中考化学备考策略

中考化学备考策略

中考化学备考策略

一、夯实基础知识，精心梳理考点，形成知识体系

分析研究历年来的各地中考试卷，不难发现，中考化学的命题日趋理性化，在呈现出多样性、焕发活力与生机的同时，仍能够做到

有章可循。从教材内在的逻辑结构和学科知识的特征中孕育的命题

热点、重点虽然重要，但作为初中化学知识结构基础的主干知识点

的地位仍很突出。例如：物理变化和化学变化的判断;纯净物、混合物、单质、化合物等物质类别的辨别;由化学式推算部分元素的化合价;化学式和化学方程式的书写及正误辨别;元素符号周围小数字的

意义及书写;化学式的意义;金属活动性和溶液酸碱性;酸、碱、盐和

氧化物的概念和识别;四种基本反应类型分析和判断;氧气、二氧化

碳的制取、收集、检验和提纯;物质的制取、除杂、干燥、转化、检验、尾气处理等实验设计;根据化学式和化学方程式的计算、溶液中

溶质质量分数的计算等。

二、整理以往错题，避免重复错误，适度仿真训练

复习期间，对于反复易错的习题，要专门写在专用的错题本上，或用红笔做上记号，并且学会反思和分析，找到做错的原因。在复

习过程中，遇到一些自己暂时还无法解决的问题，应及时到学校请

教老师。精挑细选试题，适度仿真训练。精选各地的'“一模”试题，进行仿真训练，在做完一套试卷后，要及时核对答案，看看哪些题

目丢分，弄清丢分原因，做到举一反三，这样不仅可以检验复习效果，也可以了解中考命题范围、题目深浅以及相关题型，体会中考

命题的思路和命题的延续性，还可以扩大自己做题的宽度和广度。

绝不可以抛开课本盲目地去搞所谓的“题海战术”。

三、关注社会热点，紧扣中考考点，强化能力培养

四、重视科学探究，加强实验复习，勇于探究问题

化学是以实验为基础的科学，是培养探究能力的重要途径，也是中考的重点和热点。首先，要重视每一个课本实验。考生要认真弄懂实验目的、原理，熟悉实验器材，掌握实验方法和步骤，分析、解释实验现象和结论，处理实验中的非预期现象，同时还要熟悉实验设计的基本方法和技巧。其次，掌握实验题的类型及要求是解答实验题的关键。

中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点 【物理变化和化学变化】 属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？ 例如： 1、下列变化属于化学变化的是（ A） A、冰融化成水 B、钢铁生锈 C、矿石粉碎 D、汽油挥发 2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（C ） A、汽油气化后跑到空气中去 B、白糖熔化制造食品 C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧 D、布匹先剪裁后缝制衣服 3、下列变化属于化学变化的是（ B ） A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水 4、下列过程中利用了化学变化的是（ B ） A．用疏通淤泥的办法整治市的河涌 B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 【物质的性质和用途】 中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。 例如： 1、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，①甲烷用作燃料②氢气用于填充探 空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。利用化学性质的是( B ) A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤ 2、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( )

A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能 C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。 D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（） A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定 B、石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性 C、医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸 D、水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒 4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。（节选） （1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途 性质，对应用途。 。。。。。。。 (2) CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液入氨 气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）； 【物质的分类】 物质的分类是体现学科思想方法的基本容，是近几年中考重点考查对象。通常在选择题中可能出现两个这方面容的试题，也可能会以填空题的形式出现。例如： 1、下列物质属于纯净物的是（） A、空气 B、粗盐 C、纯水 D、糖水 2、根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是 （） A、MnO2 B、CuO C、P2O5 D、Fe3O4 3、下列物质属于化合物的是

2020-2021年化学综合题练习题基础、提高、难题_汇总(含答案) 经典 一、中考化学综合题 1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是___。 a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____ (4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。 ②C装置中反应的化学方程式为___。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____ (5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。 【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85% 【解析】 （1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7 逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选 c；（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数

初中化学常见题型全面讲解、物质特性解析 初中化学除杂、提纯方法及例题 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。 1 物理方法 1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。 练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（） A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3 BaSO4D．KCl KClO3 评析：A.CaCO3↓CaO+H2O = Ca(OH)2 氧化钙在水中溶解会与水反应生成氢氧化钙这种新的物质，几遍碳酸钙不溶于水，蒸发操作结束后，蒸发出来的晶体也只是氢氧化钙和碳酸钙，并不是碳酸钙和氧化钙。这个选项比较易错的是同学们可能会忘记氧化钙会与水反应。B,D两个选项里的四种物质都是可溶于水，因此过滤这个步骤不能使之分离。 正确答案：C 1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。 eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（） A．NaNO3 Na2CO3B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO4 2 化学方法:原理 （一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

一、中考初中化学综合题 1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起 ____________作用。 （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将 ___________。 （3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。 （4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： ①制取O2的质量是________g； ②原混合物中KClO3的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面 节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：； （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为： ；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；

2019年中考化学重点题型专项练习 1.小美同学构建的知识网络如图所示。Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ 为常见的五种不同类别的物质，Ａ为金属单质，Ｅ是赤铁矿的主要成分。它们之间的转化关系如图所示，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“———”表示相连的物质能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回 答下列问题： （１）Ｅ的化学式是。 （２）Ｄ与Ｅ反应的化学方程式为。（３）Ａ与Ｂ反应的现象是，该反应的微观实质是。 （１）Ｆｅ２Ｏ３

（２）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ（合理即可） （３）铁表面生成红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（或铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子） 2.如图中Ａ～Ｆ表示几种初中化学常见的物质，Ｃ、Ｄ、 Ｅ、Ｆ是四种不同类别的物质，Ａ和Ｂ组成元素相同，且都为无色气体，Ｃ为红色固体，Ｅ在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。图中“——”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在的转化关系。（部分反 应物、生成物和反应条件已略去） （１）写出下列物质的化学式Ｅ：；Ｄ：。（２）写出Ａ和Ｆ反应的化学方程式。 （３）写出Ｂ和Ｃ反应的化学方程式。（１）Ｎａ２ＣＯ３ＨＣｌ（或Ｈ２ＳＯ４）

（２）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ （３）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ 【解析】Ｅ在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则Ｅ是Ｎａ２ＣＯ３；Ａ和Ｂ组成元素相同，且都为无色气体，且Ａ可以和碳酸钠相互转化，Ａ应为ＣＯ２，Ｂ是ＣＯ；Ｃ可以与一氧化碳反应，并且是红色固体，Ｃ物质是氧化铁；Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ分别属于不同物质类别，Ｄ物质可以和氧化铁反应，也可以和碳酸钠反应，Ｄ物质为酸，可能为盐酸或硫酸。Ｆ物质可以和酸和二氧化碳反应，可以与碳酸钠相互转换，Ｆ是氢氧化钠。Ａ和Ｆ反应是氢氧化钠和二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ ２Ｏ；Ｂ和Ｃ反应的化学方程式为３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２。 3.已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ是初中化学中常见的不同类别的物质。Ａ是胃酸的主要成分，Ａ与Ｇ都可用于除铁锈，Ｂ为世界上年产量最高的金属，Ｃ、Ｄ可用于配制波尔多液，Ｅ是植物光合作用所必需的气体，Ｄ与Ｆ所含阳离子相同。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）。请回答下列问题：

1 好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师 化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 试管内壁附着的 下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的 红褐色固体 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化， 胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水

绝密★启用前试卷类型:A 山东省xx年中等学校招生考试 化学试题 注意事项: 1.本试题分第1卷和第Π卷两部分。第I卷(选择题共16分);第ⅠⅠ卷(非选择题共 34分)。全卷共50分。考试时间为60分钟。 2.考生答第1卷前务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上,考试结束,试卷和答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD))涂黑, 如需改动,必须用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。 相对原子质量:H-l C一12 O~16 Na.~23 S-32 Fe-56 第1卷(选择题共16分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学已经渗透到社会发展的各个方面,在①环境保护②能源开发利用③新材料研制④ 生命过程探索等领域中,与化学科学发展密切相关的是 A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①②① D.①②③④ 2.石油没有固定的沸点,炼油厂根据石油中各成分沸点的不同将其分离开来,得到汽油、煤 油、柴油等。由此推断石油属于 A.化合物 B.混合物 C.纯净物 D.单质 3.在化学实验中,我们经常需要取用一定量的药品。若需取用48g蒸馏水,下列最合适的仪 器是 A. 100mL的量筒 B.托盘天平 C.50mL的量筒 D.50mL的烧杯 4.对下列实验方法的理解,不正确的是 A.过滤与筛选的原理是类似的,都是把颗粒大小不同的物质分离开 B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面 c.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D.结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出 5.下列用微观图示表示的物质变化,属于化学变化的是

初三化学中考精典题目 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

1.下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是 A．用铝和稀盐酸反应制氢气 Al+2HCl=AlCl2+H2↑ B．用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu C．用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 D．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸 2.善于梳理有利于知识的系统化．以下归纳完全正确的一组是（）双选 A．化学巨匠与贡献B．化学用语与意义 门捷列夫﹣﹣发现元素周期律拉瓦锡﹣﹣发现空气的主要成分侯德榜﹣﹣发明联合制碱法2H﹣﹣表示两个氢原子 3H2O﹣﹣表示3个水分子 Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价 C．物质与微粒构成D．物质与分类 金属铜﹣﹣由铜原子构成 氧气﹣﹣由氧分子构成 氯化钠﹣﹣由Na+和Cl﹣构成浓硫酸、生石灰﹣﹣常见干燥剂烧碱、纯碱﹣﹣常见碱 不锈钢、生铁﹣﹣常见合金 3.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的 物质组是 A．NaCl、NaOH、Na2C03 B．NaCl、CaCl2、NaOH C．NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D．NaCl、Ca(OH)2、CaC12 4.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化 图象正确的是（）双选 A．B．C．D． 5.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该 厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下 列有关说法正确的是（） A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 6.在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与C 程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）

2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1．下列选项中属于化学变化的是（） A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化D．水制冰块 2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（）A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料 3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（） A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是（） 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（） A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11．下列有关溶液的说法正确的是（） A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％ D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％ 12．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（）

一、中考初中化学推断题 1．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。 (1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。 (2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。 (3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。 (4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。 【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂 2CO+O2点燃 2CO2 pH试纸 【解析】 【分析】 根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】 （1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳 （2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应 （3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧 化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃 2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2 点燃 2CO2 （4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。故填：pH试纸 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示

第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。 A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ） A ．XY 3 B ．X 3Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 4．在太空舱里，为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂，

将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 的是（） 为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确 ．．． A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚属于有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1 D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6．下列化学符号正确的是：（） A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 7．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式 C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ．．． A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8．（2011?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有（） A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N 9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 第 2 页共 30 页

初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象

初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 （全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（ ） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（ ） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（ ） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙 中 Si 元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚 原子的核电荷数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其 中 X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液

2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1．以下性质属于物质的化学性质的是（） A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2．物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象，正确的是（） A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小 C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动 4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．-6 6．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（） A．硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．下列物质中，属于最简单的有机物的是（） A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水9．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） A．分子由原子构成反应前反应后B．原子间也存在一定的间隙 C D．该化学反应属于分解反应（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（） A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是（） A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点

一、一步反应能否实现 1、完成下列变化，能通过盐酸经一步反应实现的是 ( ) ①CaO-CaCl2 ②Fe2O3-FeCl3 ③Cu-CuCl2 ④Fe-FeCl2 A．①②④ B. ②③ C. ①④ D. ④ 2、下列变化，只有加入酸才能一步实现的是( ) A、Zn→ZnS04 B、CaC03→C02 C、MgO→MgCl2 D、BaCl2→BaSO4 3、下列变化，不能由一步反应实现的是( ) A、CaO-CaCl2 B、CaC03→Ca(OH)2 C、Cu→CuO D、BaCl2→BaSO4 4、下列物质的转化，不能一步反应实现的是（） A、Fe2O3→Fe B、CO2→H2CO3 C、Zn→ZnCl2 D、C→Na2CO3 5、下列物质的转化，不能一步反应实现的是（） A、BaCl2→BaSO4 B、CuO →Cu(OH)2 C、NaOH→Na2CO3 D、MgSO4→Mg(OH)2 6、下列物质的转化，不能一步反应实现的是（） A、MgSO4→Mg(NO3)2 B、C02→Na2C03 C、Fe2O3→Fe (OH) 3 D、BaCl2→BaSO4 二、酸碱中和过量问题 1、将质量为100克溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液和质量为100克溶质质量分数为10%盐酸混合，所得溶液的 PH植（） A、PH＞7 B、PH＜7 C、PH＝7 D、无法判断 2、将100克10%的氢氧化钠溶液和100克10%的稀硫酸充分混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊试剂，最后溶液 的颜色变为（） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色 3、将质量为100克溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液和质量为100克溶质质量分数为10%稀硫酸混合，混合后的溶 液与下列物质不能发生反应的是（） A、硝酸钡溶液 B、氯化铜溶液 C、铁 D、氢氧化钡溶液 4、将质量为100克溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液和质量为100克溶质质量分数为10%盐酸混合，混合后的溶 液与下列物质能发生反应的是（） A、BaCl2 B、CuSO4 C、Fe D、Ag 5、将100克10%的氢氧化钠溶液和100克10%的稀硫酸充分混合，向混合后的溶液中加入下列物质的溶液① CuSO4 ② BaCl2 ③ FeCl3 ④ Na2C03能反应的是（） A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④ 三、平均值问题 1、两种金属混合物30克与足量的稀硫酸充分反应，生成1克氢气，则该金属混合物可能是 （） A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Mg和Fe D、Zn和Cu 2、某硝酸铵样品中混有一种其它氮肥,经分析样品中氮元素的质量分数为20%.那么该样品中可能含有氮肥是 ( ) A、(NH4)2SO4 B、NH4Cl C、CO(NH2)2 D、NH4HCO3 3、有一包不纯的CaCO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5克与足量稀盐酸反应生成2.3克CO2 ，则所混杂质可 能是( ) A、K2CO3 B、Na2CO3 C、MgCO3 D、BaCO3 4、20克不纯的BaCl2样品与足量稀硫酸反应，生成23.3克白色沉淀，则BaCl2样品所混杂质可能是 ( ) A、Ba(OH)2和KCl B、Ba(NO3)2和NaCl C、Ba(NO3)2和KCl D、KCl 和NaCl 5、不纯的CaCl2样品11.1克溶于适量水中,然后加入足量AgNO3溶液反应，生成29.7克白色沉淀，则CaCl2样品中 可能所混杂质是( ) A、NaCl B、MgCl2 C、ZnCl2 D、BaCl2 6、某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取该样品11.1g溶于适量水中，得 到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是 A．既无氯化铁，也无碳酸钠 B．只有氯化镁，没有氯化钠

（括号内百分比，表示往届学生出错率） 一、选择题 1、（42%）下列用量不正确的是( ) A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 2、（21%）下列物质中属于纯净物的是( ) A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 3、（32%）不能说明分子间有间隔的是( ) A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、两袋食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 4、（66%）决定元素种类的依据是( ) A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 5、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是( ) A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 6、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是( ) A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 7、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是( ) A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 8、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是( ) A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 9、（10%）用一定质量的浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( ) A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 10、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是( ) A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较 11、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（） A、FeO B、Fe 2O 3 C、Fe 3 O 4 D、FeS 12、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（） A、操作简便，设备简单 B、用料节约，减少成本 C、可加快反应速率，缩短反应时间 D、固体物质间不能直接反应 13．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 14、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（） A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁 15、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（） A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类 16、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2 的质量（） A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断 17、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是( ) A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

专题二理化综合题 中考专题精讲 理化综合题是将物理学科中的能源、能量转化、分子知识、热值、天平问题、压强、密度、浮力、运动与惯性、物质导电性、电流、电压等渗透到化学知识中，考查综合运用物理和化学知识分析、解决问题的能力。 理化综合题的命题角度有物质的分类(氧化物、单质、混合物、纯净物、晶体、非晶体、导体、绝缘体等)、分子的性质(分子间的间隙、分子的运动、分子的质量、分子的体积、分子间作用力)、能源、能量、资源、环保、气体压强、密度浮力、电路与杠杆等知识。 正确的答题方法。认真分析题意，寻找设问和题目信息间的联系，寻找不同的设问间的关系，联想与问题相关的物理和化学概念、规律及基本方法，结合实验，由现象分析原因，由原因推测现象。 中考题型分类示例 拼盘类 将物理知识和化学知识以并列的方式拼在一起，常见于选择题。这类理化综合题常常以生活、生产中的实际问题为专题，从物理学科和化学学科的基础知识出发，进行多角度、多层面设问，每一个设问仅涉及单一学科知识点，各个设问相互并列，不存在内在联系，试题仅仅将同一研究对象或同一变化过程的问题组合在一起。主要涉及的知识有物质的分类、物质的性质与变化、分子的性质与应用等。 【例1】(2014台州中考)下列实验需采用控制变量法的是( ) A．伏安法测电阻 B．测定空气中氧气的体积分数 C．研究晶体的熔化特点 D．探究滑动摩擦力与压力、接触面粗糙程度的关系 【解析】伏安法测电阻，只需要测出电阻两端的电压和通过电阻的电流，不需要应用控制变量法，故A错误；测定空气中氧气的体积分数，通过消耗密闭容器内的氧气，在内外压强差的作用下，将一定量水压入密闭容器，压入密闭容器内水的体积占密闭容器容积的体积分数即空气中氧气的体积分数，不需要应用控制变量法，故B错误；研究晶体的熔化特点时，需要测量晶体熔化过程中温度的变化，不需要应用控制变量法，故C错误；滑动摩擦力与压力、接触面粗糙程度都有关系，在探究其中一个影响因素时，需要采用控制变量法，故D正确。 渗透类 利用物理和化学的交叉知识点进行命题，常设置一定的情境，综合考查利用物理和化学知识分析、解决问题的能力。渗透型理化综合题常见于填空及简答题，趣味实验也是一种常见的命题方式。主要涉及的知识点有分子、能源、能量的转化、天平问题、压强、密度、浮力等。 【例2】(2014昆明中考)如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体