钠的化合物“异常实验现象”的探究
钠的化合物“异常实验现象”的探究
湖北浠水实验高中（438200）骆旭锋
1. Na2O2与水反应“异常实验现象”的探究
普通高中课程标准实验教科书化学①（必修）（人教出版社）课本55页：
实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
现象：①带火星的木条复燃；②试管壁温度升高；③滴入酚酞后溶液先变红后褪色。
现象中的“异常现象”：滴入酚酞后溶液为什么先变红后褪色？
猜想一：溶液中含有NaOH和氧化性物质H2O2。
猜想二：NaOH浓度太大（已知酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5 mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色）。
科学探究：（1）仔细观察过氧化钠与水反应后的溶液，观察后将溶液一分为二，置于试管中备用。
(2)在一份溶液中加入少量MnO2，立即把带火星的木条放在试管口，观察现象。
（3）在另一份溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，待溶液变红褪色后加水稀释，观察现象。
现象：（1）溶液中有微小的气泡冒出。
（2）试管有大量气泡冒出，带火星木条复燃。
（3）褪色后加水稀释，NaOH浓度减小但溶液没有恢复红色。
结论：猜想一正确，过氧化钠与水反应后的溶液中含有H2O2，使变红的酚酞溶液褪色。Na2O2与水反应的实质是：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑。总反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑
练习1：某课外研究性学习小组利用右图所示发生装置制取氧气,发现在装
置气密性良好的状况下，实际收集到的气体总小于理论值。为了探究其原因，
该小组进行相关实验探究。(已知酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5 mol/L
时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。)
（1）将7.8g过氧化钠加入烧瓶中，通过分液漏斗加入100mL水，
用排水法收集气体。
①该法制备氧气的化学方程式：______________________。
②理论上收集氧气的体积为 __________ mL。
（2）取上述实验后的溶液于试管中，滴入2～3滴酚酞试液，溶液变红，振荡试管，红色很快褪去。
①甲同学认为“红色很快褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，请你通过估算说明甲同学的看法是否正确____________________________________________________。
②乙同学认为“红色很快褪去”是由于溶液中存在H2O2，请你设计简单的实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2________________________________________(简述实验操作)
③丙同学通过分析认为实际收集到的气体小于理论值主要
．．原因是___________________。
2. NaHCO3溶液加热后“异常现象”的探究
在分别盛有Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。分别将滴有酚酞的Na2CO3、NaHCO3溶液一分为二，将其中的一份加热，另一份留作比照，观察现象。冷却后再和另一份对比，有何现象？
现象：滴入酚酞后两溶液均呈红色，但Na2CO3溶液中红色比NaHCO3溶液深。加热后
Na2CO3溶液中颜色略微加深，NaHCO3溶液中颜色显著加深。冷却后Na2CO3溶液中颜色恢复到原来深度，NaHCO3溶液中颜色略有变浅但仍比原来深很多。
现象中的“异常现象”：冷却后NaHCO3溶液颜色略有变浅但仍比原来深很多，为何没有恢复到原来深度。
Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性是因为水解，且Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。如果两溶液中仅仅只发生水解反应，加热能促进水解，碱性加强，溶液颜色加深，冷却后应该恢复到原来颜色（参考选修模块《化学反应原理》）。
猜想：NaHCO3溶液受热也能分解，生成Na2CO3溶液，碱性比NaHCO3溶液强。
科学探究：在一支试管中加入3mL饱和NaHCO3溶液，按图连
接好装置，用酒精灯加热，将产生的气体经导管通入到澄清石灰水
中，观察现象。停止加热，等溶液冷却后向试管中加入适量的BaCl2
溶液，观察现象。
现象：澄清石灰水变浑浊；加入BaCl2溶液有沉淀生成。
结论：NaHCO3溶液受热也能分解生成Na2CO3溶液和CO2。
练习2：10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液pH发生如
下变化：
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是温度升高HCO3的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，该溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成Na2CO3，该分解的化学方程式为：_______________________________且推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是___________.
A . Ba(OH)2溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则___________（“甲”或“乙”）判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO3固体的分解温度为150℃，丙依据加热NaHCO3水溶液，温度达不到150℃，断言乙的判断是错误的，你认为丙的断言理由是否充分__________(填“是”或“否”)，理由_____________________________.（若填“是”，理由不填）
3. Na2CO3溶液与稀盐酸反应的“异常现象”的探究
（1）向试管中加入大约2ml的稀盐酸，用滴管逐滴滴入碳酸钠溶液并振荡，观察现象。（2）向试管中加入大约2ml的Na2CO3溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸并振荡，观察现象。
现象：（1）立即产生气泡。
（2）先无明显现象，一段时间后有气泡产生。
现象中的“异常现象”：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸先无明显现象，一段时间后有气泡产生。
猜想：碳酸钠与稀盐酸反应是分步进行的。
科学探究：向试管中加入大约2ml的Na2CO3溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸并振荡，当滴到最后一滴刚产生气体，停止滴加。在所得到的溶液中加适量的CaCl2溶液，观察现象。然后再逐滴滴加稀盐酸，观察现象。
现象：加适量的CaCl2溶液，没有沉淀产生。继续滴加稀盐酸，有气泡产生。
结论：⑴向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，发生两步反应：①CO32－+H+= HCO3－，待CO32－全部转化为HCO3－后（CO32－结合H+能力大于HCO3－），加适量的CaCl2溶液，没有沉淀产
生，②继续滴加稀盐酸发生反应：HCO3－+H+= CO2↑+H2O 。即反应开始时无气体产生，一段时间后才有气体产生。
⑵向盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液，由于盐酸一开始相对过量，发生CO32－+H+= HCO3－后立即发生反应HCO3－+H+= CO2↑+H2O，总反应为：CO32－+2H+= CO2↑+H2O，故一开始反应就有气体放出。
训练3：(1)将2mL 1 mol/L HCl溶液，逐滴滴到10 mL 1.5 mol/L Na2CO3溶液中，产生CO2（标况）的体积为？
（2）将10 mL 1.5 mol/L Na2CO3溶液，逐滴滴到2mL 1 mol/L HCl溶液中，产生CO2（标况）的体积为？
参考答案：
训练1：（1）① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑②1120
（2）①通过估算c(OH-)约为2.0mol/L，c(OH-)在1.0×10-4mol/L～2.5 mol/L之间，酚酞应呈红色时，故甲同学看法不对。
②取反应后的溶液于试管中，加入少量MnO2，有气泡冒出，用带火星的木条伸到试管
口，木条复燃，证明烧瓶内的溶液中含有H2O2。
③过氧化钠与水反应并没有全部转化为氧气，有部分以过氧化氢的形式存在。
训练2：
△
2NaHCO3= Na2CO3+ CO2↑+H2O 大于
（1）乙，B
(2)等于，甲
（3）否，虽然加热NaHCO3水溶液温度达不到150℃，但是NaHCO3以溶液的形式存在而不是固体，水的存在可能对NaHCO3的分解产生影响，因此应根据实验来验证。
训练3：（1）112 mL；（2）224 mL
(完整版)钠镁及其化合物知识点
一、知识梳理 (一)钠 1．物理性质 银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。 2．化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O ③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S (2)与水的反应 ①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②实验现象 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。 c．“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。 d.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。 e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。 （3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质 例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl 3．钠的制取 电解熔融氯化钠 4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。 (二)钠的几种重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体 电子式 氧化物类型碱性氧化物过氧化物
氧元素化合价－2 －1 阴阳离子数之比1∶2 1∶2 生成条件常温下加热或点燃金属钠 稳定性不稳定，可继续氧化稳定 跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑ 跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋ H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等 2.氢氧化钠 俗称：烧碱、火碱、苛性钠。 (1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。 (2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。 3．碳酸钠和碳酸氢钠 名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 颜色、状态白色粉末白色细小晶体 水溶性易溶于水可溶于水 与盐酸反应Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl ===NaCl＋H2O＋CO2↑ 热稳定性受热难分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与NaOH 不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 相互转变（三）镁 1.镁的提取 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2O Mg Cl2 MgCl2 加盐酸 浓缩结晶石灰乳脱水电解 贝壳CaO 煅烧水
2017年中考物理专题练习《光现象实验探究》
2017年中考物理专题练习《光现象实验探究》 1．为了“探究光反射时的规律”，实验小组的同学选用了平面镜、纸板、激光器 和几种不同颜色的笔，依据教材设计了如图所示的实验． 次数∠i∠r 170°70° 245°45° 330°30° （1）实验中还需要的器材是． （2）实验中为了使光线能在纸板上显示出来，方便实验研究，你该采取的操作 是． A．向纸板喷烟或雾B．使光束垂直纸板射到O点C．使光束贴着纸板射到O点（3）改变光束入射的角度，多做几次，换用不同颜色的笔记录每次光的径迹．取下纸板，测量ON两侧的∠i和∠r，将数据记录在上表中，根据数据得出的结论是； （4）若将一束光贴着纸板沿FO方向射到O点，光将沿图中的OE方向射出，因为在反射现象中，． 2．小亮用如图装置探究“光的反射规律”： （1）图中反射角是度． （2）将纸板B向后折转一定角度，在B板上（选填“能”或“不能”）看到反射光． （3）让入射光线EO靠近法线ON，则反射角会（选填“变大”或“变小”）．
3．如图所示，在探究“光的反射定律”实验中，小红同学将一块平面镜放在水平 桌面上，再把一块纸板垂直放置在平面镜上． （1）实验时让光贴着纸板入射是为了． （2）如果纸板没有与平面镜垂直放置，当光贴着纸板沿AO入射时，（选填“能”或“不能”）在纸板上看到反射光． （3）为了便于测量和研究，需要把光路记录在纸板上，你的方法是：．（4）为了得到反射角与入射角大小关系的普遍规律，应当． 4．如图甲所示是小宇同学探究“光的反射规律”的实验装置．平面镜M平放在水平桌面上，白色硬纸板垂直立在平镜面上． （1）小宇让一束光贴着纸板沿AO方向射向镜面，反射光沿OB方向射出，测出反射角和入射角大小．改变光的入射角度，多次重复上述实验步骤． ①上述实验探究得到的规律是（选填字母）． A．光沿直线传播B．反射角等于入射角C．平面镜成像的特点 ②白色硬纸板在实验中的作用是（写出一条即可）． （2）实验过程中若将纸板倾斜，如图乙所示，让光仍贴着纸板沿AO方向射向镜面，此时反射光（选填“在”或“不在”）纸板这一平面内；通过平面镜观察镜中硬纸板的像，则看到的像与图丙中相符的是（选填序号）． 5．为了“探究光的反射规律”，小刚进行了如图所示的实验，使一束光贴着纸板 沿某一角度射到O点，经平面镜反射，沿另一个方向射出，在纸板上用笔描出 入射光EO的反射光OF的径迹．改变光束入射的角度，多做几次实验并换用不 同颜色的笔记录每次光的径迹，实验数据如表，请完成下列问题：
重庆市南开中学物理光现象实验中考真题汇编[解析版]
一、初二物理光现象实验易错压轴题（难） 1．小华在探究平面镜成像的特点时，将棋子A放在玻璃板的一侧，看到玻璃板后有棋子A 的像． （1）此时用另一个完全相同的棋子B在玻璃板后的纸面上来回移动，发现无法让它与棋子A的像完全重合（图甲）．你分析出现这种情况的原因可能是：________ （2）解决上面的问题后，棋子B与棋子A的像能够完全重合，说明________ （3）图乙是他们经过三次实验后，在白纸上记录的像与物对应点的位置．他们下一步应该怎样利用和处理这张“白纸”上的信息得出实验结论：________ 【答案】玻璃板没有竖直放置；像与物体的大小相等；连接像与物的对应点判断连线与镜面是否垂直，分别测量对应点到镜面的距离，分析得出结论：像和物体各对应点的连线与平面镜垂直，像和物体各对应点到平面镜间的距离相等． 【解析】 【分析】 （1）实验时玻璃板如果不竖直，不论怎样移动后面的蜡烛都不可能与前面蜡烛的像完全重合． （2）实验中选择两根完全一样的蜡烛是为了比较物体与像的大小关系． （3）从实验的目的：探究，验证平面镜成像的特点的角度分析即可． 【详解】 （1）实验时玻璃板要竖直放置，即垂直于桌面，如果不竖直，所成的像不在桌面上，所以不论怎样移动后面的蜡烛都不可能与前面蜡烛的像完全重合，就无法比较像与物的大小．（2）实验时用完全一样的蜡烛是为了比较物体与像的大小关系．蜡烛B与蜡烛A的像能够完全重合，说明像与物体的大小相等． （3）本实验是探究、验证平面镜成像的特点，所成的像是虚像；像和物体各对应点的连线与平面镜垂直；像和物体各对应点到平面镜间距离相等． 所以他们下一步应该连接像与物的对应点，判断连线与镜面是否垂直，像距和物距是否相等；通过归纳处理即可得出如下结论：物和像的连线与镜面垂直，物体和像到镜面的距离相等．
钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总 结 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
钠及其重要化合物知识点总结 一．金属钠 1．钠的物理性质 金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属反应： ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟) (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2 ↑ (1) CuSO 4+2NaOH＝Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ ②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
JAVA异常处理实验报告
实验报告 实验名称：异常处理 学院：电子信息工程学院 班级：电信01班 姓名：鲁川 学号： 121040110113 日期： 2014.11.3 成绩：
一、实验名称：异常处理 二、实验目的： 1.掌握异常处理机制的运作 2.掌握处理异常的几个子句：try…catch..finally、thorws和throw 3.掌握字符串类的相关操作 三、实验内容： 1. 编写一个类，在其main()方法中创建一个一维数组，在try字句中访问数 组元素，使其产生ArrayIndexOutOfBoundsException异常。在catch子句里捕获此异常对象，并且打印“数组越界”信息，加一个finally子句，打印一条信息以证明这里确实得到了执行。 2. 给定一个字符串，将字符串中的所有大写字母变成小写字母，数字用0来代替，其他符号用#代替。 四、实验代码 1.ExceptionDemo.java class ExceptionDemo { public static void main(String[] args) { int [] arr = new int[]{13,24,1,53,24}; try { int num = arr[5]; } catch (ArrayIndexOutOfBoundsException e) { System.out.println("数组越界啦！！！"); } finally { System.out.println("此处代码一定会执行的--finally"); } } } 运行结果：
2.StringTest.java class StringTest { public static void main(String[] args) { String str = "DfS分手dsA吧25J奋45斗"; System.out.println("原字符串=="+str); StringBuffer sb = new StringBuffer(); for(int i = 0;i
钠及其化合物知识点---一轮复习
第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。一、钠的性质及应用1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.钠的化学性质 Na ―――――― ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。
化学实验中异常现象及处理方法
化学实验中异常现象及处理方法 化学是一门实验为基础的科学，同时也是提高学生兴趣和积极性的方法。但是在实验的过程中避免不了一些异常，那你们又是如何处理的呢？下面就来分享一下我在演示实验中的小插曲吧。 早几天，在做氢氧化钠溶于水的演示实验时，目的是探究氢氧化钠溶于水放出热量的，结果就出现了一点异常。我先在一支试管里倒了一定量的水，然后加入一定量的氢氧化钠固体后，突然间溶液变红了，同学们立马说：“氢氧化钠溶于水后，溶液变红了”。我暂时很镇定，没说话。随后我要同学摸了下试管壁问“有何感觉呀”。同学说：“有点烫手呀”。好的，实验已完成了。下面请同学们说说：“溶液为什么变红了呢”，变红的原因是什么呢？学生沉思了半天还是没找到答案。于是我就说：“产生红色的溶液并不是氢氧化钠与水反应产生的，你们回忆下，上节课中讲到氢氧化钠遇到什么会产生红色溶液呢？这时有个同学小声地说了一句：“可能是试管里有酚酞溶液吧”。我就说了一句：是的，正式这个原因，因为上节课我用试管做了实验，可能是没洗干净，试管里还残留酚酞溶液。解释完后，有的同学将信不信的样子。就在此时，我又用了另一支清洗干净的试管重新演示了一遍。红色没有出现，这时学生信服了。道理也明白了，虽然是我的粗心失误导致了实验的失败，但是经过这样的处理，我觉得让学生不仅明白了做实验要实事求是，勇于探索，善于思考。另外还加深了他们对指示剂变色的理解，也锻炼了解决问题的能力。同时，我也明白了，虽然这是一个很小的失误，但我知道了在做实验时，一定要做好充分的准备，注重细节，严格规范自己的操作。其次，也让我明白了，在今后的教学中，即使是实验失败了，出现了异常，先要冷静，然后就事论事，分析出现异常的原因，而不是置之不理。 这就是我在实验过程遇到的一点异常以及我的应对措施。你们有过类似的异常吗？
钠及其化合物知识点一轮复习
第10讲 钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2.钠的化学性质 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2??? 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋ ＋2OH － ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。 3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融 4NaCl ＋Ti 。 5.反思归纳： （1）钠与水、酸反应的实质都是与H ＋ 的反应。 （2）金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 （3）金属钠与溶液反应现象分析思维模板 a.共性 因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。
钠及其化合物 知识点
钠及其化合物复习要点 一、 Na的性质 1．物理性质：化合态、银白色、质软、ρ水<ρ<ρ煤油，熔沸点低，导电性良好 2. 化学性质： 4Na＋O2＝2Na2O 切面银白色-迅速变暗-失去金属光泽 2Na＋O2? =====Na2O2 （黄色火焰，黄色固体） （和Cl2. S 生成对应的盐） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（浮熔游响红）芙蓉又想红 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑与酸置换 ④与盐溶液：2Na＋CuSO4 +2H2O＝2NaCl＋Cu(OH)2 ↓+H2↑ (Fe3+ Mg2+ Al3+的盐） 二、Na2O与Na2O2 的化学性质 1.方程式记忆技巧：Na2O == CaO ( 可以和CO2 , H2O，H+反应） Na2O2 ==H2O2==O2 （生氧剂） Na2O2比Na2O多个O, 产物多个O2 2.化学性质：
①与CO 2 : Na 2O ＋ CO 2＝ (SO 2) 2Na 2O 2＋ 2CO 2O 2↑ ②与H 2O ： Na 2O ＋ H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O O 2↑ ③与H +： Na 2O ＋ 2HCl ＝ 2Na 2O 2＋4HCl 2↑ ④与盐溶液： Na 2O ＋ CuSO 4 + H 2O 2Na 2O 2＋2CuSO 4 +2H 2O +O 2 ↑ (Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐） 三、Na 2CO 3 与NaHCO 3的性质 1.物理性质: 2. 化学性质: ① 热稳定性： Na 2CO 3 > NaHCO 3 不分解 2NaHCO 3? ===== Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑ ②与H +： Na 2CO 3 慢 < NaHCO 3 快 Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO - 23＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO -3＋H ＋ == H 2O ＋CO 2↑
JAVA实验报告5 异常处理实验
中南财经政法大学武汉学院实验报告 实验课名称：__JAVA语言____ 学生姓名：_______ 专业班级：__网络工程1104 学号：11071125__ 开课时间：___2013年2月26日_ 教务处制
《Java程序设计基础》实验报告 实验序号：05实验项目名称:异常处理 学号11071125姓名专业、班级 实验地点计-202指导教师时间2013-5-14一、实验目的及要求 了解异常处理机制； 了解异常的概念； 掌握抛出异常、捕获异常和异常处理的方法； 了解自定义异常类的定义和使用方法。 二、实验设备（环境）及要求 1、Windows-XP操作系统 2、Eclipse应用程序 三、实验内容与步骤 编写一个类ExceptionTest1，在main方法中使用try、catch、finally： ①在try块中，编写被0除的代码。 ②在catch块中，捕获被0除所产生的异常，并且打印异常信息。 ③在finally块中，打印一条语句。 四、实验结果与数据处理 import java.util.*; public class ExceptionTest1{ public static void main(String[]args){ Scanner in=new Scanner(System.in); try{ System.out.print("请输入被除数："); double beichushu=in.nextDouble(); System.out.print("请输入除数："); double chushu=in.nextDouble(); if(chushu==0) throw new ArithmeticException("请输入不为0的数字！"); double i=(beichushu/chushu); System.out.println("二者的商为："+i);}catch(InputMismatchException e1){ System.out.println("请输入数字！");
高中金属及其化合物知识点总结
金属及其化学物的知识点总结 一、钠及其化合物 1、钠 （1）钠的：钠是银属，密度小（cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在中。是电和热的良导体。 （2）钠的：从可知钠是活泼的金属单质。 ①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2; 2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S 等。 ②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球， 在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加，溶液变红。 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了）变白（生成）变成白色固体（生成）。 ③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ O4 + H2 ↑。 ⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的。 （3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②是的剂； ③钠蒸气可作，发出，，透雾能力强。 2、和 （1）Na2O：白色固体，是，具有的通性：Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是，易与水、二氧化碳反应放出氧气。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧剂）。
化学 实验现象异常的成因和利用
化学实验现象异常的成因和利用 发表时间：2011-08-19T18:58:08.763Z 来源：《学习方法报.教研周刊》2011年第40期供稿作者：贺伶俐[导读] 利用异常现象，积极开展科学探究活动，从而提高学生探究的水平和创新能力。 湖南省衡阳市祁东县第一中学贺伶俐 化学是一门以实验为基础的自然科学，在化学实验教学过程中，无论是教师课堂演示实验还是学生实验，由于种种原因，有时会出现一些与预料实验结果不相符合的现象， 其中有颜色变化的异常，生成物气味的异常，事故发生的异常等等。下面就高中化学实验现象异常的成因和利用作如下简单的探讨。 一、实验现象异常的成因 1. 因试剂的纯度引起的实验异常 高中化学实验中，不同的实验对其所选择的实验药品纯度的要求也是不同的。限于中学化学实验条件，有些实验往往产生“失常”现象。例如在做甲烷的燃烧实验时，用无水醋酸钠和碱石灰制备CH4气体，在用石英玻璃管燃烧时却发现火焰呈黄色，这是由于制备气体时反应物受热不均匀，局部温度过高所致，使产生的甲烷不纯，含有丙酮等杂质气体。为了避免此现象，可以在实验前将无水醋酸钠和碱石灰充分烘干，研细，混匀，同时要保证碱石灰过量。 2. 因试剂加入顺序的先后引起的实验异常 教师或学生在实验中，若将化学试剂的加入顺序变更以后，有可能引起实验现象不明显甚至得到截然不同的实验结果。例如在做溴与苯酚取代实验时，将苯酚溶液加到浓溴水中，观察不到白色沉淀，而只能见到溶液变成了黄色。若将反应物的加入顺序改为“将1~2滴浓溴水滴入苯酚溶液中”，保证反应中苯酚过量，则预期现象很明显。再如Cu(OH)2的制备是高一的学生实验，若按教材要求的方法和步骤，向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，可以产生大量的絮状沉淀，但是对该沉淀进行加热时有时就是看不到黑色CuO。实际上，按如上操作一般生成的沉淀只能是绿色的碱式硫酸铜，致使观察不到Cu(OH)2的受热分解现象，所以建议将步骤改为“向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加几滴CuSO4溶液”，确保生成Cu(OH)2过程中NaOH始终是过量的。 3. 药品保存方面引起的实验异常 实验室购置的药品不一定会马上使用，有些药品会因为在实验室保存过程中长时间与空气中的氧气、水蒸气等作用或因保存不当而发生变质，最终导致实验过程中出现异常现象。比如在检验Na2SO3中的SO32-离子时，加入BaCl2溶液后产生大量白色沉淀，加入稀HCl 后，产生可以使石蕊试纸变红的酸性气体。但是无论HCl的量多少，试管中始终会有少量白色沉淀无法溶解。实际上，由于SO32-离子具有较强的还原性，很容易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，所以看见有不溶于HCl的沉淀也就不足为奇了。在实际的实验教学中，除了上述原因以外，所用试剂的浓度大小，试剂选用的恰当与否，酸碱介质环境，药品用量的不同，实验温度控制不当，仪器的选用及装置是否合理，以及实验操作者自身基本操作是否过关等方面也会引起实验的异常现象。 二、异常现象的合理利用 实验出现预料之外的情况是时有的事，若教师能抓住实验中的意外，那将大大提高学生的求知欲，并能让学生在神奇的“意外”中产生更深刻的记忆。那么教师应如何做呢？ 1. 利用异常现象进行反思性实验教学，逐步使学生养成去思考，会思考的习惯。当学生在实验中出现实验失败或误差较大时，教师应积极引导学生如实记录实验结果，反思失败的原因以找到切实可行的方法改进实验，培养学生严谨的科学态度。教师应多与学生交流，鼓励其对这些异常现象进行探讨。 2．利用异常现象，积极开展科学探究活动，从而提高学生探究的水平和创新能力。在化学教学中，只要学生留心观察实验过程，注意捕捉奇特的变化，就可以发现许多实验异常现象，对这些异常现象进行探究会得到很多重要的发现。教师应根据教学内容，指导学生对见怪不怪的现象着手探究，发现问题。 三、总结 高中化学实验中由于受试剂纯度、试剂添加顺序、药品用量、副反应、温度、催化剂、实验装置等各方面的制约，有时会导致实验现象异常。如果我们教师转换观念，把实验的目的看作是带领学生探究知识，“发现”他们尚未认识的客观事物，并从中学到认知的本领，就不会因为出现异常现象而手忙脚乱，影响教学。作为教师，我们应实事求是地面对实验现实，并引导学生运用已有的知识经验，分析发生异常现象的原因，师生共同研究，改变实验方法和策略，最后把实验做成功。这样虽多占了一些教学时间，影响到上课的进度，但由于学生参与了实验从失败到成功的全过程，在知识、技能、意志、能力等方面得到了提升，是非常值得的。
2018年光现象实验
光现象实验 1、某同学利用两支同样的蜡烛等实验器材探究平面镜成像的特点。 （1）实验时，在桌面上铺一张大纸，纸上竖立一块，作为平面镜。在纸上记下平面镜的位置，把一支点燃的蜡烛放在镜前，可以看到它在镜后的像。再拿一支的蜡烛，竖立着在镜后移动，直到看上去它跟前面那支蜡烛的像。 （2）他在白纸上记下了两支蜡烛的位置，如图所示，A、B分别表示两支蜡烛，请画出该同学在S处看到蜡烛在平面镜中所成像的光路图（保留作图痕迹） 27．(4分)小聪小组跟老师一起设计了如图23所示的实验装置探究“光的反射定律”。 (1)如图23甲所示，小聪将呈现反射光线的活动小铁板向后折，活动小铁板上就看不到反射光线，这说明____________________ (2)实验中多次改变入射光线A0与ON的夹角进行实验，测量记录如上表所示。同组的小东分析数据得出的结论是：光反射时，入射角等于反射角；小聪认为应是：光反射时，反射角等于入射角。你认为_____的结论正确，理由是____________________。 (3)在图23乙中，再用另一只激光笔让光线沿着B0(即逆着原反射光线)射向平面镜时，可看到反射光线沿oA射出，这说明______________________________。 2、．（6分）某同学在做探究光的折射特点实验，右图是光从空气射入水中时的光路．实验中发现，入射光线、折射光线和法线在同一平面内，折射光线和入射光线分别位于法线的两 侧．通过实验还得到如下数据： (1)分析表中数据，可得出结论： ①光从空气斜射到水面时，将同时发生和现象； ②光从空气斜射到水面时，折射角随入射角的变化关系是：，且折射角（大 于／等于／小于）入射角．当光从空气垂直射到水面时，折射角等于零．
八年级物理光现象实验题专题练习
八年级物理光现象实验题专题练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、实验题 1．在进行光的反射规律的探究实验中，小明设计了如下实验．平面镜M平放在桌面上，把一个白色硬纸板竖立在镜面上，硬纸板是由E、F两块粘接起来的，可以绕接缝ON 转动，ON垂直于镜面． (1)先使E、F两块纸板成为同一平面，让一束红光沿纸板射向镜面上的O点，观察到反射光线与入射光线出现在法线的________(选填“同”或“异”)侧． (2)使OA慢慢偏离ON，观察到反射角将____；用量角器量出入射角和反射角的大小，比较可知，反射角____入射角． (3)小明想探究反射光线与入射光线是否在同一平面内，应该如何操作？____． (4)如果光线沿BO的方向射向M，则反射光线会与OA重合，这说明____． (5)本实验中可在纸板上看到光线，这是利用了光的____(选填“镜面反射”或“漫反射”)．2．如图所示，是小明“探究平面镜成像的特点”的实验装置。 (1)选用薄玻璃片代替平面镜，原因是玻璃板能透光，便于确定像的______。实验中选用相同的蜡烛是为了比较像与物的______关系。 (2)为了研究平面镜所成的像是实像还是虚像，小明用光屏代替了蜡烛B，他______（选填“能”或“不能”）用光屏接收到蜡烛A的像，由此说明平面镜所成的像为______像。 3．下面是小红进行“探究平面镜成像特点”的活动过程：
(1)组装仪器时，如图所示，要使玻璃板与水平桌面的白纸相互_____（选填“平行”或“垂直”）； (2)在实验中，小红看到两个不重合的蜡烛A的像，为了消除这个影响，下列做法可行的是___（选填序号）； A．换用较薄的玻璃板B．换用较厚的玻璃板C．调整观察蜡烛A的像的角度(3)消除影响后，移动蜡烛A逐渐靠近玻璃板，观察到它的像的大小___（选填“变大”、“不变”或“变小”）； (4)实验中，移去在蜡烛A成像位置处的蜡烛B，在其原来位置放一光屏，发现光屏上不能承接到蜡烛A的像，说明平面镜所成的像是_____（选填“实”或“虚”）像。4．在探究“平面镜成像特点”的实验中，小明用完成下列各实验步骤： (1)如图甲所示将白纸铺于水平桌面上，再把玻璃板竖直置于白纸上，即保证玻璃板与白纸是相互______的，并在白纸上记录下玻璃板所在位置。 (2)把一支点燃的蜡烛A放在玻璃板的前面，再拿另一支外形相同的蜡烛B竖立着在玻璃板后面移动，直至B与A的像完全______，这说明了______。实验过程中蜡烛B_____（选填“需要”或“不需要”）点燃，这种确定像与物大小的科学研究方法是______法； (3)移去蜡烛B，在其原位置上放置一块白屏，白屏上______（选填“能”或“不能”）呈现蜡烛的像，说明平面镜成的像是______像。 5．某同学在做探究光的折射特点实验，右图是光从空气射入水中时的光路。实验中发现，入射光线、折射光线和法线在同一平面内，折射光线和入射光线分别位于法线的两侧。通过实验还得到如表数据：
化学必修一第三章钠及其化合物知识点
第三章 金属及其化合物知识点 3.1 – 钠及其化合物知识点 ☆（了解）一、钠单质的性质 （1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 （2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ 二、钠（Na ）与非金属单质反应： ★（掌握）①钠和空气和氧气的反应： 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化： 银白色的钠→ 变暗（生成了氧化钠）→ 变白（生成氢氧化钠）→ 潮解 变成白色固体（生成碳酸钠）。 钠和氧气的反应： 常温： 4Na + O 2 == 2Na 2O 加热： 2Na + O 2 == Na 2O 2; 2Na + Cl 2 == 2NaCl; 2Na + S == Na 2S 等 反应实验： A 、实验过程： ①→②→③→④→⑤→⑥→⑦ B 、反应原理： 2Na ＋O 2? =====Na 2O 2，2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ C 、注意事项： ①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂． ②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，
以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象． ③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面 被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察． ④加热时间不能太长，否则钠与O 2 迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了． ⑤盛Na 2 O 2 的小试管要干燥． D、实验现象： 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火 星木条复燃的气体． E、实验结论：钠熔点低，与O 2 加热反应生成Na 2 O 2 ，Na 2 O 2 遇水生成O 2 ． ★（掌握）②钠与水反应: 钠与水的反应：2Na + 2H 2 O == 2NaOH + H 2 ↑ 反应实验： A、反应原理：2Na + 2H 2 O == 2NaOH + H 2 ↑ B、实验现象： ①钠与水剧烈反应 ②钠熔化成小球 ③钠球在水面上不停地滚动 ④有气体生成，并发出嘶嘶声 ⑤因为生成强碱，使得酚酞溶液变红 ☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应 ☆（了解）钠与酸的反应： A、反应原理：2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2 ↑ B、实验现象：Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸
钠及其化合物知识点 高一化学
钠及其化合物复习要点 一、Na 的性质 1．物理性质：化合态、银白色、质软、ρ 水< ρ<ρ煤油，熔沸点低，导电性良好 2. 化学性质： ① O 2等单质： 4Na ＋O 2＝2Na 2O 切面银白色-迅速变暗-失去金属光泽 2Na ＋O 2? =====Na 2O 2 （黄色火焰，黄色固体） （和Cl 2. S 生成对应的盐 ） ② 与H 2O ： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮熔游响红） 芙蓉又想红 ③ 与H + ： 2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 与酸置换 ④ 与盐溶液： 2Na ＋CuSO 4 +2H 2O ＝2NaCl ＋Cu(OH)2 ↓+H 2↑ (Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐） 二、Na 2O 与Na 2O 2 的化学性质 1.方程式记忆技巧：Na 2O == CaO ( 可以和CO 2 , H 2O ，H +反应） Na 2O 2 == H 2O 2==O 2 （生氧剂） Na 2O 2比Na 2O 多个O, 产物多个O 2 2.化学性质： ① 与CO 2 : Na 2O ＋ CO 2＝ Na 2CO 3 (SO 2) 2Na 2O 2＋ 2CO 2＝2Na 2CO 3 ＋O 2↑ ② 与H 2O ： Na 2O ＋ H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ O 2 Na Na 2O NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2 NaCl Na Na 2O Na 2O 2 Na 2CO 3 NaHCO 3 O 2 CO 2 CO 2 NaOH H 2O H 2O H 2O CO 2 NaCl HCl 或Cl 2 HCl 或CuCl 2 FeCl 3等 HCl HCl HCl 或CuCl 2 FeCl 3等 CO 2 CO 2 OH-或 有酸先酸 遇盐先水
钠氯及其化合物
一．钠及其化合物 知识点 (一)钠的性质 1．钠的物理性质 金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。 (1)实验过程 将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化． (2)注意事项 ①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤． ②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割． ③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险． ④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察． (3)实验现象：切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金属光泽． (4)实验结论：金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化． 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属反应： ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟) (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。3．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油
实验3实验报告异常处理
信息工程学院Java语言课内实习报告（201～201学年第二学期） 实习题目：异常处理 姓名： 学号： 专业：计算机科学与技术 年级班级：
一、实习目的 掌握Java的异常处理机制及相关实现方法能够在程序设计中熟练运用异常及相关类及对象。 二、实习设计过程 实验题1 在程序中产生一个ArithmeticException 类型被0除的异常，并用catch 语句捕获这个异常。最后通过ArithmeticException 类的对象e 的方法getMessage 给出异常的具体类型并显示出来。 设计如下： try { int c=a/b; System.out.print(c); } catch(ArithmeticException e) { System.out.println("Caught ArithmeticException"); System.out.println("e.getMessage(): " + e.getMessage()); } 运行结果如下： 实验题2在一个类的静态方法methodOne（）方法内使用throw 产生异常，使用throws子句抛出methodOne（）的异常，在main方法中捕获处理异常。 设计如下： static void methodOne() throws ArrayIndexOutOfBoundsException { throw new ArrayIndexOutOfBoundsException("数组下标越界"); } try{ methodOne(); } catch(ArrayIndexOutOfBoundsException e ){ System.out.println("错误是："+e); } 运行结果如下：
初中物理：光现象实验探究题
1.小丽在做“探究平面镜成像特点”的实验，将一块薄玻璃板立在桌面上，但未调整玻璃板与桌面垂直， 如图所示，选取两个完全相同的跳棋子A 和B 、直角三角板、白纸等器材进行实验。 （1）小丽取棋子A 放在玻璃板前，欲将棋子B 放在玻璃板后棋子A 像的位置，她 发现：在桌面上无论怎样移动棋子B ，_______。 （2）小丽想改正上述实验中的问题，她应如何操作： _____ ___。 2. 为了探究光反射时的规律，小明进行了如图1所示的实验． （1）小明在实验中多次改变光束的入射方向进行实验，这样做的目的是： ____ __． （2）实验时从光屏前不同的方向都能看到光的传播路径，这是因为光在光屏上发生了____ （填“镜面”或“漫”）反射． （3）小明在做完图1实验后，又做了如图2所示的实验，他观察思考后得出的结论是____ __． （4）如果让光线逆着OF 的方向射向镜面，会发现反射光线沿着OE 方向射出，这表明：___ ___． （5）小明在实验中用到了一个可折转的光屏，光屏的作用是：_____ _； _____ _． 板垂直放置在平面镜上． （1）让一束红光贴着纸板沿AO 射到O 点，为了便于测量和探究，需要在纸板上 记录的是 ；将纸板的右半边沿着ON 向后折去，则在折过去的纸板上 （能/不能）看到反射光线． （2）为了得到反射角等于入射角的规律，应当 ． 5.实验小组的同学利用如图所示的实验装置探究“光的反射定律”． （1）让一细光束沿平面E 射到平面镜上的O 点，在平面E 上可看到入射光线AO ，若将纸板F 向前或向后折，在纸板F 上不能看到反射光线，这说明 ． B