2016广州市一模化学试题及答案(可编辑修改word版)

38

n

2016 广州市一模化学试题及答案

7. 下列叙述正确的是

A ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

B ．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

C ．ABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料

D ．酸性条件下，C 2H 5CO 18OC 2H 5 的水解产物是 C 2H 5CO 18OH 和 C 2H 5OH 8．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A ．78 g Na 2O 2 中存在的共价键总数为 N A

B ．0.1 mol 90 Sr 原子中含中子数为 3.8N A

C ．氢氧燃料电池负极消耗 2.24 L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1N A

D ．0.1 mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液中 Fe 3+的数目为 0.1N A

9.

三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗

称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是

A ．三聚磷酸中 P 的化合价为+5

B ．三聚磷酸钠的化学式为 Na 5P 3O 10

C ．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠

O

HO —P —O —H

O P HO

OH

OH

D ．多聚磷酸的结构可表示为

OH

10.

W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元

素，W 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W 与 Z 、X 与 Y 这两对原子的最外层电子数之和均为 9，单质 X 与 Z 都可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z ＞Y ＞X

B ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y ＞Z

C ．化合物 WZ 2 中各原子均满足 8 电子的稳定结构

D ．Y 、Z 均能与碳元素形成共价化合物

11.

用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质

的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. 阳极反应式为 4OH －-4e －＝2H 2O+O 2↑

B ．通电后阴极区附近溶液 pH 会增大

C ．K +通过交换膜从阴极区移向阳极区

D ．纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出

a

粗 KOH 溶液

阳离子交换膜

H 2O(含少量 KOH)

a M N

pO

a

Q

4

12.

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

A

将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中溶液变棕黄色，有红棕

色气体生成

HNO3分解生成NO2

B

将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、

品红溶液

品红溶液不褪色

H2SO3的酸性比

H2CO3强

C

常温下将大小相同的铝片分别加入

到浓硝酸和稀硝酸中

浓硝酸比稀硝酸反应

更剧烈

反应物浓度越大，反

应速率越快

D

将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶

液中

紫色溶液褪色H2O2具有氧化性

13.室温下，将0.10 mol·L－1 盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1 氨水中，溶液中pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列

说法正确的是pH H A．M 点所示溶液中c(NH +)+c(NH ·H O)＝c(Cl－)

4 3 2

B．N 点所示溶液中c(NH +)＞c(Cl－)

C．Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同

26．（14 分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性

材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环

境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。

Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3

（1）制备MnSO4溶液：

①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气

体，

发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，

目的是加快化学反应速率的是（填标号）。

SO2，N2

V(盐酸) /mL

V

H2O、MnO2

A．MnO2加入前先研磨B．搅拌C．提高混合气中N2比例

②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有（填标号）。

N2

储气瓶

a b c d e f

③若用空气代替N2进行实验，缺点是。（酸性环境下Mn2+不易被氧化）

（2）制备MnCO3固体：

实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

步骤②需要用到的试剂有。

Ⅱ．设计实验方案

（3）利用沉淀转化的方法证明K SP(MnCO3) < K SP(NiCO3)：。

（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）

（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：。[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2] 27．（14 分）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn 及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：

1、加入KClO3、FeCl3

产品回答下列问题：

（1）H3AsO3（亚砷酸）中As 元素的化合价是。

（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是。

（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①②

③FeCl3+H3AsO4FeAsO4↓+3HCl，滤渣A 的成分是。

（4）“产品”中的主要杂质是，避免产生该杂质的改进方案是。

（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为。

28．（15 分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。

（1）目前人工固氮最有效的方法是（用一个化学方程式表示）。

（2）自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g) 放电2NO(g)，已知N2、O2、NO 三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ?mol-1、498 kJ?mol-1、632 kJ?mol-1，则该反应的ΔH ＝

kJ?mol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是。

（3）100kPa 时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO22O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

100 80 60 40 20

100 200 300 400 500 600 700 800

温度 /℃

图 1

100 80 60

40 20

25 50 75 100 150 175 200温度 /℃

图 2

① 图 1 中 A 、B 、C 三点表示不同温度、压强下 2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)达到平衡时 NO 的转

化率，则

点对应的压强最大。

② 100kPa 、25℃时，2NO 2(g) N 2O 4(g)平衡体系中 N 2O 4 的物质的量分数为 ，N 2O 4

的分压 p (N 2O 4) ＝

kPa ，列式计算平衡常数 K p ＝ 。（K p 用平衡分压代替平衡浓度

计算，分压＝总压×物质的量分数）

③ 100kPa 、25℃时，V mL NO 与 0.5V mLO 2 混合后最终气体的体积为

mL 。

（4）室温下，用注射器吸入一定量 NO 2 气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感， 继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐

（填“变深”

或“变浅”），原因是 。[已知 2NO 2(g) N 2O 4(g)在几微秒内即可达到化

图 3

学平衡]

36．[化学——选修 2：化学与技术]（15 分）

碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含 Cu 、Te 外，还有少量 Ag 和 Au ）经如下工艺流程得到粗碲。

224SO 2、NaCl

铜阳极泥 含碲浸出液

含碲硫酸铜母液

浸出渣

回收金银等

粗碲

（1）

“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：

Cu 2Te+2O 2=2CuO+TeO 2 ；TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O

①Ag 2Te 也能与 O 2 发生类似 Cu 2Te 的反应，化学方程式为 。

②工业上给原料气加压的方法是

。

（2）

操作Ⅰ是 。

（3）

“含碲浸出液”的溶质成分除了 TeOSO 4 外，主要是

（填化学式）。

A

B

C

(25,80)

电解沉积除铜 N O 的平衡转化率 /%

N O 2 的平衡转化率 /%

加压硫酸浸出

操作Ⅰ

（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是。

（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+浓度从7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。

①TeOSO4生成Te的化学方程式为。

②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是

。

③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）

黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。

（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O 与Cu2S 反应生成Cu 单质，反应的化学方程式是。

（2）S 位于周期表中族，该族元素氢化物中，H2Te 比H2S 沸点高的原因是，H2O 比H2Te 沸点高的原因是。

（3）S 有+4 和+6 两种价态的氧化物，回答下列问题：

①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是。

A．中心原子的价层电子对数目相等B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等D．都含有极性键

②将纯液态SO3冷却到289.8K 时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S 原子的杂化轨道类型是。

O

S （4）Cu 有+1 和+2 两种价态的化合物，回答下列问题：

①Cu+的价层电子轨道示意图为，Cu2+有个未成对电子。

②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，

反应的离子方程式是。

（5）CuFeS2的晶胞如图所示，

晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；

CuFeS2的晶胞中每个Cu 原子与

个S 原子相连，列式计算晶体密度ρ = g·cm-3。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）

化合物M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G 为原料合成M 的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）A 的结构简式为。

（2）D 中含有的官能团是，分子中最多有个碳原子共平面。

（3）①的反应类型是，④的反应类型是。

（4）⑤的化学方程式为。

（5）B 的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5 组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1 的是（写结构简式）。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：。

2016 年广州一模

理综化学参考答案

7、B 8、A 9、C 10、D 11、C 12、B 13、D

26．（14 分）

（1）①AB（2 分）②abef（4 分）

③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降。（1 分）

（2）水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（3 分）

（3）向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色。（其他合理答案也给分）（2 分）

（4）用pH 计测量Na2SO4溶液的pH 大于7（其他合理答案也给分）（2 分）

27．（14 分）

（1）+3（1 分）

（2）反应池中锌与盐酸反应有H2生成（1 分）

（3）KClO3+3H3AsO3＝KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O＝2FeCl2+H3AsO4+2HCl）KClO3+6FeCl2+6HCl＝6FeCl3+KCl+3H2O（各2 分，共4 分）

FeAsO4、Fe(OH)3（各1 分，共2 分）

（4）KCl（2 分）用H2O2（或Cl2）代替KClO3（2 分）

（5）Zn2++2e—＝Zn（2 分）

28．（15 分）

（1）N2+3H2催化剂

高温高压

2NH3（1 分）

（2）+180（1 分）N2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能（1 分）（3）①B（2 分）

②66.7%（1 分）66.7（1 分）

p(N2O4) p2(NO2)

100kPa×66.7%

＝

[100kPa×（1－66.7%）] 2

＝0.06(kPa)－1

（2 分）

③0.6V（2 分）

（4）变浅（1 分）活塞固定时2NO2(g) 2O4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低。（3 分）

－ － － ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 36．[化学——选修 2：化学与技术]（15 分） （1）①2Ag 2Te+3O 2＝2Ag 2O+2TeO 2（2 分）

②用压缩机加压（2 分）

（2）过滤（1 分）（3）CuSO 4（2 分）（4）Cu 2++2e —＝Cu （2 分） （5）①TeOSO 4+2SO 2+3H 2O ＝Te+3H 2SO 4（2 分）

②NaCl 比 KI 价格便宜（2 分）③98.5%（2 分）

37．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分） （1）2Cu 2O+Cu

2S

高温 6Cu+SO

2↑ （2 分）

（2） ⅥA （1 分） 两者均为分子晶体且结构相似，H 2Te 相对分子质量比 H 2S 大，分子间

作用力更强 （1 分） 两者均为分子晶体，H 2O 分子中存在氢键（1 分） （3）①AD （2 分） ② sp 3（1 分）

3d

（4）① （1 分） 1（1 分） ②Cu(OH)2+2OH －＝[Cu(OH)4]2－（2 分） （5）4（1 分）

4×184g·mol －1 (0.524×10－7cm)2×1.032×10－

7cm×6.02×1023mol －1 ＝4.31 g·

cm －3

38．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）

（2 分）

（1）

－C 2H 5

（1 分）

（2）碳碳双键（1 分） 10（1 分）

（3） 取代反应（1 分） 加成反应（1 分）

（4）（2 分）

C H －CHBrCH Br + 2KOH

乙 醇

C H －C ≡CH + 2KBr + 2H 2O

2 5

2

△

2 5 H 3C

（5）15（2 分） （6）（4 分） H 3C

CH

－CHO

（2 分）

CH ＝CH 2

CHBrCH 2Br

C ≡CH

—C ≡C — —CH 3

CH 3－ CH 3－ －I