九年级化学第一单元 走进化学世界(全单元教案)

课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩

教学目标

知识和技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。

过程和方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：

1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。

3．体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。

课题分析

化学对于初三学生来说是一门起始学科，而本课题又是化学的第一课题，能否上好这一节课，充分激发学生的学习兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用。

本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的。由此产生了希望了解化学的强烈愿望。教材抓住这种情感，导出了“什么是化学”“化学与人类有什么关系”，并以丰富多彩的图画和语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魁力和学习化学的价值。

教学策略分析

本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走进化学。这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。教学中，建议通过趣味性实验、图片、影像资料、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产生浓厚的化学学习兴趣，加深

对化学的了解。

设计思路

教师引导学生做趣味性实验，激发学生学习化学的兴趣→学生看书上的彩图，感知到化学真奇妙→学生看录像带，初步感知化学的重要性→带着问题，学生看书，知道什么是化学，化学与人类的关系→学生列举生活中的一些与化学有关的例子。初步感知“观察”在学习化学中的重要性→假设“没有化学”，让学生预测世界将变成什么样子，进一步感知化学的重要性

→指导化学学习的方法和要求。

教学流程

活动与作业

1．阅读“绿色化学”。

2．预习课题2。

板书设计

第一单元走进化学世界

课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩1．什么是化学？

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2．化学与人类的关系──生活中处处有化学。

3．化学学习方法。

（1）勤思考、敢提问、善交流、常总结。

（2）讲规范、勤动手、细观察、务求真。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

教学目标

知识与能力

1．了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。

2．了解化学是一门以实验为基础的自然科学。

3．培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。

过程与方法

本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。

情感、态度与价值观

1．培养学生学生求实的探索精神。

2．培养学生的团队合作精神。

教学重点、难点及突破

重点

1．对蜡烛及其燃烧的探究。

2．探究人体吸入的空气和呼出的气体。

难点

1．蜡烛及其燃烧的探究。

2．探究人体吸入的空气和呼出的气体。

教学突破

要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，所以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。

教学过程

第一课时

一、导入新课

1．引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？

2．讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。

3．导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。（板书：

课题二化学是一门以实验为基础的科学）

二、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）

1．陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。

2．组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。

（提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度）

[（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊

的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具

有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说

明蜡烛的密谋比水小。]

3．对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃

烧着的蜡烛有哪些特点。

（1）燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？[蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。] （2）蜡烛的火焰有什么特点？[蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以

分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层

火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，

明亮而不耀眼，为外焰。

（3）蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？[在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远

部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，

溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。]

（4）把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？[可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变

化次之，最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，

即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。

4．充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。

[（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。]

5．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。[火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃] 6．提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？[第9页] 7．总结本课时的教学内容。

板书设计课题2 化学是一门以实验为基础的科学

火焰的分层及温度烛身的变化生成的产物

燃烧时

熄灭后

练习：

1．某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格

(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密

度比水。

(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火

焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的处最先碳化。

结论：蜡烛火焰的层温度最高。

(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取

下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水

变浑浊。结论：石蜡中一定含、元素。

第二课时

一、导入新课

1．提问：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空气。）

2．导入新课：大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。（板书：二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究）

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表）

1．在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息：（见第10页）

2．要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”。步骤如下：将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。（教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。

3．组织学生以小组为单位开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录。（1）分别向一瓶

空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？[滴入澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。]

（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？[插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气体中二氧化碳的含量。]

（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什么？[对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。]

4．结合上述实验，提问：以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？5．总结实验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。6．总结本课时的内容。

板书设计：

随堂练习：

1．蜡烛在空气中燃烧生成了（）

A、水

B、二氧化碳

C、水和二氧化碳D灰烬

2．人呼出的气体中的主要成分是（）

A、水蒸气

B、二氧化碳

C、二氧化碳、水和氧气

D、氧气

3．能够使澄清石灰水变浑浊的是（）

A、氧气

B、二氧化碳

C、水蒸气

D、石蜡

4．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？

5．在本课题的实验探究中，我们使用了排水收集二氧化碳，这说明了二氧化碳具有什么性质？

6．在人工呼吸的时候是吸气还是呼气？请说明理由。

7．久置不用的深井、久未开启的菜窖底部都存在着二氧化碳，由于它不能供给呼吸，人如果长期呆在二氧化碳含量较高的环境中会窒息而死，因此，人们在进入这些

地方之前会进行灯火实验，原因是________________________________________；

如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明了二氧化碳含量_________________________________。

课题3 走进化学实验室

教学目标

知识与能力

1．知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。

2．了解一些化学实验室的规则。

3．掌握常见仪器的名称和使用。

4．掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。

5．培养学生的观察能力和动手能力。

过程与方法

在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。

情感、态度与价值观

1．培养学生严谨的科学态度。

2．初步使学生养成良好的实验习惯。

教学重点、难点及突破

重点

1．化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。

2．药品的取用。

3．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

难点

1．药品的取用。

2．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

教学突破

对于教学重点的突破，可采用教师的讲解、演示与学生的讨论、观察相结合的方式。教师先向学生简单介绍药品的性质、仪器的作用等，然后让学生进行观察、分析，在学生得出结论的基础上，最后教师进行正确的演示，以加深学生对实验结论的理解和记忆。

教学过程

第一课时

一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则

（一）初中化学实验常用用仪器

反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）

常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、

集气瓶（气体）

用加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）

仪分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头

器滴管（少量液体）

夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

1．试管

（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

b、溶解少量固体

c、收集少量气体

（2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹

持）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝

水倒流使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试

管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别

人（防止液体喷出伤人）。

2．试管夹

（1）用途：夹持试管

（2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）

②不要把拇指按在试管夹短柄上。

3．玻璃棒

（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。

（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

4．酒精灯

（1）用途：化学实验室常用的加热仪器

（2）注意事项：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时

易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精

洒出引起火灾）。

⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭

火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

[演示第17页实验1~4]

5．胶头滴管、滴瓶

（1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②滴瓶用于盛放少量液体药品。

（2）注意事项：

①先排空再吸液

②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或

腐蚀胶头；

④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。

⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用

水冲冼。

6．铁架台（包括铁夹和铁圈）

（1）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

（2）注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。

7．烧杯

（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。

（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

8．量筒

（1）用途：量取液体的体积

（2）注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）

（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。

②用作物质在气体中燃烧的反应器。

（2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖

③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。10．蒸发皿

（1）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。

（2）注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅

②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第14页）

1．取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。

2．注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。

3．用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶②也不能随意丢弃③更不能拿出实验室④要放入指定的容器内。

4．实验中要要注意保护眼睛。

（三）固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；

称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

药品的质量=砝码读数+游码读数

若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数－游码读数

②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解

药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量

未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

（四）连接仪器装置（见第151~152页）

1．玻璃导管插入塞子

2．玻璃导管插入胶皮管

3．塞子塞进容器口

第二课时

二、药品的取用

1．固体药品的取用（存放在广口瓶中）

（1）块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)

仪器：镊子

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢

慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容

器。

[演示第14页实验1~1]

（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）

仪器：药匙或纸槽

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

[演示第14页实验1~2]

2．液体药品的取用

（1）少量液体药品可用胶头滴管取用

（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨）

步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

（2）一定量的液体可用量筒取用

仪器：量筒、胶头滴管

步骤：选、慢注、滴加

注意事项：使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与

刻度线及凹液面的最低处保持水平

③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。

[演示第16页实验1~3]

三、物质的溶解

1．少量固体的溶解（振荡溶解）

手臂不动、手腕甩动

2．较多量固体的溶解（搅拌溶解）

仪器：烧杯、玻璃棒

四、物质的加热

1．给试管中的液体加热（演示并讲解第17页的活动与探究）

仪器：试管、试管夹、酒精灯

注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。

（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。

（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。

（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。

（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。

2．给试管中固体加热

仪器：试管、铁架台、酒精灯

注意点：装置的固定

铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序

给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。

3．蒸发

仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯

注意点：仪器的装配

停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出

玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出

4．过滤和滤渣的洗涤

仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒

注意点：“一贴”

“二低”

“三靠”

五、仪器的洗涤

①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。

②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。

练习：

1．在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是_________________________，能直接放在火焰上加热的是__________________，要放在石棉网上加热的是________________________________。

2．下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸。可以用药匙取用的是，可以用镊子取用的是______________，可以用滴管取用的是_________ __________________

3．把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（）

A、用镊子

B、用玻璃棒

C、用药匙或纸槽送入

D、直接倒入

4．实验时，不宜用作反应容器的是（）

A、烧杯

B、烧瓶

C、试管

D、量筒

5．下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（）

A、只有①正确

B、只有②正确

C、只有③正确

D、全部错误

6．用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中与之相关的是（）。

A、①③⑤⑥

B、②④

C、②③⑥D③④⑤

7．下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）

A、试管

B、量筒

C、烧杯

D、广口瓶

8．现有下列仪器：①量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯。量取25 ml 液体，应该选用的仪器是（）

A、①②

B、①③

C、③④

D、②④

9．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的方法是（）

A、用水冲熄

B、用湿抹布盖灭

C、用沙土盖灭

D、用泡沫灭器扑灭

10．如图所示，将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有澄清石灰水的烧杯里，可观察的现象是___________________________________

绪论化学使世界变得更加绚丽多彩教学目标 知识和技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。 过程和方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观： 1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。 3．体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。 课题分析 化学对于初三学生来说是一门起始学科，而本课题又是化学的第一课题，能否上好这一节课，充分激发学生的学习兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用。 本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的。由此产生了希望了解化学的强烈愿望。教材抓住这种情感，导出了“什么是化学”“化学与人类有什么关系”，并以丰富多彩的图画和语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魁力和学习化学的价值。 设计思路 教师引导学生做趣味性实验，激发学生学习化学的兴趣→学生看书上的彩图，感知到化学真奇妙→学生看录像带，初步感知化学的重要性→带着问题，学生看书，知道什么是化学，化学与人类的关系→学生列举生活中的一些与化学有关的例子。初步感知“观察”在学习化学中的重要性→假设“没有化学”，让学生预测世界将变成什么样子，进一步感知化学的重要性→指导化学学习的方法和要求。

第一单元走进化学世界教学设计 课题1 物质的变化与性质 教学目标 知识与能力 （1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化 （2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。 过程与方法

九年级化学第一单元测试题 班别学号姓名成绩 一、选择题（本大题共20小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1我们研究和发展化学科学最基本的手段是（）。 A. 逻辑推理 B.大气探测 C.化学实验 D.精确运算 2. 下列生活中发生的变化，不属于物理变化的是（）。 A. 玻璃破碎 B.滴水成冰 C.铁钉生锈 D.酒精挥发 3. 下列是日常生活中常见的现象，其中属于化学变化的是（） A. 春天，冰封的湖面开始解冻 B. 夏天，放置半天的饭菜变酸 C. 秋天，铁路上铁轨的对接处与夏季相比间隔变大 D. 冬天，玻璃窗上凝结出漂亮的冰花 4. 下列说法不正确的是（）。 A. 世界是由物质组成的，物质总在不断地变化 B. 化学是研究物质的组成、结构、性质、制备、用途以及变化规律的科学

C. 食盐不但是一种调味品，而且是一种重要的化工原料 D. 化学只能研究自然界中已经存在的物质，不能创造新物质 5. 用小刀切下一小块蜡烛，放入盛有水的烧杯中，用玻璃棒充分搅

动后，发现小块蜡烛并未减少，并浮在水面上，由此不能说明蜡烛具有的性质是（）。 A. 受热易熔化 B.密度比水小 C.较软，硬度不大 D.不溶于水 6. 在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动 中 操作如图，该操作说明该气体（）。 A.极易溶于水 B.易溶于水 C.不易溶于水 D.与气体是否溶于水无关 7. 下列关于各物质的叙述中，其中属于物质的化学性质的是（） A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.石蜡受热会熔化 C.酒精挥发 D. 氧气能变成淡蓝色液氧 8鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体的最简便方法是（） A.测密度 B.用澄清石灰水 C.闻气味 D.用燃着的木条 9. 某同学将蜡烛置于充满氧气的集气瓶中燃烧，发现瓶壁有水雾产 生，接触瓶壁的手感到发烫。由此，他得出了以下结论，你认为不符合实际的是（）。 A.蜡烛燃烧放出热量 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生

初中化学第一单元教案 一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典 型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学 改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？ 世界是由物质组成的。 构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。 化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子

第一单元走进化学世界 教材分析 第一单元的学习是学生一生中化学学习的启蒙，对学生学习化学的兴趣、方法都起着先入为主的极其重要作用。教材内容以是什么，为什么，怎么做为线索，层层深入，帮助学生理解化学对社会发展的作用；从化学的视角认识科学、技术、社会和生活的有关问题；了解化学在治理环境，开发能源中的重要作用体现了新课程的性质，并从学生熟悉的事物和已有的经验出发，通过学生在主动体验探究的过程感悟化学是什么，有什么用，怎样学，让学生在主动、愉悦的心情中开始学习化学的历程，体现了新课程的基本理念。教科书在编写中重视学生的生活经验和对科学过程的感受，不过分强调知识的逻辑顺序，使教科书在一定程度上体现生活性、实用性以及初中生的年龄特点。第一单元“走进化学世界”就完全打破老教材的体例格局，对化学研究的对象、物质变化、物质性质三个知识点只保留了一个。物理变化、化学变化到第二单元课题2中出现，物质性质在第二单元课题1中出现。这样编写好像知识体系不够完整，但站在学生的角度反思一下，学生在学习第一课时时减少了学习上的压抑感，可以以轻松愉快的心情去认识多姿多彩，与人类息息相关的化学，同时也便于教师在教学时将主要精力放在激发兴趣上，也可留给学生更多的时间去想像美好的化学世界，去憧憬未来的世界。 学情分析 1.化学与学生的生活息息相关，学生生活中的事和物无一不可作为教学的资源，教师要利用这些资源让学生从熟悉中发现陌生，从已知中了解未知，不断激发兴趣，调动求知欲，并从中挖掘出化学的意义为学生掌握化学变化做铺垫。 2.对一门学科的好奇心是化学启蒙教学有利的心理因素，教师要充分利用教材中的两个探究实验满足学生的好奇心，并将好奇心提升为对化学学习的情感，对科学探究方法的研，迁移到对日常生活的关注，从中发现和提出有探究价值的问题及探究的思路与方法。3．学生已有了物理和生物学习的经验，如氧气可以帮助燃烧、二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊、大气压强的相关知识等，教师可以利用这些学生已有的知识和经验，指导学生设计探究实验的方案，分析、推理实验现象。 单元目标 知识与技能 1.了解物理、化学变化的概念及区别。 2.知道化学科学以实验为基础。 3.了解实验室规则及常用基本操作。 过程与方法 通过对蜡烛燃烧现象的观察和人吸入与呼出的气体成分比较的探究实验初步了解探究物质性质的学习方法，初步学会取用药品、加热、选择仪器观察记录等基本操作技能。 情感态度与价值观 通过大量与化学有关的事例,使学生从化学对生命、生活、社会进步的重要作用中萌发学习化学浓厚的兴趣和强烈的求知欲，继而产生朦胧的社会责任感。 教学重点、难点 重点：对学生进行化操作的训练。学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，引导学生学习科学探究的方法，并进行化学实验基本。 难点：引导学生主动参与科学探究的过程和方法；对探究实验的设计和理解。 教学思路 通过学生身边熟悉的事例使学生感悟到生活在绚丽多彩的化学的世界里，从而走近化学。课题1是以情感、态度和价值观为主要目标的课题，其主要作用是激发学生学习化学的兴趣，让学生感悟化学就在自己的身边，和自己的生活息息相关，是一门有用的知识.除了了物质变化、物质性质等知识点，增加了关于化学与生活、科技及化学发展史有关的图片和文字，这一单元的处理，教师把培养学生的学习兴趣作为“主料”，以重要概念和重要知识作为“辅料”。应把培养学生学习化学的兴趣、使学生对化学产生一种前所未有的冲动作为教学重点，使学生真正地体会到确实是化学使世界变得更加绚丽多彩，从而激起他们对化学世界的憧憬，产生浓厚的学习化学的兴趣，让他们愉悦的体验过程，学习效率就会提高。 教学策略

第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题1 物质的变化和性质 ★★一、物质的变化 1、概念： 物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 ★3产物：二氧化碳和水

绪言 Q：什么是化学？ 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。Q：化学有什么用途？ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！Q：化学当中的“水”。 语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。”英语老师说，Water。 数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。 物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。 化学老师：。。。。。。。 Q：化学带来的危害？ 白色垃圾；松花江水变得混沌、恶臭；滚滚黑烟，污染空气；空中“死神”——酸雨；臭氧层空洞；光化学烟雾。

第一单元 课题1 物质的变化和性质 [实验1-1]水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。 [实验1-2]首先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末。 Q: 实验1、2有什么共同特征？ 变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化 【物理变化】概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。 【实验1-3】向胆矾溶液中滴加氢氧化钠溶液。生成蓝色沉淀。 【实验1-4】向石灰石中加入稀盐酸，石灰石逐渐变小，有气泡产生，试管发热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。（强调二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，必记！） Q：实验3、4有什么共同特征？ 这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。 【化学变化】概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 ②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。 【化学性质】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。（如实验3、4）Q：例举生活中的化学性质。 蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈； [注意]化学变化和化学性质的联系 在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。 例如：（1）木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质 （2）铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质 （3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化 胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质 【物理性质】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质（如实验1、2） 一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、导电性、导热性等都属于物质的物理性质。 重点物理性质： 1、熔点 我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态

［第 1单元］课题 1 空气 第1课时空气的组成 时间： 【教学目标】 1、知识、技能目标： (1)了解空气的主要成分； (2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途； (3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物 2、过程、方法目标： (1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成； (2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念； (3)通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。 3、情感态度与价值观目标： (1)初步了解空气污染给人类带来的严重危害； (2)知道空气是一种宝贵的自然资源； (3)养成关注环境、热爱自然的情感。 【教学重点】1.空气的主要成分。2.实验室测定空气中氧气含量的方法。3.混合物和纯净物的概念。 【教学难点】1.实验室测定空气中氧气含量的方法。2.混合物和纯净物的区分。 【课前准备】钟罩、红磷、带胶塞的燃烧匙、酒精灯、玻璃水槽、火柴等；教学课件 【教法学法】实验法、讨论法 【教学手段】实验教学法 【教学流程】导入本课-- 新授课内容--课堂总结--拓展提升-作业布置 教学环节教师活动学生活动设计意图 创设情境导入介绍一段身边美丽的自然 环境，蓝天、白云、溪水、 绿树、阳光，引出我们须臾 离不开的空气 请大家做个深呼吸，你能用 一个简单的实验或实例来 说明无色无味不易察觉的 空气确实存在吗？ 讨论发言： 能够说明空气确实存在的实验或实 例。 学生互相评价 讨论发言： 能够说明空气确实存在 的实验或实例。 学生互相评价

新授课(过渡) 出示拉瓦锡的照片 以及拉瓦锡研究空气成分 所用装置的图片，并讲述拉 瓦锡发现空气组成的故事。 仿照这个著名实验的原 则，我们也来测定空气里氧 气的含量。 拉瓦锡实验原理：消耗氧 气，利用压强差使液面上升，从而得知消耗掉的气体体积。 引导学生设计实验。观察记录实验现象。 【演示实验2-1】听故事、思考问题：拉瓦锡在实验 过程中是如何发现气体减少了1／ 5的? 连接装置，进行实验， 观察现象并及时记录。 通过抢答，巩固旧知，为 新知识的学习奠定基础。 同时活跃课堂气氛，调动 学生的积极性。 知道实验是学习化学的 基础。通过学生自主的实 验探究过程，体验实验过 程中的成功与失败 观察记录分析讨论你在实验过程中看到了什 么现象?你能分析原因吗? 请把看到的现象及你的分 析与同组的同学交流一下。 引导学生从两方面来分析： 1、实验成功，描述现象； 2、实验失败，寻找原因。 （小结） 由于红磷燃烧消耗了瓶内 的氧气，导致集气瓶内的气 压减小，因而水倒流。 分析讨论 1、根据拉瓦锡的研究结果， 氧气约占1／5，而我们在 实验中，为什么气体减少的 体积小于1／5？可能的原 因有哪些?红磷熄灭后瓶内 还有没有残余的氧气？ 1、描述实验现象； 2、小结并交流成功的 经验； 3、寻找并分析失败的 原因。 分组讨论、交流结果： 1、水面上升不满1／5的原因有： ①装置漏气或红磷不足等；②装置 未冷却就打开止水夹。 让学生在观察与讨论中 发现问题、提出问题、解 决问题，从中培养科学观 察、规范表达和分析问题 的能力。树立实事求是、 严谨务实的科学态度。 对实验现象作进一步的 分析、探究，培养学生的 探索精神。 归纳总结形成概念在上述探究活动的基础上， 师生共同归纳空气的主要 成分：由与红磷反应的气体 (氧气)和与红磷不反应的 气体(氮气)组成。 阅读教材的有关内容，归纳空气的 组成成分，形成反应的文字表达式、 化学符号 引导学生对所获得的事 实与证据进行归纳，得出 结论。培养学生的规范表 达能力 2

第一单元课题1 物质的变化和性质 教学目标： 知识与技能： 1、了解物理变化和化学变化的概念，知道两者的区别和联系，并能判断日常生活中一些物质的变化。 2、了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。 过程与方法： 1、通过对实验现象的观察、分析、学会归纳整理。 2、用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。 情感态度与价值观： 1、通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习化学的兴趣。 2、增进学生对“世界是物质的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识。 3、体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风。 教学重点： 1、理解物理变化和化学变化的概念，化学变化的特征及两种变化的判断。 2、能正确描述观察到的实验现象。 教学难点：能正确区别物质的变化。 教学方法：实验探究——归纳总结——补充讲解——练习提高 教学用具：试管、铁架台、烧杯、酒精灯、研钵、玻璃片、镊子：胆矾、镁条、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水等 教学过程： 引入新课：在上节课，我们研究了什么是化学。在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着相互作用，不断地发生着变化。例如：我们日常生活见到的水蒸气和冰、食物的腐败、燃料的燃烧、钢铁制品在潮湿的环境中会慢慢生锈等，认识物质性质及变化特点，掌握其变化规律是人类认识自然、改造自然所必需的。化学就是研究物质的性质和变化的科学，这节课我们就来学习物质的变化和性质。 板书：课题1 物质的变化和性质 师：化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质颜色、状态、列表记录。 [演示实验]课本P6 [ 实验1－1］[ 实验1－2］ 师：上述变化有什么特点？ 生：都是没有新物质生成的变化。 板书：一、物质的变化 （一）物理变化 1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化 2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气体、液体、固体）的变化。 [讨论交流] 例举生活中常见的物理变化的例子。

课题1 物质变化和性质 第1课时 物质变化 教学目标 教学过程 情景导入 神奇“化学” 【演示实验】课前准备，取两张同样大小白纸，在白纸1上用无色酚酞试液写上两个大字“化学”，晾干；课上，用喷壶向白纸2上喷氢氧化钠溶液，无变化，接着再向白纸1上喷氢氧化钠溶液，这时白纸1上出现两个红色大字“化学”，学生很惊讶. 同学们为什么会发生这样变化呢？这就是我们今天讲内容：物质 变化和性质. 合作探究 探究点一 物理变化和化学变化 提出问题 水在一定条件下可以变成水蒸气或冰，钢铁制品在潮湿地方会生锈，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光发热，等等.从化学角度看，物质这些变化有什么本质区别呢？ 探究实验

前 物 质 象质 1水沸腾 液 态 水液态沸腾 时生成水 蒸气，水 蒸气遇冷 玻璃片又 凝结为液 态水 液态 水 无 2胆矾研碎块 状 胆 矾 蓝色块状 固体被粉 碎成粉末 粉末 状胆 矾 无 3胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应蓝 色 硫 酸 铜 溶 液 等 立即生成 蓝色沉 淀，溶液 颜色变 浅，最后 变为无色 蓝色 氢氧 化铜 沉淀 等 有

4石灰石和盐酸反应颗 粒 状 石 灰 石 等 石灰石表 面有气泡 产生，且 石灰石逐 渐变小， 烧杯中澄 清石灰水 变浑浊 二氧 化碳 气体 等 有 课堂讨论 归纳总结 物理变化化学变化 定义没有生成新物 质变化（如实 验1、2）有新物质生成变化，又叫化学反应（如实验3、4） 变化前观 察 变化时观察变化后观察 ①有几种物质参加反应 ②反应物颜色、状态、气味等①反应条件（如 加热、点燃等） ②反应现象（发 光、放热、变色、 生成气体或沉 淀等） ①有几种物质生成 ②生成物颜色、状态、气味等

第二单元《我们周围的空气》复习 复习目标： 1、了解空气的组成 2、测定空气中氧气含量的实验分析 3、掌握氧气的性质和制取 知识要点： 一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 二、空气的成分和组成 空气成分O2 N2 co2 稀有 气体 其它气体和杂 质 体积 分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 1、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气燃烧 ③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 2、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的

氧化物）和烟尘等：它们来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3、空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层空洞和酸雨形成等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。 4、目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 三、氧气性质 1、氧气的物理性质：（密度和溶解性） 2、氧气的化学性质 （1）氧气和非金属的反应 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 （2）氧气和金属的反应 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

人教版九年级初三化学上册全册教案 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间； 在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。……

课题二氧气 【教学目标】 【知识与能力】 1.认识氧气的主要物理性质。 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。 【过程与方法】 1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。 2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 【情感、态度与价值观】 1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。 2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 【教学重点、难点及突破】 重点： 氧气的性质与用途。 难点： 1.氧气的化学性质。 2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。 【实验准备】： 1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、石蜡、坩埚钳、石棉网 2.氧气（一大瓶三小瓶） 课时：二课时 第一课时：（附课件2.2） 教学过程： 1.导入新课 复习提问： （1）氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？

（2）空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？ （3）判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？ 过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。 2.讲授新课： 一、氧气的物理性质 展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。 （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； （2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； （通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）（3）溶解性：氧气不易溶于水。 （4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 二、化学性质： 1.氧气的检验（教师演示） 氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧） （教师演示实验（1）——（4），学生仔细观察，并试着叙述现象） 演示实验（1）：木炭在氧气中燃烧（黑色固体） ①在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。 ②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③文字表达式：碳（C）+ 氧气（O 2）点燃 ——→二氧化碳（CO2） 演示实验（2）：铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。 ①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。 ②文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O 2）点燃 ——→四氧化三铁（Fe3O4） ③强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 ④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

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人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。

初中化学上册第一单元 教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

初中化学第一单元教案 一、学习目标 1．通过“生活启示”、“交流讨论”、“探究活动”等方式与途径，认识化学是一门造福人类的科学，化学与人类生活、生产息息相关。 2．意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”思想。 二、课时：1 三、重点难点：1：知道什么是化学2：了解化学学科的学习特点 教学要点： [要点1] 化学的作用 学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。 学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。 学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。 学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域。 [要点2] 怎样学好化学 学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。 要想学好化学，希望同学们注意以下几点： 1．树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然 科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己 的能力，相信自己一定能学好化学。 2．加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新 东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能 仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深 理解。 3．认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔 细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的 化学问题。 4．良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑

初中化学教案怎么写 【篇一：初三化学教案_上册】 绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概 念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习 化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧 化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为 什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物 质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门 研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质 2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎

边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状 态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰 水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的 变化叫物理变化。叫学生举例日常生活中的一些物理变化； 实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。 在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。 叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。 小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念， 本质区别讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那 么这两种变化有没有联系呢？ 小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时， 石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化 学变化。 讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物 质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物 质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。 小结：物理性质和化学性质 阅读：学习化学的意义、化学史及怎样学习化学 当堂练习：1.指出下列变化是物理变化还是化学变化？ ⑴人的呼吸⑵打碎玻璃⑶铁变成“铁水” ⑷木材燃烧结冰⑹镁带 燃烧⑺钢铁生锈 2.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质？ ⑴水的密度为1g/cm3 ⑵酒精具有挥发性 ⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性

人教版九年级化学上册第1单元教案 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 第1课时物质的变化 教学目标 教学过程 情景导入 神奇的“化学” 【演示实验】课前准备，取两张同样大小的白纸，在白纸1上用无色的酚酞试液写上两个大字“化学”，晾干；课上，用喷壶向白纸2上喷氢氧化钠溶液，无变化，接着再向白纸1上喷氢氧化钠溶液，这时白纸1上出现两个红色的大字“化学”，学生很惊讶。 同学们为什么会发生这样的变化呢？这就是我们今天讲的内容：物质的变化和性质。 合作探究 探究点一物理变化和化学变化 提出问题水在一定条件下可以变成水蒸气或冰，钢铁制品在潮湿的地方会生锈，煤、木材和柴草可以在 空气中燃烧而发光发热，等等。从化学的角度看，物质的这些变化有什么本质区别呢？ 胆矾研碎

石灰石和 盐酸反应 课堂讨论 变化前观察 总结 知识拓展 （1）物理变化常见的三种形式：状态(固、液、气)的改变，形状的改变(矿石粉碎等)，某些能量形式的改变(白炽灯通电发光、放热，电能转化为光能、热能)。凡是状态、形状、某些能量形式改变而没有新物质生成的变化都属于物理变化。 （2）在化学变化中，常常伴随着发生一些现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。但并不是所有的化学变化都会产生上述现象，况且具有上述现象的变化也不一定是化学变化。如灯泡通电后发光放热；无色氧气加压降温变成淡蓝色液态氧；给水加热，溶解在水中的氧气以小气泡放出这三个变化都是

物理变化。故我们不能被表面现象所迷惑，应学会透过现象看本质，即看是否生成了新物质。 板书设计 第1课时 物质的变化 1.物理变化：没有生成新物质的变化。 2.化学变化：有新物质生成的变化。 3.本质区别：是否有新的物质生成。 第2课时 物质的性质 教学目标 教学过程 情景导入 课堂展示水、铁丝、食盐、粉笔、食醋、酒精等，请同学们观察并描述它们的不同性质，比如颜色、气味 、状态、硬度、溶解性、能否燃烧等。 合作探究 探究点一 物理性质和化学性质 提出问题 物质本身有许多固有的属性，哪些是通过化学变化表现出来的性质，哪些是不通过化学变化表现出来的，本身就固有的性质呢？ 讨论交流 学生阅读教材，讨论相关问题，了解物理性质和化学性质。

九年级化学上册第一单元综合评价试卷 一、我会选（每题只有一个正确答案） 1、下列变化中属于化学变化的是 A 、 食物腐烂 B 、轮胎爆炸 C 、西瓜榨汁 D 灯泡通电发光,久了会变黑。 2、下列性质属于化学性质的是 A 、可燃性 B 、挥发性 C 、溶解性 D 、导电性 3、我国是历史悠久的文明古国，我们勤劳智慧的祖先有许多发明创造。在我国古代的许多发明中不属于化学工艺的是 A 、酿酒 B 、黑火药 C 、指南针 D 、烧制陶瓷 4、蜡烛在空气中燃烧，发生的变化是 A 、只发生物理变化 B 、只发生化学变化 C 、既发生物理变化又发生化学变化 D 、只是状态发生变化 5、李明同学在做蜡烛燃烧的探究实验时,用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来。由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是 A 、氧气 B 、二氧化碳 C 、水蒸气 D 、石蜡的固体小颗粒 6、小华同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳。就这一过程而言，属于科学探究环节中的 A 、 建立假设 B 、 收集证据 C 、 设计实验 D 、 作出结论 7、判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是 A 、发出强白光 B 、放出大量热 C 、镁条减少 D 、有白色固体生成 8、实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是 A 、试管 B 、集气瓶 C 、量筒 D 、烧杯 9、下列对蜡烛燃烧过程中实验现象描述错误的是 A 、火焰分为三层 B 、罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠 C 、蜡烛逐渐变短 D 、生成了水和二氧化碳气体 10、下列实验操作中，两者必须接触的是 A 、向试管中滴加试剂时，滴管与试管。 B 、向试管中加入液体药品时，试剂瓶口与试管口。 C 、用酒精灯给试管加热时，试管与酒精灯芯。 D 、用酒精灯给试管加热时，试管与手。 11、化学变化的本质特征是 A 、发光放热 B 、有新物质生成 C 、有气体生成 D 、颜色、状态发生改变 12、下列图示实验操作中，正确的是 13 A B C 14 A 、嘴嚼米饭时有甜味(物理变化) B 、玻璃窗破裂(化学变化) C 、用清洁球擦洗锅上的水垢(物理变化) D 、水加热后变为水蒸气(化学变化) 15、某同学用量筒取一定量水，平视读数为20ml ，倒出一部分后俯视读数为12ml 。则该同学实际倒出水的体积是 点燃酒精灯

初三化学第二单元 一．空气 1.空气是由什么组成的 ①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论： 空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。 ②空气的主要成分和组成： 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分数78% 21% 0．94% 0．03% 0．03% 2. 混合物和纯净物 （1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。 （2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。 【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质纯净物可以用专门的化学符号表示。 （3）常考的纯净物与混合物 ①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······ ②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、澄清石灰水、所有的溶液···· 3. 空气是一种宝贵的资源 成分主要性质主要用途 氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不 易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、 气焊以及登山和宇宙航行等 氮气化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难 溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气； 医疗上用作冷冻麻醉； 制硝酸和化肥的重要原料等 稀有气体化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色无味的气体， 在通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气； 用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源； 用于激光技术，制造低温环境 4．保护空气 （1）空气中的有害物质 ①有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 ②烟尘（可吸入颗粒物） （2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、 臭氧层破坏和酸雨等。 （3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源， 工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、种草等。