【新教材】浙江省高考选考科目模拟(一)试卷--化学(解析版) 含解析

新教材适用·高考化学

浙江高考选考科目模拟试题(一)

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16

Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．(2016·浙江东阳中学月考)等质量的下列物质中，所含分子数最少的是() A．Cl2B．HCl C．Br2D．HBr

2．(2015·白下区校级期末)下列措施能减慢化学反应速率的是()

A．烧煤时将煤块粉碎

B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气3．(2014·广东学考，34)CaCO3的摩尔质量为100 g·mol－1。将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL溶液。该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为()

A．5.0 mol·L－1B．0.10 mol·L－1

C．1.0 mol·L－1D．0.50 mol·L－1

4．(2015·浙江1月学考，2)下列物质中，属于碱性氧化物的是()

A．SO2B．CO C．MgO D．Cu(OH)2

5．(2015·浙江1月学考，1)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是()

A．NaCl B．MgCl2C．KCl D．CaCl2

6．(创新)制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是()

A．NH3B．Mg C．FeCl3D．NaHCO3

7．(2015·浙江1月学考，19)表示下列反应的离子方程式中，正确的是() A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋

B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O

C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 8．(2016·浙江温州联考)在研究Na与H2O反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()

A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小

B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱

C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气体，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成9．(2015·课标Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

10．(2016·浙江宁波月考)实现下列转化的反应方程式中，正确的是()

A．H2SO3―→H2SO4：2H2SO3＋O2===2H2SO4

B．Fe―→Fe3＋：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．Br－―→Br2：2Br－＋I2===Br2＋2I－

D．Cu―→CuSO4：Cu＋2H2SO4(稀)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O

11．(2015·浙江宁波五校联考，1)下列说法不正确的是()

A．氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

C．2013年6月航天员王亚军在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象

D．元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素

12．(2015·北京会考)合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献，一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是()

A．N2、H2完全转化为NH3

B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．反应已达到化学平衡状态

D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

13．(2013·江苏单科，2)下列有关化学用语表示正确的是()

A．丙烯的结构简式：C3H6

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U

14．(2014·浙江1月学考，25)下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是()

A．原子半径：Y＞X

B．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W

C．气态氢化物的稳定性：X＞W

D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z＞Y

15．(2015·浙江1月学考，11)下列实验操作或方法中，不合理的是()

A．用药匙取用少量二氧化锰粉末

B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精

C．用焰色反应检验钠元素的存在

D．实验室将少量金属钠保存在煤油中

16．(2015·浙江宁波镇海中学学考模拟，13)下列有关实验原理或实验操作正确的是()

A．用水润湿pH试纸测量某溶液的pH

B．用量筒量取20 mL 0.50 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.10 mol·L－1 H2SO4溶液

C．利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．实验室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl

17．(2015·浙江效实中学学考模拟，13)下列物质分离实验操作中不正确的是() A．蒸发操作时，将蒸发皿中液体完全蒸干停止加热

B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出

D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出18．(2015·6月广东学考)下列说法正确的是()

A．乙烷和乙醇是同系物

B．苯和甲苯都属于饱和烃

C．有机化合物一定含有碳元素

D．含有碳元素的化合物一定是有机化合物

19．(2015·浙江慈溪、余姚联考，16)下列关于有机物结构、性质的说法正确的是()

A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物20．(2015·浙江金华联考)在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()

A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7

21．(2015·浙江校级模拟)下列有机反应方程式中，不正确的是()

A ．甲烷与氯气发生取代反应：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl

B ．乙烯与Br 2加成：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br===CH 2Br

C ．催化裂化：C 16H 34――――→催化剂加热加压C 8H 16

＋C 8H 18 D ．淀粉水解：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――――→催化剂n C 6H 12O 6

22．(2014·浙江学业考试)下列表示化学反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是( )

23．(2014·浙江金华十校联考期末)下列说法正确的是( )

A ．若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应

B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C ．分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低

D ．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应

24．(2014·金华十校联考)电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )

A ．构成电池的两极必须是活泼性不同的金属

B ．锌锰干电池工作时，电池内部的电流方向由碳棒流向锌筒

C ．甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极发生氧化反应

D ．银锌钮扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极

25．(2014·浙江五校模拟)某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K ＋、Na ＋、Fe 2＋、Fe 3＋、SO 2－4、I －、CO 2－3，现取三份20 mL 该溶液进行如下实验：

①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生 ②第二份加入足量NaOH 溶液，经搅

拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色

根据上述实验，以下说法正确的是()

A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO2－4，不可能存在K＋、CO2－3

B．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO2－4

C．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋

D．由实验③可判定原混合溶液中存在I－

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．(2015·浙江湖州联考)(4分)已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：

请回答下列问题：

(1)B物质中官能团为________。

(2)写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：________________________________________________________________

_______________________________________________________________。27．(2015·浙江瑞安中学月考)(5分)已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出)。

(1)A的元素符号为________；丁的电子式为________。

(2)写出丙生成丁的化学方程式____________________________________

______________________________________________________________。

(3)写出由乙制取漂白粉的离子方程式________________________________

_______________________________________________________________。28．(2015·海南化学，17)(7分)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为

_________________________________________________________________，

装置B中加入的试剂是_________________________________________。

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是________、________。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先________，再________。29．(2015·浙江1月学考，36)(4分)室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，充分反应后溶液的pH＝13(溶液体积为100 mL)。试计算：

(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量为________mol。

(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。

30．(加试题)(2015·浙江理综，28)(10分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

(1)已知：

化学键C—H C—C C===C H—H

键能/kJ·mol－

412 348 612 436

1

计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用α等符号表示)。

(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_______________________________________________________。

②控制反应温度为600 ℃的理由是____________________________________

____________________________________________________________。

(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2===CO＋

H 2O ，CO 2＋C===2CO 。新工艺的特点有________(填编号)。

①CO 2与H 2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

②不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③有利于减少积炭

④有利于CO 2资源利用

31．(加试题)(2015·浙江宁波模拟)(10分)四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H 2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。

实验步骤：

(Ⅰ)碱式碳酸铜的制备

(Ⅱ)甲酸铜的制备

碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：

Cu(OH)2·CuCO 3＋4HCOOH ＋5H 2O===2Cu(HCOO)2·4H 2O ＋CO 2↑

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20 mL 蒸馏水，加热搅拌至323 K 左右，

逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的13

左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)2·4H 2O 产品，称量，计算产率。

回答下列问题：

(1)步骤(Ⅰ)将研磨后混合物注入热水后的现象是_________________________ _______________________________________________________________。

(2)步骤(Ⅰ)的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是_____________________________________________________________。

(3)本实验涉及三种固液分离的方法。

①倾析法使用到的仪器有___________________________________________； ②若采用减压过滤的装置对步骤(Ⅱ)中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是______________________________________________________________

______________________________________________________________。

③步骤(Ⅱ)的实验中，需用到下列装置________。

④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是________。

A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀

B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林

C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液

D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀

(4)在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？________________________________________________________________。(5)用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2·4H2O晶体的目的是

________________________________________________________________。(6)最终称量所得的产品为7.91 g，则产率为________。

32．(加试题)(2014·安徽理综，26节选)(10分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________。

(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称(系统命名)是________。

(3)E→F的化学方程式是____________________________________________。

(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是__________________________________________。

(5)下列说法正确的是________。

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O

c．H能发生加成、取代反应

浙江高考选考科目模拟试题(一)

1．C[假设质量都为m g，则A.N(Cl2)＝m

71×N A；B.N(HCl)＝

m

36.5×N A；C.N(Br2)

＝

m

160×N A；D.N(HBr)＝

m

81×N A，则所含分子数最少的是Br2，故选C。]

2．B[烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率，故A错误；将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，故B正确；二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故C错误；锌粉替代锌粒，接触面积增

大，加快生成氢气的反应速率，故D错误；故选B。]

3．D[n(Ca2＋)＝n(CaCO3)＝

5.0 g

100 g·mol－1

＝5.0×10－2 mol，c(Ca2＋)＝

5.0×10－2 mol

0.1 L

＝0.50 mol·L－1。]

4．C[SO2是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，MgO是碱性氧化物，Cu(OH)2属于碱。]

5．A[海水中含量最多的氯化物是NaCl。]

6．B[由镁的化合物制取单质Mg，肯定有元素化合价的变化，涉及的是氧化还原反应。]

7．C[选项A中离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B中醋酸应写其分子式；C 正确；D中离子方程式应为2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。] 8．C[钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故A正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，而不能由此说明Na没有Cu活泼，故C错误；点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声，所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，故D正确。] 9．C[CaCl2·6H2O为结晶水合物，不能继续吸水，故不可用作食品干燥剂，C 项错误；硅胶、加工后具有吸水性的植物纤维均具有一定的吸水性，可用作食品干燥剂，A、D项正确；P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性，故不可用作食品干燥剂，B项正确。]

10．A[H＋氧化性较弱，只能将Fe氧化成Fe2＋，B错；I2的氧化性弱于Br2，不能将Br－氧化成Br2，C错；浓H2SO4在加热条件下才能将Cu氧化成CuSO4，稀H2SO4与Cu不反应，D错；A正确。]

11．C[高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，故A 正确；晶体管材料应具有导电性，锗的电子迁移率比硅强，可用于制造晶体管，故B正确；水虽有不同于其在地球上的物理现象，但其组成和结构没有发生变化，因为结构决定性质，若水分子的结构与组成发生变化，化学性质随之改变，就不是物理现象，故C错误；元素分析仪不仅可以检验C、H、O、N、S等非金属元素，还可以检验Cr、Mn等金属元素，故D正确。]

12．A[反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，达到化学平衡状态。可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确。故选A。]

13．B[丙烯的结构简式为CH2===CH—CH3，A项错误；B项中的电子式正确；

氯原子的结构示意图为，C项错误；该铀原子的质量数为146＋92＝238，

该原子应表示为238

92U，D项错误。]

14．D[由题图可知X、Y、Z、W、R五种元素依次为O、Na、Al、S、Cl。根据周期表中元素性质的递变规律可判断A、B、C正确，D中单质与水(或酸)反应的剧烈程度应为Z(Al)＜Y(Na)。]

15．B[向燃着的酒精灯中直接添加酒精易引起酒精燃烧，操作错误。]

16．C[测量溶液pH时，pH试纸不能用水润湿，A错；20 mL H2SO4溶液与80 mL水混合，混合溶液的体积不是100 mL，B错；NaOH溶液会与Cl2反应，应换用饱和食盐水吸收Cl2中的少量HCl杂质，D错。]

17．A[蒸发操作时，当蒸发皿中残留少量液体时，停止加热，利用余热蒸发至干。]

18．C[结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物，因此乙烷和乙醇不能互为同系物，A错误；苯和甲苯都不属于饱和烃，B错误；有机化合物一定含有碳元素，C正确；含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO等，D错误，答案选C。]

19．C[石油的分馏是物理变化，A错误；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，B错误；C正确；蔗糖、油脂属于小分子化合物，D 错误。]

20．D[稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH －)计算：c(OH－)

＝(1×10－6mol·L－1＋1×10－4mol·L－1)/2＝5.05×10－5mol·L 混

－1，c(H＋)

＝K W/c(OH－)≈2×10－10mol·L－1，pH＝9.7。]

混

21．B[甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取

代反应为：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，故A 正确；乙烯与溴发生加成反应生成

1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ，故B 错误；十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C 正确；淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：

(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6，故D 正确。]

22．A [图像中反应物能量高于生成物，图像变化符合反应特征，故A 正确；图像中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B 错误；图像中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C 错误；化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D 错误；故选A 。]

23．D [若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为吸热反应，反应物键能之和小于生成物键能之和，则该反应为放热反应，故A 错误；含有共价键的化合物可能为离子化合物，也可能为共价化合物，如NaOH 为离子化合物，H 2O 为共价化合物，故B 错误；分子间作用力越大，克服分子间作用力需要消耗的能量越高，物质的熔沸点越高，这与物质的稳定性大小无关，故C 错误；需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故D 正确。故选D 。]

24．C [构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A 错误；锌锰干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，电流方向是由正极石墨棒流向负极锌筒，故B 错误；负极发生氧化反应，所以甲醇在负极发生氧化反应，故C 正确；电子沿导线，而不是溶液，所以电子由锌极流出经过导线后流向银极，故D 错误；故选C 。]

25．C [根据实验①可知，溶液中不存在CO 2－3，根据实验②可知，溶液中Fe

2＋和Fe 3＋至少含有一种；根据实验③可知，溶液中Fe 2＋和I －至少含有一种，而Fe 3＋和I －不能共存，则根据实验②和③中量的关系可判定原溶液中是否含有Fe 3＋；根

据实验④可知，溶液中含有Na ＋，但K ＋不能确定。]

26．解析 由题意知，A 是乙醇；B 是乙醛；C 是乙酸；D 是乙酸乙酯。所以B 物质中官能团为—CHO(醛基)，A 与C 一定条件下反应生成D 的化学方程式CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。

27．解析 A 元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子，则该元素最外层电子数是7，所以A 是Cl 元素；甲、乙、丙、丁4种物质均含A 元素，其中甲的焰色反应呈黄色，说明甲中含有Na 元素，则甲可能为NaCl ，乙是气体单质，电解熔融NaCl 生成Na 和Cl 2，所以甲是NaCl ，乙是Cl 2，Cl 2和水反应生成HCl 和HClO ，光照条件下HClO 分解生成HCl 和O 2，所以丙是HClO ，丁为HCl ，再结合物质的性质分析解答。

答案 (1)Cl

(2)2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑

(3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O

28．解析 (1)根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置A 为制取氯气的实验装置，发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置B 的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故B 中加入的试剂为浓硫酸。(2)根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中，装置A 是用于制取HCl 气体；经浓H 2SO 4干燥后，在硬质玻璃管中发生反应Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2，则尾气的成分是氯化氢和氢气；若仍用D 装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且氢气与NaOH 溶液不反应，气体氢气也不能被吸收。(3)检验氯化铁溶液常用的试剂是KSCN 溶液；欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实验过程中先点燃A 处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C 处的酒精灯。

答案 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 浓硫酸

(2)HCl HCl 和H 2 发生倒吸 气体H 2不能被吸收

(3)KSCN 溶液 点燃A 处的酒精灯 点燃C 处的酒精灯

29．解析 (1)H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ，n (H 2SO 4)＝n (BaSO 4)＝2.33 g÷233 g·mol －1＝0.01 mol 。(2)pH ＝13，则溶液中c (H ＋)＝10－13 mol·L －1，c (OH －)

＝(10－14/10－13) mol·L－1＝0.1 mol·L－1，故过量NaOH的物质的量为n(NaOH)＝0.1mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，依题意，n(HCl)＝1.0 mol·L－1×0.05 L－2×0.01 mol－0.01 mol＝0.02 mol，故c(HCl)＝0.02 mol÷0.05 L＝0.4 mol·L－1。

答案(1)0.01(2)0.4

30．解析(1)设“”部分的化学键键能为a kJ·mol－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·mol－1＝124 kJ·mol－1。

(2)根据反应：

平衡常数K＝

nα

（1＋α）V

·

nα

（1＋α）V

（1－α）n

（1＋α）V

＝

nα2

（1－α2）V

另外利用分压也可以计算出：K p＝

α2

（1－α2）

p

(3)①正反应方向气体分子数增加，掺入水蒸气作稀释剂，相当于降低反应体系的分压，平衡正向移动，可以提高平衡转化率；②由图可知，温度为600 ℃时，乙苯的平衡转化率较大，苯乙烯的选择性较高。

(4)①CO2与H2反应，H2浓度减小，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，正确；②不用高温水蒸气，可降低能量消耗，正确；③CO2能与碳反应，生成CO，减少积炭，正确；④充分利用CO2资源，正确。故选①②③④。

答案(1)124(2)

α2

（1－α2）

p或

nα2

（1－α2）V

(3)①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果

②600 ℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大

(4)①②③④

31．解析分析题意，(1)在步骤(Ⅰ)中，溶液中存在Cu2＋与HCO－3相互促进水解

反应，生成大量气泡和蓝色沉淀。(2)检验沉淀是否洗涤干净主要是检验沉淀上是

否存在SO 2－4，采用的方法是取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl 2溶

液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。(3)①在倾析法实验操作中使用到的仪器有烧杯和玻璃棒；②趁热过滤的目的是防止甲酸铜晶体析出，减少后面的实验误差。③步骤Ⅱ中要用到的装置有C 、D 、F ；(4)根据减压过滤的原理，A 和C 不需用。(4)由于Cu(OH)2·CuCO 3易分解，所以温度不宜过高。(5)用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2·4H 2O 晶体的目的是减少甲酸铜晶体因溶解而损失以及除去甲酸(晶体在无水乙醇中的溶解度小，乙醇能与甲酸相互溶解)；(6)根据关系式进行计算： 2CuSO 4·5H 2O ～Cu(OH)2·CuCO 3～2Cu(HCOO)2·4H 2O

2×250 2×226

12．5 g m

计算m ＝11.3 g ，产率x %＝7.91 g 11.3 g

×100%＝70%。 答案 (1)有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生

(2)取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl 2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净

(3)①烧杯、玻璃棒 ②防止甲酸铜晶体析出 ③CDF ④AC

(4)温度过高导致Cu(OH)2·CuCO 3分解

(5)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失

(6)70%

32．解析 (1)根据题意知，B 为CH ≡C —CH===CH 2，B →C 反应方程式为：

CH ≡C —CH===CH 2＋CH 3OH ――→催化剂，属于加成反应。

(2)H 中含有的官能团有：羰基、碳碳双键、酯基。F(CH 3C ≡CCOOCH 2CH 3)的名称为2-丁炔酸乙酯。

(3)根据E →F 的反应条件及F 的结构简式，可知E 为CH 3C ≡CCOOH ，则E →F 的化学方程式为：

CH 3C ≡CCOOH ＋CH 3CH 2OH

CH 3C ≡CCOOCH 2CH 3＋H 2O 。

(4)根据H 分子的结构，可知TMOB 的分子式为C 10H 14O 3又根据题意，TMOB 的核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，且含有—OCH 3；说明TMOB 分子中除苯环氢原子外，只有一种氢，且为CH 3O —中的氢原子，则TMOB 分子中含有结构，故TMOB 的结构简式为。

(5)a.CH ≡CH ――→HCl CH 2===CHCl ―→，正确；b.1 mol G 分子中

含有16 mol H 原子，故1 mol G 完全燃烧生成8 mol H 2O ，错误；c.由于H 分子中含有酮羰基和碳碳双键，故H 能发生加成反应，又由于H 分子中含有酯基，可发生取代反应，正确。

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高考化学模拟考试试题

2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，

最新高考化学模拟题大全答案及解析 (3)

最新高考化学模拟题大全答案及解析（3） 1．[江苏省泰州实验中学2018-2019学年度第一学期阶段Ⅱ考试]分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①②B．③④C．①③D．②④2．[江苏省射阳中学2019届高三第二次月]在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象; 再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是【D】 A．硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程 B．上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体 C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 D．再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无

色，下层液体出现红色 3．[江苏省射阳中学2019届高三第二次月]判断下列有关化学基本概念的依据正确的是【A】 A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化 B．胶体：物质的微粒直径是否在1 nm～100 nm之间 C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象 4. [江苏省兴化市2018—2019学年高三年级第一学期期中调研]下列关于某些物质的检验方法正确的是【CD】 A．利用Ba(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质 C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D．通过向瓶中加入适量水观察溶液颜色变化证明一瓶气体是溴蒸气还是二氧化氮 5．[江苏徐州六县一区2019届高三第一学期联考试卷]用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是〖C〗 A．常温常压下，16g臭氧中含有的氧原子数目为1/3N A B．标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1N A C．电解精炼铜时,若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜 D．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A 6．[江苏徐州六县一区2019届高三第一学期联考试卷]化学与生产、

2020高考模拟化学试题及答案

2020高考模拟化学试题 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确．．．的是（） A．SO 2和NO 2都能使雨水的pH <5.6，造成酸雨 B．生铁、碳素钢属于合金材料，玻璃、水泥属于硅酸盐材料 C．晶体Si 是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．“84消毒液”常用于环境消毒，这是利用了NaClO 溶液的碱性 2．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验中所选仪器正确的是（） A．配制245mL 0.20mol/L 的NaOH 溶液用250mL 容量瓶 B．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 C．用碱式滴定管量取23.10mL0.20mol/L 高锰酸钾溶液 D．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 3．下列分类标准和分类结果不科学．．．的是()选项分类目标分类标准分类结果 A 化学物质 分散质粒子大小溶液、胶体和浊液B 电解质溶液导电能力强弱强电解质和弱电解质 C 化学反应 有无离子参加或生成离子反应和非离子反应D 有无电子的转移氧化还原反应和非氧化还原反应 4．美国科学家莱夫科维茨利用放射性I 13151研究G 蛋白偶联受体，并揭示了其内在的工作机制，而获得了

诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是（） A．在元素周期表中，碘元素属于短周期元素 B．核素I 13151的中子数和质子数之差为80 C．I 13151和I 12751互为同位素，核外电子排布完全相同 D．碘元素原子与第ⅠA 族元素原子之间一定形成离子键 5．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L H 2O 含有的电子数等于N A B．常温下，100mL 1mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A C．1mol Al 放入足量冷的浓HNO 3中，反应后转移电数子为3N A D．3.0g C 2H 6中含C—C 键数目为0.7N A 6.下列离子在溶液中能够大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求 A NH 4+、Fe 3+、Cl -、CO 32-溶液澄清透明 B Na +、NH 4+、CO 32-、SO 42-焰色反应呈紫色 C Na +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3—滴加NaOH 溶液有沉淀产生 D K +、NO 3-、Cl -、CH 3COO — c（K +）

高三化学模拟测试试题

高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能

浙江省高考化学模拟考试试题

浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol

2020届山东省新高考化学学科模拟试题 含解析

2020届山东省新高考模拟试卷·化学 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择 题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的 答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只 有一个选项符合题意。1. 有一瓶 Na 2 SO 3 溶液 , 由于它可能 部分被氧化, 某同学进行如下实验: 取少量溶液, 滴入 Ba(NO 3 ) 2 溶液 , 产生白色沉淀 , 再加入足量稀硝酸 , 充 分振荡后 , 仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 ( ) A. Na 2 SO 3 已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入Ba(NO 3 ) 2 溶液后, 生成的沉淀中一定含有BaSO 4 C. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO 4 D. Na 2 SO 3 已全部被氧化变质 2. 有关蔗糖与浓硫酸的反应 , 下列说法错误的是 ( ) A. 浓硫酸表现出还原性 B. 浓硫酸表现出脱水性 C. 放出大量的热 D. 反应后有 SO 2 生成 3. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与足量浓硫 酸的反应。下列实验不合理的是( )

A. 上下移动①中铜丝可控制 SO 2 的量 B. ②中选用品红溶液验证 SO 2 的生成 C. ③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO 2 D. 为确认 CuSO 4 生成 , 向①中加水 , 观察颜色 4. 可以用浓硫酸干燥的气体是 ( ) A. H 2 S B. HBr C. SO 2 D. NH 3 5. 下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是 ( ) A. 浓硫酸、稀硫酸都难挥发 B. 浓硫酸、稀硫酸都有氧化性 , 故浓硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸 C. 浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D. 浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器贮存 6. 下列离子方程式正确的是 ( ) A. 向NaOH溶液中通入少量的SO 2 B. 向氯水中通入少量的SO 2 C. 将SO 2 通入到饱和的NaHCO 3 溶液中 D. 将SO 2 通入到BaCl 2 溶液中 7. 关于 SO 2 的叙述中正确的是 ( ) A. 在有的反应中显示氧化性 , 在有的反应中显示还原性 B. 是酸性氧化物 , 溶于水得稳定的亚硫酸 C. SO 2 气体通入NaOH溶液一定得到Na 2 SO 3

2017届高三高考模拟化学试题 含答案

2017年高三化学模拟卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题(共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是（） A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾 C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（） A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式: C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- D．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH- 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X) B．简单氢化物的稳定性：W>Z C．元素X的单质只存在两种同素异形体 D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．向H2O中通人NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32- C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 6．探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是（） 甲乙丙丁 A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度

2020年高考化学模拟试题精编(一)

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

★试卷3套汇总★四川省巴中市2020年高考化学教学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作合理的是（） A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 B．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH C．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯(沸点为80.1℃)的混合物 D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+ 2．常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是() A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/L B．b点代表溶液呈中性 C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣) D．d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+) 3．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（） A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 4．为了除去括号中的杂质，不合理的是（） 选项物质（杂质）加入试剂方法 A 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤 B KNO3（s）（少量NaCl）水结晶 C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液 D 乙醇（水）新制生石灰蒸馏 A．A B．B C．C D．D

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

精品解析：2020届北京高三化学高考模拟试题(等级考试模拟试题)(解析版)

2020届北京高三化学高考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质制造或使用过程中没有 ．．发生化学变化的是（） A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯熔喷 布 氨气制造液氨冷却 剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过 多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B； C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C； D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。 答案选C。 2.下列说法不涉及氧化还原反应的是 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮 B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 【答案】D 【解析】

【分析】 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选； B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选； C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选； D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。 故选D。 3.下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误； B. 正己烷的分子式C6H14，2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确； C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误； D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。 故答案选B。 4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是

2018届高三化学模拟试卷(含答案)

2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

高三化学模拟试题(附答案)

高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．． 的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．． 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质