环境化学考试参考题
环境化学试题集
一、填空题（10分，每空1分）
环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。
温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而使大气温度升高的现象，叫做温室效应。
酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。
光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。
大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm。
对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。
二、简答题（35分，每题5分）
1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
2、环境化学的研究特点？研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义？
大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均发生在此层。
4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。
4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31）
5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中，
HO O O H O hv
2223+?→?
+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→?
+ 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有：
与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2
与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2
7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38
8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。
解：参考教材P79 PAN 的生成
9、列出乙烯在大气中的可能反应路径。解：与HO 反应；与臭氧反应；与NO 3反应。 10、列出乙烯与臭氧在大气中可能的反应及产物。 解： 22322CH CH O H CO H COO =+→+
2H COO →CO+H 2O
→CO 2+H 2 →CO 2+2H →HCOOH
→CO 2+2HO 2
11、何谓光化学烟雾？它的形成条件什么？
解:所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。
产生条件：a.强烈的日光照射，多发生在中午或午后
b.大气中NO X 和HC 存在，主要由汽车尾气排放
c.大气湿度较低，t=24-32℃
d.强烈的逆温现象
e.地理区域主要分布在北纬30℃—60℃
11、简述大气中SO 2氧化的几种途径。解：参考教材P100-111 12、简述pH=理论值不能作为酸雨真实pH 界限值的原因。
解：可能存在以下几种原因：在实际中酸雨的酸性还受其它酸碱性物质影响；且引起酸雨的H 2 So 4、HNO 3还有其天然来源，对酸雨PH 有贡献；大气中碱性物质如NH 3还会起中和作用，使PH 值上升；由于地区自然条件不同，PH 背景值不同，因此而PH 相同的地区其污染程度不一定相同。
13、简述影响酸雨形成的因素。解： 1）酸性污染物的排放及其转化条件； 2）大气中的氨；
3）颗粒物的酸度及其缓冲能力； 4）天气形势的影响。
14、试写出平流层臭氧损耗的催化反应及主要催化类型：
解：催化过程：
322
X O XO O XO O X O ?+→?+?+?→?+
总反应：322O O O +?→
平流层中催化反应类型：
NO/NO 2循环反应；（2）Cl/ClO 循环反应；（3）HO x 循环反应
15、试写出平流层臭氧形成与损耗的基本化学反应。 解：臭氧形成：
223(243)2O hv nm O O O M O M
λ+≤→??++→+
总反应：2332O hv O +→
臭氧损耗：
3232
(325)2O hv nm O O O O O λ+<→+?+?→
总反应：3223O hv O +→
16、什么是大气颗粒物的三模态？如何识别各种粒子模？ 解：大气颗粒物的三模态：爱根核模、积聚模、粗粒子模 识别：1）粒径不同,爱根核模<积聚模<粗粒子模
2）爱根核模可向积聚模转化，二者同属于细粒子，但细粒子与粗粒子之间不能进行
转化 17、天然水中颗粒物的吸附作用有哪三种？并说明水合氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别。
解: 天然水中颗粒物的吸附作用分为表面吸附，离子交换吸附和专属吸附(2分)。
非专属吸附与专属吸附区别：(3分,每条分)
18、简述可能引起沉积物中重金属释放的因素。 解：1）盐的浓度升高；
2）氧化还原条件的变化； 3）降低PH 值；
4）增加水中配合剂的含量 ；
19、简述电子活度PE 的热力学定义，及它与PH 的区别。 解：pE=-lg(a e )， 衡量溶液接受或给出电子的相对趋势；
pH=-lg(a H +
)， 衡量溶液接受或迁移质子的相对趋势； pE 的热力学定义：
2H +（aq ）+2e -=H 2（g ） 当H +
(aq)在1单位活度与1个大气压H 2的介质中，电子活度为及pE=。
而pH 定义为在离子强度为零的溶液中，H +浓度为×10-7mol/L,故a H +=×10-7
mol/L,则pH=. 20、简述腐殖质的分类及其区别。 解:腐殖质按成分可分为
腐殖酸——可溶于稀碱但不溶于酸，分子量由数千到数万; 富里酸——可溶于酸又可溶于碱，分子量由数百到数千; 腐黑物——不溶于酸又不溶于碱
21、腐殖质对重金属迁移转化的影响。 解：共有4个方面：
1） 可抑制金属以碳酸盐、硫化物和氢氧化物沉淀形式存在；（2分）
2）影响颗粒物对重金属的吸附；（1分）
3）对底泥中汞有显著的溶出作用；（1分）
4）影响重金属对水生生物的毒性。（1分）
21、影响腐殖质与重金属离子配合反应的因素有哪些？
解：
1）腐殖质的浓度（2分）
2）腐殖质的来源和种类(1分)
3）PH值 (1分)
4）盐度 (1分)
22、腐殖质与重金属离子配合反应类型。（参考教材P210）
22、土壤的活性酸度与潜在酸度的区别和联系。
解：土壤活性酸度与潜在酸度的区别
土壤活性酸度是土壤溶液中氢离子浓度的直接反映，用PH值表示。
土壤潜在酸度是由土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+引起的。
二者关系：二者是同一平衡体系中的两种酸度，活性酸度是土壤酸度的外在表现，潜在酸度是活性酸度的储备，二者在一定条件下可相互转化。
23、简述有机磷农药在环境中的降解途径。
解：1）有机磷农药的非生物降解
①吸附催化水解
②光降解
2）有机磷农药的生物降解
在土壤中通过微生物降解或生物体内进行代谢。
三、选择题
1、下列关于环境化学研究的特点描述不正确的是（ D ）
A. 环境样品的低浓度性。
B. 环境化学研究的综合性。
C. 环境样品的复杂性。
D. 环境化学研究对象的危害性。
2、下列关于对流层的论述不正确者为（ D ）
A.对流层温度随高度增加而降低
B.对流层存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层
C.对流层密度大,约占空气总质量的3/4
D.臭氧层存在于对流层中
3、大气组分按停留时间划分为准永久性气体、可变化组分和强可变组分，其中研究大气环境时关注的是可变化组分和强可变组分，人类活动对其影响较大。下列不属于研究大气化学中需要关注的组分是（ C ）
B. CO
C. N2
D. O2
4、大气中下列哪种气体的主要来源是天然来源，而非人为来源。（ B ）
A. NO
B. H2S
C. NH3
D. CO2
5、NO X在大气中的含量叙述正确者为：（ B ）
A NO与NO2含量相当；
B NO占绝大多数；
C NO2比NO含量高；
D 都不对
6、影响燃料燃烧产生氮氧化物的主要因素之一是空然比，对于典型汽油，其化学计量空然比为（ A ）
A. 14.6
B. 15.4
C.
D.
7、 氟氯烃113-CFC 的分子式为（ D ）
A. CHFCl 2 2 C. C 2H 2F 2Cl 2 D. C 2F 3Cl 3
8、 氟氯烃12-CFC 的分子式为（ B ）
A. CHFCl 2 2 C. C 2H 2F 2Cl 2 D. C 2F 3Cl 3
9、大气中重要污染物按组份划分不包括哪一类？（ C ） A.含硫化合物 B.含氮化合物 C.含氧化合物 D.含卤化合物 E.含碳化合物
10、一般来说，化学键能大于mol ，当λ=700nm 时，光量子能量为mol ，下列说法不正确的是（ C ）
A. λ=700nm 的光不能引发光化学反应；
B. λ<700nm 的光可能引发光化学反应；
C. λ>700nm 的光可能引发光化学反应；
D. λ≤700nm 的光可能引发光化学反应；
11、大气中对HO 2自由基的产生贡献最多的途径是（ B ） A. CH 3ONO 的光解； B. HCHO 的光解； C. H 2O 2的光解； D. HNO 2的光解
12、对于大气化学反应来说，下列哪种初级过程最为重要？（ A ） A 光离解反应 B 直接反应 C 碰撞失活 D 辐射跃迁 13、清洁大气中HO ·的主要来源是（ A ）
A.HO O O H O hv
2223+?→?
+ B.HO hv O H 222?→?+ C. NO HO hv HNO +→+2 D.HO R O RH +→+
14、 大气中烯烃与臭氧主要发生（ C ）
A. 裂解反应
B.氢摘除反应
C. 加成反应
D. 其它
15、大气中HO 自由基与烷烃反应的主要类型为（ A ） A. 氢原子摘除反应 B. 加成反应 C. 消除反应 D. 其它类型反应 16、大气中SO 2可在气相中氧化，也可在有水和颗粒物存在时进行液相氧化,下列不属于 SO-2液相氧化途径的是（ C ）
A. SO 2被Fe 3+.Mn 2+
等金属离子催化氧化； B. SO 2被过氧化氢氧化； 被HO 自由基氧化； 被臭氧氧化。
16对于Mn 2+、Fe 3+
对SO 2液相氧化的催化作用描述不正确的是（ B ）
A. 在硫酸烟雾的形成中SO 2转化为SO 3主要靠雾滴中锰、铁离子的催作用完成；
B. SO 2的各种液相氧化途径中锰、铁离子的催化氧化作用在低PH 值时起主要作用；
C. 锰铁离子对的SO 2催化氧化作用在二者共存时有协同作用，其催化速率比二者单独存在时速率之和快3~10倍；
D.可溶性Fe(II)在低pH 条件下起催化作用，但必须经过Fe(II)氧化为Fe(III)过程。 17、关于伦敦型烟雾与洛杉矶型烟雾的区别，下列说法不正确者为（ C ） A.伦敦型烟雾属于硫酸型烟雾， 洛杉矶型烟雾属于光化学烟雾。
B.伦敦型烟雾白天夜间连续出现，洛杉矶型烟雾只在白天出现。
C.伦敦型烟雾要求日光照射弱，洛杉矶型烟雾要求日光照射强。
D.伦敦型烟雾中[O3]高，洛杉矶型烟雾中[O3]低。
E.伦敦型烟雾多发生在冬季，洛杉矶型烟雾多发生在夏秋季节。
18、酸雨可危害环境，下列论述不正确者为（ C ）
A.腐蚀建筑材料、金属等；
B.抑制植物生长；
C.溶出土壤中有机物和营养元素作用,使土壤肥沃；
D.酸化天然水源,破坏水体酸碱平衡
19、我国酸雨与国外酸雨成分相比，SO42-/NO3-比值是（ A ）
A.增大
B.减小
C.相等
D.差不多
19、下列哪种气体不属于温室气体（ C ）
20、下列不属于臭氧损耗物质的是（ D ）
21、下列不属于引起臭氧层破坏的物质是（ A ）
A. 芳烃
B. 氮氧化物
C.哈龙类物质
D.氟氯烃
22、关于环境中多环芳烃（PAH）的主要降解途径论述不正确者为（ B ）
A.与O3发生氧化反应。
B.水中发生水解反应。
C.在光作用下发生光化学反应.
D.在土壤中发生微生物降解反应。
23、多环芳烃随苯环的增多，蒸汽压降低，并且最终以（ C ）形式存在
A.气态
B.液态
C. 固态
D.混合态
24、大气颗粒物的三模态中积聚模的粒径范围是（ B ）
A. D p< μm
B. μm C. D p>10μm D. 以上都不对 25、目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指（ D ） A. D p< μm B. D p=μm C. D p≥μm D. D p≤μm 26、在近中性的天然水中铁主要以哪种形式存在？（ C ） A. Fe(OH)２＋ B. Fe(OH)2+ C. Fe(OH)3(s) D. Fe2(OH)24+ 27、以下是可溶性铁在近中性天然水中的主要存在形式，其中不正确的为（ C ） A. Fe(OH)２＋ B. Fe(OH)2+ C. Fe(OH)2(aq) D. Fe2(OH)24+ 28、1atm和25℃下,O2在水中的溶解度为（ A ） A.8.32mg/L 、对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是（ B ）A H2CO3 B HCO3- C OH- D CO32- 30、对于碳酸平衡，pH=时，下列叙述正确者为（ A ） A 一级电离进行一半，二级电离还未开始； B 一级电离完全，二级电离进行一半； C 体系中CO32-为主要形态； D 体系中HCO3-为主要形态。 31、有机磷农药与有机氯农药相比，下列叙述不正确的是（ C ） A.有机氯农药降解半衰期较有机磷农药更长； B.有机磷农药的溶解度较有机氯农药大； C.有机氯农药的蒸汽压较有机磷农药大； D.有机氯农药的辛醇水分配系数较有机磷农药高。 32、1968年发生在日本的米糠油事件中的主要致病物是（ C ） A. 汞 B. 二氧化硫 C.多氯联苯 D. 砷 33、常在变压器和电容器中大量使用的持久性污染物是下列哪一类？（ A ） 34、下列不属于环境中多氯联苯的转化途径的是（ D ） A. 光化学分解 B. 微生物降解 C. 通过生物代谢作用转化 D.水解作用 35、目前已知的有机物中毒性最强的化合物是下列哪一种？（ B ） A. 2,4-D B. 2,3,7,8-TCDD C. PCBs D. PCDF 36、关于环境中汞的毒性说法正确者为（ B ） A. 无机汞〉单质汞〉有机汞 B. 有机汞>单质汞>无机汞 C. 单质汞〉无机汞〉有机汞 D. 无机汞>有机汞>单质汞 37、汞的甲基化产物中下列哪一种含量最高？（ C ） A. CH3Hg CH3+ C. CH3Hg++ 38、环境中砷以不同形态存在，其毒性次序正确的是（ B ） A. As(Ⅴ) > As(Ⅲ) >甲基砷 B. As(Ⅲ) > As(Ⅴ)>甲基砷 C. As(Ⅲ) >甲基砷> As(Ⅴ) D. As(Ⅴ) >甲基砷> As(Ⅲ) 39、下列关于专属吸附和非专属吸附的区别,叙述正确者为（ A ） A.非专属吸附主要发生在扩散层,专属吸附发生在内层 B.发生吸附时专属吸附的PH值必须大于等电点,而非专属吸附对此无要求 C.金属离子在专属吸附中起反离子作用,在非专属吸附中起配位离子作用 D.专属吸附主要发生阳离子交换吸附,而非专属吸附发生的是配位体交换吸附 40、下列不属于天然水中的胶体物质的是（ C ） A. 粘土矿物 B. 腐殖质 C. 矿物微粒 D. 金属水合氧化物 43、在硫化氢和金属硫化物均达到饱和的溶液中，金属离子的饱和浓度的表达式是（ B ） A. K sp[H+]/ B. K sp[H+]2/ C. K sp[H+]2/(K1K2) D. K sp[H+]/ 44、在高pE值的天然水中（pH=5~9）铁以 ( B )形态存在。 A Fe2+ B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 D Fe3+ 45、天然水中腐殖质的配合作用对重金属的迁移转化有很大影响，下列叙述不正确者为（ C ） A. 抑制重金属以碳酸盐，硫化物，氢氧化物沉淀形式存在。 B. 影响颗粒物对重金属的吸附作用。 C. 增大重金属对水生生物的毒性。 D. 富里酸对底泥中汞有显著的溶出作用。 46、下列那一种硬碱不能与Fe3+结合形成配合物（ D ） A. Cl- B. HCO3- C. OH- D. S2- 47、关于天然水中腐殖酸的溶解性叙述正确者为（ A ） A. 溶于碱不溶于酸 B. 溶于酸不溶于碱 C. 溶于酸和碱 D. 不溶于酸和碱 48、在pH=7时，NTA 以下列哪中形态存在（ A ） B. T 3- C. H 2T - 49、下列不属于天然水中有机物的转化途径的是（ B ） A. 水解作用 B. 分配作用 C. 生物降解作用 D. 光解作用 50、下列不属于水中有机物的光解作用过程的是（ C ） A. 直接光解 B. 敏化光解 C. 还原反应 D. 氧化反应 51、关于有机氯农药DDT 和林丹，下列叙述不正确的是（ B ） A. 林丹比DDT 更易溶于水； B. DDT 比林丹的挥发性强； C. DDT 比林丹对生物的毒性更强； D. DDT 比林丹的生物降解性差。 52、下列土壤中物质对土壤的缓冲性能没有贡献的酸有（ D ） A. 碳酸 B. 硅酸 C. 腐质酸 D. 硫酸 四、计算题 1、有两个单体系:① Cu 2++e = Cu + PE o = [Cu 2+] = 10-5mol/L [Cu +] = 10- 4 mol/L ② Fe 3++ e = Fe 2+ PE o = [Fe 3+] = 10-3mol/L [Fe 2+] = 10-2 mol/L 求(1) 各单体系的PE 值； (2) 各取一升构成混合体系(假设Cu +完全被Fe 3+ 氧化),求混合体系的PE 值。 解：（1）体系①82.410 10lg 82.5][][lg 45 20 1=+=+=--+ +Cu Cu PE PE 体系②0.1210 10lg 0.13][][lg 2330 2=+=+=--+ +Fe Fe PE PE （2）体系中Cu +完全被F e 3+ 氧化，则有 L mol Fe L mol Fe L mol Cu /1005.52 1010][/105.421010][/105.521010][3422443355 42---+ ---+ ---+ ?=+=?=-=?=+= 对体系①、②， ②含量较高，则决定电势为 F e 3++e = Fe 2 + 则混合体系的PE 值为： 95.1110 05.5105.4lg 0.13][][lg 3 4 230 =??+=+=--++Fe Fe PE PE 混 2、25℃时，在厌氧消化池中和PH=的水接触的气体含65%的CH 4和35%的CO 2，请计算PE 和 E h 。（已知PE o =） 解：厌氧条件下 O H CH e H CO 2424 1 8181+?+++ 125 .0125 .004 2 ] [lg CH CO p H p PE PE +?+= 2.303 h RT E PE F = 其中Pco 2/PcH 4=, [H +]=10-7 mol/L 又已知PE 0 = 则 16.4]10)65 .035.0lg[(87.278 1 -=?+=-PE 25℃时， 2.303 0.0590.059( 4.16)0.245h RT E PE PE v F ===?-=- 3、某水体的pH 为10, 碱度为×10-3mol/L,求[H 2CO 3*] [HCO 3-] [ CO 32-]。(已知：碳酸K 1= ×10-7, K 2=×10-11 ) 解：碱度=×10-3=[OH -]+2[ CO 32-]+[HCO 3-]-[H + ] = K w /[H +]+2K 2 [HCO 3-]/[H +]+[HCO 3-]-[H + ] =10-14/10-10+2××10-11×[HCO 3-]/10-10+[HCO 3-]-10-10 则[HCO 3-]=×10-4 mol/L [H 2CO 3*]=[H +][HCO 3-]/K 1=×10-7 mol/L [ CO 32-]= K 2 [HCO 3-]/[H +]=×10-4 mol/ 4、某水体的pH 为8, 碱度为×10-3mol/L,求[H 2CO 3*] [HCO 3-] [ CO 32-]。(已知：碳酸K 1= ×10-7, K 2=×10-11 )（参考教材P155） 五、论述题 1、是推导NOx 与空气混合体系的光化学反应中O 3浓度的表达式。 解： NO 、NO 2和O 3光化学循环反应如下：（参考教材P76-77） M NO NO O M O hv O O O NO hv NO K K K +?→?++?→?+++?→?+23322321 若大气中NO 和NO 2的起始浓度分别为[NO]0和[NO 2]0,起始的[O 3]0和[NO]0浓度为零，导出 达到平衡时，有 []?? ??? ?????-??? ?????+???? ??=212 10 231 2313][421K K NO K K K K O 2、试推导酸雨pH 界限的理论值，并说明理论值与真实值的区别及原因。 解：设只有CO 2作为影响天然降水PH 的因素，则 分） 分）分）1(1(1()(23332222222 1- +- - ++?→←+?→←????→←+CO H HCO HCO H O H CO O H CO O H g CO K K K H 分） 分）分） 1(][][][][1(] [][][][1(][2 213223 12213222 22++- - ++- ===?==?H p K K K H HCO K CO H p K K H O H CO K HCO p K O H CO CO H CO H CO H 由电中性原理：[H +]=[OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-] += ++][][H Kw H ][21+H p K K CO H + 2 21][2+H p K K K CO H （2分） 一定温度下，K W ，K 1，K 2，K H 和Pco 2均为已知或可测得。 代入上式求得 PH= （2分） 此即酸雨PH 界限的理论值，在实际中酸雨的酸性还受其它酸碱性物质影响；且引起酸雨的H 2 So 4、HNO 3还有其天然来源，对酸雨PH 有贡献；大气中碱性物质如NH 3还会起中和作用，使PH 值上升；由于地区自然条件不同，PH 背景值不同，因此而PH 相同的地区其污染程度不一定相同(3分)。 由世界各地调查结果显示，实际中PH=作为酸雨界限更合理(1分)。 3、试论述有关光化学烟雾的定义、形成条件及简化机制。 解：光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生化学反应而产生二次污染物，由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象（2分）。 它的形成条件主要有：a.强烈的日光照射，多发生在中午或午后（1分） b.大气中NO X 和HC 存在，即存在大量的汽车尾气（1分） c.大气温度、湿度较低，t=24~32℃（1分） 形成机理可简化表述为链反应过程 a.链引发NO2—hv—>NO+O O+O2+M——>O3+M O3+NO——>NO2+O2 (3分) b.链传递RH+HO—O2—>RO2+H2O RCHO+HO—O2—>RC（0）O2+H2O RCHO+hv—2O2—>RO2+HO2+CO HO2+NO—O2—>NO2+HO RO2+NO—O2—>NO2+R’CHO+HO2 RC（O）O2+NO—O2—>NO2+RO2+CO2 (3分) .链终止HO+NO2——>HNO3 RC（O）O2+NO2—— > RC（O）O2NO2（3分） 哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？ 华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。 二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。 《环境化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。 18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。 《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O 环境化学课程考试题 姓名：杨正坤学号： 一、填空（20分，每空1分） 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占。 2、污染物在环境中的迁移主要有、和三种方式。 3、天然水中的总酸度= + 。 4、大气的扩散能力主要受、和浓度梯度的影响。 5、一般通过湿沉降过程去除大气中颗粒物的量约占总量的，而干沉降只 有。 6、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和专属吸附。 7、无机污染物进入水体后，主要通过沉淀-溶解、、、胶体形成、吸 附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。 8、一般天然水环境中，决定电位的的物质是，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电 位的物质是。 9、土壤酸度可分为活性酸度和潜性酸度，其中，活性酸度是土壤中的直接反映，而 潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性H+和。 10、pH的大小显著影响土壤中重金属的和土壤对重金属的。 二、选择题（20分，每小题2分） 1、属于环境化学效应的是____________。 A、热岛效应 B、温室效应 C、土壤的盐碱化 D、噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A 、Cd B、Hg C、Pb D、As 3、五十年代日本出现的水俣病是由___ ___污染水体后引起的 A 、Cd B、Hg C、Pb D 、As 4、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到___ 的影响。 A、风 B、湍流 C、天气形式 D、地理地势 5、大气中HO自由基的来源有__ __的光离解。 A、O3 B、H2CO C、H2O2 D、HNO2 6、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成___ ____。 A 、RO B 、R自由基 C 、H2O D、HO2 7、酸雨是指pH___ ___的雨、雪或其它形式的降水。 A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.0 8、在土壤中，下列离子____ ____的交换吸附能力最强。 A、Ca2+ B、Na+ C、Fe3+ D、H+ 9、气溶胶中粒径____ ____μm的颗粒，称为飘尘。 A >10 B <5 C >15 D <10 10、以下__ __因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来。 A、盐度升高 B、pH降低 C 、增加水中配合剂的含量D、改变氧化还原条件 三、名词解释（20分，每小题4分） 1、环境污染： 2、光化学烟雾： 3、优先污染物： 4、分配系数： 5、土壤阳离子交换量： 四、简述题（10分，每小题5分） 1、试述酸雨的主要成分和成因，写出有关化学反应式。 2、影响农药在土壤中进行扩散的因素有哪些？举例说明。 《环境化学》总复习题 第一章 绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学性质和在环境中的迁移。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理化学和生物三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 二、选择题 1、 属于环境化学效应的是C A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由A 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由B 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、 环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 大气环境化学 一、填空 1、写出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO 2 + h ν NO + O · （2）HNO 2 + h ν HO · + NO 或HNO 2 + h ν H · + NO 2 （3）HNO 3 + h ν HO · + NO 2 （4）H 2CO + h ν H · + HCO · 或 H 2CO + h ν H 2 + CO 2、大气中的NO 2可以转化为HNO 3、N 2O 5和N 2O 3 。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 4、乙烯在大气中与O 3的的反应机理如下： O 3 + CH 2 == CH 2 H 2CO+H 2COO CH 2(O 3)CH 2 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 和_化学性质_有关，去除方式有 干沉降 和 湿 沉降 。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl · Cl · + O 3 O 2 + ClO · ClO · +O O 2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_温室效应_、_臭氧层破坏_、_光化学烟雾_等是 由大气污染所引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为_辐射逆温_、_平流逆温_、_融雪逆 温和地形逆温_。 9、SO 2的催化氧化速度与_催化剂_、_温度_和_浓度和PH 离子强度_有关。 10、大气中最重要的自由基为_HO ·_。 11、燃烧过程中NO 的生成量主要与_燃烧温度_和_空燃比_有关。 12、能引起温室效应的气体主要有_CO 2_、_CH 4_、_CO_、_氟氯烃_。 13、CFC-11的分子式为_CFCl 3_和_CF 2ClBr_。 14、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。 15、按污染成因分，气溶胶可分为_一次气溶胶_和_二次气溶胶_。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由_SO 2_和_颗粒物_引起的。 18、大气中CH 4主要来自_有机物的厌氧发酵_、_动物的呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏_ 的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF ）地壳＞10，则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有_SO 42-_、_NO 3-_、_Cl -_、_HCO 3-_。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD 的影响。 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器 环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。 2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 环境化学专业课考研测试题及答案 一填空题(每题2分，共30分) 1 光子能量公式为_______，通常波长大于_______nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_______KJ/mol。 2 光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为_______，二次污染物有_______。 3 天然水的总含盐量(TDS)=。 4 组成水中酸度的三类物质为_______、_______、_______。 5 水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为_______、_______、_______。 6 腐殖质分为_______、_______、_______三类。 7 天然水中的胶体物质分为_______、_______、_______、_______、_______几类。 8 水环境中污染物的光解过程可分为_______、_______、_______三类。 9 我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 10大气颗粒物中粒径_______的称为细粒，其主要的化学组分为 ____________________________；粒径_______的称为粗粒，其主要的化学组分为____________________________。 11絮凝过程的机理为________、________、________、________。 12化学物质的联合作用包括________、________、________、________。 13向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。 14含碳化合物的厌氧分解过程中，在______细菌的作用下，生成 _________________中间产物，然后在______细菌的作用下，生成______。 环境学院环境化学课程考试题 A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。 一、填空（20分，每空1分） 1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。 3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o 4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降° 5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专 属吸附。 6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还 原性环境。 & 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。 9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质 。 10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称 为土壤的缓冲性能。 二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、属于环境化学效应的是____ C ___ o A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 古 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B、C 。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2 &两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M 环境化学试题集 土壤的潜性酸度：土壤胶体上吸着的氢离子(或铝离子)被盐类溶液中的盐基交换后所表现的酸度。在未被交换出来以前,并不呈现酸性,故称潜在酸度。一次污染物：一次污染物又称“原生污染物”。由污染源直接或间接排入环境的污染物。如排入洁净大气和水体内的化学毒物、病毒等。是环境污染的主要来源。 次生矿物：在岩石或矿石形成之后，其中的矿物遭受化学变化而改造成的新生矿物。 生物富集：又称生物浓缩，是生物有机体或处于同一营养级上的许多生物种群，从周围环境中蓄积某种元素或难分解化合物，使生物有机体内该物质的浓度超过环境中的浓度的现象。 生物放大：指某些在自然界不能降解或难降解的化学物质，在环境中通过食物链的延长和营养级的增加在生物体内逐级富集，浓度越来越大的现象。 生物积累：生物通过吸附、吸收和吞食作用，从周围环境中摄入污染物并滞留体内，当摄入量超过消除量，污染物在体内的浓度会高于水体浓度。 光化学反应：一个原子、分子、自由基活离 子牺牲一个光子所引 发的的反应。 吸附等温线：在恒温等 条件下，吸附量Q与吸 附物平衡浓度的关系 曲线。 天然水的碱度：指水中 能与强酸发生中和作 用的全部物质，亦即能 接受质子H+的物质总 量。 环境化学：主要研究有 害化学物质在环境介 质中的存在、化学特 性、行为和效应及其控 制的化学原理和方法。 温室效应：大气中的 CO2等气体吸收了地球 辐射出来的红外光，将 能量截留于大气中，从 而使大气温度升高的 现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性 物质通过干、湿沉降两 种途径迁移到地表的 过程。 光化学烟雾：所谓光化 学烟雾是指含有NO X和 HC等一次污染物的大 气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二 次污染物，这种由一次 污染物和二次污染物 的混合物所形成的烟 雾污染现象，称为光化 学烟雾。 大气中一氧化碳的去 除由两种途径：土壤吸 收和与HO反应。 目前人们对于大气颗 粒物的研究更侧重于 PM2.5，其中PM2.5是指 D p≤2.5μm。 对于碳酸平衡，pH=8.5 时，体系中的碳酸的主 要形态是HCO3-。 在高pE值的天然水中 （pH=5~9），铁以 Fe(OH)3形态存在。 环境化学的研究内容： ①有害物质在环境介 质中存在的浓度水平 和形态；②有害物质的 来源，以及在环境介质 中的环境化学行为；③ 有害物质对环境和生 态系统及人体健康产 生效应的机制和风险 性；④有害物质已造成 影响的缓解和消除以 及防止产生危害的方 法和途径。 2、环境化学的研究特 点？①研究的综合性； ②环境样品的低浓度 性；③环境样品的复杂 性。 2、大气组分按停留时 间分为哪几类，有什么 意义？ 大气组成按停留时间 分类：准永久性气体、 可变化组分、强可变组 分；其中属于环境化学 研究中关注的是可变 化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的 特点。①.对流层温度 随高度增加而降低，空 气存在强烈的对流运 动,②绝大多数天气现 象均发生在此层；③密 度大,占空气总质量的 3/4；④污染物的迁移 转化均发生在此层。 4、简述CFCs在对流层 中可以稳定存在的原 因及其在平流层中的 危害。解：CFCs在对流 层中可以稳定存在的 原因：①对波长λ〉 290nm的光不易吸收， 不发生光解；②不与HO 等反应，不易被氧化； ③不溶于水，不易随降 水从大气中消失。平流 层中危害：①发生光化 学反应，破坏臭氧层② 温室效应二氧化碳高 得多。 4、大气中CO的去除方 式主要有土壤吸收和 与HO反应。（参考教材 P31） 5、简述大气中HO自由 基的主要来源，解：清 洁大气中， HO O O H O hv2 2 2 3 + ?→ ? + 污染大气中， NO HO hv HNO+ → + 2 ， HO hv O H2 2 2 ?→ ? + 6、简述大气中NO向 NO2转化的各种途径。 解：NO向NO2转化的主 要途径有： ①与O3反应 NO+O3→NO2+O2 ②与氧化性自由基反 应 NO+RO2→RO+NO2 ③与NO3反应 NO+NO3→2NO2 7、列出大气中RCHO和 RH可能的反应途径。 解：参考教材P94图 2-38 8、列出大气中由C2H6 生成PAN的反应途径。 分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 环境化学考试习题 二、填空： 1、一般情况下Se对Hg2+能产生?????抑制作用。 2、环境化学的发展大致可以划分为三个阶段，即??孕育阶段??、?形成阶段??、?发展阶段?。 3、金属锌(Zn)能够抑制镉（Cd）的毒性 4、世界环境日为6月5日??。 5环境中污染物的迁移主要有?机械迁移、?物理-化学迁移??和?生物迁移三种方式。 6、环境效应按环境变化的性质可分为?环境物理效、环境化学效应? 和??环境生物效应? 。 7世界水日为每年的3月22日。 8环境中污染物的转化主要有? ??物理??、化学? 和? ?生物??三种方式。9世界最关注的化学污染物为持久性有机污染? 、“三致”化学污染物?和?环境内分泌干扰物三类。 三、问答： 环境中主要的化学污染物有哪些？ 主要有：元素、无机物、有机化合物和烃类、金属有机和准金属有机化合物、含氧有机化合物、有机氮化合物、有机卤化物、有机硫化物、有机 磷化物等。 我国环境科学与工程领域急需解决哪些重大问题？ 1．地表水污染机理与水环境修复?2．地下水污染与修复?3．安全饮用水技术保障体系?4．污废水处理与资源化成套技术?5．大气污染形成机理与控制?6．城市空气质量控制机理与技术?7．城市物理污染机理及其控制?8．土壤污染机理与修复?9．固体弃物处理处置与资源化?10．绿色化学与清洁生产?11．环境监测新技术?12．持久性有毒物质与生态安全?13．区域环境调控与环境建设?14．国家重大建设项目与生态环境安全 当前三大全球环境问题：气候变化、酸沉降、臭氧层损耗都发生在大气圈内 3、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。（P15） 4．简述世界著名八大公害事件。 (1)比利时马斯(Meuse)河谷烟雾事件。 (2)美国洛杉矶光化学烟雾事件： (3)多诺拉烟雾事件 (4)伦敦烟雾事件： (5)四日市哮喘事件 (6)痛痛病事件： (7)水俣病事件：。 (8)米糠油事件：二、填空： [键入公司名称] 环境化学 黄风雨同舟 baoge 2015/12/21 [在此处键入文档摘要。摘要通常为文档内容的简短概括。在此处键入文档摘要。摘要通常为文档内容的简短概括。] 环境化学试卷 一、选择题（1×15=15分） 1.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（） A 丙烯氧化生成具有活性的自由基 B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化 C NO2的光解 D 甲醛在光的照射下生成自由基 2.属于我国酸雨中关键性离子组分的是（） A NO3-、SO42- B SO42-、Cl- C SO42-、NH4+ D SO42-、Na+ 3.在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（） A 增大 B 减少 C 不变 D 无法判断 4.有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（） A 降低 B 升高 C 不变 D 无法判断 5.降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（） A 升高 B降低 C 无影响 D无法判断 6.具有温室效应的气体是（） A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO2 7.伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成。 A 光化学烟雾 B 酸性烟雾 C 硫酸性烟雾 D 碱性烟雾 8.大气逆温现象主要出现在______。 A 寒冷的夜间 B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜间 9.五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 10 大气中重要自由基是（） A HO HO2 B HO R C R RO2 D R HO2 11. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。 A 溶解CO2 B 溶解氧 C 溶解SO2 D 溶解NO2 12. 有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。 A 吸附作用 B 配合作用 C 挥发作用 D 水解作用 13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。 A H+、Ca2+ B H+、Mg2+ C Na+、AI3+ D H+、AI3+ 14. 光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是。 A HCl + hv → H + Cl (1) B H + HCl → H2 + Cl (2) C Cl + Cl → M (3) 15. 气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Г）和干绝热垂直递减率（Гd）两者有关。大气垂直递减率是指，若表明大气是稳定的。 A Г=-dT/dz B Г=dT/dz C Г＜Гd D Г＞Гd 示范试卷二 一、名词解释（每题3分，共5题，15分） 1、环境化学 环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。它既是环境科学的核心组成部分，也是化学科学的一个新的重要分支 2、大气垂直递减率 在大气对流层中，随着高度升高气温降低率为大气垂直递减率，通常用下式表示 =-dT/dz, T为热力学温度，z为高度。 <0，出现逆温现象。 3、生物强化技术 工程化生物修复的一种手段，不断向污染环境投入外源微生物、酶、其他生长基质或氮、磷无机盐，来加强修复的速度。 4、水体富营养化 水体由于一些营养元素超标，导致藻类疯长，一些藻类可以释放藻毒素。另外，藻类尸体分解引起水体溶氧下降，水体发臭，水生生物死亡等水体综合污染现象。 5、绿色化学 绿色化学亦称可持续的化学，它就是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学。 2、填空题（每题0.5分，共48空，24分） 1、存在于 平流层 的臭氧层，可以阻挡紫外线对于地球生物的危害。 2、在对流层中，当一个气团的温度随着高度减少的速率小于周围大气温度随高度减小 的速率时，则认为这个气团处于 不稳定 状态。 3、比较下述自由基的稳定性，(CH3) 3C?大于 CH3CH2 CH2?。 4、UV254是在光化学反应中经常用到的光源，请计算1 mol分子吸收此波长光子可打 破化学键的能量 471 kJ/mol 。 5、用方程式表达大气中产生 OH的一种途径 O3 + h n → O ? + O2 O ? + H2O → 2HO ? 或 HNO2 + h n → HO ? + NO H2O2 + h n → 2HO ? 6、颗粒物在酸雨的形成过程中具有双重作用：1）催化SO2 的氧化；2）对酸性的缓冲 作用 。 7、比较下述两个化合物在大气中的半衰期 CCl3F 小于 CCl2F2。 8、光化学烟雾是氮氧化物及 碳氢化合物 等一次污染物，在太阳光照射下，经光化学 反应形成 臭氧（或醛类、或含氧自由基） 等具有氧化性质的二次污染物，形成的烟雾。 9、硫酸型烟雾主要发生在 冬季季气温较 低 的时候。 10、在我国影响降雨酸性的主要离子有SO42-、Ca2+和 NH4 +。 11、请写出Cl?和ClO?协同消耗臭氧的两个方程Cl? + O3→?ClO + O2、 C1O? + O?→ Cl? + O2。 12、直径小于0.1 微米的颗粒物主要通过 布朗运动碰撞成为大颗粒 去除。 13、水分子形成 氢键 ，造成水的沸点和熔点异常高。 14、发生专属吸附时，重金属主要作为 配位基团 与颗粒物表面基团作用。水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
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