第三节 盐类的水解

第三节盐类的水解

教学目标

（一）知识与技能

1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及水解规律。

2、正确书写盐类水解的离子方程式与化学方程式。

3、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。

4、培养学生分析、归纳能力和逻辑推理能力。

5、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

（二）过程与方法

1、从微观角度探究盐类水解的本质原因。

2、通过实验探究激发学生学习化学的兴趣。

（三）情感、态度与价值观

通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学方法：启发式实验引导法

第一课时

教学过程：

复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7

c(H+) ＜c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7

c(H+) ＞c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7

酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？板书：一、探究盐溶液的酸碱性

讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？

COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。

实验：①取少量CH

3

Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。

②取少量NH

4

③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。

注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。 结论：①CH 3COONa 碱性 ②NH 4Cl 酸性 ③NaCl 中性 学生实验：用PH 试纸检验Na 2CO 3、Al 2(SO 4)3、KNO 3溶液的酸碱性。

讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 强酸强碱盐的水溶液 显中性

讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 板书：二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因

同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH 3COONa 水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中c （H +）=c （OH -），显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即c （H +）< c （OH -）,氯化铵溶液显酸性，即c （H +）>

c （OH -）

板书：1、盐类的水解：

讲解：CH 3COONa 溶于水之后，完全电离。（因为CH 3COONa 是强电解质。） 板书：CH 3COONa ═ CH 3COO - + Na +………⑴

引导： 把CH 3COONa 溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 板书： H 2O

H + + OH -………⑵

讲解：我们知道，CH 3COOH 是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH 3COO -和H +，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH 3COOH 。 板书：CH

3COO - + H +

CH 3COOH………⑶

讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到 板书：水解方程式： CH 3COONa + H 2O

CH 3COOH + NaOH

讲解：这说明CH 3COONa 溶于水后，反应有NaOH 生成，所以溶液显碱性。 学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。

板书：CH 3COO -

+ H 2O

CH 3COOH + OH

-

说明：盐类水解方程式书写注意点 1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“

”

2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常不会看到有气体或沉淀生成因此易分解的物质不写成分解后的形式，书写时产物不用“↑”和“↓”。

3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。 讲解：随着CH 3COONa 的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。 板书：（1）、盐类水解定义：

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H + 或 OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，导致溶液中氢离子与氢氧根离子浓度不再相等。）

酸 + 碱 盐 + 水

板书：（2）、盐类水解的本质：

弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H +或OH -离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。

说明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H + 或 OH -结合生成弱电解质。 2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。 3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 练习：试分析NH 4Cl 水解呈酸性的原因

讲解：CH 3COONa 可以看作是弱酸CH 3COOH 和强碱NaOH 生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。

板书：（3）、盐类水解的类型

①、强碱弱酸盐水解（CH 3COONa ）CO 32-,PO 43-,S 2-,SO 32-,ClO -,F -

讲解：由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。

中和

水解

讨论：分析Na

2CO

3

的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

板书： Na

2CO

3

的水解

第一步： CO

32-+H

2

O HCO

3

-+OH-（主要）

第二步： HCO

3- +H

2

O H

2

CO

3

+OH-（次要）

分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。

提问：该水解反应能放出CO

2

吗？不能，因为这样的水解程度都很小。

练习：写出K

2

S水解的化学方程式和离子方程式。

过渡：下面请同学们讨论一下第二个问题。为什么NH

4

Cl水溶液呈酸性？学生活动：找一名同学回答，并到黑板上写出分析过程。

总结：NH

4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH

3

·H

2

O反应生成的盐，我们把这种盐

叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al

2(SO

4

)

3

、FeCl

3

、CuSO

4

等。

板书：②、强酸弱碱盐（NH

4

Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+

练习：写出Al

2(SO

4

)

3

水解的离子方程式。

Al3+ + 3H

2O

Al(OH)

3

+ 3H+

Cu（NO

3）

2

Al

2

（SO

4

）

3

（NH

4

）

2

SO

4

AgNO

3

讨论：以NaCl为例，说明强碱强酸盐能否水解。

小结：由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。板书：③、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解

板书：④、弱酸弱碱盐（NH

4

Ac）

由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸根离子水解程度相近，从而溶液显中性。

过渡：那么，我们在书写水解离子方程式时，要注意哪些问题？

讨论：请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？

练习：FeCl

3、NaHCO

3

水解的离子方程式及化学方程式。

投影总结：各类盐水解的比较。

第二课时

板书：三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用：

内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”

外因：1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释）

3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl

3

溶液时常加入少量盐酸来抑制

FeCl

3

水解。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小：形成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。

过渡：水解反应有什么应用呢？

引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al

2(SO

4

)

3

和NaHCO

3

溶液

反应，产生二氧化碳来灭火的。那么Al

2(SO

4

)

3

和NaHCO

3

是怎么反应？

讨论：Al3+ 和HCO

3

-在水溶液中能大量共存吗？

分析：Al3+易结合水电离出的OH-，HCO

3

-易结合水电离出的H+，两者在水溶液中会

发生强烈的互促水解，反应进行得很彻底。Al3++ 3HCO

3-＝ Al(OH)

3

↓+3CO

2

↑(反

应前有水参加，反应后又有水生成)

讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCl

3

溶液时，

放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？（FeCl

3

发生了

水解，生成了Fe(OH)

3

,使溶液变浑浊了。）

设疑：那么怎么配制FeCl

3

溶液？怎么防止它的水解？

（Fe3+ + 3H

2O Fe(OH)

3

↓+3 H+ ,往配制的溶液中加入少量稀盐酸 ,使平衡逆

向进行，可以防止FeCl

3

的水解）

思考：怎么配制FeCl

2溶液？K

2

CO

3

和NH

4

Cl这两种肥料能混合使用？混合使用的

效果好吗？

板书：四、水解的应用

例：判断溶液的pH值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。

2、如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZ

3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。

4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？与盐类水解有关的应用：

1、明矾的净水作用

2、热碳酸钠溶液的洗涤力强

3、制备氢氧化铁胶体

4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气

5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁

6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈

7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸

8、泡沐灭火器的反应原理

9、比较盐溶液的PH 值大小 判断溶液中离子浓度大小

例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：（ ） 练习：

例1、浓度为0.1mol/L 的八种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl ，其pH 值由小到大的顺序为（②①③⑧⑦⑥⑤④）。

分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。

例2、室温下pH=9的NaOH 溶液和pH=9的CH 3COONa 溶液中，设由水电离产生的OH -的物质的量浓度分别为Amol/L 和Bmol/L ，则A 和B 的关系为（A:B=10-4:1）。 例3、 25℃，2=pH 的酸（HA ）溶液和12=pH 的碱（BOH ）溶液等体积混和，混合溶液5=pH 。

（1）混合溶液中 A 离子一定发生水解反应。

（2）在（1）中所指离子水解的离子方程式是 。

例4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ B 、D ） A 、c(OH -)=c(HS -)+c(H +

)+c(H 2S) B 、c(OH -)=c(HS -)+c(H +

)+2c(H 2S) C 、c(Na +)=c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S) D 、c(Na +)=2c(S 2-)+2c(HS -)+2c(H 2S) 例5、把3AlCl 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 32O Al ；为什么？用化学方程式和必要的文字说明 。