福建省龙海市程溪中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学Word版含答案
2018-2019学年程溪中学高一下学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 D 2 C 12 N 14 Q 16 CI 35.5 Cu 64
第I 卷（选择题，共 40分）
、选择题（每小题 4分，共64分。下列每小题所给选项只有 1项符合题意） 1.不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中,
13
c 、15N 18Q 34S 等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是
3 ?下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是
5. 下列叙述正确的是 （）
50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnQ 共热，转移的电子数为 0.3N A
6.
元素A 的阳离子aA 时与元素B 的阴离子bB n 「具有相同的电子层结构。以下关于
A 、
B 元素
性质的比较中，正确的是（
原子序数：A > B;②离子半径：aAT V bB";③原子半径：A v B ; ④ 元素所在的周期数：A > B; ⑤
A 的最高正价与
B 的最低负价的绝对值相
2
H
A.
34S 原子核内中子数为18
B.
1
H216Q 和1H218Q 互称同位素 C.
13
C 和15N 原子核内的质子数相差 2
D. 2』结合QH 的能力比的更强
2.某课外实验小组设计的下列实验不合理 的是（四个图按顺序分别对应 ABCD)(
)
A.蒸干NH4CI 饱和溶液制备 NH4CI 晶体
B.
实验室制备少量氨气 C.制备并观察氢氧化亚铁
D. 证明过氧化钠与水反应放热
A. SQ NH3
? CI2
.H2
4. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①
NH ,②NQ ,进行喷泉实验，经充分反
应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A .①迪
B .① < ②
.①二② ?不能确定
A. 18gD2Q 含有电子数为10NA
B. C. 46g NQ 2和NaQ 的混合物中所含氮原子个数为 0.1mol 过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为
6.02 x 1023
0.2N A
D. 包心緇外的脱脂相
等；⑥b= a+ mi— n
A.①②③④
B.①②④
C.①⑤⑥
D.①②⑤7?某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SQ2-时，下列物质可以在其中大量存在的是（）
A. CuCb B . Cl 2 C . NaNQ D . NH
8. 下列实验中能出现沉淀现象的是（）
A. CQ和SQ气体同时通入BaCb溶液中B . SQ气体通入BaCb溶液中
C. SQ气体通入Ba（NQ）2溶液中D .过量SQ气体和少量NH同时通入BaCb溶液中
9. 下列表述正确的是：
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 （）
A.①③④
B. ①②
C. ①⑤
D.①②⑥
10. 在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）
A.具有同压强、同体积的NQ和CQ
B. 具有同温度、同体积的CQ和N
C.具有同体积、同密度的SQ和NQ
D. 具有同质量、不同密度的C2和Q
11. 在100mL硝酸和硫酸混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的
量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NQ的物质的量为（）
A.0.1mol
B.0.03mol
C.0.02mol
D.0.04mol
12. 下列有关物质漂白的叙述中正确的是（）
A. 氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B. 含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白
性
C. 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
D. 漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度
13. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）
①滴有石蕊的H2SQ溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液
④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的NazCQ溶液⑥溶有SQ的品红溶液.
A.②⑥ B .②④ C .①③⑤ D .②④⑥
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2 3+与Y2「具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是( )
A. 对应的简单离子半径大小顺序：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)
B. Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
15?化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是
A. 离子半径：NaT>Md+>AI3+>CI—;原子半径：Na>Mg>AI>CI
B. 稳定性：HF>HO>NH>CH ; 还原性：HF < H 2O < NH3< CH4
C. 碱性：CsOH>KOH>Mg(O2HNaOH ; 金属性：Cs>K>Mg>Na
D. 酸性：HCIO>HSQ>H2CO ;非金属性CI>S>C
2 ③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方
程式 ______________________ ，气体A的实验室制备化学方程式为 _________________ 。
3 ④所形成的单质与水反应的方程式_________________ ，该反应的类型是________ 反应。
(4) ___________________________________________________________ ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________________________ (用化学式表示)
④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) 。
⑸表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为______________ ，
18. (14分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分
反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
（4）E装置中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。
（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL,用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中
性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为_____________ mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL ,则气体的成分为_________ （填化学式），则铜和一定量的浓硝酸反应有mL NO生成。
(2) _____________
(3) _____________________________________________________
(4) ___________________________________________________________
(5) _________________ ； ____________ ； _______________
16?足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO NO、NO 的混合气体，这些气体与
1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是|
A. 0.55mol B . 0.4mol C . 0.6mol D . 0.65mol
第n卷(非选择题60分)
、填空题(本题包括3小题，共52 分)
（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式。
（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈浅绿色。
写出反应①的离子方程式；
写出反应②的任意一个离子方式__________________________________________________ 。
⑶若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液（填“能”或“否”）,
若能，写出相应的离子方程式（若否，则不用填此空）。
19. （18分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一
氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化）
K
A 8 CD E F
试回答下列问题：
（1）铜粉的作用是______________ ;将铜粉分散在是石棉绒中的原因 _________________ 。（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3,打开ki、k2,挤压打气球，经A B C反应后，进入D 中的气体是__________ （填化学式）。
（3）关闭ki、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分
液漏斗向D中加入CCl 4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：
2018-2019学年程溪中学高一下学期期中考试化学试题
答题卡
?选择题每小题3分，共48分。
12345678910111213141516
.非选择题共52分。
17.⑴________________________________________
(2) __________________________________________________________________
⑶__________________________________________________ _____________
(4) ___________ ；______________ ______________________________
(5) ______________________________________________________________ 18⑴__________________________________________________________________
(2) _________________________________________________________________ ①
②_____________________________________________________________________
⑶ ___________ _____________________________________________________
19. ( 1) ___________________________________________________ ；
高一化学答案
17.(方程式3分，其他2分，共20分)
(1) 第三周期IIA族
(2) Mg 3N2 + 6H 20=3 Mg(0H)2 J + 2NH 3 f
2NH4CI + Ca(OH)2CaCI2+ 2NH3f + 2H2O
(3) 2F 2+ 2H2O 4HF+ Qf 置换
(4) H 2SiO3< H2C* HNO; HF>HCI>HBr>HI
(5) Al(OH) 3+3 H + == Al 3+ + 3H 2。
18 (方程式4分，其他2分，共14分)
(1) 2H 2SQ(浓)+ Cu CuSO+ SO f + 2fO
(2) ①3Fe+ 2NQ- + 8H===3Fe + 2NOf+ 4fO
②Zn+ Fe2+===Fe+ Zn2+(或其他合理答案)