新教材课件氧化还原反应

氧化还原反应

【学习目标】

1．了解氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

2．了解电子转移的表示方法（双线桥法）

3．使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。

4．学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。

5．理解氧化性、还原性强弱规律的比较方法

6．了解氧化还原反应方程式的配平方法

要点一、氧化还原反应

1．电子转移的表述方法

（1）电子转移的表达方法——双线桥法

表示反应前后同一元素原子间电子转移情况，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。

【要点诠释】

●氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。

●举例：如1 mol CuO反应总共转移了2mol电子，而不是4 mol电子。

?①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

?②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

?③在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。

（2）单线桥法

表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。

【要点诠释】

?①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

?②箭头方向表示电子转移的方向。

?③在“桥”上标明转移的电子总数。

2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

（1）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

如：S＋O2 SO2，而CaO＋H2O=Ca(OH)2为非氧化还原反应。

（2）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

如：2KClO3 =2KCl＋3O2↑

（3）置换反应一定是氧化还原反应

如：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。

（4）复分解反应都不是氧化还原反应

如：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。

【要点诠释】

氧化还原反应中的几个“不一定”

（1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原

如：Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

（2）一种反应物不一定只表现出一种性质

如：反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现

了氧化性。

（3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

如3O2 2O3 ；同素异形体之间的不属于氧化还原反应。

3．三个角度认识氧化还原反应

（1）从失氧与得氧的观点认识氧化-还原反应

根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

（2）从化合价升降的观点认识氧化还原反应

从得氧、失氧角度分析氧化还原反应是一个比较初级的阶段，所有的氧化还原反应

都伴随着化合价的升降。

（3）从电子转移的观点认识氧化还原反应

化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。

【要点诠释】

?①有电子转移(得失或偏移)的反应都属于氧化还原反应。

?②氧化还原反应的实质：电子的转移

?③氧化还原反应的判断依据：化合价的升降

?④没有电子转移的反应，则属于非氧化还原反应。

?⑤在氧化还原反应里，有元素失去电子，必然有元素同时得到电子，而且失去电子的总数

必定等于得到电子的总数。

要点二、氧化剂和还原剂

1．氧化还原反应的应用与危害

氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用：

（1）应用：食物在人体中被消化、煤燃烧、酿酒、电镀、金属的冶炼等，也都离不开氧化还原反应。

?①冶炼金属：我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼

得到的。

?②许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝

酸、食盐水电解制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。

?③在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用都是复杂的氧化还原反应。施入土壤

的肥料的变化，晒田和灌田等也是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。

?④我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还

原反应。

?⑤煤、石油、天然气等燃料的燃烧，火箭升空需要的能量，也是利用了氧化还原反

应。

（2）危害：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。我们应该运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。例如，可采用在钢铁表面喷漆等方法来防止钢铁锈蚀的氧化还原反应发生。

2．物质氧化性、还原性强弱的四种比较方法

（1）根据氧化还原反应方程式比较（剂的性大于产物的性）

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

（2）根据金属（非金属）活动顺序判断

①金属活动性顺序表：较活泼的金属单质还原性较强，其离子的氧化性较弱

②非金属活动性顺序表：较活泼非金属单质氧化性较强，其离子的还原性较弱

（3）根据氧化还原反应的程度比较

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，

如2Fe＋3Cl2 2FeCl3，Fe＋S FeS，则氧化性Cl2＞S。

（4）根据反应的条件及反应的剧烈程度比较

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：

?MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

?2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，

由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。

?如：金属单质如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，

所以还原性：Na>Mg>Al；

?如：非金属单质如F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与

H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。

【要点诠释】

?物质氧化性、还原性强弱比较的“一个根本”和“一个无关”

?“一个根本”：得失电子的难易程度；

?“一个无关”：与得失电子数目的多少无关。

?例证：Na在反应中易失去1个电子，而Al在反应中易失去3个电子，但钠比铝的

还原性强。

3．氧化还原反应相关概念之间的关系

（1）氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。

还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。

（2）氧化剂(被还原)：得到电子(或电子对偏向)的物质，所含元素化合价降低的物质。

还原剂(被氧化)：失去电子(或电子对偏离)的物质，所含元素化合价升高的物质。（3）氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。

还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。

【要点诠释】----（高价氧化低价还，中间价态两边转）

?① 最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；

?② 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；

?③ 中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。

5．常见的即可做氧化剂又可做还原剂的物质

?Cl2、H2O2、Fe 2＋、SO2、H2SO3

6．常见的还原剂

类别实例

活泼的金属单质K、Ca 、Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金属单质H2、C、S

元素处于低价态的化合物CO、SO2、H2S、NH3

元素处于低价态的酸H2S、H2SO3

元素处于低价态的盐Fe 2＋盐

7．常见的氧化剂

类别实例

活泼非金属单质F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3

元素处于高价态或较高价态含氧化合物MnO2、Pb3O4、KMnO4、K2Cr2O7

有特殊性的酸浓H2SO4、HNO3

元素处于高价态的盐KClO4、KMnO4、K2Cr2O7

高价金属阳离子Fe 3＋、Cu 2+、Ag+

过氧化物Na2O2、H2O2

要点三、氧化还原反应方程式的配平

1．氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：

◆标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

◆列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

◆求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、

还原产物的化学计量数。

◆配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

◆细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项

检查配平的方程式是否正确。

【要点诠释】

配平的基本技能

◆全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

◆自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

◆缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般

加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然

后进行两边电荷数配平。

◆当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还

原产物。

【课堂练习】

1．下列微粒既有氧化性又有还原性的是

A. H+

B. Cu2+

C. Fe2+

D. Al

2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液

A. ①③

B. ③④

C. ①②

D. ①③④

3．工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑．下列说法正确的是

A. SiO2为分子晶体，Si为原子晶体

B. Si是光导纤维的主要成分

C. 在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性

D. 每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023

4．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

5．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )

A. 铝片与稀盐酸的反应

B. 氢气与氧气的反应

C. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

6．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是

A. SO32－→SO2

B. HCl→Cl2

C. Na→Na＋

D. SO2→S

7．下列说法在一定条件下可以实现的是( )

①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤铜置换出氢气

A. ①②③④⑤

B. ②④⑤

C. ①②③⑤

D. ①③④⑤

8．氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中

A. CuO 作还原剂

B. CuO作氧化剂

C. 铜元素化合价降低

D. 铜元素化合价升高

9．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A. 实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉

B. 医药上用小苏打治辽胃酸过多

C. 工业上利用黄铁矿炼铁

D. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

10．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是

A. Li2NH中N的化合价是－1

B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C. Li＋和H－的离子半径相等

D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 下列说法正确的是

( )

A. A．KClO3在反应中得到电子

B. B．ClO2是氧化产物

C. C．H2C2O4在反应中被还原

D. D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

12．关于氧化还原反应，下列说法正确的是

①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；

④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；

⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂

A. ②④

B. ②③④

C. ①②④

D. ①②④⑤

13．已知溶液中可发生反应：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3．36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl?和Br?的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

A. 2mol·L-1

B. 1mol·L-1

C. 0．4mol·L-1

D. 0．2mol·L-1

14．下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是（）

A. A．Cl2→Cl-

B. B．Zn→ Zn2+

C. C．H2→H2O

D. D．CuO→CuCl2

15．下列反应中酸只表现氧化性，不表现酸性的是

A. 2HNO3(浓)＋Ag ==== AgNO3＋H2O＋NO2↑

B. 2H2SO4 (浓)十C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C. H2SO4(稀)＋CuO====CuSO4＋H2O

D. 2HNO3(稀)＋CaCO3====Ca (NO3) 2＋CO2↑+H2O

16．在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为

A. 2∶5

B. 1∶4

C. 4∶1

D. 5∶1

17．A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是（）

A. A的还原性小于B

B. B-的氧化性大于A-

C. A-的还原性大于B-

D. A的氧化性大于B

18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C. Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

19．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是（）

A. 两个反应中均为硫元素被氧化

B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C. 氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2

D. 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

20．单质X和Y相互反应生成X 2+和Y2-，现有下列叙述：其中正确的是（）

（a）X被氧化（b）X是氧化剂（c）X具有氧化性（d）Y2-是还原产物（e）Y2-具有还原性（f）X2+具有氧化性（g）Y的氧化性比X2+的氧化性强．

A. （a）（b）（c）（d）

B. （b）（c）（d）

C. （a）（d）（e）（f）（g）

D. （a）（c）（d）（e）

21．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题．

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是______（填代号，下同），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______．

（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是______．

（3）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微

粒：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．

①反应体系选择的酸是______ （填“序号“）．

A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．醋酸

②如果上述反应中有 6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为______ mol．（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂“的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（化学方程式已配平），试指出生成物A的化学式为______，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．

22．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化；②X 是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（）

A. ②④⑥

B. ①③④

C. ②⑤

D. ①③⑤⑥

23．现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（）

（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．

A. Br-＞Fe2+＞I-

B. I-＞Fe2+＞Br-

C. Br-＞I-＞Fe2+

D. Fe2+＞I-＞Br-

24．下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）

A.

B.

C.

D.

25．已知IO3-在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某具有还原性的物质时，+5价的碘可被还原为零价的碘．下列离子在酸性条件下可被其氧化的是（）

A. Fe3+

B. F-

C. NO3-

D. I-

26．已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，

③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O．下列离子氧化性正确的是（）

A. ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B. IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2

C. IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3-

D. BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

27．已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2请判断I2、Br2、Cl2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（）

A. I2＞Br2＞Cl2＞Fe3+

B. Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+

C. Fe3+＞I2＞Br2＞Cl2

D. Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2

28．已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3－+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是

A. c=4g+10h

B. a+c=d+f

C. 2d+3f=3g+8h

D. c－b=2d+3f

29．用酸性Na2S2O3溶液处理含Cr2O72-的废水，得到含SO42-的溶液，已知每0.4molCr2O72－转移2.4mol e-,该反应的离子方程式为__________ .

30．将石灰浆配成浊液，通入Cl2,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是__________ .

31．用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯．

（1）完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）

______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______（2）反应的氧化剂是______，被还原的元素名称是______；

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______（填选项编号）

A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性

（4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是______．

32．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是

A. 该反应的氧化剂是H2C2O4

B. 1molMnO4－在反应中失去5mol电子

C. 该反应右框内的产物是OH－

D. 配平该反应后，H+的计量数是6

33．已知4M2++O2+4H+═4M n++2H2O，则n的值是

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

34．在离子反应3Cu+yH++xNO3－=3Cu2++2NO+qH2O中，系数q的值为

A. 1

B. 4

C. 3

D. 2

35．（1）5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______．

（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______，该物质的化学式为______．

（3）有下列7种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

______+Na2SO3+______→Na2SO4+______+______+H2O

②反应物中发生氧化反应的物质是______（填化学式），被还原的元素是______．

2．A．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式）

______SO32-+______MnO4-+______H+-______Mn2++______SO42-+______H2O．

B．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是______（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态（填“气”、“液”或“固”）；

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______（填“正向”或“逆向”）；

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．

【温故知新】

1．配平下列化学方程式

______S+______NaOH ______Na2S+______Na2SO3+______ H2O指出被氧化的元

素是______，被还原的元素是______，氧化产物______，还原产物______，氧化剂与还原剂的质量比是______并用双线桥表示该反应转移的电子方向和数目______．

2．化学反应SO2+H2O+HNO3－H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

3．根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（）

A. I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4

B. KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2

C. Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4

D. FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2

4．已知还原性：A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是（）

A. A2+2B-═B2+2A-

B. B2+2A-═A2+2B-

C. C2+2B-═B2+2C-

D. C2+2A-═A2+2C-

5．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．

（1）该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______．

（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

______．

（3）由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2（SO4）3______SnCl4，还原性强弱的关系是：SnCl2______ FeSO4（填＞，＜或=）

6．I．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量（1-2滴）液溴，振荡后溶液变为黄色．（1）甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．

（2）请根据提供试剂作出判断：

试剂：A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳D硫氰化钾溶液判断：两个同学的观点中正确的是______（填“甲”或“乙”），并用两种方法（原理不同）加以试验证明，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

选用试剂实验现象

第一种方法

第二种方法

（3）在FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______．若选用淀粉碘化钾溶液来试验某观点的推断正确，你认为是否可行？______；若可行本问不需要回答，若不可行请说明原因：______．

Ⅱ．若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是______，该操作的名称是______．

7．根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（）

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

A. 氧化性：Fe3+＞Cl2＞H2SO4＞I2

B. 还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

C. Fe与I2化合：2Fe+3I2=2FeI3

D. FeI2溶液中通入一定量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

8．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是( )

A. 反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原

B. 还原剂是S2－氧化剂是Fe3+

C. 氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+

D. 当转移1 mol电子时,46 g CuFeS2参加反应

9．在化学反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，H2O的作用是

A. 还原剂

B. 氧化剂

C. 催化剂

D. 溶剂

10．需要加入适当氧化剂才能实现的变化是

A. P→PCl5

B. HNO3→NO2

C. Cl2 →Cl-

D. KClO3→KCl

11．某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（）

A. N2

B. NO

C. NO2

D. NH4Cl

12． a g Fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下b L 混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是

A. b>0.3a

B. b<0.2a

C. 0.2.3a

D. 无法确定

13．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（）。

A. A．该反应中维生素C作还原剂

B. B．该反应中砷元素被氧化

C. C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

D. D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

14．下列关于铁及其化合物的有关说法正确的是( )

A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D. Fe3＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀

新教材课件氧化还原反应

氧化还原反应 【学习目标】 1．了解氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 2．了解电子转移的表示方法（双线桥法） 3．使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。 4．学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 5．理解氧化性、还原性强弱规律的比较方法 6．了解氧化还原反应方程式的配平方法 要点一、氧化还原反应 1．电子转移的表述方法 （1）电子转移的表达方法——双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子转移情况，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。 【要点诠释】 ●氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。 ●举例：如1 mol CuO反应总共转移了2mol电子，而不是4 mol电子。 ?①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ?②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 ?③在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。 （2）单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 【要点诠释】 ?①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 ?②箭头方向表示电子转移的方向。 ?③在“桥”上标明转移的电子总数。

2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 如：S＋O2 SO2，而CaO＋H2O=Ca(OH)2为非氧化还原反应。 （2）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 如：2KClO3 =2KCl＋3O2↑ （3）置换反应一定是氧化还原反应 如：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。 （4）复分解反应都不是氧化还原反应 如：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。 【要点诠释】 氧化还原反应中的几个“不一定” （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 如：Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 （2）一种反应物不一定只表现出一种性质 如：反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现 了氧化性。 （3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 如3O2 2O3 ；同素异形体之间的不属于氧化还原反应。 3．三个角度认识氧化还原反应 （1）从失氧与得氧的观点认识氧化-还原反应 根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 （2）从化合价升降的观点认识氧化还原反应 从得氧、失氧角度分析氧化还原反应是一个比较初级的阶段，所有的氧化还原反应 都伴随着化合价的升降。 （3）从电子转移的观点认识氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。