新课标版化学高三总复习(课件)作业40高考调研2020一轮总复习

题组层级快练(四十)

1．下列晶体分类中正确的一组是()

选项离子晶体原子晶体分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4石墨S

C CH3COONa 水晶

D Ba(OH)2金刚石玻璃

答案 C

解析A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。

2．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是()

A．K3C60晶体中既有离子键又有极性键

B．K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低

C．该晶体熔化时能导电

D．C60分子中碳原子是有采用sp3杂化的

答案 C

解析该晶体为离子晶体，故熔化时能导电，C项正确；C60内部为非极性键，A项错误；离子晶体K3C60比分子晶体C60的熔点高，B项错误；C60中每个碳形成四条键，其中有一个为双键，故应为sp2杂化，D项错误。

3．下列关于晶体的说法正确的组合是()

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

⑥SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A ．①②③⑥ B ．①②④ C ．③⑤⑦ D ．③⑤⑧

答案 D

4．有一种蓝色晶体[可表示为M x Fe y (CN)6]，经X 射线研究发现，它的结构特征是Fe 3＋

和Fe 2

＋

互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN －

位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构

单元如图所示。下列说法不正确的是( )

A ．该晶体的化学式为MFe 2(CN)6

B ．该晶体属于离子晶体，M 呈＋1价

C ．该晶体属于离子晶体，M 呈＋2价

D ．晶体中与每个Fe 3＋

距离最近且等距离的CN －

为6个 答案 C

解析 由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe 2＋个数：4×18＝12

，同样可推出含Fe 3

＋个数也为

12，CN －为12×1

4

＝3，因此阴离子为[Fe 2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe 2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为＋1价，故A 、B 两项正确。由图可看出与每个Fe 3＋距离最近且等距离的CN －为6个。

5．高温下，超氧化钾晶体(KO 2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是( )

A．与K＋最近且距离相等的K＋有6个

B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

答案 C

解析根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O2－、K＋，晶体中K＋与O2－间形成离子键，O2－中O—O键为共价键。

作为面心立方晶体，每个晶胞中含有K＋：8×1

8＋6×1

2

＝4(个)，O2－：1＋12×1

4

＝4(个)，晶

胞中与每个K＋最近且距离相等的O2－有6个，最近且距离相等的K＋有12个。

6．下列有关说法不正确的是()

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属铜中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

答案 C

解析从图1可以看出水合铜离子中有1个铜离子和4个配位键，A项正确；按均摊法，每

个晶胞中有Ca2＋：8×1

8＋6×1

2

＝4，B项正确；电子云中点的多少表示电子出现的机会多少，

C项错误；从图4中可以看出中心的铜原子的配位数为12，D项正确。

7．(2019·福州期末)在40GPa高压下，用激光加热到1 800 K时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是()

A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料

B．原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料

C．该晶体仍然存在C===O双键

D．该晶体中O—C—O键角180°

答案 B

解析A项，原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷剂，故A项错误；B项，原子晶体具有很高的熔点、沸点，故原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故B项正确；C项，二氧化碳中，1个C原子形成4个C—O键，形成空间网状结构的原子晶体，不含碳氧双键，故C项错误；D项，该晶体结构类似于二氧化硅，其键角和二氧化硅晶体中的键角相等，即为109°28′，不是直线型的结构，故D项错误。

8．下面有关晶体的叙述中，错误的是()

A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合

B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

C．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或Na＋)

D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

答案 A

9．在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为()

A．2∶1 B．3∶2

C．5∶2 D．5∶1

答案 D

解析在1个NaCl晶胞中含有4个Na＋和4个Cl－，共8个原子。由题意知，在冰晶石晶胞中，AlF63－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则1个冰晶石晶胞中含有的AlF63－的个数为4个(共28个原子)，根据电荷守恒可知，1个冰晶石晶胞中含有12个Na＋(将晶胞分成8个小立方体，在每个小立方体的中心有1个Na＋，因此每个晶胞中Na＋数目为12)，故在1个冰晶石晶胞中含有的原子数为40，冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为40∶8＝5∶1。

10.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体

中由于哑铃形的C22－存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶

体的说法中正确的是()

A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C22－数目为6

B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 mol

D ．与每个Ca 2＋

距离相等且最近的Ca 2＋

共有12个 答案 C

11．(2019·黄冈中学二模)石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

(1)石墨烯可转化为富勒烯(C 60)，某金属M 与C 60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M 原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M 原子的个数为________，该材料的化学式为________。

(2)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r ，金刚石晶胞的边长为a ，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为________。 答案 (1)12 M 3C 60 (2)

3π

16

×100%(或34%) 解析 本题对物质结构知识的综合考察。对于金刚石晶胞，体对角线与碳原子半径之间的关系为r ＝a 3

8 cm ，就能够解答出金刚石晶胞中碳原子的空间占有率。(1)该晶胞中M 的原子

个数为12×1/4＋9＝12；该晶胞中C 60的个数为8×1/8＋6×1/2＝4，所以该材料的化学式为M 3C 60。(2)金刚石晶胞中含有碳原子数为8×1/8＋6×1/2＋4＝8，金刚石不是紧密堆积结构，设体心有一个球，半径为r cm ，沿体对角线方向有5个球，体对角线距离为8r ＝a ×3，r ＝

a 38 cm ，原子的体积V(原子)＝43πr 3×8＝32πr 3/3，晶胞的体积V(晶胞)＝a 3＝(8r

3

)3，空间占有率＝V(原子)/V(晶胞)＝8×4

3

πr 3

a 3

×100%。

12．(2019·临沂市三模)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

(1)A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。

(2)若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，________，________)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表示)。

答案(1)BD(2)0.81a0.5c0.31×2a

解析(1)根据均摊原则，晶胞中共有原子8×1

8

＋4×1

2

＋3＝6，晶胞中相同位置的原子相同，

根据钛氧原子比是1∶2分析；(2)根据晶胞结构分析D原子坐标；根据图示，d2＝2×(0.31a)2，则d＝0.31×2a。

13．(2019·衡水中学第20次模拟)第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：

(1)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子，则其分子式为________。

(2)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。

答案(1)B12(2)Na＋

解析(1)根据晶胞的结构图可以知道，每个硼原子被5个正三角形共用，每个正三角形上有三个硼原子，所以这个基本结构单元含有硼原子的个数为：(20×3)/5＝12；若此结构单元为

1个分子，则其分子式为B12。(2)该晶胞中●个数＝8×1

8

＋6×1

2

＝4，○个数＝12×错误!＋8

＝11，根据化学式知，冰晶石中阳离子和阴离子个数之比为3∶1，要使阳离子、阴离子个数之比为3∶1，则大立方体的体心处▽所代表的微粒是Na＋。

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案 一、选择题（本题共7道小题） 1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项A B C D 实验用CCl 4 提取碘 水中的I 2分离乙醇中 的I 2 加热分解MgCl2·6H2O得 到纯净的MgCl2 配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液 装置或 仪器 2. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液 C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤 D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末 3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 4. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（） A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3 5. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的

2014-2015学年高三寒假作业 化学(四) Word版含答案

高三化学寒假作业（四） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．在d轨道中电子排布成，而不排成其直接根据是（） 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形 5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解

6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构硫化羰的电子式为 7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正 二．填空题（共3小题） 8．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物． 根据以上信息回答： （1）D在周期表处于第_________周期_________族；乙的电子式：_________；丙的化学式_________； （2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．_________ （3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：_________． 9．氧是地壳中含量最多的元素． （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_________个． （2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _________．的沸点比高，原因是_________． （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_________杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________． 10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．（1）下列说法正确的是_________（选填序号）． A．第一电离能：碳原子大于氧原子 B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键

2015年高考重庆理综化学试题解析

2015年高考重庆理综化学试题解析 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 D 解析：考察化学变化与物理变化的概念。打磨磁石制指南针，没有新物质生成，是物理变化。选择D。 2．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 B 解析：考察元素周期律与元素及其化合物知识。A，稳定性：HBr>HI；B，P、Si同周期，酸性：H3PO4>H2SiO3；C，MgO不与NaOH溶液反应；D，考虑，硝酸氧化二氧化硫，只产生BaSO4沉淀。选择B。 3．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C 解析：考察离子平衡。A，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；B，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液PH<7,错误；C，硫化氢属于弱酸，硫化钠属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D，AgCl和AgI的K sp不相等，c(Cl－)不等于c(I－)，错误；选择C。 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

2019高一化学寒假作业及答案参考

2019高一化学寒假作业及答案参考 A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝 2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中实行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论准确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出能够自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl- C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁

6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没相关系的 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 8.下列相关物质用途的说法，不准确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列相关离子的检验方法一定准确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

广东省高三化学寒假作业(一)

第Ⅰ卷（选择题共36分） 单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分) 1．下列装置或操作能达到实验目的的是 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 3．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路” 4．设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A,下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A 5．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 ( ) A．无色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－ B．AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－ C．pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D．水电离产生的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、CO32－ 6．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A(g)＋B 3C(g)；△H=－QkJ/mol(Q>0)。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是( ) A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

2015年高考化学试题专题 电化学知识

电化学知识专题 高考重要考点 1、原电池、电解池的原理； 2、电化学的应用（电镀池、氯碱工业、粗铜精炼、金属的电化学防护等） 一、原电池、电解池、电镀池的比较 二、原电池正负极的判断 1、由组成原电池两极的电极材料判断，如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼 的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则，一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOH，Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极）；如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。 2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定，发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极，即（负失氧)； 发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极，即（正得还）。 3、根据电子流出或电流流入的电极为负极，相反为正极。 4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。 5、根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极。 三、常见的几类电池 1、锌—锰干电池，以NH4Cl为电解质溶液的电极反应式： 负极：Zn —2e- ＝Zn2+正极：2MnO2 ＋2NH4+ ＋2e- ＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 总反应：Zn ＋2MnO2 ＋2NH4+ ＝Zn2+ ＋Mn2O3 ＋2NH3 ↑＋H2O 2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 则下列说法错误的是( ) A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH－—2e- ＝Zn(OH)2(s) B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) ＋H2O(l) ＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH－（aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

人教版 化学 必修一 综合 寒假作业(二)(含答案)

绝密★启用前 人教版化学必修一综合寒假作业（二） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 分卷I 一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分) 1.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是() A． Fe、H2O、CO2 B． Fe3＋、MnO4?、NO3? C． Cl2、HClO、Mg D． ClO－、Cl－、Ag＋ 2.将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．转移电子的数目为0.2N A B．所得溶液中溶质的质量分数为2.3% C．产生气体的体积为1.12 L D．产生的气体含有0.1 mol电子 3.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是() A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 4.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是() A．将氧化铁和水直接加热 B．将水蒸气通过炽热铁粉 C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中 5.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是() A．①② B．②③ C．①④ D．②④

6.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是() A．合金不一定是金属和金属熔合而成 B．合金的硬度一般比组成金属小 C．生铁的含铁量比钢高 D．合金不属于金属材料 7.现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A．过滤萃取分液 B．萃取分液蒸馏 C．分液蒸馏萃取 D．萃取蒸馏分液 8.200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（） A． 0.3 mol·L-1 B． 0.4 mol·L-1 C． 0.45 mol·L-1 D． 0.5 mol·L-1 9.如图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图，其中有错误的是() 10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 二、双选题(共4小题，每小题5.0分,共20分)

九年级化学寒假作业答案

九年级化学寒假作业答案 九年级化学寒假作业答案 九年级化学寒假作业答案(一) 题号12345678910 答案CDDAACBDBDC 题号11121314151617181920 答案BCB 14、(1)①试管②集气瓶甲：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 乙：2H2O2====2H2O+O2↑(2)、A、将导管移出水面，熄灭酒精灯(3)、B，密度比空气，能溶于水。①5g②45g。15、(1)、47.5%(2)、Mg(3)、16.6%。 九年级化学寒假作业答案(二) 题号12345678910 答案DACDDCBABDAD 11、(1)、C、H(2)、CO2、H2O(3)、9:2(4)、失，Al3+ 12：(1)、2H2O====2H2↑+O2↑分解(2)、3Fe+2O2====Fe3O4化 合 (3)、3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(4)、 Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg 13、丙乙相等降温结晶。14、(1)、A：He,B：C(2)、NaCl。 15、(1)、①试管②灯精灯。(2)、A防止K2MnO4粉末堵塞导管 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑带火星的木条伸入瓶中，复燃。

(3)、BE污染环境。16、(1)、12，(2)、7.9%。17、(1)、 10g90%(2)、固体中滴加稀盐酸无气泡，则无CaCO3确保W2g全部是 杂质质量(3)、乙节约药品(4)、9.7%。 九年级化学寒假作业答案(三) 题号12345678910 答案CCCCABBABC 11、3.75g67.5%12、(1)、铁架台(2)、2H2O2====2H2O+O2↑(3)、ADEG(4)、防止生成固体使瓶底炸裂。13、(1)、FeCCuMg(2)、 2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe (3)、CuO+H2SO4====CuSO4+H2O14、四(1)、H2点燃(2)、HCl、CuCl2有气泡、有红色物质析出(3)、CuFeZn(4)80%。 九年级化学寒假作业答案(四) 题号12345678910 答案BBCBDADBBB 11、B12、BC13、BD14(1)、10(2)、清洗(3)、石棉网(4)、润湿。 15、(1)、长颈漏斗(2)、A检查气密性略(3)、HCl浓H2SO4b(4)、 控制反应的发生与停止。 16、23：35.5：3224017、95%能。 九年级化学寒假作业答案(五) 题号123456789 答案CCAADCDBCD 10、(1)、<(2)、>(3)、>(4)、<(5)、=(6)、>(7)、<11、2①5.6 12、(1)、34152(2)、AC(3)、催化剂的种类，(4)、氧气的浓度 不够或有较多的水蒸气。 13、36.13.315.4%蒸发结晶。

北京市海淀区2015届高三上学期期末练习化学试题 Word版含答案 (2)

海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2015．1.22 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考 试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目 要求的1个选项。 1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．． 的是 A ．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B ．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D ．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 2．下列关于材料的说法中，正确的是 A ．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B ．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C ．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D ．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A ．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 B ．OH 和CH 2OH 互为同系物 C ．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D ．CH 3CH CH CH 332H 5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A ．Cr 2O 72- → CrO 42- B ．HNO 3 → NO 2 C ．SiO 2 → Si D ．CH 3CH 2OH → CH 3CHO 5．下列事实对应的化学用语正确的是 A ．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑ B ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气：Cl 2 + 2OH - === Cl - + ClO -+ H 2O C ．将NaHCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀： 2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - === CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D ．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H + + CaCO 3 === CO 2↑+ Ca 2+ + H 2O

化学寒假作业(一)

化学作业（一） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、下列变化属于化学变化的是( ) A 、冰棒融化 B 、木材燃烧 C 、湿衣服晾干 D 、灯泡发光 A 、干冰升华 B 、电灯发光 C 、矿石粉碎 D 、粮食酿酒 2、（双选）过年时那些情景涉及化学变化（ ） A 给红包 B 放鞭炮 C 贴福字 D 点蜡烛 3、近期饮食安全成为大家非常关心的话题，下列有关做法中，合理的是 A 、用工业明胶和油酸钠非法加工卤猪耳朵 B 、用化工染料浸泡包裹粽子的竹叶 C 、种植西瓜过量使用膨大剂和增添剂 D 、将氮气充入食品包装袋中以防腐 4、下面能量转化过程中，主要发生了化学变化的是( ) A 、蜡烛照明 B 、水力发电 C 、太阳能供热 D 、电热器取暖 5、正确的实验操作是进行科学实验的重要保障．下列操作中，合理的是（ ） A 、少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭 B 、稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C 、测定某溶液的pH 时，先用水将pH 试纸润湿 D 、向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 6、下列物质中不能与水形成溶液的是（ ） A 、白糖 B 、食盐 C 、硫酸铜 D 、植物油 7、下列关于实验操作的说法中，不合理的是（ ） A 、稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 B 、加热试管内液体时不可将管口对着人 C 、进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度 D 、称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量 8、被称为“硫酸铜溶液”“氢氧化钠溶液”的溶液，其溶剂是（ ） A 、水 B 、酒精 C 、硫酸铜 D 、氢氧化钠 9、分子和原子的主要区别是（ ）。 A 、分子质量大，原子质量小。 B 、分子能直接构成物质，而原子不能。 C 、在化学反应中，分子可分，原子不可分。 D 、分子间有空隙，而原子间无空隙。 10、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是（ ） A 、用汽油除去衣服上的油污 B 、用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C 、用肥皂液洗衣服 D 、用沐浴露洗澡 11、许多化学反应都要在溶液中进行的原因是（ ） A 、操作简便、设备简单 B 、节约原料，节省成本 C 、可加快反应速率，缩短反应时间 D 、固体物质间不能直接反应 12、、下列微粒能保持物质的化学微粒的是（ ）。 A 、中子 B 、分子 C 、质子 D 、电子 13、下列实验操作不当的是( ) A.将烧碱（具有潮解性）放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量 B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 14、下列说法正确的是（ ）。 A 、二氧化碳由二个氧原子和一个碳原子组成 B 、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成 C 、二氧化碳由一个二氧化碳分子所构成 D 、二氧化碳由碳、氧元素组成。 15、下列物质中，属于纯净物的是（ ）。 A 、空气 B 、二氧化碳 C 、海水 D 、粗盐 16、下图所示实验基本操作错误的是 ( ) 17、下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ）。 A 、氯化钠 B 、水 C 、水银 D 、二氧化碳 18、酒精放在水里，能溶解的是因为（ ）。 A 、分子是在不停地运动 B 、分子很小 C 、分子有质量 D 、同种分子性质相同 19.根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ） A 、该粒子原子核内有11个质子 B 、该粒子属于金属元素 C 、该粒子易形成阴离子 D 、该粒子呈电中性 20.如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（ ）

山东省2016年高三化学寒假作业1新人教版

2016年高三化学寒假作业1 一、选择题（本题共7道小题） 1. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（） A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N A B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A D．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32﹣ 2.只用一种试剂通过一步实验来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（） A．盐酸 B．烧碱 C．硫酸钠溶液 D．KSCN溶液 3. 下列图示实验正确的是（） A．分离二氧化锰和氯化锰溶液 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO气体中的CO2气体 D．配置一定物质的量浓度的溶液 4. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（） A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 5. 水溶液中下列离子能大量共存的是（） A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣ C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣ D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣ 6. 解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（） A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+ C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O 7. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（） A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

初三化学寒假作业(含答案)

初三化学寒假作业（含答案） 很多同学因为假期贪玩而耽误了学习，以至于和别的同学落下了差距，因此，小编为大家准备了这篇初三化学寒假作业(含答案)，希望可以帮助到您!可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O l6 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Zn 65 I 127 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) ⒈下列物质中，属于纯净物的是 A.空气 B.海水 C.白醋 D.液氧 ⒉在资源的利用过程中，发生了化学变化的是 A.利用海水晒盐 B.用干冰人工降雨 C.公交车使用天然气作燃料 D.利用风力发电 ⒊下列化学用语书写正确的是 A.钙离子： B.硝酸钾的化学式：KNO3 C.水的化学式：H2O2 D.铝原子的结构示意图： ⒋不法商家在黄金中掺入铱损害了消费者的利益。由图中信息可知，下列说法中错误的是 A.铱的原子序数是77 B.铱的相对原子质量是192.2 C.铱的质子数是77 D.铱属于非金属 ⒌下列物质的名称、俗名对应正确的是 A.乙醇白酒? B.硫酸铜晶体胆矾? C.碳酸氢钠苏打? D.氧化钙熟石灰

⒍PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒，它主要来源于化石燃料的燃烧。大气中PM2.5含量高易导致雾霾天气。下列燃料燃烧时，不会引起大气PM2.5增多的是A.氢气? B.煤炭C.汽油D.柴油 ⒎下列有关水的说法错误的是 A.自然界中的河水、井水和湖水都属于混合物 B.实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氢气 C.农业上合理的使用化肥和农药有利于水资源的保护 D.生活中可以通过煮沸降低水的硬度 ⒏下列的物质的分类正确的是 A.火碱和纯碱都属于碱类 B.合金和合成纤维都属于合成材料 C.氯化钠和氯化铵都属于盐类 D.葡萄糖和碳酸钾都属于有机化合物⒐节能减排是社会发展的重要理念。下列做法不符合该理念的是A.大力开采和使用化石燃料B.推广使用太阳能热水器C.城市建立公共自行车租赁系统D.提倡纸张双面打印⒑下列做法错误的是 A.消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火 B.炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速xx C.室内着火时，立即打开所以门窗 D.扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) ⒒现有10gA和足量的B加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是 A.5:1 B.4:1 C.2:1 D.1:1

关于九年级下册化学寒假作业精选范文文稿

关于九年级下册化学寒假作业精选学期期末考试很快完结，接下来就是假期时间，查字典化学网特整理了九年级下册化学寒假作业精选，希望能够对同学们有所帮助 相对原子质量：H1 O16 C12 Cl35.5 Ca40 Cu64 Mg24 六、选择题(每题只有一个正确答案，共20分) 27. 生活中属于化学变化的是 A.滴水成冰 B.木材制成桌椅 C.粮食酿酒 D.湿衣服晾干 28.属于纯净物的是 A.天然气 B.液氧 C.自来水 D.矿泉水 29.属于溶液的是 A.牛奶 B.碘酒 C.蒸馏水 D.石灰乳 30. 互为同素异形体的一组物质是 A.白磷、红磷 B.一氧化碳、二氧化碳 C.冰、水 D.天然气、甲烷 31.燃烧产物对环境影响最小的物质是 A.液化气 B.煤气 C.氢气 D.天然气 32.属于物理性质的是 A.木炭的稳定性 B.一氧化碳的还原性 C.酒精的可燃性 D.浓盐酸的挥发性 33.钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价，则x为

A.2 B.3 C.4 D.6 34.我国运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供，该反应的化学方程式为：2NH4ClO4 X+N2+4H2O+2O2，则X的化学式为 A.Cl2 B.NO C.NO2 D.HCl 35.制得无定形硅的化学反应方程式为：SiO2 + 2Mg Si + 2MgO。该化学反应中的还原剂是 A.SiO2 B.Mg C.Si D.MgO 36.自来水厂净水流程为：天然水沉降过滤吸附自来水，其中常用作除去臭味的试剂是 A.漂白粉 B.明矾 C.氯气 D.活性炭 37.以下结构示意图表示足球烯(C60)结构模型的是 A. B. C. D. 38.锡(Sn)是人们常说的五金之一，根据金属活动性顺序判断不会发生的反应是 A.Zn+Sn(NO3)2 Zn(NO3)2+Sn B.Sn+2HCl SnCl2+H2 C.Sn+2AgNO3 Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4 SnSO4+Mg 39. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，所用试剂及方法均正确的是 A.铜粉(碳粉)在空气中灼烧 B.氯化亚铁溶液(氯化铜)加过量的锌粉、过滤 C.氢氧化钠(碳酸钠)加适量的稀盐酸、蒸发

高三化学寒假作业及答案

高三化学寒假作业及答案2019 高中寒假作业是不是一直困扰着你呢?不要担心，查字典化学网小编会为你解决烦恼，高三化学寒假作业及答案2019由查字典化学网小编为你整理而出，希望可以为你提供一些帮助! 一、选择题(共18题。18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1.对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是 A.浓硫酸 B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵 2.下列说法不正确的是 A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假 说等方法 B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料 D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基 本国策 3.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是 A.比4He少一个质子 B.与4He互为同位素

C.与4He都是氦元素的同素异形体 D.比4He多一个中子 4.2019年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成 就。下面实例中涉及到的变化都属于界面化学的范畴。其中正确的是 A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排 放 B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe2O3nH2O)的结果 D.放置在空气中的澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙 5.下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应 C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA

2015年上海高考理综化学试卷

2015年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是 A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A. 不可能有很高的熔沸点 B. 不可能是单质 C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说确 的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q 能量

【高一化学寒假作业试题及答案】高一化学必修一第一章试题及答案

【高一化学寒假作业试题及答案】高一化学必修一第一章试题 及答案 高一网权威发布高一化学寒假作业试题及答案，更多高一化学寒假作业试题及答案相关信息请访问高一网。 【导语】以下是大范文网整理的《高一化学寒假作业试题及答案》，一起来看看吧！ 一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B.节能减排符合低碳经济的要求C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D.大量焚烧田间秸秆会污染空气2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是 A.铁 B.碳 C.铜 D.铝 3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5.下列离子方程式的书写正确的是 A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-7.下列物质属于电解质的是 A.次氯酸 B.浓硫酸 C.氯气 D.二氧

九年级化学上册寒假作业答案参考

九年级化学上册寒假作业答案参考为了保证孩子们过一个快乐的寒假充实的寒假，家长朋友们一定要监督孩子们的学习。查字典化学网初中频道为大家提供了九年级化学上册寒假作业答案，希望大家认真阅读。 题号12345678910 答案CDDAACBDBDC 题号11121314151617181920 答案BCB 14、(1)①试管②集气瓶甲：2KMnO4==== K2MnO4+MnO2+O2 乙：2H2O2==== 2H2O+O2(2)、A、将导管移出水面，熄灭酒精灯 (3)、B，密度比空气，能溶于水。① 5g②45g。 15、(1)、47.5%(2)、Mg(3)、16.6%。 初三化学寒假作业答案(二) 题号12345678910 答案DACDDCBABDAD 11、(1)、C、H(2)、CO2、H2O(3)、9:2(4)、失，Al3+ 12：(1)、2H2O ==== 2H2+O2 分解(2)、 3Fe+2O2==== Fe3O4 化合 (3)、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O(4)、Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 13、丙乙相等降温结晶。14、(1)、A：He,B：C(2)、NaCl。

15、(1)、①试管②灯精灯。(2)、A 防止K2MnO4粉末堵塞导管 2KMnO4==== K2MnO4+MnO2+O2 带火星的木条伸入瓶中，复燃。 (3)、B E 污染环境。 16、(1)、12，(2)、7.9%。17、(1)、10g 90%(2)、固体中滴加稀盐酸无气泡，则无CaCO3确保W2g 全部是杂质质量(3)、乙节约药品(4)、9.7%。 初三化学寒假作业答案(三) 题号12345678910 答案CCCCABBABC 11、3.75g 67.5% 12、(1)、铁架台(2)、2H2O2==== 2H2O+O2(3)、ADEG(4)、防止生成固体使瓶底炸裂。13、(1)、Fe C Cu Mg (2)、2Al +3 FeCl2 = 2AlCl3 +3Fe (3)、CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 14、四(1)、H2 点燃(2)、HCl 、 CuCl2有气泡、有红色物质析出(3)、Cu Fe Zn(4)80%。 初三化学寒假作业答案(四) 题号12345678910 答案BBCBDADBBB 11、B 12、BC 13、BD 14(1)、10(2)、清洗(3)、石棉网(4)、润湿。15、(1)、长颈漏斗(2)、A 检查气密性略(3)、HCl 浓H2SO4 b (4)、控制反应的发生与停止。 16、23：35.5：32 240 17、95% 能。

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2019-2020学年高三化学寒假作业（3） 相对原子质量：Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 第Ⅰ卷（选择题共47分） 一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。每题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是( ) A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色 C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中 D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 3．下列说法中正确的是( ) A．用明矾对自来水进行杀菌消毒 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠 C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构 D．质子数为53、中子数为78的碘原子： 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是（） A．称量B．溶解 C．转移 D．定容

含酚酞的饱和食盐 5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A ．地下钢管连接镁块 B ．金属护拦表面涂漆 C ．汽水底盘喷涂高分子膜 D ．水中的钢闸门连接电源的负极 6．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称“生命杀手”。中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，Na 2SeO 3的作用是（ ） A ．还原剂 B ．氧化剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温下，22gCO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为1.5N A C ．标准状况下，2.24L 水中含有O －H 键的数目为0.2N A D ．1mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 电子 8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均 有气泡产生，下列叙述正确的是（ ） A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中的Na + 向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应 9．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( ) ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．①③ B ． ②④ C ．①④ D ．③④ 10.某原电池装置如图所示。下列叙述正确的是( ) A ．Fe 作正极，发生氧化反应 B ．负极反应：2H + +2e － =H 2↑ C ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变 D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c (Cl )增大 11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制