(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)

高中化学学业水平测试知识点总结

专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、 物质的分类及转化

溶液

混合物（ 胶体

浊液 有机化合物

物质 化合物

纯净物 无机化合物 非金属 单质

金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示

二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）

表示方法：

双线桥

失去2e- -1 0 0 -1

2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl

得到2e-

三、物质的量

1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔

2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023

3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=

NA

N

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n=

M m

6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm

V

标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L

7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L

nB

9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=

V

物质的量浓度与质量分数的关系：公式：

10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）

⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签

四、分散系

溶液胶体浊液

1、分散质大小（nm）<1nm 1nm～100nm >100nm

2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体

3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等

电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等

盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl

活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO

4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物

非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3

非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷

非酸性的非金属氢化物：NH3

五、物质的分离与提纯

1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯

2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器

4、分液：分离互不相容的两种液体

5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。

六、离子的检验

焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）

Cl-检验：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀

SO42-检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀

NH4+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀

Fe2+检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。

Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失

七、原子结构

质子Z

原子核

1、原子A Z X中子N = A-Z

核外电子Z

2、质量数=质子数+中子数

3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数

4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H

八、离子反应

1、发生的条件：（1）生成难溶物(沉淀) （2）生成挥发性的物质(气体)（3）生成难电离物质(水等)

2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）

⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）

强酸：HCl、H2SO4、HNO3

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2

易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐

除BaSO4外的硫酸盐

易溶盐除AgCl外的氯化物

碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐

磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐

弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、

弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3

难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3

单质：O2、H2、Fe、Mg、Al

气体：CO2、SO2、H2S

氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O

专题二氯、钠

一．氯气

1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2.化学性质：氯气具有强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3

（2）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分。

（3）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉)

3．溴、碘的提取(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2

二、钠

1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低

2．钠的化学性质

⑴钠与水反应

现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）

③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）。化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱苏打小苏打

溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小

热稳定性稳定不稳定：2NaHCO

3

Na2CO3 +H2O+CO2↑

与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化

233

）充分加热Na233）NaOH

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠

专题三铝、铁、硅

一、铝及其化合物

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。

1.铝的性质

化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

①与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力

4Al+3O2====2Al2O3

②与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

③常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

④与强碱反应

2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一一个金属与强碱溶液的反应）

⑤铝热反应

2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属

2．Al2O3 （两性氧化物）

与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）

与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O

与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

Al（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应

4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。

二、铁及其化合物

1．铁的化学性质

①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS

③与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑

⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

3．Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+Fe3+ Fe3+Fe2+

加氧化剂加还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

4．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

与酸反应：Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O

受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

5．氢氧化亚铁：制备: FeCl２+２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl

与酸反应：Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O

在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3

三、硅及其化合物

1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞

④晶体硅是良好的半导体材料，二氧化硅可以制造光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐

专题四硫、氮

一、二氧化硫的性质与作用

1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。

2、化学性质

（1）与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4

（2）还原性2SO2+O22SO3

（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色,但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）；氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性

3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2

硫酸性酸雨的形成原因：SO2

来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO2 ；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO 与血红蛋白结合有毒；电池：重金属离子污染

二、硫酸的制备与性质

1、制硫酸

原理：SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO4

2、硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3

⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗

（3）浓硫酸的强氧化性

与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2↑+ CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

三、氮氧化合物的产生及转化

1、N2 电子式：结构式：N2含有三键所以比较稳定

2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）

（1）与水反应

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐

NH3+HCl==NH4Cl （白烟）NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟）

NH3+H+==NH4+

3、铵盐铵盐易溶解于水

（1）受热易分解NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

4、硝酸的制备与性质工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO

4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O

（2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2=== 2NO2

（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2 + H2O ＝2HNO3+NO

性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O

专题五 原子结构与周期表

一、核外电子排布

1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2．核外电子排布规律：

① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；②次外层最多只能容纳 18 个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子。 另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 3．1～18号元素的原子结构示意图

4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的

电子重复出现1递增8的变化

（2）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na ＞Mg ＞Al ，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。

非金属性：Si

族 副族ⅠB ～ⅦB

第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体

（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数

（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7（F 、O 无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。 6．化学键：使原子相互结合或使离子相互结合的强烈的相互作用力 （1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用

离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键：活泼的金属与活泼的非金属

（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物

非极性键：相同．．的非金属元素之间 极性键 不同．．的非金属元素之间 7．电子式

（1）写出下列物质的电子式：H 2 Cl 2 N 2

HCl

H 2O

CO 2

NH 3

CH 4

NaCl

含有离子键的一

定是离子化合物

MgCl 2

NaOH

专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学

一、 化学反应速率

1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

t

c

V ??=

单位 moL/（L·s ） 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物的性质（主要） （2）外因 其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快

②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快

④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大

其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

二、 化学反应限度

1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定

限度，反应物不可能完全转化为生成物。

高温高压催化剂

例如：N2+3H22NH3

化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态

三、化学反应中的能量

1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量

断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量

2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量

断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量

常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水

常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应

四、化学能与电能的转化

原电池

定义：将化学能转化为电能的装置

原理：氧化还原反应

较活泼的金属发生氧化反应，

电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应

锌--铜原电池

负极（氧化反应）：Zn-2e==Zn2+

正极（还原反应）：２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑

总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑

专题七 有机化合物

一、化石燃料

化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH 4

二、甲烷（正四面体）

1、分子式：CH 4 结构式：

电子式

甲烷的存在：沼气、坑气、天然气

2、化学性质

一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 （1）、氧化性

CH 4+2O 2??→

?点燃

CO 2+2H 2O ；△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应

CH 4+Cl 2??→

?光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2??→?光照

CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2+Cl 2??→

?光照

CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2??→?光照

CCl 4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用

三、乙烯

1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2==CH 2 结构式

6个原子在同一平面上 2、物理性质

常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水 3、化学性质 （1）氧化性 ①可燃性

现象：火焰较明亮，有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应

有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应

现象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色

CH 2=CH 2+H 2O ??

→?催化剂

CH 3CH 2OH (3)加聚反应

聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应

乙烯 聚乙烯

4、用途：（1）、石油化工基础原料 （2）、植物生长调节剂 催熟剂

评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一

四、苯

（1）结构 （2）物理性质

无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 （3）化学性质 ①氧化性 a ．燃烧

2C 6H 6+15O 2??→

?点燃

12CO 2+6H 2O B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②取代反应 与HNO3，Br2发生取代反应

苯的用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等

五、乙醇

1、结构

结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH 2、化学性质 （1）氧化性 ①可燃性

CH 3CH 2OH+3O 2??→

?点燃

2CO 2+3H 2O ②催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2?→??

催化剂

2 CH 3CHO+2H 2O （2）与钠反应

2CH 3CH 2OH+2Na ?→?

2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 3、用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂

六、乙酸

1、结构

分子式：C 2H 4O 2， 结构简式：CH 3COOH 2、化学性质

（1）酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H + 酸性:CH 3COOH>H 2CO 3

2CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

（2）酯化反应

醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 ★CH 3CH 2OH+CH 3COOH →

CH 3COOCH 2CH 3+H 2O

反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（1）吸收挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度

总结：

七、酯油脂

油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯

油脂

脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯

油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

甘油

用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

八、糖类

1、分类

单糖：葡萄糖C6H12O6

糖类二糖：蔗糖：C12H22O11

多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n

2、性质

葡萄糖

（1）氧化反应

葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制Cu（OH）2反应（红色沉淀）

证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高

（2）人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量

C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

C6H12O6?

?→

?酒化酶2C2H5OH+2CO2↑

淀粉

（1）水解

（2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色

九、蛋白质

1、组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P

2、性质

（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大

（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出

CH3CH2OH

乙醇

CH3CHO

乙醛

CH3COOH

乙酸

CH2BrCH2Br

-[-CH2—CH2-]n-

聚乙烯

CH3COOCH2CH3

乙酸乙酯

CH2=CH2

乙烯

（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应

（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味

（6）蛋白质水解生成氨基酸

蛋白质氨基酸

氨基酸的结构通式：

《选修1·化学与生活》

第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类

1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，存在于植物的种子和块茎中，如大米、玉米、面粉、马铃薯等中。

2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6

3、葡萄糖的检验方法:

（1）和银氨溶液反应，有银镜产生：

（2）和新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀。 4、葡萄糖为人体提供能源

①葡萄糖提供能量的方程式： 6126222666;0C H O O CO H O H +??

→+酶

△＜②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。

5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：

122211261266126

C H O H O C H O C H O +??→+酶

（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +??→酶（麦芽糖）（葡萄糖）

6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C 6H 10O 5）n ，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物。

淀粉在在酸的催化下逐步水解，其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O ???→稀硫酸

（）淀粉+葡萄糖。

淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I 2存在的重要原理。

7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。

纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为

6105n 26126nH O C H O nC H O ????→酶或浓硫酸

（）纤维素+葡萄糖。

纤维素不能作为人体吸收，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。

第二节 重要的体内能源—油脂

1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，是混合物。

2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，它们统称为油脂。

3、根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应，故不可逆，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应

4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能。

第三节 生命的基础—蛋白质

1、蛋白质的组成元素是C 、H 、O 、N ，是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物，具有两性。

2、蛋白质的性质：两性（酸性和碱性）、变性（加热、紫外线、 射线、强酸、强碱、重金属盐）、盐析（加入无机盐）、颜色反应（和浓硝酸）、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验 。

3、酶是一种具有催化活性的蛋白质。

第四节维生素和微量元素

1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素(主要包括维生素A、D、E、K)和水溶性维生素(主要包括维生素C、维生素B族)

2、维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小

3、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐(含有KIO3)，但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解

4、铁在人体中的含量约为4-5g，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与O2的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，而且具有广泛的群众食用基础，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内

5、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调节能力，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养，保持膳食平衡，食物中所提供的维生素和微量元素就足够了

第二章促进身心健康

第一节合理选择饮食

1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温。

2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸，N变成尿酸，S变成硫酸，P变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的pH总保持碱性环境（7.35-7.45），需要选择酸性食物或碱性食物来加以控制。

3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……各种添加剂的用量卫生部都有严格规定。

4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂。

第二节正确使用药物

1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等

2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应，出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，在使用之前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以防止过敏反应的发生

4、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。

5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。

第三章探索生活材料

第一节合金

1、合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分大，熔点比各组成成分低。

2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。

3、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn 合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn 合金，含Sn10%~30%)

第二节 金属的腐蚀和防护

1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是M-ne -=M n+。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程，一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。

2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：

①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O 2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是-

-22O +2H 0+4e

=4OH ，负极反应是-2+Fe-2e =Fe ②析氢腐蚀条件是

强酸性环境，正极反应是+

-

2H +2e =H ↑，负极反应是-

2+Fe-2e

=Fe

3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面

4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。

第三节 玻璃、陶瓷和水泥

1、普通玻璃是Na 2SiO 3、Ca 2SiO 3、SiO 2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO 2。这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化

2、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示为Al 2O 3．2SiO 2．2H 2O)。

4、以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO·SiO 2、硅酸三钙3CaO·SiO 2、铝酸三钙3CaO·Al 2O 3 ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。

5、水泥的吸水性很强，能吸收空气中的水份并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保质期是三个月

6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆，使建筑用黏合剂，可把砖、石等黏合起来。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。

8、从高纯度的SiO 2熔融体中，拉出直径约为100μm 的细丝，就得到石英玻璃纤维，其传导光的能力非常强，所以又称光导纤维，简称光纤。

第四节 塑料、纤维和橡胶

1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。

2、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的抗老化剂

3、、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等，而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶，称为“六大伦“。宇航员服装是涤纶。

3、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。 第四章 保护生成环境 第一节 改善大气质量

1、大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO 、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。

2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km 的大气平流层中，也就是通常所说的臭氧层，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害

3、正常雨水偏酸性，pH 约为5.6，这是因为大气中的CO 2溶于雨水中的缘故。酸雨是指pH ＜5.6的降水，主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的。

4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备等(如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器，使煤燃烧充

分，提高燃烧效率，减少污染，向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO 2的量)③发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。④调整和优化能源结构。

7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：①推广使用无铅汽油。因为了减少汽油燃烧，减轻爆震现象，人们常向汽油中添加抗暴震剂，四乙基铅就是最常用的抗爆剂，加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油，它的广泛使用带来了严重的铅污染，对人体的许多系统都有严重的损害，尤其是神经系统；②在汽车尾气系统中装置催化转化器。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂等贵金属作催化剂,发生的反应为

222CO N ???→+催化剂

2CO+2NO 、

8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO 、CO 2、NO 、SO 2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲醛、甲苯、二甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等；③室内吸烟：尼古丁、二噁英等

第二节 爱护水资源

1、由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr 、Hg 、Cd 、Pb……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N 、P 的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。含N 的物质主要是蛋白质和工业废水，含P 的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥。

2、污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水)、中和法(如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H 2SO 4中和碱性废水)、沉淀法(如用Na 2S 除去Hg 2+)。

第三节 垃圾资源化

1、处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化的原则

2、我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。

3、所谓“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四个方面的危害：①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水；②焚烧废弃塑料产生有害气体，对大气产生污染；③制备发泡塑料时，常加入氟氯代烷作发泡剂；④废弃塑料会危害动物。