2020届高三化学一轮复习步步高全书完整的Word版文档
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求 1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量、气体摩尔体积
1．物质的量 (1)物质的量(n )
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(N A )
0．012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －
1。
公式：N A ＝N
n 。
2．摩尔质量
(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol －
1。公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol －1
为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)
质量。
3．气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物
质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4 L·mol －
1。
(3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论
提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念 (1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)
(3)标准状况下，H 2和N 2的气体摩尔体积均为22.4 L(×) (4)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×) (5)2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×) (6)摩尔是物质的量的单位(√)
(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是 g 。
(2)4 g D 2和20 g 18O 2的单质化合时最多能生成 gD 218O 。 (3)若12.4 g Na 2X 中含有0.4 mol 钠离子，Na 2X 的摩尔质量是 ，X 的相对原子质量是 。 答案 (1)74
(2)22 (3)62 g·mol －1 16
解析 (1)根据n ＝N
N A 计算中子物质的量，73Li 的中子数为7－3＝4，进而计算Li 的物质的量，再根据m ＝nM 计算。
(2)根据不足量的物质计算生成D 218O 的质量；18O 2过量。
(3)1 mol Na 2X 中含有2 mol 钠离子，0.2 mol Na 2X 中含有0.4 mol 钠离子，则Na 2X 的摩尔质量为M (Na 2X)＝12.4 g 0.2 mol
＝62 g·mol －
1；X 的相对原子质量＝62－46＝16。
(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。 (2)摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol －1
为单位时，二者
在数值上相等。
(3)气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa ，不是常温、常压。 (4)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol －
1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是
22.4 L·mol －
1。
题组一 突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算
1．已知：①6.72 L NH 3(标准状况下) ②1.204×1023个H 2S 分子 ③5.6 g CH 4 ④0.5 mol HCl ，下列关系正确的是( ) A ．体积大小：④＞③＞②＞① B ．原子数目：③＞①＞④＞② C ．密度大小：④＞②＞③＞① D ．质量大小：④＞③＞②＞① 答案 B
解析 ①标准状况下，6.72 L NH 3的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol －1＝0.3 mol ；②1.204×10
23个H 2S 分子的物质的量为 1.204×10236.02×1023
mol －1＝0.2 mol ；③5.6 g CH 4的物质的量为 5.6 g
16 g·mol －1＝0.35 mol ；④HCl 物质的量为0.5 mol 。由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为④＞③＞①＞②，A 项错误；①标准状况下6.72 L NH 3所含原子的物质的量为0.3 mol ×4＝1.2 mol ，②1.204×1023个H 2S 分子所含原子的物质的量为0.2 mol ×3＝0.6 mol ，③5.6 g CH 4所含原子的物质的量为0.35 mol ×5＝1.75 mol ，④0.5 mol HCl 所含原子的物质的量为0.5 mol ×2＝1 mol ，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，B 项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，①NH 3相对分子质量为17，②H 2S 相对分子质量为34，③CH 4相对分子质量为16，④HCl 相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，C 项错误；①NH 3的质量为17 g·mol －
1×0.3 mol
＝5.1 g ，②H 2S 的质量为34 g·mol －
1×0.2 mol ＝6.8 g ，③CH 4质量为5.6 g ，④HCl 质量为36.5 g·mol
－1
×0.5 mol ＝18.25 g ，故质量大小④＞②＞③＞①，D 项错误。 2．下列说法正确的是( )
A ．1 mol H 2所占体积约为22.4 L
B ．22 g CO 2中含有的分子数约为6.02×1023
C ．100 mL 0.5 mol·L －
1 NaOH 溶液中含溶质的质量为0.05 g
D ．标准状况下，11.2 L O 2和H 2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 答案 D
解析 温度、压强会影响气体摩尔体积，未说明温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol －
1，
故A 项错误；22 g 二氧化碳的物质的量为22 g 44 g·mol －1＝0.5 mol ，二氧化碳分子数目为0.5 mol ×6.02
×1023 mol －
1＝3.01×1023，故B 项错误；氢氧化钠的物质的量为0.1 L ×0.5 mol·L －
1＝0.05 mol ，
NaOH 的质量为0.05 mol ×40 g·mol －
1＝2 g ，故C 项错误；混合气体总物质的量为11.2 L 22.4 L·mol －
1＝0.5 mol ，分子总数目为0.5 mol ×6.02×1023 mol －
1＝3.01×1023，故D 项正确。
3．设N A 为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )
A.22.4ap bN A
B.22.4ab pN A
C.22.4N A b a
D.22.4pb
aN A
答案 D
解析 解法一 公式法： a g 双原子分子的物质的量＝p
N A
mol ， 双原子分子的摩尔质量＝
a g
p N A
mol ＝aN A p g·mol －1， 所以b g 气体在标准状况下的体积为
b g aN A p
g·mol －
1×22.4 L·mol －
1＝
22.4pb
aN A
L 。 解法二 比例法：
同种气体的分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为N a g ～ p b g ～ N
则：N ＝bp a ，双原子分子的物质的量为pb aN A ，所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb
aN A L 。
4．CO 和CO 2的混合气体18 g ，完全燃烧后测得CO 2体积为11.2 L(标准状况)，则 (1)混合气体中CO 的质量是 g 。
(2)混合气体中CO 2在标准状况下的体积是 L 。 (3)混合气体在标准状况下的密度是 g·L －
1。
(4)混合气体的平均摩尔质量是 g·mol －
1。
答案 (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36
解析 CO 燃烧发生反应：2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2，CO 的体积与生成CO 2的体积相等，燃烧后CO 2的总体积为11.2 L ，故18 g CO 和CO 2的混合气体的总体积为11.2 L ，在标准状况下，18 g CO 和CO 2的混合气体的物质的量为0.5 mol ，设CO 的物质的量为x mol ，CO 2的物质的量为y mol ，
则?
????
28x ＋44y ＝18x ＋y ＝11.2
22.4，解得x ＝0.25，y ＝0.25。 (1)混合气体中CO 的质量＝28 g·mol －
1×0.25 mol ＝7 g 。
(2)原混合气体中，CO 2的体积为0.25 mol ×22.4 L·mol －
1＝5.6 L 。
(3)原混合气体的密度＝18 g 11.2 L
≈1.61 g·L －1。
(4)解法一：M ＝ρ·22.4 L·mol －
1＝1.61 g·L －
1×22.4 L·mol －
1≈36 g·mol －
1；
解法二：M ＝
18 g 11.2
22.4
mol ＝36 g·mol －
1；
解法三：M ＝28 g·mol －
1×50%＋44 g·mol －
1×50%＝36 g·mol －
1； 故平均摩尔质量为36 g·mol －
1。
以物质的量(n )为核心的思维模板
N
÷N A N A ×
n ×M M ÷
m
V (g)
注 V m 与温度、压强有关，标准状况下V m ＝22.4 L·mol －
1。
题组二 阿伏加德罗定律及应用
5．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( ) A ．该温度和压强可能是标准状况
B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C ．每个该气体分子含有2个原子
D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L 答案 A
解析 若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L ，故该温度和压强不可能是标准状况，A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其
物质的量为1 mol ，C 项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m ＝30 L·mol －
1，D 项正
确。
6．(2018·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO 、CO 2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A ．充入的CO 分子数比CO 2分子数少 B ．甲容器的体积比乙容器的体积小 C ．CO 的摩尔体积比CO 2的摩尔体积小 D ．甲中CO 的密度比乙中CO 2的密度小 答案 D
解析 质量相等的CO 和CO 2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积之比为11∶7，但摩尔体积相同。 题组三 气体相对分子质量的计算
7．(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L －
1，则气体A 的相对分子质量为 ，
可能是 气体。
(2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL ，则此气体的相对分子质量为 。 (3)在一定条件下，m g NH 4HCO 3完全分解生成NH 3、CO 2、H 2O(g)，按要求填空。 ①若所得混合气体对H 2的相对密度为d ，则混合气体的物质的量为 。NH 4HCO 3的摩尔质量为 (用含m 、d 的代数式表示)。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L －
1，则混合气体的平均摩尔质量为
(用含ρ的代数式表示)。
③若在该条件下，所得NH 3、CO 2、H 2O(g)的体积分数分别为a %、b %、c %，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含a 、b 、c 的代数式表示)。 答案 (1)64 SO 2 (2)64 (3)①m 2d
mol 6d g·mol －1 ②22.4ρ g·mol －
1 ③17a %＋44b %＋18c %
解析 (1)M ＝ρ×22.4 g·mol －
1≈64 g·mol －
1。
(2)M ＝
1.92 g 0.672 L
22.4 L·mol －
1
＝64 g·mol －
1。
(3)因为NH 4HCO 3(s)=====△
NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g) ①M (混)＝2d ?n (混)＝m
2d
mol ，
?M (NH 4HCO 3)＝2d ×3 g·mol －
1＝6d g·mol －
1。
②M (混)＝22.4ρ g·mol －
1。
③n (NH 3)∶n (CO 2)∶n (H 2O)＝a %∶b %∶c %，
M(混)＝17a%＋44b%＋18c%。
求气体摩尔质量M的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：
M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考点二识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷
[应对策略]
抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
[专项集训]
1．辨析易错易混
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A()
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()
(3)标准状况下，2.24 L 氨水含有NH3分子数为0.1N A()
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为N A()
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子()
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N A个电子，则阴极产生11.2 L气体()
(7)常温常压下，含N A个Cl2分子的气体体积约为22.4 L()
答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×
陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件
[应对策略]
题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。
[专项集训]
2．辨析易错易混
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A()
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A()
(3)室温下，1 mol CH4中含有5N A原子()
(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A()
(5)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为N A()
答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√
陷阱3忽视常见物质的结构特点
[应对策略]
牢记“结构特点”，突破陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。,(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。
[专项集训]
3．辨析易错易混
(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A()
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A()
(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为N A()
(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A()
(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2N A()
(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A()
(7)78 g苯中含有3N A碳碳双键()
(8)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A()
(9)12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为N A()
答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)√(9)√
解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46 g·mol－1。(9)金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同。
陷阱4 常在电子转移数目上设陷 [应对策略]
抓“反应”，突破陷阱
电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl 2与H 2O 或NaOH 发生歧化反应时，消耗1 mol Cl 2转移1 mol 电子；二要注意变价元素，如 1 mol Fe 与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol 电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr 2溶液中通入Cl 2，Cl 2的量不同，转移的电子数不同。 [专项集训] 4．辨析易错易混
(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A ( )
(2)0.1 mol Zn 与含0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A ( ) (3)1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子数为N A ( ) (4)1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数为2N A ( )
(5)向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有1 mol Fe 2＋
被氧化时，共转移电子的数目为N A ( )
(6)1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A ( )
(7)5NH 4NO 3=====△
2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A ( )
(8)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N A ( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√
解析 (1)当铁粉过量时生成Fe 2＋
。(2)盐酸不足，Zn 不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，
钠均是从0价变为＋1价。(4)该反应为Na 2O 2中－1价氧元素的歧化反应，1 mol Na 2O 2反应转移1 mol 电子。(5)I －
的还原性比Fe 2＋
强，Cl 2首先氧化I －
。(6)氯气与水、碱反应时既是氧
化剂又是还原剂，转移电子数为N A 。(7)28 g N 2为1 mol ，分析电子转移情况，5N －3
H 4N ＋5
O 3=====
△
2HNO 3＋4N 0
失去5×3e －得到3×5e －
2↑＋9H 2O ，即产生4 mol N 2，转移15 mol 电子，产生1 mol N 2转移电子数＝15
4N A ＝3.75N A ，正确。(8)1 mol Cl 2与足量镁反应得到2 mol 电子，常
温常压下，22.4 L Cl 2的物质的量小于1 mol ，故正确。 陷阱5 常在电解质溶液中微粒数目上设陷 [应对策略]
判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”，突破陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n ＝cV ”计算。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 [专项集训]
5．辨析易错易混
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6N A()
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A()
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A()
(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A()
(5)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO－3和CO2－3的粒子数之和为0.1N A()
(6)0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒()
(7)2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N A()
答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×
解析(2)等体积不是1 L、等浓度不是1 mol·L－1，无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3、CO2－3和H2CO3粒子数之和为0.1N A，正确。(6)氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体。(7)H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误。
陷阱6忽视“特殊条件”或“隐含反应”
[应对策略]
要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
2SO3
①2SO2＋O2催化剂
△
②N2＋3H2高温、高压
2NH3
催化剂
③Cl2＋H2O HCl＋HClO,(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。
(3)有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
(4)有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
[专项集训]
6．辨析易错易混
(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A()
(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A()
(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子()
(4)一定条件下，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N A()
(5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于N A()
答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√
解析(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含NO2与N2O4的转化平衡。
(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)Cl2与水的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，因而转移电子数小于N A。
1．(2018·全国卷Ⅰ，10)N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
答案 B
解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18N A，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0N A，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D项错误。
2．(2018·全国卷Ⅱ，11)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A
B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
答案 C
解析标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2N A，C项正确；124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6N A，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2N A，D项错误。
3．(2017·全国卷Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键
答案 A
解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6N A，
正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一
个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2N A，错误。
4．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是()
A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N A
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A
答案 D
解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1N A，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2N A，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。5．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
答案 A
解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2N A，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N A，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4N A，错误。
6．(2017·海南，9)N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()
A．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A
B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A
C．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1N A
D．1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A
答案 C
解析1个乙烯分子中含4个碳氢键，1 mol乙烯中含4N A个碳氢键，A项正确；甲烷完全燃烧时，碳元素化合价由－4价变为＋4价，故1 mol甲烷完全燃烧转移8 mol即8N A个电子，B项正确；乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中H＋个数小于0.1N A，C项错误；CO和N2
中均含14个质子，故1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14N A，D项正确。
A组
1．(2019·西安调研)下列叙述中错误的是()
A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1
B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位
答案 B
2．(2018·天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是()
A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1
B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子
C．BPA属于有机化合物
D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L
答案 D
3．下列说法中正确的是()
A．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同
答案 D
4．(2019·延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子
答案 B
解析A项，摩尔质量的单位为g·mol－1；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量为60 g，正确；C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，
6 g偏二甲肼的物质的量为6 g
60 g·mol－1
＝0.1 mol，分子数为0.1N A。
5.室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设N A
表示阿伏加德罗常数的值)()
A．气体反应物的总体积为0.448 L
B．装置中氢元素的总质量为0.04 g
C．生成物中含有0.01N A个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋4
答案 B
解析等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积无法计算，A错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错误；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH＋4个数小于0.01N A，D错误。
6．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．27 g铝加入1 mol·L－1的NaOH溶液中，转移电子数是3N A
B．56 g N2与CO的混合物中原子总数是4N A
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2N A
D．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2N A
答案 B
解析未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28 g·mol－1,56 g N2与CO混合物的物质的量为2 mol，N2与CO 中均含有2个原子，故2 mol N2与CO混合物中原子总数是4N A，B项正确；NO与O2反应后生成NO2，由于存在2NO2N2O4，故标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数小于2N A，C项错误；pH＝－lg c(H＋)，故常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.1N A，D项错误。
7．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9N A
B．0.3 mol NO2与水反应，生成的H＋数目为0.3N A
C．0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数为0.2N A
D．2 L pH＝3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10－3N A
答案 A
解析H2O2和H2S的摩尔质量均为34 g·mol－1，分子内均有18个电子，则17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9N A，故A项正确；0.3 mol NO2与水反应生成0.2 mol HNO3，生成的H＋数目为0.2N A，故B项错误；氯气与水反应生成HClO与HCl，此反应为可逆反应，则将0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数小于0.1N A，故C项错误；醋酸为弱酸，只有部分
电离，但随着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故D 项错误。
8．(2015·全国卷Ⅰ，9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )
A ．1∶1
B ．2∶3
C ．3∶2
D ．2∶1 答案 C
解析 根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C 6H 12N 4，碳原子来自HCHO ，氮原子来自NH 3，发生的反应为6HCHO ＋4NH 3―→C 6H 12N 4＋6H 2O ，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。
9．(2016·海南，9)利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 mol 水，下列说法正确的是( ) A ．可生成H 2的质量为0.02 g
B ．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C ．可生成H 2的体积为0.224 L(标准状况)
D ．生成H 2的量理论上等于0.04 mol Na 与水反应产生H 2的量 答案 D
解析 根据方程式2H 2O=====光照
2H 2↑＋O 2↑，分解0.02 mol 水，可产生0.02 mol H 2和0.01 mol O 2，结合n ＝m M ＝V V m ＝N
N A
解答该题。
10．(2015·全国卷Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L 0.1 mol·L
－1
的NaHCO 3溶液中HCO －
3和CO 2－
3的离子数之和为0.1N A
C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变
9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为
10N A 答案 C
解析 A 项，60 g 丙醇的物质的量是1 mol ，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11N A ，错误；B 项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L
－1
的NaHCO 3
溶液中HCO －
3、CO 2－
3和H 2CO 3粒子数之和为0.1N A ，错误；C 项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na 即1 mol Na 充分燃烧时转移电子数为1N A ，正确；D 项，235 g
核素235 92U 即1 mol 235 92U ，发生裂变反应时净产生的中子数为9N A ，错误。
B 组
1．(2018·荆州质检)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N A
B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6N A
C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到N A个SO3分子
D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1N A
答案 B
解析0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2N A，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1 mol该混合物含有0.6N A个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3分子数小于N A，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1N A，D项错误。
2．(2019·宜昌质检)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．4.6 g乙醇含有的C—H键数为0.6N A
B．2 g D216O含有的质子数和中子数均为N A
C．每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4N A
D．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数为N A
答案 B
解析A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，错误；B项，1个D216O分子中含有质子数和中子数都是10，相对分子质量为20,2 g D216O物质的量为0.1 mol，正确；C项，过氧化物中氧的化合价是－1价，由过氧化物生成1 mol氧气转移的电子为2 mol，错误；D项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，产物分子数小于N A，错误。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()
A．30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子数均为N A
B．0.5 L 2.0 mol·L－1NaHSO4溶液中含有的HSO－4数目少于N A
C．标准状况下，5.6 L N2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5N A
D．标准状况下，11.2 L NH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5N A
答案 A
解析30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子数均为1 mol，A项正确；NaHSO4溶液中不存在
2NH3为可逆反应，C项错误；NH3和HCl反应生HSO－4，B项错误；N2＋3H2高温、高压
催化剂
成NH4Cl，不存在二者的混合气体，D项错误。
4．(2018·河南八市第二次测评)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A．20 g D2O中含有的中子数为8N A
B．3.36 L NO2与足量的水充分反应后，生成0.05N A个NO分子
C．1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为N A D．3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子
答案 D
解析20 g D2O中含有的中子数为20 g
20 g·mol－1
×10N A mol－1＝10N A，A项错误；未指明气体所处状况，B项错误；NaHCO3固体中不存在CO2－3，C项错误；3 mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，Fe的化合价变为＋2、＋3价，失去8N A个电子，D项正确。
5．(2018·广东五校协作体第一次联考)设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是()
A．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为4N A
B．标准状况下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3N A
C．0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2N A
D．氢氧燃料电池中消耗11.2 L氢气时转移电子数为N A
答案 B
解析 1 mol乙烯中含4 mol C—H键和1 mol碳碳双键，A项错误；NO2和N2O4的最简式是NO2,4.6 g混合物中含原子0.3 mol，B项正确；未给出硫酸溶液的体积，不能计算溶液中H＋的物质的量，C项错误；氢氧燃料电池中，标准状况下负极上消耗11.2 L氢气，转移电子1 mol，题中未指明氢气所处的状况，D项错误。
6．(2018·濮阳二模)设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()
A．46 g乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为N A
B．1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中，Na＋数为0.1N A
C．标准状况下，5.6 L NO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25N A
D．常温下，14 g铁与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75N A
答案 B
解析乙醇与甲酸的最简式不同，无法计算46 g乙醇与甲酸混合物中含有的氧原子数，A项错误；1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有醋酸钠0.1 mol，Na＋数为0.1N A，B项正确；标准状况下，5.6 L气体的物质的量为0.25 mol，一氧化氮和氧气发生反应：2NO＋O2==2NO2，还会存在NO2转化为N2O4的反应，故分子总数小于0.25N A，C项错误；常温下铁在浓硝酸中发生钝化，D项错误。
7．(2019·齐齐哈尔调研)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
A．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A
B．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2N A
D．将1 L 5.68 mol·L－1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到5.68N A个Fe(OH)3胶粒
答案 B
解析 A 项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物；C 项，缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目；D 项，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成的胶粒数目。
8．(2018·湖北稳派教育第二次联考)设阿伏加德罗常数的值为N A 。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH 2===CH 2＋H 2O ――→加热、加压
催化剂CH 3CH 2OH 。下列有关说法中正确的是( ) A ．1 mol 乙烯和1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗O 2的分子数均为3N A B ．1 mol H 2O 和H 2F ＋
的混合物中所含质子数为10N A C ．乙醇催化氧化生成1 mol 乙醛时转移电子数为N A D ．46 g 乙醇中所含共价键的数目为7N A 答案 A
解析 1 mol 乙烯(C 2H 4)和1 mol 乙醇(化学式可以看成C 2H 4·H 2O)分别完全燃烧消耗O 2均为3 mol ，消耗O 2的分子数为3N A ，A 项正确；1 mol H 2O 所含质子数为10N A,1 mol H 2F ＋
所含的质子数为11N A ，B 项错误；C 2H 6O 中C 的化合价为－2价，C 2H 4O 中C 的化合价为－1价，乙醇催化氧化生成1 mol 乙醛时转移电子数为2N A ，C 项错误；46 g 乙醇中所含共价键的数目有5 mol C —H 、1 mol C —O 、1 mol O —H 和1 mol C —C 键，共有8 mol 共价键，D 项错误。 9．(2018·合肥一检)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol C 2H 6O 分子中含有C —H 键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －
1 NH 4Cl 溶液中含有NH ＋
4的数目为0.1N A
C ．8.4 g NaHCO 3和MgCO 3的混合物中含有的阴离子数目为0.1N A
D ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A 答案 C
解析 若C 2H 6O 为CH 3—O —CH 3，则0.1 mol C 2H 6O 分子中含C —H 键的数目为0.6N A ，A 项错误；由于NH ＋
4水解，故1 L 0.1 mol·L －
1 NH 4Cl 溶液中含有NH ＋
4的数目小于0.1N A ，B 项
错误；反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中1 mol Cl 2参加反应，转移1 mol 电子，标准状况下，2.24 L Cl 2为0.1 mol ，则其与过量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.1N A ，D 项错误。
第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制
考纲要求 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方
法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。 (2)表达式：c B ＝n B
V
。
(3)单位：mol·L －
1(或 mol/L)。
2．溶质的质量分数
(1)1 mol·L －
1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )
(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －
1( )
(3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －
1( )
(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )
(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－
4浓度之比
为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L
－1
的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋
)为1.0 mol·L －
1( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√
1．在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －
3，则此氨水的物
质的量浓度为____________ mol·L －
1。
答案
1 000Vρ
17V ＋2 240
解析 n (NH 3)＝V
22.4
mol ，
溶液体积：V ＝V
22.4×17＋100ρ
×10－
3 L
c ＝
V 22.4
V
22.4×17＋100ρ
×10－
3
mol·L －
1
＝
1 000Vρ17V ＋
2 240
mol·L －
1。
2．将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于水配成1 L 溶液。
(1)该溶液中Na 2SO 4的物质的量浓度为_________，溶液中Na ＋
的物质的量浓度为_________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋
的物质的量浓度为0.4 mol·L －
1(假设溶液
体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl －
的物质的量浓度为____________。 答案 (1)0.1 mol·L －
1 0.
2 mol·L －
1 (2)11.7 g 0.
2 mol·L －
1
解析 (1)n (Na 2SO 4)＝n (Na 2SO 4·10H 2O)＝32.2 g 322 g·mol －1＝0.1 mol ，
c (Na 2SO 4)＝0.1 mol·L －
1，c (Na ＋
)＝0.2 mol·L －
1。
(2)n (Na ＋
)＝0.4 mol·L －
1×1 L ＝0.4 mol ，
则加入n (NaCl)＝0.4 mol －0.2 mol ＝0.2 mol ， m (NaCl)＝0.2 mol ×58.5 g·mol －
1＝11.7 g ，
c (Cl －)＝0.2 mol 1 L
＝0.2 mol·L －
1。
1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水
HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。 2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： V ＝m (气体或固体)＋m (溶剂)ρ×10－3 L 。
3．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L －
1 Al 2(SO 4)3溶液
中c (SO 2－
4)＝3 mol·
L －
1，c (Al 3＋
)＝2 mol·L －
1(考虑Al 3＋
水解时，则其浓度小于2 mol·L －
1)。
题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
1．[2016·全国卷Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm －
3)，其浓度