化学反应原理第三章第一节学案

化学反应原理第三章第一节学案

编制：魏新瑞

水溶液（第一课时）2011/11/4

课前预习学案

第一节水溶液

【学习目标】

1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3、了解水的电离，离子积常数。

一、水的电离

1、水是（填“强”或“弱”）电解质，其电离方程式为：

平衡常数表达式为：

2、水的离子积常数表达式为：，水的离子积常数K W

是一个与有关的常数。水的电离是一个（填“吸热”或“放热”）的过程，

因此当温度升高时，K W，温度降低时，K W。室温下，水的离子积常数

为：。

[思考]常温下，在纯水中，[H+] = [OH-] = 1.0×10-7 mol?L-1，水的离子积常数为

1.0×10-14 mol2?L-2，那么在酸性或碱性溶液中呢？

二、电解质在水溶液中的存在形态

1、[观察思考]P74（1）等体积的0.5 mol/L 的盐酸、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液的导电能力一样吗？原

因是什么？

（2）HCl、NH3、CH3COOH、NaCl溶于水后发生了什么变化？用方程式表示：（3）由此可以知道溶液的导电能力是由什么来决定的？

2、强电解质：

弱电解质：

溶剂化作用：

3、写出下列物质的电离方程式：

NaOH：H2SO4

BaSO4HF

思考：

1、影响水电离平衡的因素

2、对水的离子积的影响因素

3、溶液酸碱性的判断方法有：

4、电离方程式的书写

（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”

H

2

SO

4

= Ba(OH)

2

= （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”

一元弱酸、弱碱一步电离 CH

3

COOH NH

3

?H

2

O 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）

H

2

CO

3

（主） HCO

3

-（次）

预习检测

1、在25℃时水的离子积K W＝1.0×10-14 mol2?L-2，此时[H+] = [OH-] = ，

在35℃时水的离子积，（填“增大”或“减小”），此时水中[H+] [OH-]

（填“＞”、“＜”或“＝”）

2、下列说法一定正确的是（）

A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C、弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子

D、氯水能导电，所以Cl2也是电解质

课内探究学案

[学习目标] 1、理解水的电离以及水的离子积常数的含义。

2、回忆学过的电解质和非电解质的定义，能够区别强弱电解质。知道电解质在水溶液中的存在形式。

一、水的电离

1、水的电离是一个过程，水的电离方程式是

在一定条件下，其平衡常数表达式为：

2、称为水的离子积常数，简称为，其表达式为：

25℃时，纯水中的[H+] 和[OH-] 都是mol/L，所以K W为

注意：①K W适用于任何稀溶液，在25℃时，任何稀溶液中都有K W＝[H+]·[OH-]＝

②在纯水中，温度升高，K W数值变，[H+] [OH-] 1.0×10-7 mol?L-1

水显性。

③任何稀溶液中都存在着H+ 和OH－，强酸溶液中的H+来自酸电离出的H+ 和水电离出

的H+，强碱溶液中的OH－来自碱电离出的OH－和水电离出的OH－。

④任何稀溶液中，水电离出的H+ 和OH－的物质的量浓度始终相等。

[练习]

1、室温下，某酸溶液中的[H+] ＝1.0×10-5mol?L-1。则该溶液中的[OH-]＝，

由水电离产生的[H+] ＝。

2、某温度下，纯水的[H+] ＝2.0×10-7 mol?L-1，则此时[OH-]＝，在相同温度

下的某酸溶液中[OH-]＝2.0×10-10mol?L-1，则此溶液中[H+] ＝，由水电

离产生的[H+] ＝。

3、水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应，因此下列说法不正确的是（）

A、水的离子积K W随温度的升高而升高

B、水的电离程度很小

C、在一定温度下，当溶液中的[H+]变小时，[OH-]一定变大

D、在任何条件下，溶液中的[H+]变大时，[OH-]一定变小

二、电解质在水溶液中存在的形式

1、知识回顾：

电解质：

非电解质：

注意：①电解质和非电解质的物质范畴都是

②电解质导电的条件是：或

③有些物质的水溶液虽然能够导电，但不是电解质。如：

④电解质溶液的导电能力取决于

2、强电解质：

弱电解质：

注意：①书写电离方程式时，强电解质用“＝”，弱电解质用“”

②强电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐。

弱电解质包括：弱酸、弱碱和极少数的盐[如：Fe(SCN)3]。

[练习]（1）写出下列物质的电离方程式：

Al2(SO4)3；H2S

BaSO4；Fe（OH）2

（2）判断：①能导电的物质就是电解质。（）

②水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。（）

③氨水能够导电，所以氨气是电解质。（）

④在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。（）

⑤NaHSO4在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4＝Na++HSO4－

3、溶剂化作用：

电解质溶于水后形成的分子或离子不是单独存在的，而是以或

的形态存在。

[典题解悟]

[例1] 水的电离过程为H

2

O H++OH-，在不同温度下其离子积为K

w

(25℃)=1.0×10-14mol2?L-2，K-

w

(35℃)=2.1×10-14mol2?L-2，则下列叙述正确的是（）

A [H+]随着温度的升高而降低

B 在35℃时[H+]>[OH-]

C 水的离子积K

w (25℃)> K

w

(35℃) D 水的电离是一个吸热过程

解析：K

w (35℃) >K

w

(25℃)说明温度升高，水的电离程度增大，是一个吸热过程。由H

2

O H++OH-可得

出：任何温度下，纯水电离出的：[H+]=[OH-]

答案：D

[例2] 下列溶液肯定是酸性的是（）

A 含H+的溶液

B 能使酚酞显无色的溶液

C pH<7的溶液

D [H+]>[OH-]的溶液

解析：此题是考查决定溶液酸碱性的本质原因，溶液呈现出的酸碱性的实质是右氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小决定的。所以D答案正确，pH可以反映溶液酸碱性但必须给出应用的温度，如100℃pH=6<7，但它是中性的。

答案：D

课堂检测

1、水的电离过程为H2O H++OH－，在不同温度下其离子积常数为K W（25℃）＝1.0×

10-14 mol2?L-2；K W（35℃）＝2.1×10-14 mol2?L-2。则下列叙述正确的（）

A、c(H+)随着温度的升高而降低

B、在35℃时，c(H+)＞c(OH－)

C、25℃时水的电离程度大于35℃的

D、水的电离是吸热过程

2、向纯水中加入硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液中（1）c(H+)·c(OH－) ，

（2）c(H+) ，（3）c(OH－) （填“增大”、“减小”或“不变”）

3、下列说法不正确的是（）

A、纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强

B、食盐水的导电能力比氨水强

C、氢氟酸溶液中存在H+、F－、OH－、HF和H2O

D、同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质

课后拓展

1 把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）

A 0.5 mol?L-1的硫酸

B 0.5 mol?L-1的醋酸溶液

C 0.25 mol?L-1的盐酸

D 0.25 mol?L-1的硫酸铜溶液

2、下列电离方程式中，不正确的是（）

A Ba(OH)

2

Ba2+ + 2OH- B NH

3

?H

2

O NH

4

+ + OH-

C CH

3COOH CH

3

COO- + H+ D AgCl=Ag+ + Cl-

3、（2006年全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A 水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性

C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性

4、常温下，某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-13mol?L-1，对该溶液的叙述正确的是（）

A 溶液一定显酸性

B 溶液一定显碱性

C 溶液一定显中性

D 溶液可能是pH=13的溶液

5、pH=5的H

2SO

4

加水稀释1000倍，溶液中（）

A pH=8

B pH≈7

C [OH-]=1×10-8mol?L-1

D [H+]=1×10-8mol?L-1

6、下列物质中，属于强电解质的是（）

A CO

B KOH

C Fe(OH)

3

D HF

7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A CH

3CH

2

COOH B Cl

2

C NH

4

HCO

3

D SO

2

8、能证明某物质是弱电解质的是（）

A 难溶于水

B 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子

C 水溶液的导电性差

D 熔融状态时不导电

9、下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（）

A NH

3

?H

2

O B NaHSO

4

C Na

2

O D NaOH

10、下列说法正确的是（）

A 导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液

B 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

C 0.1 mol?L-1NaOH溶液比0.01 mol?L-1NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质

D 强电解质的水溶液中不存在溶质分子

11、（07年江苏1月）t℃时，水的离子积为K

w

，该温度下将a mol?L-1一元酸HA 与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）

A 混合液的pH=7

B 混合液中c(H+)=

C a=b

D 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)

12、（2006年广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

13、（2007年广东广州1月）设在稀的水溶液中，NaHSO

4

的电离方程式为：NaHSO

4

= Na+ + H+ + SO

4

2-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO

4

晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（）

A 该温度高于25℃

B 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1

C c(H+)= c(OH-)+c(SO

4

2)

D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

14、写出下列电解质的电离方程式

（1）H

2

S （2）KHCO

3

（3）CH

3COONa （4）Cu(OH)

2

15、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)

2

溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填“>”、“<”

或“=”），离子反应总方程式为。向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)

2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），离子反应总方程式为。

16、常温下，将0.05 mol?L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为2。用上述NaOH与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10（假设两溶液混合后体积不变）。求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度。

（2）一元弱酸HA的物质的量浓度。

（3）所得的NaA溶液中A-的物质的量。

参考答案

[当堂训练]1、B 2、A 3、D 4、D 5、B 6、B 7、D 8、B 9、A 10、D 11、B 12、D 13、D

14、（1）H

2S H++HS- HS-

H++S2-（2）KHCO

3

=K++HCO

3

-（3）CH

3

COONa=CH

3

COO-+Na+（4）Cu(OH)

2

Cu2++2OH-

15、> Al3++2SO

42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO

4

↓+[Al(OH)

4

]-；

= 2 Al3++3SO

42-+3 Ba2++6 OH- =2Al(OH)

3

↓+3 BaSO

4

↓

26、(1)0.01 mol?L-1 (2)0.005 mol?L-1 (3)9.7×10-5mol

化学反应原理第三章第一节学案

水溶液（第二课时）2011/11/4

编制：魏新瑞

课前预习学案

【学习目标】1、理解溶液酸碱性的实质

2、了解pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

1、交流研讨中填写表格，比较[H+]与[ OH－]的大小，找出溶液酸碱性与[H+]和[ OH－]的关系。

[H+] ＝[ OH－]

[H+]＞[ OH－]

[H+] ＜ [OH－]

2、实际应用中，常用来表示溶液的酸碱性。表达式为：

因此，室温下：

中性溶液：

酸性溶液：

碱性溶液：

（以上填写[H+]与[ OH－]的关系，以及PH的大小）

思考：①当温度升高后，K W如何变化？纯水中[H+]与[ OH－]如何变化？此时的PH还是7吗？

②PH＝7的溶液一定是中性溶液，这句话对吗？为什么？

③溶液的酸碱性与PH的大小关系如何？

3、关于PH的计算

（1）进行PH计算的时候，一般要用到哪些公式？

（2）例题解析：物质的量浓度为0.01mol/L的盐酸的PH是多少？

预习检测

1、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（）

A、水的离子积变大，PH变小，呈酸性

B、水的离子积不变，PH不变，呈中性

C、水的离子积变小，PH变大，呈碱性

D、水的离子积变大，PH变小，呈中性

2、计算物质的量浓度为0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的PH。

课内探究学案

一、溶液的酸碱度

交流研讨：下表给出了室温下一些水溶液的[H+] 或[OH-]，请完成下表：

由上表得出的规律是：

1、判断溶液酸碱性的方法是看溶液中

即①[H+] ＝[ OH－] 时，溶液呈性；

②[H+]＞[ OH－] 时，溶液呈性，且越大，溶液酸

性；

③[H+] ＜ [OH－] 时，溶液呈性，且越大，溶液碱性。

2、人们常用来表示溶液的酸碱性，其计算式为

常见PH范围为，此计算式中对于：[H+] ≤ 1mol/L

测定溶液PH的简单方法是

[练习]（1）纯水在室温下的PH = ，若升高温度，[H+] 1.0×10-7 mol?L-1，溶液的PH 7，溶液呈性。

（2）比较纯水在25℃时与80℃时的氢离子浓度，PH大小。

（3）在某温度时，测得纯水中的[H+]＝2.4×10-7 mol?L-1，则[OH－]＝

（4）室温下，中性溶液的PH＝，酸性溶液的PH7，酸性越强，溶液的[H+]越，PH越。碱性溶液的PH7，碱性越强，

溶液中的[OH－]越，PH越。

二、溶液PH的简单的计算

1、计算公式：①PH＝；②常温下，K W＝；

③[OH－]＝。

[练习]1、室温下，某氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1，则该溶液的PH为

2、室温下，某硫酸溶液的物质的量浓度为0.05×10-3 mol?L-1，则该溶液的PH为

3、室温下，某氢氧化钡溶液的物质的量浓度为0.05×10-3 mol?L-1，则该溶液的PH为

4、室温下，某溶液的PH为12，则该溶液的[OH－]＝

5、室温下，某溶液的PH为2，则该溶液的[H+]＝

2、规律总结：

[练习]①室温下，将PH＝3的硝酸和PH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的PH＝

②室温下，将PH＝3的硫酸和PH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液的PH＝

③室温下，将PH＝3的硫酸和PH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的PH＝

④室温下，将0.05mol/L的硫酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液的PH＝

[小结]

[练习]

⑴将PH＝5的盐酸和PH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的PH＝

⑵将PH＝a的盐酸和PH＝b的氢氧化钠溶液以等体积混合，混合溶液显中性，则a 与b的关

系为：

⑶将PH＝5的盐酸V1L和PH＝9的氢氧化钠溶液V2L混合，溶液显中性，则二者溶液的体积

比为：

[小结]

[练习]

⑴将PH＝5的盐酸和PH＝6的盐酸溶液以等体积混合，则混合液的[OH－]＝

⑵将PH＝5的盐酸和PH＝11的氢氧化钠溶液以等体积混合，则混合液的[H+]＝

[小结]

[练习]将PH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍，则溶液的PH=

将PH=10的氢氧化钠溶液加水稀释1000倍，则溶液的PH=

将PH=10的氢氧化钠溶液加水稀释1000倍，则溶液的PH=

[小结]

高三化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》第三章

化学测试题 I卷（５４分） 2008、4、2 一、选择题（每小题３分，共５４分） 1.下列溶液一定是碱性的是 A．pH = 8的某电解质的溶液. B．c(OH－)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH－. D．溶液中c(OH－)＞c(H＋) 2. 0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 A. 加入少量盐酸 B. 加水 C. 加KOH固体 D. 加热 3．在60℃时，水的离子积Kw==1×10-13mol2·L－2，下列同体积的各水溶液中所含H+和OH-粒子数之和最小的是： A、pH = 4 B、pH = 6 C、pH = 8 D、pH = 11 4．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（） A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体 ５．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（） A．40mL 水B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液D．100mL 0.01mol/L盐酸 ６. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作 A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥ ７．下列反应的离子方程式正确的是（） A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2＋＋2 OH—＋NH4＋＋HCO3— = BaCO3↓ ＋NH3·H2O ＋H2O

人教版八年级物理上册第三章第一节3.1温度学案

3.1 温度 【学习目标】 1、知道温度和摄氏温度，能估计生活中常见的温度 2、会表述温度计的正确使用方法。会用温度计测量温度 3、知道体温计与温度计在构造和使用方法上的不同 【学习过程】 一、温度计、摄氏温度 活动一：观察与描述 1、P47想想做想做。取口服液空瓶一只装满食用油，将细塑料管通过橡皮塞插入瓶中。将小瓶分别置于热水和冷水中，观察细管管内液柱高度的变化。（1）描述观察到的现象。（2）如何利用自制温度计比较物体温度高低？其中运用了什么道理？ （小瓶置入热水中，细管中液柱高度高，小瓶置入冷水中，细管中液柱高度低。） 2、观察实验用温度计，描述温度计的刻度特点、构造特点。 活动二：阅读回答。 1、阅读教材P48摄氏温度。回答并在整理：摄氏温度如何规定的？ 2、先阅读P48小资料，然后与同学交流自然界的一些温度。 二、温度计使用 活动三实验：用温度计测量水的温度 1、使用温度计时，首先要看清它的和。 2、下图是使用温度计的测量温度的一些正确或错误的方法，请按照正确的做法D、F测出冷水、温水、热水的温度并记录 E错误 F正确 G错误 A错误 B错误 C错误D正确

总结正确使用温度计的几个要点 1）温度计的玻璃泡要。 2）温度计的玻璃泡浸入液体中要稍等一会儿，待时再读数。 3）读数时，温度计的玻璃泡要，视线 三、体温计 观察体温计的结构，将实验室常用温度计和体温计的相同和不同之处填入下表中 名称实验用温度计体温计 相同点 不同点 教材P52动手动脑学物理 【检测】 1．下列关于温度的说法正确的是（） A．感觉较热的物体，温度一定高 B．0℃的冰和0℃的水，冷热程度不同 C．温度反映的是物体的冷热程度 D．冰的温度一定是0℃ 2．如图所示，读取温度计示数的方法中，正确的是（） A．甲B．乙C．丙D．丁 3．关于体温计，下列说法不正确的是（） A．体温计测量的范围是35～42℃ B．体温计能准确到0.1℃是因为体温计测量范围小 C．某人的体温是38℃，属于正常体温 D．体温计上缩口的作用是可以使体温计离开人体读数 4．温度计上的字母“℃”表示这个温度计采用。某电视台气象播音员说：“今天的最低气温是零下5度，”张红同学说：“这不完整”。你认为正确、完整的预报应是。 5.同学们使用温度计测量物体的温度． （1）温度计是根据液体的性质 制成的。 （2）下列是使用温度计的操作步骤，请将各 步骤的标号按正确的操作顺序填写在下面横 线上。 A．选取适当的温度计；B．估计被测物体的温度；C．使温度计和被测物体接触几分钟；D．观察温度计的读数；E．取出温度计；F．让温度计的液泡与被测物体充分接触。 6.使用温度计时，首先要观察它的量程和认清它的。小强在用温度计测量烧杯中液体温度时读取了四次数据，每次读数时温度计的位置如图（1）（2）（3）（4）所示，其

化学反应原理综合练习题

化学反应原理综合练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是（） A．反应热是指反应过程中放出的热量 B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C．相同条件下将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化 2、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（） A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、NaCl溶液 D、酸性AgNO 3 3、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（） A、AgNO3 (AgNO3) B、NaOH (NaOH) C、KCl （HCl） D、CuSO4 (Cu(OH)2) 4．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是（） A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=－745.8kJ·mol－1 B．红磷转化成白磷时放出热量 C．红磷比白磷稳定 D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 6．在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使用NH3·H2O和NH4+的浓度都增大，应采取的措施是( ) A．加NaOH溶液B．加NH4Cl固体C．加盐酸D．加NaCl溶液7．在密闭容器中，反应SO2+NO2NO+SO3（气），达到平衡后，若往容器中通入少量O2，此时将将会发生的变化是（） A．容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

鲁科版《化学反应原理》 基础知识思维导图-第3章-物质在水溶液中的行为

鲁科版《化学反应原理》 基础知识思维导 图-第 3 章-物质在水溶液中的行为.DOCX
（20XX——20XX 学年 第 X 学期）
单位 姓名 20XX 年 X 月

极其微弱，水中含极少量离子，几乎不导电
特点
吸热：升温电离程度增大
水
的 电
表达式：Kw=[H+]·[OH-]
离
单位：mol2·L-2
水的离子积（Kw）
适合于任何稀水溶液
影响因素
只与温度有关，升温，Kw增大 加酸碱盐，只影响平衡和电离程度，不改变Kw
强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 盐：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl、NH4HCO3
电解质
活泼金属氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HClO
弱电解质
弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 水
络合物：Fe(SCN)3
电
解
非金属氧化物：SO2、NO2、CO2
质
与 非
非电解质
气态氢化物：CH4、NH3
电
解
大多有机物：蔗糖、酒精、CCl4
质
本质
电解质能电离 非电解质不能电离
电解质和非电解质区别
所属化合物
电解质是离子化合物或共价化合物 非电解质是共价化合物
电离方程式书写
强电解质： =、一步
判断方法：熔融状态是否导电
弱电解质：可逆号、多元弱酸分步，其他一步
形态：水合离子或水和分子
导电性：
决定因素：与离子浓度有关，与离子多少无关
向盐酸中加少量NaOH固体导电性几乎不变 向醋酸中通NH3导电性增强

2021新人教版高中化学选修5第三章第一节 第1课时《醇》word学案

第一节 醇 酚 第1课时 醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。 1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。 (1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( ) 答案 D 2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH

(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。 (3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式 ①与Na 反应:2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化:2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧:CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。 探究点一 醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题: ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH (1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。 (2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。 (3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。 (4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。 2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2OH (1)①和⑤的分子式都是C 2H 6O ，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C 3H 8O ，但是在分子中—OH 的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。

旅游地理学案第一章第一节

第一章环境与环境问题 第一节人类与环境的关系 〖课程学习目标〗学习自主化 1.了解人类与环境关系的发展阶段，以及各阶段人类对人地关系的认识和产生的相应环境问题； 2.通过读图和分析材料培养分析问题的能力 3.理解环境伦理的含义，树立正确的环境伦理观。 〖课程导学建议〗导学规范化 ［重点难点］ 本节教学重点：人类与环境关系的发展演变过程。 本节教学难点：环境伦理观的形成。 ［教学指导］ “人类与环境关系的发展阶段”要讲清楚两点内容：①人类与环境之间是对立统一的关系；②人类对人地关系的认识是随着生产力的发展而不断深化的。可采取让学生读图1-1-4分析人类社会不同阶段人口、资源、环境与经济发展之间的关系特征，第一阶段：人口的增长缓慢，生产力技术水平较低，人类对环境的影响不大。第二阶段：生产力的发展、科技的进步可利用资源的增加加速了工业化进程，人类对环境的影响加大。第三阶段：人类逐渐认识到人口的高速增长、资源的高消耗造成了环境污染和生态破坏。这种以损害环境为代价来换取经济增长的片面发展模式对人类本身危害极大，从而重新审视自己的行为，关注环境问题，协调人地关系，实现可持续发展。可以通过分析课程内容一，理解不同社会发展阶段人地关系思想的变化。 本节最后部分介绍环境伦理观的形成过程，教材将传统伦理道德与环境伦理道德进行了简单的比较，以利于学生理解。学生对传统伦理理观念比较陌生，教师可以补充相关内容，利用课程内容二组织学生将两者进行对比，提高学生分析问题的能力。 本节内容图文并茂，教师要充分利用教材提供的图文说明，提出问题，发挥学生的主体性和主动性，培养他们读图、用图和分析问题的能力。教师可以利用多媒体，让学生收集更多的图片、材料，让学生相互交流获得的知识，充分调动学生学习地理的兴趣和积极性。 第一学习时间【自主预习】不看不讲 〖知识体系图解〗系统形象化 人类与环境的关系 一、人类与环境关系的发展阶段 第一阶段：人类（1）畏惧和崇拜自然 第二阶段：人类无视自然，试图（2）主宰自然 第三阶段：人类开始寻求与自然（3）协调发展 二、形成正确的环境伦理观 传统伦理观：人与人之间关系的规范和约束 环境伦理观：不仅表现在人类行为中人与人的利益关系上，认为破坏环境从而侵犯（4）他人利益的行为时不道德的；而且还表现在人类与自然的利益上， 认为破坏环境从而危害（5）物种和损害生命维持系统的行为也是不道德的。〖课堂预习交流〗知识问题化 1．人类与环境的关系有哪几个发展阶段？简述各阶段人类如何看待人与环境的关系并分析其原因。

高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题

第四章电化学基础练习题 1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示 意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是: （） A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 2．下列叙述不正确的是（） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑ 3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示 的原电池。下列判断不正确 ．．．的是（） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（） A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（） 6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 下列有关描述错误的是（） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 8.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应（）

化学反应原理第三章第一节

化学反应原理第三章第一节 一、水的电离 1、水的电离是一个过程，水的电离方程式是 在一定条件下，其平衡常数表达式为： 2、称为水的离子积常数，简称为，其表达式为： 25℃时，纯水中的[H+] 和[OH-] 都是mol/L，所以K W为 注意：①K W适用于任何稀溶液，在25℃时，任何稀溶液中都有K W＝[H+]·[OH-]＝ ②在纯水中，温度升高，K W数值变，[H+] [OH-] 1.0×10-7 mol?L-1 水显性。 ③任何稀溶液中都存在着H+ 和OH－，强酸溶液中的H+来自酸电离出的H+ 和水电离出 的H+，强碱溶液中的OH－来自碱电离出的OH－和水电离出的OH－。 ④任何稀溶液中，水电离出的H+ 和OH－的物质的量浓度始终相等。 [练习] 1、室温下，某酸溶液中的[H+] ＝1.0×10-5 mol?L-1。则该溶液中的[OH-]＝， 由水电离产生的[H+] ＝。 2、某温度下，纯水的[H+] ＝2.0×10-7 mol?L-1，则此时[OH-]＝，在相同温度下的某酸溶液中[OH-]＝2.0×10-10 mol?L-1，则此溶液中[H+] ＝，由水电离产生的[H+] ＝。 3、水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应，因此下列说法不正确的是（） A、水的离子积K W随温度的升高而升高 B、水的电离程度很小 C、在一定温度下，当溶液中的[H+]变小时，[OH-]一定变大 D、在任何条件下，溶液中的[H+]变大时，[OH-]一定变小 二、电解质在水溶液中存在的形式 1、知识回顾： 电解质： 非电解质： 注意：①电解质和非电解质的物质范畴都是 ②电解质导电的条件是：或 ③有些物质的水溶液虽然能够导电，但不是电解质。如： ④电解质溶液的导电能力取决于 2、强电解质： 弱电解质： 注意：①书写电离方程式时，强电解质用“＝”，弱电解质用“” ②强电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐。 弱电解质包括：弱酸、弱碱和极少数的盐[如：Fe(SCN)3]。 [练习]（1）写出下列物质的电离方程式： Al2(SO4)3；H2S BaSO4；Fe（OH）2 （2）判断：①能导电的物质就是电解质。（） ②水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。（） ③氨水能够导电，所以氨气是电解质。（） ④在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。（） ⑤NaHSO4在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4＝Na++HSO4－ 3、溶剂化作用： 电解质溶于水后形成的分子或离子不是单独存在的，而是以或

高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案 新人教版选修41

弱电解质的电离 【学习目标】 1. 理解强电解质、弱电解质的概念。 2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4. 了解电离常数的概念、表达式和意义。 【学习过程】 1. 强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。 （2）弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质，包括弱酸、弱碱等。 （3）强电解质与弱电解质的比较：电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为 强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离．．．． （或是否存在电离平衡）。 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少；②电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl 、BaSO 4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 2. 弱电解质的电离平衡 （1）定义：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。

（2）特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是： ①电离过程是吸热的。 ②分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L －1 的CH 3COOH 溶液中，c (H ＋ )大约在1×10－3 mol·L －1 左右。 ④多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H 2CO 3的电离常数：K 1＝4.4×10－7 ，K 2＝4.7×10 －11 。 （4）影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 3.弱电解质电离方程式的书写 （1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如： NH·H 2O NH 4+ +OH － 、 CH 3COOH CH 3COO － + H + （2）多元弱酸分步．． 电离，以第一步电离为主。如：H 2CO 3 H + + HCO 3－、HCO 3 － H + + CO 3 2－ （3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步．．．． 电离表示。如：Mg(OH)2 Mg 2+ +2OH － 4.电离常数：与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。 （1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数： CH 3COOH CH 3COO — + H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋ +OH — ①电离常数K 越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。例如，298K 时醋酸、碳

上海高考化学复习化学反应原理专项易错题

上海高考化学复习化学反应原理专项易错题 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对

生物高中必修1第三章第一节教学案

细胞膜——系统的边界_高一年级生物备课组

课堂练习： 1、在组成细胞膜的脂质中，最丰富的是： A、脂肪 B、固醇 C、磷脂 D、维生素D 2．构成细胞膜所必需的一组元素是： A、C H O B、 C H P C、C H O P D、 C H O N P 3．下列关于细胞膜的功能不正确的是： A、维持细胞内部环境的相对稳定 B、防止有用的物质流失 C、实现细胞间的信息交流 D、绝对避免有害物质进入细胞 4.下列哪一项不属于细胞膜的功能 A、靶细胞上的受体物质接受激素，完成信息交流。 B、把细胞产生的废物排出细胞。 C、白细胞完成对侵入人体病菌的吞噬。 D、控制细胞生命活动的进行 5．细胞壁的化学成分是（）。 A．纤维素和果胶 B．纤维素和蛋白质 C．磷脂和蛋白质 D．核酸和果胶 6、科学家将哺乳动物（或人）的成熟红细胞特殊处理后，造成红细胞破裂出现溶血现象，再将溶出细胞外的物质冲洗掉，剩下的结构就是较纯净的细胞膜，在生物学上称为“血影”。请回答：（共60分，每空10分） （1）“血影”的化学组成是脂质、、；其中在细胞膜行使功能时起重要作用的是，功能越复杂的细胞，细胞膜中该成分的种类和数量越多。 （2）“血影”中的脂质主要是。 （3）对红细胞所谓的特殊处理是。（4）科学家常用哺乳动物（或人）的红细胞做材料来研究细胞膜的组成，是因为（）。

A．哺乳动物红细胞容易得到 B．哺乳动物红细胞在水中容易破裂 C．哺乳动物成熟的红细胞内没有核膜、线粒体膜等结构 D．哺乳动物红细胞的细胞膜在光学显微镜下容易观察到 7、科研上鉴别死细胞和活细胞，常用“染色排除法”。你能解释其原理吗？

浙教版科学九上第一章第一节学案

第一章探索物质的变化 1．1 物质的变化 ◆☆◆课堂教与学互动设计 一、物质是不断变化的 图片展示：课本中图l—l下雨，图1－2木材燃烧，图1—3植物光合作用，图l—4瀑布下落 提出问题四幅图描述的过程中有没有新的物质生成，是什么变化？ 分析归纳：(1)图1－1中水汽遇冷凝结成小雨滴过程中发生的是水的__________变化，_______新物质生成，属于_______________。 (2)图1—2中木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应，燃烧后生成___________。有新的物质生成，属于_____________。 (3)图l—3中植物的光合作用是绿色植物在阳光下，通过叶绿体，利用__________和水制造有机物和_________的过程。有新的物质生成，属于_____________。 (4)图l－4中水在下落过程中_________新的物质生成，属于______________。 总结：物理变化和化学变化的本质区别是反应中___________________________________。 联系是化学变化中常伴随____________________，而物理变化不一定伴随化学变化。 做一做： 1、下列自然现象属于化学变化的是（） A．海水蒸发 B．冰雪融化C．动植物腐败D．山体滑坡 2、下列变化属于化学变化的是（） A．用砂纸擦去铁器上的铁锈B．木材燃烧 C．液态水沸腾变成蒸气D．氢气球升空后胀爆 展示：水分子电解的模型 水分子氢原子氧原子氢分子氧分子 提问：通过微观角度判断水电解是物理变化，还是化学变化? 分析在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。构成水的分子分裂成原子，原子重新组合，形成了新的分子，属于______________化。 结论：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。 过渡：我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了? 二、探究物质变化的方法 实验：取适量的硝酸铅溶液放人锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现象。 展示：课本中图1-6，图1—7，图1-8 总结：物质变化的证据：生成__________、颜色_________、气体产生、温度变化、发光发热、pH 变化、状态变化等。 实验：观察硫酸铜晶体的变化。完成课本中填空。 (1)取l块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。_____________________。 (2)向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么变化。 硫酸铜晶体能____________________，硫酸铜晶体的水溶液为__________________。 (3)在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液的变化。______________________________。 (4)取l块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。________________。

高中化学易错题总结

1.以下说法正确的是 A.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键. B.原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键,而与原子核无关. C.原子是化学变化中的最小微粒,即化学变化不产生新元素.核反应产生了新元素不为化学变化. D.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动，所以金属能导电. 2.在一定温度下.向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠.充分反应后恢复到室温.下列说法正确的是( ) A.溶液中Na+浓度增大.有O2放出, B.溶液中OH-浓度不变.有O2放出, C.溶液中Na+数目减少.有O2放出, D.溶液中pH增大.有O2放出. 3.将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是（） A．x＝B．0

化学人教版高中选修4 化学反应原理《第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性》章节知识点归纳

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离及水的离子积 1、水的电离 电离方程式：H2O＋H2O H3O＋＋OH－简写：H2O H＋＋OH－ 2、水的离子积常数 （1）表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－) 常温下：K w＝1.0×10－14，此时c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L （2）影响因素：K w随温度的变化而变化，温度升高，K w增大；温度降低，K w减小。（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液，且由水电离的c 水(H ＋)＝c 水(OH －)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。 （4）表达式的应用 K w表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中相应离子总物质的量浓度。但是一般情 况下有： 酸溶液中K w＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。 碱溶液中K w＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。 3、纯水电离的影响因素 （1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在常温时，K W=1×10－14；在100℃时，K W=1×10－12。 注意：①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同. ②K w大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。 25℃时，K w =1×10-14 100℃时，K w =1×10-12 ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－) ④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在温度一定时为定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求，酸性溶

第三章 第一节 在实验室里观察植物 (学案)

第三章第一节在实验室里观察植物(学 案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

六道河中学七年级第一学期生物导学案 编号 10 日期班级组号姓名编制人陈红学科主任 第一单元第三章第一节在实验室里观察植物授课教师：六道河中学—陈红学 教学目标1、说出直根系和须根系的概念，并能够区分直根系和须根系。 2、说出茎的特点。 3、说明叶的结构和环境的关系。 4、描述风媒花和虫媒花的特点。 教学重点区分直根系和须根系 教学难点描述风媒花和虫媒花的特点 准备时间9.14 实际时间 教学手段和方法多媒体 教学用具或课件学案、课件 教学过程 师生活动 一、回顾旧知（2分钟） 1、草履虫能对外界刺激做出反应，趋向刺激，逃避刺激。 2、单细胞生物大多生活在，有的营生活。 3、有些单细胞生物没有的细胞核，属于原核生物，在整个生物界属于等生物；有些单细胞生物有的细胞核，是真核生物，单细胞的真核生物属于生物。 4、草履虫对污水有作用，海水中的某些单细胞生物大量繁殖可造成，危害渔业生产和海洋生态。 二、自主探究： 1、3分钟时间通读课本P42—P45，同时划出其中的重点。 2、根据所学的内容4分钟时间找出下列各题答案（只记忆，不填写）：（3分钟时间记忆，2分钟对子组互考，3分钟 3、4号准备上板） 1、一株植物体上所有的根的总和叫做。白菜的根系和区别明显，是直根系；麦的根系主根不明显，主要由组成，是须根系。 2、植物的和都是茎，茎的基本特征是具有和。茎上着生叶和芽的部位叫做，两个节之间的部分叫做。 3、一片完全叶包括、和三部分。植物的叶片上分布着许多叶脉，交叉成网的，称；互相平行的，称。 4、花与植物的有关。 花的类型花冠颜色气味花粉粒特点传粉者常见的花风媒花 虫媒花

新人教版七年级下册第一章第一节《人类的起源和发展》课后练习题(学案)含答案

新人教版七年级下册生物 第一章人的由来 第一节人类的起源和发展课后练习题（学案） （测试时间：20 分钟） 班级：姓名： 一、选择题 1.下列说法错误的是( ) A.提出人类和类人猿的共同祖先是森林古猿的是达尔文 B.古人类化石“露西”是在非洲发现的,“露西”生活在300万年前 C.古人类首先用火,接着逐渐制造工具和使用工具 D.古人类语言的完善是在直立行走之后 2.能够证明“东非人”时代的古人类与类人猿不同的是古人类能够( ) A.站立 B.直立行走 C.制造简单工具 D.吃各种食物 3.森林古猿向人类进化的主要特征有 ( ) ①树栖生活②直立行走③制造工具④产生语言 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 4.人类与类人猿的共同特征是( ) A.发达的大脑 B.会使用天然工具 C.会用复杂的语言交流 D.会制造简单的工具 5.下列各项中，不是促使森林古猿进化到人类的行为的是( ) A.产生面部表情 B.使用并制造简单工具 C.用语言进行交流 D.在陆地上生活，直立行走，手足分工 6.直立行走使古人类能够( ) A.将果实从树上摘下来 B.保护环境，减少对环境的依赖 C.将前肢解放出来，使用工具 D.扩大活动范围，利于生存 7.(2019 山西太原期中)生物探究社团的学生为进一步探讨人类的起源，查阅了相关资料， 并得到如下事实：黑猩猩有32颗牙齿，牙齿的结构大体上和人相似；骨格大体上和人相同，尤其是躯干骨与人很相近；拇指较短，可以像人一样与其他相对的指握合；胚胎发育 8～9 个月，胚胎在5个月以前与人的胚胎几乎完全相同；与人类一样有 ABO 血型；与人一样具有喜怒哀乐的表情。这些事实说明( ) A.人类是黑猩猩经过漫长的年代进化而来的 B.人类和黑猩猩有较远的亲缘关系 C.黑猩猩将来有可能进化成人类 D.人类和黑猩猩具有共同的祖先 8.在探寻人类祖先的踪迹时，通常采用的方法是( ) ①地质考察②寻找古人类化石③寻找古人类遗物④拜访考古工作者 A.①② B.①③ C.①②③ D.①②③④ 9.从森林古猿向人类进化的过程中，直立行走是最为关键的一步，直立行走的意义有( ) ①使前肢得到解放②臂和手逐渐变得灵巧③能够使用树枝、石块等来获取食物、防御敌害④显得更加高大，可以吓退猛兽，不再受到伤害 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 10.下列关于人类起源和发展的说法,错误的是( ) A.森林大量消失与部分森林古猿向直立行走方向发展没有直接关系 B.古人类用火把食物烤熟,改善了身体的营养,有利于脑的发育 C.人类在进化过程中,大脑变得越来越发达 D.古人类的化石有利于研究人类起源问题 二、判断题 11.人是万物之灵，是世界的主宰者，有特别发达的大脑，能劳动，能制造和使用工具，能适应生物圈中的环境，并对其产生影响。某生物兴趣小组对人类的起源和发展进行讨论，请在正确观点后的括号内画“√”，错误观点后的括号内画“×”。 （1）古人类的化石是研究人类起源的直接证据。( ) （2）“露西”时代的古人类完成了直立行走，能制造简单工具。( )

高中化学 易错题集 经典

高中化学易错题集 1、X 、Y 、Z 为三种单质。已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） ①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y A 、只有① B 、只有②③ C 、只有①④ D 、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化钙 3、化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。已知一定条件下可发生反应： A+B —→X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（ ） A 、一定是金属元素 B 、一定是非金属元素 C 、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D 、无法确定 4、在氧化还原反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A 、5：1 B 、3：1 C 、1：3 D 、1：5 5、取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol ）共热制取氯气（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ） A 、反应过程中MnO 2作催化剂 B 、盐酸未完全反应 C 、参加反应的盐酸有一半被氧化 D 、反应产生2.24L 氯气（标况） 6、往下列溶液中通入过量的CO 2，将会看到白色沉淀的是（ ） A 、CaCl 2溶液 B 、澄清石灰水 C 、饱和碳酸钠 D 、Na 2SiO 3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ） A 、BaSO 4和BaSO 3 B 、BaS C 、BaSO 4 D 、BaSO 3 8、标准状况下H 2S 与O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL ，该10mL 气体可能是（ ） A 、H 2S 和SO 2 B 、O 2 C 、H 2S D 、SO 3 9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g 。则m 与n 的关系为（ ） Ａ、ｍ>ｎ B 、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ Ｄ、无法确定 10、例题21、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与C 6H 6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、6 11、X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外 层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ） A 、一定是离子化合物 B 、一定是共价化合物 C 、一定形成X 2Y 型化合物 D 、以上答案均不正确 12、25℃时，重水（D 2O ）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH 值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D +]，下列有关PD 的叙述，正确的是（ ） ①中性D 2O 的 PD=7

2019人教版高一地理第三章第一节水循环学案

水循环 学习目标： 1.运用示意图说出水循环的环节和类型，描述水循环的过程； 2.结合常见案例，说明水循环的地理意义及影响 2. 写出图中①～⑨所表示的水循环环节的含义，表示水循环的过程。 3.水循环按照空间范围可划分为三种类型 【针对练习】 1. 在上图示意的水循环各环节中，人类参与改造和干预影响最多的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④

读水循环示意图，回答下列问题。 2．图中组成海陆间循环的组合是( ) A．A→B B．A→C→D→E C．F→D→G D．I→D→G 3．图中如果表示我国东南沿海地区，海陆间循环最活跃的季节是( ) A．春季 B．夏季 C．秋季 D．冬季 下图为某地理考察小组在沙漠地区利用“日光蒸馏法”取水示意图。读图回答下列各题。 4．该方法揭示了水循环的主要动力包括() ①风力②地球重力③太阳能④温室效应 A．①②B．②③C．①④D．③④ 5．该方法可以模拟水循环的环节主要有() ①蒸发②水汽输送③大气降水④地下径流 A．①④B．①③C．②③D．②④ 读某地区水循环示意图，完成下面小题。 6．图示水循环( ) A．①的水量比③大 B．②的水量比④小 C．③和④的水量相同 D．②和⑥的水量相同读“亚马孙河流域水系示意图”，完成7～8题。 7．亚马孙河属于水循环环节中的() A．水汽输送B．下渗C．地下径流D．地表径流 8．关于亚马孙河流域植被破坏对水循环环节影响描述错误的是() A．植物蒸腾作用减弱B．下渗减少C．地下径流增加D．地表径流增加

二.水循环的地理意义 结合下面材料，总结水循环的地理意义及影响。 材料一江河奔流不息，最终注入大海。但是为什么大海上的水没有增多？公元5世纪，《宋书·天文志》中记载：太阳加热海水，使海水蒸发；河流注入大海，补充蒸发的消耗，使得海水不会增多也不会减少。 讨论：水循环是取之不尽的吗？ 水循环使得陆地的淡水资源得以更新，因此有人说，水资源是“取之不尽，用之不竭”的。运用所学知识，就此观点说明你的看法。 材料二河床高出两岸地面的河，又称“地上河”。流域来源于沙量很大的河流，在河谷开阔，比降平缓的中、下游，泥沙大量堆积，河床不断抬高，水位相应上升。为了防止水害，两岸大堤随之不断加高，年长日久，河床高出两岸地面，成为“悬河”。 【针对练习】 9. 图为“地球各圈层间的水分循环示意图”。据图判断下列关于水循环意义说法正确的是 A. 使全球水资源空间分布趋于平衡 B. 使淡水资源取之不尽、用之不竭 C. 使地球表面总体趋于起伏不平 D. 促进全球物质迁移和能量交换 读水循环示意图，回答 10．下列关于水循环深刻而广泛地影响着全球地理环境的原因，叙述正确的是( ) ①它是地球上最活跃的能量转换过程之一，能缓解不同纬度地区热量收支不平衡的矛盾 ②它是地球上最活跃的物质循环过程之一，是海陆间联系的主要纽带 ③它是自然界最富动力作用的循环运动，但它不能塑造地表形态 ④它对地表太阳能起到传输作用，但不能起吸收和转化的作用