硫代硫酸钠MSDS-GHS

化学品安全技术说明书

第一部分化学品及企业标识

化学品中文名：硫代硫酸钠；大苏打；海波

化学品英文名：Sodium thiosulfate pentahydrate

第二部分危险性概述

GHS危险性类别：

对皮肤的腐蚀、刺激类别2

急性毒性，口服类别4

对眼有严重的损伤、刺激类别2

急性危害水生环境类别2

GHS标签要素

象形图：

警示词：警告

危害说明：吞咽有害，刺激皮肤，刺激眼睛，对水生生物有毒害

预防措施：在有粉尘生成的地方,提供合适的排风设备。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。一般性的防火

保护措施。避免与氧化剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容

器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。

事故响应：火灾时使用雾状水、泡沫、干粉或二氧化碳灭火。皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水和肥皂水彻底冲洗皮肤。如有不适感，就医。眼睛接

触：提起眼睑，用流动清水冲洗。如有不适感，就医。吸入：迅速脱离现

场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停

止，立即进行心肺复苏术。就医。食入：用水漱口，如有不适感，就医。安全储存：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。保持容器密封。避免阳光直射，应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。

废弃处置：本品及容器的处置应遵循地方/国家法规规定。

物理化学危害：未有特殊的燃烧爆炸特性，遇高温或明火产生硫氧化物有毒烟气。健康危害：吸入、摄入或经皮肤吸收后对身体有害。对眼睛、皮肤有刺激作用。接触时间长能引起头痛、恶心和呕吐。大量地经口或非肠道进入机体有全身

毒作用。主要毒作用有溶血、血红蛋白尿、肾衰竭，这与其浓度和进入途

径有关。

环境危害：对水生生物有毒作用。

第三部分成分/组成信息

√纯品混合物

有害物成分浓度CAS No.

硫代硫酸钠>99.0%10102-17-7

第四部分急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水和肥皂水彻底冲洗皮肤。如有不适感，就医。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水冲洗。如有不适感，就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。

食入：用水漱口，如有不适感，就医。

第五部分消防措施

危险特性：本品不燃，遇高温或明火产生有毒烟气。

有害燃烧产物：硫氧化物

灭火方法：用水雾,泡沫,干粉或二氧化碳灭火

灭火注意事项及措施：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。

尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，

直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装

置中产生声音，必须马上撤离。

第六部分泄漏应急处理

应急行动：根据液体流动和蒸气扩散的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。消除所有点火源。建议应急处理人员戴防毒面具,穿一般

作业工作服。尽可能切断泄漏源。防止泄漏物进入水体、下水道、地下室

或密闭性空间。小量泄漏：用干燥的砂土或其它不燃材料吸收或覆盖，收

集于容器中。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收

集器内

第七部分操作处置与储存

操作注意事项：在有粉尘生成的地方,提供合适的排风设备。一般性的防火保护措施储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。保持容器密封。避免阳光直射，应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。配备相应品种和数量的

消防器材。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

第八部分接触控制/个体防护

接触限值：

MAC(mg/m3): PC-TWA（mg/m3）:

PC-STEL（mg/m3）:TLV-C(mg/m3):

监测方法：无资料

工程控制：密闭操作，注意通风

呼吸系统防护：空气中浓度超标时，必须佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸。

眼睛防护：佩戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿防毒物渗透工作服。

手防护：戴橡胶手套。

其他防护：工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯

第九部分理化特性

外观与性状：白色结晶粉末。

分子式：Na2S2O3.5H2O分子量：248.18

pH值: 6.0-8.5（50g/l，20°C）熔点(℃): 52

沸点(℃): 无资料相对密度(水=1): 1.010(20℃)

相对蒸气密度(空气=1): 无资料饱和蒸气压(kPa):无资料

燃烧热(kJ/mol): 无意义临界温度(℃): 无意义

临界压力(MPa): 无意义辛醇/水分配系数: -2.66～-2.47

闪点(℃): 无意义引燃温度(℃): 无意义

爆炸下限[％(V/V)]: 无意义爆炸上限[％(V/V)]: 无意义

粘度：无意义

溶解性：易溶于水，不溶于醇。

主要用途：用作纸浆和棉织品漂白后的除氯剂，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。

第十部分稳定性和反应性

稳定性：稳定

禁配物：强氧化剂、强酸

避免接触的条件：高温、高热、潮湿

聚合危害：不聚合

分解产物：无

第十一部分毒理学资料

急性毒性：半致死剂量(LD50) 腹膜内的- 老鼠- 5,200 mg/kg LD50：无资料

LC50：无资料

刺激性：无

亚急性与慢性毒性：无资料

致突变性：无资料

致癌性：无资料

第十二部分生态学资料

生态毒性：对鱼类的毒性半致死浓度（LC50）-24,000 mg/l- 96 h 非生物降解性：

其他有害作用：无资料

第十三部分废弃处置

废弃物性质：危险废弃物

废弃处置方法：建议用控制焚烧法处理

废弃注意事项：处置前请参照当地法律法规

第十四部分运输信息

危险货物编号：无资料

UN编号：无资料

包装类别：无资料

包装标志：无资料

包装方法：无资料

运输注意事项：运输前应先检查包装容器是否完整、密封，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、食用化学

品等混装混运。运输车船必须彻底清洗、消毒，否则不得装运其它

物品。船运时，配装位置应远离卧室、厨房，并与机舱、电源、火源

等部位隔离。公路运输时要按规定路线行驶

第十五部分法规信息

法规信息：下列法律法规和标准，对化学品的安全使用、储存、运输、装卸、分类和标志等方面均作了相应的规定：

中华人民共和国安全生产法(2002年6月29日第九界全国人大常委会第二十八次会议通过)；

中华人民共和国职业病防治法(2001年10月27日第九界全国人大常委会第二十四次会议通过；2011年12月31日十一届全国人大常委会第24

次会议修正)

中华人民共和国环境保护法(1989年12月26日第七届全国人大常委会第十一次会议通过;中华人民共和国第十二届全国人民代表大会常务委员会

第八次会议于2014年4月24日修订通过)

安全生产许可证条例(2004年1月13日中华人民共和国国务院令第397号公布根据2013年7月18日《国务院关于废止和修改部分行政法

硫代硫酸钠标准溶液配制与标定.

硫代硫酸钠标准溶液配制与标定 硫代硫酸钠滴定液L) 配制 称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。 2.标定 （1）标定方法 称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾，称准至，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。（2）计算： m————重铬酸钾 g； c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L； V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml； V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml； ——与（L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。 （Na2S2O3）=L 1 硫代硫酸钠的标准溶液的配制 称取26g硫代硫酸钠（Na 2 S 2 O 3 ?5H 2 O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000mL 水中，缓缓煮沸10min，冷却。放置两周后过滤备用。 2 硫代硫酸钠标准溶液的标定 测定方法 称取℃烘至质量恒定的基准重铬酸钾，称准至。置于碘量瓶中，溶于25mL 水中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（φ＝20％），摇匀，于暗处放置10min，加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。 计算 硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（18－4）计算： 式中：c（Na 2 S 2 O 3 ）－硫代硫酸钠标准溶液物质量的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）； m－重铬酸钾的质量，单位为克（g）； V 1 －硫代硫酸钠的用量，单位为（mL）； V －空白试验中硫代硫酸钠溶液用量，单位为（mL）； －重铬酸钾摩尔质量，单位为kg/mol。

硫代硫酸钠标准溶液配制及注意事项

硫代硫酸钠标准溶液配制 及注意事项

一、实验目的 1．掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件； 2．学习碘量法标定Na2S2O3溶液的方法； 3．了解淀粉指示剂的作用原理和正确判断终点的方法。

二、实验原理 结晶硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3·5H 2O ）一般都含有少量S 、Na 2SO 4、Na 2CO 3及NaCl 等杂质，同时还容易风化和潮解，通常先配制近似浓度的Na 2S 2O 3溶液，用间接碘法来标定Na 2S 2O 3溶液的浓度。 Na 2S 2O 3溶液不稳定，容易与空气中的氧气、水中的CO 2作用，以及微生物作用分解，导致浓度的变化。因此需用新煮沸后冷却的蒸馏水配制，并加入少量Na 2CO 3，使溶液呈微碱性并抑制细菌生长。 配好的Na 2S 2O 3溶液应贮于棕色瓶中，放置暗处，经7～14天后再标定。1．Na 2S 2O 3标准溶液的配制

标定Na 2S 2O 3溶液的浓度可用KIO 3作基准物。在酸性溶液中KIO 3与过量KI 作用，析出的I 2，以淀粉为指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定，有关反应式如下： IO 3-+ 5I -+ 6H + == 3I 2 + 3H 2O I 2 + 2S 2O 32-== 2I -+ S 4O 62- 2．Na 2S 2O 3标准溶液的标定

三、主要仪器与试剂 1．仪器： 滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、分析天平。2．药品： Na2S2O3·5H2O、Na2CO3、KIO3基准试剂、 0.5 mol·L 1H2SO4、20% KI、0.5% 淀粉溶液。

硫代硫酸钠的制备和定量分析

硫代硫酸钠的制备和定量分析 一、实验目的 1、了解非水溶剂重结晶的一般原理 2、掌握硫代硫酸钠合成的反应原理和反应条件的控制 3、练习玻璃管加工、冷凝管的安装及回流操作 4、运用已学知识查阅相关资料及工具书，独立设计实验方案(包括实验方法、主要仪器及试 剂、主要实验步骤及实验装置图等) 5、掌握对产品进行定性和定量分析的方法 6、了解利用红外进行化合物的结构分析 7、综合训练相关实验的基本操作技能 二、实验原理 1．非水溶剂重结晶法提纯硫化钠 利用硫化钠能溶于热乙醇的性质，将其中的杂质在热过滤时或结晶时除去。 2．硫代硫酸钠的制备 (1)Na 2CO 3 +SO 2 =Na 2 SO 3 +CO 2 (2)Na 2S+SO 2 +H 2 O=Na 2 SO 3 +H 2 S (3)2H 2S+SO 2 =3S+2H 2 O (4)Na 2SO 3 +S= Na 2 S 2 O 3 总反应式：2Na 2S+Na 2 CO 3 +4SO 2 -----3Na 2 S 2 O 3 +CO 2 3．定量分析 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62 C(Na 2S 2 O 3 )=6（c×V）KIO3 / V(Na 2 S 2 O 3 ) 4．红外光谱分析 红外吸收光谱是由于分子中振动能级的跃迁（同时伴随着转动能级的跃迁）而产生的。由于不同物质或同一物质的不同聚集态中各基团固有的振动频率不同或结构的不同，导致所产生的吸收谱带的数目，位置，形状以及强度的不同，我们根据物质的吸收光谱来判断该物质或其某个或某些集团是否存在。 三、实验仪器、试剂 试剂

2019-2020学年高中化学 4.1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响教案2 苏教版选修6.doc

2019-2020学年高中化学 4.1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影 响教案2 苏教版选修6 教学要求： 1、学会通过实验探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的各种因素； 2、了解并认识浓度、温度等因素对反应速率的影响及某些规律，掌握测定、比较反应速率大小的方法。 教学过程： 明确教学要求。 引入：放视频资料（北京奥运会200米决赛），从学生熟悉的速率概念进行引入，再类比到化学反应中的化学反应速率，并联系一个简单直观的实验——碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应速率的比较。 一、知识预备 1、化学反应速率如何测定、比较？ 对视频和实验中不同概念的速率进行类比学习，讨论分析总结得出实验比较法的注意事项，进一步总结得出中学化学中定性实验中进行实验设计时应掌握的原则。 另外，还可通过对公式v=s/t v=Δc/Δt这两个公式对比，掌握定量计算化学反应速率的一般方法。 2、如何定性比较硫代硫酸钠与酸不同条件下反应速率的大小？请设计方案。 3、化学反应速率的影响因素有哪些？ 4、对于下面反应，哪些因素便于实验探究：S2O32-+2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O 知识预备的重点应该是让学生掌握简单的初步设计实验方案进行实验探究的方法，了解并认识浓度、温度等因素对反应速率的影响及某些规律。 二、课题方案设计 1、合作完成分组实验，并记录实验数据。 简单介绍实验中所用到的仪器和试剂。 仪器：锥形瓶，温度计，量筒，试管，烧杯，秒表 试剂：蒸馏水、热水、0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液、 0.1mol﹒L-1H2SO4溶液 学生分组实验之前，应明确实验设计的目的，了解实验操作流程，以及实验操作应如何团结协作。

硫化物的测定 碘量法

硫化物的测定（碘量法） 试剂 ①淀粉指示液 称取1g可溶性淀粉用少量水调成糊状，再用刚煮沸水冲稀至100mL。 ②硫代硫酸钠标准溶液 C（Na2S2O3·5H2O）＝mol/L。称取五水合硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）和无水碳酸钠（Na2CO3）溶于水中，转移到1000mL棕色容量瓶中，稀释至标线，摇匀。 ③重铬酸钾标准溶液 c（1/6K2Cr2O7）＝L。称取105℃烘干2h的基准或优级纯重铬酸钾溶于水中，稀释至1000mL。 ④溶液标定 于250mL碘量瓶内，加入1g碘化钾及50mL水，加入重铬酸钾标准溶液，加入盐酸溶液5mL，密塞混匀，置暗处静置5min，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示液，继续滴定至蓝色刚好消失，记录标准溶液用量，同时作空白滴定。 硫代硫酸钠浓度c（mol/L）由下式求出： 式中：V1——滴定重铬酸钾标准溶液时硫代硫酸钠标准溶液用量，mL； V2——滴定空白溶液时硫代硫酸钠标准溶液用量，mL； ——重铬酸钾标准溶液的浓度，mol/L。 硫代硫酸钠标准滴定液：c（Na2S2O3）=L。移取100mL刚标定过的硫代硫酸钠标准溶液于1000mL棕色容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，使用时配制。

碘标准溶液：c（1/2 I2）=L。移取碘于500mL烧杯中，加入40g碘化钾，加适量水溶解后，转移至1000mL棕色容量瓶中，稀释至标线，摇匀。 仪器 恒温水浴，0～100℃。150mL或250mL碘量瓶。25mL或50mL 棕色滴定管。 测定步骤 ①取200mL水样各加入碘标准溶液，密塞混匀。在暗处放置10min，用L硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL 淀粉指示液，继续滴定至蓝色刚好消失为止。 ②以水代替试样，重复步骤①。 ③硫化物含量C (mg/L）按下式计算： 式中：V0——空白试验中，硫代硫酸钠标准溶液用量，mL； Vi——滴定收硫化物含量时，硫代硫酸钠标准溶液用量，mL； V——试样体积，mL； ——硫离子(1/2S2-)摩尔质量（g/mol)； c——硫代硫酸钠标准溶液浓度（mol/L）。

硫代硫酸钠标准溶液配制及注意事项

硫代硫酸钠标准溶液配 制及注意事项 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

配制和标定硫代硫酸钠标准溶液注意事项 一、硫代硫酸钠溶液不稳定的原因 ⑴与溶解在水中的CO2反应：Na2S2O3 CO2 H2O ＝NaHCO3 NaHSO3 S↓ ⑵与空气中的O2反应：Na2S2O3 O2 ＝2Na2SO4 2S↓ ⑶与水中的微生物反应：Na2S2O3 = Na2SO3 S↓ ⑷此外水中微量元素等也能促进硫代硫酸钠溶液分解。 二、 Na2S2O3 溶液的配制注意事项 根据上述原因Na2S2O3 溶液的配制应采取下列措施： ①应将配制溶液所用的水煮沸一段时间，以除去CO2和杀灭微生物。 ②配制时，为防止其酸性分解和除去水中含有的铜离子，加入少量Na2CO3 使溶液呈弱碱性（在此条件下微生物活动力低），使溶液的浓度稳定。 ③将配制溶液置于棕色瓶中放置14天，再用基准物标定，若发现溶液浑浊需重新配制。 ④配制工作中的各步操作均应非常细致，所用仪器必须洁净。 三、标定 标定硫代硫酸钠标准溶液的基准物有KIO3、KBrO3 和K2Cr2O7 等。国家标准规定用K2Cr2O7基准物标定硫代硫酸钠标准溶液，其方法为： 称取1g碘化钾置于碘量瓶中，加入100mL蒸馏水，加10ML0.025mol/l的重铬酸钾浓溶液，再加入 5mL（1 1）硫酸溶液，摇匀，盖好盖。于暗处放置5min后，用配制好的硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点（淡黄色）时加1.5mL淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液蓝色完全退去。 滴定至终点后，经过5分钟以上，溶液又出现蓝色，这是由于空气氧化I- 所引起的，不影响分析，但如果到终点后溶液又迅速变蓝，表示Cr2O72- 与I- 的反应不完全。 发生反应时溶液的温度不能高，一般在室温下进行。需注意事项： 1、滴定时不要剧烈摇动溶液。 2、析出I2 后不能让溶液放置过久。 3、滴定速度宜适当地快些。 4、淀粉指示液应在滴定近终点时加入，如果过早地加入，淀粉会吸附较多的I2，使滴定结果产生误差。 5、所用KI溶液中不应含有KIO3 或I2，如果KI溶液显黄色或将溶液酸化后加入淀粉指示液显蓝色，测应重新配制碱性碘化钾。 四、贮存和使用 1、硫代硫酸钠标准溶液应保存在棕色玻璃瓶中，配得和标定后的溶液均应保存在温度接近68℉并没有阳光直射的地方，并且不应受到不良气体的影响。 2、贮存溶液的瓶子瓶口要严密。 3、每次取用时应尽量减少开盖的时间和次数。 4、存放过程中，若发现溶液浑浊或表面有悬浮物，需过滤重新标定后使用，必要时重新制备。

(完整版)库仑滴定法标定硫代硫酸钠溶液的浓度

库仑滴定法测定硫代硫酸钠溶液的浓度 一、实验目的 1．学习库仑滴定和永停法指示终点的基本原理。 2．学习库仑滴定的基本操作技术。 二、实验原理 1.库仑滴定： 化学分析法所用的标准溶液大部分是借助于另一种标准物质作基准，而基准物的纯度、使用前的预处理（如烘干、保干或保湿）、称量的准确度、以及滴定时对终点颜色变化的目视观察等等，无疑对标定的结果都有重要影响。利用库仑滴定法通过电解产生纯物质与标准溶液反应，不但能对标准溶液进行标定，而且由于利用近代电子技术可以获得非常稳定而精度很高的恒电流，同时，电解时间也易精确记录，因此可以不必使用基准物质，而可避免上述以基准物标定时可能引入的分析误差，提高标定的准确度。 本实验是在0.1M NaAc-HAc缓冲介质中，以电解KI溶液产生的I2标定Na2S2O3溶液。在工作电极上以恒电流进行电解，发生下列反应： 阳极2I－ ==== I2 +2e 阴极2H+＋2e ==== H2 工作阴极置于隔离室（玻璃套管）内，套管底部有一微孔陶瓷芯，以保持隔离室内外的电路畅通，这样的装置避免了阴极反应对测定的干扰。阳极产物I2与Na2S2O3溶液发生作用：I2＋2S2O32－ ==== S4O62－＋2I－ 由于上述反应，在化学计量点之前溶液中没有过量的I2，不存在可逆电对，因而两个铂指示电极回路中无电流通过，当继续电解，产生的I2全部与的Na2S2O3作用完毕，稍过量的I2即可与I－离子形成I2／2 I－可逆电对，此时在指示电极上发生下列电极反应： 指示阳极2I－ ==== I2 +2e 指示阴极I2 +2e ==== 2I－ 由于在两个指示电极之间保持一个很小的电位差（约200mV），所以此时在指示电极回路中立即出现电流的突跃，以指示终点的到达。 正式滴定前，需进行预电解，以清除系统内还原性干扰物质，提高标定的准确度。 2.仪器工作原理：

硫代硫酸钠组题.doc

硫代硫酸钠组题 硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3·5H2O的制备： 步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列 A. NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液 步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中 （2）Na2 S2O3性质的检验： 向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液 （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，

控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解.此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为： 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图： 实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地 通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。 ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1、掌握硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制、标定和保存方法。 2、掌握以碘酸钾为基准物间接碘量法标定硫代硫酸钠的基本原理、反应条件、操作方法和计算。 二、实验原理 NaS2Q?5H2 0容易风化、潮解，且易受空气和微生物的作用而分解，因此不能直接配制成准确浓度的溶液。但其在微碱性的溶液中较稳定。当标准溶液配制后亦要妥善保存。 标定N Q SO溶液通常是选用KI03、KBrO或&Cr2O等氧化剂作为基准物，定量地将I —氧化为丨2,再用NaSO溶液滴定，其反应如下； 10； + 5 r + 6 H* == 3lj + 3 HjO + 6 V + S H+=> 3 I a+ 3 HQ + Br" S片 + 6 I"4-14 H* = 2 3+ + 3 I a+ 7 H a0 + 2 Na a S2O s= NajS4O4+ 2 Nal 上述几种基准物中一般使用KIQ和KBrO较多，因为不会污染环境。 三、试剂 1、基准试剂?CeO; 2、KI试剂； 3、3 mol/LHbSQ溶液； 4、5g/L淀粉溶液：0.5g可溶性淀粉放入小烧杯中，加水10mL使成糊状，在 搅拌下倒入90 mL沸水中，继续微沸2min,冷却后转移至试剂瓶中。 四、实验步骤 1、0」mol/L Na 2S2Q标准溶液的配制 称取13克N Q SQ - 5H2O置于400 mL烧怀中，加入200 mL新煮沸的冷却的蒸馏水,待完全溶解后，加入0.1g N Q CO,然后用新煮沸经冷却的蒸馏水稀释至500 mL，保存于棕色瓶中，在暗处放置7 —14天后标定； 2、NaSQ标准溶液的标定

硫代硫酸钠滴定液的配制与标定

硫代硫酸钠滴定液的配制与标定 硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L、0.05mol/L) Na2S2O3·5H2O＝248.19 24.82g→1000ml 12.41g→1000ml 【配制】硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）取硫代硫酸钠26g 与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml，摇匀，放置1 个月后滤过。硫代硫酸钠滴定液（0.05mol/L）取硫代硫酸钠13g 与无水碳酸钠0.10g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml，摇匀，放置1 个月后滤过。或取硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）加新沸过的冷水稀释制成。 【标定】硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50ml 使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40ml，摇匀，密塞；在暗处放置10 分钟后，加水250ml 稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3ml，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg 的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度，即得。 硫代硫酸钠滴定液（0.05mol/L）照上法标定，但基准重铬酸钾的取用量改为约75mg。每1ml 硫代硫酸钠滴定液（0.05mol/L）相当于2.452mg 的重铬酸钾。室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。 【计算】 W*C理*1000 C= -------------- ---------- （V-V O）*T C为硫代硫酸钠滴定液的真实浓度 C理为硫代硫酸钠滴定液的理论浓度 W为基准重铬酸钾的称取量（mg） V为滴定所消耗硫代硫酸钠滴定液的体积（ml） V0为空白试验消耗硫代硫酸钠滴定液的体积 T为滴定度（mg/ml）

高三化学 硫代硫酸钠的工业制法

化工生产过程中的基本问题： 1．确定化工生产的最佳过程 确定化工生产反应原理与过程的一般方法：对于某一具体的化工产品，研究生产过程要从产品的化学组成和性质考虑，来确定原料和生产路线。 ①分析产品的化学组成，据此确定生产产品的主要原料； ②分析产品与生产原料之间关键元素的性质，确定主要生产步骤； ③分析生产原料的性质．确定反应原理。 2．选择化工生产的最佳原料 选择原料首先要考虑化学反应原理，此外还要考虑厂址选择、原料供应、能源供应、工业用水供应、产品存储、产品运输、产品预处理成本、环境保护等。 3．控制最佳化学反应条件 控制反应条件是取得化工生产最佳综合效益的重要环节之一。控制反应条件要应用化学反应速率理论和化学平衡原理，结合具体化学反应的特点以及生产技术和设备条件、能源消耗等，控制最佳化学反应速率和反应物的平衡转化率。 4．科学治理工业“三废” “三废”主要是指废气、废液和废渣。治理“三废”首先要从设计生产工艺与选择原料做起，即从源头上解决问题；其次是把好排

放关，对排出的“三废”的处理，要尽最大努力使其资源化，最低要求是无害化。 5．充分利用“废热” 通过热交换或其他方式利用化学反应所放出的热量。 硫代硫酸钠的工业制法： (1)亚硫酸钠 将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O (2)硫化碱法 利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 (3)氧化、亚硫酸钠和重结晶法 由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S＋3O2==2Na2S2O3Na2SO3+S==Na2S2O3 (4)重结晶法 将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。

0.1molL硫代硫酸钠的标定

实验一0.1mol/L硫代硫酸钠的标定 一、实验目的 1．掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项； 2．学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点； 3．了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法； 4．练习固定重量称量法。 二、实验原理 硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配制，由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生S，配制时若水中含CO2较多，则pH偏低，容易使配制的Na2S2O3变混浊。另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。因此，配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。 标定Na2S2O3溶液的基准物质有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，以K2Cr2O7最常用。标定时采用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。 第一步反应为： Cr2O72- + 14H+- + 2Cr3+ + 7H2O 2 在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险，因此必须注意酸度的控制并避光放置10分钟，此反应才能定量完成。 （2KI+O2=K2O+I2 K2O+CO2=K2CO3或与水与二氧化碳生成碳酸氢钾。但是由于反应过程中有碱性物质存在碘单质多少会有一些会消耗产生其他氧化数的物质。 4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH 2KI+O2=K2O+I2 K2O+H2O=2KOH) C=O的键能比H-O的键能大，K2O与键能小的水先反应。 2KOH+CO2=K2CO3+H2O K2CO3+10H2O=K2CO3·10H2O 4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH） 第二步反应为： 2S2O32- + I24O62- + 2I- 第一步反应析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂。淀粉溶液在有I-离子存在时

实验八 硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定

硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定 一、试验目的 1）掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定方法； 2）掌握碘量法的原理及测定条件。 二、原理 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）一般都有含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准区浓度的溶液。 Na2S2O3溶液易受空气及水中CO2、微生物等的作用而分解，为了减少溶液在水中的CO2和杀死水中的微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3（浓度为0.02%），以防止Na2S2O3分解。 日光能促进Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液应贮存在棕色瓶中，放置暗处，经8～14天在标定。长期使用的溶液，应定期标定。通常用K2Cr2O7作基准物进行标定Na2S2O3溶液的浓度。K2Cr2O7先与KI反应析出I2： K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+8KCl+3I2+7H2O 析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定： I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6 这个测定方法是间接碘法的应用。 三、试剂 Na2S2O3·5H2O（固体）?

Na2CO3（固体）； K2Cr2O7（G.R或A.R）； 0%KI溶液； 6mol·L-1HCl溶液； 0.2%淀粉指示?。 四、实验步骤 1）Na2S2O3溶液的配制 将12.5g a2S2O3·5H2O与0.1gNa2CO3放入小烧杯中，加入?煮沸并已冷却的蒸馏水使溶解，稀释至500mL，贮于棕色瓶中，在?处放置8～14天后在标定。 2）标定 Cr2O7，放入250mL碘量精确称取适量在130～10℃烘干的（G.R）K 2 瓶中，加?25mL使溶解。加入6mol·L-1HCl溶液5mL及20%KI溶液5mL，轻轻摇匀，将瓶盖好，放在暗处反应5in。然后加入100mL水稀释，立即用Na2S2O3标准溶液滴?到溶液呈草黄色，加入0.2%淀粉指示剂5mL，继续滴定至溶液由肁色变为绿色，即位终点。 五、注意事项 1）K2Cr2O7与KI?应不是立刻完成的，在稀溶液中反应更慢，因此等反应完成后再加稀释自上述条件下，大约经5min反应即可完成。2）因生成的Cr3 浓度较大时为暗绿色，妨碍终点观察，故应稀释后再滴定。开始滴定时?溶液中碘浓度较大，不要摇动太厉害，以免 I2挥发。

高中化学.硫代硫酸钠与酸反应速率的影响素材选修讲义

硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 课题2是催化剂对过氧化氢分解速率影响的因素，教材中的实验是如图所示（投影），此装置加液时会把空气排出，影响实验数据。所以我们把分液漏斗该成恒压分液漏斗。（投影）实验时，先在50ml量筒中盛满水，并倒置于水槽中，再通过分液漏斗把5ml6%的H2O2溶液加入到具支试管中，然后进行有关实验。按教材中的表格要求记录各时间段收集到的O2体积。（投影实验数据的表格），另外采用CuO、Fe2O3、FeCl3、KI、活性炭作催化剂作了比较，CuO、Fe2O3加入H2O2后充分振荡，无明显现象。FeCl3、KI产生比较慢，活性炭中加入H2O2后充分振荡，有气泡产生，但难收集。 拓展课题4-2：探究酶的催化作用，采用新鲜的猪肝，催化效果很明显。但当对溶液进行酸化或碱化时催化程度降低。取两支试管，分别加入5ml6%H2O2溶液，将一支试管 放在50℃水浴中加热片刻后取出，分别放入大小相同的 新鲜猪肝，观察两者放出O2 的速度差异不明显 拓展课题4-3蔗糖的燃烧，此实验使用烟灰比砻糠灰效果要好，抽的烟灰比燃烧后的烟灰效果要好。用量只要一到两根烟就可以。白砂糖与小苏打的混合物一定要研细，并要堆成尖，否则出来的物质会堆成一团。（观看实验录象） 课题3 反应条件对化学平衡的影响 （1）氯化钴溶液颜色的变化 此实验主要根据平衡移动原理，增加Cl-的浓度和减少Cl-的浓度使平衡移动后溶液的颜色发生变化。书本中建议用3ml。（投影采用3ml后所做实验）假如开始用3ml，那加浓盐酸后使最终溶液的体积大于试管的二分之一，不规范。事实上只要1ml现象就比较明显，（投影图片）所以改用1ml。采用起始1ml，滴加15滴就可变紫红色，25滴蓝紫色，40滴蓝色。分一半后加水25滴变浅红色。（投影图片） 另外此平衡移动可以改用减少水的量和增加水的量来促进平衡的移动，课本采用的是CoCl2的乙醇溶液加热和加热后加水这种方式，事实上采用在0.5mol/L的CoCl2溶液中滴加浓硫酸或加CaO固体也可以使溶液变蓝。 （2）探究影响乙酸乙酯水解程度的因素 取三支试管，分别编号1、2、3。再分别注入4ml蒸馏水、4ml2mol/L硫酸、4ml4mol/LNaOH 溶液。并在1、2号试管中加甲基橙，3号试管加石蕊试液，使三支试管的溶液分别呈橙色、红色、和蓝色。再在三支试管中加2ml的乙酸乙酯，振荡再静止后，用条状标签纸对液相界面做好标记，（由于在加试剂的过程中总存在着一定的体积偏差，且反应后体积变化不大，肉眼观察也会有偏差，所以我采用标签纸对液相界面做标记，最终只要观察最后上升的液面的多少就好。将三支试管同时放在60-65℃的水浴中加热约5分钟后，取出试管观察液相界面情况。试管1液相变化不大，试管2液相界面略有上升，试管3液相界面明显上升（投影图片）。加指示剂是为了区别三个试管分别加了水、酸或碱。假如不用指示剂，而用不同颜色的蜡笔对有机层润色效果也一样。现象比较明显。 3、拓展实验：淀粉与碘显色现象的探究: 我们采用了三个方面来研究 1、不同温度下对淀粉与碘显色灵敏度的研究：在试管中加入3ml的淀粉溶液，加入1滴碘水， 观察现象，现蓝色。再将试管在热水浴中加热，再观察现象，蓝色慢慢褪去。 2、不同浓度的淀粉与碘显色灵敏性的影响：在试管1中加3ml的淀粉，试管2中加3ml的水 再滴加3滴淀粉，再分别加一滴碘水，观察现象。试管1为深蓝色，试管2为淡蓝色。3、酸碱度对淀粉与碘显色灵敏性的影响：取三支试管，分别编号1、2、3。再分别注入2ml 蒸馏水、2m1mol/L盐酸、2m1mol/LNaOH溶液，再各加三滴淀粉，再滴一滴碘水。观察

实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 一．实验目的 1. 掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法 2. 了解淀粉指示剂的作用原理，掌握淀粉指示剂的正确使用； 3. 了解使用带磨口塞锥形瓶的必要性和操作方法。 二．实验原理简述硫代硫酸钠标准溶液为什么要预先配制；标定用的基准物质，间接滴量法的工作原理；标定反应的指示剂，滴定前后溶液颜色的变化；有关反应式，计算公式。 N&SQ不是基准物质，因此不能直接配制标准溶液。配制好的NQS2O3溶液不稳定, 容易分解，这是由于在水中的微生物、CQ空气中Q作用下，发生下列反应: Na2S2O3 T Na2SQ3 + S J 2- - - S2Q3 + CO2 + H2Q T HSQ3- + HCQ 3-+ S J （微生物） 2- 2- S2Q3 + 1/2 0 2 T SQ4 + S J 此外，水中微量的cf或Fe3+等也能促进NaSQ溶液分解。 因此，配制N Q SQ溶液时，需要用新煮沸（为了除去CQ和杀死细菌）并冷却了的纯水，加入少量N G CQ，使溶液呈弱碱性，以抑制细菌生长。这样配制的溶液也不宜长期保存，使用一段时间后要重新标定。如果发现溶液变浑或析出硫，就应该过滤后再标定，或者另配溶液。 &Cr2Q, KIQ等基准物质常用来标定N Q SQ溶液的浓度。称取一定量基准物质，在酸性溶液中与过量KI作用，析出的丨2,以淀粉为指示剂，用N Q SQ溶液滴定, 有关反应式如下： 2- - + 3+ Cr2Q? - + 6I- + 14H = 2Cr + 312 J + 7HQ 或IQ3- + 5I- + 6H+ = 312 J + 3HQ &Cr2Q（或KIQ）与KI的反应条件如下： a. 溶液的酸度愈大，反应速度愈快，但酸度太大时，I-容易被空气中的Q氧化，所以酸度一般以0.2?0.4mol ?L-1为宜。 b. K z CwQ与KI作用时，应将溶液贮于碘瓶或磨口锥形瓶中（塞好磨口塞），在暗处放置一定时间，待反应完全后，再进行滴定。KIQ与KI作用时，不需要放置， 宜及时进行滴定 c. 所用KI溶液中不应含有KIQ或12。如果KI溶液显黄色，则应事先用N Q SO

高中化学《原理》综合实验2 硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素

综合实验二硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素一．实验目的 1．学会通过实验探究温度、浓度、pH等因素对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。 2．了解并认识温度、浓度等因素对化学反应速率的影响程度及某些规律。 3．通过实验数据的处理，养成科学实验的严谨、求实的习惯和态度。 4．体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。 二．实验原理 硫代硫酸钠跟硫酸反应的离子化学方程式：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2 生成物单质硫在溶液中可形成淡黄色浑浊（也可能是白色浑浊），当硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液混合时，可根据溶液中变浑浊的快慢来比较反应速率的快慢。 为了探究温度对上述反应的反应速率的影响规律，可用一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在不同温度条件下进行试验。 同样，为了探究浓度对上述反应的反应速率的影响规律，可在相同温度下，用不同物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液进行实验。 三．实验器材 1．器材：锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器 2．试剂：0.1 mol?L-1Na2S2O3溶液、0.1 mol?L-1H2S2O3溶液、蒸馏水、热水 四．实验步骤、数据处理与结论 1．浓度对化学反应速率的影响 （1）先在一张白纸上用黑墨水水笔（选笔迹较粗一些的笔）在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在锥形瓶（锥形瓶作反应器）底部。 （2）取两个锥形瓶，编号为1、2。向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1mol?L-1Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL0.1 mol?L-1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。 （3）另取两支试管，各加入10mL 0.1 mol?L-1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间： 1号瓶中__________________、2号瓶中________________。（以倒入10mL 0.1 mol?L-1H2SO4溶液时为计时起点，以产生浑浊将锥形瓶底部的“田”字刚好完全遮盖为计时终点）观察到的现象：_______________________________________________________________

硫代硫酸钠

硫代硫酸钠 硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。化学式: Na2S2O3 ，比重1.667，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。 物理性质：硫代硫酸钠是无色透明的单斜晶体，易溶于水，不溶于醇。五水合物的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。 化学性质：受热易分解，分解成硫酸钠和硫或硫酸钠和多硫化钠，同时被氧气氧化。硫代硫酸钠遇酸分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 测定方法： 方法名称：硫代硫酸钠—硫代硫酸钠的测定—氧化还原滴定法 应用范围：本方法采用氧化还原滴定法测定硫代硫酸钠的含量。本方法适用于硫代硫酸钠的测定。 方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加淀粉指示液，用碘滴定液滴定至溶液显持续的蓝色。每1mL 碘滴定液（0.05mol/L）相当于15.81mg的Na2S2O3。计算，即得。 试剂： 1. 水（新沸放置至室温） 2. 碘滴定液（0.05mol/L） 3. 氢氧化钠滴定液（1mol/L） 4. 甲基橙指示液 5. 硫酸滴定液（0.5mol/L） 6. 碳酸氢钠 7. 淀粉指示液 8. 酚酞指示液 9. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液 10. 基准三氧化二砷 11. 基准邻苯二甲酸氢钾 12. 基准无水碳酸钠 用途简介编辑 鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和 毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等电镀业的还原剂，净水工程的净水剂。 在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等。[1] 分析试剂用于色层分析试剂，点滴分析测定钴、照相定影剂，除氯剂容量分析常用试剂，测定血钠，制备注射液及双糖铁尿素培养基，媒染剂。[2]

高考化学实验题明星硫代硫酸钠

2014年高考化学实验题明星——硫代硫酸钠（Na2S2O3） 2014年高考化学实验题明星非硫代硫酸钠（Na2S2O3）莫属，一共有4个省市（天津、四川、山东、海南）用它作实验题的素材。另外福建省实验题是用焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 作实验题素材。 硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2－ 3 ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+ 2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S2O2－ 3＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－ 4 ＋8Clˉ＋10H+ 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O 2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理 结晶Na2S2O3?5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等。同时还容易风化和潮解。因此，不能用直接法配制标准溶液。 Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是： 1.与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当pH?时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解： Na2S2O3+ H2O + CO2→NaHCO3 + NaHSO3 此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定77103

实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 一、目的 1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件 2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法 二、原理 结晶Na2S2O3?5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等。同时还容易风化和潮解。因此，不能用直接法配制标准溶液。 Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是： 1.与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当 pH<4.6 时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解： Na2S2O3+ H2O + CO2→NaHCO3 + NaHSO3 此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。 在pH9~10间Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3（使其在溶液中的浓度为0.02% ）可防止Na2S2O3的分解。 2.空气氧化作用 2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S↓ 3.微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因。 Na2S2O3→Na2SO3 + S 为避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg/L) 。 为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。 日光能促进Na2S2O3溶液的分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。经8—14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。 标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液的浓度，K2Cr2O7先与KI反应析出I2： Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr2+ + 3I2 +7H2O 析出I2的再用Na2S2O3标准溶液滴定： I2 + 2S2O32- = S4O62- +2I- 这个标定方法是间接碘量法的应用实例。 三、试剂 1. Na2S2O3?5H2O（固） 2. Na2CO3（固） 3. KI（固） 4. K2Cr2O7（固）A ?R或G? R。 5. 2mol/LHCl 6. 0. 5%淀粉溶液 0.5g淀粉，加少量水调成糊状，倒入100ml煮沸的蒸馏水中，煮沸5分钟冷却。

硫代硫酸钠滴定液(0.1M)配制与标定的标准操作规程

硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）配制与标定的标准操作规程 一、目的：建立硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）配制与标定的标准操作规程 配制与标定操作规程 二、依据：《中华人民共和国药典》2010 年版一部。 三、适用范围：适用于本公司硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）的配制、标定与复标工作。 四、职责：质量检验主任、滴定液配制人、复标人、检验员对本标准的实施负责。 五、操作程序： 1、试剂： ①稀硫酸②硫代硫酸钠③无水碳酸钠④基准重铬酸钾⑤碘化钾 ⑥淀粉指示液 2、仪器和用具 ①碘瓶250ml ②量筒50ml 250ml ③移液管 3ml ④酸式滴定管50ml ⑤称量瓶⑥铁架台⑦天平⑧ 1000mL的容量瓶 3、分子式和分子量： Na 2S2O 3 ·5H 2 O 248.19 4、配制浓度所需溶质量及体积 24.82g→ 1000ml 取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.2g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml.，摇匀，放置1个月后滤过。 5、反应原理 Na 2S 2 O 3 +6KI+14HCl→8KCl+2CrCl 3 +7H 2 O+3I 2 I 2 +2Na 2 S 2 O 3 →Na 2 S 4 O 6 +2NaI 6、标定 取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g,精密称定，置碘瓶中，加水50ml使溶解，加碘化钾2.0g,轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40ml，摇匀，密塞，在暗处放置10分钟后，加水250ml稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3ml,继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度，即得。 室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃. 如需用硫代硫酸钠