高考一轮复习--氧族元素知识归纳
氧族元素知识归纳一、硫及其化合物转化关系图
二、本章主要内容
1．与氧气有关的反应
（1）有氧气参加的反应方程式
①与绝大多数金属单质作用
4Na+O2=2Na2O
②与绝大多数非金属单质作用
③与非还原性化合物作用
2NO+O2=2NO2
4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2④与有机物作用
⑤在空气中易被氧化而变质的物质
a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2O
b.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO4+O2=2Na2SO4
c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
d.苯酚
e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2
⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈）
负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
（2）生成氧气的反应方程式
2．氧气和臭氧的比较
物质名称臭氧氧气
物理性质通常状态气态气态
气味有刺激性臭味无味
熔点/℃约—251约—218
沸点/℃约—112约—183
颜色
气态呈浅蓝色，液态呈深蓝色，固态呈
紫黑色
气态无色，液态呈浅蓝色，固态仍呈浅蓝色
2.143 1.429
49430.8
主要化学性质氧化性极强，可氧化Ag、Hg等氧化性强，但难氧化Ag、Hg等主要用途
漂白、消毒；地球上生物的天然保护伞；
刺激中枢神经，加速血液循环
供给呼吸，支持燃烧自然存在
90%存在于距地面15km—50km的大气
平流层中
主要存在于空气中，空气中O2占的体积分数约为20%相互转化
3．硫元素的化学反应
（1）硫单质的反应
④S+Hg=HgS
⑥S+2Ag=Ag2S ⑦3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
⑩S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O （2）H2S的反应
①H2S H2+S↓②
③H2S+X2=2HX+S↓（X2是指卤素单质，即Cl2，Br2，I2）
④H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc
⑤H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
⑦FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（H2S的实验室制法）
（3）SO2的反应
①SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②
③SO2+Na2O=Na2SO3④SO2+Na2O2=Na2SO4⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
⑥Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3⑦2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O
⑧Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2⑨
⑩SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX(X2=Cl2,Br2,I2)
2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4SO2+NH3·H2O=NH4HSO3
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(亚硫酸易被氧化而变质)
（4）浓H2SO4有关反应（稀H2SO4具有酸的通性）
4．硫化物的溶解性
硫化物溶解性反应举例Na2S、K2S、(NH4)2S溶于水，又溶于酸(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑
BaS、CaS、MgS、Al2S3遇水分解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
ZnSO4+Na2S=ZnS↓+Na2SO4 ZnS（白）、FeS（黑）不溶于水，但溶于酸
ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 Ag2S、HgS、CuS、PbS(HgS为红色，其他均为黑色)不溶于水，也不溶于酸
2AgNO3+Na2S=Ag2S↓+2NaNO3
5．浓硫酸的氧化性和稀硫酸的氧化性的区别
浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最高价态的+6价的硫产生的，加热能氧化许多金属、非金属及某些具有还原性的化合物，浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫。
稀硫酸溶液中不存在硫酸分子，因而无强氧化性，但电离产生H+具有一定的氧化性，能氧化比较活泼的金属（如Zn等）而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。
由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也有强与弱的差别，被还原产物也不相同。
6．硫化氢、二氧化硫有关反应计算技巧
Ⅰ. H2S、O2混合气体燃烧计算技巧
不完全燃烧：2H2S+O2（不足） 2S↓+2H2O…………①
完全燃烧：2H2S+3O3（充足） 2SO2+2H2O…………②
讨论：
（1）当时，发生①反应，产物为S，H2O
（2）当时，发生②反应，产物为SO2，H2O
（3）当时，发生①、②反应，产物S，SO2，H2O
可将（1）、（2）两式合并，并用待定系数法配平
…………③
注意：
计算时应根据n(H2S)：n(O2)的比值分别选择①、②、③式进行计算，如果作为选择题，可以用如下讨