河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习章节突破测试第一章从实验到化学(含解析)新人教版选修6

第一章从实验到化学

1．下列实验仪器选择合理的是:

A．配制50 mL mol/L NaCl溶液时,可选用100mL的容量瓶

B．中和热测定实验中,选用两只大小相同的烧杯

C．干燥气体时,可选用干燥器或U形管

D．制取乙烯时,可选用蒸馏烧瓶作反应容器

【答案】C

【解析】

2．2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是( )

A．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

B．定容时，仰视刻度线

C．溶解搅拌时有液体飞溅

D．容量瓶未干燥，有少量蒸馏水

【答案】A

【解析】略

3．下列叙述正确的是

A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

B．用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液

C．能使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2

D．从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

【答案】A

【解析】

4．下列说法中，正确的是（）

A.洗涤烧杯时，要洗到看不见脏东西为准

B.向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口不能挨着试管口

C.量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相切

D.为加快过滤速度，可用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体

【答案】C

【解析】A项，玻璃仪器洗涤干净的标准是：器壁附有水膜，不成滴，也不成股流下，故A 不正确。B项，向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口应挨着试管口，故B不正确。D项，用玻璃棒搅拌过滤器内的液体，可能破坏滤纸，故D不正确。

5．要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是（）

A．普通漏斗、玻璃棒、烧杯B．长颈漏斗、玻璃棒、烧杯

C．大试管、试管夹、容量瓶D．分液漏斗、烧杯、铁架台

【答案】D

【解析】略

6．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）

A B C D

【答案】C

【解析】

试题分析：汽油属于易燃易爆危险物质，所以应贴易燃液体的标志，故C项正确。

考点：本题考查危险化学品标志。

7．有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有:

①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察;②先将洗净的铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质;③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝。其中正确的是（）

A、只有①

B、只有③

C、只有①②

D、全部

【答案】D

【解析】

试题分析：①蓝色的钴玻璃可滤去其它颜色的干扰，所以钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，正确；②先将洗净的铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，目的是除去杂质，正确；③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝，是为了除去杂质，正确，故D项正确。

考点：本题考查焰色反应的基本操作。

8．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．熄灭酒精灯不可用嘴吹灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】D

【解析】量筒是用来粗略量取一定体积的液体的仪器，其读数只能保留一位小数，无0刻度。量筒在使用的过程中不能加热、不能用于配制溶液，否则会使量筒量程发生变化。

稀释浓硫酸的正确操作方法：先将一定量的水注入烧杯中，再缓缓注入浓硫酸且用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散发。

9．以下集气装置中正确的是

【答案】AB

【解析】因二氧化碳的密度大于空气，故采用向上排空气法收集二氧化碳，A正确；

因一氧化氮难溶于水，故采用排水法收集NO，B正确；

因O2的密度大于空气，应采用向上排空气法收集O2，故C错误；

因NH3极易溶于水，则不能用排水法收集NH3，故D错误；

10．下列有关实验操作的叙述正确的是( )

A.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液

B.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸

C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

D.实验室常用向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，持续加热的方法制备氢氧化铁胶体

【答案】A

【解析】酸式滴定管是精确量器，可量取25.00 mL KMnO4溶液，A正确；用量筒不能量取5.00 mL盐酸，因其精确度最高为0.1 mL，B不正确；苯密度比水小，萃取溴水中的溴时，苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C不正确；实验室制备Fe(OH)3胶体时，加热时间不能过长，否则会使胶体聚沉，D不正确。

11．下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是

A．配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液，定容时仰视

B．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH

C．测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至暗灰色

D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了

【答案】A

【解析】

12．下列实验操作正确的是

A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜

C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3

D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率

【答案】D

【解析】A 错误，饱和溴水和苯酚反应生成的产物会溶解在甲苯中。

B 错误，用稀硝酸洗涤除去试管内壁上的银镜

C 错误，加热NH4Cl固体使之分解得到NH3和HCl, NH3和HCl遇冷会生成NH4Cl。

D 正确，锌和CuSO4溶液反应生成铜和硫酸锌，此时，铜、锌会形成原电池，加快反应速率。13．下列说法正确的是

A．可以用乙醇萃取溴水中的溴单质

B．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ,△H=-362.88kJ/mol

C．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-

D．玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

【答案】D

【解析】略

14．下列装置能达到实验目的的是

【答案】C

【解析】碘和酒精易溶，不能分液，A不正确；氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中，B不正确；C正确，加入水后气球会鼓起；D不正确，小试管中应该放碳酸氢钠，所以答案选C。15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有

A．用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；

B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线；

D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。

【答案】B

【解析】略

16．（6分）(1)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶，请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：

(2)用试纸检验NaOH溶液pH大小的操作方法是

【答案】①A．④B．①③C，⑤⑥D．②（4分，每空1分，错或漏选该空均不得分）(2)用镊子取一小块pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，静置一段时间后和比色卡对比：读出pH大小（2分，每少2个关键字扣1分）

【解析】

17．根据图示及描述，回答下列问题：

(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由。

(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由。

【答案】(1)不漏气长颈漏斗和试管内存在稳定的液面差

(2)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶

【解析】(1)如果该装置漏气，加水后试管内气体逸出，压强减小，长颈漏斗内的水面与试管内的水面应一样高。(2)由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强始终相同，即使装置不漏气，分液漏斗中的液体也会在重力作用下滴入烧瓶。

18．（3分）下列有关化学实验操作正确的是_______________（填序号）

①实验室用盛装饱和碳酸钠溶液的试管收集乙酸乙酯

②为证明淀粉水解完全，取少量反应混合物，先加NaOH溶液中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，有红色沉淀生成。

③验证RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液。

④实验室用无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，把温度计水银球插入液面以下。

⑤向皂化反应后的溶液中加入食盐，静置后进行分液操作得到肥皂。

【答案】①④

【解析】

19．(18分，每空2分)

Ⅰ部分：

甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为：_____________ _________ _______。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____ ____ _________。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___ ___填(“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）

_______ _____。（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？____ _(填“能”或“不能”)。

Ⅱ部分

已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。

（6）实验时，从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。

（7）可观察到A瓶的溶液。

（8）C瓶溶液的作用是。

【答案】（本题共18分）

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（2）NH3的密度小于空气（2分）

（3）乙（2分）

（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分其中操作、现象、结论各1分）（5）丙；不能（4分各2分）

（6）b （7）褪色（8）检验SO2是否除尽。

【解析】

20．（ 12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：

。

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。

（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有。

A．称量用了生锈的砝码；

B．将NaOH放在纸张上称量；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

【答案】⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒等⑵2.0g ⑶偏大的有A、C；

偏小的有；B、D、E 、F、H 无影响的有G。

【解析】本题将实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析放在一起，考查学生对该实验的掌握情况。对于真正做过这个实验和没有做过而仅凭背实验的学生来讲，效果肯定会有很大差别，这也是出题的目的。

（1）中考查该实验所需仪器，一般容易忘记胶头滴管和玻璃棒，记忆时要学会“有序记忆”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后进行记忆，则一定不会遗漏。（2）步比较简单，要按500mL进行计算。（3）步是误差分析，需要细心认真分析错误操作如何导致浓度变化。