历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃
[90全国]
1.下列说法正确的是
(A)酸式盐的溶液一定显碱性
(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性
(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等
(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍
2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大
....的是:
(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸
(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液
3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是
(A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升
[91全国]
4. 已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是
(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐
5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是
(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]
(C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]
6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?
[92全国]
7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是
(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是
(A)SO42- (B)S2- (C)CO32- (D)Cl-
9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于
(A)2.0(B)12.3(C)1.7(D)12.0
[93全国]
10.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ]
(A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX
(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX
11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度
是[ ]
[94全国]
12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[ ].
(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4Cl(固体)(D)CH3COONa(固体)
13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[ ].
(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C)[Cl-]= [NH4+]> [H+]=[OH-] (D)[NH4+]= [Cl-]> [H+]>[OH-]
[95全国]
14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )
A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]
D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
15.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不
影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠(固体)
B.水
C.硫酸钾溶液
D.硫酸铵(固体)
16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )
A.甲酸溶液
B.氢氧化钠溶液
C.氯化铵溶液
D.碳酸钠溶液
18.C1、C2、α1、α2,pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH
值如果已知pH1
A.C1>C2
B.C1=C2
C.C1 D.无法确定 [96全国] 19.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ). (A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定 20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ). (A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁 21.把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: Ca(OH)2(固) Ca 2++2OH -。加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是( ) (A)Na 2S 溶液 (B)AlCl 3溶液 (C)NaOH 溶液 (D)CaCl 2溶液 22.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 ( ). (A)[NH 4+]>[Cl -]>[H +]>[OH -] (B)[NH 4+]>[Cl -]>[OH -]>[H +] (C)[Cl -]>[NH 4+]>[H +]>[OH -] (D)[Cl -]>[NH 4+]>[OH -]>[H +] [97全国] 23.0.1 mol ·L -1NaOH 和0.1 mol ·L -1NH 4Cl 溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是 (A)[Na +]>[Cl -]>[OH -]>[H +] (B)[Na +]=[Cl -]>[OH -]>[H +] (C)[Na +]=[Cl -]>[H +]>[OH -] (D)[Cl -]>[Na +]>[OH -]>[H + 24.将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 (A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na 2CO 3 (D)MgSO 4 25.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 值一定小于7的是 (A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 26.若室温时pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 (A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)% [98全国] 27、用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A 、][][23O H NH OH ?- B 、] [][23-?OH O H NH C 、[H +]和[OH -]的乘积 D 、OH -的物质的量 28、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满 足的关系是 A 、[M +]>[OH -]>[A -]>[H +] B 、[M +]>[A -]>[H +]>[OH -] C 、[M +]>[A -]>[OH -]>[H +] D 、[M +]>[H +] =[OH -]+[A -] 29、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和,所得混和液的PH 值=11,则强酸与强碱 的体积比是 A 、11:1 B 、9:1 C 、1:11 D 、1:9 [99全国] 30.用0.1mol.L -1 NaOH 溶液滴定0.lmol.L -1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL).继续加水至50mL,所得溶液的pH 是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 31 某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离: H 2A H++HA-HA-H++A2- 已知相同浓度时的电离度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液: A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液 C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此,填写下列空白(填代号) (1) [H+]最大的是___________________,最小的是___________________。 (2)[H2A]最大的是__________________,最小的是___________________。 (3)[A2-]最大的是__________________,最小的是___________________。 [2000广东] 32.室温时,若0.1 mol·L-1的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是A.该溶液的pH=11 B.该溶液的pH=3 C.加入等体积0.1 mol·L-1 HCl后所得溶液的pH=7 D.加入等体积0.1 mol·L-1 HCl后所得溶液的pH>7 33.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能 ..使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉 34.在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正确的是 A.[HCOO-]<[Na+] B.[HCOO-]>[Na+] C.[OH-]>[HCOO-] D.[OH-]<[HCOO-] [2000全国] 35.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的[OH-]为 A. 1.0×10-7mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1 C.1.0×10-2mol·L-1 D.1.0×10-12mol·L-1 36.)25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________,其理由是____________________________________________; (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是_____________________________________________; (3)a的取值范围是_______________________________________。 [2000上海] 37.等物质的量浓度的下列溶液中,N H离子的浓度最大的是 4 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3 38.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g 锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 A .醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 [2001春招] 39.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,下列关系正确的是 A.c(Na+) = 2c(CO32-) B.c(OH-) = 2c(H+) C.c(HCO3-) > c(H2CO3) D.c(Na+) <〔c(CO32-)+c(HCO3-)〕 [2001上海] 40.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) B c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+) C c (Ac-)=c (Cl+)>c (H+)>c (HAc) D c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-)+c (OH-) 41.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG= () ()- + OH c H c lg,则 下列叙述正确的是 A 中性溶液的AG=0 C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12 B 酸性溶液的AG<0 D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12 42.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是: 甲:①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL; ②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。 乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL; ②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现 象,即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 (2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、=)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快; (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快; (c)两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。[2001广东] 43.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 A 溶液的pH增加 B CH3COOH电离度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中[OH-]减少 44.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应 C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 45.(5分)用pH试纸测定溶液的pH,正确操作是: 。 [2002上海] 46.在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是 A c(A-)=c(K+) B c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) C V总≥20mL D V总≤20mL [2002全国广东] 47.室温时,0.01 mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%,则下列说法正确的是 A 上述弱酸溶液的pH=4 B 加入等体积0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH=7 C 加入等体积0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH>7 D 加入等体积0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH<7 [2003上海] 48.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4 49.在10mL0.1mol·L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-) B C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+) C C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc) D C(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-) [2003江苏广东] 50.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 A c(HCN)<c(CN-) B c(Na+)>c(CN-) C c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1 [2004江苏] 51.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2,则V l和V2的关系正确的是 A V1>V2 B V1<V2 C V1=V2 D V1≤V2 52.草酸是二元弱酸,草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 A c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1 C c(C2O42-)>c(H2C2O4) D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) [2004广东] 53.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸 中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol·L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A a的浓度必小于乙酸的浓度 B a的浓度必大于乙酸的浓度 C b的浓度必小于乙酸的浓度 D b的浓度必大于乙酸的浓度 [2004上海] 54.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中,下列说法正确的是A.c(HCO-3)略大于c(CO23) B.c(HCO-3) 等于c(CO23) C.c(Na+)等于c(CO2-3)与c(HCO-3) D.c(HCO-3)略小于c(CO2-3) 55.常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是 A.pH=12的Ba(OH)2C.pH=12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/L BaCl2 [2005上海] 56. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是() A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3ˉ) >c(OHˉ)>c(H+) D、N3ˉ与CO2含相等电子数 [2005江苏] 57.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4 58.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能 ...出现的结果是A.pH >7,且c(OH—) >c(Na+) >c(H+) >c(CH3COO—) B.pH >7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—) C.pH <7,且c(CH3COO—) >c(H+) >c(Na+) >c(OH—) D.pH =7,且c(CH3COO—) >c(Na+) >c(H+) = c(OH—) [2005广东] 59.关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-) C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 D、存在的电离有:NaHCO3 =Na+ + HCO3-, HCO3- = H+ + CO32- H2O = H++OH- [2001安徽竞赛] 60.在25℃时,纯水的电离度为α1,pH=3的醋酸中水的电离度为α2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为α4,则下列关系正确的是 A α1<α3<α2<α4 B α3<α2<α1<α4 C α2=α3<α1<α4 D α2=α3<α4<α1 61.在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、 ④Na2S中,所含带电微粒数由多到少的顺序为 A ④>①>③>② B ①>④>③>② C ①=④>②=③ D ④=①>③>② 62.在0.100mol/L Na(NH4)2PO4溶液中,正确的关系式为 A [Na+]+[NH4+]+[NH3]=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-] B [H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-] C [H+]+3[H3PO4]+2[H2PO4-]+[HPO42-]=[OH-]+[NH3] D [H3PO4]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]=0.100mol/L 63.将硫酸钾、硫酸铬(Ⅲ)和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中,测得[K+]= 0.025mol/L,[Cr3+]=0.015mol/L,溶液的pH=1。假设溶液中硫酸完全电离成H+ 离子和SO42-离子,则[SO42-]为 A 0.035mol/L B 0.070mol/L C 0.085mol/L D 0.140mol/L [2003安徽竞赛] 64.对于Na(NH4)2PO4溶液而言,下列等式成立的是 A. [H+]+[Na+]+[ NH4+]=[OH-]+[PO43-] B. [H+]+[Na+]+[ NH4+]=[OH-] + [H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-] C. [H+]+[Na+]+[ NH4+]=[OH-] + [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-] D. [H+]+[Na+]+2[ NH4+]=[OH-] + [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-] [2001北京竞赛] 65.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种,为测定溶液中混有的杂质成分,可进行如下实验操作:分别取二份等体积混合液,用盐酸的标准液(0.10mol·L-1)滴定,以酚酞或甲基橙为指示剂,达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2,且V2>V1。则NaCl溶液中混有的杂质可能为 A NaOH B Na2CO3 C Na2CO3、NaHCO3 D NaOH、Na2CO3 [2004东华] 66.四种水溶液:①HCL, ②FeCl3,③Ba(OH)2,④Na2CO3测得它们的pH依次为3,4,12,8,而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4,则它们的关系正确的是() A.α1>α2>α3>α4 B.α1<α2<α3<α4 C.α2>α4>α1>α3 D.α3>α4>α1>α2 67. 有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN较易电离。 以下说法中正确的是() A.c(Na+) + c(H+) = c (F-) + c(OH-) B.两溶液中的c(Na+) 、c(H+)分别相等 C.c(Na+) = c (CN-) + c(HCN-) D.NaF溶液中的离子总数较少 [1999河南竞赛] 68.用一定浓度的NaOH标准溶液分别中和相同体积和相同pH值的两种酸溶液:一元强酸HA1、一元弱酸HA2(电离度为2%)。则中和HA1和HA2所需NaOH溶液的体积比是 A 50︰1 B 1︰1 C 1︰5 D 1︰50 [2001-2002湖北竞赛] 69.浓度为c mol/L的NH4Cl稀溶液中,由于NH4+水解,[NH4+]实际浓度略小于c。已知溶液中[NH4+]、[NH3·H2O]、[OH-]三者间存在如下关系:[NH4+][OH-]=K[NH3·H2O],K在温度恒定时是一个常数。 请用c、[H+]及K表示溶液中平衡[NH4+] A [][]w c K H K H K +++ B [][]+++H K K H K c w C [][]w c K H K H K +++2 D c w K K K + 70.某二元弱酸(H 2A)溶液按下式发生一级和二级电离: H 2A H ++HA - HA —H ++A 2- , 己知相同浓度时的电离度a(H 2A)>a(HA -),则[H 2A]浓度最大的是 A 0.01mol/L 的H 2A 溶液 B 0.01mol/L 的NaHA 溶液 C 0.02mol/L 的HCl 溶液与0.04mol/L 的NaHA 溶液等体积混合 D 0.02mol/L 的NaOH 溶液与0.02mol/L 的NaHA 溶液等体积混合 [2003-2004湖南] 71.在pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的Na 2CO 3溶液和pH 值为2的盐酸溶液中,水 的电离度分别为α1、α2和α3,则它们的关系为 A α1=α2>α3 B α1<α2<α3 C α1>α2>α3 D 无法判断 72.将相同物质的量浓度的某弱酸(A 为弱酸根)溶液与KA 溶液等体积混匀,测得混合后溶液pH =10,则下列关系正确的是 A [K +]<[A -] B [A -]>[HA] C [K +]>[A -] D [HA]+[H +]=[K +]+ [OH] 73.用0.01mol/L H 2SO 4滴定0.01mol/L NaOH 溶液,中和后加水至100mL 。若滴定终点判断有误差:①多加了1滴H 2SO 4;②少加入了1滴H 2SO 4(1滴溶液的体积约为0.05mL ), 则①和②两种情况下溶液中[H +]之比的值是 ( ) A 10 B 50 C 5×103 D 104 74.常温下,测得0.100mol /L 。的某一元酸(HA)的pH 不等于1,0.100mol /L 。的某一元碱(BOH)溶液中 12_10)(-+=OH H C 将该两种溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是 ( ) A .C(A — )>C(B +)>C(H +)>C(OH — ) B .C(B +) > C(A — ) > C(OH — ) > C(H +) C .C(B +)>C(A —)> C(H +) > C(OH — ) D .C(A — ) > C(B +)> C(H +)=C(OH — ) [2005江苏] 75.经测定某溶液中离子只有Na +、Ac -、H +、OH ― 四种,且离子浓度大小的排列顺序为: c(Ac -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH ―)。其可能的情形是( ) A.该溶液由pH=3的HAc 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成 B.0.2mol/L 的HAc 溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合 C.在上述溶液中加入适量NaOH ,可能使溶液中离子浓度大小改变为: c(Ac -)>c(Na +) >c(OH ―) >c(H +) D.该溶液由0.1mol/L 的HAc 溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液混合而成 [浙江竞赛] 76.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) (A)0.1mol L -1的(NH 4)2SO 4溶液中,c(SO 42- )>c(NH 4+ )>c(H +)>c(OH -) (B)0.2m01 L -1的Na 2CO 3溶液中,c(OH -)=c(HCO 3-)+c(H +)+2c(H 2CO 3) (C)0.1mol L -1的NH 4Cl 溶液与0.05mol L -l 的NaOH 溶液等体积混合,c(Cl - ) >c(Na + ) >c(NH 4+ ) >c(OH - ) >c(H +) (D)c(NH 4+)相等的(NH 4)2SO 4溶液,(NH 4)2CO 3溶液和NH 4C1溶液,