常见气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素

常见气体发生装置和收集装置

应考虑哪些因素

1.常见气体的制取和检验

⑴氧气

制取原理——含氧化合物自身分解

制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑

装置——略微向下倾斜的大试管,加热

检验——带火星木条,复燃

收集——排水法或向上排气法

⑵氢气

制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑

装置——启普发生器

检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠

收集——排水法或向下排气法

⑶氯气

制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

收集——排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

⑷硫化氢

①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

③装置——启普发生器

④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

③装置——启普发生器

④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集——排水法或向上排气法

⑺氨气

①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

收集——向下排气法

⑻氯化氢

①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑼二氧化氮

①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

⑤收集——向上排气法

⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;

②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

⑤收集——排水法

⑾一氧化碳

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——排水法

⑿甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

③收集——排水法或向下排空气法

⒀乙烯

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)

收集——排水法

⒁乙炔

①制取原理——电石强烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)

收集——排水法或向下排气法

2.一些快速制法(即无需加热)

1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2

2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2

2.Cl2 KMnO4与浓盐酸

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中

4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热

5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(较少考，但03年上海考过)

DQ—500 型惰气发生装置安全操作规程标准范本

操作规程编号：LX-FS-A14381 DQ—500 型惰气发生装置安全 操作规程标准范本 In The Daily Work Environment, The Operation Standards Are Restricted, And Relevant Personnel Are Required To Abide By The Corresponding Procedures And Codes Of Conduct, So That The Overall Behavior Can Reach The Specified Standards 编写：_________________________ 审批：_________________________ 时间：________年_____月_____日 A4打印/ 新修订/ 完整/ 内容可编辑

DQ—500 型惰气发生装置安全操 作规程标准范本 使用说明：本操作规程资料适用于日常工作环境中对既定操作标准、规范进行约束，并要求相关人员共同遵守对应的办事规程与行动准则，使整体行为或活动达到或超越规定的标准。资料内容可按真实状况进行条款调整，套用时请仔细阅读。 1. 该装置应安装在井下巷道符合下列条件的入风侧（1）巷道断面大于4 米2、直线长度大于15 米；（2）装置的工作场所要有独立的通风系统或采用局部通风机供风（回风侧应留有排风孔），风流中的瓦斯浓度应小于0.5%；（3）巷道的供风量应大于250 米3/分；（4）供水网路的能力必须大于15 米3/小时，潜水泵严禁放在有淤泥及脏物的水池中，以防堵塞水泵吸水口，至装置入口处的供水压力不得小于0.15兆帕；（5）要有与装置相应的660 伏或380 伏的30 千伏安的专用电源及其相应截面

常见气体制备原理及装置选择

【常见气体制备原理及装置选择】 【氧气】 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑ 装置：略微向下倾斜的大试管，加热 检验：带火星木条，复燃 收集：排水法或向上排气法 【氢气】 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 装置：启普发生器 检验：点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 【氯气】 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热 检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； 除杂：先通入饱和食盐水（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气） 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 【硫化氢】 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液（除HCl），再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气）收集：向上排气法 尾气回收：H2S+2NaOH═Na2S+H2O或H2S+NaOH═NaHS+H2O 【二氧化硫】 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O 装置：分液漏斗，圆底烧瓶 检验：先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色； 除杂：通入浓H2SO4（除水蒸气） 收集：向上排气法 尾气回收：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

【二氧化碳】 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水，变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO3溶液（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气） 收集：排水法或向上排气法 【氨气】 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+NH3↑+2H2O 装置：略微向下倾斜的大试管，加热 检验：湿润的红色石蕊试纸，变蓝 除杂：通入碱石灰（除水蒸气） 收集：向下排气法 【氯化氢】 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式：NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑ 装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热 检验：通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶 除杂：通入浓硫酸（除水蒸气） 收集：向上排气法 【二氧化氮】 制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原； 制取方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶） 检验：红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成 收集：向上排气法 尾气处理：3NO2+H2O═2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O 【一氧化氮】 制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原； 制取方程式：Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶） 检验：无色气体，暴露于空气中立即变红棕色 收集：排水法 【一氧化碳】 制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸

高中化学常见气体制取装置图和方程式

. 常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置：启普发生器 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl ?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H?S+2NaOH====Na?S+H?O或

H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na?SO?+H?SO?====Na?SO?+SO?↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法 ⑻氯化氢 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl ↑ 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：向上排气法 ⑼二氧化氮

实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择

实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

实验室制取气体的发生和收集装置 教学目的： 1、通过本节课的教学，使学生初步了解实验室制取气体的发生装置和收集装置以及所需要的仪器。 2、学生通过本节课的学习，能根据反应物的状态和反应条件以及气体的性质和用途选择发生装置和收集装置。 教学重点：根据条件选择发生和收集装置。 教学难点：几种特殊收集装置的使用。 教学手段：利用班班通通过PPT进行教学。 教学过程： 一、制取装置 1、固体加热制气体 所需仪器：铁架台、酒精灯、大试管、弹孔塞 注意事项：①试管口要略向下倾斜 ②若是固体直接生成气体，试管口要放一团棉花；若是固体先熔化再生成气体，则不需要棉花。 ③若是用排水法收集气体，实验结束时要先撤导气管再熄灭酒精灯。 2、液体或液体和固体加热制气体 所需仪器：铁架台、酒精灯、大试管 弹孔塞、圆底烧瓶、石棉网 注意事项：①前图适合制取少量气体；后图

适用于制取较多量气体。 2、固体和液体不需加热制气体 ①该装置的优点：结构简单，操作方便 缺点：不能制取较多量气体和得到连续不断的气流。 所需仪器：铁架台、大试管、弹孔塞 ②该装置的优点：能制取较大量气体，可以得到连续不断的气流。 缺点：不能控制反应速率。 所需仪器：长颈漏斗、锥形瓶、双孔塞 注意事项：长颈漏斗要伸到液面以下（液封） 改进装置：在长颈漏斗末端加一个小试管可以防止 剧烈反应时气体从长颈漏斗逸出。 ③该装置的优点：可以通过分液漏斗控制 液体滴加 速率控制反应速率。 缺点：不能控制反应的发生或停止。 所需仪器：分液漏斗、锥形瓶、双孔塞。 若无分液漏斗也可用注射器替代。 ④该装置的优点：可以通过弹簧夹控制反应的发生 或停止， 也可以制得较大量气体，同时可以得到连续不断的 气流。

吉林省吉林市中考化学复习练习 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法33 新人教版

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法33 1、实验室选用如图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题． （1）指出图中标号仪器的名称①② （2）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式 为；用排水法收集时发现水槽中的水变成紫红色，其原因是．（3）装置B可用于实验室制取多种气体，能用此装置制取的气体 是（任写一种），该反应的化学方程式 为． （4）实验室制取某气体时，既可用C也可用E装置收集．由此推测该气体所具有的物理性质 是（填序号）． a．该气体的密度大于空气 b．该气体难溶于水 c．该气体的密度小于空气． 2、某课外活动小组的同学用下列装置探究CO2的实验室制法。

（1）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是，收集装置是发生反应的化学方程式 为；。 （2）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：

乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置 是。 他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由 是 3、通过一年的化学学习，我们知道实验室中的组装仪器往往有多种用途。根据下图所示装置回答问题。 （1）图中A装置常用于制氧气，其反应的化学方程式是________________________；除制氧气外，A装置还能进行另一个实验是________________。 （2）若用B装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是_____________。若在B装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从____端（填字母“a”、“b”）通入。 （3）某同学将实验室制得的二氧化碳通入装有澄清石灰水的B装置，始终未出现浑浊，原因可能是_________________（答一条即可）。 4、实验室选用下图所示装置制取和收集气体，根据要求回答下列问题。 （1）实验室用B装置制取氧气时，有关的化学反应方程 式：。

初中化学氧气制取装置总结

初中化学气体制取与收集装置总结 一、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置： 比较三套装置的优缺点 用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。 例如：上图装置可控制反应的发生 — 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 二、 气体收集装置确定 $ 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.三种气体收集方法均可采用下图装置

①② 1、向上排空气法：长管进短管出 2、向下排空气法：长管出短管进 、 3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气 氧气的实验室制法和迁移知识 1．根据下列实验装置图，回答问题： | A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________； （2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。检验氧气是否收集满的方法是：。 （3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。写出检验二氧化碳的方法是。 2．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 》 A B C D E ⑴写出带标号的仪器的名称：①；②。 ⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。 ⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为 ⑷乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是。 3．现有下图所示的实验装置，请回答问题： `

气体发生装置的基本类型

气体发生装置的基本类型 : A 、固体反应物（加热） 注意事项： 1）试管口应略向下倾斜 2）试管夹夹在试管的中上部 3）药品应平铺于试管底部 4）导管不宜伸入试管过长 5）实验开始先检装置气密性 6）加热时，先预热且应用外焰加热 B 、固液反应物（不加热） 注意事项： （1）检验装置的气密性 （2）加热时要预热，受热均匀 （3）加热易暴沸的混合物时要 加碎石，防暴沸 （4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度 C 、固（液）液反应物（加热） 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。

注意事项： (1)启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2) (2)简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应 (3)操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 c.制有毒气体应在通风橱中,如H2S 净化装置 气体净化装置的设计原则：根据净化药品的状态和净化条件 1）一般除杂在前，干燥在后。 2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。 3）反应要迅速、定量,不选可逆反应或条件苛刻的反应。 4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。 5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。 干燥剂的选择及使用原则 1、选择原则 ①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。 2、选择方法

气体的收集装置 1判断原则：根据气体的溶解性或密度 （1）易溶或与水反应的气体：排空气法 （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法 （3）难溶性气体考虑用排液法 （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。 2、气体的收集装置 （1）排水（液）法 （2）排空气法 收集比空气重的气体（向上排气法）收集比空气轻的气体（向上排气法） 除尾气装置 总原则 （1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 （2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。 直接吸收：Cl2、H2S、NO2 等 防倒吸：HCl、NH3 常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液等 （3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。 气体体积的测量或者质量的测量 测量气体体积常见装置测量气体质量常见装置

中考化学专题复习 初中化学常见气体制取实验总结

初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+C O2↑反应生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑ 反应条件不容易满足 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： MnO2 ====2KCl+3O2↑ △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气 四、初中常见几种气体制取实验原理 氧气

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置：启普发生器 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl ?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H?S+2NaOH====Na?S+H?O或

H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na?SO?+H?SO?====Na?SO?+SO?↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法 ⑻氯化氢 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl ↑ 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：向上排气法 ⑼二氧化氮

中考化学复习练习常用气体的发生装置和收集装置与选取方法35

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法35 1、．现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题： （1）仪器①的名称是。 （2）图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝 是（选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式 是。 （3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用（从A至D选填序号）作为气体发生装置。 （4）D装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选 择（填序号）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。（5）若用下图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是（选填数字：①. 烧碱溶液②. 浓硫酸③. 澄清石灰水），气体从（选填“d”或“e”）通入。（6）下图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。

2、根据下列装置图填写有关空格： （1）仪器①的名称为；仪器②的名称 为。 （2）实验室制二氧化碳的发生装置可选用上述装置(填序号下同)，收集装置可选用；实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的方程式 是。 （3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是，(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的(填序号)才能完成实验。 ①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的(填序号)。若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数(填“＞”或“＜”，或“=”)5%。 3、下图是两套实验室制取气体的常用装置。 （1）制备CO2应选用的装置是（填编号）,生成CO2的化学方程式 为。

专题复习常见气体的制取和收集教案

《专题复习：常见气体的制取和收集》教案 南京师大附中江宁分校王镭 教学目标： 1、知识与技能： （1）知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置，以及在制取气体时的操作注意事项。（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。 （3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。 、 2、过程与方法： （1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。 （2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。 3、情感态度与价值观： 使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。教学重、难点： 1、气体的制取装置和收集装置。 2、综合性气体制备实验的设计。 【 教学方法： 讨论、交流、归纳、练习 教学设计说明 实验教学是化学学科培养学生能力的重要渠道，也是最具有化学学科特色的教学形式，在历年的中考中，与实验有关的内容也占了很大比例。而在初中化学所学的实验内容中，常见气体的制取和收集是相当重要的一个内容，在历年的中考试题中出现得也很多。实验本应是学生最感兴趣的部分，但在以往的教学中，复习课的课堂教学大多是教师一言堂式的机械重复，学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。所以我在设计这样一堂专题复习课时，在原有知识的基础上，通过对所学知识的进一步探索，对所学内容进行新的组合，来实现一种高层次的知识与能力的挖掘、拓展。 新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。我设计的这节课的重点除了从知识与技能的角度进行气体制取装置的应用教学外，同时加强培养学生对学习内容、过程和方法的反思、拓展能力。 本节课以实验的重要性引入，在教学过程中，分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置，之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的探索、改进，这样既对所学知识掌握得更加透彻，也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥，提高了学生学习的兴趣。同时，还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结，以培养学生全面的思维习惯。 教学过程：

吉林省吉林市中考化学复习练习 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法107 新人教版

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法107 1、下图是实验室制取气体常用的实验装置，回答下列有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称： a b （2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置是。检验二氧化碳是否已集满的方 是。 （3）实验室若用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式 为。 （4）某活动小组对教材中一氧化碳的化学性质实验并不太满意，于是决定进行创新设计。经查阅资料得知：甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方法制取一氧化碳。在老师的指导下，同学们设计了一氧化碳的制取、可燃性及还原性的综合实验方案（如下图）。 根据题目提供的信息及实验装置图，完成下面相关各项。 ①写出实验室制取一氧化碳的化学方程 式：。 ②写出A、B、C各处的实验现象及反应的化学方程式

③说出你对该实验设计的评价（优、缺点），并阐述你的观点： 2、通过一学期的学习，我们对实验室制取气体有了初步的认识，请根据下列图示回答问题： （1）小明同学选择图1中A装置准备用高锰酸钾为原料制取一瓶较纯净的氧气，他应选择的收集装置是（填字母序号），写出该方法制取氧气的化学反应方程 式。 （2）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾制取一瓶较干燥氧气，他选择的发生装置是（填字母序号），理由 是。收集装置是（填字母序号），该反应的化学方程式 为。 （3）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始。如果你改变所选装置，便可控制其反应速度，请你从图2的仪器中选择一种仪器更换小华同学所选装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的，你选择的仪器是（填字母编号），它将更换原装置中 的（填名称）。 ①你认为（填小明或小华）的方法更好，理由是 a ， b （写两点）。

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式： MnO 2 O 2 +2H 2O 2 2H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ?SO ?====ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl ?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H ?S+2NaOH==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O ++2KMnO 4

气体发生装置与收集装置的选择专项练习

气体发生装置与收集装置的选择 一、现有A至E的仪器装置图： 1、图A与B都是气体的发生装置。在实验室里，装置A一般用于制取反应物状态为______________、反应条件为__________的气体；例如用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，其反应方程式是。装置B 一般用于制取反应物状态为_____________、反应条件为______________的气体；例如加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，其反应方程式分别是：，。 2、装置C、D、E都是用来收集气体的实验装置。用C收集气体的方法叫_________，此气体的物理性质是；如。用D收集气体的方法叫___ ；此气体的物理性质是；如。用E收集气体的方法叫_______ ___，此气体的物理性质是； 3、已知空气的平均相对分子质量为29。如果某气体相对分子质量大于29，则此气体的密度比空气的大，如；如果某气体相对分子质量小于29，则此气体的密度比空气的小，如。（选下列代号） ①H2②O2③H2S ④NH3⑤CH4⑥HCl ⑦SO2⑧CO2⑨NO2⑩N2 二、配套练习与应用： 1、实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰[Ca(OH)2]粉末混合加热来制取氨气（NH3），同时生成氯化钙固体和水。 （1）写出上述制取氨气反应的化学方程式：___________________________ （2）实验时应该选取上述（填写字母）________作为制取氨气的发生装置。根据上表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述（填写字母）装置_____ _而不用装置_ ，其原因是_________________ _。 2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气中的氧气反应，迅速生成二氧化氮，要收集一瓶一氧化氮气体，可用的方法是（）

(推荐)气体制取装置和气体收集方法

气体发生装置(以氧气为例） 一、以固体制取气体的发生装置 1、条件：反应物都是固体，反应需要加热。此时所用试剂为氯酸钾或者高 锰酸钾粉末。 2、在加热前一定要检查装置的气密性：将导管伸入水槽，用手捂住试管，导 管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好 3加热：加热时主要注意以下问题 ●在加热时，要给试管预热，否则可能导致受热不均，试管爆裂 ●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸 裂。 ●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水 槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 二、以固液混合物的形式制取气体 1、条件：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。制取氧气时可选用 双氧水和二氧化锰混合 2、装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡 皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性 良好。 3、制取氧气时，一般选用装置C，因为装置C可以控制反应的速率，当 不需要氧气时，只要关闭漏斗的活塞即可。

4、制取氧气时，把二氧化锰事先放在锥形瓶中，在分液漏斗中缓缓加入 双氧水，这样就可以制取氧气了 气体收集装置 气体的收集方法主要有三种：瓶口向上排空气法、瓶口向下排空气法、排水法 瓶口向上排空气法：此方法的装置如右图所示 1．适用范围：收集的气体密度一定要大于空气，(相对分子质量大于29 的气体），最好该气体的密度比空气要大很多 2．导管要伸入到试管底部，这样气体才会“沉积”在底部从而把瓶中的 空气从上方“赶出去”。 3．所要收集的气体必须不能和空气反应，否则会使得气体不纯 瓶口向下排空气法： 1.适用范围：收集的气体密度一定要小于于空气，(相对分子质量小于29的 气体），最好该气体的密度比空气要小很多 2.导管要伸入到试管底部，这样气体才会“沉积”在顶部部从而把瓶中的空 气从上方“赶出去”。 3.所要收集的气体必须不能和空气反应，否则会使得气体不纯 排水法： 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 注意事项： ●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 ●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 ●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。 ●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 ●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

惰气发生装置安全操作规程标准版本

文件编号：RHD-QB-K2954 （操作规程范本系列） 编辑：XXXXXX 查核：XXXXXX 时间：XXXXXX 惰气发生装置安全操作规程标准版本

惰气发生装置安全操作规程标准版 本 操作指导：该操作规程文件为日常单位或公司为保证的工作、生产能够安全稳定地有效运转而制定的，并由相关人员在办理业务或操作时必须遵循的程序或步骤。，其中条款可根据自己现实基础上调整，请仔细浏览后进行编辑与保存。 1. 该装置应安装在井下（或地面）具有电源和水源、顶板完好、供风量大于150米3/分、断面大于4米2、直线长度大于15 米的入风侧巷道中。其工作场所应有独立的通风系统或采用局部通风机供风（回风侧应留有排风孔），风流瓦斯浓度小于 0.5%，并应备有3~5个8公斤的干粉灭火器。 2. 供水网路的能力必须大于15 米3/小时，潜水泵严禁放在有淤泥及脏物水池中，以防堵塞水泵吸水口，至装置入口处的供水压力不得小于0.12 兆帕。

3. 机组定员为7人，其中正副司机各1人、供油工2 人、机组巡视工2 人、机动工1人。机组人员必须经过专门技术培训，并在考试合格后方准上岗操作。操作时应佩戴氧气呼吸器及个人防护器具。 4. 井下安装时，应根据火区情况，在装置烟道出口处营建严密的密闭墙。 5. 整机的安装顺序为后退式，即按烟道→放空门→喷水降温段→水套→燃烧室→导流段→通风机Ⅰ→通风机Ⅱ→连接水路和油路的顺序安装。整机的安装轴线向出口端倾角为5°的流水坡度。 6. 各类设备仪表的电源、讯号输入输出等插接件，均需按规定标牌及极性插接，不得有误，电动机及监控台要接地。 7. 在安装和运转过程中，应设专人经常检查风流中的瓦斯浓度，如发现超限，应立即停机处理。

吉林省吉林市中考化学复习练习 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法58 新人教版

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法58 1、请根据下列装置，回答问题： （1）写出标号①②的仪器名称：①_____________，②______________． （2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是________（填字母序号，下同），选用装置___________能收集到较干燥的H2． （3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为____________。此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：；若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是_________。实验室常用（填试剂名称）检验二氧化碳，发生反应的化学方程式 为；判断CO2已收集满的方法是。 （4）用高锰酸钾制取O2，装置A还缺少的一种用品是___________________；要收集一瓶较纯净的氧气，最好选用装置（填装置序号）。 （5）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因 是 。 2、以下是实验室常用部分仪器： （1）指出图中仪器的名称：④；

（2）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①⑤⑥⑨，那么他还需要使用上图仪器中的（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有，则说明该装置不漏气。

（3）小张同学正在收集一瓶CO2, 不知是否收集满了，其验满方法 是。 小张用收集到的二氧化碳气体做图A和图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式 为。图B所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是（用化学方程式表示）。 3、从下列提供的仪器中进行选择，可以组装多套制取气体的装置，请回答有关问题． （1）仪器C的名称是。 （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在上述仪器中，用到“磨砂”工艺处理的有（填字母序号）。 （3）实验室仪器组装时，为使玻璃导管较易插入橡胶塞的措施 是； 仪器组装后，加入试剂前必不可少的一项操作 是。 （4）欲装配一套用氯酸钾在二氧化锰催化下制取氧气的发生装置，需要用到的仪器有（填字母序号），写出该反应的化学方程 式。

气体发生装置的基本类型

气体发生装置的基本类型: A、固体反应物（加热） 注意事项： 1）试管口应略向下倾斜 2）试管夹夹在试管的中上部 3）药品应平铺于试管底部 4）导管不宜伸入试管过长 5）实验开始先检装置气密性 6）加热时，先预热且应用外焰加热 B、固液反应物（不加热） 注意事项： （1）检验装置的气密性 （2）加热时要预热，受热均匀 （3）加热易暴沸的混合物时要加碎石，防暴沸 （4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度 C、固（液）液反应物（加热） 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。

(1)启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2) (2)简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应 (3)操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 c.制有毒气体应在通风橱中,如H2S 净化装置 气体净化装置的设计原则：根据净化药品的状态和净化条件 1）一般除杂在前，干燥在后。 2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。 3）反应要迅速、定量,不选可逆反应或条件苛刻的反应。 4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。 5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。 干燥剂的选择及使用原则 1、选择原则 ①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。 2、选择方法

气体的收集装置 1 判断原则：根据气体的溶解性或密度 （1）易溶或与水反应的气体：排空气法 （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法 （3）难溶性气体考虑用排液法 （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。 2、气体的收集装置 （1）排水（液）法 （2）排空气法 收集比空气重的气体（向上排气法）收集比空气轻的气体（向上排气法） 除尾气装置 总原则 （1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 （2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。 直接吸收：Cl2、H2S、NO2 等 防倒吸：HCl、NH3 常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液等 （3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。

特种气体系统工程设计规范

特种气体系统工程技术规范 2011-04-07 08:31:54| 分类：默认分类 | 标签：气体特种管道气瓶阀门 |字号订阅 1总则 1.0.1 为了在电子工厂特种气体系统工程设计和施工中正确贯彻国家法律、法规，确保安全可靠，保护环境，满足电子产品生产要求，保护人身和财产安全，做到安全适用、技术先进，经济合理。制定本规范。 1.0.2 本规范适用于新建、扩建和改建的电子工厂的特种气体输送系统工程的设计和施工。 1.0.3 本规范不适用特种气体的制取、提纯、灌装系统的设计和施工。 1.0.4 特种气体系统的设计和施工除应符合本规范的规定外，应符合国家现行有关标准的规定。 2术语 2.0.1 特种气体specialily gas 用于各种电子产品生产的薄膜气体、掺杂气体、外延气体、离子注入气体、刻蚀气体及工艺设备所使用的气体。通常包括可燃性气体、氧化性气体、腐蚀性气体、毒性气体、惰性气体等。 2.0.2 特种气体系统speciality gas system 特种气体系统是指在用户现场的特种气体的储存、输送与分配全过程的设备、管道和部件的总称。2.0.3 特种气体间 speciality gas room 是指在电子生产厂房放置特种气瓶柜、气瓶架、尾气处理装置、气瓶集装格等气体设备，并通过管道向用气设备输送特种气体的房间。 2.0.4 硅烷站 silane station 是指放置硅烷储存设备（气瓶、气瓶集装格、Y钢瓶、长管拖车或ISO标准储罐）、硅烷气化装置及尾气处理装置、电气装置等，并通过管道向用气生产厂房供应硅烷气体的独立建构筑物或区域。 2.0.5 明火地点 open flame site 室内外有外露的火焰或赤热表面的固定地点。 2.0.6 散发火花地点 sparking site 散发火花的烟囱或室外电焊、砂轮、气焊等固定地点。 2.0.7 空瓶 empty cylinder 留有残余压力的气体钢瓶。 2.0.8 实瓶 full cylinder 存有气体的气瓶中保存有气体压力的气瓶，特种气体气瓶一般水容积为40L、47、48L等各种容积。 2.0.9 气瓶集装格 the bundle of gas cylinders 用专用金属框架固定，采用集气管将多只气体钢瓶接口并联组合的气体钢瓶组单元。气瓶的个数分别为9个、12个、16个不等，单个气瓶的水容积通常为40~50L。 2.0.10 气瓶柜 gas cabinet (GC) 特种气体使用的封闭式气瓶放置与管理设备，一般应配置减压装置、真空发生器、、紧急切断阀、过流开关、风压事故报警、、压力监测及报警等安全使用所必须的设施。排风管配置泄漏探头。气瓶柜有手动、半自动、全自动三类。 2.0.11 气瓶架 gas rack (GR) 特种气体使用的开放式气瓶放置与管理设备，一般应配置减压装置、吹扫装置、气体终端过滤器、紧急切断阀、压力监测及报警等安全设施。气瓶架有手动、半自动、全自动三类。 2.0.12 阀门箱 valve manifold box (VMB) 特种气体在输送过程中使用的封闭式管道分配部件，VMB在气体入口配置气动阀、手动阀，各支管可配置手动阀、压力表、过滤器等组件，除SiH2Cl2、WF6等低蒸汽压力气体外，VMB各支管可根据需要设置调压阀。VMB需设置泄漏气体排气管接口和风压事故报警。 2.0.13 阀门盘 valve manifold panel (VMP) 特种气体在输送过程中使用的开放式管道分配部件，VMP在气体入口配置气动阀、手动阀，各支管应