福建省三明第一中学高一上学期期中考试化学试题
福建省三明第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化
学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质属于弱电解质的是
A．氯化钠B．蔗糖C．次氯酸D．硫酸
2．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是
A．Fe3O4B．Na2O2C．CuCl2D．FeCl2
3．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A．NaClO →NaCl B．FeCl3→FeCl2C．C → CO2D．CaO→Ca(OH)2 4．下列中和反应对应的离子方程式能以“H++ OH- = H2O”表示的是
A．澄清石灰水和硝酸反应B．氢氧化镁和盐酸反应
C．醋酸和氢氧化钠溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应
5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．Na+、H+、NO3－、SO42－
C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、CO32－
6．下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是
A．2O33O2
B．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
C．3C12+2Fe2FeCl3
D．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
7．下列关于电解质的说法正确的是
A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质
B．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质
C．虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质
D．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
8．有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同
C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
9．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O含H2O分子0.5N A
B．1molFe与1molCl2充分反应转移电子3N A
C．常温常压下，32g O2与O3的混合气中含氧原子2N A
D．将0.1molFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为0.1 N A 10．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多11．在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
12．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
13．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH
B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
D．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4
14．“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。
15．下列物质组合中，不属于同素异形体的是
A．氧气和臭氧B．双氧水和水
C．红磷和白磷D．碳60(C60)和石墨
16．能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
17．下列事实与胶体性质无关的是
A．用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路
B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路
C．明矾可用作净水剂
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化
18．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是
A．Fe2+B．H+C．Cu2+和Fe2+D．Fe3+和Cu2+ 19．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：2Na ＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．氯气通入水中：Cl2＋H2O= 2H＋＋ClO-＋Cl-
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+ + SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓ + H2O
D．Na2O 加入稀硫酸中：O2-＋2H＋= H2O
20．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②
C．③①D．①②③
21．在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。则XO3 n－中X 元素的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
22．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶1
23．下列有关物质检验的实验结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
24．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2-+2H2O。下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4 在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移25．①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列结论正确的是
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
二、填空题
26．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Ba(OH)2：_______________________________________。
（2）KHSO4：________________________________________。
（3）HNO3：_________________________________________。
（4）Na2CO3：_______________________________________。
（5）NaHCO3：_______________________________________。
27．现有以下物质：①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜⑤BaSO4固体⑥酒精⑦熔融的KNO3 ⑧氨水⑨NH3 ⑩液态HCl
其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。
28．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：
29．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_____________________________________。
（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①探究Fe2+的还原性，若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你认为可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为_________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_____________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果发现铜片没变化，锌粒逐渐溶解变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：____________________________。
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成__________（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成__________。
②实际上Fe2+的还原性较强，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，请用双线桥标出电子转移情况：__________________。
三、计算题
30．(1) 3.01×1023个OH?的物质的量为________mol，含有质子的物质的量为_____mol，
含有电子的物质的量为________mol，这些OH?和________g Na+含有的电子数相同。
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；
(3)等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_________；
(4)11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_____ mol·L-1，从中取出100 mL 溶液，其中Cl-的物质的量为_____mol。
四、原理综合题
31．已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)写出该反应的离子方程式：________；
(2)标准状况下，产生NO气体的体积为：________；转移电子的物质的量为______；反应后NO3-的物质的量浓度为：______。（忽略反应前后溶液体积的变化）
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
在水溶液中部分电离存在电离平衡的是弱电解质
【详解】
A、氯化钠是强电解质，A错误；
B、蔗糖是非电解质，B错误；
C、次氯酸是弱电解质，C正确；
D、硫酸是强电解质，D错误；
答案选C。
2．D
【详解】
A、3Fe + 2O2Fe3O4，故A错误；
B、2Na+O2Na2O2故B错误；
C、Cu+ Cl2CuCl2，故C错误；
D、2Fe + 3Cl22FeCl3，不能生成FeCl2，故D正确；
故选D。
3．C
【解析】
【详解】
A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现；
C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要加氧化剂实现；
D．CaO→Ca(OH)2中，没有元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应；答案选C。
4．A
【解析】
【详解】
A．硝酸是强酸，澄清石灰水氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，能用H++OH-═H2O 来表示，故A正确；
B．氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，离子反应为：
2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故B错误；
C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子反应为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；
D．稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；答案选A。
5．D
【解析】
【详解】
A、MnO4－在水溶液中显紫色，错误；
B、碱性溶液中OH－和H+反应生成水，不能大量共存，错误；
C、碱性溶液中OH－和Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，且Fe3+在水溶液中呈棕黄色，不能大量共存，错误；
D、组内离子在给定条件下不反应，能大量共存，正确；
故答案为D。
6．D
【分析】
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。
【详解】
A．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，故B错误；
C．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，故C错误；
D．该反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故选D。
7．C
【解析】
【详解】
A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，NaOH溶液是混合物，所以不是电
解质也不是非电解质，故A错误；
B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，故B错误；
C、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，液态氯化氢不导电，但液态氯化氢溶于水完全电离能导电，属于强电解质，故C正确；
D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】
A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；
B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同，B正确；
C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、盐、盐，C错误；D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7，D错误；
答案选B。
9．C
【分析】
标准状况下，H2O是液体；Fe与Cl2反应生成FeCl3，1molFe与1molCl2充分反应，氯气不
足，生成2
3
mol FeCl3；32gO2和O3的混合气体中氧元素的质量为32g，氧原子的物质的量为：
32g÷16g/mol=2mol；氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体。
【详解】
标准状况下，H2O是液体，11.2LH2O含H2O的物质的量不是0.5mol，故A错误；1molFe
与1molCl2充分反应，氯气不足，生成2
3
mol FeCl3，转移电子转移电子2N A，故B错
误；32gO2和O3的混合气体中氧元素的质量为32g，氧原子的物质的量为：32g÷16g/mol=2mol，含氧原子2N A，故C正确；氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，将0.1molFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目小于0.1 N A，故D错误。
10．C
【详解】
A、电离过程在水分子作用下，错误；
B、只有电离出来的阳离子全部是氢离子的才是算，错误；
C、液态的氯化氢不能发生电离，所以不导电，正确；
D、导电能力的强弱跟离子浓度和离子所带的电荷数有关，错误；
答案选C。
11．B
【解析】
【详解】
A、Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂；
B、Cl2+H2的反应中，Cl元素的化合价既有升高的又有降低的，水中的氢、氧元素的化合价都不变，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂；
C、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂；
D、铁和水的反应中，氢元素化合价降低被还原，故水是氧化剂。
12．A
【解析】
【详解】
A、分类正确，A正确；
B、碘酒和盐酸均是混合物，B错误；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐类，C错误；
D、氢氧化铝是氢氧化物，不是氧化物，D错误；
答案选A。
13．A
【解析】
【详解】
A．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH都是可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐和水，其离子方程式都可以用OH-+H+═H2O表示；
B．碳酸氢根离子与碳酸根离子不同，则与酸反应的离子反应不同；
C．因盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子反应中应保留化学式，则离子反应不同；
D、氯化钡和硫酸钠反应的实质是钡离子和硫酸根之间的反应，硫酸铜和氢氧化钡反应的实质是|铜离子和氢氧根离子之间的反应、钡离子和硫酸根离子之间的反应，二者的实质不一样，离子方程式不一样；
故答案为A。
【解析】
【详解】
A、胶体的胶粒直径为10－9～10－7m(1~100 nm)，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确；
B、分子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；
C、由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确；
D、将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确；
答案选B。
15．B
【详解】
A.氧气和臭氧是O元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A不符合题意；
B.双氧水和水是H、O两种元素形成的不同的化合物，二者不属于同素异形体，B符合题意；
C.红磷和白磷是P元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，C不符合题意；
D.碳60(C60)和石墨是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，D不符合题意；故合理选项是B。
16．B
【分析】
BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。
【详解】
A. 均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不符合题意；
B. BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，故B符合题意；
C. 稀盐酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故C不符合题意；
D. 稀硝酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故D不符合题意。
答案选B。
17．D
【解析】
A．FeCl3溶液煮沸后可得氢氧化铁胶体，用激光笔照射有丁达尔效应；
B．雾是胶体，有丁达尔效应；
C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性，与胶体有关；
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强氧化性，与胶体性无关；
故答案为D。
18．A
【解析】
【详解】
发现固体能被磁铁吸引，说明一定含有铁，则反应后溶液中一定不能存在氢离子、铁离子和铜离子，大量存在的阳离子是亚铁离子，答案选A。
19．A
【分析】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；次氯酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写成离子；
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水的物质的量比为1:2；氧化物在离子方程式中不能拆写成离子；
【详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式是2Na ＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A正确；次氯酸是弱电解质，氯气通入水中的离子方程式是Cl2＋H2O= H＋＋Cl-＋HClO，故B错误；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H++ SO42-+Ba2++2OH? BaSO4↓+2H2O，故C错误；Na2O 加入稀硫酸中生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是：Na2O＋2H＋= 2Na ++H2O，故D错误。
【点睛】
离子方程式的书写是中学化学的重点，也是高考的热点。难溶物质、弱酸、弱碱、氧化物、挥发性气体、单质在书写离子方程式时都不能拆成离子，必须写化学式。
20．C
【详解】
通常用KSCN溶液检验Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2+；氧化剂不选用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有颜色，同时KMnO4会将KSCN氧化影响实验；故证明某
溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行实验操作时最佳顺序为③①；
答案选C。
21．A
【解析】
【详解】
根据电荷守恒得n=2+2-2=2，则离子方程式为XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合价的代数和为-2，则X元素化合价=-2-3×（-2）=+4，故选A。
22．B
【详解】
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反应中，氮元素由铵根中?3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3.
故答案选：B。
23．D
【分析】
硝酸银能与氯化钡溶液生成氯化银沉淀；溶液中含有Fe3+，加入几滴新制的氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液也变为红色；CO32-、HCO3-都能与酸反应放出二氧化碳气体；Cl-与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
【详解】
硝酸银能与氯化钡溶液生成氯化银沉淀，所以向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定含有SO42-，故A错误；向某溶液中加入几滴新制的氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中可能含Fe2+、Fe3+，故B错误；CO32-、HCO3-都能与酸反应放出二氧化碳气体，故C错误；Cl-与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D正确。
24．D
【解析】
【详解】
该反应中KClO3中Cl从+5到+4价，得到电子，ClO2为还原产物，H2C2O4中C从+3到+4，被氧化；该反应中2molKClO3反应转移2mol电子，故答案为C。
25．B
①2K2CrO4+H2SO4＝K2Cr2O7+K2SO4+H2O中元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2(SO4)3+2HI＝2FeSO4+I2+H2SO4中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，结合氧化还原反应的有关概念、规律解答。
【详解】
A．②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，A错误；
B．由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞
Fe2(SO4)3＞I2，B正确；
C．②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，C 错误；
D．③中还原剂为HI，1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为
6.02×1022，D错误；
答案选B。
26．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－KHSO4=K＋＋H＋＋SO HNO3=H＋＋NO Na2CO3=2Na＋＋CO NaHCO3=Na++ HCO3-
【解析】
【详解】
（1）Ba(OH)2为强碱，为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH －；
（2）KHSO4为强酸酸式盐，为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为KHSO4=K＋＋H ＋＋SO；
（3）HNO3为强酸，为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为HNO3=H＋＋NO；（4）Na2CO3为多元弱酸的正盐，为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na ＋＋CO；
（5）NaHCO3为弱酸酸式盐，为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3-。
27．①④⑦⑧③⑤⑦⑩②⑥⑨
【解析】
电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。①NaCl溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电；NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②干冰是二氧化碳的固态形式，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；③冰醋酸是醋酸的固态形式，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不导电；但是冰醋酸溶于水后能电离出醋酸根离子与氢离子而导电，属于电解质；④铜是金属含有自由电子，能导电；铜是单质既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体没有自由移动的离子，不导电；熔融状态下的BaSO4
能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以BaSO4是电解质；⑥酒精即乙醇，只
存在乙醇分子，不含自由移动的离子，不导电；乙醇是化合物，其水溶液和熔融状态下都不导电，乙醇属于非电解质；⑦熔融的KNO3能完全电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电；它是化合物，属于电解质；⑧氨水溶液中能电离出铵根离子和氢氧根离子，能导电，但氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NH3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；NH3在水溶液中与水反应生成一水合氨，能电离出铵根离子和氢氧根离子，但NH3自身不能电离，所以NH3是非电解质；⑩液态HCl只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；但HCl溶于水后能电离出氯离子与氢离子而导电，属于电解质；故能够导电的是①④⑦⑧；属于电解质的是③⑤⑦⑩；属于非电解质的是②⑥⑨。
28．CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Fe 2FeCl3+Fe=3FeCl2
【分析】
使杂质与一定的物质发生反应产生被提纯的物质，据此分析解答。
【详解】
Na2CO3在溶液中可与CO2反应生成NaHCO3，反应的方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；FeCl3具有强的氧化性，在溶液中与铁反应生成FeCl2，反应的化学方程式为
2FeCl3+Fe=3FeCl2，从而达到除杂净化的目的。
【点睛】
本题考查元素的单质及化合物在混合物分离、提纯的应用的知识，把握物质的性质及混合物分离方法、反应原理为解答的关键。
29．因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可升也可降黄色或棕黄色硫氰酸钾溶
液或KSCN 溶液 血红色 Zn Fe Cu Fe Fe 3+
【详解】
（1）元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性；故答案为因为Fe 2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；
（2）①在0.1mol?L -1FeCl 2溶液滴入新制氯水，氯气具有强氧化性能源和亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+；溶液颜色从浅绿色变为黄色；故答案为Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+；黄；②通过检验Fe 2+被氧化的产物Fe 3+的存在以获取证据．需要的试剂为硫氰酸钾溶液，发生反应，Fe 3++3SCN -=Fe （SCN ）3，溶液变血红色，故答案为硫氰酸钾溶液；血红；③金属单质都具有还原性，分别将铜片、锌粒投入FeCl 2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，发生反应Zn+Fe 2+=Fe+Zn 2+；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，锌的还原性大于铁，铁大于铜，故答案为Zn Fe Cu
（3）①若Fe 2+在反应中表现出氧化性，化合价降低做氧化剂，只能降到0价为金属铁，若Fe 2+在反应中表现出还原性，铁元素化合价升高为三价，应转化成三价铁离子；故答案为Fe ，Fe 3+；②用双线桥标出电子转移情况为：
30．0.5 4.5 5 11.5 64g/mol 5:4 5:6 0.2 0.04
【详解】
(1)OH -
的物质的量=A N N =23
2313.01106.0210mol -??=0.5mol ；每个OH -含有9个质子，0.5molOH -含有的质子物质的量=0.5mol×
9=4.5mol ；因每个OH -含有10个电子，0.5molOH -含有的电子物质的量=0.5mol×
10=5mol ；因每个Na +含有10个电子，则含有5mol 电子的Na +物质的量=5mol 10
=0.5mol ，0.5molNa +质量=0.5mol×23g/mol=11.5g 。
(2)标准状况下672mL气体的物质的量=
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，该气体摩尔质量=
1.92g
0.03mol
=64g/mol。
(3) SO2摩尔质量为64g/mol，SO3摩尔质量为80g/mol，等质量的SO2和SO3的物质的量之比
n(SO2):n(SO3)=
11
:
64g/mol80g/mol
=5:4；SO2和SO3氧原子个数比=(5×2):(4×3)=5:6。
(4)11.1gCaCl2的物质的量=
11.1g
111g/mol
=0.1mol，所配溶液的物质的量浓度c(CaCl2)=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L；从所配溶液中取出100mL溶液，CaCl2的浓度不变仍为0.2mol/L，其中
c(Cl-)=0.2mol/L×2=0.4mol/L，则100mL溶液中Cl-的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol。31．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 4.48L 0.6mol 4mol/L
【分析】
(1)根据离子方程式的拆写原则，硝酸和硝酸铜拆为离子，结合电荷守恒书写；
(2)先计算19.2g铜的物质的量，再结合反应方程式确定需消耗硝酸的物质的量，由反应可知被还原的硝酸和生成的NO的物质的量，最后根据N元素守恒计算溶液中含有的NO3-的物
质的量，根据c=n
V
计算反应后NO3-的物质的量浓度。
【详解】
(1)Cu与稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在该反应中，硝
酸和硝酸铜是易溶的强电解质，拆为离子，其余物质仍然用化学式表示，则该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(2)19.2g铜的物质的量n(Cu)=19.2g÷64g/mol=0.3mol，由反应可知，0.3molCu消耗0.8molHNO3，则根据元素化合价升降与电子转移关系可知被还原的硝酸和生成的NO均为0.2mol，则生成NO的体积V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；根据反应方程式可知3mol金属Cu反应转移电子的物质的量是6mol，则0.3mol金属铜参加反应转移电子的物质的量为0.6mol，在
200mL5mol/L 稀硝酸中含有NO3-的物质的量是n(NO3-)=5mol/L×0.2L=1mol，反应中被还原
的硝酸为0.2mol，被还原的硝酸变为NO气体，则溶液中剩余的NO3-的物质的量
n(NO3-)=1mol-0.2mol=0.8mol，则其物质的量浓度是c=
0.8
0.2
n mol
V L
=4mol/L。
【点睛】
本题考查氧化还原反应的知识，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系解答，试题培养了学生灵活应用所学
知识解决实际问题的能力。