第1章 物质结构基础习题

一、思考题

1. 试述下列各名词的意义

（1）量子化 （2）物质波 （3）波函数 （4）原子轨道 （5）几率密度 （6）量子数 （7）电子云 2. 原子中的能级主要由哪些量子数来确定？

答案：原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n 和角量子数l 决定。当l 相同时,n 越大,原子轨道能量E 越高,例如E1s

答案：(1)主量子数（n ） 它代表核外电子距核的远近和原子轨道能量大小。 n 取值:任意正整数n=1，2，3，…… n =1为第一电子层或称K 层，距核最近，n =2为第二电子层或称L 层，余类推。 离核近，电子的能量较低，离核远则电子能量较高。因此主量子数n 对于确定电子的能量具有决定性的作用。 (2)角量子数（l ） 决定原子轨道（或电子云）的形状,表示每一主层中不同的亚层。l 取值:小于n 的非负整数l =0，1，2，……（n-1）

l=0 时，原子轨道（或电子云）是球形对称的，称为s 轨道（或s 电子云）。

l=1 时，原子轨道（或电子云）是纺棰形（或哑铃形）分布，称为p 轨道。l=2 时，原子轨道（或电子云）呈花瓣形分布，称为d 轨道（或d 电子云）。

l=3 时，原子轨道（或电子云）形状复杂，称为f 轨道（或f 电子云）。 l 代表电子所在的亚层 ,

角量子数l ： 0 1 2 3 - - - - 电子亚层符号： s p d f - - - - 对多电子原子来讲,电子的能量由n 、l 决定。

(3)磁量子数（m ） 同一电子层中某一特定形状的原子轨道可以在空间有不同的伸展方向，从而得到若干空间取向不同而能量相同的原子轨道，称为等价轨道。m 决定原子轨道（或电子云）的空间伸展方向。 m 取值：绝对值不大于l 的所有值

m =0，±1，±2……±l 有（2 l +1）个取值

l=0 时，m 有一个取值，即m =0，s 轨道球形对称，在空间只有一个取值，轨道无方向性。

l=1 时，m 有三个取值，即m = 0，±1，分别代表在空间沿x ，y ，z 三个相互垂直的伸展方向上的三个p 轨道 ，通常它们具有完全相同的能量。

l=2 时，m =0，±1，±2，表明d 轨道在空间有五个伸展方向。

l=3 时，m 有七个取值，m = 0，±1，±2，±3，f 轨道在空间有七个伸展方向。 (4)自旋量子数（m s ）

自旋运动的量子数用m s 表示。它只有

21 和2

1

两个取值， 分别代表电子顺时针和逆时针的两个自旋方向，表示为“↓”和“↑”。 m s 代表电子运动的“自旋”方向。

注意：一组n ，l ，m 值，便确定了核外电子的一个空间运动状态（即原子轨道），包括轨道的大小、形状和空间取向。

一组n ，l ，m ，m s 值，描述一个电子的运动方式。

4. 基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？

答案：1）能量最低原理：电子在原子轨道上的分布，总是尽先排布在能量最低的轨道中，然后依次排布在能量较高的轨道中，以便使整个原子的能量处于最低状态。

2）保利不相容原理：每一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反。 3）洪特规则：洪特规则是电子在等价轨道上的排布规律。 在简并轨道中，若电子不止一个，则它们尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。这实际上也是能量最低原理的应用。因为这种情况下电子成对时的能量高于不成对时的能量。

5. s 轨道、p 轨道、d 轨道分别对应的l 值为多少？

6. s ，2s ，2s 1各代表什么意义？指出4s 、3d 、5p 各能级相应的量子数及轨道数。

答案： s ：原子轨道符号，表示l =0，m =0的轨道的运动状态，其角度分布图为球形。2s ：表示第二电子层中的s 原子轨道，即n =2，l =0，m =0的轨道运动状态。2s 1：表示第二电子层s 原子轨道中的1个电子，即n =2，l =0，m =0，m s =

21或2

1

-的电子运动状态。 7. n =2时，电子有哪些可能的空间运动状态？

答案：核外电子运动的可能状态数

8. l =2的轨道，空间伸展方向有几种？答案：5种；m=0，±1，±2 9. p 轨道角度分布图和p 电子云角度分布图形的区别是什么？

答案：将角度波函数Y （θ，?）及几率密度的角度都分Y 2

（θ，?）随方位角θ、?的变化作图，就

得到原子轨道及电子云的角度分布图。但后者图形比前者要瘦些，且无正负区域之分，而原子轨道角度分布图有正负区域之分。

10. 用原子轨道符号表示下列各套量子数。 （1）n =2，l = 1，m = －1 （2）n = 4，l = 0，m = 0 （3）n =5，l =2，m = 0

11. 为什么任何原子的最外层上最多只能有8个电子？次外层最多只能有18个电子？

答案：这是由原子核外电子排列的所遵循的能量最低原理决定的。在各层中，离原子核远，电子的能量越大，电子都首先排满能量低的运行轨道，这样排列到最外层时，能量最低的轨道只有八个，如果电子

多于八个，还有比此能量要求低的轨道（同一层也因轨道不同而能量不同）可以排布电子。因此，就造成了最外层电子最多只能有八个

12.指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。

（1）Be 1s22p2 （2）B 1s22s3（3）N 1s22s22p x22p y1

答案：（1）违背了能量最低原理，应改正为1s22s2；

（2）违背了泡利不相容原理，应改正为1s22s22p1；

（3）违背了洪特规则，应改正为1s22s22

1

1

1p

p2

p

z

y

x。

13.现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？

14.什么叫共价键的饱和性和方向性？为什么共价键具有饱和性和方向性，而离子键无饱和性和方向性？

答案：从价键理论的要点可知，自旋方向相反的电子配对以后就不再与另一个原子中的未成对电子配对了，这就是共价键的饱和性。而根据轨道的最大重叠原理，除了球形的s轨道之外，d、p轨道的最大值总是沿重叠最多的方向取向，因而决定了共价键的方向性。

15.共价键的轨道重叠方式有哪几种？答案：1）肩并肩；2）头碰头

16.举例说明什么是σ键，什么是π键？它们有哪些不同？

答案：σ键是“杂化轨道理论”和“分子轨道理论”中的一种化学键名字，就像“共价键”，“离子键”一样，只不过含义更为复杂，更为精确，涉及到一些微观电子云方面的知识。如果你只是在读高中，那么是不用了解这种化学键的吧。σ键属于“共价键”，成键两原子的价电子云沿键轴方向重叠而成键。也就是所谓的“头碰头”的成键方式。就像在灯光下，左右手各握一个拳头“相对”，它们的影子就像是价电子云的形态，这两个影子相互重叠形成的一个“大的电子云”，即形成共价键（共享电子）。一般的“单键”都属于这种σ键，比如C-H, O-H, N-H, C-C, C-Cl等等。

π键。也是共价键，成键两原子的价电子云平行或者侧面重叠而成键，也就是所谓的“肩并肩”的成键方式。相当于两个“拳头”相平行，然后再重叠形成“大的电子云”。双键，三键中都有这种键（当然也有σ键），比如C=C, O=C, C=N等等。

17.价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？

18.s、p原子轨道主要形成哪几种类型的杂化轨道？中心原子利用上述杂化轨道成键时，其分子构型如

何？

19.实验测定BF3为平面三角形，而[BF4]－为正四面体形。试用杂化轨道的概念说明在BF3和[BF4]－中硼

的杂化轨道类型有何不同？

20.试用分子轨道表示式写出O2+的电子构型。

21.分子间力有几种？各种力产生的原因是什么？试举例说明极性分子之间、极性分子和非极性分子之

间以及非极性分子之间的分子间力。在大多数分子中以哪一种分子间力为主？

答案：1）取向力：极性分子的固有偶极子之间异极相吸，同极相斥，使分子间发生定向排列。

这种固有偶极子之间的静电引力称为取向力。显然，取向力发生在极性分子之间。

2）诱导力：极性分子的固有偶极子可使非极性分子电子云变形，产生诱导偶极子。固有偶极子和诱导偶极子之间的吸引力称为诱导力。

诱导力既存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子之间。

3）色散力：由于分子中的电子不断运动，核不停地振动，分子中的正、负电荷重心不断发生瞬间相互位移，产生瞬间仍极。由于瞬间偶极而产生的分子间的吸引力称为色散力。

色散力存在于各种分子之间，并且一般分子间的作用力是以色散力为主。

22.何为极性分子和非极性分子？分子的极性与化学键的极性有何联系？

23.分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？

24.什么叫做氢键？哪些分子间易形成氢键？形成氢键对物质的性质有哪些影响？

答案：当H原子与电负性很大、半径很小的原子X以共价键结合为分子时，由于成键电子强烈地偏向X 原子，使H原子几乎成为“赤裸”的质子而具有较大的正电荷场强。

1、氢键形成条件：

（1）分子中必须有一个电负性大的原子与氢原子形成强极性键；

（2）必须有另一个电负性大、原子半径小、带有孤对电子并带有较多负电荷的原子（如F、O、N 等），以便与带有较多正电荷的氢原子形成氢键。

2、类型：（1）分子内氢键（2）分子间氢键

3、对物质性质的影响：

（1）对物质熔、沸点的影响：分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高；分子内氢键的形成使物质的熔、沸点降低。

（2）对物质溶解度的影响：在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则溶质的溶解度增大。分子内氢键的形成使物质在极性溶剂（如水）中的溶解度减小。

氢键的形成对物质的密度、分子构型和酸碱性也有影响。

25.氢键与化学键有何区别？与一般分子间力有何区别？

26.下列各化合物中分子间有氢键的有哪几种？C2H6，NH3，C2H5OH，H3BO3，CH4。

27.写出下列物质的晶体类型：SO2，SiC，HF，KCl，MgO。

28.晶体有几种类型？确定晶体类型的主要因素是什么？各种类型晶体的性质有何不同？

29.根据下列物质的性质，判断它们是属于何种类型的晶体。

（1）CaCO3晶体的硬度高，在1173K时尚未熔融就已分解。

（2）B的硬度极高，熔点为2573K，导电性很差。

（3）SnCl4熔点为240K，沸点为387K

30.要使BaF2，F2，Ba，Si晶体熔融，需分别克服何种作用力？

答案：BaF2属离子晶体，熔融时需克服静电引力。

F2属双原子分子晶体，熔融时需克服分子间的色散力。

Ba属金属晶体，熔融时需克服金属键力。

Si属原子晶体，熔融时需克服非极性共价键力。

二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）

1.当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。

(×)

2.波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。（√）

3.ψ是核外电子运动的轨迹（×）

4.电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。（）

5.微观粒子的特性主要是波、粒二象性。（√）

6.2p有三个轨道，可以容纳3个电子。（√）

7.1s轨道上只可容纳1个电子。（）

8.n =1时，l可取0和1。（）

9.主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。（）

10.一组n，l，m组合确定一个波函数。（√）

11.一组n，l，m，m s组合可表述核外电子一种运动状态。（√）

12.是p y轨道在xy平面的角度分布示意图。（√）

13.电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。（）

14.氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。（√）

15.d区元素外层电子构型是n s1~2。（）

16.电负性越大的元素的原子越容易获得电子。（√）

17.同周期元素从左至右原子半径减小。（）

18.共价键的重叠类型有σ键π键两种。（√）

19.NH3和BF3都是4原子分子，所以二者空间构型相同。（）

20.He2的分子轨道表示式为（σ1s)2（σ1s*)2。（√）

21.配合物中配体数不一定等于配位数（√）

22.色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。（）

23.色散力是主要的分子间力。（√）

24.μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。（）

25.分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。（）

26.非极性分子内的化学键一定是非极性键。（）

27.van der Waals 力属于一种较弱的化学键。（）

28.一般晶格能越大的离子晶体，熔点越高，硬度也越大。（√）

29.凡有规则外形者都必定是晶体。（）

30.同一周期主族和副族元素的单质的晶体类型从左至右由金属晶体到原子晶体，再到分子晶体呈规律性

过渡。（√）

三、选择题（在正确的答案下打“√”）

1．量子力学的一个轨道D

A.与玻尔理论中的原子轨道等同

B.指n具有一定数值时的一个波函数

C.指n、l具有一定数值时的一个波函数

D.指n、l、m三个量子数具有一定数值时的一个波函数。

2．下列说法正确的是__A____。

A.轨道角度分布图表示波函数随θ，φ变化的情况

B.电子云角度分布图表示波函数随θ，φ变化的情况

C.轨道角度分布图表示电子运动轨迹

D.电子云角度分布图表示电子运动轨迹

3．在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是 D

A. 2，1，－1，21

B. 2，0，0，－21

C. 3，1，1，－21

D. 3，2，－1，21

4．用来表示核外某一电子运动状态的下列量子数中合理的一组是__D___。

A. 1，2，0，-21

B. 0，0，0，+21

C. 3，1，2，+21

D. 2，1，-1，-21

5．下列电子的各套量子数，可能存在的是__A____。

A. 3，2，2，+21

B. 3，0，1，+21

C. 2，-1，0，-21

D. 2，0，-2，+21

6．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是___B__。

A. n = 3，l = 1，m = 2，m s = +21

B. n=3，l = 2，m = 1，m s = -21

C. n = 2，l = 0，m = 0，m s = 0

D. n=2，l = -1，m = 1，m s = +21

7．一个2P电子可以被描述为下列6组量子数之一

（1）2，1，0，+21（2）2，1，0，-21

（3）2，1，1，+21（4）2，1，1，-21

（5）2，1，-1，+21（6）2，1，-1，-21

氧的电子层结构为1s22s22p4，试指出下列4个2p电子组合中正确的有__AC____。

A. ①②③⑤

B. ①②⑤⑥

C. ②④⑤⑥

D. ③④⑤⑥8．下列量子数组合中，m = ___B___。

n = 4 l = 0 m = m s = +21

A. 4

B. 0

C. 1

D.2

9．39号元素钇的电子排布式应是下列排布的哪一种A 。

A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2

B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1

C. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1

D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1

10．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在元素周期表中属于__C___。

A. ⅤB族

B. ⅢB族

C. Ⅷ族

D. ⅤA族

11．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是哪一族？__D___。

A. 第四周期ⅦB族

B. 第五周期ⅢB族

C. 第六周期ⅦB族

D. 第六周期ⅢB族

12．下列关于元素周期表分区中，原子核外价电子构型正确的有__A____。

A. n s1~2

B. n s0n p1~8

C.（n-1）d1~10n s2

D. n p5

13．下列元素的原子中外层电子构型为n s2n p5的是__D___。

A. Na

B. Mg

C. Si

D.F

14．下列4种电子构型的原子中第一电离能最低的是__B____。

A. n s2n p3

B. n s2n p4

C. n s2n p5

D. n s2n p6

15．下列那一系列的排列顺序恰好是电离能（离解出一个电子）增加的顺序_D_____。

A. K，Na，Li

B. O，F，Ne

C. Be3+，B4+，C5+

D. 3者都是

16．一个原子的M壳层可容纳的电子是多少？___B___

A. 8

B. 18

C. 32

D. 50

17．下列关于共价键说法错误的是__CD_____。

A.两个原子间键长越短，键越牢固

B.两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长

C.两个原子间键长越长，键越牢固

D.键的强度与键长无关

18．下列关于杂化轨道说法错误的是___AD____。

A.所有原子轨道都参与杂化

B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化

C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

D.杂化轨道中一定有一个电子

19．下列分子中既有σ键又有π键的是AC

A. N2

B. MgCl2

C. CO2

D. Cu

20．s轨道和p轨道杂化的类型有 D

A. sp，sp2杂化

B. sp，sp2，sp3杂化

C. sp，sp3杂化

D. sp，sp2，sp3杂化和sp3不等性杂化

21．下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是__D___。

A. 直线形

B. 平面三角形

C. 八面体形

D. 四面体形

22．凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是__A____

A. 八面体

B. 平面正方形

C. 四方锥

D. 以上3种均有可能

23．下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是_B____。

A. 两种离子都比O2分子稳定性小。

B. O22-的键长比O2-的键长短。

C. O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的。

D. O2-的键能比O22-的键能大。

24．下列分子中键级等于零的是__BC____。

A. O2

B. Be2

C. Ne2

D. Cl2

25．下列分子中具有顺磁性的是___AC____。

A. B2

B. N2

C. O2

D. F2

26．根据分子轨道理论解释He2分子不存在，是因为He2分子的电子排布式为__A____。

A.（σ1s)2（σ1s*)2

B.（σ1s)2（σ2s)2

C.（σ1s)2（σ1s)1（σ2s)1

D.（σ1s)2（σ2p)2

27．下列化合物中既存在离子键和共价键，又存在配位键的是 A

A. NH4F

B. NaOH

C. H2S

D. BaCl2

28．下列物质中，既有共价键又有离子键的是___C____。

A. KCl

B. CO

C. Na2SO4

D. NH4+

29．在下列离子晶体中，晶格能最大的是__A____

A. NaCl

B. KCl

C. RbCl

D. CsCl

30．下列说法中正确的是___D___。

A. BCl3分子中B—Cl键是非极性的。

B. BCl3分子中B—Cl键不都是极性的。

C.BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性的。

D. BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性的。

31．下列各分子中，是极性分子的为C

A. BeCl2

B. BF3

C. NF3

D. C6H6

32．H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可用下列哪种理论来解释 D

A. 范德华力

B. 共价键

C. 离子键

D. 氢键

33．下列分子中不能形成氢键的是__D____。

A. NH3

B. N2H4

C. C2H5OH

D. HCHO

34．下列化合物中哪一个氢键表现得最强？___D___

A. NH3

B. H2O

C. HCl

D. HF

35．下列说法中正确的是D

A. 相同原子间双键键能是单键键能的两倍

B. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对电子数

C. 分子轨道是由同一原子中能量近似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成

D.O22-是反磁性的，而O2－是顺磁性的

36．下列各物质中只需克服色散力就能使之气化的是C

A. HCl

B. C

C. N2

D. MgCO3

37．下列属于分子晶体的是__CD___。

A. KCl

B. FeＣ.H2O（s） D. CO2（s）

38．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是_B____。

A. K

B. SiF4

C. H2O

D. SiC

39．石英和金刚石的相似之处在于 B 。

A. 都具有四面体结构

B. 都是以共价键结合的原子晶体

C. 都具有非极性共价键

D. 其硬度和熔点相近

40．下列哪一系列的排列顺序恰好是电负性减小的顺序（B ）。

A. K，Na，Li

B. Cl，C，H

C. As，P，H

D. 3者都不是

41．下列晶体中硬度较高，导电性好的是__C____。

A. SiO2，CaO

B. SiC，NaCl

C. Cu，Ag

D. Cu，石墨

42．下列物质熔点由低至高的排列顺序为___C___。

A. CCl4＜CO2＜SiC＜CsCl

B. CO2＜CCl4＜SiC＜CsCl

C. CO2＜CCl4＜CsCl＜SiC

D. CCl4＜CO2＜CsCl＜SiC

四、填空题

1.由于微观粒子具有波动性和粒子性，所以对微观粒子的运动状态，只能用统计的规律来说明。

波函数是描述原子核外电子运动状态的的数学函数式。

2.第31号元素镓（Ga）是当年预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。Ga的核外电子构型

为；外层电子构型为；它属周期表中的区。

3.下列各原子的电子构型属错误的是，属激发态的是，属基态的是。

A. 1s22s12p2

B. 1s22s12d1

C. 1s22s22p43s1

D. 1s22s22p63s23p3

E. 1s22s22p83s1

F. 1s22s22p63s23p54s1

4.共价键的特点是，具有性和性。

5.根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，电偶极矩零，NF3分子的空间

构型为。

6.采用等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为；采用不等性sp3杂化轨道成键的分子，

其几何构型为和。

7.SiCl4分子具有四面体构型，这是因为Si原子以杂化轨道与四个Cl原子分别成键，杂化

轨道的夹角为。

8.COCl2（∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°）中心原子的杂化轨道类型是，该分子中σ键有

个，π键有个。PCl3（∠ClPCl=101°）中心原子的杂化轨道是，该分子中σ键有个。

9.CO2和CS2分子均为直线形分子，这是因为。

10.已知[Zn(NH3)4]2+配离子的空间构型为正四面体形，可推知Zn2+采取的杂化轨道为型，其中s

成分占，p成分占。

11.填充下表：

化学式杂化轨道类型杂化轨道数目键角空间构型

PCl3 102°

BCl3 120°

[PdCl4]2-平面四方形

[Cd(CN)4]2-四面体形

12.

13.根据分子轨道理论写出N2分子电子排布式为。

14.根据分子轨道理论写出O2分子电子排布式为，其中有

个三电子π键。

15.Li2分子按分子轨道理论表示的电子构型为，说明（答“有”或“无”）Li2

分子存在。

16.分子间普遍存在、且起主要作用的分子间力是，它随相对分子质量的增大而。

17.极性分子是指，而为非极性

分子。

18.分子之间存在着键，致使H2O的沸点远于H2S、H2Se等。H2O中存在着的分子间力

有、和，以为主，这是因为H2O有。

19.在ⅥA族的氢化物中，具有相对最高的。这种反常行为是由于在态的分子之

间存在着。

20.在C2H6，NH3，CH4等分别单独存在的物质中，分子间有氢键的是。

21.汽油的主要成分之一辛烷（C8H18）的结构是对称的，因此它是（答“极性”或非“极性”）_________

分子。汽油和水不相溶的原因是__________________________________________。

22.KCl、SiC、HI、BaO晶体中，熔点从大到小排列顺序。

23.已知某元素的原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d104s24p1。①元素的原子序数为；②属第

周期，第族；③元素的价电子构型为；单质晶体类型是。

24.填充下表：

化合物晶体中质点间作用力晶体类型熔点高低

KCl

SiC

HI

H4O

MgO

参考答案：

1.波动粒子运动原子核外电子运动状态的的数学函数式

2.1s22s22p63s23p63d104s24p1 4s24p1p

3.B,E A,C,F D

4.饱和性和方向性

5.平面三角形，等于，三角锥形

6.正四面体，三角锥形，V形

7.s p3σ109°28′

8.sp2，3，1，sp3，3

9.C原子均以sp杂化轨道分别与两个O原子和两个S原子成键

10.sp31/4 3/4

11.

化学式杂化轨道类型杂化轨道数目键角空间构型

PCl3 sp3不等性杂化4个三角锥形

BCl3 sp2杂化3个平面三角形

[PdCl4]2-dsp2杂化4个90°

[Cd(CN)4]2-sp3杂化4个109°28′

12.

13.（σ1s）2（σ1s*）2（σ2s）2（σ2s*）2（π2p

y ）2（π2p

z

）2（σ2p

x

）2

14.（σ1s）2（σ1s*）2（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p

x )2（π2p

y

)2（π2p

z

)2（π2p

y

*)1（π2p

z

*)1 2

15.（σ1s)2（σ1s*)2（σ2s)2有

16.色散力增大

17.分子内正、负电荷中心不重合正负电荷中心重合的

18.氢，大，色散力，诱导力，取向力，取向力，较大的电偶极矩

19.H2O，沸点，液，氢键

20.NH3

21.非极性汽油的非极性分子与水分子的强极性之间的极性差异大

22.SiC、BaO、KCl、HI

23.31 4，ⅢA 4s24p1金属晶体

24.

化合物晶体中质点间作用力晶体类型熔点高低

KCl离子键离子晶体较高

SiC共价键原子晶体高

HI 分子间作用力分子晶体低

H4O 分子间作用力，氢键分子晶体低

MgO 离子键离子晶体较高

五、简答题

1．假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。

（1）3，2，2，21（2）3，0，－1，21（3）2，2，2，2

2.写出原子序数为47的银原子的电子排布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。

3.有A，B，C，D，E，F元素，试按下列条件推导出各元素在周期表中的位置，元素符号，给出各元

素的价电子构型。

（1）A，B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。

（2）D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。

（3）F为金属元素，它有4个电子层并有6个单电子。

4.试用杂化轨道理论解释：

（1）H2S的分子的键角为92°，而PCl3分子的键角为102°。

（2）NF3分子是三角锥形构型，而BF3分子是平面三角形构型

5.指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型，并预测分子的几何构型：BeH2、BBr3、SiH4、PH3、

SeF6。

6.已知配离子的空间构型，试用价键理论指出中心离子成键的杂化类型。

（1）[Cu(NH3)2]+(直线) （2）[Zn(NH3)4]2+(正四面体)

（3）[Pt(NH3)2Cl2](平面正方形) （4）[Fe (CN)6]3－(正八面体)

7.过氧化钠中的过氧离子O22－是逆磁性的，超氧化钾中的超氧离子O2-是顺磁性的，试用分子轨道表示

式解释之。

8.实验测得氧分子及其离子的O－O核间距离（pm）如下：

O2 O2－O22－

112 130 148

（1）试用分子轨道理论解释它们的核间距为何依次增大。

（2）指出它们是否都有顺磁性。

（3）算出它们的键级，比较它们的稳定性。

9.根据分子轨道法比较N2和N2+的键能大小。

10.如果发现116号元素，请给出

（1）钠盐的化学式

（2）简单氢化物的化学式

（3）最高价的氧化物的化学式

（4）该元素是金属还是非金属

11.试判断下列分子的空间构型和分子的极性，并说明理由。

CO2，Cl2，HF，NO，PH3，SiH4，H2O，NH3

12.常温时F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，为什么？

13.试分析下列分子间有哪几种作用力（包括取向力、诱导力、色散力、氢键）。

（1）HCl分子间（2）He分子间（3）H2O分子和Ar分子间

（4）H2O分子间（5）苯和CCl4分子间

14.为什么（1）室温下CH4为气体，CCl4为液体，而CI4为固体？（2）H2O的沸点高于H2S，而CH4的

沸点却低于SiH4?

15.为何HCl，HBr，HI熔点、沸点依次增高，而HF的熔、沸点却高于HCl？

16.已知稀有气体He，Ne，Ar，Kr，Xe的沸点依次升高，试解释为什么？

17.SiO2和CO2是化学式相似的两种共价化合物，为什么SiO2和干冰的物理性质差异很大？

18.比较下列各组中两种物质的熔点高低，简单说明原因：

（1）NH3，PH3；（2）PH3，SbH3；（3）Br2，ICl。

19.按沸点由低到高的顺序依次排列下列两个系列中的各个物质，并说明理由

（1）H2，CO，Ne，HF；

（2）CI4，CF4，CBr4，CCl4。

20.写出下列配合物的化学式

（1）氯化二氯·一水·三氨合钴（Ⅲ）（2）四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）

（3）二羟基·四水合钴（Ⅲ）配阳离子（4）四氢合镍（Ⅲ）配阴离子

参考答案：

1.第（2），（3）不可能存在。第（2）套m不能为－1，只能为0；第（3）套，第一个2（即n）

必须大于2，且最后一个2只能是21或-21。

2.1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d105s1（5，0，0，21）

3.Na，Mg，Al，Br，I，Cr

周期族元素符号价层电子构型

A 三ⅠA Na 3s1

B 三ⅡA Mg 3s2

C 三ⅢA Al 3s23p1

D 四ⅦA Br 4s24p5

E 五ⅦA I 5s24p5

F 四ⅥB Cr 3d54s1

4.（1）H2S分子中的S原子和PCl3分子中的P原子均采用sp3不等性杂化，S原子在2个杂化轨

道上存在孤电子对，P原子在1个杂化轨道上存在孤电子对，H2S和PCl3分子构型分别为V形和三角锥形，所以，H2S的分子的键角小于PCl3分子的键角，且键角均小于109°28’

（2）B的电子构型为2s22p1，激发为2s12p2，采用sp2杂化，形成3个等同的sp2杂化轨道于3个F结合成键，故呈平面三角形。N的电子构型为2s22p3采用不等性sp3杂化，有一个sp3杂化轨道为一对电子占据，成键时另3个sp3杂化轨道与3个F结合成键，导致形成三角锥形。5.BeH2：sp杂化，直线型

BBr3：sp2杂化，平面三角形

SiH4：sp3杂化，正四面体

PH3：不等性sp3杂化，三角锥形

SeF6：sp3 d2杂化，正八面体

6.（1）sp杂化（2）sp3杂化（3）d sp2杂化（4）d2sp3杂化

7.（1）Na2A，（2）H2A，（3）AO3，（4）金属

8.CO2：直线形，非极性，C采用sp杂化

Cl2：直线形，非极性，同核双原子分子

HF ，NO：直线形，极性，异核双原子分子

PH3，NH3：三角锥形，极性，P和N原子采用不等性sp3杂化，分子结构不对称

SiH4：正四面体形，非极性，Si采用等性sp3杂化，分子结构对称

H2O：“V”形，极性，O采用不等性sp3杂化，分子结构不对称

9.F2、Cl2、Br2、I2同为卤族非极性分子，分子间作用力均为色散力，它们的分子量大小顺序为从

左到右逐渐增大。所以，它们的熔沸点逐渐升高，常温时前两者为气态物质，Br2为液体，I2为固体。

10.（1）色散力，诱导力，取向力

（2）色散力

（3）色散力，诱导力

（4）色散力，诱导力，取向力，氢键

（5）色散力

11.（1）因为分子量依次增大，色散力增大，使其熔点依次增高，导致室温下CH4为气体，CCl4

为液体，而CI4为固体。

（2）H2O中含有氢键，H2O的沸点高于H2S；而CH4的分子量低于SiH4，色散力小，沸点低于SiH4。

12.HCl、HBr、HI和HF均为极性分子，但分子间作用力仍以色散力为主，且结构类型相同，相对

分子质量依次增大，分子间力也依次增大，熔、沸点同样依次增高。但在HF分子之间，除色散力为主外，还多了氢键的作用，所以HF的熔、沸点高于HCl。

13.物质的沸点与物质的分子间力大小有关，在结构类型相同的情况下，分子间力越大，沸点越高。

稀有气体He，Ne，Ar，Kr，Xe都是分子晶体，分子间作用力以色散力为主，且结构类型相同，相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，所以沸点依次增高。

14.因为SiO2是原子晶体，微粒之间作用力是共价键，结合牢固。而干冰是分子晶体，微粒之间的

作用力是分子间力，结合较弱，所以SiO2和干冰的物理性质差异很大。

15.（1）NH3高，因NH3分子间有氢键

（2）SbH3高，因SbH3的分子量大，色散力大

（3）ICl高，因Br2和ICl分子量相近，色散力相近，但ICl是极性分子，还有取向力和诱导力。

16.（1）沸点H2＜Ne＜CO＜HF，因为分子量依次增大，色散力增大，CO还具有取向力和诱导力，

而HF分子间还存在较强氢键，使其沸点最高。

（2）沸点CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。因为均为非极性分子，分子量依次增大，色散力增大，沸点依次增高。

17.(1)[Cr(NH3)3(H2O)Cl2]Cl (2)[Cu(NH3)4][PtCl4]

(3)[Co(H2O)4(OH)2]- (4)[NiH4]-

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电工基础知识题库 、填空题 1. _____________________________________ 任何完整的电路都必须有、和中间环节三个基本部 分组成。（参考答案：电源；负载） 2. 已知正弦交流电动势有效值为100V,周期为0.02s，初相位是一300,则其解析式为 _________________ 。（参考答案：u 100V2cos（100 t 30 ）V ） 3. _______________________________________ 电荷之间的相互作用力是通过发生的，电流与电流之间的相互作用力是 通过_______________ 发生的。（参考答案：电场；磁场）。4?为了减小涡流的损耗，变压器的铁心一般采用：__________________________ o （参考答案：硅钢片叠装而成的铁心） 5. _________________________________________ 直流电动机的电气调速方法有：、和改变磁通。（参 考答案：串电枢电阻；调节电压） 6. _____________________________________________________ 三相对称电路是指o （参考答案：三相电源和三相负载均对称的电路） 7. 异步电动机中旋转磁场的转速决定于旋转磁场的__________________ o旋转磁场的旋转方向 与通入定子绕组中三相电流的___________ 有关。（参考答案：磁极对数和电源频率；相序）8. 在纯电感交流电路中，电压和电流和相位关系为________________________________ o（参考答案：电流滞后电压900）

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《电工》基础试题及答案 池 2014.6.3一、填空题。 1、在直流电路中电流和电压的 大小 和 方向 都不随时间变化。2、在交流电路中电流和电压的大小和方向都随时间做_周期性_________变化，这样的电流、电压分别称做交变电流、交变电压，统称为__交流电_____。 3、随 时间 按 正弦 规律变化交流电称为正弦交流电。 4、交流电的电流或电压在变化过程中的任一瞬间，都有确定的大小和方向，叫做交流电该时刻的 瞬时值 ，分别用小写字母 i u 表示。 5、在正弦交流电压的波形图坐标系中，横坐标表示 时间 ，纵坐标表示 电压瞬时值 。 6、在正弦电路中，用小写字母如i 、 u 等表示 瞬时 值，用大写字母如I 、U 等表示 有效 值 . 7、交流电在单位时间内(1秒)完成周期性变化的次数叫做__频率____ ；完成一次周期性变化所用的时间叫做__周期___ 。8、周期用字母__T___表示，单位是 __S___。t 9、频率用字母___f__表示，单位是 __Hz___。10、1MHz= 106 Hz ;1KHz= 103 Hz . 11、三相电源的三相绕组未端联接成一个公共端点叫做_中性点___用字母_N__表示，12、三相电源的三相绕组未端联接成一个公共端，从该点引出的导线叫做__中性线___，用颜色_黑色或白色___表示。13、三相电源的中线一般是接地的，所以中线又称__地___线。三相电源三相绕组的首端引出的三根导线叫做___相__线。14、三相四线制的_相电压____和___线电压 都是对称。15、三相四线制的线电压是相电压的_____倍，线电压的相位超前相应的相电压__π/6_316、对称三相电动势有效值相等， 频率 相同，各相之间的相位差为 2π/3 17、变压器是根据电磁感应原理制成的,它主要由_铁心和__绕组_组成.18、三相四线制中___相线与__相___线之间的电压是线电压。19、变压器的铁心构成电磁感应所需的___磁路,铁心常用薄的硅钢片相叠而成目的是为了减少__涡流____损耗.20、铁心是变压器的_磁_通道.铁心多用彼此绝缘的硅钢片叠成目的是为了减小_涡流__和磁带____.21、我国低压思念相四线制供电系统中U 线=380V, U 相=_220V.22、三相电路中的三相负载可分为_对称__三相负载和__不对称三相负载良种情况. 23、变压器 的主要额定值有额定容量、_初级额定电压、次级额定电压 24、一单相电动机的铭牌标明；电压220V ，电压3A ，功率因数0.8，这台电动机 的有功功率 为__660V ，视在功率为__825V 。 25、电动机是由_定子__和_转子_两个基本部分组成。 26、电动机的定子是由铁心、定子绕组、和_机座_组成。27、电动机的转子是由转轴和风叶_车子铁心_、转子绕组成部分28、照明电路的负载接法为_不对称_接法，必须要用_三相四线制 供电线路，中线绝不能省去。29、变压器与电源连接的绕组称为_原____绕组，与负载联接的绕组称为力_副_____绕组，30、变压器绕组间必须要有良好的__绝缘___，防止绕组 短路 。31、自然界中的电荷只有两种，即__正电荷___和__负电荷____。32、同种电荷互相__排斥___ ，异种电荷互相__吸引___ 。 33、电荷的多少叫 电荷量 ，用字母 表示。34、在国际单位制中，电荷量的单位名称是 库仑 ，用字母 C 表示。35、电力线是人为地画入电场中的一系列___从正电荷出发至顺电荷终止的曲线，任何两条电力线__都不会相交 。 36、电场强度是 矢 量，它既有 大小 又有方向。37、带电体在电场中受到电场力的作用而移动时，电场力对带电体做_做功__，这说明电场具有__能量_。 38、 电荷的___定向运动 叫电流，电流是表示带电粒子 定向运动的强弱 的物理量。39、电流的单位是 安 ，符号为 I 。40、1A= 106 mA ; 1mA= 1012 μA.41、_____被绝缘介质隔开的两个导体的总体叫做电容，组成电容的两个导体叫 极板，中间的绝缘物叫 电容器的介质42、电容的参数主要有 额定工作电压 和 标称容量和允许误差 43、1F= 106 1UF= 1012 PF 44、电容和电阻都是电路中的基本元件，但它们在电路中所起的作用却是不同的，从能量上看，电容是_储能____元件，电阻是__耗能____元件。45、利用__磁场____产生_电流_____的现象叫做电磁感应现象。 46、磁场的强弱可用磁力线表示 ,磁力线密的地方__磁场强____,疏的地方___磁场弱___. 47、物体具有吸引___铁镍钻_____等物质的性质叫磁性,具有___磁性____的物体叫磁体.48、任何磁体都有2个磁极,分别叫___南__极和____北___极49、磁体2个磁极各用字母__s_____和___N___表示,50、磁极间有相互作用力，同名磁极相互__排斥___,异名磁极相互__吸引____的性质. 51、在纯电阻交流电路中 电流 和 电压 同相。 52、在纯电阻交流电路中电压的电流的最大值、有效值和瞬时值都服从欧姆定律。 53、电感线圈具有通直流阻交流的性能。54、感抗表示 电感 对所通过的交流电所呈现的 阻碍 作用。55、XL 简称 感抗，XC 简称 容抗56、在线电感交流电路中电压UC 与电流的变化率△i/△t成正比，电压超前电流 π/2 。57、电容器具有直通交流 ，阻直流 的特性。58、在线电容电路中 电压 和 电流 是同频率的正弦量。59、Z 称为 阻抗 电表示 电阻和电感 串联电路对交流电的总阻碍作用。

第一章电工基础知识练习题

单选题(每道题目只有一个正确选项，每题1分，共40分) 1、磁感应强度的单位1T(特)=( ) A、10的2次方Gs(高斯) B、10的4次方Gs(高斯) C、10的6次方Gs(高斯) D、10的8次方Gs(高斯) 您的答案是：D 正确答案是：B 2、在四个电阻并联的电路中，已知其中一条并联支路的端电压为5V，则电路的端电压等于( )V A、5 B、10 C、15 D、20 您的答案是：A 正确答案是：A 3、电流在外电路中从电源的正极流向负极，在电源内部（） A、从电源的负极流向正极 B、从负载的正极流向负极 C、从电源的正极流向负极 D、从负载的负极流向正极 您的答案是：A 正确答案是：A 4、当电源电动势为E，电源内阻为r0，外接负载电阻为R时，全电路欧姆定律的数学表达式是（） A、Ｉ＝Ｒ／（Ｅ＋r0） B、Ｉ＝（Ｒ＋r0）／Ｅ C、Ｉ＝Ｅ／Ｒ D、Ｉ＝Ｅ／（Ｒ＋r0） 您的答案是：D 正确答案是：D 5、在纯电阻电路中，瞬时功率（） A、不变化 B、随时间的变化而变化 C、具有实际意义 D、容易测量和计算 您的答案是：B 正确答案是：B 6、当导体材料及导体截面确定之后，如果导体长度越短，则导体的电阻值（） A、不变 B、越大 C、越小 D、不确定 您的答案是：C 正确答案是：C 7、（）是衡量电源将其他能量转换为电能的本领大小的物理量 A、电流 B、电压 C、电动势 D、电功率 您的答案是：C 正确答案是：C 8、在纯电阻电路中，交流电压的有效值U为100V，交流电流的有效值I为20A，则有功功率P为（）kW A、2 B、20 C、200 D、2000 您的答案是：A 正确答案是：A 9、周期为0.01S的交流电，其频率是（）Hz A、50 B、60 C、100 D、200 您的答案是：C 正确答案是：C 10、电路中任意两点间电位（）称为电压(或称电位差) A、之和 B、之差 C、之积 D、之商 您的答案是：B 正确答案是：B 11、电路中，导体对（）呈现的阻碍作用称为电阻，用参数R表示 A、电压 B、电量 C、电流 D、电流密度 您的答案是：C 正确答案是：C 12、用右手螺旋定则判定长直载流导线的磁场时，右手握住导线，伸直拇指，大拇指指向电流的方向，则四指环绕的方向为（） A、电磁力的方向 B、磁场的方向 C、电场的方向 D、电场力的方向 您的答案是：B 正确答案是：B 13、在电阻串联的电路中，电路的端电压U等于（） A、各串联电阻的端电压 B、各串联电阻端电压的平均值 C、各串联电阻端电压的最大值 D、各串联电阻端电压的总和

(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点

第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中

2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。

2020届高考化学一轮复习讲义 第11章 专题讲座8 物质结构与性质综合题难点突破

专题讲座八物质结构与性质综合题难点突破 1．判断σ键和π键及其个数 共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。2．判断中心原子的杂化轨道类型 (1)根据价层电子对数判断 (2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，中的C原子是sp 杂化，中的C原子是sp3杂化。 (3)根据等电子原理判断 等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。 3．判断分子或离子的立体构型 (1)根据价层电子对互斥理论判断。 (2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。如N2O与CO2是等电子体，立体构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N==N==O。 (3)根据中心原子的杂化方式判断，如： ①CH4、CCl4、SO2－4的中心原子均为sp3杂化，它们均为正四面体结构； ②CH2==CH2、、HCHO中心碳原子均为sp2杂化，这三种物质均为平面结构； ③CH≡CH、BeCl2中碳原子、铍原子均为sp杂化，二者均为直线形结构。 4．晶体结构中的有关计算 (1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式 晶胞中粒子数目的计算(均摊法)

注意 ①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为16，而不是18 。 ②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。 (2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a (晶胞边长) 对于立方晶胞，可建立如下求算途径： 得关系式：ρ＝n ×M a 3×N A (a 表示晶胞边长，ρ表示密度，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，n 表示1 mol 晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M 表示摩尔质量)。 (3)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a ) ①面对角线长＝2a 。 ②体对角线长＝3a 。 ③体心立方堆积4r ＝3a (r 为原子半径)。 ④面心立方堆积4r ＝2a (r 为原子半径)。 5．“原因解释”型试题解题模型 1．工业上以Ni 的氧化物作催化剂，将丙烯胺(CH 2==CH —CH 2NH 2)氧化制得丙烯腈(CH 2==CHCN)，再通过电解丙烯腈制己二腈，电解的总化学方程式为4CH 2==CHCN ＋

电工基础知识题库

附件六:电工基础知识试题 一、判断题: 1.纯电阻单相正弦交流电路中的电压与电流,其瞬间时值遵循欧姆定律。( √ ) 2、线圈右手螺旋定则就是:四指表示电流方向,大拇指表示磁力线方向。( √ ) 3、短路电流大,产生的电动力就大。( × ) 4、电位高低的含义,就是指该点对参考点间的电流大小。( ×) 5、直导线在磁场中运动一定会产生感应电动势。( ×) 6、最大值就是正弦交流电在变化过程中出现的最大瞬时值。( √) 7、电动势的实际方向规定为从正极指向负极。( ×) 8、两个同频率正弦量相等的条件就是最大值相等。( ×) 9、在均匀磁场中,磁感应强度B与垂直于它的截面积S的乘积,叫做该截面的磁通密度(√ ) 10、自感电动势的方向总就是与产生它的电流方向相反。( ×) 11、一段电路的电压Uab=-10V,该电压实际上就是a点电位高于b点电位。( × ) 12、正弦量可以用相量表示,所以正弦量也等于相量。( ×) 13、没有电压就没有电流,没有电流就没有电压。( ×) 14、如果把一个24V的电源正极接地,则负极的电位就是-24V、( √ ) 15、电路中两点的电位分别就是V1=10V,V2=-5V,这1点对2点的电压就是15V、( √) 16、将一根条形磁铁截去一段仍为条形磁铁,它仍然具有两个磁极、( √ ) 17、磁场可用磁力线来描述,磁铁中的磁力线方向始终就是从N极到S极、( × ) 18、在电磁感应中,感应电流与感应电动势就是同时存在的;没有感应电流,也就没有感应电动势(× ) 19、正弦交流电的周期与角频率的关系就是互为倒数、( × ) 20、有两个频率与初相位不同的正弦交流电压u1与u2,,若它们的有效值相同,则最大值也相同、( × ) 21、电阻两端的交流电压与流过电阻的电流相位相同,在电阻一定时,电流与电压成正比、( √) 22、视在功率就就是有功功率加上无功功率、( × ) 23、正弦交流电中的角频率就就是交流电的频率、( × ) 24、负载电功率为正值表示负载吸收电能,此时电流与电压降的实际方向一致、( √ ) 25、人们常用“负载大小”来指负载电功率大小,在电压一定的情况想,负载大小就是指通过负载的电流的大小、( √ ) 26、通过电阻上的电流增大到原来的2倍时,它所消耗的电功率也增大到原来的2倍。( × ) 27、加在电阻上的电压增大到原来的2倍时,它所消耗的电功率也增大到原来的2倍。( × ) 28、若干电阻串联时,其中阻值越小的电阻,通过的电流也越小。( × ) 29、电阻并联时的等效电阻值比其中最小的电阻值还要小。( √) 30、电容C就是由电容器的电压大小决定的。( × ) 31、对称三相Y接法电路,线电压最大值就是相电压有效值的3倍。( × ) 32、电阻两端的交流电压与流过电阻的电流相位相同,在电阻一定时,电流与电压成正比。( × ) 33、视在功率就就是有功功率加上无功功率。( ×) 34、相线间的电压就就是线电压。( √ ) 35、相线与零线间的电压就叫相电压。 36、三相负载作星形连接时,线电流等于相电流。( √) 37、三相负载作三角形连接时,线电压等于相电压。( √) 38、交流电的超前与滞后,只能对同频率的交流电而言,不用频率的交流电,不能说超前与滞后() 39、纯电感线圈直流电来说,相当于短路。( √) 40、三相对称电源接成三相四线制,目的就是向负载提供两种电压,在低压配电系统中,标准电压规定线

电工基础知识考试题及答案

维修电工考试题 班组姓名 一：选择题( 每题2分，共50 分) 1、造成交流接触器线圈过热而烧毁的原因是( D ) 。 A 、电压过高B、电压过低C、线圈短路D、以上原因都有可能 2、各断路器的配合中，电路上一级的熔断时间应为下一级熔断器的( C )以上。 A 、一倍 B 、二倍 C 、三倍 D 、四倍 3 、触电伤害的程度与触电电流的路径有关，对人最危险的触电电流路径是( C ) 。 A 、流过手指 B 、流过下肢 C 、流过心脏 4、热继电器可作为电动机的( B )。 A、短路保护 B、过载保护 C、失压保护 D、过压保护 5、凡接到任何违反电器安全工作规程制度的命令时应( C ) 。 A ．考虑执行 B 、部分执行 C 、拒绝执行 6、指针万用表的优劣，主要看( A )。 A ．灵敏度高低B. 功能多少C ．量程大小D 、是否能测电容 7、一台三相异步电动机，其铭牌上标明额定电压为220/380V,其接法应是( B ) 。 A .丫/△ B .△/、「 C .△/△ D .丫/丫 8. 热继电器不用于( )。 A、过载保护 B 、电流不平衡运行保护 C、断相保护 D 、短路保护 9. 使用万用表不正确的是( )。

A 、测直流时注意正负极性 C 、可带电测量电阻 D 10. 符合钳型电流表工作特点的是 A 、必须在断电时使用 B C 、操作较复杂 D 、测量档位要适当 、使用前要调零 ）。 、可以带电使 用 、可以测量电压 1 1 、为了保障人身安全，在一般正常情况下，电气设备的安全电压规定为 （ ）。 A 、12V 以下 B 、24V 以下 C 、36V 以下 D 12、屋面避雷针接地属于（ ） 。 A 、保护接零 B 、保护接地 C 、工作接地 13、 常用的室内照明电压220V 是指交流电的（ 、48V 以下 D 、都不是 ）。 A 、瞬间值 B 、最大值 C 、平均值 D 、有效值 14、 标有"220V 40W"的灯泡，其中220V 是指交流电压的（ A 、瞬时值 B 、平均值 C 、有效值 D 、最大值 15、 手摇发电机式兆欧表在使用前，指针停留在标度尺的 （ 中央处 D. ）。 任意位置 A. “0” 处 B. “乂” 处 16、 变压器中性点接地属于（ A 、保护接零 B 、保护接地 17、 与参考点有关的物理量是（ A. 、电流 B 、电压 C 18、 全压起动的电动机，其熔丝应选择电动机额定电流的（ A 、 1 B 、 1.5?2.5 C 、 2 D 、 4?5 19、 检修线路加装临时接地线时，必须（ ）。 A 、先装接地端，后装线路端 B 、先装线路端，后装接地端 C 、 随便。 20、 热继电器在电机控制线路中不能作（ ）。 A 、短路保护 B 、过载保护 C 、缺相保护 D 、电流不平衡保护 21、 对触电者是采取人工呼吸法急救对应往其嘴里吹气，让其自行呼气时间 为（ ）。 两分钟、三分钟 B 、两秒钟、三秒钟 C 、三秒钟、两秒钟 22、 我国安全生产法的适用范围是 （ ） 我国大陆领域和香港、澳门从事生产经营活动的单位 我国大陆从事生产经 营活动的单位 C 、我国陆地领域内从事生产经营活动的单位。 D 、中华人民共和国领域内从事生产经营活动的单位，其他法律，法规、规 章、条例另有规定的除外。 23、 工作接地电阻不超过（ ）。 A 、 4Q B 、 10Q C 、 15Q D 24、 特种作业人员必须按照国家有关规定，经过（ 取得特种作业操作资格证书，方可上岗作业。 A 、劳动部门 B 、公安部门 C 25、 在电气上用黄、绿、红三色分剐代表 A 、 U 、 V 、 W B 、 A 、 B 、 C 二：判断题（ 每题 2分，共 50分）。 、电压 C. ）。 C 、 ） 、电位 工作接地 D 、重复接地 D 、任意位置 ）倍？ A 、 A 、 B 、 、1.5 ?2.5 、30 Q 、 专门 （ ） C ）的安全作业培训， D 、消防郝门 三个相序。 、 Ll 、 L2、 L3

(完整版)高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结(最新整理)

高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

《物质结构与性质》复习讲义

《物质结构与性质》复习讲义 一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.

初级电工证考试试题及答案汇总

初级电工证考试试题及答案汇总

一、单项选择题 1．在企业的经营活动中，下列选项中的()不是职业道德功能的表现。 A、激励作用 B、决策能力 C、规范行为 D、遵纪守法 2．下列选项中属于职业道德作用的是()。 A、增强企业的凝聚力 B、增强企业的离心力 C、决定企业的经济效益 D、增强企业员工的独立性 3．下列说法中，不符合语言规范具体要求的是()。 A、语感自然，不呆板 B、用尊称，不用忌语 C、语速适中，不快不慢 D、多使用幽默语言，调节气氛

A、连接 B、传输 C、控制 D、传送 7．()反映导体对电流起阻碍作用的大小。 A、电动势 B、功率 C、电阻率 D、电阻 8．如图2-14所示，有源二端网络A，在a、b 间接入电压表时，其读数为100V；在a、b间接入10Ω电阻时，测得电流为5A。则a、b两点间的等效电阻为()。 A、20Ω B、15Ω C、5Ω D、10Ω 9．电容器上标注的符号224表示其容量为22×104()。 A、F B、μF C、mF D、pF 10．磁感应强度B与磁场强度H的关系为()。 A、H=μB B、B=μH C、H=μ0B

D、B=μ0B 11．用右手握住通电导体，让拇指指向电流方向，则弯曲四指的指向就是()。 A、磁感应 B、磁力线 C、磁通 D、磁场方向 12．变压器的基本作用是在交流电路中变电压、变电流、变阻抗、变相位和()。 A、电气隔离 B、改变频率 C、改变功率 D、改变磁通 13．变压器的器身主要由铁心和()两部分所组成。 A、绕组 B、转子 C、定子 D、磁通 14．三相异步电动机的转子由转子铁心、()、风扇、转轴等组成。 A、电刷 B、转子绕组 C、端盖 D、机座

电工基础知识-通用电工技师题库

一、电机 (一)选择题 1.变压器若带感性负载，从轻载到满载，其输出电压将会（B） A、升高； B、降低； C、不变。 2.变压器从空载到满载，铁心中的工作主磁通将（C） A、增大； B、减小； C、基本不变。 3.在过滤变压器油时，应先检查好滤油机并（B ）。滤游现场严禁烟火。 （A）接好电源（B）接好地线（C）做好绝缘防护D、断电操作 4.在检修或更换主电路电流表时将电流互感器二次回路（B）拆下电流表。 （A）断开（B）短路（C）不用处理（D）切掉熔断器 5.牵引机械（如电车、机械车、电瓶车），及大型轧钢机中，一般都采用直流电动机而不是异步电动机， 原因是异步电动机的（ B ）。 A、功率因素低 B、调速性能很差 C、起动转矩较小 D、起动电流太大 6.进口设备标牌上的英文词汇“resolver”的中文意思是（D）。 （A）变压器（B）电流互感器（C）自整角机变压器（D）旋转变压器 7.旋转变压器的结构相似于（D） A、直流电动机 B、笼型异步电动机 C、同步电动机 D、绕线式异步电动机 8.力矩电动机的特点是（C） A、转速高，转矩大 B、转速高，转矩小 C、转速低，转矩大 D、转速低，转矩小 9.某三相异步电动机的电源频率为50Hz,额定转速为1455r/min，相对应的转差率为（B） A.0.004 B.0.03 C.0.18 D.0.52 10.三相异步电动机的旋转方向与通入三相绕组的三相电流（C）有关。 A、大小； B、方向； C、相序； D、频率。 11.三相异步电动机旋转磁场的转速与（C）有关。 A、负载大小； B、定子绕组上电压大小； C、电源频率 D、三相转子绕组所串电阻的大小。

电工基础习题册 第一章答案

二、判断题 1．导体中的电流由电子流形成，故电子流动的方向就是电流的方向。(×) 2．电源电动势的大小由电源本身性质所决定，与外电路无关。(√) 3．电压和电位都随参考点的变化而变化。(×) 4．我们规定自负极通过电源内部指向正极的方向为电动势的方向。(√) 三、问答题 1．电路主要由哪些部分组成它们的主要功能是什么 答：电路主要由电源、负载、导线和开关组成。电源是提供电能的装置；负载是实现电路功能的装置。导线是在电路中起连接作用。开关是控制装置。 2．简述电压、电位、电动势的区别。电源内部电荷移动和电源外部电荷移动的原因是否一样 答：电压反映的是电场力在两点之间做功的多少，与参考点的位置无关。电位反映的是某点与参考点的电压，与参考点的位置有关。电动势反映的是其他形式的能转换为电能的能力。电源内部电荷移动和电源外部电荷移动的原因不一样。

3．什么是电流电路中存在持续电流的条件是什么 答：电流是电荷定向移动形成的。电路中存在持续电流的条件是：电源电动势不为〇，且电路闭合。 4．用电流表测量电流时，有哪些注意事项 答：（1）对交、直流电流应分别使用交流电流表和直流电流表测量。 （2）电流表必须串接到被测量的电路中。 （3）电流必须从电流表的正端流入负端流出。 （4）选择合适的量程。 四、计算题 1．在5 min内，通过导体横截面的电荷量为3．6 C，则电流是多少安合多少毫安 解: I=Q/t=(5×60)=（A）=12mA 答：电流是安，合12毫安。 2．在图1--2中，当选c点为参考点时，已知：U a=-6 V，U b=-3 V，U d=-2 V，U e=-4 V。求U ab、U cd各是多少若选d点为参考点，则各点电位各是多少 解：选c点参考点时Uc=0V Uab= Ua- Ub=（-6）-（-3）=-3V Ucd= Uc – Ud =0-（-2）=2V Ubd= Ub – Ud =（-3）-（-2）=-1V Ued= Ue – Ud =（-4）-（-2）=-2V 选d点为参考点Ud=0运用电压不随参考点变化的特点 Ucd= Uc – Ud = Uc –0=2VUc=2V ∵Ubd= Ub – Ud = Ub –0=-1V∴Ub=-1V ∵Ued= Ue – Ud = Ue –0=-2V∴Ue=-2V ∵Uab= Ua – Ub = Ua –（-1）=-3V∴Ua=-4V 答：Uab=-3V，Ucd=2V当选d点为参考点时Ua=-4V，Ub=-1V，Uc=2V，Ud=0，Ue=-2V。

高中化学选修3：物质结构与性质-知识点总结

选修三物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度 越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子 层.原子由里向 外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具 有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d

电工基础知识试题(带答案)

电工基础知识试题 一、选择题 1. 电荷的基本单位是（C ）。 A．安秒 B. 安培 C. 库仑 D. 千克 2．1安培等于（B ）微安。 A. 103 B. 106 C. 109 D. 102 3．将一根导线均匀拉长为原长度的3倍,则阻值为原来的（ C ）倍。 A. 3 B. 1/3 C. 9 D. 1/9 4．产生串联谐振的条件是（C ）。 A. XL＞Xc B. XL＜Xc C. XL＝Xc D. XL≥Xc E. XL≤Xc 5．三相对称负载的功率,其中是（ B ）之间的相位角。 A. 线电压与线电流 B. 相电压与线电流 C. 线电压与相电流 D. 相电压与相电流 6．额定电压为220V的灯泡接在110V电源上,灯泡的功率是原来的（ D ）。 A. 2 B. 4 C. 1/2 D. 1/4 7. 两只额定电压相同的电阻串联接在电路中, 其阻值较大的电阻发热（ B ）。 A. 相同 B. 较大 C. 较小 8．电路主要由负载、线路、电源、（ B ）组成。 A. 变压器 B. 开关 C. 发电机 D. 仪表 9．电流是由电子的定向移动形成的,习惯上把（ D ）定向移动的方向作为电流的方向。 A. 左手定则 B. 右手定则 C. N-S D.正电荷 E. 负电荷 10．正弦交流电的有效值等核最大值的（ D ）。 A.1/3 B. 1/2 C. 2 D. 0.7 11. 感应电流所产生的磁通总是企图( C )原有磁通的变化。 A. 影响 B. 增强 C. 阻止 D. 衰减 12. 在三相四线制中,当三相负载不平衡时,三相电压相等, 中性线电流( B )。 A. 等于零 B. 不等于零 C. 增大 D. 减小 13. 串联谐振是指电路呈纯( A )性。 A．电阻 B. 电容 C. 电感 D. 电抗 14．串联电路中, 电压的分配与电阻成( A )。 A. 正比 B. 反比 C. 1:1 D. 2:1 15．并联电路中, 电流的分配与电阻成( B )。 A. 正比 B. 反比 C. 1:1 D. 2:1 16. 串联电路具有以下特点( C )。 A. 串联电路中各电阻两端电压相等 B. 各电阻上分配的电压与各自电阻的阻值成正比。 C. 各电阻上消耗的功率之和等于电路所消耗的总功率 D. 流过每一个电阻的电流不相等 17．电场力在单位时间内所做的功称为( C )。 A. 功耗 B. 功率 C. 电功率 D. 耗电量 18．在整流电路中( C )输出的直流脉动最小。 A. 单相半波整流 B. 三相全波整流 C. 三相桥式整流 D. 单相桥式整

《 电工基础 》试题库

《电工基础》试题库(3) 三相交流电路 (共100题) 一、是非判断题(共20题) 11/16/2008 1.、三相交流电是由三相交流电动机将其它形式的能转化而来的( ) 2、三相交流电的线电压为380 V，这是指它的最大值( )。 3、三相电源的三根相线俗称火线 ( ) 4、假设三相电源的正相序为U-V-W，则V-W-U为负相序。( ) 5、一台三相电动机, 每个绕组的额定电压是 220 V, 三相电源的线电压是380 V, 则这台电动机的绕组为星形联结。( ) 6、三个电压频率相同、振幅相同，就称为对称三相电压。( ) 7、三相负载作星形联结时, Y 形公共连接点N 叫作中性点( ) 8、任意两个火线之间的电压叫做相电压。 ( ) 9 、Y 形联结,无论负载对称与否,线电流必定等于对应负载的相电流。( ) 10、三相交流电路中，总的视在功率等于各相视在功率之和 ( ) 11、相线上的电流叫做线电流。 ( ) 12、三相对称负载中性线电流为零( ) 13、在三相四线制供电系统中,若负载对称，则中线电流IN0 ( ) 14、同时需要三相电源供电的负载称为三相负载。( ) 15、照明灯开关一定要接在相线上。( ) 16、凡负载作星形联结，线电压必等于相电压的根号3倍。（） 17、在三相电路中,负载的连接方法有星形和三角形两种（） 18、凡负载作三角形联结时，其线电流都等于相电流。（） 19、三相交流电动势的相序为U→V→W 称为正序（）. 20、称三相负载三角形联结，其线电流的相位总是滞后对应的相电流30°( ) 21、三个电压频率相同、振幅相同，就称为对称三相电压。（）. 22、在低压配电系统中，规定为相电压380V，线电压220V。（） 23、对称三相电路星形联结，中性线电流不为零。（）. 24、,如果每相负载的电阻、电抗都相等, 则它们是三相对称负载。 ( ) 25、三相对称电动势的相量之和等于0 ( ) 二、填空题(共20题) 1、三相交流电源是由三个( )相同、( )相等、( )依次互差120°的交流电势组成的电源。 2.、在三相电路中电源和负载有（）、（）两种联接方式。 3．三相电压到达振幅值（或零值）的先后次序称为（）。 4、任意两个火线之间的电压叫做( )。 5.、对称三相电路，负载为星形连接，测得各相电流均为5A，则中线电流IN=( )；当U 相负载断开时，则中线电流IN= ( ) 6、通常在低压配电中采用由三根相线和一根中性线组成的输电方式叫做( )。 7、.任意两相始端之间的电压(即火线与火线之间的电压)叫做( )。 8、.三相交流电路中，总的视在功率等于各相视在功率之( ) 。 9、.在三相负载的接法中，( )接法线电流等于相电流，( )接法线电压等于相电压。 10、同一三相对称负载作三角形连接时的线电流是星形连接时的( )倍，作三角形连接时的有功功率是星形连接时的( )倍。 11、判断电气设备（如电动机）的绝缘性能仪表叫( ),又称摇表。

人教版化学选修三物质结构化学讲义

第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 注意: 每个能层的能级种数为n；轨道总数为n2 ；每个轨道最多容纳电子数为2 每个能层最多容纳电子数为2n2 2.原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按能量由低到高的顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 1s / 2s 2p / 3s 3p / 4s 3d 4p / 5s 4d 5p / 6s 4f 5d 6p / 7s 5f 6d 7p 能级交错：原子轨道的能量关系是：n s＜(n-2)f＜(n-1)d＜n p 【能级组：n s (n-2)f (n-1)d n p；一个能级组中的各能级能量相近但不同】 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 基态原子：处于最低能量状态的原子激发态原子：处于能量较高状态的原子 基态原子可以吸收能量使核外电子跃迁到较高能级变成激发态，形成吸收光谱

激发态原子也可释放能量使核外电子跃迁到较低能级变成低能激发态或基态，形成发射光谱 现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 （焰火、激光、灯光、霓虹灯光、焰色反应等许多可见光都与核外电子跃迁释放能量有关） （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是 洪特规则特例：当p、d轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、p3、d5、p6、d10时，是较稳定状态。 前36号元素全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18 Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1) 电子排布式: ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如 19K：1s22s22p63s23p64s1 ①简化的电子排布式：把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如19K：[Ar]4s1 12Mg:[Ne]3S2 (2) 电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子轨道表示式 （3）价电子排布式或轨道表示式 ①主族元素：只需表示出最外层的电子（如Na：3s1；Cl：3s23p5） ②第四周期的过渡元素：要写出3d和4s两个能级的电子排布（如Fe：3d64s2）。 二.原子结构与元素周期表 1.元素周期表的分区：除ds外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 ↑↓↑ ↓↓↓ ↑↑↑