当前位置：文档库 › 第二节化学研究些什么(第2课时)

第二节化学研究些什么(第2课时)

第二节化学研究些什么（第2课时）

【学习目标】

进一步了解化学研究的主要内容，认识常用的化学实验仪器。初步体验通过实验进行科学研究，是认识物质及其变化的重要方法。

【自学导航】

1、判断：能发光发热的变化一定是化学变化吗？举例说明。

2、针对下列物质，与同学交流你所知道的该物质的物理性质和化学性质：

①碳酸氢铵

②酒精

③金刚石

3、1965年我国化学家在研究蛋白质结构的基础上，在世界上首次合成了。

4、在常温条件下，蔗糖是一种色的固体，它（填“易”或“难”）溶于水。

蔗糖受热变黑，发生了变化，因为该过程中有生成。

5、下列叙述中画线的部分属于A、B、C中的某一种情况，请将正确答案的序号填入括号内。 A．反应条件 B．反应现象 C．结论和反应结果

给碳酸氢铵加热( )，试管内壁有液体出现( )，这是生成的水珠( )，闻到有一股刺鼻的气味( )，这是氨气( )；再将蘸有澄清石灰水的玻璃棒放在试管口处，看到澄清的石灰水变浑浊了( )，证明还生成二氧化碳气体( )。

【合作探究】

【复习回忆】：1、水和酒精如何区别？利用了哪些物理和化学性质？

2、分析下列变化，指出变化的本质区别

①木条折断，木材制成桌椅，木条燃烧②铁矿石的粉碎和炼成钢铁③铁制成铁锅和生锈④水受热变成水蒸气，通电却变成氢气和氧气⑤酒精挥发，酒精燃烧。⑥碳酸氢铵化肥自动消失

3、物理变化与化学变化的区别

二、化学研究物质的组成和结构

[问题交流]1、查看课本第119页，铁矿石冶炼是化学变化吗？反应物？产物？

2、为什么铁矿石可以炼成铁却不能炼成金？

3、“水变油”为什么不可能？

[讨论小结]

①、物质的组成——元素。有的物质由一种元素组成，更多的物质由两种或更多种元素组成。

②、物质的构成——微粒（分子、原子、离子）。③、化学反应可以产生新的物质却不能产

生新的元素。

[演示实验]用燃烧匙在酒精灯上分别加热葡萄糖、砂糖、面粉（见课本P14）。

现象：

结论

【说明】：物质虽然不同，却可能含有相同的元素。经进一步研究发现这三种物质都含有

三元素。虽然组成元素一样，但构成它们的粒子的结构不同，所以具有不同的性质。

【展示】：金刚石、石墨结构模型。金刚石导电、坚硬。石墨导电、质。

【说明】它们都是由元素组成的，但是构成它们的粒子的排列方式不同，导致性质有较

大的差异，

【小结】：物质的组成结构决定了物质的性质。所以化学需要研究物质的组成和结构。

三、化学研究物质的用途与制法

[学生阅读]课本第15页。讨论交流：煤和石油的综合利用。

[练习与实践]课本第16页

[指导]学生看课本第142到144页的图教师介绍然后学生练习

【同步练习】

1、化学变化的主要特征是（）

A 有发光或能量变化的现象

B 物质的颜色和状态发生变化 C有新物质生成 D有气体

生成

2、成语被誉为中华语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是

（）

A．死灰复燃 B．磨杵成针 C．滴水成冰 D．积土成山

3、前者是化学变化后者是物理变化的是

（）

A石蜡燃烧、石蜡融化 B鸡蛋变臭、人的呼吸 C水结成冰、冰融化成水 D酒精的挥发、

酒精的燃烧

4、加热某种固体变成气体，则该变化（）Ａ一定是物理变化Ｂ一定是化学变化Ｃ可能是物理变化也能是化学变化Ｄ既是物理变化

又是化学变化

5、地壳中蕴藏的煤炭、石油和天然气，可以为生产、生活提供热能，最好将它们

（）

A 直接燃烧 B不要开采 C综合利用 D低价出口

6、21世纪的“材料之星”是

（）

A纳米材料 B钛合金材料 C可降解材料 D光导纤维

7、在通常状况下，氢气是一种没有颜色，没有气味的气体，它难溶于水，密度约为空气的1/14，纯净的氢气能在空气中安静地燃烧生成水，并放出大量的热。将氢气通入盛有氧化铜的试管中，过一会加热试管，黑色的氧化铜变为光亮的铜，根据以上内容，可以知道：（1）氢气具有的物理性质是：

（2）氢气具有的化学性质是

8．怎样根据物质的物理性质和化学性质来区分下列各组物质？

（1）白醋和酒精

（2）铁丝和铜丝

（3）面粉和食盐

《化学式与化合价》第二课时名师教案

课题4 化学式与化合价（第二课时）【核心素养】通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。【教学目标】 1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律； 2.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。【学情分析】在学生已经接触了一些常见物质化学式的书写的基础上，提出如何确定物质化学式中原子的个数比。从之前所学的原子结构示意图、八电子稳定结构、离子符号等知识引出元素化合价。【教学重点】熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。【教学难点】 1.化合价概念的建立和形成 2.使用化合价规则确定物质的化学式【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点（详细任务请登录“优教-同步学习网”，浏览“名师预习”）。【教学过程】【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、甲烷(CH4)的化学式【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式，观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点。【学生】它们都由氢元素组成，但分子中氢原子个数不同。【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。【投影】展示硫原子的核外电子排布图展示氢原子核外电子排布示意图以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念

【板书】一、化合价 (1)化合价：用来表示原子间相互化合的数目 (2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反) 【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？【板书】(3)化合价规则 1.化合价有正价和负价 2.金属通常显正价，非金属通常显负价 3.在化合物里正负化合价代数和为零 4.在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价 5.单质的化合价为零 6.同种元素可能有多种化合价【练习】判断下列说法是否正确 1.金属显正价，非金属显负价 2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价 3.在氧气中，氧元素显负二价【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零；老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。【投影】六种常见原子团和化合价顺口溜：

《2-3 化学平衡第二课时》教案1

第三节化学平衡(第二课时) 教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t 0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t 1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V(溶解) V(结晶) 溶解度减小，固体溶质析出，则V(溶解) V(结晶) 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件(浓度、压强、温度等)改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K 2Cr 2O 7的溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72－ + H 2O 2CrO 42－ + 2H + K 2Cr 2O 7为橙色，K 2CrO 4为黄色。实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。实验结论：【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋＋3SCN － Fe(SCN)3 (红色) 实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/LKSCN 溶液，溶液显红色。 (1)将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。

第三节化学键(第2课时)教学设计

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度理解化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。知识与技能： 1．掌握共价键的概念。 2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。 3.能够对共价键实行分类。过程与方法： 1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括水平； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较水平，通过度子构型的教学培养学生的空间想像水平。 3.会判断化学键类型。情感、态度与价值观： 1．培养学生用对立统一规律理解问题。 2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。三教学重点：共价键和共价化合物的概念难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。五教学方法：学案导学六课前准备： 1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。 3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。七课时安排：1课时八教学过程：（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。（三）合作探究，经讲点拨根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白一、共价键 1、共价键叫做共价键 ①成键微粒： ②成键本质： ③成键条件：提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

《化学键》第二课时随堂练习

第三节化学键第二课时共价键 1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（） A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 2．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（） 3．关于化学键的下列表述中，正确的是（） A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键 4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）A．BeCl2B．CO2 C．HCl D．N2 5．下列电子式中，正确的是（） 6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（） A．可溶于水B．含金属元素C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列各组物质中，都是共价化合物的是（） A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 8．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（） A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 9．下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2。只含有离子键的物质是（填序号，下同）____ ____，只含有极性键的物质是____ ____，只含有非极性键的物质是____ ____，含有极性键和非极性键的物质是_______ _ ，

既含有共价键又含有离子键的物质是。 10．X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60％，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是___ _____，它是通过_____ ___键结合的．

课题52化学方程式第2课时

金塔县第三中学九年级化学（上）学教练案--------------------持案人班级课题：第五单元化学方程式课题2 化学方程式主备教师：任雪宏责任人：韩进俊审核：王强课时：第2课时授课时间：2012年月日学习目标：学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；初步学会配平化学方程式的方法——观察法；教学重点：初步学会化学方程式的书写方法、理解其意义教学难点：书写和配平化学方程式练习题：一、选择题（每题只有一个正确答案） 1.下列说法中，不符合质量守恒定律的是 ( ) A.煤充分燃烧后，煤灰的质量小于煤的质量 B.镁带燃烧后生成白色固体的质量大于镁条的质量 C.10g水加热后变成10g水蒸气 D.3g碳与8g氧气充分反应后，得到二氧化碳的质量为11g 2.下列说法中不正确的是 ( ) A.在化学反应前后，元素的种类没有变 B. 在化学反应前后，原子的数目不变 C.在化学反应前后，分子的个数不变 D. 在化学反应前后，物质的质量总和不变 3.黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下式表示: 2KNO3 + 3C + S 点燃 K2S + N2↑ + 3X↑, 根据质量守恒定律推断X的化学式为 ( ) A．CO2B．CO C．NO D．SO2 4.有关 2H2O 通电 2H 2↑ + O2↑的读法，正确的是（） A.水等于氢气加氧气 B.水在通电的条件下，生成氢气和氧气 C.每两份质量的水生成一份质量的氧气和二份质量的氢气 D、两个水原子在通电时生成两个氢原子和一个氧原子 5.某物质在空气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中（） A.只含碳元素 B. 只含碳、氢元素 C．只含碳、氧元素 D. 一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 6、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（） A、30g B、58g C、2g D、无法确定 7、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2 二、填空简答 8.给辰砂和铁的混合物加热，生成水银和硫化铁，通过这一实验事实说明辰砂中含元素。 9.某化合物在纯氧中燃烧生成CO 2和SO2，在该化合物中一定含有两种元素。

第三节《化学键》第二课时教案

第三节《化学键》第二课时教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高一年级化学必修2 第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时教案编写者：白桦使用者：使用时间：第7周一、教学目标 1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。二、教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程三、教学难点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程四、课时安排 2课时五、教学过程 [引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。 [板书] 第四节化学键(第二课时) 四、共价键 [师]什么是共价键呢我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。 [电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。 [师]需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： [学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl [师]在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 [师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 [板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 [师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 [电脑演示] [师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。

九年级化学上册4.5化学方程式第二课时教案粤教版Word版

4.5化学方程式（第二课时）学习目标： 1、掌握书写化学方程式的原则、步骤、配平方法。 2、逐步养成尊重事实、实事求是的科学态度。学习重点：正确书写化学方程式难点：化学方程式的配平学法指导：多练多总结、从原子数目守恒找配平规律温故知新： 1 质量守恒定律定律的内容： 2、化学反应前后，一定不发生改变的是：微观上：原子的、、。宏观上：元素的。一定改变的是：微观上，分子的，宏观上，物质的，可能改变的是：分子的。学习新课：先自学，然后小组合作讨论 1．氢气在空气中燃烧的微观过程， H 2 O 2 H 2O 化学方程式表示： 2 H 2 + O 2 === 2 H 2O 它能提供给我们哪些信息？水的电解这一变化还可用哪两种式子表示？（1）（2）。以上3种表示方法，哪种方法表示方法既简洁又涵义丰富？一、化学方程式的概念和涵义阅读课本P123，小组合作填写下列空白 1.化学方程式不仅表明了、、。（质的方面）还通过表示。（量的方面） 2. 正确地书写化学方程式原则：一是二是。二、书写化学方程式 1、自学教材P123表格，完成其中练习。 2、合作探究交流一 ① 写出下列反应的化学方程式： a 、镁在空气中燃烧。 b 、电解水。解决问题 ①配平的目的 ②配平的方法（阅读教材 P124方框中内容，了解“最小公倍数法” ）

3、合作探究交流二 ①配平上面的式子。

②展示：看谁的配平的方法多。 4、共同探究三 ①在写化学方程式时，生成物中有气体或有固体该咋办？ ②通过刚才的探讨总结一下规律。 ③最后一步必须划上。小结书写化学方程式的三个步骤： ①写 ②配 ③注三、书写化学方程式的注意事项：写化学方程式时，一定要把各物质的化学式写正确，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式；只有当生成物为固体或气体物质时，且反应物中无固体或气体物质时，才在固体后加↓，在气体生成物后加↑。课堂自测： 1、配平下列化学方程式：（1） Al + O 2——— Al 2 O 3 （2） CuO + C—— Cu + CO 2 （3） H 2O 2 ——— H 2 O + O 2 ↑ 2、请按上述书写步骤正确书写两个化学方程式。 ①细铁丝在氧气中燃烧②（自编题）一写二配三注 3、改正下列化学方程式的错误 (1).煤在空气中燃烧 C + O 2 == CO 2 (2).加热氧化汞 HgO == Hg + O 2 (3).硫在空气中燃烧 S +O 2 ↑===SO 2 ↑ 4、写出下列反应的化学方程式： ①镁带在空气中燃烧生成氧化镁 ②水中通直流电 ③实验室用氯酸钾和二氧化锰共热的方法制氧气 ④加热高锰酸钾制氧气 ⑤双氧水中加入二氧化锰课后拓展：了解配平化学方程式的其它方法：观察法和奇数配偶法课后反思：通过对这节课的学习：（1）你学会了什么？（2）你还有什么疑问？下节预习： 1、阅读125-126页你有哪些收获，请写出来。 2、阅读125-126页你有哪些困惑，请写出来。 3、预习检测： 9gH 2 O通电完全分解能得到O 2 的质量是多少？

化学键第二课时教案.docx

第一章物质结构元素周期律第三节编写者：白桦使用者：化学键第 2 课时教案使用时间：第 7 周一、教学目标 1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。二、教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程三、教学难点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程四、课时安排 2 课时五、教学过程 [ 引言 ] 上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键 ——共价键。 [ 板书 ] 第四节化学键 ( 第二课时 ) 四、共价键 [ 师 ] 什么是共价键呢 ?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。 [ 电脑演示 ] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。 [ 师 ] 需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件( 即点燃 ) 下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： [ 学生活动 ] [ 教师板书 ] H 2 + Cl 2= 2HCl [ 师 ] 在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 [ 师 ] 像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 [ 板书 ] 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 [ 师 ] 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 [ 电脑演示 ] [ 师 ] 以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打，一个愿挨。从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8 个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对

质量守恒定律教案第二课时化学方程式

第2课时化学方程式【教学目标】 1、知识与技能 (1)、了解化学方程式的含义及其表示的意义。（2）、会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。 2、过程与方法通过讨论交流、使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。【教学重点】什么叫化学方程式【教学难点】化学方程式的意义【教学准备】课件及相关图片【教学过程】一、导入新课【思考】化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？【总结】为了交流方便，国际上采用通用的化学方程式来表示化学反应。二、推进新课 1.化学方程式的定义【阅读】阅读课本，找出什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。【问答并板书】用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。【判断】下列式子是不是化学方程式？

【总结】如 “+”表示“和”、“与”等； “=”表示“反应生成”及“六不变” 【思考】用化学方程式表示化学反应有哪些优点呢？【交流讨论】⑴、表示出了各反应物和生成物的组成； ⑵、表示出了反应进行所需要的条件； ⑶、表示出了质量守恒定律。【阅读总结】阅读课本P96，然后总结。【总结】化学方程式具有如此多的有点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么？又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。【板书】2.化学方程式的意义（或提供的信息）【阅读】化学方程式具有那些意义呢？请同学们阅读课本P96页进行总结。【教师展示课件】（以木炭燃烧为例）（1）、表示反应物是碳和氧气；（2）表示生成物是二氧化碳；、（3)、表示反应条件是：点燃；（4)、表示各反应物、生成物之间的质量比是12:32:44 （5）、表示各反应物、生成物的粒子数比是1:1:1 。【讲解】化学方程式的读法（以木炭燃烧为例） C + O2 === CO2 12 ：(16×2) ：(12+16× 2) 是化学方程式吗？反应物生成物反应条件怎样读？

化学键第二课时教案

【教学方案】《第二节化学反应的表示》(第2课时)

《课题2 如何正确书写化学方程式》教学设计 ◆教学目标 1.通过具体化学反应分析加深理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式应遵守的原则,能正确书写简单的化学方程式。 2.采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3.培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 ◆教学重难点【教学重点】化学方程式的书写原则，化学方程式的配平方法。【教学难点】化学方程式的配平方法。 ◆课前准备多种配平方法 ◆教学过程一、导入新课【提出问题】 1.什么是质量守恒定律？ 2.什么是化学方程式？ 3.化学方程式的意义？ 4.如何读下列化学方程式？ C+O2 5.判断下面方程式的正误，并说明原因。（1）H2+O2O2 （2）H2+O2O+O （3）2H2+O点燃2O

二、讲授新课知识点一书写化学方程式要遵守两个原则【提出问题】根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？【归纳总结】化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应，如我们不能把氧化铝写成AlO，而应写成Al2O3，不能把氧化铁写成FeO，而应写成Fe2O3。（2）遵守质量守恒定律等号两边各原子的种类和与数目必须相等，对于书写化学方程式来说就是要配平。知识点二书写化学方程式的步骤【合作学习】请写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式,并总结书写步骤。【归纳总结】 1．写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连接。 2．配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。 3．注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号,沉淀物质用“↓”将号表示。 4. 等：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。【知识拓展】反应条件点燃、加热、高温的区别： 1.“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。 2.“加热”指引发和维持反应的温度范围500℃左右，一般用酒精灯作热源，用“△”表示。 3.“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应，而需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高温”。【设问过渡】如何配平呢？知识点三配平化学方程式 (1)配平化学方程式的原理【讲解】配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律。 (2)配平化学方程式的方法

人教版教学设计——化学键(第二课时)0

5.4化学键第2课时共价键［引言］上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。［板书］第四节化学键(第二课时) 三、共价键［师］什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。［电脑演示］氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。［学生看后回答］氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白气出现。［问］这位同学所说的“白气”是什么呢?并说出你所推断的依据。［生甲］是氯化氢气体。因为氢气与氯气反应生成了氯化氢气体。［生乙］是盐酸。是因为生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合生成了盐酸。［师］乙的回答是正确的。需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。白烟是固体小颗粒分散在空间所形成的一种现象。我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。刚才我们看到的是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式：［学生活动］［教师板书］H2＋Ｃｌ2点燃 2HCl ［师］在该条件下，分子被破坏成原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么方式结合成氯化氢分子的呢?请根据初中所学过的知识回答。［生］它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。［师］对。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。［板书］原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。［师］氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。［电脑演示］画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子，河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸——稳定结构”的字样。代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。”代表氯原子的小精灵手里拿着七朵花，望着彼岸对自己说：“我要成功，还得去找另一朵花来。”它俩都在河边匆匆地寻找另一朵花。当它们相遇时，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精灵意欲去把氢原子小精灵手里的花夺过来，而氢原子小精灵呢，却上前去抢它手中的一朵花，因为互不相让，两人便撕打起来。虽然打得精疲力尽，但却都未达到目的(因为它们的力气相差不大)。最后两个小精灵异口同声地说：“让我们讲和吧!”这时，氢原子小精灵把手中的一朵花递过去，氯原子小精灵也把它的一朵花递过来，它们的手握在了一起。氢原子小精灵高兴地说：“我终于有两朵花可以到彼岸了。”氯原子小精灵也兴奋地说：“我所需要的八朵花也够了。不过，我的劲儿大，这两朵花得离我近一点。”氢原子小精灵虽不情愿，但却无可奈何，只好点了点头。协议成功后，两个小精灵便携手飞向了彼岸。［师］以上画面中，氢原子和氯原子共用的这两朵花就相当于一个共用电子对，两朵

第三节化学键第二课时教案

第三节化学键（第二课时）共价键教学目标 1、知识与能力：（1）使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；（2）能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；（3）使学生了解极性键和非极性键的概念（4）使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 2、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 3、情感态度价值观通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神教学重点：共价键的形成及特征教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程。教学过程【复习】（１）什么是离子键？哪些类型物质含有离子键？（2）练习：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。【学生】学生回答并做练习

【引入】活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？【学生讨论】一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。【例举】尺子和铅笔【师】同学们回答的很好，非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl 的形成）【观看动画】演示HCl 的形成过程【师】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。【师】比如H 2的形成过程 H 〃 + 〃H →H ： H 【师】从氢气形成的过程我们不难发现一对共用电子绕着两个氢原子核运动，而且我们也说过质子和电子有吸引作用，那么这两个氢原子核对一对公用电子的吸引力那个更强呢？请同学们讨论。【提示】拔河，【学生讨论】由于两个原子核所具有的质子数是一样的，所以对共用电子对的吸引力一样【师】吸引力一样，电子对就不发生偏移，【板书】特点：共用电子对不偏移。【师】再比如氯化氢分子的形成 H 〃【师】结合HCl 的形成过程，大家考虑一下HCl 中的共用电子会不会发生偏移？【生】学生分析，由于H 原子中只含有一个质子，而Cl 原子中有17个质子，核电荷数比H 的要大，进而对电子的吸引力强，所以共用电子会发生偏移， ·· · Cl ·· ：＋ → Cl ·· ·· H ·· ··

化学方程式教案

4.5 化学方程式【教学目标】 1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。 2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。 4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。 5.初步学会配平化学方程式的方法。 6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。【教学重点】 1.质量守恒定律的涵义。 2.正确书写化学方程式。 3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。【教学难点】 1.运用质量守恒定律解释一些现象。 2.化学方程式的配平。 3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。【教学课时】六课时【教学用具】托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。【教学过程】第二课时【教学目标】 1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。 2.初步学会配平化学方程式的方法。【教学重点】正确书写化学方程式。【教学难点】

化学方程式的配平。【教学过程】 [复习提问] 质量守恒定律的内容是什么？为什么？ [讲述] 在前面的学习中，我们用文字表示化学反应，例如： +???→点燃磷氧气五氧化二磷，这种式子只能表示哪些物质在一定条件下发生反应，生成了什么物质，并不能表示反应过程的质量关系，而且不简明，不利于国际交流。因此化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应。上述反应可表示为：225P O PO +???→点燃。这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。其中，参加反应的物质叫做反应物，化学反应后生成的物质叫做生成物。观察我所写的反应式，能不能体现化学反应遵循的质量守恒定律？（不能）为什么？（反应前后各种原子个数不相等）为了使化学方程式能完整地表示一个化学反应，只写出反应物、生成物、反应条件是不够的，还应该在每种物质的化学式前写上一定的化学计量数使它既能表示物质在什么条件下反应生成什么新物质，又能体现化学反应遵循质量守恒定律。 [板书] 二.化学方程式的写法 1.原则： ①要以客观事实为基础；②要遵循质量守恒定律（化学方程式中“等号”两边各种原子的数目必须相等）。 2.写法：写根据实验事实，在左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式（多种用“+”连接），反应物与生成物之间用短线连接。如： P + O 2 P 2O 5 配配平化学方程式即在化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边各种原子的数目相等，符合质量守恒定律。切记决不能改变化学式右下角的数字，所配的化学计量数之比应是最简整数比。用最小公倍数法配平例子：

第三节化学键教学设计(1)

第一章物质结构元素周期律第三节化学键教学课时：3课时主备教师：辅备人：一．内容及其解析：本节学习的化学键指的是使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力，其核心是离子键和共价键，理解它的关键就是要理解原子结构，化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。学生已经在第一节和第二节学习了原子结构和元素周期律的相关内容，本节是在该基础上发展起来的。本节介绍有关化学键的内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示了化学反应的实质。所以起到承上启下的作用，在本章有不可替代的作用。教学的重点是掌握离子键和共价键的概念，解决重点的关键知道离子键和共价键形成的条件。二．目标及其解析： 1．目标地位： (1)掌握化学键的定义。 (2)掌握化学键类型。 2．目标解析：（1）化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力（2）化学键主要包括离子键、共价键、金属键。离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。共价键：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键。三．问题诊断分析：本节内容学生可能将要遇到的问题是化学键的有关内容。产生这一问题的原因是学生缺乏阅读、理解的能力和没养成独立思考的习惯。要解决这一问题，关键是运用如下教学方法：讲授法、教师引导学生讨论法等，在有条件的前提下使用多媒体。四．支持条件分析：在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体。因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。五．教学过程: 第一课时一、第一部分自学（时间约3—8分钟）

小问题1：离子键。解析：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。第二部分新课学习（20-30分钟）问题一：化学键具有哪些类型？【设计意图】让学生充分掌握化学键的性质。 1.阅读教材P23的内容，自己总结并交流得出化学键的定义。讲解：使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力称做化学键。 2、化学键的类型有哪些？ 3、离子键指的是什么？【问题1】你会画Na和Cl的原子结构示意图吗？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？阅读P21，讨论交流。 4、下图是用原子结构示意图表示出来的NaCl的形成过程。 5、 Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？ Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？ 6、什么叫离子键？形成离子键的粒子是什么？离子键成键实质是什么？哪些元素之间能形成离子键?NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？ 7、什么叫电子式？如何书写原子和离子的电子式？如何用电子式表示离子化合物的形成过程？讲解：【总结】在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为： Na＋ Mg2＋

高中化学《化学键(第二课时)共价键》优质课教学设计、教案

共价键教学设计第一课时一：教学目标： 1.巩固离子键的概念和电子式的书写. 2.通过对HCl 形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成. 3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示． 4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力. 5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究二：教学重点 1.理解共价键的本质 2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物三：教学难点 1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 2.用共价键去解释某些化学性质四：教学方法情境－课题－探究－结论－延伸五：教学过程复习: 1、什么叫离子键？ 2、下列物质中存在离子键的是( ) A、NaCl B、H2 C 、HCl D、MgBr2 思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl 等物质是怎样形成的？实验情境：氢气在氯气中燃烧（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出本节课要研究的内容--- H2 与Cl2 反应的微观本质）课题：H2 与Cl2 反应的微观本质? 问题1：H 和Cl 之间是如何结合成为HCl 分子?

动画：原子结构示意图探究引出：二：共价键 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。例如氯化氢分子的形成：特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷如氢气分子的形成：特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性延伸：结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl、H2 分子改写成结构式。例题：用电子式表示I2 HF H2O 的形成过程并写出结构式练习巩固：用电子式表示H2S 和Br2 的形成过程．小结：共价键概念的内涵①成键的微粒------------------ 原子 ② 成键的条件非金属间或非金属和不活泼金属 ③ 成键的原因 -------------- 达到稳定的电子层结构 ④键的本质 ------------------ 共用电子对 ⑤共价键的表示方法----------- 电子式或结构式问题2：H2 和Cl2 作用生成HCl 的反应过程怎样动画模拟H2 和Cl2 反应历程小结从上我们可以看出H2 与Cl2 反应生成HCl 的过程：第一步是H2 分子和Cl2 分子中的H- H 键、CL-Cl 键被破坏，分别生成H 原子和Cl 原子（旧键短裂），第二步是生成的H 原子和Cl 原子之间相互结合，形成新的H-Cl 化学键-共价键（新键形成）。实验探究将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验现象探讨1.如何解释以上实验现象? 2.为什么卤化氢稳定性依次递减? 3.共价键牢固程度的决定因素? 4.共价键断裂与能量的关系? 2.共价键与能量关系

第二节 化学研究些什么(第2课时)