北京市西城区2017届高中三年级化学二模
市西城区2017届高三化学二模
【RGS55】
2017.5
本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分（选择题共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列材料中不属于
．．．
有机高分子化合物的是
A B C D
宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿
酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠
7．下列事实与水解反应无关
．．
的是
A．用Na2S除去废水中的Hg2+
B．用热的Na2CO3溶液去油污
C．利用油脂的皂化反应制造肥皂
D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4
8．下列事实不能
．．
用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4 > H2SO4B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈
C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
9．已知反应：2Fe 3+ + 2I －
2Fe 2+ + I 2，用KI 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验。下列说法中，
不正确．．．
的是
A ．实验i 中现象说明有Fe 2+
生成
B ．实验ii 中现象说明反应后溶液中含有Fe 3+
C ．实验iii 水溶液中c (Fe 2+)大于i 中c (Fe 2+)
D ．实验iii 中再加入4滴0.1 mol ·L －1 FeCl 2溶液，振荡静置，CCl 4层溶液颜色无变化 10．在一定条件下，利用CO 2合成CH 3OH 的反应如下：
CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g) △H 1， 研究发现，反应过程中会有副反应： CO 2(g) + H 2(g)CO(g) + H 2O(g) △H 2。
温度对CH 3OH 、CO 的产率影响如右图所示。下列 说法中，不正确．．．的是 A ．△H 1 < 0，△H 2 > 0
B ．增大压强有利于加快合成反应的速率
C ．生产过程中，温度越高越有利于提高CH 3OH 的产率
D ．合成CH 3OH 反应的平衡常数表达式是
11．依据下列实验现象，不能．．
得出对应结论的是 12．工业酸性废水中的Cr 2O 72－可转化为Cr 3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如
下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL ，Cr 2O 72－的起始浓度、电压、电解时间均相
K = c (CH 3OH)·c (H 2O) c (CO 2)·c 3(H 2)
同）。下列说法中，不正确
的是
．．．
A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率
B．实验②中，Cr2O72－在阴极放电的电极反应式是Cr2O72－+ 6e－+ 14H+== 2Cr3+ + 7H2O
C．实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72－+ 6Fe2++ 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72－被还原
非选择题（共11题共180分）
25．（17
聚合物W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料。聚合物X是其中的一种，转化路线如下：
已知：
（R代表烃基或氢原子）
（1）A的结构简式是________。
（2）B所含的官能团名称是_________________。
（3）E的结构简式是____________________。
（4）①的化学方程式是_______________________。
（5）②的反应类型是_______________________。
（6）J是五元环状化合物，③的化学方程式是
______________________________________________________________。
（7）X的结构简式是____________________________________________。
26．（14分）
MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：
I．向软锰矿浆入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。II．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。
III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。
IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
（1）I中向软锰矿浆入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是
___________________________________________________________。
（2）II中加入MnO2的主要目的是______________________________________；
调溶液pH=4.7，生成的沉淀主要含有________________________________
和少量CaSO4。
（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。
（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO
①电解MnSO4溶液的离子方程式是
_________________________________________。
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微
粒的变化如右图所示，其中X是________，
总反应的化学方程式是_________________________________________。
27．（12分）
氨氮废水中的氮元素多以NH 4+和NH 3·H 2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
（1）I 中加入NaOH 溶液，调pH =11并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH 溶
液的作用是____________________；鼓入大量空气的目的是_________________。 （2）II 中加入适量NaClO 溶液，控制pH 在6～7，将氨氮转化为无毒物质。
① 为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO 与水体中NH 4+ 的物质的量之比最小
是________。
② 过程II 发生3个反应： i ． ClO －+ H + == HClO
ii ． NH 4+ + HClO == NH
2Cl + H + + H 2O （NH 2Cl 中Cl 元素为+1价） iii ． ……
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。右图为NaClO 加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c 点。 b 点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）________； 反应iii 的化学方程式是