氧化钠、过氧化钠 导学案 学生版
宜春一中化学学科金属及其化合物——氧化钠、过氧化钠
第一课时导学案学生版
审核：高三：化学备课组学生姓名：学号：
学习目标：1．了解Na2O的性质，掌握Na2O2的性质及应用；
2．通过Na2O与Na2O2的性质研究，了解比较法在化学学习中的作用。
3．通过探究Na2O2的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
一．导入：
1、举例说明碱性氧化物的概念。
2、氧化钙的性质，用化学反应方程式表示。
3、写出在不同条件下金属钠和氧气的反应方程式。
二．自主学习：
三．合作探究：
1．从化合价的角度分析Na 2O 2的性质
Na 2O 2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。 2．Na 2O 2强氧化性的具体表现
3．Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应规律
22(1)Na 2O 2与酸的反应是氧化还原反应，Na 2O 2不是碱性氧化物。
(2)1 mol Na 2O 2参与氧化还原反应时，转移的电子数可能是1 mol(既作氧化剂又作还原剂时)，也可能是2 mol(只作氧化剂或只作还原剂时)。
四．检测练习：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置。( ) (2)1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A 。( )
(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。()
(4)Na2O与Na2O2都属于碱性氧化物。()
(5)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。()
(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的成分是NaOH。()
(7)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A。()
(8)二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重。()
2．下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为气体的干燥剂使用
C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中
D．过氧化钠与CO2反应时，过氧化钠只作氧化剂
3．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是()
A．Na和H2O
B．Na2O和H2O
C．Na2O2和H2O
D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
4．下列关于Na2O2的说法正确的是()
A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红
C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
5．[2016·阜阳模拟] 过氧化钠具有强氧化性，木炭、铝粉等还原性物质遇过氧化钠时可燃烧。下列有关说法不正确的是()
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1 mol Na2O2中阴离子数目为N A
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
氧化钠与过氧化钠教案
氧化钠与过氧化钠教案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
氧化钠和过氧化钠 一、教学目标： 1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途。 2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。 3.情感目标：培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格。 二、教学重点与难点： 1.教学重点：过氧化钠的化学性质。 2.教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。 三、教学方法： 启发引导、实验对比探究、归纳总结 四、教学过程： （一）新课引入： 教师讲：同学们，学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火。 实验过程：教师准备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管。将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上，叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气，吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象。 教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽，是什么原因使得棉花被点燃？
引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决。 教师板书课题：氧化钠和过氧化钠 （二）新课讲解： 1.在化学中，研究一种新物质，我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置，在推测他的化学性质，并且通过实验来验证。那么就接下来我们 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质——氧化钠与过氧化钠的物理性质。 学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体，师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质。 教师板书： 一、物理性质 我们再来看他们的组成。 教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式，从分子式的组成分析各元素的化合价。 教师板书：Na 2O；Na 2 O 2 讲：过氧化钠中的氧元素化合价为负一价，可预测过氧化钠性质活泼。下面我们用实验探究的方法验证这一预测。 教师板书：
氧化钠过氧化钠教学设计(新)
第一课时：钠的氧化物 教学目标： 知识与技能目标： 1.了解Na2O和Na2O2的物理性质。 2.重点掌握Na2O2的化学性质。 3.认识Na2O2在生活中的特殊用途。 4.通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、 应用知识的能力。 过程与方法： 1.通过“实验——探究——讨论——归纳”的过程，组织学生小组归纳探究Na2O2的化学 性质。 2..运用探究法获得Na2O2的化学性质。 3.运用迁移法衍生出Na2O的化学性质。 4.运用比较法，识别并牢记Na2O和Na2O2的化学性质的差异。 情感态度和价值观： 1.通过演示实验引发学生的好奇心。 2.通过学生小组合作探究，让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣。 3.体现合作和讨论交流的力量，养成团结协作的良好品质。 4.关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不 断发展对当代社会可持续发展的重要意义。 教学重点： 过氧化钠的性质。 教学难点： 过氧化钠和水、二氧化碳的反应 教学方法： 采用实验分析法，从未知到已知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实；同时采用讨论等教学方法，加深学生对知识的理解。 教学用具： 投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、蒸发皿、铁架台、镊子、过氧化钠、水、酚酞试剂、玻璃导管等 教学模式：边实验边讨论 教学地位： 1、钠的化合物是本章内容的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识， 并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。过氧化钠又有着重要的用途，所以学好本节内容有着重要的实际意义。 2、在历年的高考试题中，这节内容出现的频率较高，所以在教材中本节内容占据着非常重 要的地位。 设计思路： 主要思路：引入→兴趣实验“滴水生火”→学生猜测产物→学生推断产物→学生实验验证产物→得出结论（方程式及反应特点）→自然过渡到二氧化碳与过氧化钠的反应→学生趣味实验（吹气生火）→学生讨论→得出结论（化学方程式及反应特点） 本节课以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。本节课的总体设计思路为：以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识。通过实验，
氧化钠和过氧化钠
2008年中国发生了一件大事，就是第29届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有29个象征着奥林匹克从希腊走进北京的大脚印、、、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗它就来源于我们今天所学的内容。下面我们就来踏上寻秘之旅吧! ●新知预习 1．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以________态的形式存在。 2．氧化钠是________氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。氧化钠与水反应的化学方程式为__________________________。氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________。 3．过氧化钠与水反应的化学方程式为___________________________________，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中________的来源。从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于________氧化物。 4．碳酸钠俗名纯碱，也叫________。从类别上看属于________，它的水溶液呈碱性。 5．碳酸氢钠俗名________。从类别上看属于盐，它的水溶液呈________。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_____________________________________________， 此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 6．钠元素焰色反应是________色，钾元素焰色反应是________色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：__________、__________、________、烧、洗。 ●自主探究 1．Na2O与Na2O2哪个更稳定 提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。 常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。 2．焰色反应表现出的是物质的化学性质吗 提示：不是，它表现出的是元素单质或化合物的物理性质。 ●细品教材 1．实验探究：过氧化钠的化学性质 [实验1]过氧化钠与水的反应 实验步骤：将水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻摸试管的外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。 实验现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。 实验结论：过氧化钠和水反应生成了氧气和烧碱NaOH，同时放出热量。 化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
高中化学氧化钠、过氧化钠练习
高中化学氧化钠、过氧化钠练习 1.下列有关Na2O2的说法不正确的是() A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 2.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)() 3.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是() A.②中的大量气泡的主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是() A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙 C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙 5.在一密闭容器中有CO、H2、O2共1 6.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重 7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是() A.54.5% B.40% C.36% D.33.3% 6.下列说法正确的是() A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 mol C.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变 7.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是() A.该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 B.若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 L
钠的两种重要的氧化物_氧化钠及过氧化钠
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠 氧化钠和过氧化钠的比较 Na 2O 2与CO 2和H 2O 反应的五大关系 1．物质的量的关系 无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2 或H 2O 与放出O 2的物质的量之比均为2∶1。 2．气体体积关系 若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量为原混合气体体积的1 2 ，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系 相当于固体Na 2O 2只吸收了CO 2中的“CO”，H 2O 中的“H 2”；可以看做发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3，Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。 4．电子转移关系 当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每产生1 mol O 2转移2 mol e －。 5．先后顺序关系 一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可看做Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O(g)发生反应。 【互动思考】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (3)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (4)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (5)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (6)Na 2O 2的电子式为 ( ) (7)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (8)1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。
氧化钠与过氧化钠习题
氧化钠和过氧化钠 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na 2O 2与Na 2O 中均只存在离子键( ) (2)Na 2O 2与Na 2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1( ) (3)Na 2O 2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2( ) (4)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂( ) (5)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (6)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( )(7)Na 2O 2的电子式为Na ··O ······O ····Na( ) (8)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (9)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (10)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (11)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (12)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (13)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (14)Na 2O 2是否属于碱性氧化物( ) (15)1 mol Na 2O 2与足量CO 2完全反应时转移2N A 个电子( ) 2.某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO － 4种阴离子。向其中加入足量的Na 2O 2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( ) A ．CH 3COO － B ．SO 2－3 C ．CO 2－3 D ．HCO －3 3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( )。 A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同 B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等 C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等 4. 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) 5．取a g 某物质在O 222了a g ，下列物质不能满足上述结果的是( ) A ．H 2 B ．COC ．C 6H 12O 6 D ．C 12H 22O 11 6．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是 A ．饱和Na 2CO 3溶液 B ．Ca(HCO 3)2稀溶液C ．Na 2SO 3稀溶液 D ．饱和CaCl 2溶液 7．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液) 三组：⑤SO 2通入品红溶液中，加热 ⑥Na 2O 2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH 溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑧Na 2O 2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？ 8．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。 (1)反应③最多产生O 2的物质的量为________ mol 。(2)Na 2 O 2中阴阳离子数目之比为________ (3)反应①的离子方程式为：________________________________________ (4)①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________ 9．Na 2O 2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某学习小组发现：在盛有Na 2O 2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO 2粉末，又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。 ②加入MnO 2反应的化学方程式为____________________________________________。 (2)Na 2O 2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想Na 2O 2与H 2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
氧化钠和过氧化钠练习题(第2课时)
氧化钠和过氧化钠练习题 （第2课时） 1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 3．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、 ②CO、③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的() A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤4．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋5．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 6．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L 气体的质量为() A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g 7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加() A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定 8．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。 完成下列空白： (1)A的化学式为________，B的化学式为________。 (2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：_________________________________。 (3)写出A的一种重要用途________。 9.(1)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂 棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成； b.反应放热。 Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________________________________________。 (2)某研究性学 习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结 论a的实验方法是_____________________________________。 用以验证结论b的实验方法及现象是_______________________。 10．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2) 代替Na2O2也可起到同样的作用。 (1)写出KO2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________。 (2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为______。 (3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压 下)为________。 (4)你认为选用________作补氧剂更合适，理由是_______________________________。过氧化钠——性质多重性的实验探究 11．(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的重要化合物 教 学 设 计 马山中学化学组李晓艺
第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 钠的重要化合物 氧化钠和过氧化钠（第一课时） 一、教学目标 【知识与技能】 1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。 2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与 二氧化碳、盐酸反应的产物。 3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。 【过程与方法】 1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的 反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。 2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方 法。 【情感态度与价值观】 1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。 2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。 二、教学重、难点及其突破策略 （1）重点： 本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。 重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。 （2）难点： 本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。 难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。 三、教学用具 多媒体木条火柴 实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、） 实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞） 四、教学方法
氧化钠与过氧化钠教案设计
《氧化钠与过氧化钠的性质》教案设计选自人教版《必修一》第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》第一课时钠的重要化合物——氧化钠与过氧化钠 一、教学目标 1、知识与技能 知识：（1）了解Na2O和Na2O2的物理性质； （2）掌握Na2O2的化学性质； （3）认识Na2O2在生活中的特殊用途。 技能：（1）运用物理性质，做到在外观上对二者进行区分； （2）通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力。 2、过程与方法 过程：（1）通过“实验—探究—讨论—归纳”的过程，组织学生小组归纳探究出Na2O和Na2O2的化学性质； 方法：（1）运用探究法获得Na2O2的化学性质； （2）运用迁移法衍生出Na2O的化学性质； （3）运用比较法，识别并牢记Na2O和Na2O2的化学性质的差异。 3、情感态度和价值观 情感态度：（1）通过演示实验引发学生的好奇心； （2）通过学生小组合作自主探究，让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣； 价值观：（1）体现合作与讨论交流的力量，养成团结协作的良好品质； （2）关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不断发展对当代社会可持续发展的重要意义。 二、教学重点 Na2O2的化学性质 三、教学难点 对Na2O2化学性质的实验探究 四、教学准备 实验药品：Na2O2固体粉末、蒸馏水、酚酞试剂、一集气瓶CO2、一集气瓶O2 实验仪器：试管、钥匙、石棉网、铁架台（铁圈）、带火星的木条、胶头滴管、集气瓶、棉花 五、高考链接 Na2O与Na2O2的物理性质、化学性质以及涉猎的简单计算题。 六、教学过程
氧化钠与过氧化钠
（氧化钠与过氧化钠） 《氧化钠与过氧化钠》的教学设计 一、教学设计思路分析 （一）教学内容分析 “氧化钠和过氧化钠、”是高中化学必修模块《化学1》第三章第二节“几种重要的金属 氧化钠和过氧化钠是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法与规律的进一步体会，通过一些形象直观的实验，分别介绍它们与水的反应，与二氧化碳及与盐酸的反应，并结合生活实际延伸出过氧化钠的用途。 （二）教材分析 1、教材编排 本节教材的内容是在金属的化学性质之后对钠、铝等重要元素的化学性质的延伸，对其化合物的性质的实行讨论，它与第一节教材相类似，也很重视实验教学，是一节通过大量实验事实来归纳知识，以“事实学习”为特征的课程，教材中对氧化钠与过氧化的编排，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出相关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使学生能够主动学习。 2、地位与作用 高中化学新课标中要求通过实验提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解，培养学生实验意识、操作技能、观察水平和分析问题的水平；通过比较归纳，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；通过知识在生活中的应用，提升学生学习化学的兴
趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感，为化学必修2的学习打下重要的基础。 3、课时安排 “钠的重要化合物”的课时安排：第一课时：氧化钠与过氧化钠第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠；以及颜色反应；第三课时：铝的重要化合物；第四课时：铁的重要化合物。（三）学情分析 此时，学生已经学习了“离子反应”、“氧化还原反应”这两类重要化学反应的相关概念和基本规律，以及金属钠、铝的性质等知识基础，对钠的重要化合物也已有一定的了解，但是，学生对于过氧化钠仅仅是物理性质的了解，缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础，而且高一的学生对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定水准的理解、实验基础和自学水平，为本节学习打下了较好的基础。但是，学生分析解决问题的水平还有待提升，验证猜想的水平也有所欠缺，不能很好的由现象到本质，使用类比归纳的方法理解物质性质。 (四)教学设计重点 本节课的设计重点是引导学生借助实验的直观感知性,掌握过氧化钠的化学性质，培养学生的类比学习水平与理论分析水平。 在由老师演示实验，学生参与实验，到学生讨论，通过理论分析得出结论的这个过程中，逐渐倾向于学生自主思考，有助于思维的启发与延伸，注重培养学生的分析理解水平，在此过程中也培养了学生的观察水平、动手学习水平等；通过类比实验、类比理论分析与类比总结知识，能够培养学生使用类比法学习知识的能了，这不但有助于学生快速掌握知识，也有助于理解性记忆水平的提升。总来说之，在轻松、直观感知与理解的状态下让学生掌握过氧化钠的化学性质。 （五）设计思路 本节课教学的具体思路为：创设情境→提出问题→问题探究→得出结论 1、创设情境：导入新课
氧化钠和过氧化钠的性质学案(2)
五莲三中高一化学教学案
[变式练习] 1、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（） A．都是碱性氧化物B．其中氧元素的化合价都是＋2价 C．与二氧化碳的反应都是化合反应D．过氧化钠比氧化钠稳定 2、将7.8g过氧化钠投入100g水中，完全反应后，所得溶液中NaOH的质量分数为（）A．等于7.8％B．等于8％C．大于8％D．小于8％ [总结与反思] [课后作业]写出过氧化钠分别与下列物质反应的化学方程式。 （1）H2O（2）CO2（3）HCl溶液（4）CuSO4溶液 基础练习 1．过氧化钠是色的粉末状固体，它与水反应的化学方程式为 ；它与二氧化碳反应的化学方程式为。它可以用作漂白剂和防毒面具、潜水艇中用作剂。 2．常温下，切一小块金属钠，放在表面皿中，首先观察到钠表面，这是因为生成了;在潮湿的空气中,这种白色固体物质逐渐变为液体，是因为生成的具有潮解性,再经一段时间后，形成无色晶体,是因为生成了，后又变为白色粉末,是因为生成了;向白色粉末中加入盐酸,有气体冒出,产生的气体是。3．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体； ④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（） A．①②③④B．④③②① C．②③④①D．①③④② 4．将少量过氧化钠投入FeCl3溶液中，观察到的现象是（） A．过氧化钠溶解有铁析出，并有气体产生B．只有气体产生 C．只有沉淀D．既有气体，又有红褐色沉淀 能力提高练习1．与水作用生成碱并有气体放出的是（） A．Na2O B．SiO2 C．Na D．Na2O2 2．将62g Na2O和78gNa2O2分别投入足量的Xg水中，得溶质的质量分数分别为a%和b%的两种溶液。则a与b关系式为 A．a=b B．a>b C．a2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——过氧化钠专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——过氧化钠专题训练（有答案和详细解析）1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是() A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 答案A 解析Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。 2.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为() A．1∶1∶1 B．2∶2∶6 C．1∶2∶6 D．无法确定 答案C 解析由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)＝1∶2。假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4＋O2＋Na2O2→ Na2CO3＋NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH，即C项正确。 3.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是() A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 答案A 解析CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g，则O2的质量是 16.5 g－7.5 g＝9.0 g，所以原混合气体中O2的质量分数是9.0 g 16.5 g×100%≈54.5%。
氧化钠与过氧化钠教案
氧化钠和过氧化钠 一、教学目标： 1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途。 2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。 3.情感目标：培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格。 二、教学重点与难点： 1.教学重点：过氧化钠的化学性质。 2.教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。 三、教学方法： 启发引导、实验对比探究、归纳总结 四、教学过程： （一）新课引入： 教师讲：同学们，学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火。 实验过程：教师准备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管。将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上，叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气，吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象。 教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽，是什么原因使得棉花被点燃？ 引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决。 教师板书课题：氧化钠和过氧化钠 （二）新课讲解： 1.在化学中，研究一种新物质，我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置，在推测他的化学性质，并且通过实验来验证。那么就接下来我们 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质——氧化钠与过氧化钠的物理性质。
学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体，师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质。 教师板书： 一、物理性质 我们再来看他们的组成。 教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式，从分子式的组成分析各元素的化合价。 教师板书：Na2O；Na2O2 讲：过氧化钠中的氧元素化合价为负一价，可预测过氧化钠性质活泼。下面我们用实验探究的方法验证这一预测。 教师板书： 3.化学性质 （1）氧化钠的化学性质 回顾碱性氧化物的概念，叫学生回答。（碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。） 讲：氧化钠为碱性氧化物，类比氧化钙等碱性氧化物分别写出下列方程式。 教师板书： 二、化学性质 1.氧化钠 氧化钙与水、二氧化碳、酸的反应氧化钠与水、二氧化碳、酸的反应 GaO+H2O=Ga(OH)2; Na2O+H2O=2NaOH; GaO+CO2=GaCO3; Na2O+CO2=Na2CO3; GaO+2HCl=GaCl2+H2O. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.
氧化钠和过氧化钠练习题
氧化钠和过氧化钠 1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 2．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的说法是() A．溶液仍为紫色B．最后溶液变蓝色C．最后溶液褪色D．有气泡产生 3．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、②CO、③CO与H2混合气体、 ④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的() A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤ 4．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋ 5．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
6．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L气体的质量为() A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g 7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加() A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定 8．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。 完成下列空白： (1)A的化学式为________，B的化学式为________。 (2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：_________________________________。 (3)写出A的一种重要用途________。 9.(1)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.反应放热。 Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________________________________________。 (2)某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结 论a的实验方法是_____________________________________。 用以验证结论b的实验方法及现象是_______________________。 10．(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。 ①A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________。 ②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是______________________________________。 ③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________________________________。 ④D中盛放的试剂是____________，其目的是________________________________。 ⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是________________________________。
《过氧化钠》教学设计
《过氧化钠》教学设计 根据新课程标准的核心素养培育理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。本节课的总体设计思路为： 想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。同时将学生分组进行讨论，注重在课堂教学的培养学生分析总结与团结协作的能力。 教学目标（知识与技能，过程与方法、情感态度价值观） 1、知识与技能： 了解Na2O2的性质；能正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式，并准确的描述反应的现象，根据现象推导出反应的本质；能总结出Na2O2的用途；并将其用途联系到具体实际生活中。 2、过程与方法： （1）通过复习氧化钠的性质与实验探究的方法过氧化钠的性质过程中，体验对比、分类、推理等分析方法在学习和研究物质性质过程中的应用，培养学生分析问题、解决问题与应用问题的能力。 （2）通过学生上台表演魔术实验引入主题、学生分组探究实验现象背后的本质，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的动手操作实验能力、观察能力、归纳总结能力。 3、情感态度价值观： （1）培养学生的合作意识及勤于思考的实事求是的科学态度。 （2）培养学生乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。 教学重点、难点 教学重点：过氧化钠的化学性质及探究化学问题的过程与方法。 教学难点：过氧化钠滴加酚酞先变红后“褪色”原因的分析 教材及学情分析 本节课是第三章第二节的第一堂课，钠的化合物是本章教材的重点之一，是继初中氯化钠与氢氧化钠学习后又一学习。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。通过钠的化合物的学习,既可以巩固第三章第一节所学金属钠与氧气反应的知识，又为下面铝、铁的化合物的学习打下基础。同时根据教材内容安排的特点，需要向学生传授典型知识推导的一般方法，为将来元素周期律的学习做好铺垫。可故本节教材具有承上启下的作用教学策略选择与设计（教学方法） 情景激疑法、分组讨论法、多媒体辅助法、比较法、归纳小结法 教学准备： 1. 仪器与用品：三角架、石棉网、胶头滴管、脱脂棉、试管、小烧杯、玻璃导管、火柴、酒精灯、木条 2. 试剂：过氧化钠、水、酚酞试液。 教学过程： 1、导入： 同学们喜欢魔术吗？想表演魔术吗？想的请举手。请两个组的两位同学（一组一位代表）
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠及其强化练习
钠及其化合物（一） 一、钠单质 1、组成：Na 2、结构：电子式：Na·金属键 3、物理性质：银白色、柔软、熔点低、密度小 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）钠露置在空气中变暗：4Na＋O2===2Na2O （2）钠和硫共热：2Na＋S △ Na2S （3）钠在氧气中燃烧：2Na＋O2点燃 Na2O2 （4）钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2点燃 2NaCl （5）钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ （6）钠和盐酸反应：2Na＋HCl===2NaCl＋H2↑ （7）钠和少量的氯化铝溶液反应：4Na＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑＋3NaCl （8）钠和过量的氯化铝溶液反应：6Na＋2AlCl3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl （9）钠和硫酸铜溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ （10）钠和熔融的四氯化钛反应：4Na＋TiCl4高温 Ti＋4NaCl 5、制法：（11）电解氯化钠的熔融液：2NaCl电解2Na＋Cl2↑ 6、保存和用途：少量的钠保存在煤油中。 钾钠合金作原子反应堆的导热剂。高压钠灯透雾能力强。工业上生成钛。 7、与锂、钾的比较 与水反应的剧烈程度：Cs>Rb>K>Na>Li 锂与氧气反应只生成氧化锂，不生成过氧化锂。钾除生成过氧化钾，还可生成超氧化钾。 金属性，还原性强弱：Cs>Rb>K>Na>Li 最高价氧化物的水合物的碱性：CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH 锂不能保存在煤油中，要保存在石蜡油中。观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃。 二、氧化钠 1、组成：化学式：Na2O 2、结构：电子式：化学键：离子键 3、物理性质：白色固体 4、化学性质：碱性氧化物 （1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH （2）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 （3）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O （4）氧化钠与少量的氯化铝溶液反应：2Na2O＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl （5）氧化钠与过量的氯化铝溶液反应：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl （6）氧化钠与硫酸铜溶液反应：Na2O＋CuSO4＋H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓