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常用研磨膏成分及其用途(精.选)

研磨膏

常用研磨膏有：

刚玉类研磨膏——主要用于钢铁件研磨；

碳化硅——碳化硼类研磨膏，主要用于硬质合金、玻璃、陶瓷和半导体等研磨；

氧化铬类研磨膏——主要用于精细抛光或非金属类的研磨；金刚石类研磨膏，主要用于硬质合金等高硬度材料的研磨。

刚玉研磨膏成分及用途：

目数粒度质量百分比用途

F600 （30µ） 52% 26% 20% 硫化油2%或煤油少许粗研

F800 （25µ） 46% 28% 26% 煤油少许半精研

F1000 （20µ） 42% 30% 28% 煤油少许半精研

F1200 （15µ） 41% 31% 38% 煤油少许精研（一般亮度）

F3000 （6µ） 40% 32% 28% 煤油少许精研（精密亮度）

F5000 （4µ） 40% 26% 26% 凡士林8% 精细研（精密亮度）

F8000 （3µ） 25% 35% 30% 凡士林10% 超精细研（精密亮度）

碳化硅、碳化硼研磨膏成分及用途:

研磨膏名称成分及比例用途

碳化硅研磨膏碳化硅(F240)83%,凡士林17% 粗研

碳化硼研磨膏碳化硼(F600)65%,石蜡35 % 半精研

混合研磨膏碳化硼(F600)35%,白刚玉(F600~F1000)与混合脂15%,油酸35 % 半精研

碳化硼研磨膏碳化硼(F1200以上)76%,石蜡12%,洋油10%,松节油2% 精细研

金刚石研磨膏

粒度号粒度尺寸（微米）颜色标志光洁度（级）和效果金刚石含量（克拉）

W40 40 ~ 28 淡黄 9 - 10 （粗研） 1.5

W28 28 ~ 20 灰 9 - 10 （粗研） 1.5

W20 20 ~ 16 深兰 9 - 10 （粗研） 1.5

W16 16 ~10 青莲 10 - 11 （一般亮度） 1.5

W10 10 ~ 7 洋兰 10 - 11 （一般亮度） 1.5

W7 7 ~ 5 玫红 10 - 11 （精密亮度） 1.25

W5 5 ~3 桔黄 11 - 12 （精密亮度） 1.25

W3 3 ~ 1 草绿 11 - 12 （镜面亮度） 1

W1 1 ~ 0.5 桔红 12 - 13 （超镜面亮度） 1

W0.5 < 0.5 兰灰 13 - 14 （超镜面亮度） 1

怎么修研中心孔

两顶装夹，鸡心夹头，顶尖涂研磨膏W10、W20，开动机器研磨，检查是否研出可以用研孔机，有专门的研孔顶尖使用研磨材料作的，对于那些磨量小的可以采用中心孔磨床来把中心孔和外圆磨成同心后再磨孔，这样可以使外圆的磨量很小就能磨圆！专用研磨中心机床。（非常简单）一头转动园顶针（带有鸡心夹具），一头带有弹性的多棱形顶针并加上研磨材料

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空气的成分知识点

空气的成分 a、所选物质要求：1、 2、 3、 b、装置要求：气密性良好 c、现象： d、结论：1、空气是混合物； 2、 O2约占1/5，可支持燃烧；酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 6、氧循环：自然界中消耗氧气的途径: 产生氧气的途径: 典型练习题：

1.关于空气的说法中正确的是（） A.空气是一种化合物 B.空气是几种元素的混合物 C.空气是几种化合物的混合物 D.空气是几种单质和几种化合物的混合物 2. 下列情况能引起大气污染的是 ( ) ①燃烧烟煤；②燃放鞭炮；③工业废气的任意排放；④植物的光合作用；⑤飞机、汽车排放尾气；⑥ 人和动物的呼吸 A.②③④⑥ B.①②④⑥ C.①②③⑤ D.①②③④⑤⑥ 3.下列物质中存在氧分子的是（） A.双氧水 B.二氧化碳 C.液氧 D.二氧化锰 4、现要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( ) A ．木炭 B ．硫磺 C ．铁丝 D ．红磷 19. 某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（） ①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完 ②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 ③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出 ④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出 A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④ 4、如上图测空气中氧气含量：（1）实验前，将注射器的活塞从20mL 刻度处推至15mL 刻度处，然后松开手，若，说明装置气密性良好。（2）根据提供的数据完成下表，并记录实验现象请记录该实验的现象（3）装置中的小气球作用是（4）实验结束后，密闭装置中剩余的主要气体具有怎样的化学性质 5、成年人每分钟大约需要氧气8L 。我们每人每节课（45分钟计）大约需要空气 L ，在这些空气中氮气约为 L 6、工业制氧气的方法，原理是利用的比沸点低，首先蒸发出来 21.写出下列化学符号中数字“2”的涵义 7.写出下列物质的化学式或名称： ①氯化钠＿＿＿②硫化锌＿＿＿③四氧化三铁＿＿＿＿＿＿④KCl ＿＿＿＿⑤SO 2＿＿＿ 8.地壳中含量最多的金属元素（写元素符号，以下同）是，地壳中含量最多的非金属元素是，这两种元素组成的化合物的化学式为。 9、“低碳生活从我做起”,请你从氧循环的角度说明生活中纸张双面使用的意义 ①Mg 2+ ②SO 2 ③2CO ④CuO ⑤2PO 43- +2

初中化学空气的成分教学设计

空气的成分教学设计二、教材内容选择 1、教材内容：鲁教版第四单元第一节《空气的成分》第一课时； 2、地位与作用：重要地位，重要作用。三、主要知识点 1、现代大气的成分； 2、远古大气的成分； 3、测定空气中氧气的含量； 4、空气成分的发现。四、教学目标 1、追寻科学家研究空气成分的足迹，能设计实验并准确测得空气中氧气的含量，在实验过程中会从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。 2、培养学生科学探究的能力，认真细心的习惯，精益求精的精神，开拓创新的视野。五、仪器用品 1、仪器：硬质玻璃管（相同规格两支），橡胶塞（相同规格4个）量筒、酒精灯、铁架台（带铁夹）、气球、注射器，集气瓶，燃烧匙，导管，胶皮管，弹簧夹，烧杯。 2、药品：铜粉、红磷、水。六、教学过程 ⒈开心辞典：引入。（一个谜语，两个小实验）； ⒉百家讲坛：①现代大气的成分，问１：课本第７４页图示表示空气中各种气体的体积分数，其总和小于１００％，怎么回事？

心语：大多数学生都没有注意到这个细节，老师的严谨认真给学生树立了很好的榜样！问２：若标况下氧气的密度为１．４２９ｇ／Ｌ，空气的密度为１．２９３ｇ／Ｌ，那么空气中氧气的质量分数为多少？心语：通过计算，让学生明白了空气中氧气的体积分数和质量分数不一样，提升了学生的分析问题解决问题的能力，也提升了学生的运算能力。 ②远古大气的成分， ⒊科学探究：测定空气中氧气的含量；问１：用铜和氧气反应能测定空气中氧气的体积分数；用红磷和氧气反应也能。用木炭和氧气反应能吗？为什么？问２：若测定的结果是大于２１％或小于２１％，其可能的原因有哪些？心语：科学探究能力是老师化学学科素养的重要体现，也是培养学生化学学科素养的重要途径！ ⒋百家讲坛：空气成分的发现；（１）、拉瓦锡（２）、瑞利心语：空气成分的发现是一个漫长的过程，许多人做了许多的努力，有许多感人的故事，其中拉瓦锡和瑞利的故事特别感人，尤其是瑞利发现氩气的过程。对这些故事的了解与运用能体现教师较好的化学学科素养，也能激发孩子们的兴趣与激情，有利于培养学生的化学学科素养！ ⒌答记者问：疑难解析； ⒍在线测试：（附测试题）第一节空气的成分（第1课时）课堂练习： 1、（1）原始大气组成与现在大气组成不同，原始大气是以、、、

溶液各种配制

附录：常用试剂配制及应用一、常用缓冲液、试剂的配制碳酸盐缓冲液(Carbonate-Bicarbonate Buffer) 由于碳酸盐pH值偏碱，因此，常用于pH>9的缓冲液配制（附表1）。附表1. 0.2 mol/L碳酸盐缓冲液（pH9.2～10.7）磷酸缓冲液(Phosphate Buffers，PB) 磷酸盐是使用最广泛的一种缓冲剂，由于它们是二级解离，有二个pKa 值， PO4：pKa1＝2.12，pKa2＝7.21；所以用它们配制的缓冲液，pH 范围最宽。NaH 2 HPO4：pKa1＝7.21，pKa2＝12.32。 Na 2 另外，磷酸盐还有钾盐分子形式，一般来说，低温时钠盐难溶，钾盐易溶，因此，配制细胞培养用试剂时常常添加钾盐试剂，但若配制十二烷基硫酸钠（SDS）-聚丙烯酰胺凝胶电泳的缓冲液时，只能用钠盐而不能用钾盐，因为SDS会与磷酸钾生成难溶的十二烷基硫酸钾。磷酸缓冲液的优点为：①可配制成不同离子强度的缓冲液；②适用pH缓冲范围较宽；③受温度影响缓冲液pH值变化较小；④离子强度对缓冲液pH影响较小，如0.1mol/L缓冲液稀释10倍其pH变化小于0.1。磷酸缓冲液的缺点是：①磷酸盐易与钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）及重金属离子结合生成不溶的沉淀物；②可能干扰某些化学反应过程，如对某些酶的催

化活性具有一定程度的抑制作用。 NaH 2PO 4 的pH值偏酸性，可用作pH<4的缓冲液。 Na 2HPO 4 的pH值偏碱性，可用作pH>10的缓冲液。而pH＝6～8的中性缓冲液是更常用的缓冲液，需要NaH 2PO 4 与Na 2 HPO 4 两种磷酸盐混合配制（附表2）。附表2. 0.2 mol/L磷酸盐缓冲液（pH5.7～8.2）磷酸盐缓冲溶液（Phosphate-buffered saline, PBS) 磷酸盐缓冲液是在磷酸缓冲液基础上添加NaCl以维持溶液的渗透压，因此，PBS适用于做细胞缓冲液，常用PBS配制如下。 NaCl 8g KCl 0.2g Na 2HPO 4 1.44g KH 2PO 4 0.24g

SPSS进行主成分分析的步骤(图文)精编版

主成分分析的操作过程原始数据如下（部分）调用因子分析模块（Analyze―Dimension Reduction―Factor），将需要参与分析的各个原始变量放入变量框，如下图所示：

单击Descriptives按钮，打开Descriptives次对话框，勾选KMO and Bartlett’s test of sphericity选项（Initial solution选项为系统默认勾选的，保持默认即可），如下图所示，然后点击Continue按钮，回到主对话框：其他的次对话框都保持不变（此时在Extract次对话框中，SPSS已经默认将提取公因子的方法设置为主成分分析法），在主对话框中点OK按钮，执行因子分析，得到的主要结果如下面几张表。 ①KMO和Bartlett球形检验结果：

KMO为0.635>0.6，说明数据适合做因子分析；Bartlett球形检验的显著性P值为 0.000<0.05，亦说明数据适合做因子分析。 ②公因子方差表，其展示了变量的共同度，Extraction下面各个共同度的值都大于0.5，说明提取的主成分对于原始变量的解释程度比较高。本表在主成分分析中用处不大，此处列出来仅供参考。 ③总方差分解表如下表。由下表可以看出，提取了特征值大于1的两个主成分，两个主成分的方差贡献率分别是55.449%和29.771%，累积方差贡献率是85.220%；两个特征值分别是3.327和1.786。 ④因子截荷矩阵如下：

根据数理统计的相关知识，主成分分析的变换矩阵亦即主成分载荷矩阵U 与因子载荷矩阵A 以及特征值λ的数学关系如下面这个公式： λi i i A U = 故可以由这二者通过计算变量来求得主成分载荷矩阵U 。新建一个SPSS 数据文件，将因子载荷矩阵中的各个载荷值复制进去，如下图所示：计算变量（Transform-Compute Variables ）的公式分别如下二张图所示：

常用染色液配方

实验室常用染色液配方 1、吕氏(Loeffler)美蓝染色液 A液：美蓝(Methylene blue) 0.3 克95%酒精毫升 B液：氢氧化钾(KOH) 0.01 克蒸馏水100 毫升分别配制A液和B液，然后混合即成。 2、齐氏(Ziehl)石炭酸复红染色液 A液：碱性复红(Basic fuchsin) 0.3 克95%酒精10.O 毫升 B液：石炭酸(苯酚) 5.0 克蒸馏水95 毫升将碱性复红溶于95%酒精中，配成A液。将石炭酸溶于蒸馏水中，配成B液。将两者混合即成。 3、结晶紫染色液(Huclker改订)A液：结晶紫(Crystai violet) 2.5 克95%酒精25.0 毫升 B液：草酸铵(NH4)2C2O4H2O 1.0 克蒸馏水100 毫升将结晶紫研细后，加入95%酒精，使之溶解，配成A液。将草酸铵溶于蒸馏水，配成B液。两液混合即成。 4、路戈氏(LugoI)碘液(革氏鉴别染色用)碘1.0克碘化钾2.0克蒸馏水300毫升先将碘化钾溶于少量蒸馏水中，再将碘溶于碘化钾溶液中，溶时可稍加热，最后加足蒸馏水量。 5、番红染色液(革氏鉴别染色用)番红O(Safranin O) 2.0克蒸馏水100毫升 6、孔雀绿染色液(芽孢染色用)孔雀绿(Malachite green) 5.0克蒸馏水100毫升先将孔雀绿研细，加少许95%酒精溶解，再加蒸馏水。 7、Dorner黑素液(英膜染色用)黑素(Nigrosin) 10.0克蒸馏水100毫升福尔马林(40%甲醛) 0.5毫升将黑素在蒸馏水中煮沸5分钟，加入福尔马林作为防腐剂，用玻璃棉过滤。 8、刚果红染色液刚果红(Congo red) 2.0克蒸馏水100毫升 9、稀释结晶紫染液(放线菌染色用)结晶紫染色液(同3) 5.0毫升蒸馏水95.0 10、乳酸石碳酸棉蓝染色液（真菌制片，短期保存）石炭酸10.0克甘油20.0毫升乳酸(比重l.21) 10.0毫升棉蓝0.02克蒸馏水10.0毫升将碳酸加在蒸溜水中加热溶化，加入乳酸和甘油，最后加入棉蓝，溶解即成。 11动物组织石蜡切片染色方法苏木精-伊红(HE)染色：二甲苯Ⅰ, Ⅱ各10 min，依次进入无水乙醇、950 mL/L, 900 mL/L, 800 mL/L及700 mL/L的酒精各5 min，蒸馏水洗；入苏木精染液10 min，盐酸酒精分色4 s，自来水洗10 min；依次入700 mL/L, 800 mL/L及900 mL/L酒精各5 min，入伊红染液染色 10 min；入950 mL/L及无水乙醇Ⅰ, Ⅱ各5 min, 以二甲苯透明，中性树脂封片. 一、常用染色液的配制 ⒈碘-碘化钾（I2-KI）溶液能将淀粉染成蓝紫色，蛋白质染成黄色，也是植物组织化学测定的重要试剂。配方：碘化钾2g ；蒸馏水300ml ；碘1g 先将碘化钾溶于少量蒸馏水中，待全溶解后再加碘，振荡溶解后稀释至300mL，保存在棕色玻璃瓶内。用时可将其稀释2-10倍，这样染色不致过深，效果更佳。 ⒉苏丹Ⅲ（sudanⅢ或Ⅳ）能使木栓化、角质化的细胞壁及脂肪、挥发油、树脂等染成红色或淡红色，是著名的脂肪染色剂。配方：（1）苏丹III或苏丹Ⅳ干粉0.1g ；95％酒精10ml ；过滤后再加入10ml甘油（2）先将0.1g苏丹III或IV溶解在50ml丙酮中，再加入70%酒精50ml。（3）苏丹III 70%乙醇的饱和溶液。 ⒊1％醋酸洋红（aceto carmine）酸性染料，适用于压碎涂抹制片，能使染色体染成深红色，细胞质成浅红色。

空气的成分

.空气的成分

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2.1空气的成分【教学目标】：知识与技能： 1.了解空气的成分和组成 2.了解氮气、氧气、稀有气体的性质和用途 3.初步认识纯净物和混合物，能区分一些常见的纯净物和混合物过程与方法: 1.通过对“测定空气中氧气含量”实验操作、观察分析、了解空气的成分 2.通过对空气、氧气、二氧化碳、氧化镁等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念情感态度与价值观： 1.知道空气是一种宝贵的自然资源 2.养成关注环境，热爱自然的情感教学重点：空气的成分、组成；混合物和纯净物。教学难点：空气成分的确定课时安排： 3课时教学流程：设疑引入——实验探究——空气组成——氮气、稀有气体——纯净物和混合物—拓展、提高教学过程：创设情境：在你眼前10公分内，你看到了什么？闻到了什么？摸到了什么？说明什么？我们生活的地球周围有一层厚厚的空气。空气不仅起着调节气候的作用，同时还是人类和动植物的生命支柱，也是重要的自然资源。但是，人们发现空气的成分却比较晚，原因就是空气是一种既看不到踪影又问不到气味的气体。那么空气是一种单一的物质吗？如果不是那空气究竟是由那些物质组成的呢？让我们用实验来研究这个问题。一、空气中氧气含量的测定【探究活动】：（实验2—1）测定空气中氧气含量 1、介绍仪器： 2、操作顺序：（五等分集气瓶、检查气密性、点燃红磷立即深入、冷却后打开止水夹。 3、提示学生观察、操作要点：红磷燃烧时的主要现象，冷却后水进入集气瓶的体积。【反应原理】：利用红磷（过量）燃烧耗尽密闭容器中的氧气，使容器内压强减小，导致水被吸入集气瓶内约五分之一体积。（强调）【实验现象】： 1红磷燃烧发出黄光、放出热量、产生大量白烟。 2、冷却后打开止水夹，水进入集气瓶约五分之一体积。

SPSS主成分分析操作步骤,详细的很啊^_^==

SPSS主成分分析操作步骤，详细的很啊^_^ SPSS在调用Factor Analyze过程进行分析时，SPSS会自动对原始数据进行标准化处理，所以在得到计算结果后指的变量都是指经过标准化处理后的变量，但SPSS不会直接给出标准化后的数据，如需要得到标准化数据，则需调用Descriptives过程进行计算。图表 3 相关系数矩阵

图表 4 方差分解主成分提取分析表主成分分析在SPSS中的操作应用(3) 图表 5 初始因子载荷矩阵

从图表3可知GDP与工业增加值，第三产业增加值、固定资产投资、基本建设投资、社会消费品零售总额、地方财政收入这几个指标存在着极其显著的关系，与海关出口总额存在着显著关系。可见许多变量之间直接的相关性比较强，证明他们存在信息上的重叠。主成分个数提取原则为主成分对应的特征值大于1的前m个主成分。注：特征值在某种程度上可以被看成是表示主成分影响力度大小的指标，如果特征值小于1，说明该主成分的解释力度还不如直接引入一个原变量的平均解释力度大，因此一般可以用特征值大于1作为纳入标准。通过图表4（方差分解主成分提取分析）可知，提取2个主成分，即m=2，从图表5（初始因子载荷矩阵）可知GDP、工业增加值、第三产业增加值、固定资产投资、基本建设投资、社会消费品零售总额、海关出口总额、地方财政收入在第一主成分上有较高载荷，说明第一主成分基本反映了这些指标的信息；人均GDP和农业增加值指标在第二主成分上有较高载荷，说明第二主成分基本反映了人均GDP和农业增加值两个指标的信息。所以提取两个主成分是可以基本反映全部指标的信息，所以决定用两个新变量来代替原来的十个变量。但这两个新变量的表达还不能从输出窗口中直接得到，因为“Component Matrix”是指初始因子载荷矩阵，每一个载荷量表示主成分与对应变量的相关系数。用图表5（主成分载荷矩阵）中的数据除以主成分相对应的特征值开平方根便得到两个主成分中每个指标所对应的系数[2]。将初始因子载荷矩阵中的两列数据输入（可用复制粘贴的方法）到数据编辑窗口（为变量B1、B2），然后利用“TransformàCompute Variable”，在Compute Variable对话框中输入“A1=B1/SQR(7.22)” [注：第二主成分SQR后的括号中填1.235]，即可得到特征向量A1(见图表6)。同理，可得到特征向量A2。将得到的特征向量与标准化后的数据相乘，然后就可以得出主成分表达式[注：因本例只是为了说明如何在SPSS进行主成分分析，故在此不对提取的主成分进行命名，有兴趣的读者可自行命名]： F 1=0.353ZX 1 +0.042ZX 2 -0.041ZX 3 +0.364ZX 4 +0.367ZX 5 +0.366ZX 6 +0.352ZX 7 +0.364ZX 8+0.298ZX 9 +0.355ZX 10

山东省烟台市黄务中学八年级化学全册第四单元第一节空气的成分教案1 鲁教版五四制 (1)

1 空气的成分教学目标 1、知识与技能：通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成； 2、过程与方法：结合社会生活了解空气是一种重要的资源。 3、情感态度与价值：通过空气的发现史，培养学生对学习科学严谨的学习态度教学重点难点重点：让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。难点：设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。教学资源多媒体，课本，伴你学，教法与学法小组合作学习，多媒体演示通案内容设计个案内容设计教学内容一、目标定向 1、知识与技能：通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成； 2、过程与方法：认识空气成分的同事，主动对所学物质进行分类，能区分纯净物和混合物； 3、情感态度与价值观：通过空气的发现史，培养学生对学习科学严谨的学习态度。二、自学尝试我们每时每刻都要呼吸的空气是单一的成分吗？自古以来，空气的成分是一成不变的吗？自学课本78页，找出空气的成分，记住每种成分的名称，化学式以及它们所占的体积分数。三、小组合作 1、阅读课本79页最后一段，思考：测定空气中氧气含量的原理是什么？ 2、在这个实验中选择的药品是铜粉，同学们思考一下，药品换成铁粉可不可以？镁呢？在这个实验中，药品选择的依据是什么？ 3、根据课本79页的实验探究组装实验装置。四、交流展示 1、在这个实验装置中，如何检查装置的气密性？ 2、在这个实验装置中，气球的作用是什么？ 3、如何计算氧气的体积分数？ 4、实验结论：_________________ 5、实验现象：____________________ 6、在这个实验中，哪个环节可能造成误差？五、点播引领可用多种方法测定空气中氧气的含量，其原理都是利用某些物质在一定量的空气中，完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减少的体积即为空气中氧气的一、目标定向 1、知识与技能：通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成； 2、过程与方法：认识空气成分的同事，主动对所学物质进行分类，能区分纯净物和混合物； 3、情感态度与价值观：通过空气的发现史，培养学生对学习科学严谨的学习态度。二、自学尝试我们每时每刻都要呼吸的空气是单一的成分吗？自古以来，空气的成分是一成不变的吗？自学课本78页，找出空气的成分，记住每种成分的名称，化学式以及它们所占的体积分数。三、小组合作 1、阅读课本79页最后一段，思考：测定空气中氧气含量的原理是什么？ 2、在这个实验中选择的药品是铜粉，同学们思考一下，药品换成铁粉可不可以？镁呢？在这个实验中，药品选择的依据是什么？ 3、根据课本79页的实验探究组装实验装置。四、交流展示 1、在这个实验装置中，如何检查装置的气密性？ 2、在这个实验装置中，气球的作用是什么？ 3、如何计算氧气的体积分数？ 4、实验结论：_________________ 5、实验现象：____________________ 6、在这个实验中，哪个环节可能造成误差？五、点播引领可用多种方法测定空气中氧气的含量，其原理都是利用某些物质在一定量的空气中，完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减少的体积即为空气中氧气的体积。六、当堂训练下列说法正确的是（） A ．空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成 B ．空气中氧气的质量占21%，氮气占78% C ．在通常状况下，无色、无味的气体一定是空气

试液配制方法

中国药典附录试液配制方法乙醇制氢氧化钾试液可取用乙醇制氢氧化钾滴定液（0.5mol/L）。（见滴定液配制、标化、复标操作规程） 9～11g，即得。本液应置乙醇制氨试液取无水乙醇，加浓氨试液使100ml中含NH 3 橡皮塞瓶中保存。二乙基二硫代氨基甲酸银试液取二乙基二硫代氨基甲酸银0.25g，加氯仿适量与三乙胺1.8ml，加氯仿至100ml，搅拌使溶解，放置过放，用脱脂棉滤过，即得。本液应置棕色玻璃瓶内，密塞，置阴晾处保存。二硝基苯肼乙醇试液取2,4-二硝基苯肼1g，加乙醇1000ml使溶解，再缓缓加入盐酸10ml，摇匀，即得。二硝基苯肼试液取2,4-二硝基苯肼1.5g，加硫酸溶液（1→2）20ml，溶解后，加水使成100ml，滤过，即得。三氯化铁试液取三氯化铁9g，加水使溶解成100ml，即得。三氯化铝试液取三氯化铝1g，加乙醇使溶解成100ml，即得。三氯化锑试液本液为三氯化锑饱和的氯仿溶液。水合氯醛试液取水合氯醛50g，加水15ml与甘油10ml使溶解，即得。甘油醋酸试液取甘油、50%醋酸与水各等份，混合，即得。甲醛试液取用“甲醛溶液”。四苯硼钠试液取四苯硼钠0.1g，加水使溶解成100ml，即得。对二甲氨基苯甲醛试液取对二甲氨基苯甲醛0.125g，加无氮硫酸65ml与水35ml 的冷混合液溶解后，加三氯化铁试液0.05ml，摇匀，即得。本液配制后7日即不适用。亚铁氰化钾试液取亚铁氰化钾1g，加水10ml使溶解，即得。本液应临用新制。亚硝酸酸钠乙醇试液取亚硝酸钠5g，加60%乙醇使溶解成1000ml，即得。过氧化氢试液取浓过氧化氢溶液（30%）、加水稀释成3%的溶液，即得。苏丹Ⅲ试液取苏丹Ⅲ0.01g，加90%乙醇5ml溶解后，加甘油5ml，摇匀，即得。本液应置棕色的玻璃瓶内保存，在2个月内应用。吲哚醌试液取αβ吲哚醌0.1g，加丙酮10ml溶解后，加冰醋酸1ml，摇匀，即得。钌红试液取10%醋酸钠溶液1～2ml，加钌红适量使呈酒红色，即得。本液应临用新制。间苯三酚试液取间苯三酚0.5g，加乙醇使溶解成25ml，即得。本品应置玻璃塞瓶内，在暗处保存。间苯三酚盐酸试液取间苯三酚0.1g，加乙醇1ml，再加盐酸9ml，混匀。临用时新制。茚三酮试液取茚三酮2g，加乙醇使溶解成100ml，即得。变色酸试液取变色酸钠50mg，加硫酸与水的冷混合液（9∶4）100ml使溶解，即得。本液应临用新制。草酸铵试液取草酸铵3.5g，加水使溶解成100ml，即得。茴香醛试液取茴香醛0.5ml，加醋酸50ml使溶解，加硫酸1ml，摇匀，即得。本液应临用新制。

《我们周围的空气》知识点归纳

第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27） 2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟 ②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完 B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹 C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小） D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。 6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4： 1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。四、物质的分类：纯净物和混合物 1、纯净物：由一种物质组成的。 2、混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。五、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。六、空气的污染及防治。 1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。点燃

空气的成分教案

21.空气的成分大果子一．教学目标 1.能利用简单器材进行实验操作；会查阅书刊及其他信息源；能对探究过程和结果进行评议，并与他人交换意见。 2.培养敢于发表自己见解的品质和合作交流的科学态度，喜欢大胆想象； 3.知道空气不是一种单纯的气体，它是由不同气体混合而成的，空气中含着氧气和二氧化碳，知道人类的活动离不开空气。二．教学重点 1.实验：燃烧需要空气； 2.实验二：空气的成分实验； 3.对空气成分的认识。三．教学重点 1.认识空气中所包含的不同成分； 2.了解氧气的不同用途。四．教学准备玻璃皿、火柴、蜡烛、大小饮料瓶各一个、红色墨水五．教学过程（一）导入新课： 1.实验一：哪支蜡烛会先灭? 展示教具，介绍实验方法。 2.问题探究：师：猜一猜，哪支蜡烛会先灭，为什么？生会根据自己的已有经验给出各种回答。师：大家的猜测对吗？这节课我们就来研究这个问题。板书：空气的成分 3. 演示实验：请两名同学上台协助老师完成演示实验。（二）探究新知： 1.实验结果：小饮料瓶罩住的蜡烛先熄灭，大饮料瓶罩住的蜡烛后熄灭，完全暴露在空气的那支蜡烛没有熄灭。蜡烛熄灭后饮料瓶里进了水，水面高于外面的水面。师：这样的实验结果符合你预期的猜想吗？你对这种现象，有什么疑问吗？学生会提出各种五花八门的问题，引导学生研究。问题一：水进入了饮料瓶，这说明了什么?

生：说明杯内的空气少了，“腾”出了一部分空间。问题二：为什么饮料瓶内的空气会减少？是空气跑走了吗？这与什么有关系？生：空气的减少与蜡烛的减少有关系。问题三：饮料瓶内还有没有空气，水会涌进更多，占据杯内的全部空间。生：杯内还有空气，如果没有空气，水会涌进更多，占据杯内的全部空间。通过以上问题得出实验结论：燃烧只消耗了一部分空气，瓶内还有一部分空气。 2. 实验二：瓶内剩下的空气还支持燃烧吗？ A.猜想：剩下的气体是否支持燃烧？ B.实验结果：当把火柴放进实验用过的塑料瓶后，燃烧的火柴熄灭了。师：火柴为什么会熄灭，这说明了什么？通过PPT展示根据实验解说推导实验结论的过程。结论：根据实验，可初步断定空气中至少有两种气体：一种支持燃烧，一种不支持。 C. 实验总结： ①观看PPT，了解空气的成分。 ②讲解空气成分比例图（三）自由活动 1.让学生体验空气与生命的关系。 A.让学生在短时间内憋气，体验到人的生命不能没有空气，知道人的呼吸需要氧气。 B.找学生到讲台上做原地踏步跑，结束后请其他同学观察这些同学的表现。发现运动越剧烈，需要的空气越多。 2.人们在生活、生产中对氧气的应用。让学生观看PPT上的图片，阅读课本上的资料卡，介绍人类的活动与空气密不可分，人类的活动离不开空气。（四）拓展活动二氧化碳是什么样的？你知道二氧化碳有哪些用途吗？（五）总结回顾这节课你的收获有哪些？

鲁教版初三化学上册空气的成分知识点

鲁教版初三化学上册空气的成分知识点空气是多种气体的混合物，恒定组成部分为氧、氮和氩、氖、氦、氪、氙等稀有气体，为您提供的空气的成分知识点，希望给您带来启发! 知识点 (一)空气的主要成分：氧、氮和氩、氖、氦、氪、氙等稀有气体 (二)测定空气中氧气成分的实验 1、实验原理：在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃的物质(如：红磷或白磷)与容器中的氧气反应，生成一种固体，燃烧停止，温度降到室温时，瓶内气压减小，如果将其打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的止水夹，烧杯中的水在大气压强的作用下，流入密闭容器内，进入的水的体积，填补消耗掉的氧气的体积。 2、实验现象：红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生;待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。 3、实验时的注意事项： ①点燃红磷前要检查装置的气密性 ②红磷要过量(或足量) ③点燃红磷前要夹紧止水夹 ④当燃烧停止，温度接近室温时再打开止水夹

⑤不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃烧后都有气体生成。使瓶内气体的体积几乎没有变化，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷 ⑥不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气反应，使测得的氧气体积比实际偏大 4、做测定氧气的实验时选用的固体一般应具备的条件： ①能在空气中燃烧 ②不与其它气体反应，只与氧气反应 ③与氧气反应后生成物是固体 5、对做完实验后水量的分析 (1)吸入瓶内的水不足1/5的原因分析 ①红磷量太少，消耗O2太少。 ②气密性差，漏气。 ③装置没有冷却到室温就打开了止水夹 (2)吸入瓶内的水大于1/5的原因分析 ①点燃的红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内的一部分空气 ②点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内的空气沿导管跑出 ③可能选用了能与氮气反应的物质，如：镁等。 6、实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

【特色练习】空气的成分知识点解析Z

【特色练习】空气的成分知识点解析Z 【一】空气中各成分的体积分数 1、知识要点：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2、典例分析：例一〔2019·湖南株洲〕空气是一种宝贵资源，人类每时每刻部离不开空气。空气成分按体积计，氧气约占〔〕 A、78％ B、21％ C、50％ D、1％解析：空气中氮气总体积的78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。答案：B 点拨：空气中的成分指的是气体的体积分数，不是质量分数。一般来说，空气的成分比较固定。空气的主要成分是氧气和氮气。【二】空气中氧气含量的测定实验 1、知识要点：空气中氧气含量的测定实验，是命题的热点。命题时常把课本中的验证型实验改为探究型实验，不论怎么改变，原理是相似的。通常利用红磷在空气中燃烧，生成固态的五氧化二磷，导致容器内的气压减小，使水进入容器内，进入容器内的水的体积等于红磷燃烧过程中消耗的氧气的体积，从而得出空气中氧气的含量。 2、典例分析：例二〔2019·辽宁鞍山〕在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

〔1〕在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。〔2〕写出该实验中反应的文字表达式。〔3〕小强测得实验结果如下：由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数________2l％(填〝>〞、〝＝〞、〝<〞)。造成该实验出现误差的原因可能是。(填序号) ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多〔4〕通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是解析：25mL的空气密闭在两个注射器内，为了使其中的氧气充分反应，需要交替推动两个注射器。铜和氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，当铜丝无变化时，说明氧气已完全反应，那么注射器内减少的体积即为氧气的体积，故氧气的体积分数为〔25mL—22mL〕/25mL=12%＜21%，加热可能的原因有①氧气没有完全消耗，导致测定结果偏小；②未冷却到室温，那么剩余气体膨胀，所占体积偏大，测定结果偏小；③铜丝量不足，氧气没有完全消耗等原因。〔4〕测定空气中氧气含量的方法利用的是将氧气消耗，测定密闭容器内气体体积的变化，从而得出氧气的体积。答案：〔1〕使空气中的氧气充分反应〔2〕铜+氧气=======氧化铜〔3〕< ①②③〔4〕通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的含量。(其它答案合理也可) 方法点拨：测定空气中氧气含量的实验是利用物质在密闭空气中燃烧，消耗其中的氧气，导致原容器中压强减小，从而观察到明显的现象。为了使测定结果准确，装置应密闭，试剂应足量，实验完毕冷却到室温再

空气、物质的构成知识点梳理

第二章空气、物质的构成 1、空气中氧气含量的测定的实验实验原理：4P + 5O2点燃 2P2O5 实验装置： 2、空气的成分和组成 3、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。单质：有同种元素组成的纯净物。（金属单质，非金属单质）化合物：有不同种元素组成的纯净物。（酸、碱、盐、氧化物）氧化物：如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。构成物质的微粒微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 A、金属单质和稀有气体由原子直接构成； B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。 C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。 A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】 B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。 1. 分子与原子的比较

九年级化学第三单元第一节空气的成分同步测试(鲁教版九年级)

第一节空气的成分 1.·北京）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是（） A.实验时红磷一定过量 B.点燃红磷前先用弹簧夹紧乳胶管 C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D.最终进入瓶中水体积约为氧气的体积 2.（·温州）右图是空气组成（体积分数）示意图，其中甲表示的气体是（） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3. （·泰州）金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成份A12O3, ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中。已知Cr、Ti的金属活动性比Fe强，和Zn接近。据此判断，在高温烧结时可以使用的保护气是（） A．氧气B．氮气或稀有气体 C．空气D．HCl和水蒸汽 4.空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是（） A．空气中含量最多的是氧元素 B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5 C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气 D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好 5.（·肇庆）北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（） A．氢气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳 6. （·无锡）人类生存需要清新的空气。下列情况不会造成空气污染的是 A．绿色植物的光合作用 B．汽车排放大量的尾气 C．大量燃烧化石燃料 D．更多地利用太阳能、风能 7. 夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，在空气中，瓶外壁会潮湿，说明空气中含有（）

常用研磨膏成分及其用途(精.选)

空气的成分知识点

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溶液各种配制

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空气的成分

SPSS主成分分析操作步骤,详细的很啊^_^==

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