重量分析法习题

习题

一、填空题

1沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是—;

2、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是_____ ;

3、沉淀滴定法中铵盐存在是摩尔法滴定酸度pH是____ ;

4、滴定沉淀法中佛尔哈德法的指示剂是—;

5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是_;

6、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl时，为保护AgCI沉淀不被溶解须加入的试剂是.

7、沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是__ ；

8、沉淀滴定法中，摩尔法测定CI啲终点颜色变化是____ ;

9、沉淀滴定法中，已知荧光黄指示剂的pK a=7.0,则法扬司法滴定酸度pH为_;

10、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度__ ；

11、重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度_ ;

12、重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使沉淀溶解度_ ;

13、重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度_ ;

14、重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度—;

15、重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀—;

16、重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度__ ;

17、重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒—;

18、利用PbCrO4( M r =323.2)沉淀形式沉重，测定。3( M「=151.99)时，其换算因数为

19、利用Mg2P2O7形式(M r=222.6 )沉淀沉重，测定MgSQ ? 7 H?O( M「=246.47)时，其

换算因数为___ ;

20、利用(NH4)2H P 4O ? 12 M0O3 ( M r =1876.2)沉淀形式沉重，测定

Ca3(PO4)2(M r =310.18)时，其换算因数为—；

21、利用(NH4)2HPO4 ? 12 MoO3( M r =1876.2)沉淀形式沉重，测定丘。5( M r =141.95)时,

其换算因数为—;

22、利用AgCl (M r =143.3) 沉淀形式沉重，测定Cl (M r =35.45)时，其换算因数为______ ;

23、利用Fe2O3 ( M r =159.7) 沉淀形式沉重，测定Fe (M r =55.85)时,其换算因数为______ ;

24、利用Fe2O3 (M r=159.7) 沉淀形式沉重，测定FeO ( M r =71.85)时，其换算因数为—

25、利用Fe2O3 (M r=159.7) 沉淀形式沉重，测定Fe3O4 ( M r =231.5) 时，其换算因数为

26、利用Mg 2P2O7 ( M r =222.6)沉淀形式沉重，测定MgO ( M r =40.32) 时，其换算因数为

27 、利用CaC2O4 沉淀、灼烧为CaO( M r =40.32) 形式称重，测定KHC2O4 ?日2。2。4( M r=218.2)时，其换算因数为______ ；

28、利用重量分析法测定K2O时，使试样中K转化为KB(C e H5)4沉淀形式称重，其换算因数为—;

29、利用重量分析法测定P2O5时，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀、再灼烧为Mg2P2O7 形式称重，其换算因数为—;

二、选择题

1 、晶形沉淀的沉淀条件是

A. 浓、热、慢、搅、陈

B. 稀、热、快、搅、陈

C. 稀、热、慢、搅、陈

D. 稀、冷、慢、搅、陈

2、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是

A.离子大小

B.物质的极性

C.溶液浓度

D.相对过饱和度

3、沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关因素是

A.物质的性质

B.溶液的浓度

C.过饱和度

D.相对过饱和度

4、晶形的形成有两种情况，一是均相成核作用，一是异相成核作用。当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核

A. 少

B. 多

C. 为晶体晶形

D. 为定形晶核

5、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是

A.冷水

B.含沉淀剂的稀溶液

C.热的电解质溶液

D.热水

6、 下列说法违反无定形沉淀条件的是

A.沉淀可在浓溶液中进行

B.沉淀应在不断搅拌下进行

C.在沉淀后放置陈化

D.沉淀在热溶液中进行

7、 在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成

A.吸留

B.混晶

C.包藏

D.继沉淀

8、 在铵盐存在下，利用氨水沉淀 Fe 3 ?，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，

Fe(0H )3沉淀 对Ca 2 ,Mg 2 ,Zn 2[Ni 2 ■四种离子的吸附量将是

A.都增加

B.都减少

C. Zn 2 , Ni^ 增加而 Ca 2 , Mg 2 ■减少

D. Ca 2 , Mg 2 增加而 Zn 2', Ni 2 ■减少 9、 CaF 2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较 pH=5溶液中的溶解度

A.小

B.大

C.相等

D.可能大可能小 10、 Ag 2CrO 4 在 0.0010 mol ? L ，AgNO s 溶液中的溶解度较在 0.0010 mol ? L 」K 2CQ 4 中 的溶解度

A.小

B.相等

C.可能大可能小

D.大

11、 求难溶物化合物 MA 在水溶液中的溶解度，若

A 为强酸根，存在可与金属离子形成络 合物的试剂L ,则其溶解度的计算式为

A. ；J K sp /「M (L)

B. K sp 「M(L)

C. . K sp /G' M (L)

D. K spC' M(L) 1)

12、求难溶物化合物 M m A n 在水溶液中的溶解度，若 人『一为弱酸根，并氢离子浓度一定, 共同离子M x ■的浓度为C M 时，其计算式为

13、求难溶物化合物 MmA 在水溶液中的溶解度，若 A y 一为弱酸根并氢离子浓度一定，共

K sp A.n

m n.n -C M n - A C.

(m4n) K sp m n.n 亦、A D. (m n)

(K sp )n

m n.n

C M n -A B. K sp

m

C M n

同离子A 一的浓度为C A 时，其计算式为

A (爲 Ksp n n 、n ,C A m

14、Ag 2S 的K sp =2.0 10-48，其在纯水中溶解度的计算式为

A. S =^K sp

D. S = 3 K sp / 4、S 2 -

2 15、在一定酸度和一定 C 2O 4 -浓度的溶液中，CaC 2O 4的溶解度为

A. S 二 K sp /C (C 20：~)

B. S 二 K SP

2 1 c. S =K sp /c(C 2O 4 ) _c 2O ：-

D. s 二 K SP /'C O ： — 2+ 4

16 、已知 Zn 与 Fe(CN )6一生成 &Zn 3【Fe(CN )6〕2沉淀。用

1 _______ 1

2 ■ ■

0.05100 mol L K 2[Fe(CN)6]溶液滴定 25.00mL0.1000 mol L Zn 溶液，则需滴定剂 体积(mL )

A.65.40 mL

B.32.68 mL

C. 8.17 mL

D.16.34 mL 17、Mg (OH)2 沉淀在水中的溶解度为

8.5 10*g/100g ，则 Mg(OH )2(M r =58.32)的 溶度积为

20、沉淀洗涤一般采用少量多次的原则， 若沉淀上含有母液 V o (mL),其中含杂质m °(mg)，

B. m J

■- n m -

.C A m 、 C.

K sp D. (K sp )n m 」n Y cAm *

B. S = g K sp /4

C. S 二 3 K sp / 飞2_

A. 1.2 10‘2

B. 1.2 10’1

C. 2.4 10‘2 -11

D. 1.2 10 18、用0.05000mol L HCl 标准溶液滴定 50.00mL 饱和Ca(OH)2溶液，终点时消耗HCl l 20.00mL ，则 Ca(OH)2沉淀的 K sp 为

A.1.6 10*

B.2.0 10“

C. 4.0 10“

D. 8.0 10“

19、已知Mg(OH )2的K sp =1.8 10引，则Mg(OH )2饱和溶液中的pH 是

A.3.59

B.10.43

C. 4.5

D.9.41

每次用洗液V (mL)洗涤，洗涤n 次后，剩余杂质的量为 V o 、n

V - 、n A. m ° /(-) V V B. m - /(-) V V-7

c / V - 、n

C. m -( ) V V Vn n

D. m -() V

21、测试试样中磷的质量分数时，可用如下四种重量法，从换算因数考虑其最好的方法是

A.以磷钼酸喹啉形式称重

B.以焦磷酸镁形式称重

C.以磷钼酸铵形式称重

D.以磷酸铵镁形式称重

22、 测定溶液中SO ：一，Fe 3冲的SO^时，欲使Fe 3 ■以 Fe(0H )3形式除去，则溶液的酸 度应控制在

A.在弱酸性溶液中

B.在强酸性溶液中

C.在弱碱性溶液中

D.在中性溶液中

23、 将磷矿石中的磷以 MgNH 4PO 4形式沉淀、在灼烧为 Mg 2P 2O 7形式称重，计算 P 2O 5含 量是的换算因数算式是

A. M r (P 2O 5)/M r (MgNH 4PO 4)

B. M r (P 2O 5)/2M r ( MgNH 4PO 4)

C. M r (P 2O 5)/2M r (Mg 2B O 7)

D. M r (P 2O 5)/M r

(Mg 2F 2O 7)

24、重量法测定 BaCl 2H 2O 中Ba 的质量分数。其纯度为

90%,要得到0.5000g BaSO 4, 应称取的试样质量为

A.0.6926g

B.0.5308g

C.1.385g

D.1.062g 26、 某吸附指示剂 pK a =5.0时，以银量法测定卤素离子时，

pH 应控制在 A. pH ：：5.0 B. pH 5.0 C. 5.0 ：： pH ：：10.0 D. pH 10.0

27、 用佛尔哈德法测定 Cl 耐，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会

A.偏高

B.偏低

C.无影响

28、指出下列条件适于佛尔哈德法的是

B.以K 2CrO 4为指示剂

1 C.滴定酸度为O.l~i mol 丄一 D.以荧光黄为指示剂

A. pH 6.5 ~ 10

29、已知Ba(IO3)2 的K sp =2.8灯0二0。则Ba(IO3)2 在0.030mol L~ KIO3溶液中的溶

解度s是

A.1.0 10* mol L，

B. 1.0 10^ mol「

C.1.0 10"6 mol L」

D. 1.0 10‘mol L J

1

30、0.20mol L La(SO4)3溶液的离子强度为

A.3.0

B.2.0

C.4.0

D.5.0

31、0.010mol L J SrCl —0.010mol L J KCl 溶液的离子强度为

A.0.020

B.0.040

C.0.060

D.0.080

2+ _1 + _j 3 + 32、某矿泉水含浓度为：Ca ( 0.010 mol -L )，K ( 0.010 mol L )，Al

(0.040 mol L」)，SO4 - ( 0.030 mol L J)，Mg2( 0.050 mol L J)，Fe3

1 1+1

(0.050mol L )，Cl 一(0.54mol L )，Na (0.46mol L )。则离子强度为

A.2.18

B.1.09

C.0.55

D.1.55

33、已知BaCO3的K sp =5.1 10~ ；H2CO3的K^ = 4.2 10^，K a^ 5.6 10’1，则

1

BaCQ沉淀在0.010 mol L NaHCO3溶液中的溶解度为

A. 4.5 10 4 mol L J

B. 4.5 10 mol L，

C. 4.5 10 ￡ mol L，

D. 9.0 10mol L，

34、称取0.4829g合金试样，溶解使其中Ni沉淀丁二酮肟镍NiC s HgO qNC M r =288.84)，

经过滤、洗涤、烘干，称得质量为0.2671g。则试样中Ni ( M r =58.69)的质量分数为

A.1.24%

B.5.62%

C.11.24%

D.22.48%

35、准确移取饱和Ca(OH )2溶液50 mL，用0.05000 mol I* HCl标准溶液滴定，终点时耗去20.00 mL，求得Ca(OH)2沉淀的K sp值为

-5 -6 -7 -6

A.1.6 10

B.1.6 10

C.1.6 10

D.4.0 10

36、准确称取0.5000 g硅酸盐试样，经碱熔、浸取、凝聚、过滤、灼烧得含杂质的

SiO20.2835 g，再经HF - H2SO4处理飞硅后，称得残渣重0.0015 g。则试样中SiO2的

质量分数为

A.55.70%

B.56.00%

C.56.40%

D.57.00%

37、称取含吸湿水0.55%的磷矿样0.5000 g，经处理得到0.3050 g Mg2P2O7。已知M r（P）

=30.97, M r（P2O5）=141.94，M r（Mg z^O?）=222.55，则扣除吸湿水后试样中P2O5 的质量分数

A.78.26%

B.19.57%

C.17.01%

D.39.13%

38、准确移取100mL含CN 一水样，用利比希法以0.0500mol丄」AgNO3滴定，终点时耗

去5.50 mL.已知M r（NaCN）=49.00，则水样中NaCN的质量浓度为（mg mU J）为

A.0.5390 mg mL」

B.0.2695 mg mL-1

C.0.1348 mg mL」

D.1.3480 mg mL-1

39、研究普鲁士蓝的藤氏蓝结构中，移取0.1000 mg mL J Zn2麻液25.00 mL，以二苯胺—Fe3为指示剂。用K4【Fe（CN）6］溶液滴定，终点时耗去32.70mL，则?［FeQNh］溶液的浓度为（提示：Zn2■与K4［Fe（CN）6］的计量比为3:2）

A.0.5100

B.0.1010

C.0.2010

D.0.05100

40、称取666—DDT杀虫剂试样0.3000 g，在氧中燃烧，产物为CO2，H2O，HCl，经NaHCO3溶液吸收，酸化后，加入过量AgNO3，处理得AgCl 0.7260g。已知M r（AgCl）

=143.32，M r（666）=280，M「（DDT）=360，贝U DDT 的质量分数为

A.42.00%

B.48.00%

C.52.00%

D.58.00%

41、测定煤矿中硫时，称取2.100 g煤试样，处理成H2SO4后，加入

0.1000 mol L4BaCl225.00 mL，用0.08800 mol I’ NaSO4标液返滴，终点时耗去

1.00 mL，已知M r （S ）=3

2.06，则试样中W（S）为

A.1.84%

B.3.68%

C.0.92%

D.0.46%

2 _

实验一、颗粒大小分析试验(比重计法)

实验一、颗粒大小分析试验(比重计法) 颗粒大小分析试验是测定干土中各种粒组所占该土总质量的百分数，借以明确颗粒大小分布情况，供土的分类与概略判断土的工程性质及选料之用。根据土的颗粒大小及级配情况常用的方法有筛分法与比重计法，筛分法适用于分析粒径大于0.074mm 的土；比重计法适用于粒径小于0.074mm的土。当土中兼有上述两类粒径时，则应联合使用筛析法与比重计法。 一、基本原理 密度计法是静水沉降分析法的一种，只适用于粒径小于0.075mm的土样。密度计法是将一定量的土样(粒径<0.075mm)放在量筒中，然后加纯水，经过搅拌，使土的大小颗粒在水中均匀分布，制成一定量的均匀浓度的土悬液(1000mL)。静止悬液，让土粒沉降，在土粒下沉过程中，用密度计测出在悬液中对应于不同时间的不同悬液密度，根据密度计读数和土粒的下沉时间，就可计算出粒径小于某一粒径d(mm)的颗粒占土样的百分数。 二、仪器设备 1、密度计 目前通常采用的密度计有甲、乙两种，这两种密度计的制造原理及使用方法基本相同,但密度计的读数所表示的含义则是不同的，甲种密度计读数所表示的是一定量悬液中的干土质量；乙种密度计读数所表示的是悬液比重。 (1)甲种密度计，刻度单位以在20oC时每1000mL悬液内所含土质量的克数来表示，刻度为-5～50，最小分度值为0.5。 (2)乙种密度计，刻度单位以在20oC时悬液的比重来表示，刻度为0.995～1.020，最小分度值为0.0002。 2、量筒2个：容积1000mL； 3、三角烧瓶：容积500ml 4、煮沸设备：电热器、锥形烧瓶； 5、分散剂：4%六偏磷酸钠或25%氨水； 6、其他：搅拌棒、温度计、研钵、秒表、烧杯、瓷皿、天平等。 三、操作步骤 1、密度计的校正 密度计在制造过程中, 其浮泡体积及刻度往往不易准确, 况且, 密度计的刻度是 以20 C的纯水为标准的。由于受实验室多种因素的影响，密度计在使用前应对刻度、弯液面、土粒沉降距离、温度、分散剂等的影响进行校正。 (1)土粒沉降距离校正

分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案解析

重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。 答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多? 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素? 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位

重量分析法习题

习题 一、填空题 1、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是＿＿； 2、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH 是＿＿； 3、沉淀滴定法中铵盐存在是摩尔法滴定酸度pH 是＿＿； 4、滴定沉淀法中佛尔哈德法的指示剂是＿＿； 5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是＿＿； 6、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定- Cl 时，为保护AgCl 沉淀不被溶解须加入的试剂是＿＿； 7、沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是＿＿； 8、沉淀滴定法中，摩尔法测定- Cl 的终点颜色变化是＿＿； 9、沉淀滴定法中，已知荧光黄指示剂的a pK =7.0,则法扬司法滴定酸度pH 为＿＿； 10、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度＿＿； 11、重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度＿＿； 12、重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使沉淀溶解度＿＿； 13、重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度＿＿； 14、重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度＿＿； 15、重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀＿＿； 16、重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度＿＿； 17、重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒＿＿； 18、利用4PbCrO （r M =323.2）沉淀形式沉重，测定2Cr 3O (r M =151.99)时，其换算因数为＿＿； 19、利用722O P Mg 形式（r M =222.6）沉淀沉重，测定4MgSO ·7O H 2(r M =246.47)时，其换算因数为＿＿； 20、利用424)(H P O NH ·123MoO (r M =1876.2) 沉淀形式沉重，测定 243)(PO Ca (r M =310.18)时, 其换算因数为＿＿； 21、利用424)(HPO NH ·123MoO (r M =1876.2) 沉淀形式沉重，测定52O P (r M =141.95) 时, 其换算因数为＿＿；

水中全硅的测定 重量法

实验四 实验名称： 全硅的测定（重量法） 实验原理： 全硅含量的测定采用重量法时刻直接用分析天平称量沉淀的重量而得到分析结果，不必用其他基准物质标定标准溶液或用标准试样进行比较，因此准确度较高。重量法测定全硅含量时，用浓盐酸是硅酸盐变成硅酸并进行脱水，经过滤、灼烧、冷却、称量、计算可的出水样中的全硅含量（以二氧化硅表示）。 实验仪器： 2.1 实验试剂： 浓盐酸。 2.2 盐酸溶液（1+49）。 2.3 5%硝酸银溶液（重/容）。 实验步骤： 将测定过溶解固体或灼烧减少固体之后的蒸发皿上盖，以表面皿，从皿的嘴部加入浓盐酸5-10ml ，静置片刻，使固体物质充分溶解。 3.2 将蒸发皿置于水浴锅上用玻璃三角架将表面架起，蒸发至干，移入150-155℃烘箱中烘干2h ，必要时重复3.1、3.2项操作，再次脱水。 3.3 将蒸发皿冷却室温后，加入10ml 浓盐酸润湿，再加入50ml 蒸馏水煮沸。 3.4 用蒸馏水冲洗表面皿，洗液置于蒸发皿中，用定量滤纸过滤，以热盐酸溶液（1+49）洗涤滤纸及沉淀5次，至滤纸呈现白色，再用热蒸馏水洗至滤纸无氯离子（以硝酸银溶液检验）。滤液留作测定铁铝氧化物用。 3.5 将滤纸连同沉淀物置于已恒重的坩埚中，烘干炉上彻底灰化后置于高温炉中，在900℃下灼烧1h 。 3.6 取出坩埚，在空气中稍冷后，移如干燥器中冷却至室温，迅速称量。 3.7 再在相同温度下灼烧半小时，冷却后称量，如此反复操作直至恒重。 全硅（SiO 2）含量（mg/l ）按下式计算： G 1-G 2 SiO 2 =—————— x1000 V 式中G 1——灼烧后沉淀物与坩埚的重量，mg 。

第九、十章 沉淀滴定法和重量分析法答案

第九章沉淀滴定法练习题参考答案 1. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是( B) (A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定 (C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定 2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是( D) (A) FeCl3(B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4 3. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（Ag2CrO4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色Ag2O,不能进行测定）。 4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C） （A）指示剂K2CrO4的量越少越好 （B）滴定应在弱酸性介质中进行 （C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN— （D）莫尔法的选择性较强 5．（√）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。 6. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在（酸性）(酸性,中性), 这是因为（若在中性介质中，则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察）。 7．（×）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。 8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D） （A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液 （B）滴定前将AgCl沉淀滤去 （C）滴定前加入硝基苯，并振摇 （D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出 9．（√）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。 10. 卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光

第九章--重量分析法思考题答案

第九章 重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1. 解释下列现象。 a. CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大； 答：这是由于酸效应的影响。因为'()sp sp F H K K α=?,随着[H +]的增大， ()F H α也增大，'sp K 也随之增大，即溶解度变大。所以，CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。 b ．Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度小； 答：Ag 2CrO 4的pK sp =11.71 Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度s 1: 15.7111.7122101[]0.001010sp K Ag mol L s ---+?== = Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度s 2 : 1 4.36210mol L s --?=== 所以， s 1< s 2，即Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度小。 c. BaSO 4沉淀要用水洗涤，而 AgCl 沉淀要用稀 HNO 3洗涤； 答：BaSO 4沉淀要水洗涤的目的是洗去吸附在沉淀表面的杂质离

子。 AgCl沉淀为无定形沉淀，不能用纯水洗涤，这是因为无定形沉淀易发生胶溶，所以洗涤液不能用纯水，而应加入适量的电解质。用稀HNO3还可防止Ag+水解，且HNO3加热易于除去。 d．BaSO4沉淀要陈化，而AgCl或Fe2O3·nH2O沉淀不要陈化； 答：BaSO4沉淀为晶形沉淀，陈化可获得完整、粗大而纯净的晶形沉淀。 而AgCl或Fe2O3·nH2O沉淀为非晶形沉淀。对于此类沉淀，陈化不仅不能改善沉淀的形状，反而使沉淀更趋粘结，杂质难以洗净。 e. AgCl和BaSO4的Ksp值差不多，但可以控制条件得到BaSO4晶体沉淀，而AgCl只能得到无定形沉淀； 答：各种沉淀都有一个能大批自发产生晶核的相对过饱和极限值，称为临界（过饱和）值。控制相对过饱和度在临界值以下，沉淀就以异相成核为主，能得到大颗粒晶形沉淀。BaSO4和AgCl的临界值分别为1000和5.5，所以前者控制条件，比较容易保持过饱和度不超过临界值，得到晶形沉淀。而后者临界值太小，控制条件仍无法使过饱和度小于临界值，故只能得到无定形沉淀。 f. ZnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上继沉淀。 答：由于HgS表面的S2-浓度比溶液中大得多，对ZnS来说，此

华师分析实验实验报告答案

xx分析实验报告答案 实验一： 1.固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？答： 固定称量法优点： 适于称量不易吸湿、在空气中稳定，且呈粉末状或小颗粒状的样品，此称量法更直接。 缺点： 不适用于块状物质的称量，且不易控制指定质量试样的量。 递减称量法优点： 适用于易吸水，易氧化，易与CO?反应及易挥发的样品。 缺点： 步骤较多，较繁琐 2在递减称量过程中，若称量瓶内的试样吸湿，对测定会造成什么误差？若试样倾入烧杯内再吸湿，对称量结果是否有影响？为什么？ 答： 若称量瓶内的试样吸湿，则会使测定结果偏低，因为在称量过程中，是由两次称量之差求得的，若在称量瓶内试样吸湿了，就会是差值减小。 若试样倾入烧杯内再吸湿，则对称量结果没有影响。 2.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？ 答： 不能，因为用小勺取样会使小勺中沾上部分试样，造成误差。

实验二： 1.配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？ 答： 应选用托盘天平，因为这只是粗称，不需要用精密仪器。 2.在滴定分析中，滴定管、移液管为什么要用操作溶液润洗几次？滴定使用的锥形瓶是否也需要用操作溶液润洗？为什么？ 答： （1）在滴定分析中，滴定管、移液管，若不用操作溶液润洗，将会稀释滴定时的标准溶液，使滴定结果偏低。 （2）滴定使用的锥形瓶不需要用操作溶液润洗，否则会使滴定结果偏高。 3.HCl与NaOH溶液定量反应后，生成氯化钠和水，为什么用HCl滴定NaOH溶液时采用甲基橙做指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时采用酚酞做指示剂？ 答： 用HCl滴定NaOH溶液时，甲基橙【突变范围ph=3.1(红)~4.1（黄）】先加入装有NaOH溶液的锥形瓶中时呈黄色，当达到化学计量点时，溶液呈橙色，若用酚酞【突变范围ph=8.0(无色)~9.6（红）】则无明显的颜色变化，。 用NaOH滴定HCl溶液时，酚酞加入装有HCl溶液的锥形瓶中时呈无色，当达到化学计量点时，变成红色。若用甲基橙，当达到化学计量点时，ph=7.0，在此之前溶液早已变成橙色，故无法控制滴定量。 实验三： 1.盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶是否需要干燥？加入溶解的水量是否需要准确？为什么？ 答：

重量分析法

重量分析法 思考题 9-1 解释下列现象。 （a ）CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大； 答：这是由于酸效应的影响。因为()sp sp F H K K α'=?,随着[H +]的增大，()F H α也增大，sp K '也随之增大，即溶解度变大。所以，CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。 （b ）Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1 AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度小； 答：Ag 2CrO 4的p K sp =11.71 Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1 AgNO 3溶液中的溶解度11.71 5.71 122 1010[]0.0010 sp K s Ag --+=== mol ·L -1 Ag 2CrO 4 在 0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解 度 4.36 210s -=== mol ·L -1 所以， s 1< s 2，即Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1 AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度小。 （c ）BaSO 4沉淀要用水洗涤，而 AgCl 沉淀要用稀 HNO 3洗涤； 答：BaSO 4沉淀要水洗涤的目的是洗去吸附在沉淀表面的杂质离子。 AgCl 沉淀为无定形沉淀，不能用纯水洗涤，这是因为无定形沉淀易发生胶溶，所以洗涤液不能用纯水，而应加入适量的电解质。用稀HNO 3还可防止Ag + 水解，且HNO 3加热易于除去。 （d ）BaSO 4沉淀要陈化，而 AgCl 或Fe 2O 3·nH 2O 沉淀不要陈化； 答：BaSO 4沉淀为晶形沉淀，陈化可获得完整、粗大而纯净的晶形沉淀。 而 AgCl 或Fe 2O 3·nH 2O 沉淀为非晶形沉淀。对于此类沉淀，陈化不仅不能改善沉淀的形状，反而使沉淀更趋粘结，杂质难以洗净。 （e ）AgCl 和BaSO 4的 K sp 值差不多，但可以控制条件得到BaSO 4晶形沉淀，而AgCl

滴定分析法实验报告

滴定分析法实验报告 滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较实验报告 实验目的就不写出来了大家肯定都有 一实验原理 1.酸碱指示剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是3.1-4.4，0-3.1为红色， 3.1- 4.4为橙色，4.4-14为黄色。酚酞的变色范围是8.2-10.0，0-8.2为无色，8.2-10.0为浅红色，10.0-14为红色 2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O 在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式： VB*cB*νA=VA*cA*νB

求出碱和酸的浓度之比（ν代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1） 3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法 4,。标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点 二实验步骤 1. 实验试剂 浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根离子） 浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液 0.1%酚酞指示剂 0.1%甲基橙指示剂

2. 实验仪器的准备 （1）酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油，试漏， 最后用5-10ml去离子水润洗三次备用 （2）锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠， 再用少量去离子水润洗三次，备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用 3. 酸碱溶液浓度的比较 （1）用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为 cHCl=1mol/LHCl溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取

重量分析法课后习题及答案

第八章重量分析法计算下列换算因数: (1) 从Mg 2P 2 O 7 的质量计算MgSO 4 ·7H 2 O的质量; (2) 从(NH 4) 3 PO 4 ·12MoO 3 的质量计算P和P 2 O 5 的质量; (3) 从Cu(C 2H 3 O 2 ) 2 ·3Cu(AsO 2 ) 2 的质量计算As 2 O 3 和CuO的质量; (4) 从丁二酮肟镍Ni(C 4H 8 N 2 O 2 ) 2 的质量计算Ni的质量; (5) 从8－羟基喹啉铝(C 9H 6 NO) 3 Al的质量计算Al 2 O 3 的质量。

以过量的AgNO 3 处理0.3500g的不纯KCl试样，得到，求该试样中KCl的质量分数。 欲获得0.3g Mg 2P 2 O 7 沉淀，应称取镁质量分数为%的合金试样多少克？ 今有纯的CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后重5.023g，计算原混合物中CaO和BaO的质量分数。

有纯的AgCl和AgBr混合试样质量为0.8132g，在Cl 2 气流中加热，使AgBr转化为AgCl，则原试样的质量减轻了0.1450g，计算原试样中氯的质量分数。 铸铁试样1.000g，放置电炉中，通氧燃烧，使其中的碳生成CO 2 ，用碱石棉吸收后者增重0.0825g。求铸铁中碳的质量分数。 取磷肥2.500g，萃取其中有效P 2O 5 ，制成250mL试液，吸取试液，加入HNO 3 ， 加H 2O稀释至100mL，加喹钼柠酮试剂，将其中H 3 PO 4 沉淀为磷钼酸喹啉。沉淀分 离后洗涤至中性，然后加mol·L－1NaOH溶液，使沉淀完全溶解。过量的NaOH 以酚酞作指示剂用mol·L－1HCl溶液回滴，用去。计算磷肥中有效P 2O 5 的质量分 数。

沉淀滴定法和重量分析法习题电子教案

沉淀滴定法和重量分析法 一、选择题（其中1~12题为单选，13~20题为多选） 1．用重量法测定As 2O 3 的含量时，将As 2 O 3 在碱性溶液中转变为3 4 AsO-， 并沉淀为Ag 3AsO 4 ，随后在HNO 3 介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。 其换算因数为（） A. As 2O 3 /6AgCl； B. 2As 2 O 3 /3AgCl； C. As 2O 3 /AgCl； D.3AgCl/ 6As 2 O 3 2．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（） A. 冷水 B. 含沉淀剂的稀溶液 C. 热的电解质溶液 D. 热水 4．Ra2+与Ba2+的离子结构相似。因此可以利用BaSO 4 沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了（） A. 混晶共沉淀 B. 包夹共沉淀 C. 表面吸附共沉淀 D. 固体萃取共沉淀 5．在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是（） A.掩蔽干扰离子 B. 防止AgCl凝聚 C.防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 6．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于（） A. 沉淀表面电荷不平衡 B. 表面吸附 C. 沉淀速度过快 D. 离子结构类似 7．用BaSO 4 重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、 CO 32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为（） A. SO 4 2-和Ca2+ B. Ba2+和CO 3 2- C. CO 3 2-和Ca2+ D. H+和OH- 8．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（） A. AgI的溶解度太小 B. AgI的吸附能力太强 C. AgI的沉淀速度太慢 D. 没有合适的指示剂 9．用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将（） A. 不受影响 B. 提前到达 C. 推迟到达 D. 刚好等于化学计量点

沉淀重量分析法题库(填空题)

重量分析法（填空题） 1.重量分析法主要分为沉淀法、气化法（挥发法）、电解法。 2.影响沉淀溶解度的主要因素：同离子效应、盐效应、酸效应、络合选效应。 3.试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小、无影响）：（1）同离子效应减小沉淀的溶解度；（2）盐效应增大沉淀的溶解度；（3）配位效应增大沉淀的溶解度。 4.沉淀按形状不同可分为晶形沉淀和不定形沉淀。 5.在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈大，沉淀吸附杂质愈少。 6.由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如氢氧化铁应选用快速滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用中速滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用慢速滤纸过滤。 质的有效方法之一。 16.质量采用的计量单位有千克、克、毫克、微克、吨。 17.重复性是同一载荷下多次称量结果间的差值，不得超过相应载荷最大允许误差的绝对值。 18.偏载误差是同一载荷下不同位置的示值误差，均应符合相应载荷最大允许误差的要求。

19.检定分度数是 最大秤量 与 检定分度数 之比，公式为 e Max n 。 20.将3.125按修约规则保留二位小数是 3.12 。 21.电子天平在一般情况下正常工作的温度范围为 -10℃～40℃ 。 22.电子天平在超过 +9e 时，天平应无数字显示，或显示过载溢出符号。 23.电子天平的电压在 187V 和 242V 范围内应能保持其计量性能 。 24.利用重量分析法测P 2O 5时，使试样中P 转化为MgNH 4PO 4沉淀，再灼烧为Mg 2P 2O 7形式称重， 其换算因数为 M P2O5/M Mg2P2O7 。 25.用草酸盐沉淀分离Ca 2+和Mg 2+时，CaC 2O 4沉淀不能陈化，原因是Mg 2+在CaC 2O 4沉淀表面后沉 淀。 26.AgCl 在0.01mol ／L HCl 溶液中溶液的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是 同离子效应起主要作用。若Cl -浓度增大到0.5 mol ／L ，则AgCl 的溶解度超过纯水中的溶解度，这就是 配位 效应起主要作用。 27.影响沉淀纯度的主要因素是 共沉淀 和 后沉淀 。在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生 吸留 现象，使分析结果 偏高 。 28.均相沉淀法是利用在溶液中 发生化学反应 而产生沉淀剂，是沉淀在整个溶液中缓慢而均匀的析出，这种方法避免了 局部过浓 现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。 29.无定型沉淀完成后一般需加入大量热水稀释，其主要作用是 洗去吸附在表面的杂质 。 30.每次倾入漏斗中的待过滤溶液不能超过漏斗中滤纸高度的 2/3 。 31.洗涤沉淀时应遵循 少量多次 的原则，才能更快的将沉淀洗净。 32.电解分析法按其电解方式的不同分为 控制电流电解法 和 控制电位电解法 。 33.重量分析法中，一帮同离子效应将使沉淀溶解度 减小 。 34.重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使沉淀溶解度 增大 。 35.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度 增大 。 36.重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度 愈小 。 37.重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀 小 。 38.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度 愈大 。 39.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒 愈小 。

分析化学实验思考题

基础化学实验Ⅰ(下) 基本知识问答 1 指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免？ 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消 除。 (2)在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3)天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消 除。 (4)容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5)试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6)读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7)某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8)天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9)移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10)灼烧SiO2沉淀时温度不到1000℃：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。

2 系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3 准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4 某分析天平的称量误差为±0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。

重量分析法练习卷

分析化学阶段练习3--重量分析法 一、选择题 下述（）说法是正确的。 （A）称量形式和沉淀形式应该相同 （B）称量形式和沉淀形式必须不同 （C）称量形式和沉淀形式可以不同 （D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 盐效应使沉淀的溶解度（），同离子效应使沉淀的溶解度（）。一般来说，后一种效应较前一种效应（） （A）增大，减小，小得多（B）增大，减小，大得多 （C）减小，减小，差不多（D）增大，减小，差不多 氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（） （A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应 晶核的形成有两种情况，一是均相成核，一是异相成核。当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核是（） A、少； B、多； C、为晶体晶核； D、为无定形晶核 CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度( ) （A）大（B）相等（C）小（D）难以判断 CaF2的 =2.7×10－11，若不考虑F－的水解，则CaF2在纯水中的溶解度为（） A、1.9×10－4 mol·L－1； B、3.0×10－4 mol·L－1； C、2.0×10－4 mol·L－1； D、5.2×10－4 mol·L－1； E、2.6×10－4 mol·L－1 在重量分析中洗涤无定行沉淀的洗涤液应是（） A、冷水； B、含沉定剂的稀溶液； C、热的电解质溶液； D、热水 下列说法违反无定形沉淀条件的是（） A、沉淀可在浓溶液中进行； B、沉淀应在不断搅拌下进行； C、在沉淀后放置陈化； D、沉淀在热溶液中进行。

AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。这是由于（） A、开始减小是由于酸效应； B、最后增大是由于同离子效应； C、开始减小是由于配位效应； D、最后增大是由于配位效应。 在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（）A、吸留；B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。 如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（） （A）表面吸附（B）机械吸留（C）包藏（D）混晶 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（） （A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀 （C）包藏共沉淀（D）后沉淀 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求( ) A、沉淀时的聚集速度大而定向速度小； B、沉淀时的聚集速度小而定向速度大； C、溶液的过饱和程度要大； D、溶液中沉淀的相对过饱和度要小； E、沉淀的溶解度要小。 为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施中何者是错误的？( ) A、针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂； B、必要时进行后沉淀； C、在较浓的溶液中进行沉淀； D、在适当较高的酸度下进行沉淀； 下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？( ) A、离子价数高的比低的易被吸附； B、离子浓度愈大愈易被吸附； C、沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强； D、能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附； E、温度愈高，愈有利于吸附。 若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（）离子。

分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)

2 分(1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A r(Ca) A r(Ca) (A) ─────(B) ────── M r(CaC2O4) M r(CaCO3) A r(Ca) M r(CaC2O4) (C) ────(D) ───── M r(CaO ) A r(Ca ) 2 分(1001) (C) 2分(1002) 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl) (C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl) 2分(1002) 1002 (D) 2 分(1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分(1003) (B) 2分(1004) 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％(B) 1％ (C) 0.1％(D) 0.03％ 2分(1004) 1004 (A) 2分(1005) 1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005 M r(As2O3)/6M r(AgCl)

分析化学答案7重量分析法

Chapter 7 7.1计算下列重量因数： （1）测定物 FeO 称量物Fe 2O 3 ；（2）测定物KCl (-K 2PtCl 6-Pt) 称量物Pt;(3)测定物Al 2O 3 称量物Al(C 9H 6ON)3 ;(4)测定物P 2O 5 称量物(NH 4)3PO 4?12MoO 3 解: 7.3称取某可溶性盐0.3232g,用硫酸钡重量法测定其中含硫量,得硫酸钡沉淀0.2982g,计算试样含SO 3的质量分数. 解: 7.3用重量法测定莫尔盐 的纯度,若天平称量误差为0.2mg,为使灼烧后的Fe 2O 3的称量误差不大于0.1%,应最少称取样品多少克? 解: 7.4 计算下列微溶化合物在给定介质中的溶解度（除（1）题外，均采用I=0.1时的常数）。 （1）ZnS 在纯水中（ pKsp θ(ZnS)=23.8, pKa1(H 2S)=7.1, pKa2=12.9） （3）AgBr 在0.01mol/LNH 3溶液中； （4）BaSO 4在PH7.0，EDTA 浓度为0.01mol/L 的溶液中 03782.034 .1876295.141)12)((2)()4(1110.044 .459296.101))((2)()3(7643.008 .19555.742)()(2)2(8999.069.15985.712)()(2)1(3434523693232=?=?==?===?===?== MoO PO NH M O P M F ON H C Al M O Al M F Pt M KCl M F O Fe M FeO M F %65.31%1003232 .039.23306.802982.0%100)(%43=??=??=s m F BaSO m SO g g F m m F s s 19822.0% 1.069.15913.392210 2.0%1.0102.0%1.0102.0333≈=???=??=∴=??=---称量误差L m ol K K S NH NH L m ol K K S H H NH Ag sp sp NH Ag H S sp sp H S /107.41010'10101010101][][1)3(/107.11010'1010101010101][][1)1(:54.306.12)(4 .344.724.323231)(93.68.23)(3.61.79.12149.1272 21)(3322-----------++?=?=?===?+?+=++=?=?=?===?++=++=+--αββααββα解4.54.32 ) ()(4 .3)(101010]'[][][] '[100.7)4(--===∴===H Y H Y H Y Y Y Y Y pH ααα

重量分析法有答案

一．单项选择 1、往AgCl沉淀中加入浓氨水,沉淀消失,这是因为（） A、盐效应Ｂ、同离子效应C、酸效应D、配位效应 2、沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的( )要小，否则掩蔽效果不好。 A、稳定性 B、还原性 C、浓度 D、溶解度 3、沉淀重量分析中,依据沉淀性质,由( ）计算试样的称样量. Ａ、沉淀的质量B、沉淀的重量C、沉淀灼烧后的质量D、沉淀剂的用量 ４、称取硅酸盐试样1。00０0g,在1０5℃下干燥至恒重，又称其质量为0.97９3g,则该硅酸盐中湿存水分质量分数为(） A、97。93% Ｂ、9６.07％C、3。9３％D、2．０７％ 5、沉淀中若杂质含量太高,则应采用( )措施使沉淀纯净。 Ａ、再沉淀B、提高沉淀体系温度C、增加陈化时间D、减小沉淀的比表面积 6、只需烘干就可称量的沉淀，选用( ）过滤。 A、定性滤纸 B、定量滤纸Ｃ、无灰滤纸上D、玻璃砂芯坩埚或漏斗 7、在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是( ） A、酸效应 B、盐效应 C、同离子效应 D、生成配合物 8、已知BaSO4的溶度积Ksp=1．1×１０－1６,将０.１mol/L的ＢaCl2溶液和0.01mol／L 的H２SO4溶液等体积混合，则溶液( ) A、无沉淀析出 B、有沉淀析出 C、析出沉淀后又溶解 D、不一定 9、在重量法分析中,为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀,其操作要领可以归纳为（） A、热、稀、搅、慢、陈 B、冷、浓、快Ｃ、浓、热、快D、稀、冷、慢 １０、重量分析对称量形式的要求是( ) A、颗粒要粗大 B、相对分子质量要小 Ｃ、表面积要大D、组成要与化学式完全符合 11、用沉淀称量法测定硫酸根含量时,如果称量式是BaSO４，换算因数是(） A、0．1710 B、0．４11６ C、0.5220 D、０。62０1 12、称量分析中以Ｆe2O3为称量式测定FｅO,换算因数正确的是（） Ａ、B、C、D、 １3、以SO4２-沉淀Ｂa2+时，加入适量过量的ＳＯ42—可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用（） A、同离子效应 B、酸效应 C、配位效应 D、异离子效应 14、过滤BaＳO4沉淀应选用（) A、快速滤纸 B、中速滤纸Ｃ、慢速滤纸D、4# 玻璃砂芯坩埚

实验11 重量分析法测定钡(讲稿)

实验十一沉淀重量法测定钡的含量 一、实验目的 1、掌握钡盐中钡含量的测定原理和方法。 2、理解并掌握晶形沉淀的沉淀条件。 3、掌握沉淀、陈化、过滤、洗涤、灼烧及恒重等基本操作技术。 二、实验原理 重量分析是定量分析方法之一，它的优点是准确度高，不需要标准试样或基准物质进行比较，故又称为仲裁分析。 称取一定量BaCl2·2H2O，用水溶解，加稀HCl溶液酸化，加热至微沸，在不断搅动下，慢慢地加入稀、热的H2SO4，Ba2+与SO42-反应，形成晶形沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤、烘干、炭化、灰化、灼烧后，以BaSO4形式称量，可求出BaCl2·2H2O中Ba的含量。 Ba2+ + SO42- ═BaSO4↓ Ba2+可生成一系列微溶化合物，如BaCO3、BaC2O4、BaCrO4、BaHPO4、BaSO4等，其中以BaSO4溶解度最小，100mL溶液中，100℃时溶解0.4mg，25℃时仅溶解0.25mg。当过量沉淀剂存在时，溶解度大为减小，一般可以忽略不计。 BaSO4重量法一般在0.05mol·L-1左右HCl介质中进行沉淀，它是为了防止产生BaCO3、BaHPO4、BaHAsO4沉淀以及防止生成Ba(OH)2共沉淀。同时，适当提高酸度，增加BaSO4在沉淀过程中的溶解度，以降低其相对过饱和度，有利于获得较好的晶形沉淀。 用BaSO4重量法测定Ba2+时，一般用稀H2SO4作沉淀剂。为了使BaSO4

沉淀完全，H2SO4必须过量。由于H2SO4在高温下可挥发除去，故沉淀带下的H2SO4不致引起误差，因此沉淀剂可过量50%～100%。如果用BaSO4重量法测定SO42-时，沉淀剂BaCl2只允许过量20%～30%，因为BaCl2灼烧时不易挥发除去。 三、仪器与试剂 1、仪器：量筒；量杯；烧杯；玻璃棒；洗瓶；表面皿；定量滤纸；长颈漏斗；漏斗架；瓷坩埚；坩埚钳；电炉子；马弗炉；干燥器；天平。 2、试剂：BaCl2·2H2O(s)；2mol·L-1HCl；1mol·L-1H2SO4；0.1 mol·L-1AgNO3。 四、实验内容 1、瓷坩埚的准备 洗净瓷坩埚，晾干编号，放在电炉上灼烧，冷却。 2、沉淀的制备 准确称取0.4～0.5g BaCl2·2H2O(s)试样一份，臵于250mL烧杯中，加水70mL使其溶解（搅棒要一直放在烧杯中，过滤洗涤完毕才能取出），再加入2mol·L-1HCl溶液2mL使其酸化，加热近沸（但勿使溶液沸腾，以防止溅失）。同时，另取1mol·L-1H2SO4溶液5mL及30mL水臵于小烧杯中，加热近沸，然后将热、近沸的H2SO4溶液慢慢地加入热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅动。 待沉淀沉下后，在上层清液中加入1～2滴1mol·L-1H2SO4溶液，仔细观察沉淀是否完全，如已沉淀完全，盖上表面皿，将玻璃棒靠在烧杯嘴边（切勿将玻璃棒拿出杯外，以免损失沉淀）臵于水浴上加热，陈化30分钟，并不时搅动。

分析化学第六版第9章 重量分析法及答案

第九章重量分析法 一、判断题（对的打√, 错的打×） 1、沉淀的颗粒越大，溶解度越大。 （ ） 2、AgCl和BaSO4的Ksp值差不多，所以这两类难溶化合物的沉淀类型相同。（ ） 3、均匀沉淀法可获得颗粒较大的沉淀，是因为在生成沉淀的过程中有效地降低了溶液的相对过饱和度。 （ ） 4、加入适当过量的沉淀剂可降低沉淀的溶解度，但如果沉淀剂过量太多，反而会引起盐效应和络合效应而增加沉淀的溶解度。（ ）二、选择题 1．重量分析对沉淀形式的要求有哪些（ ） A、溶解度要小 B、要纯净 C、相对分子质量摩尔质量要大 D、要便于过滤和洗涤 E、易于转化为称量形式 2．以SO42-作为Ba2+的沉淀剂，其过量应为 A、10 % B、10 % ~20 % C、20 % ~ 50 % D、50 % ~ 100 % E、100 % ~200 % 3．Ag2CO3的K SP=8.1×10-12，若不考虑CO32-的水解，则Ag2CO3在纯水中的溶解度为 A、1.3×10－4 mol·L－1 B、3.0×10－4 mol·L－1 C、2.0×10－4mol·L －1 D、5.2×10－4 mol·L－1 E、2.6×10－4 mol·L－1 4．Sr3(PO4)2的s=1.0×10-8mol/L,则其K SP值为 A．1.0×10-30 B．5.0×10-30 C．1.1×10-38 D．1.0×10-12 5．在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中，CaC2O4的溶解度为 A、S=K SP/C(C2O42-) B、s= C、s= K SP×α C2O4(H) /C(C2O42-)· D、S= 6．已知Mg(OH)2的K SP=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是 A、3.59 B、10.43 C、4.5; D、9.41 7．AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。这是由于