初中化学身边的化学物质

《第二章身边的化学物质》知识要点

一、氧气

（一）、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空气法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

（二）、氧气的化学性质

（1）与非金属的反应

1、木炭（黑色）与氧气反应

实验现象：在空气中燃烧发出红光；在氧气中：①剧烈燃烧，发出白光②放出热量③产生使澄清石灰水变浑浊的气体

文字表达式：碳+氧气点燃二氧化碳

符号表达式：C+O2点燃CO2

2、硫（淡黄色）与氧气反应

实验现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中①剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰②放出热量③产生有刺激性气味的

气体（瓶底放水吸收，防止污染空气）

文字表达式：硫+氧气点燃二氧化硫

符号表达式：S+O2点燃SO2

3、磷与氧气反应

实验现象：磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，放出热量，产生大量的白烟

文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷

符号表达式：P+O2点燃P2O5

4、蜡烛与氧气反应

实验现象：在空气中燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。在氧气中剧烈燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

（2）与金属反应

1、铁丝（银白色）[铁粉：黑色]与氧气反应

实验现象：在空气中不能燃烧；在氧气中①剧烈燃烧，火星四射

②放出热量

③生成黑色固体（Fe3O4）

注意：集气瓶里要预先装少量水或细沙，防止高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂。

文字表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁

符号表达式：Fe+O2点燃Fe3O4

注意：（1）细铁丝绕成螺旋状且在末端系上火柴梗：集中热量，提高局部温度，有利于铁丝持续燃烧

（2）火柴梗的作用：引燃

2、镁带（银白色）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

注意：要在石棉网上方进行实验，防止生成的固体太热，烫坏桌面；

文字表达式：镁+氧气点燃氧化镁

符号表达式：Mg+O2点燃MgO

【注意】（1）“烟”和“雾”的区别

“烟”是固体小颗粒组成的；“雾”是小液滴组成的。

（2）“光”与“火焰”的区别

“光”一般指沸点高的固体燃烧产生的现象；“火焰”是

气体燃烧或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现

象

（3）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热，如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

剧烈氧化反应：发光、放热——燃烧

（三）、氧气的用途

（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）支持燃烧（助燃剂）：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

（四）、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）

B实验原理：

表达式：过氧化氢（H2O2）MnO2水（H2O）+氧气（O2）

化学方程式：2H2O2MnO2H2O+O2↑

注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置：固体与液体反应，不需加热

注意事项：

①、长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、装药品时，先装固体后装液体

④、a装置的优点：可以随时添加液体。b装置的优点：装置简单

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：高锰酸钾（紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

表达式：氯酸钾（KClO3）MnO2氯化钾（KCl）+氧气（O2）

方程式：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

②加热高锰酸钾：

表达式：高锰酸钾（KMnO4）△锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

①检查装置的气密性：

a.微热法（装置A）：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外

壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

b．液差法（装置B）：塞进橡胶塞，用止水夹夹住导气管部分，从长颈漏斗中加水，停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变

c.注水法（装置D）：首先，在右侧橡胶管上夹上弹簧夹，向左

侧管内注水，若左侧液面高于右侧，再上下调节左侧的管，左右液面总有高度差，且一段时间内高度差不变，说明该装置气密性良好

d．吹气法（装置E、F）:当缓慢拉活塞时，长颈漏斗下端口产生气泡,说明装置气密性良好。当缓慢推活塞时，可观察到长颈漏斗内有液面上升，形成一段水柱，说明该装置气密性良好

EF

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。

⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再

收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小

心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶

内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口

⑦收集完毕，先将导管移出水面

⑧再熄灭酒精灯，停止加热

E、易错事项：

a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：①防止高锰酸钾粉末进入导气管，使其堵塞；②防止高锰酸钾粉末进入导气管污染制取的气体和水槽中的水。

d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）

G、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。（五）、工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）（六）、催化剂：

①概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

特点：一改变（反应速率）、两不变（质量、化学性质）

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

②催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

③某一反应的催化剂可能不只一种

三、二氧化碳

（一）、性质

（1）物理性质

（2）化学性质

（二）、用途

1、用于灭火：CO2不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大；

2、制冷剂、人工降雨：固体二氧化碳（干冰），升华时吸收大量的热

3、光合作用

（三）、实验室制法

1.反应药品：块状大理石（CaCO3）、稀盐酸（HCl）

2、反应原理：文字表达式：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+二氧化碳+水

文字表达式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

注意：在二氧化碳实验室制法中，不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取CO2，因为H2SO4与CaCO3反应生成微弱的CaSO4，它会覆盖

在CaCO3的表面，阻碍反应的进行。若用浓盐酸与石灰石反应

来制取CO2，会导致浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的CO2气体

内，使制得的CO2气体不纯。

3、制取装置

4.检验方法：将气体通入澄清的石灰水中，如变浑浊，则是二氧

化碳；

5.验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已

集满。

（四）、气体发生装置和收集装置的综合探究

1、气体发生装置

一般根据反应条件（是否加热、加催化剂）和反应物状态（固

体与固体、固体与液体或液体与液体反应等）设计发生装置，

如下图：

注意：（1）长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生

成的气体会从长颈漏斗口逸出；（2）导管伸入容器内无需太长，有利于气体导出；更不能伸入到液面以下，否则气体无法从导

管口排出。

2、气体收集装置

一般根据气体的水溶性、气体的密度设计收集装置，如下图

（五）、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A＋B＋……→E（简称“多变一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：AB→A＋B＋……（简称“一变多”）

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

四、水

1、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、

矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

2、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

（1）沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾

净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

（2）过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，防止液体迸溅；

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A承接滤液的

烧杯不干净

B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损

（3）吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味

（4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

3、硬水与软水

（1）定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水

（2）鉴别方法：肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水（3）硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

（4）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

4.水的电解

（1）实验现象：通电后，电极上有气泡产生，两根滴定管内汇集了一些气体，与正极相连的滴定管内的气体体积小，与正极相

连的滴定管内的气体体积大，体积比约为:1:2。

（2）气体的检验：

①取下与电源正极相连的试管，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明是氧气。

②取下与电源负极相连的试管，试管口向下移进酒精灯火焰，

气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。（氢气点燃前

要验纯，反应式为：氢气(H2)+氧气(O2)→水(H2O)）氢气的性质：密度最小的气体，难溶于水

氢气燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

用途:高能燃料

（3）实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的；正氧负氢，氢二氧一

（4）反应表达式：水（H2O）→氢气(H2)+氧气(O2)

身边的化学物质专题复习课教学设计

《身边的化学物质》专题复习课教学设计 无锡市东亭中学顾丽娅 【设计思想】 1．以学生发展为本的教学价值取向。 初中化学作为面向未来公民的基础教育，在学完了课本知识之后，通过本专题的复习，要使学生系统地复习有关氧气、二氧化碳和水的一系列知识，在实验探究中选出身边的化学物质，在分组讨论中提炼新知识。本堂课教学的这种价值定位，力求体现以学生发展为本的新课程理念，有别于以单纯复习知识为本，以应试为目的的价值取向。 2．以身边的三种物质为线索组织教学的策略。 看到“身边的化学物质”这一课题学生一定有着好多的困惑，通过维生素C泡腾片加入水里时有气泡冒出，提出气体是什么的猜想，并指出这个实验中的化学物质，从而切入课题并展开复习。改变过去复习课只是机械性就事论事的复习，而是学生通过实验发现化学物质原来就在身边，以维系生命活动“呼吸”的有关物质二氧化碳、氧气和水为线索来组织教学、推动课堂。 3．将学习的自主权交给学生的原则。 怎样让学生从探究中发现问题、自主复习知识、锻炼能力、产生求知欲望正是这节课教学设计的核心，为此在各个教学环节中都要贯彻将学习的自主权交给学生的教学原则，教师由传授者的角色转换成为组织者、参与者、引导者。 【教学内容分析】 二氧化碳、氧气和水是身边重要的化学物质，也是贯穿于人教版义务教育课程标准实验教科书上、下两册课本的重要物质，是初中化学元素化合物知识中的重要一部分。在刚刚结束新课的时候，学生对于前面学过的基础知识已淡忘了很多，这时提出身边的化学物质--二氧化碳、氧气和水的系统复习很有必要。（1）氧气、二氧化碳的性质、用途和实验室制法本身是重要的内容，配以”氧气的功与过”、“你对二氧化碳知多少”等问题的讨论探究，使学生的基础知识复习更有新意，对知识的探求更上一个台阶。（2）改变水的复习局限于第三单元的思路，把九年级化学上、下两册课本与水有关的实验、现象有机地串联起来，在枯燥的复习阶段活跃学生的思维，通过“水”整理出一条知识脉络，把空气中氧气含量的测定、水的组成、水的净化、燃烧的条件、铁钉锈蚀的条件、溶液的形成等重要知识结合在一起，让学生在枯燥的复习阶段耳目一新，能积极主动地投入到复习过程中，展示了化学学习的多样性。 【教学目标分析】 1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。 2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。 3．培养学生关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究的能力。 【教学准备】 1．课件准备：多媒体课件。 2．实验准备：维生素C泡腾片、澄清石灰水、水、试管、导管（带橡皮塞）。 【教学过程设计】 一、导入 （实验）向烧杯的水中加入一粒“糖”（预先准备好的维C泡滕片）。 （现象）杯中嘶嘶冒出大量气泡，最后变成了一杯鲜甜的橙汁。

1.专题一：身边的化学物质

专题一：身边的化学物质 一. 教学内容： 专题一：身边的化学物质 初中化学专题复习：同学们好！首先我祝贺你们升入高级中学，成为一名高中生！初中化学知识记忆性的多，基础性强，学好初中化学知识，培养好相应能力，对学好高中化学是十分必要的。此外，同学们中考后两个多月的长期暑假，会遗忘掉不少化学内容。因此，我们准备用2~3周时间复习初中内容，切实做好初高中的学习衔接，为学好高中化学做好充分准备。我们的复习内容准备按4个专题进行。主要形式是问题设计，问题分析。争取以题带理。 这节课我们首先进行专题一的复习。 专题一身边的化学物质 一. 化学物质无处不在 世界是由物质构成的，在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质。这些物质的组成结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。可以说化学物质无处不在，正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！ 思考：判断下列说法是否正确 （1）酒精可用作液体燃料（） （2）用铜或锌可以冶炼金（） （3）铁桶可以用来盛放农药波尔多液（） （4）用干冰可实现人工降雨（） （5）用催化剂可将水变成燃料油（） （6）利用太阳能将水变成氢能源（） （7）石墨可用作干电池的电极（） （8）铜的性质不活泼，是制造餐具、炊具的良好材料（） （9）熟石灰可用作食品、衣物存放的干燥剂（） （10）钛和钛合金是制造飞机、轮船的理想材料（） 二. 物质变化随时发生 1. 物理变化和化学变化 物质的变化分化学变化和物理变化。前者指没有生成其他物质的变化，后者指有新物质生成的变化。化学变化又称化学反应。如冰的熔化、酒精的挥发属于物理变化。而酿酒、制药、炼铁、钢铁生锈、食物腐败、蜡烛燃烧等等都包括多个复杂的化学变化。日常生活生产中物质变化随时随地发生，往往物理变化和化学变化同时发生，一个看似简单的生活现象常蕴含着多个复杂的变化。例如蜡烛的燃烧，既有石蜡由固态到液态再到气态的物理变化，还有石蜡蒸气和烛芯的燃烧而生成二氧化碳和水的化学变化。 2. 物理性质和化学性质 物质本身所表现出的状态、颜色、气味、挥发性、密度、熔点、沸点等，我们称之为物理性质，而物质只有在化学反应中才表现出来的性质，属于化学性质。例如酸的化学性质包括与酸碱指示剂反应、与碱中和、与碱性氧化物反应、与活泼金属反应、与某些盐反应等。

第二章 身边的化学物质知识点

第二章身边的化学物质 第一节性质活波的氧气 1.O2的物理性质：无色无味的气体，密度空气，溶于水。在标况下，降温至-183℃变为色的液氧，继续降温至-218.4℃变为色状固态氧。 试题演练： 鱼能在水中生存，是因为氧气溶于水。 2.化学性质： 1）助燃性： 注意：现象的描述不能混淆；烟和雾；光和焰；现象要完整。 常考点：（1）可燃物在氧气中的燃烧实验，需要自上而下缓慢伸入瓶内的原因是： 。 铁丝燃烧的实验 （2）需要在铁丝末端系一火柴梗的目的是：。 （3）需要将铁丝扭曲为螺旋状的原因：。 （4）点燃火柴梗后，待，再将扭曲为螺旋状的铁丝伸入瓶内。 （5）瓶底加入少量水或沙的作用是。 （6）实验结束，集气瓶内壁破裂的原因是。 （7）实验中未观察到火星四射的原因可能是、。（8）铁丝燃烧火星的剧烈程度和有关。 （9）使用排水法收集氧气做铁丝燃烧实验的优点是、。硫燃烧的实验： （10）瓶底也需要加入少量的水或氢氧化钠溶液，目的是，。

试题演练： 1）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因是。 2）下列实验现象描述正确的是 [ ] A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体 C．铁丝在空气中剧烈燃烧D．红磷在空气中燃烧产生白雾 3）下列实验现象中，描述正确的是（） A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白色气体生成 C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体或产生大量白烟 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 2）氧化性 （1）定义：化学反应中物质得电子的能力（或反应后元素的化合价降低的物质具有的性质）。 （2）氧化反应：有氧气参加的反应。（反应前后元素的化合价发生改变的） （3）典型的缓慢氧化反应有：、、、。试题演练：铁丝燃烧和铁生锈的产物是否相同：。 3.氧气（或氮气）的工业制法： 方法：。 原理：。 所属变化类型：。 4.氧气的实验室制法： （1）原理：①②③。 （2）高锰酸钾制取氧气的实验： ①试管口略向下倾斜的原因：。 ②试管口放一蓬松的棉花团的作用：。 ③制取气体的实验，实验前需要。 ⑤用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集?收集的时机是什么： ⑥用排水法收集满气体的标志是，集满气体后应，取出后正放在实验台上。 ⑦实验结束后应先，后；防止水倒吸造成试管炸裂。 ⑧检验氧气的方法是。 ⑨氧气的验满方法是。 ⑩高锰酸钾制取氧气反应速率先快后慢的原因是 。 ⑾如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,能否加快氯酸钾的分解速率? ⑿用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,高锰酸钾是催化剂吗? 。 ⒀实验室制取气体的发生装置应考虑的因素是、。

九年级化学上册 第2章 身边的化学物质 第3节 水导学案 沪教版

第三节自然界中的水 一、目标定向 1、认识水的组成，能利用水的分解和合成反应来分析水的组成。 2、初步认识硬水的组成及其危害。 3、掌握利用过滤方法分离混合物的原理及操作。 二、个体自学（阅读教材、思考问题） 1、常温常压下，水是一种色味的液体，生活中使用的水大多数是（填“纯净物”或“混合物”）写出一个能与水发生反应的物质的名称。 2、如右图所示是测定水的组成的实验装置，根据观察到的实验现 象回答： (1)电源正极是____，负极是____。(填A或B) (2)乙试管中的气体可用________检验，根据实验现象判断该气体 是_____________________________________. (3)用火点燃甲试管中的气体，可以看到_______________，这种气 体是______。 （4）写出电解水反应的文字表达式______________________,该反应是___________反应，该反应说明水是由_________组成的。 3、称为硬水，用检验。 4、将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法是。 三、同伴互导 小组内相互交流讨论 四、教师解难 1、将硬水转化为软水的方法？ 2、过滤时玻璃棒的作用是什么？ 3、过滤时玻璃棒靠在滤纸的哪边？ 4、过滤后发现滤液仍然浑浊，原因可能是，对于浑浊的滤液如何处理。 5、漏斗末端为什么要紧贴烧杯内壁？

五、练习检测 1、水是生命之源。下列生活中的“水”可看作纯净物的是( ) A．硬水B．自来水 C.部分结冰的蒸馏水D．汽水 2、今年世界水日的主题为“生命之水”。下列措施：①推广使用无磷洗衣粉；②加强工业废水的达标排放；③加快生活污水净化处理的建设；④提倡节约用水；⑤减少化肥和农药的使用量， 合理的是( ) A．①②③B．①②④⑤ C.②③④⑤D．①②③④⑤ 3、下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（） A．观察颜色B．加入明矾，搅拌 C．溶解食盐D．加肥皂水搅拌 4、下列观点不科学的是( ) A．硬水和软水用肥皂水鉴别B．水通电能分解，说明水由氢气和氧气组成 C.生活中煮沸可以降低水的硬度D．水是维持人类生命和健康的营养素之一 六、补充学习 1、下列关于电解水实验的叙述中，错误的是（） A、电解水属于分解反应 B、电解时两个电极上都有气泡产生 C、电解时产生的氢气体积小于氧气体积 D、电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成 2、洪水使当地的饮用水受污染。医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理的是( ) A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来 B.用漂白粉进行消毒杀菌 C.只要无色透明，就可以放心饮用D．饮用前加热煮沸 3、下列说法中有错误的是（） A．过滤操作可以除去水中的不溶物B．蒸馏水是净化程度较高的水 C．锅炉用水硬度太高十分危险D．活性炭可以把硬水转化为软水 4、某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如右图所示进行过滤。请问： (1)加明矾的作用是___________，图示实验还需要用到的一种仪器 是_______，其作用是__________________ (2)过滤后得到了澄清的液体是纯水吗?______(填“是”或“不是”)，

沪教版(全国)化学九年级上第2章《身边的化学物质》测试题(含答案)

第2章《身边的化学物质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列实验基本操作不正确的是（） A．加热液体B．量筒读数 C．向试管中加固体D．检查装置的气密性 2．同学们在使用过氧化氢制取氧气之后，想要回收二氧化锰，下列说法不正确的是( ) A．将二氧化锰和废液分离，同学们应该采用的操作是过滤 B．如果滤纸没有紧贴漏斗壁，过滤速度会减慢 C．为了使过滤充分，过滤时，玻璃棒应该不停搅拌 D．不考虑实验过程的损耗，同学们最终烘干获得的二氧化锰质量应该与起初取用的质量相同 3．有两份质量相同的氯酸钾，向其中一份加入少量的二氧化锰，加热后反应时间和反应速率的关系可用图来表示。则下列判断正确的是 A．DABC表示有催化剂的曲线 B．D'C'的反应时间=DC的反应时间 C．DABC的面积=D'A'B'C'的面积 D．DABC的面积

D．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体6．高炉炼铁中主要发生下列反应，其中属于分解反应的是（） ①C+O2点燃 CO2②2CO2+C 高温 2CO ③CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 A．③B．②和③C．③和④D．①和④ 7．下列说法不正确的是（） A．有氧气参加的反应都是化合反应 B．氧化反应不一定是化合反应 C．氧化反应不一定有氧参加 D．不论是否有氧气参加，只要由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就属 于化合反应 8．某气体能用排水法，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是( ) A．难溶于水，比空气轻 B．易溶于水，比空气重 C．难溶于水，比空气重 D．易溶于水，比空气轻 9．下列水的叙述正确的是（） A．水是由氢气和氧气两种单质组成 B．自然界的水都属于纯净物 C．水是由氢、氧两种元素组成 D．水由氢原子和氧原子构成 10．空气是一种宝贵的自然资源，下列对空气的说法中正确的是（） A．空气中含量最多的是氧气，氧气具有可燃性 B．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空 C．CO2约占空气体积的0.94%，能产生温室效应 D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 11．下列关于二氧化碳的说法错误的是 A．二氧化碳能溶于水，而且增大压强二氧化碳在水中溶解得越多 B．二氧化碳密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳 C．二氧化碳是一种有毒气体，在空气中含量过高，会致人死亡 D．二氧化碳从无色气体压缩成固态干冰发生了物理变化 12．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”； ③有利于改良碱性土壤，调节pH。其中正确的是

初三化学《物质组成的表示1》 导学案

初三化学《物质组成的表示1》 导学案 课型：新授 执笔： 审核： 时间： 学习目标： 1.知道化学式的含义。 2.能正确写出常见的单质和化合物的化学式。3.了解物质组成与化学式的关系。 学习重、难点：化学式的含义、会写常见物质的化学式 导学过程： 一、课前预习： 1.复习课本50页。元素符号的意义有：⑴ ⑵ 2.什么是化学式 写出下列常见物质的化学式： ⑴铜 铁 氦 ⑵氧气 氮气 氢气 ⑶二氧化碳 水 氯化钠 总结化学式的写法: ⑴单质的写法: ①由原子直接构成的物质_________________________如： ②双原子分子：___________________________________________如： ③特殊情况：碘_______ 臭氧 _____足球烯_____等。 3. 物质 宏观 化学式的意义： 物质的组成 构成物质的基本粒子 微观 基本粒子的构成 如：CO 2：宏观：⑴二氧化碳 ⑵二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 微观：⑶一个二氧化碳分子 ⑷一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成 当在某一个符号前加一个数字，则只表示微观意义。如：5C 表示：5个碳原子 二、自我小结： 三、达标测试： 1.写出下列符号的意义： ⑴O________、________ ⑵Cu________、________、________⑶H 2________、________、___________ ⑷H 2O_______、_______、_______、________⑸2H___ 2. O 2表示氧气，还可以表示：⑴氧元素⑵一个氧分子⑶2个氧元素⑷2个氧原子 ⑸ 氧气是由氧元素构成的 ⑹每一个氧分子有两个氧原子构成 A ⑴⑵⑶ B ⑵⑸⑹ C ⑵⑷⑹ D ⑴⑷⑹ 3.下列符号中,即表示一个原子,又表示一个元素,还表示一种物质的是( ) A ．C 60 B. O 2 C. H D. Cu 4.用名称或符号填空：2个钠离子 铁元素 3个水分子 二氧化碳 2 CO 2 前面的2表示： 后面的2表示： 初三化学《物质组成的表示2》 导学案 课型：新授 执笔： 审核： 时间： 学习目标： 1.理解什么是化合价并记住常见元素的化合价。 2.会根据化合价书写化学式。 学习重、难点：根据化合价书写化学式。 导学过程： 一、课前预习： 1.自学课本80页，回答什么是元素的化合价。 2.记住课本80页，常见元素的化合价。 注意：在化合物中，各元素的化合价的代数和为 。但只种元素的化合价为 3.自学81页“活动天地”根据化合价书写化学式，并完成82页“在线测试” 书 写步骤是： 二、自我小结： 三、达标测试： 1.四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 [化学式为NaAl(Si 2O 6)]。下列有关说法正确的是（ ） A ．翡翠是一种纯净物 B ．硅元素的化合价为+3价 C ．硬玉含有10个原子 D ．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成 2.（06广西柳州）在Ca(ClO) 2中，氯元素的化合价为（ ） A 、－1 B 、0 C 、＋1 D 、＋2 3.某元素的化学式为M 2O 3 (M 没有变价)，则下列化学式错误的是： A.MCl 3 B.MSO 4 C.M 2 (SO 4 ) 3 D.M(OH)3 4.下列关于化合价的说法正确的是（ ） A.在Na 2O,钠原子显+1价，氧原子显-2价 B.在O 2氧元素-2价 C ．非金属元素在化合价中总显负价 D.一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价 5.下列物质中，氮元素的化合价最低的是：（ ） A.HNO 3 B.N 2 C .NO 2 D.NH 3 6.根据常见元素的化合价，下列物质的化学是书写错误的是： A.氧化镁（MgO ） B.氯化铝( AlCl) C.碳酸钙(CaCO 3) D.硫酸钠( Na 2SO 4)

身边的化学物质

身边的化学物质

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身边的化学物质（3) 主讲： 黄冈中学教师舒宝生 一、复习策略 (一)酸、碱、盐的组成 (二)酸 1、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (２)金属＋酸→盐＋氢气 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。 (3)某些金属氧化物+酸→盐+水 (4)碱+酸→盐＋水 (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无 挥发性易挥发（敞口置于空气中,瓶口有白雾) 难挥发 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 ３、盐酸、硫酸的特性 （1)盐酸:挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触,重新结合成盐酸小液滴。）

①由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。 ②若用稀盐酸制Ｈ2、CO２时,H2和CO２气体中会含HCl气体杂质。 (2)浓硫酸(H2ＳO4) ①吸水性:可用作某些气体的干燥剂。 ②脱水性 ③氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。 ④硫酸溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。 注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～５%的碳酸氢钠溶液。 （三）碱 1、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OＨ-） （１）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2）某些非金属氧化物＋碱→盐＋水 如:Ca(OH)2+CO2=CaＣO3↓+Ｈ２O(用于检验ＣO２气体） 2ＮaＯH+CＯ2＝Na2CＯ3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体） 2NaOＨ+SO3=Na2SO４+Ｈ2O (3)酸＋碱→盐+水 （4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐 2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法Ｃa(OH)2+Na2CO３=CａCO３↓+2NaOH CaO +H2O=Ca（OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉 用途

九年级化学导学案(全册)整理

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标: 1?说出什么是化学？化学研究的容是什么? 2?列举化学与人类的关系一一生活中处处有化学。 3.知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 学习研讨： 1、什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。用15分时间阅读课题1的容，并讨论交流信息。思考以下容： (1)什么是化学？ (2)?化学的简单发展史。 (3)?化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。 (4)?怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①.古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②?原子、分子论：人类建立了化学这门科学。(道尔顿、阿附加的罗) ③?元素周期律(表)：完善了化学，使化学研究有规律可循。(门捷列夫) ④?纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。

3?化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、 资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多 彩。（点出课题1 ）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2.讲规、勤动手、细观察、务求真。 评价样题： 1 ?化学研究的主要容是：（） ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律］物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2?到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素 只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3? 1896年，____________ 发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律 可循。化学成为一门科学史于____________________ 4?化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的 研究领域是（） A .开发新的能源B.合成新的物质 C.研究物体运动规律 D ?防治环境污染 教学后记： 第一单元走进化学世界课题1: 物质的变化和性质

2019年中考化学复习主题一身边的化学物质第4讲溶液专题练习

第4讲溶液 命题点1溶液的形成 1．(xx·无锡)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(C) A．甜面酱 B．豆奶粉 C．白砂糖 D．花生油 2．(xx·梧州)有关溶液的说法正确的是(D) A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物 3．(xx·绥化)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是(D) A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污 C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的水锈 命题点2溶解时的吸热或放热现象 4．(xx·宜昌)下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是(B) A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 5．(xx·兰州)如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U形管内液面a 低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是(C)

A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸 命题点3饱和溶液和不饱和溶液 6．(xx·嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(D) A．操作I一定是降温 B．操作I一定是加溶质 C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等 7．(xx·宁波)20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅 实验小组第一组第二组第三组第四组 水的质量/g5******* 所取NaCl的质量/g1******* 乘余NaCl的质量/g02712 下列说法错误的是(A) A．20 ℃时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl B．用蒸发的方法可以使NaCl不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 命题点4溶解度和溶解度曲线 8．(xx·孝感)如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(C) A．甲和丙的溶解度相等 B．在t2℃时，将28 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78 g C．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出 D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙 9．(xx·荆州)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

人教版 初中化学 身边的化学物质专题复习资料

初中化学 身边的化学物质专题复习资料 知识结构梳理 初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下： 1、空气和水 （1）空气的成分： 空气成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体及杂质 体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% (2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途： 氮 气(N 2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe 等) 物理性质 通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。 通常状况下：无色、无味的气体， 难溶于水。 化学性质 (1) 常温下稳定。 (2)一定条件下可与氢气、 氧气等物质反应。 稳定，很难与其它物质反应，故 又称惰性气体。 用 途 保护气 电光源 （4）空气和水的污染和防治 (1) 空气的污染源： ①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③汽车排气形成的烟雾。 (2) 水的污染源： ①业生产中的三废： 废液 、 废渣 、 废气 ；②生活污水的任意排放；③农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物 （1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 （2）碳的化学性质 常温下，碳的化学性质稳定 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 a 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为 C+O 2=CO 2 b 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为 2C+O 2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。 ②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO 反应生成Cu 和CO 2 ，现象 黑色粉末变红， 澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C+2CuO=CO 2+2Cu 在高温条件下还能与Fe 2O 3等某些金属氧化物发生上述类似反应。 氧化物：H ２O 、CO ２、CO 、CaO 酸：HCl 、H ２SO ４、HNO ３ 碱：NaOH 、Ca(OH)２ 盐：NaCl 、Na ２CO ３、CuSO ４·5H ２O 、CaCO ３ 化合物 有机化合物：CH ４、C ２H ５OH 、CH ３OH 、CH ３COOH 混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳 无机化合物 物 质 纯净物 单 质 金属单质：Fe 、Al 、Cu 。 非金属单质：O 2、H 2、金刚石和石墨。 组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H 2O 。 物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时密度最大，为1ｇ/cm 3 ，冰的密度比水小。 ①电分解：化学方程式为 2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ ②与某些酸性氧化物反应，举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③与某些碱性氧化物反应，举例 CaO+ H 2O = Ca(OH)２ 用途：工业、农业、生活等 性质 化学性质 ①可燃性 △

山东省临沂市2018年中考化学二轮专题复习专题身边的化学物质一71

专题身边的化学物质 1、下列关于酸的说法错误的是（） A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 2、下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（） A．Zn B．Cu C．K 2SO 4 D．NaOH 3、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（） A．AgNO 3 溶液 B．无色酚酞试液 C．K 2CO 3 溶液D．Na 2 SO 4 溶液 4、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（） A．FeO+2HCl═FeCl 2+H 2 O B．FeO+2HCl═FeCl 3 +H 2 O C．Fe 2O 3 +6HCl═2FeCl 2 +3H 2 O D．Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O 5、中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是 ．．利用中和反应原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH 3·H 2 O）处理工厂污水中的硫酸 6、一些食物的近似pH如下： ．．． A．鸡蛋清显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．葡萄汁比苹果汁的酸性强D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥7、下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（） A．NaCl、HCl、Na 2CO 3 、NaOH B．H 2 SO 4 、BaCl 2 、KNO 3 、NaOH C．CuSO 4、Na 2 CO 3 、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO 3 8、一包固体粉末可能含有NaNO 3、CaCO 3 、NaOH、CuCl 2 、NaCl和Ca（NO 3 ） 2 中的一种或 几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

45.第八周周清检测题(主题一身边的化学物质)

寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名： 课题：第八周周清检测题（主题一）课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军 内容学习注解学习目标： 知识：进一步了解有关身边的化学物质的知识。 技能：熟练掌握有关身边的化学物质的知识，会解答相关的问题。 情感态度与价值观：认识化学知识在生活中的意义，培养激发学习兴趣。 重点：进一步了解有关身边的化学物质的知识。 难点：熟练掌握有关身边的化学物质的知识，会解答相关的问题。 学习过程：（满分70分） 可能用到的相对原子质量Cl—35.5 Ca—40 C-12 H—1 O—16 一、聪明的选择。（每题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 1.在阳光下的松林中，部分氧气转变成臭氧，下列有关说法正确的是（） A.这一变化属于物理变化 B.氧气和臭氧是同一种物质 C.这一变化是化学变化 D.空气中的氧气和生成的臭氧质量相等 2.已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢 气的体积达到总体积的4%~74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空 气时所占的不同体积分数。按理论计算爆炸最猛烈的可能是（） A.氢气占10% B.氢气占29% C.氢气占50% D.氢气占70% 3.下列各种说法中，错误的是（） A.空气成分中，以氮气的体积分数最大 B.地壳中所含硅元素的质量分数最大 C.常温下，氢气是最轻的气体 D.白磷在空气中由于缓慢氧化而易自燃 4.欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸气.氧气.二氧化碳，应通过下列哪组物 质（） A.加热的铜丝网，浓硫酸，氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠溶液，浓硫酸，加热的铜丝网 C.浓硫酸，氢氧化钠溶液，加热的铜丝网 D.加热的铜丝网，氢氧化钠溶液，浓硫酸 5.把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10 克，则原混合气体中一氧化碳质量为（） A.4.4克 B.15.6克 C.7.8克 D.无法计算 6.有锌.稀硫酸.氧化铜.氯化铜溶液.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液，常温下两 两混合，共能发生的化学反应有（） A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 7.下列物质中与某些酸.碱.盐都能起反应的是（） A.碳酸钙 B.碳酸钠 C.稀硫酸 D.氢氧化钠 8.下列物质能同时共存于水中的是（） A.氯化钙和碳酸钠 B.硫酸钾和氯化钡 C.盐酸和熟石灰 D.硫酸铜和氯化镁 9.下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是（） A.用铁和稀硫酸制取硫酸铁 B.用氧化铜和水制取氢氧化铜 内容学习注解 C.用铜和稀盐酸制取氯化铜 D.用生石灰和水制取熟石灰 10.某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是（） A.一定是硫酸或硫酸盐溶液 B.肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液 C.可能是硫酸或硫酸盐溶液 D.以上都不是 二、想一想.填一填（每空1分，方程式2分，共23分） 11.铁在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成 分是______（写化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象 是____________________，反应的化学方程式 _________________________；过 一会儿，又看到有_________________，这是因为________________________（用 化学方程式表示）。 12.将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数的变 化_________，溶液的PH会_______（填“变大”“变小”“不变”）。 13.无色混合气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氢气。 当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，也没有出现 明显变化，但气体体积减少一半；点燃导出的尾气，将燃烧产物通过无水硫酸铜 不变色，却能使澄清石灰水变浑浊。则混合气体中肯定有__________________， 肯定没有________________。 14.以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出反应的化学方程式， 并说明反应类型。 （1）_____________________________( ) （2）_____________________________( ) （3）_____________________________( ） 15.现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化 铜，可得到________气体；若将此混合气体通过灼热的木灰，可得到_________ 气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到_________气体。（以上若有反应， 均设为完全反应） 三、实验探究题（每空1分，方程式2分，共15分） 16.有标号为1、2、3、4、5的五瓶无色溶液，仅知它们可能为AgNO3、HCl、 BaCl2、NaNO3、Na2CO3中的一种，现将它们两两混合，观察到的现象如下表： 实验 顺序 1+2 2+3 1+3 2+5 3+5 3+4 现象放出气体产生沉淀无明显现象产生沉淀产生沉淀无明显现象 据此推断：1_________ 2_________ 3_________ 4__________ 5__________ 17.某固体混合物可能由碳酸钠、硝酸钡、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜中的几 种物质组成，现做如下实验： （1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液。 （2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 （3）过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由 此可推断：原混合物中一定存在的物质有______________________；一定不存在 的物质是_________________,判断的理由是__________________________。 18.为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如 下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根 据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g。实 验装置如下图所示： (1) A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管， 为了完成溶解至少还需要的实验仪器是___________________。

《身边的化学物质》主题活动.doc

《身边的化学物质》主题活动 [教学目标] 知识与技能 1．进一步认识和探究身边的化学物质：空气、水与溶液、金属、生活中的化合物等的组成、性质、用途和制取。 2．进一步让学生理解并形成混合物、单质、化合物、酸、碱、盐等物质分类的概念，进一步建构燃烧、氧化、化合、分解、置换、复分解等最基本的化学反应知识。 过程与方法 1．通过复习，帮助学生进一步了解身边的化学物质对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出巨大贡献。 2．通过复习，让学生理解物质的用途和性质之间的关系。帮助学生从化学的视角认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。 情感态度与价值观 通过本主题的教学，让学生认识物质和丰富多彩的化学变化，让学生体验化学美，使学生认识学习化学的重要意义。 [内容标准分析] 本主题的内容贯穿于全册教材。这些内容既为学生学习化学核心概念、形成化学的基本观念提供了感性基础，也为学生了解化学与生活、化学与社会发展、化学与技术进步之间的密切关系提

供丰富的素材。关于物质组成、性质、用途的内容，也为学生进行实验探究提供了课题。本主题的内容广泛结合起来学生的生活经验，提供了生动的、丰富多彩的化学物质，设计了有趣的探究活动，因而有助于激发学生学习化学的兴趣，对于培养学生的物质观和合理利用物质的意识，是十分有益的。 “身边的化学物质”这部分知识，不能仅从元素知识的角度来看待，不能把学习重心放在物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆上，而要在学习这些知识的同时，让学生初步了解研究物质组成部分、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会发展的重要意义。 具体标准和教材中这部分内容的主要分布范围如表： 一级主题 二级主题 内容分布 身边的化学物质 地球周围的空气 第二单元，第三单元的1、3、4课题，第六单元，第八单元，第九单元，十、十一单元，拓展性课题：“溶液、乳浊液、悬浮液”和“物质的分类” 水与常见的溶液 金属与金属矿物

2018届九年级化学上册第2章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气导学案2(无答案)沪教版

第一节性质活泼的氧气（第二课时） 一、目标定向 1、了解氧气的工业制法。 2、学习实验室制备氧气的反应原理、实验装置和操作方法。 二、个体自学（阅读教材、思考问题） 1、工业上制备氧气的方法是：分离液态空气法，该方法属于（填“物理变化”或“化学变化”） 2、氧气的实验室制法 常用药品有：_______________；_____ _____；。 写出反应的文字表达式：__________________________；； 。 如何检验一瓶气体是氧气_____________________________________. 用加热的方法制取氧气注意事项：(至少写三点) __________________________，________________________________ 。 3、催化剂的定义：。 三、同伴互导 1、小组内相互交流基础知识的对错。 2、小组选出代表展示基础学习的成果。 四、教师解难 1、如何检查装置的气密性 2、加热高锰酸钾制取氧气时，为什么试管口要向下倾斜？ 3、为什么在试管口放置一团蓬松的棉花？ 4、当加热试管后不久，导管口就有气泡冒出，此时是否要立即开始收集气体？为什么？ 5、当收集氧气完毕后，为什么先必须将导管移出水面后在熄灭酒精灯？

B A ① 棉花 D C ② 6、氧气的收集方法 和 。 五、练习检测 1．下列物质中与其它三种物质的颜色不同的是 （ ） A ．高锰酸钾 B ．二氧化锰 C ．木炭 D ．氧化铜 2．采用排水法收集氧气是因为 （ ） A 、氧气的密度比空气小 B 、氧气的密度比空气稍大 C 、氧气不易溶于水 D 、氧气能帮助燃烧 3．实验室用高锰酸钾制取氧气的装置中，试管口稍向下倾下斜的原因是（ ） A 、有利于排出氧气 B 、便于加热 C 、防止空气倒吸 D 避免水倒流，炸裂试管 4、在分解过氧化氢溶液制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是（ ） A 、产生氧气 B 、加快化学反应速率 C 、减慢化学反应速率 D 、产生更多的氧气 5.实验室通过过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列仪器一定不需要的是 （ ） A 、大试管 B 、铁架台 C 、酒精灯 D 、水槽 6、用向上排空气法收集氧气时，检验瓶内气体已充满的方法是 （ ） A.将燃着的木条放在集气瓶中 B.将带火星的木条放在集气瓶口 C.将带火星的木条伸入集气瓶中部 D.将带火星的木条伸入集气瓶底部 六、补充学习 1、下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是 （ ） A 、用高锰酸钾制取氧气时，大试管管口应向上倾斜，便于气体迅速排出 B 、插入水槽中的导管管口刚有气泡冒出时，就立即收集否则会造成浪费 C 、用排水法收集氧气完毕后，应先撤酒精灯，后撤导管 D 、收集氧气可以用排水法或向上排空气法。 2．在甲、乙、丙三只集气瓶中，分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，燃着的木条分别 插入瓶中，甲、乙、丙三只集气瓶观察到的现象是：火焰熄灭、继续燃烧、火焰更明亮。甲、乙、丙三只集气瓶中所盛气体依次是 3．以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答： （1）写出图中标号仪器的名称：① ② ； （2）某同学用A 、C 装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品的化学式是 ___ ，棉花的作用 ，采用排水集气法收集氧气的原因是 。 （3）若采用B 装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质名称是 ______ ，长颈漏斗中加入的物质是 ，用D 装置收集氧气时，气体应从 （填a 或b ）管通入。