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2020年高考全国卷一理综化学

7. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出, 乙醚、 75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸

(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品, 下列说法错误的是

A.CH3CH2OH能与水互溶

B.NaCIO通过氧化灭活病毒

C. 过氧乙酸相对分子质量为76

D.氯仿的化学名称是四氯化碳

8. 紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到, 能提高人体免疫力, 有关该化合物, 下列

叙述错误的是

A. 分于式为 C14 H14 O4

B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C．能够发生水解反应 D. 能够发生消去反应生成双键

9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体（杂质）方法

A.SO(H S)通过酸性高锰酸钾溶液

B.Cl 2(HCl)通过饱和的食盐水

C.N2(O2)通过灼热的铜丝网

D.NO(NO2)通过氢氧化钠溶液

10.铑的配合物离子 [Rh(CO) 2I 2] 可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是

A.CH COI 是反应中间体

B. 甲醇羰基化反应为 CHOH + CO = CH COH

3332

C. 反应过程中 Rh 的成键数目保持不变

D. 存在反应 CH3OH + HI = CH 3I + H2O

11. 1934 年约里奥 - 居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核

，得到核素

Y，开2 He）轰击金属原子z X z + 2

创了人造放射性核素的先河: z w X +24 H e z+230Y +10 n其中元素 X、 Y的最外层电子数之和为 8。下列叙述正

确的是

B.X、 Y均可形成三氯化物

A. z X的相对原子质量为 26

C.X的原子半径小于 Y的

D.Y仅有一种含氧酸

12. 科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示

意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室

气体 CO被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提

供了一种新途径。

下列说法错误的是

A. 放电时，负极反应为Zn - 2e -

+ 4OH

-2-

=Zn(OH) 4

B.放电时， 1mol CO2转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 mol

C. 充电时，电池总反应为

= 2Zn + O2↑+ 4OH

+2H2O 2Zn(OH)4

D.充电时，正极溶液中OH浓度升高

13.以酚酞为指示剂，用 0.1000mol/L 的 NaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度的二元酸 H2A溶液。溶液中 ,pH 、分布系数随滴加 NaOH溶液体积 V NaOH的变化关系如下图所示。[ 比如 A2-的分布系数，

(A2 )

c A2]

c H 2 A c HA c A 2

下列叙述正确的是

A. 曲线①代表 ( H 2 A) ，曲线②代表 ( HA )

B.H A溶液的浓度为 0.2000 mol/L

C.HA－的电离常数K a 1.0 10 2

D. 滴定终点时，溶液中c(Na+ )<2c(A 2- )

26.（ 14分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、 +4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸

盐，以及 SiO2、 Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：

金属离子

3+2+ Fe Mn

开始沉淀 pH 1.97.0 3.08.1完全沉淀 pH 3.29.0 4.710.1回答下列问题：

（ 1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是_____________________________ 。

（ 2）“酸浸氧化”中，

-2++++ VO和 VO 被氧化成VO2，同时还有 _________离子被氧化，写出VO转化为 VO2反应

的离子方程式 ________。

(3) “中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5· x H2O，随滤液②可除去金属离子

+2++

K、 Mg 、 Na、 ____ 、以及部

分的 ____。

(4)“沉淀转溶”中， V2O5·x H2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是____ 。

(5) “调 pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是________________ 。

(6)“沉钒”中析出 NH4VO3晶体时，需要加入过量 NH4Cl ，其原因是 _________。

27.（ 15 分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)由 FeSO4· 7H2O固体配置 0.10 mol/L FeSO 4溶液，

需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______（从列图中选择，

写出名称）。

(2) 电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，

并且电

迁移率（

）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择

_____作为电解质。

阳离子

108 （/m 2 s 1 V 1）

阴离子

108 / (m 2 s 1 V 1）

4.07

- 4.61

HCO

Na + 5.19 NO 3- 7.40 Ca 2+

6.59 Cl -

7.91 K +

7.62

SO 42-

8.27

(3) 电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入

____电极溶液中。

(4) 电池反应一段时间后，测得电极溶液中 c(Fe 2+) 增加了 0.02mol/L 。石墨电极上未见

Fe 析出。可知，石

墨电极溶液中 c(Fe 2+)_______ 。

(3) 根据 (3) 、（ 4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 _______，铁电极的电极反应式为 _______ 。因

此，验证了 Fe 2+氧化性小于 ______，还原性小于 _______。

(4) 实验前需要对铁电极表面活化。在 FeSO 溶液中加入几滴

Fe (SO ) 溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电

4 3

极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是 ________。

28. （ 14 分）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是

SO 的催化氧化 :

SO 2 ( g )

O 2 ( g)

钒催化剂

SO 3(g) H 98kJ

mol 1 。回答下列问题 :

(1) 钒催化剂参与反应的能量变化如图 (a) 所示 ,V 2O 5(s) 与 SO 2(g) 反应生成 VOSO 4(s) 和 V 2O 4(s) 的热化学方程式为 :____________________________ 。

(2) 当 SO(g) 、 O(g) 和 N(g) 起始的物质的量分数分别为

7.5%、 10.5%和 82%时 , 在 0.5MPa 、 2.5MPa 和 5.0MPa

压强下 ,SO 2平衡转化率随温度的变化如图 (b) 所示。反应在 5.0MPa 、 550℃时的

=_________ , 判断的

依据是 _________。影响

的因素有 __________ 。

（ 3）将组成 ( 物质的量分数 ) 为 2m%SO 2 ( g) 、 m%O 2 ( g) 、 q%N 2 (g) 的气体通入反应器 , 在温度 t 、压强 P 条件下进行反应。平衡时 , 若 SO 2转化率为 , 则SO 3压强为 _________ , 平衡常数 Kp =_____________ ( 以分压表示 , 分压 =总压×物质的量分数 ) 。

（ 4）研究表明， SO 2催化氧化的反应速率方程为： k( t 1)0.8 (1 n

t )

式中 : k 为反应速率常数 , 随温度 t 升高而增大；

为 SO 平衡转化率 , 为

某时刻 SO 2转化率 ,

n 为常数。在

0.90 时 , 将一系列温度下的 k 、

值

代入上述速率方程 , 得到 v ～t 曲线 , 如图 (c) 所示。

曲线上

最大值所对应温度称为该

下反应的最适宜温度 t m 。 t t m 时 , 逐渐提高； t t m 后，逐渐

下降。原因是 ____________________________________________ 。

35. [ 化学——选修 3: 物质结构与性质 ] (15 分 )

Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019年诺贝

尔化学奖。回答下列问题 :

（ 1）基态 Fe 2+ 与Fe 3+离子中未成对的电子数之比为 ____________。

(2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I ) 如表所示， I (Li)>I (Na) ，原因是

1 1

___________________.

I 1 (Be)>I 1(B)>I 1(Li) ，原因是 ________________________________ 。

(3) 磷酸根离子的空间构型为 ________________ ，其中 P 的价层电子对数为

I /(kJ/mol)

Li Be B

______________ 、杂化轨道类型为 ________________ 。

520 900 801 (4)LiFePO 4的晶胞结构示意图如 (a) 所示。其中

O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体

Na Mg Al 和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有

496

738

578

LiFePO 的单元数有 _____个。

电池充电时， LiFePO 4, 脱出部分 Li +, 形成 Li 1-x FePO 4, 结构示意图如 (b)

所示，则 x=_______，

n(Fe 2+):n(Fe 3+)=______________________.

36.[ 化学——选修 5: 有机化学基础 ]（ 15 分）有机碱，例如二甲基胺（

），苯胺（

）呲啶（ N

）

等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱 F 的合成

路线；

CCl 3COONa KOH 醇溶液

二环己基胺 (过量 )

乙二醇二甲醚 /△ B

△

CH 2 Cl 2 / △

已知如下信息： C 2HCl 3

C 27 H 44 Cl 2N 2

CCl 3COONa

① H E 2C=CH 2

乙二醇二甲醚 /△

H 2N OH

R 1

NaOH

R 1 RNH 2

②NaOH

- 2HCl

R 2

③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体

回答下列问题：

（ 1） A 的化学名称为

（ 2）由 B 生成 C 的化学方程式为（ 3） C 中所含官能团的名称为（ 4）由 C 生成 D 的反应类型为（ 5） D 的结构简式为

（ 6） E 的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为

6:2:2:1 的有

种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为

。

答案： 7D 8B 9A 10C 11B 12D 13C

26. （ 1）加快酸浸和氧化反应速率； 2+++

= VO +

2+3+

（ 2）Fe ， 2H +VO +MnO 2 2 + MnO 2 + H 2O ；（ 3）Mn ， Fe 和 Al （ 4） Fe(OH)3；（ 5） NaAlO 2 + H 2O + HCl=Al(OH) 3↓ +NaCl 或 NaAl(OH) 4+HCl= Al(OH) 3↓ +NaCl+H 2O ；（6）增大 NH 浓度，促使沉淀平衡右移，使 NHVO 尽可能析出完全

27. （ 1）烧杯、量筒、托盘天平；（2）KCl；（3）石墨；（4）0.09mol/L；（5）Fe3++ e- =Fe2+ ,Fe-2e-=Fe2+

Fe3+ Fe(6) 取少量溶液，滴加 KSCN溶液，若不出现血红色，则已活化。

28.2V 2O5(s)+2SO 2(g)=2VOSO4(s)+V 2O4(s)△H＝－ 351kJ/mol ；（ 2） 0.975，该反应是气体分子减少的反应，

当温度不变时， P 增大，α增大，而 P1的α最大，故 P1为 5.0Mpa ，温度、压强、反应物的起始浓度；（ 3）2mα P/(100-m α) ，α (100-m α ) 0.5/[(1- α ) 1.5 (mp) 0.5 ] （ 4）温度升高使 K 增大导致 V 加快，但α减小而导致 V 减慢，当 ttm 时，K 增大导致 V 加快比α减小导

致V 减慢的程度小，故 V 减慢

35.(1)4/5 ；（ 2） Na 比 Li电子层多、半径大，易失电子，故Na 的 I 1小， B 电子排布式为 1s22s22p1， Be

Be 的 I 1 比B的大，而B的核电荷数比Li 电子排布式为 1s 2s，为全充满的稳定结构，电子难失去，而故

的大且半径更小，核对最外层电子的吸力比Li 的大，电子难失去，故 B 的 I 1比 Li 的大，所以满足

I 1 (Be)>I 1(B)>I 1(Li)；（ 3）正四面体， 4， sp3；（ 4） 4， 3/16 ， 13： 3

Cl Cl Cl Cl

Cl醇

+ KOH

△

Cl 36. （ 1）三氯乙烯；（ 2）Cl Cl + KCl + H 2O

；（ 3）碳碳双键，氯原子；（ 4）取代反

ClCl N

N N

应；（ 5）（6） 6，