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2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题(Word版含答案)

2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试

化学试题卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：

1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色自己的签字笔或钢笔分别填写在答题卷和答题纸规定的位置上。

2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3. 非选择题的答案必须使用黑色自己的签字笔或钢笔写在答卷纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色自己的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4. 可能用到的相对原子质量：H 1，Li 7，Be 9，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Si 28，S 32， Cl 3

5.5，K 39，Ca 40，Fe 56，Cu 64，Ag 108，Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选不得分）

1. 下列属于酸性氧化物的是

A. MgO

B.SiO2

C. ClO2

D. CO

2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是

A. B. C. D.

3. 下列分散系属于溶液的是

A. 淀粉溶液

B. 蔗糖溶液

C. 稀豆浆

D. 氢氧化铁胶体

4. 下列物质的水溶液因水解显碱性的是

A. NH4Cl

B. NaOH

C. CH3COOK

D. CaO

5.下列属于物理变化的是

A. 焰色反应

B. 钝化

C. 煤的液化

D. 漂白粉使某些染料退色

6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味

B. Na2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. 水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂

7. 下列三个反应中，从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是

① H2O2 + H2S = 2H2O + S ② 2H2O2 = 2H2O + O2③ H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2

A. ①氧化剂②还原剂③氧化剂

B. ①还原剂②氧化剂③氧化剂

C. ①氧化剂②氧化剂③氧化剂

D. ①氧化剂②既是氧化剂又是还原剂③还原剂

8. 下列有关化学用语的说法正确的是

A. NaOH

聚氯乙烯的结构简式：

C. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2-

D. 比例模型可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子

9. 下列反应有几个反应结束后固体质量减轻

①水蒸气通过灼热的Fe粉②Zn投入CuSO4溶液

③Cu2S在O2中灼烧转变为CuO ④含水蒸气的CO2通过盛有Na2O的干燥管

A. 1个

B. 2个

C. 3个

D. 4个

10. 下列实验方法不可行的是

A. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，可在空气中灼烧看表面是否变黑

B. 通过浓硫酸干燥除去SO2中少量H2O气体

C. 用冷却结晶的方法除去NaCl中混有的少量KNO3

D. 用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油

11. 下列各组物质既不是同系物，也不属于同分异构体的是

A. 和

B. 和

C. C2H2和C6H6

D. 和

12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X与W的质子数

之和为21，由此可知

A. 原子半径：r(Y)

B. Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解

C. 一定条件下，Z可以置换出X

X Y Z W

D. 四种元素形成的单质最多有6种

13. 下列离子方程式正确的是

A. 印刷电路板原理：Fe ＋Cu2+ = Cu + Fe2+

B. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO- + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ +H2O

C. 已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠pH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量

CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-

D. 海水提溴过程中，用足量碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-：

3Br2 + 6CO32- + 3H2O = 5Br- + BrO3- + 6HCO3-

14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件

下使反应SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)达到平衡，

正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的

结论是

A. 在c点容器内气体颜色不再改变

B. 生成物的总能量高于反应物总能量

C. Δt1 = Δt2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

D. 在恒温恒容密闭容器中通入相同的SO2和NO2，反应物平衡转化率小于绝热恒容容器

15. 下列说法不正确的是

A. 符合分子通式C n H2n+2的烃一定为烷烃

B. 1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，最多可以消耗氯气5mol

C. 的系统命名法为2,5-二甲基-4-乙基己烷

D. 过氧化氢酶、合成纤维、PVC等都是有机高分子化合物

16. 下列说法不正确的是

A. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解完全后混合液分层，上层为固体

B. 常见有机玻璃是以有机物甲基丙烯酸甲酯为单体，通过加聚反应得到

C. 淀粉在人体内酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量

D. 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液

17. 乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+ O22CH3CHO。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是

A. 乙醇作负极反应物质，发生还原反应

B. 正极的电极反应：O2+4e-=2O2-

C. H+由a极通过质子交换膜到b极

D. 电池总反应：C2H5OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O

18. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A. 若将适量CO2通入0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）：2c(CO32-) + c(HCO3-) = 0.2 mol?L-1

B. 某溶液中由水电离出的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a>7时，则该溶液pH一定为14-a

C. 常温下将相同体积的pH = 3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

D. 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前

19. 下列说法正确的是

A. H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于S

B. NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂

C. 由于二氧化碳的碳氧键形成时会释放大量的热量，由此可利用干冰制造舞台的“雾境”

D. N2、CO2和PCl5三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构

20. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1mol氯酸钾与足量的盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA

B. 标准状况下，2.24L甲苯中含有C-H数目为0.8NA

C. 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目一定小于0.1N A

D. 常温下，1L pH = 2的硫酸溶液中H+的数目为0.01N A

21. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是

A. S(s,单斜) = S(s, 正交) ΔH = +0.33kJ?mol-1

B. ①式表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol

SO2中的共价键所放出的能量少279.16kJ

C. ②式表是一个正交硫和一个O2分子反应生成一个SO2分子放

出296.83kJ的能量

D. 正交硫比单斜硫更稳定

22. 探究Na2S2O3 +H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O反应的速率影响因素，设计了一下实验，下列说法不正确的是

锥形瓶号反应温

度/℃

0.1 mol?L-1 Na2S2O3

溶液/mL

0.2 mol?L-1

H2SO4溶液/mL

H2O/mL

浑浊出现

时间/s

备注

1 20 10 10 0 10

2 20 10 5 X 16

3 40 10 10 0 5 第10s开始浑浊不再增

加

4 40 10 4 6 8

A. 该反应一般不通过单位时间内SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，因为SO2溶解性较大

B. 3号瓶用Na2S2O3来表示反应速率为0.01 mol?L-1?S-1

C. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D. 2号瓶中X为5

23. 常温下，0.1000 mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均

为0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如

图。下列说法不正确的是

A. 点①时：c(HCN) > c(Na+) > c(CN-) > c(OH-)

B. 点②时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)的值：③点等于④点

D. 恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)

24. 二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中生产大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，涉及实验流程如下：

下列说法不正确的是

A. 洗涤滤渣A的目的是为了去除滤渣上附着的稀盐酸

B. 第②步反应的离子方程式为2CeO2 + H2O2 + 6H+ =2Ce3++ O2↑+ 4H2O

C. 滤渣B的主要成分是SiO2

D. 萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃

取出来，由此可知TBP与水互不相溶

25. 常温下，某澄清透明的溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、Mg2+、SO32-、Br-、SO42-等离子中的一种或几种，现进行如下实验：

下列说法不正确的是

A. 沉淀B中可能含有氢氧化镁肯定含有氢氧化铁

B. 溶液中一定不存在SO32-

C. 溶液中一定不存在Br-、SO42-

D. 溶液中一定不存在Fe2+和Cu2+

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26. （6分）淀粉水解产物A，能反应生成具有特殊香味的液体B和气体C；D具有香味；F是一种可降解的高聚物。相关物质转化关系如下：

请回答：

（1）B中所含官能团的名称是_____________。（2）D的结构简式是______________。（3）C→F的化学方程式是_______________________________________________。

（4）下列说法不正确的是_______________

A. 一定条件下，有机物A和B都能与金属钠反应

B. E能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀

C. 等质量的D和F，充分燃烧时消耗等量的氧气

D. 可利用碘水来鉴别B与D

27.（6分）某同学用化合物A（四种短周期元素组成的纯净物）进行如下实验：

已知A的相对分子质量小于300，且为偶数，焰色反应呈黄色。气体甲能让无水硫酸铜变蓝；Fe2(SO4)3溶液中溶质的含量为36.0g，且与生成的固体乙恰好完全反应；最后得到的白色沉淀丁的质量为76.89g。

请回答：

（1）写出：气体甲的电子式_____________，A的化学式__________________________。（2）请写出乙到丙的化学方程式___________________________________________。（3）写出丙溶液与KMnO4反应的离子反应方程式_______________________________。

28.（4分）K3[Fe(C2O4)3]?3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小

组为了探究三草酸合铁酸钾纯度。先按下图所示装置进行实验。

请回答：

（1）通入氮气的目的是___________。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。

（2）样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：______

_________________________________________________________________________。

（3）测定三草酸合铁酸钾的纯度

称取m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点。若测定结果偏低，则可能原因是___________________

A. 酸化时硫酸用量太多

B. 样品受潮

C. 样品部分风化

D. 配制KMnO4溶液定容时仰视读数

29.（4分）

（1）现有含0.16mol NaClO的溶液，向其中加入0.01mol Na2S x恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl，则Na2S x中的X=______________。

（2）取5.92g Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等粉。

往其中一份溶液中加入100mL Ba(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.25mol?L-1（混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n(Na2CO3)= _______________mol。

30.【加试题】（10分）

（一）制备KMnO4的最佳方法是电解法，工业上以K2MnO4的水溶液为电解液，镍板（不参与反应）为阳极，铁板为阴极进行电解。该装置应选用_____________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电解总反应式：_______________________________。

（二）工业上利用苯甲醛的歧化反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：

CHO

OH-CH2OH COO-

2△H < 0已知：

1、在60℃时，18g苯甲醛与碱反应约24小时后达平衡：

2、

苯甲醇苯甲醛苯甲酸

苯甲酸钠

相对分子质量 1 密度/(g ?mL -1) 1.04 1.04 1.32 1. 44 熔点/℃ -15.3 -26 122. 4

> 300 沸点/℃ 250.3 178 249.2 - 溶解性微溶于水，溶于乙醇

微溶于水，溶于乙醇

请完成：

（1）关于该反应，下列说法不合理的是_______________ A. 反应时可以适当提高碱的量，以提高苯甲醛的利用率 B. 反应物的水溶性不好，因此少加水有利于反应的进行

C. 因为反应的ΔH 小于零，所以该反应低温下进行对平衡转化率比较有利

D. 压强变化对化学平衡的影响可以忽略不计

（2）一定条件下该反应的平衡常数K=9.0。若维持碱的浓度1.00mol/L 不变，则苯甲醛的平衡转化率为85.7%，若维持碱的浓度c mol/L ，试画出苯甲醛的平衡转化率随碱浓度变化（0≤c ≤4.0mol/L ）的图像。

0.51.0 1.0 2.0 3.0 4.0

苯

甲醛的平衡转化率

碱的浓度c mol/L

（3）在实验室，人们进行了碱及其质量分数对产物的产率（酸/醇）的影响（60℃）实验，相关数据如下（苯甲醛的用量为18g ）

碱及其质量分数对产物的产率（酸/醇）的影响（反应时间：2h ）

碱的质量分数 40% 45% 50% 55% 60% 65% 70% 碱用量 7.2g 8.1g 9.0g 9.9g 10.8g 11.7g 12.6g NaOH 产率% （酸/醇）

78/73 81/69 89/70 86/65 84/63 85/57 81/61 KOH

73/67

83/50

95/67

103/55

74/51

72/50

70/45

①根据实验实测数据分析，不同条件下，酸的产率总是高于醇的产率，你认为可能的原因是___________________________________________。 ②下列有关说法正确的是___________________

A. 从产率上来看，用KOH比用NaOH好

B. 当碱的浓度较低时，产率比较低的原因是反应速率慢

C. 当碱的浓度较低时，产率下降的原因是水的量减少，反应体系容易呈糊状，影响后续反应进行

D. 由于反应放热，为将反应温度控制在60℃，应该用冰水浴来冷却烧瓶

31.【加试题】（10分）

以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4?H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

Cl2步骤Ⅰ步骤Ⅱ

步骤Ⅲ

NaOH溶液尿素

水合肼溶液

Na2CO3步骤ⅣNa2SO3

SO2

已知：

①Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O是放热反应

②3Cl2 + 6OH- (热) = ClO3- + 5Cl- + 3H2O

③N2H4?H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅱ合成N2H4?H2O的装置如图-1所示。NaClO碱性溶

液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至

110℃继续反应。在三颈烧瓶中先加入的试剂是__________。该

反应的离子方程式为__________________________________。

（2）下列操作或描述正确的是__________________。

A. 步骤Ⅰ，需控制温度，除用冰水浴外，还需快速通入氯气

B. 步骤Ⅱ，使用冷凝管的目的是冷凝回流NaOH

C. 步骤Ⅲ，可采用蒸馏的方法分离出水合肼

D. 步骤Ⅳ，SO2体现了强还原性

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3随pH的分布如图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图-3所示）。

图-2 图-3

①边搅拌边向Na 2CO 3溶液中通入SO 2制备NaHSO 3溶液。从下列仅有的供选仪器中确定何时停止通SO 2的最简实验操作为________________________________。实现该步骤必须使用到的两种仪器是________________（仅有的供选仪器：a. 三颈烧瓶；b. 坩埚；c. 蒸馏烧瓶；d. pH 计；e. 表面皿；f. 蒸发皿）；

②请补充完整由NaHSO 3溶液制备无水Na 2SO 3的实验方案：边搅拌变向NaHSO 3溶液中滴加NaOH 溶液，测量溶液pH ，pH 约为10时，停止滴加NaOH 溶液，_________________，洗涤，减压干燥，密封包装。 32.【加试题】（10分）

抗血栓药物波立维，其有效成分是氯吡格雷，为白色或类白色结晶性粉末，溶于水、乙醇等，能抑制血小板聚集。其合成路线如下：

OH Cl

OSO 2

COOCH 3

HCN

H 3O +CH 3OH H 2SO 4SO 2Cl

CHO

CH 2CH 2NH 2

CH 2CH 2N

CH 2

HCl

①

COOCH 3Cl ⑥

⑤

④

③

②

氯吡格雷

已知：①

；②；③A →B 的反应为加成反应。

请回答下列问题：

（1）③的反应类型是_______________________。（2）下列说法正确的是______________。

A. 氯吡格雷的分子式为C 16H 15NO 2SCl

B. 1mol D 最多可与3mol NaOH 反应

C. F 分子的所有原子不可能在同一个平面上

D. C 在一定条件下能发生缩聚反应（

）

写

出

⑥

反

应

的

化

学

方

程

式

___________________________________________________。

（4）K 是比I 多一个C 原子的同系物，写出满足下列条件的K 的所有同分异构体的结构简式：_____________________________________________________________________。 ①红外光谱显示含有苯环

②氢核磁共振显示分子中共有四种不同化学环境的氢原子 ③存在-SH

（5）根据上述信息，设计以F 为原料合成G 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选

）

______________________________________________________________________________。

2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试

化学试题参考答案

一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C A A D C A C 题号 11 12 8 19 20 答案 C C D C C A

题号 21 22 23 24 25 答案 D

二、非选择题

26.（1）羧基；（2）C 2H 5OCOOC 2H 5；

（3）n CO 2

n CH2

H 2C O

O C O O

CH 2CH 2

（4）AD 27. （1）

；Na 2S 2O 4?2H 2O

（2）Na 2S 2O 4 + 3Fe 2(SO 4)3 + 4H 2O = Na 2SO 4 + 6FeSO 4 + 4H 2SO 4 （3）5Fe 2+ + MnO 4- + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O

28. （1）反应前排出装置内空气，使反应产生的气体全部进入后续装置；先熄灭装置A 、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气。（2）取少量固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe 2O 3。（3）B 。 29.（1）X=5；（2）0.040

30.（一）阳离子；2K 2MnO 4 +2H 2O

2KMnO 4 + 2KOH + H 2↑

（二）（1）B ；（3）甲醛被空气中的氧气氧化；（4）BC

（2）

31.（1）尿素；ClO - + CO(NH 2)2 + 2OH - = Cl - + N 2H 4?H 2O + CO 32-

（2）C

①用pH计测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2；ad；

②在略高于34℃条件下加热浓缩溶液至有大量晶体析出，趁热过滤。

32.（1）取代反应；（2）BD

（3）Cl

OSO2

COOCH 3

COOCH3

（4）；；（5）

CHO

HCN

S CN

OH H

2/Ni

浓硫酸

CH2NH2

H2/Ni

CH2CH2NH2