高中化学 元素周期律2教案 新人教版必修2
课题：元素周期律②
[知识与技能]：1、了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2．认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元
素周期律的实质。
[过程与方法]：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。
[情感价值观]：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
[教学重难点]：同一周期元素金属性、非金属性变化的规律；元素周期律的涵义和实质
[教学方法]:归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等
[教学过程]：
[复习提问]：1、请同学们完成P14-15科学探究表格，并讨论元素原子核外层电子排布、原子半径、主要
2、同一主族元素（除稀有气体外），从上到下，金属性逐渐，非金属性逐渐，气
态氢化物的稳定性逐渐，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐，酸性逐渐。[引言]：从上面讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期
性变化，现在我们就以第三周期元素为例，通过实验来判断元素的金属性和非金属性强弱。[板书]：二、元素周期律
[提问]：假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢？
[归纳小结]：判断元素金属性强弱的依据：
①、单质与水反应置换出氢的难易程度；②、单质与酸反应置换出氢的难易程度；
③、最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
判断元素非金属性强弱的依据：
①、与氢气反应生成氢化物的难易程度；②、氢化物的稳定性；
③、最高价氧化物对的水化物的酸性强弱
[讲解分析]：下面我们就按照这个标准，以11～17号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况，为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。
[思考与教流]
[过渡]：下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。
[板书]：1、钠镁铝金属性的递变规律
[科学探究]：1、实验（1）请一个学生进行操作演示，再请一个学生前来观察实验现象。
[题表]：
[讨论]：（1）、回顾钠与水反应现象，比较Na、Mg、Al与水反应的难易程度，
[教师精讲]：①、Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。
②、Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。
③、Al在常温或加热下，遇水无明显现象。
[过渡]：请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？
[科学探究]：实验（
[教师精讲]：从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应
将会更剧烈，甚至发生爆炸
[讨论]：（3）、那么，Na、Mg、Al的氧化物及最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的性质（碱性强弱）
[过渡]：上面我们研究了11～18号元素中金属元素的金属性。下面我们来研究非金属元素的非金属性。[板书]：2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
[指导阅读]：P16表格，看看硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。它们能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？
[过渡]：因此我们不难判断下列元素的非金属性强弱。
[板书]：非金属性的强弱 Si＜P＜S＜Cl
[教师精讲]：因为18号元素氩是一种稀有气体元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应。因此，我们不研究它的性质，综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论： [归纳小结]：Na Mg Al Si P S Cl
同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
[讲解分析]：如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。因此，元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。通过大量事实，我们归纳出这样一条规律：[板书]：元素周期律：
1、内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。即：
2、实质：元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果
[课堂反馈]：1、元素性质呈周期性变化的根本原因是（ B ）
A、元素的相对原子质量逐渐增大
B、核外电子排布呈周期性变化
C、核电荷数逐渐增大
D、元素化合价呈周期性变化
2、HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ C ）
A、CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B、SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C、SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D、H2O＜CH4＜HF＜SiH4
3、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（AC ）
A、NaOH
B、Al(OH)3
C、Ca(OH)2
D、RbOH
4、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的同周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对
强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 （ A ）
A、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B、非金属活泼性：Y＜X＜Z
C、原子半径：X＞Y＞Z
D、原子序数的关系：Y＜X＜Z
[课堂小结]：本节课我们主要实验探究认识到元素周期表中所蕴涵的规律，元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的
周期性变化的必然结果
[作业]：P19 2、3、5
[板书计划]：二、元素周期律
1．钠镁铝金属性的递变规律
金属性Na＞Mg＞Al
2．硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4
最高价氧化物水化物酸性: HClO4 >H2SO4 >H3PO4 >H4SiO4
Na Mg Al Si P S Cl Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素
3、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化
课题：元素周期律②
1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 ( AB )
A、电子层数逐渐增多
B、原子半径逐渐增大
C、最高正价数值逐渐增大
D、从硅到氯负价从-4-1
2、下列物质中碱性最强的是（ B ）
A、LiOH
B、NaOH
C、Mg（OH）2
D、Al（OH）3
3、下列元素中，最高正价氧化物对应的水化物酸性最强的是（ A ）
A、Cl
B、S
C、Br
D、P
4、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子
序数，则两种元素的原子序数之和为 ( AD )
A、19
B、18
C、27
D、9
5、下列有关元素性质递变的叙述中，不正确的是（ C ）
A、Na、Mg、Al的电子数依次增多
B、P、S、Cl最高正化合价依次升高
C、C、N、O原子半径依次增大
D、N、O、F最外层最外层电子数依次增多
6、下列各组性质比较中，正确的是（ C ）
①、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②、碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③、稳定性：HCl＞H2S＞PH3④、还原性：Fˉ＞Clˉ＞Iˉ
A、①②④
B、②③④
C、①②③
D、都正确
7、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；
C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是（ B ）
A、ABCDE
B、CDABE
C、BADCE
D、ECDAB
8、下列排列顺序错误的是（B ）
Ａ、原子半径：O＜S＜Na Ｂ、稳定性：PH3＞H2S＞NH3
Ｃ、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 Ｄ、碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH
9、已知：①硫酸比次氯酸稳定，②高氯酸的酸性强于硫酸，③HCl比H2S稳定，④HCl比H2S更容易由单
质合成，⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。上述事实能够说明氯的非金属性比硫强的是（ C ）
A、①②③
B、③④⑤
C、②③④
D、①③⑤
10、按Si、P、S、Cl的顺序递减的性质是（ C ）
A、最高化合价
B、非金属性
C、金属性
D、氢化物稳定性
11、元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要
是指__________和____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。
12、A、B、C 3种离子具有相同的电子层结构．1A单质与水反应能置换出1g氢气，而A变为具有跟氖原
子相同电子层结构的离子．B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物．C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱
(1)由此可知A为________；B为________；C为________；
(2)完成下列化学方程式：A单质与水________
C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液_ _______ ．
[选做题]：1、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ D ）
A、铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B、砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体
C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D、硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
2、某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ A ）
A、RH4
B、RH3
C、H2R
D、HR
3、下列说法正确的是（A ）
A非金属元素R形成的含氧酸盐(MaRO b)中的R元素必定呈现正价
B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸
D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
[教学反思]：
高中化学必修二教案-1.2元素周期律21-人教版
《元素周期律》教学设计 【教学目标】 1．知识与技能 运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。 2．过程与方法 模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。 3．情感态度与价值观 引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。 【重点难点】 原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律 【课时安排】 【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析 教师活动学生活动教学意图 [引入] 上一节我们学习了元素周期表的相关知识，那么现在请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。 [板书] 元素周期律思考、讨论、交流创设情境，引起 学生学习的兴 趣。 [引导和提问] 1．请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。[来源:学科网ZXXK] 2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。 展示原子核外电子排布的图片画核电荷数1~18号 元素的原子结构示 意图。 寻找规律。归纳、 回答： 1~2号元素：电子 层数相同，都是1， 最外电子层上的电 子数从1到2。 3~10号元素：电 子层数相同，都是 2，最外电子层上的 电子数从1递增到 8。 11~18号元素： 电子层数相同，都 是3，最外电子层上 的电子数从1递增 到8。 复习旧知识，引 发新知识。 从学生熟悉的 元素入手，增强 学生对新知识 的亲切感，培养 学生发现问题、 分析问题、归纳 问题的能力。
高中化学必修2《元素周期表》的教学设计
人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计 一、在教材中的地位和作用 本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。 二、教学目标 【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。 【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。 【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】 1.元素周期表的结构； 2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。 三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。
高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)
新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。) 2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 A. N2和CO B. H2S 和H2O C. NH4+和H2S D. CO2和NO2 3.下列叙述中不．正确 ．．的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 5.下列有关性质的比较, 不正确 ．．．的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F- > Cl- > I- D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是 A. N、O、S B. F、O 、S C. S、Cl 、F D. O 、F 、S 、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A 10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确 ．．．的是 A. 原子序数为52 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4 C. 碲的非金属性比碘强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是 、 A.第二周期 B.第四周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族 15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是 A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子 B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族 C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色 18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确 ．．．的是 A. X 是金属元素 B. X在周期表中位于第四周期 C. X在周期表中位于第ⅧB族 D. X没有负化合价 19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为
高中化学必修二元素周期律练习题
作业 1 1、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是 （） A．第二周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族 C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族 2、下图微粒的结构示意图，正确的是（） A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K 3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（） A． B． C． D． 4、元素的化学性质主要决定于（） A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数 5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A．He B．K＋ C．Cl－ D．Na+ 6、核外电子层结构相同的一组微粒是（） A．Mg2+，Al3+，Cl-，Ne B．K+，Ca2+，S2-，Ar C．Na+，F-，S2-，Ar D．Mg2+，Na+，Cl-，S2- 7、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（） A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al 题目 1 2 3 4 5 6 7 附8 答案 9、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C 原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答： （1）画出A2+离子的结构示意图_______________； （2）A、B、C三元素符号分别为________、________、________。 作业2 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
化学必修二 乙醇教案 人教版
第三章有机化合物 第三节生活中常见的有机物 3．1 乙醇 武威十八中王勇刚 一、教材分析 1.教材内容分析 乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。2．教材地位与作用 乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。 二、教学目标 知识与技能：了解乙醇的组成、结构及主要性质。加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。 过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分 析归纳，概括总结能力与语言表达能力。 情感态度与价值观：在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步 形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提 升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。 三、教学重难点分析
人教版高中化学必修2全套教案
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时
人教版高中化学必修二《元素周期律》教案
元素周期律教案 教师姓名: 授课年级: 高三课例名称: 元素周期律 课型: 高考复 习课 参考教材: 人教版必修二第3版 教学目标 知识与技能1、了解核外电子排布规律 2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律 3、掌握元素周期律的实质 4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 过程与方法1、通过比较，反思，寻找规律 2、根据规律进行解题，掌握解题的关键点 情感态度价值观通过解题练习，养成良好的解题习惯，并善于发现自己的问题，及时纠正自己的学习方法，从而提高自己的化学学科素养 教学重点 1、元素周期律的实质 2、半径大小的比较 3、元素的性质变化规律及应用 教学难点 半径大小的比较元素性质变化规律的应用 教学用品 多媒体学案 教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 回顾导入新课回顾元素周期表中的要点引出本节课课题——元素周期律 回顾旧知， 导出新知
【巩固练习】
1、下列有关物质性质的说法错误的是 A.热稳定性：HCl>HI B.原子半径：Na>Mg C.酸性：H 2SO 3 > H 2SO 4 D.还原性：Cl - < S 2- 2、(2015·山东高考·8)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍,下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:X
高中化学必修二教案大全
乙酸教学设计路桥中学陈彩莲 一、设计思想: 食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黄酒中的乙酸的产生，有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）,说明乙酸的弱酸性设计实验加以证明.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂。并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。 二、教材分析: 乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。 三、学情分析: 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。本课题在学生对黄酒中产生乙酸有一定了解的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。 四、教学目标: 1、知识与技能目标 ①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。 ②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。 2 、过程与方法目标 ①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。 ②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。 ③培养学生解决实际问题的能力。 3、情感、态度与价值观 ①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。 ③通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。 五、重点难点: 1、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 2、教学难点：酯化反应的实质 六、课前准备: 教具及用品：乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯、导管。 七、教学过程： [引入]非常高兴今天有机会来到这里上课，相信我们能够成功合作。听说三门有句老话，我说上句，不知道大家能否接上下一句：“好---做---酒，坏---做---？”（学生接上：“坏做醋”。）对，在酒中存在着某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味了。 今天我们就学习和醋有关的知识。 [板书]——乙酸 [引导]大家能否结合生活经历和已有知识，说说对醋的了解与用途 学生展开。（调味品、流行性感冒时期或非典时期用醋消毒杀菌） [讲述]普通食醋中含有3%—5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。 乙酸在初中的时候就提过，即有机酸。有机酸中都含有一个基团羧基（-COOH），类似与醇中都含有羟基(-OH)。醛中含有醛基（-CHO），像这些基团反映了有机化合物的共同特性的，我们把它叫做官能团。副板书（羧基-COOH –OH –CHO,官能团） [问]乙醇分子是由乙基和羟基组成。乙酸是有机酸，含有羧基。既然它称作乙，那乙酸分子中应该总共有几个碳？（2个），那与羧基相连接的应该是甲基还是乙基？（甲基）展示乙酸的球棍模型，让学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。 [板书]一、分子结构 分子式、结构式、结构简式（文字自己先写上，再让一个学生上台来写） [投影]乙酸的结构：分子式结构式结构简式及官能团-COOH [讲述]注意羧基中的-OH受碳氧双键的影响，其不同于醇中的羟基，所以应该把它与碳氧双键一起看成一个整体. [过渡]结构决定了它的性质，下面让我们来了解一下乙酸的性质。 __________________________________________________
人教版高中化学必修2第二节 《元素周期律》说课稿
人教版高中化学必修2第二节《元素周期律》说课稿 人教版高中化学必修2第二节《元素周期律》说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期律》。一、教材分析：（一）教材的地位和作用：本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学。通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。（二）教学目标：1、知识与技能目标：（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。2、过程和方法目标：（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。（2）培养学生的逻辑推理能力。（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。3、情感态度与价值观目标：使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。（三）教学的重点和难点1、重点：（1）元素周期律的涵义和实质。（2）元素性质与原子结构的关系。2、难点：元素性质与原子结构的关系由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性、非金属性强弱判断提供了理论基础，因此元素性质与原子结构的关系是本节教材的重点和难点。二、学情分析到目前为止，学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。三、教学方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。采用探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。四、教学程序：本节教材可分五步进行：1、研究核外电子排布变化的规律性将质子数1~18的元素，仿照表1-2的形式，取原子序数、元素符号和元素的原子核外电子层排布三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。在以上教学过程中，适时引入原子序数的概念。2、研究原子半径变化的规律性
高中化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点(超全面)
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 核外电子Z 个 核电荷数（Z ）=核内质子数=核外电子数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫 质量数。 a 一一代表质量数； b —一代表质子数既核 c 一一代表离子的所带电 荷数； d —一代表化合价 e 一一代表原子个数 补充：1、原子是化学变化中的最小粒子； 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子； 3、元素是具有相 同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 二、核素、?同?位素 1、 定义： 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 —、原子結构. 1.原子核的构成 原子 A Z X 厂原子核 质子 中子 Z 个 （A-Z ）个 表示原子组成的一种方法 质量数一? 核 电荷数一? （核内质子数） 请看下列表示 a c* X e A z X ——元素符号 电荷数； 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 阳离子aW ":核电荷数二质子数 ＞核外电子数， 核外电子数二a-m 阴离子, 核电荷数二质子数 ＜核外电子 数，核外 ?：核电荷数二质子数 ＜核外电子数，核外 电子数二b+ n =原子序数
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素。 2、同位素的特点 ①化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 练习： 1、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为’零号
粒子的说法不正确的是（） B.该粒子质量数为4 D.该粒子质量比氢原子大 五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小
必修2元素周期律经典习题汇编
第一章元素周期律 2、、、均为短周期元素,、处于同一周期,、的最低价离子分别为 和,和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数: B.单质沸点: C.离子半径: D.原子序数: 3、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径: A>B>D>C B.原子序数: d>c>b>a C.离子半径: C3->D->B+>A2+ D.单质的还原性: A>B>D>C 4、已知、位于同一周期。下列关系正确的是( ) A.原子半径: B.热稳定性: C.还原性: D.酸性: 5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是( ) A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q
高中化学必修二《物质结构_元素周期律》知识总结
高中必修二化学知识点规律大全 ——物质结构元素周期律 1．原子结构 [核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：(1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 (2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1．[质量数] 用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数． 说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N．(2)符号A Z X的意义：表示 Na中，Na原子元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如，23 11 的质量数为23、质子数为11、中子数为12． [原子核外电子运动的特征] (1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少． (2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少． (3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小． [原子核外电子的排布规律] (2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M…… (3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子． (4)原子最外层中有8个电子(最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的． 2．元素周期律 [原子序数]按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数． 原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数 [元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律]
人教版 高中化学必修二全册整套教案
目录（人教版） 2 第一章物质结构元素周期律.............................................................. 第一节元素周期表 ....................................................................... ..... 2 第二节元素周期律 ....................................................................... ... 20 第三节化学键 ....................................................................... ........... 33 39 第二章化学反应与能 量 ........................................................................ 第一节化学能与热
39 第二节化学能与电能...................................................................... 46 第三节化学反应速率与限度 .......................................................... 55 62 第三章有机化合物 ....................................................................... ......... 第一节最简单的有机物——甲烷.................................................. 62 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料.................................. 75 第三节生活中常见的两种有机物 (88) 第四节基本营养物
高中化学必修二教案全册
第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构（ 2 课时） 本节教材分析： （一）知识脉络 通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 （三）新教材的主要特点： 新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 一、教学目标 （一）知识与技能目标： 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、 核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
人教版必修二元素周期律学案
人教版必修二《元素周期律》学案 【学案】 必修2 第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第1 课时）课前预习学案 一、预习目标：了解原子结构和原子表示方法。 二、预习内容： ⑴原子是由居于 __________________ 的带____________ 的___________ 和_____ 带______ 的_______ 构成的。 ⑵ 原子核是由带 _____________ 的__________ 和________________ 的 __________ 构成的。 ⑶原子符号“ A x ” 中，Z 表示______________ ,A 表示 _____________ , 核内中子数用 ________ 表示。 （4）写出1-20 号原子结构示意图课内探究学案 一、学习目标： 知识目标： 1、知道元素原子核外电子排布规律； 2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变 能力目标： 提高学生们归纳整理的能力。 情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。 学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性
变化。难点：知道元素原子核外电子排布规律。 二、学习过程：探究一：核外电子排布规律 （1）各电子层最多容纳 __________ 个电子； （2）最外层电子数不超过个电子（K 层为最外层时不超过____________ 个）； （3）次外层电子数不超过_________ 个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 ____________________ 的电子层。 分组讨论： 1、写出1至2 0号元素的原子结构示意图. 2、总结1至18号原子结构的特殊性。 （1）原子中无中子的原子： （2）最外层有1 个电子的元素： （3）最外层有2个电子的元素： （4）最外层等于次外层电子数的元素: （5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素: (6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素： (7)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素： 探(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: 分子: 阳离子:
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人教版化学必修二教案
人教版化学必修二教案 【篇一：高中化学必修2全部教案】 高中化学必修2全部教案 第一章 本章概况 物质结构、元素周期律 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。
第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排 第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键2课时本章复习2课时 第一节元素周期表（第1课时） 三维目标 知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。 过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。 教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。 教学过程 [新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]
人教版必修二《元素周期律》教案
人教版必修二《元素周期表》教案 【教学设计】 必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第2课时） 一、教材分析： 在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。 二、教学目标： 1、知识与技能： （1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能。 2、过程与方法： （1）自主学习，归纳比较元素周期律。 （2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。 3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律 三、教学重点难点： 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 难点：探究能力的培养 四、学情分析：
元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。 五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法 六、课前准备： 1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 3．教具准备：两人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好——试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。 （二）情景导入，展示目标 [新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容： 1、元素原子核外电子排布规律有哪些？ 2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？
人教版高中化学必修二原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习.doc
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习 第一部分原子结构 一、选择题 1.以下说法正确的是 A.原子是最小的粒子 B.所有粒子都带中子 C.原子呈电中性，所以原子不含电荷 D.原子质量主要集中在原子核上 2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为 A.416 B.89 C.227 D.203 3.关于37 17 Cl叙述错误的是 A.质量数为37 B.中子数为20 C.电子数为17 D.相对原子质量为35.5 4.某金属原子符号为166 67 X，该原子原子核内中子数与质子数之差为 A.32 B.67 C.99 D.166 5.下列粒子中与NH+4具有相同质子数和电子数的是 A.Na+ B.F－ C.OH－ D.H2O 6.在化学反应中，下列数据发生变化的是 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子X n+核外有a个电子，则X的质量数为 A.2(a+n) B.2(a－n) C.2a D.n+2a 8.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为 A. A N A m) (- mol
B. A N A m ) 2(+- mol C.m A N A ?+-)2( mol D.A N A m )2(-- mol 9.下列说法中正确的是 A.原子中电子在核外运动有确定的轨道 B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少 C.离原子核越近的电子越不容易失去 D.原子核外除最外层外每层上电子数必符合2n 2个 10.下列粒子中，其K 层和L 层电子数之和等于M 层和N 层电子数之和的是 A.K + B.Mg C.Ca D.S 11.与Ar 的核外电子排布相同的离子，跟与Ne 的核外电子排布相同的离子，所形 成的化合物是 A.CaF 2 B.HCl C.Na 2O D.H 2O 12.若a A n+和b B 2－ 两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于 A.b +n +2 B.b +n －2 C.b －n －2 D.b －n +2 13.在原子的第n 电子层中，当n 为最外层时，最多容纳电子数与(n －1)层相同，当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n +1)层最多容纳电子数多10，则n 层是 A.N 层 B.M 层 C.L 层 D.K 层 14.今有A 、B 、C 三种元素，A 、C 元素原子的最外层电子数分别为6、2，B 元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A 原子比B 原子多一个电子层，C 原子比B 原子少一个电子层，这三种元素分别是 A.S 、Si 、Be B.O 、C 、Mg C.O 、Si 、Ca D.S 、C 、He 15.下列叙述中正确的是 A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 16.下列粒子结构示意图正确的是 17.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是 A.F － ，Ar B.Ca 2+，Al
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