2017年高考复习历年真题专题八化学反应速率和化学平衡

专题八化学反应速率和化学平衡

A卷全国卷

化学反应速率

1.（2014·课标全国Ⅰ，9，6分）已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少

量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢

H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快

下列有关该反应的说法正确的是（）

A.反应速率与I－的浓度有关

B.IO－也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98 kJ·mol－1

D.v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）

解析由于反应速率由慢反应决定，故I－浓度越大，反应速率越快，A正确；IO－为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总反应2H2O2===2H2O＋O2↑和化学计量数间的关系判断，D错误。

答案 A

2.（2012·课标全国卷，27节选）COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）

＋CO（g）ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 mim到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

（1）计算反应在第8 min 时的平衡常数K ＝ ；

（2）比较第2 min 反应温度T （2）与第8 min 反应温度T （8）的高低： T （2） T （8）（填“<”“>”或“＝”）；

（3）若12 min 时反应于温度T （8）下重新达到平衡，则此时c （COCl 2）＝ mol·L －1；

（4）比较产物CO 在2～3 min 、5～6 min 和12～13 min 时平均反应速率[平均反应速率为分别以v （2～3）、v （5～6）、v （12～13）表示]的大小 ；

（5）比较反应物COCl 2在5～6 min 和15～16 min 时平均反应速率的大小： v （5～6） v （15～16）（填“<”“>”或“＝”），原因是 ___________________________________________________________。

解析 （1）c （Cl 2）＝0.11 mol·L －1、c （CO ）＝0.085 mol·L －1、c （COCl 2）＝0.04 mol·L －1

，代入K ＝c （CO ）·c （Cl 2）c （COCl 2）

≈0.234 mol·L －1；（2）第4 min

时，Cl 2与CO 的浓度均逐渐增大，再结合此反应正向为吸热反应，所以第4 min 时改变的条件一定是升高温度，故T （2）

c （COCl 2）

＝0.234 mol·L

－

1

＝

0.06 mol·L －1·0.12 mol·L －1

c （COCl 2）可知c （COCl 2）≈0.031 mol·L －1；（4）依据v （CO ）

＝

Δc （CO ）

1 min 可知v （2～3）＝v （12～13）＝0；（5）由图像可知上面的两

个曲线是生成物浓度变化曲线、下面的曲线为COCl 2浓度变化曲线，c （COCl 2）＝Δc （COCl 2）

1 min ，5～6 min 时的Δc （COCl 2）大于15～16 min 时

的，所以v （5～6）>v （15～16）；应从影响化学反应速率的因素入手分析，由图像可知4～18分钟温度相同，只能从浓度角度分析。 答案 （1）0.234 mol·L －1 （2）< （3）0.031 （4）v （5～6）>v （2～3）＝v （12～13）

（5）> 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大

化学平衡

3.（2012·全国，8，6分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，

其中的一步反应为

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）

A.增加压强

B.降低温度

C.增大CO的浓度

D.更换催化剂

解析特别注意：一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但其本身的转化率反而降低，故C项错误；A.因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率；B.因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率；D.催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。

答案 B

4.（2014·新课标全国卷Ⅱ，26，13分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量

的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的ΔH0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v（N2O4）为mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为。

（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0 mol·L－1·s －1的平均速率降低，经10 s后又达到平衡。

①T 100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。 ②列式计算温度T 时反应的平衡常数K 2 。

（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_______________ ____________________________________________________。

解析 （1）由题意及图示知，在1.00 L 的容器中，通入0.100 mol 的N 2O 4，发生反应：N 2O 4（g ）

2NO 2（g ），随温度升高混合气体的颜色变深，

说明反应向生成NO 2的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即ΔH >0；由图示知60 s 时该反应达到平衡，消耗N 2O 4为0.100 mol·L

－1

－0.040 mol·L －1＝0.060 mol·L －1，根据v ＝Δc Δt 可知：v （N 2O 4）＝

0.060 mol·L －160 s ＝0.001 0 mol·L －1·s －1

；

由图中NO 2和N 2O 4的平衡浓度，可求： K 1＝c 2（NO 2）c （N 2O 4）＝0.12020.040

＝0.36。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c （N 2O 4）降低，说明平衡

N 2O 4（g ）

2NO 2（g ）向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度

升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故T >100 ℃；由c （N 2O 4）以0.002 0 mol·L －1·s －1的平均速率降低，经10 s 又达到平衡，可知此时消耗的c （N 2O 4）为0.002 0 mol·L －1·s －1×10 s ＝0.020 mol·L －1，由三段式； N 2O 4（g ）

2NO 2（g ）

起始量/（mol·L －1） 0.040 0.120 转化量/（mol·L －1） 0.020 0.040 平衡量/（mol·L －1） 0.020 0.160 K 2＝c 2（NO 2）c （N 2O 4）＝0.16020.020

≈1.3。

（3）温度T 时反应达到平衡后，将反应容器的容积减小一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，该反应的逆反应为气体体积减小的反应，

故平衡向逆反应方向移动。 答案 （1）大于 0.001 0 0.36 mol·L －1

（2）①大于 正反应吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高

②平衡时，c （NO 2）＝0.120 mol·L －1＋0.002 0 mol·L －1×10 s ×2＝0.160 mol·L

－1

c （N 2O 4）＝0.040 mol·L －1－0.002 0 mol·L －1·s －1×10 s ＝0.020 mol·L －1 K 2＝0.1602

0.020≈1.3

（3）逆反应 将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即向逆反应方向移动

5.（2013·课标全国卷Ⅱ，28，14分）在1.0 L 密闭容器中放入0.10 molA （g ），在一定温度进行如下反应：

A （g ）

B （g ）＋

C （g ） ΔH ＝＋85.1 kJ·mol －1

反应时间（t ）与容器内气体总压强（p ）的数据见下表：

回答下列问题：

（1）欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 。（2）由总压强p 和起始压强p 0计算反应物A 的转化率α（A ）的表达式为 ，平衡时A 的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。

（3）①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n （A ），n 总＝ mol ，n （A ）＝ mol 。 ②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算：a ＝ 。

分析该反应中反应物的浓度c （A ）变化与时间间隔（Δt ）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12 h 时反应物的浓度c （A ）为 mol·L －1。

解析 （1）从可逆反应A （g ）B （g ）＋C （g ）可知该反应是化学计

量数增大的反应，正反应是吸热反应，欲提高A 的转化率，可采用升温或降压的方法使平衡正方向移动。（2）根据恒容密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，结合差量法可求算α（A ）。平衡时α（A ）＝9.53－4.91

4.91×100%＝94.1%。

（3）①由阿伏加德罗定律：p

p 0

＝n 总0.10 mol

n 总＝0.10×p

p 0

mol ，

n （A ）＝0.10[1－α（A ）]＝0.10×（2－p

p 0

）。

②根据n 1n 2

＝p 1

p 2，

0.10a ＋（0.10－a ）＋（0.10－a ）

＝4.91

7.31，a ＝0.051。

由图表分析知，达平衡前每间隔4 h ，c （A ）减少接近一半，故12 h 时c （A ）为0.013 mol·L －1。

答案 （1）升高温度、降低压强 （2）（p

p 0

－1）×100% 94.1%

A （g ）

B （g ） ＋

C （g ）

0.10 0 0 0.10×（1－94.1%） 0.10×94.1% 0.10×94.1% K ＝（0.094 mol·L －1）20.005 9 mol·L －1

＝1.5 mol·L －1 （3）①0.10×p p 0 0.10×（2－p

p 0） ②0.051

达到平衡前每间隔4 h ，c （A ）减少约一半 0.013

综合应用

6.（2016·课标全国卷Ⅱ，27，14分）丙烯腈（CH 2===CHCN ）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH 2===CHCHO ）和乙腈（CH 3CN ）等。回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C 3H 3N ）和副产物丙烯醛（C 3H 4O ）的热化学方程式如下：

①C3H6（g）＋NH3（g）＋3

2O2（g）===C3H3N（g）＋3H2O（g）ΔH＝－

515 kJ·mol－1

②C3H6（g）＋O2（g）===C3H4O（g）＋H2O（g）

ΔH＝－353 kJ·mol－1

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________________________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是____________________________。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃，低于460 ℃时，丙烯腈的产率（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____________________________；

高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）。

A.催化剂活性降低

B.平衡常数变大

C.副反应增多

D.反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是_______________，进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为。

解析（1）因为生成的产物丙烯腈和丙烯醛的两个反应均为放热量大的反应，所以它们均可自发进行且热力学趋势大；该反应为气体体积增大的放热反应，所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率；由生成丙烯腈的反应条件可知，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂。（2）因为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，反应刚开始进行，主要向正反应方向进行，尚未达到平衡状态，460 ℃以前是建立平衡的过程，故低于460 ℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低，A项，催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过

高，活性降低，正确；B项，平衡常数的大小不影响产率，错误；C项，根据题意，副产物有丙烯醛，副反应增多导致产率下降，正确；D项，反应活化能的大小不影响平衡，错误。（3）根据图像知，当n（氨）/n（丙烯）约为1.0时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；根据化学

反应C3H6（g）＋NH3（g）＋3

2O2（g）===C3H3N（g）＋3H2O（g），氨气、

氧气、丙烯按1∶1.5∶1的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为1∶7.5∶1。

答案（1）两个反应均为放热量大的反应降低温度、降低压强催化剂（2）不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC

（3）1.0该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1∶7.5∶1 7.（2015·课标全国卷Ⅰ，28，15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面

具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为。

（2）上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴

加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

c（I－）

c（Cl－）

为，已知

K sp（AgCl）＝1.8×10－10，K sp（AgI）＝8.5×10－17。

（3）已知反应2HI（g）===H2（g）＋I2（g）的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2（g）、1 mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则 1 mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）＋I2（g）在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为

______________________________________________________________。

②上述反应中，正反应速率为v 正＝k 正x 2

（HI ），逆反应速率为v 逆＝k 逆x （H 2）

x （I 2），其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为 （以K 和k 正表示）。若k 正＝0.002 7 min －1，在t ＝40 min 时，v 正＝ min －1。

③由上述实验数据计算得到v 正～x （HI ）和v 逆～x （H 2）的关系可用下图表

示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）。

解析 （1）海藻中的碘元素以I －形式存在，MnO 2在酸性条件下将I －氧化为I 2，自身被还原为Mn 2＋（MnSO 4）。（2）AgI 的溶度积小于AgCl ，当滴加AgNO 3溶液时，AgI 沉淀先生成，AgCl 开始沉淀时，AgI 已经沉淀完全，则c （I －）c （Cl －

）＝K sp （AgI ）

c （Ag ＋）K sp （AgCl ）c （Ag ＋）＝K sp （AgI ）K sp （AgCl ）

＝4.7×10－7。（3）形成1 mol H 2（g ）和1 mol I 2（g ）共放出436 kJ ＋151 kJ ＝587 kJ 能量，设断裂2 mol HI （g ）中化学键吸收2a kJ 能量，则有2a －587＝11，得a ＝299 kJ 。[另解：ΔH ＝2E （H —I ）－E （H —H ）－E （I —I ），2E （H —I ）＝ΔH ＋E （H —H ）＋E （I —I ）＝11 kJ·mol －

1＋436 kJ·mol －

1＋151 kJ·mol －

1＝598 kJ·mol －

1，则E （H —I ）＝

299 kJ·mol －1]。（4）①2HI （g ） H 2 （g ）＋I 2 （g ）是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后x （HI ）＝0.784，则x （H 2）＝x （I 2）＝0.108，K ＝c （H 2）·c （I 2）c 2（HI ）

＝0.108V ×0.108

V （0.784V ）

2＝

0.108×0.108

0.7842。②到达平衡时，v 正＝v 逆，

即k

正x2（HI）＝k

逆

x（H2）x（I2），k

逆

＝k

正

·

x2（HI）

x（H2）x（I2）

＝k

正

/K，在t＝

40 min时，x（HI）＝0.85，v正＝k正x2（HI）＝0.002 7 min－1×（0.85）2＝1.95×10－3 min－1。③原平衡时，x（HI）为0.784，x（H2）为0.108，二者图中纵坐标

均约为1.6（因为平衡时v

正＝v

逆

），升高温度，正、逆反应速率均加快，对

应两点在1.6上面，升高温度，平衡向正反应方向移动，x（HI）减小（A点符合），x（H2）增大（E点符合）。

答案（1）MnSO4（或Mn2＋）（2）4.7×10－7（3）299

（4）①0.108×0.108

0.7842②k正/K 1.95×10

－3③A点、E点

8.（2015·课标全国卷Ⅱ，27，14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃

料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝kJ·mol－1。

（2）反应①的化学平衡常数K表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

图1

图2

（3）合成气组成n（H2）/n（CO＋CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。

解析（1）根据反应①，ΔH1＝[E（）＋2E（H—H）]－[3E（C—H）＋E（C—O）＋E（H—O）]＝[1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1]－[3×413 kJ·mol－1＋343 kJ·mol－1＋465 kJ·mol－1]＝－99 kJ·mol－1；根据盖斯定律，②－①可得反应③，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－58 kJ·mol－1－（－99 kJ·mol－1）＝＋

41 kJ·mol－1。（2）根据化学平衡常数的概念可写出反应①K的表达式；反应

①是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数K减小，因此曲线a符合。（3）由图2可知，压强不变时，随着温度的升高，α（CO）减小；反应③为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响；反应①为气体分子数减小的反应，加压使α（CO）增大；由图2可知，固定温度（如530 K）时，p1→p2→p3，α（CO）增大，因此综合分析可知p3＞p2＞p1。

答案（1）－99＋41

（2）K＝c（CH3OH）

c（CO）·c2（H2）

a反应①为放热反应，升高温度使其平衡向逆反应方向移动，平衡常数K应减小

（3）减小由图2可知，压强恒定时，随着温度的升高，α（CO）减小p3＞p2＞p1温度恒定时，反应①为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，α（CO）增大，而反应③为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于α（CO）增大

B卷地方卷

化学反应速率

1.（2015·福建理综，12，6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水

解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（）

A.a＝6.00

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C.b＜318.2

D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

解析A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 mol·L－1，速率减小1.50 mmol·L－1·min－1，所以在浓度为0.400 mol·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00 mmol·L－1·min－1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵

消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600 mol·L－1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmol·L－1·min－1，现在该反应的速率为 2.16 mmol·L－1·min－1小于 3.60 mmol·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2 K，即b＜318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。

答案 D

2.（2014·北京理综，12，6分）一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生

催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A.0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10－2mol·（L·min）－1

B.6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）<3.3×10－2mol·（L·min）－1

C.反应至6 min时，c（H2O2）＝0.30 mol·L－1

D.反应至6 min时，H2O2分解了50%

解析A项，0～6 min内，产生n（O2）＝1×10－3mol，消耗n（H2O2）＝2×10

－3mol，则v（H2O2）＝Δc

Δt＝

2×10－3mol

10×10－3L

6 min≈3.3×10

－2mol·（L·min）－1，故A

正确；B项，依照A项解题步骤，可知B项正确；C项，反应至6 min时，

消耗n（H2O2）为2×10－3mol，剩余c

（H2O2）＝

10×10－3L×0.40 mol·L－1－2×10－3mol

10×10－3L

＝0.2 mol·L－1，故C项不正确；D 项，反应至 6 min时，消耗n（H2O2）为2×10－3mol，占起始物质的量的50%，故D项正确。

答案 C

3.（2014·重庆理综，7，6分）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）

Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲

线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量

B.T 2下，在0～t 1时间内，v （Y ）＝a －b

t 1mol·L －1·min －1

C.M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆

D.M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小

解析 依据题中图示，可看出T 1>T 2，由于T 1时X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A 项，M 点与W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到M 点放出的热量应小于进行到W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v （Y ）＝v （X ）＝a －b

t 1mol·L －1·min －1，B 项错误；C 项，T 1>T 2，温度越高，

反应速率越大，M 点的正反应速率v 正>W 点的正反应速率v 正′，而W 点的正反应速率v 正′＝其逆反应速率v 逆′>N 点的逆反应速率v 逆，C 项正确；D 项，恒容时充入X ，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 项错误。

答案 C

4.（2013·四川理综，6，6分）在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭器中，发生反应X （g ）＋Y （g ）2Z （g ） ΔH <0，

一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（ ）

A.反应前2 min 的平均速率v （Z ）＝2.0×10－3 mol·（L·min ）－1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）>v （正）

C.该温度下此反应的平衡常数K ＝1.44

D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数增大

解析 反应前2 min ，v （Y ）＝0.16 mol －0.12 mol

10 L 2 min

＝2.0×10－3

mol·（L·min ）

－1

，v （Z ）＝2v （Y ）＝4.0×10－3mol·（L·min ）－1，A 项错误；其他条件不

变时，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动，达到新的平衡前 v （正）>v （逆），B 项错误；由表中数据知平衡时Y 的物质的量为0.10 mol ，则平衡时X 、Y 、Z 三种气体的物质的量浓度分别为0.010 mol·L －1、0.010 mol·L －1

、0.012 mol·L －1

，则该温度下K ＝0.012×0.0120.01×0.01

＝1.44，C 项正确；其

他条件不变，再充入0.2 mol Z ，因该反应前后气体体积不变，所以建立的平衡与原平衡是等效平衡，平衡时X 的体积分数不变，D 错误。

答案 C

5.（2012·福建理综，12，6分）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是（ ）

A.在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小

C.R 的起始浓度越小，降解速率越大

D.在20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.04 mol·L －1·min －1

解析 在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时反应物R 都能完全反应，降解率都是100%，故A 正确；由斜率可知pH 越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R 的降解速率越大，故B 错误；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，故C 错误；20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为4×10－6mol·L －1·min －1，故D 错误。

答案 A

6.（2013·广东理综，31，16分）大气中的部分碘源于O 3对海水中I －的氧化。将O 3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究。

（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－（aq）＋O3（g）===IO－（aq）＋O2（g）ΔH1

②IO－（aq）＋H＋（aq）HOI（aq）ΔH2

③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）I2（aq）＋H2O（l）ΔH3

总反应的化学方程式为__________________________________________，其反应热ΔH＝______________________________________________。

（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）＋I－（aq）I－3（aq），其平衡常数表达式为_______________________________________________。（3）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响（反应体系如图甲）某研究小组测定两组实验中I－3浓度和体系pH，结果见图乙和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是________________________________________________________________ _______________________________________________________________。

②图甲中的A为。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是__________________________________________________________。

③第2组实验进行18 s后，I－3浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）。

A.c（H＋）减小

B.c（I－）减小

C.I2（g）不断生成

D.c（Fe3＋）增加

（4）据图乙，计算3～18 s内第2组实验中生成I－3的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

解析（1）依据题干信息，结合盖斯定律可知总反应可由（①＋②＋③）得出。（2）依据化学平衡常数表达式的表示方法可正确写出答案。（3）①通过题中信息分析，反应过程中H＋被消耗导致c（H＋）下降，所以pH升高；

②从图甲可看出Fe2＋→Fe3＋→A应为Fe2＋与Fe3＋间的相互转化，所以A应为Fe2＋；③观察图甲和图乙综合分析知，I2（g）不断生成，c（I－）减小，使平衡I2（aq）＋I－（aq）I－3（aq）逆向移动，c（I－3）下降。（4）依据v

＝Δc

Δt，结合图中数据即可正确求出生成I－3的平均反应速率。

答案（1）O3（g）＋2I－（aq）＋2H＋（aq）===I2（aq）＋O2（g）＋H2O （l）ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

（2）K＝

c（I－3）

c（I2）·c（I－）

（3）①反应中消耗了H＋，使c（H＋）降低

②Fe2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，增大I－的转化速率和转化量

③BC

（4）3～18 s内c（I－3）的变化量Δc（I－3）＝11.8×10－3 mol·L－1－3.5×10－3 mol·L －1＝8.3×10－3 mol·L－1，时间变化量Δt＝18 s－3 s＝15 s，所以用（I－3）浓度

变化表示的平均反应速率为v（I－3）＝Δc（I－3）

Δt＝

8.3×10－3 mol·L－1

15 s＝5.5×10

－4 mol·L－1·s－1

化学平衡

7.（2016·江苏化学，15，4分）一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭

容器中反应2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（双选）（）

A.该反应的正反应放热

B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时，容器Ⅱ中c （H 2）大于容器Ⅲ中c （H 2）的两倍

D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

解析 对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当，若温度相同，最终建立等效平衡，但Ⅲ温度高，平衡时c （CH 3OH ）小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A 正确；Ⅱ相对于Ⅰ成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以Ⅱ中转化率高，B 错误；不考虑温度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所以Ⅱ中c （H 2）小于Ⅲ中c （H 2）的两倍，且Ⅲ的温度比Ⅱ高，相对于Ⅱ，平衡向逆反应方向移动，c （H 2）增大，C 错误；对比Ⅰ和Ⅲ，温度相同，两者建立等效平衡两容器中速率相等，但Ⅲ温度高，速率加快，D 正确。

答案 AD

8.（2015·安徽理综，11，6分）汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）＋O 2

（g ）

2NO （g ），一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在

恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）

A.温度T 下，该反应的平衡常数K ＝4（c 0－c 1）2

c 2

1

B.温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <0

解析 A 项，在温度T 下，由曲线a 可知，达到平衡后N 2、O 2、NO 的浓度分别为c 1 mol/L 、c 1 mol/L 、2（c 0－c 1） mol/L ，所以该反应的平衡常数K ＝4（c 0－c 1）2c 2

1

，正确；B 项，反应前后，混合气体的体积与质量都没有发

生改变，所以混合气体的密度不变，错误；C项，加入催化剂只改变反应速率而不改变反应的转化率，若加入催化剂，则平衡不移动。达到平衡后，c （N2）应与曲线a对应的平衡浓度相同，错误；D项，若曲线b对应的条件改变是温度，由于曲线b相对于曲线a先达到了平衡，故应该为升温，升高温度，N2的平衡浓度减小，说明平衡向正向移动，该反应为吸热反应，ΔH>0，错误。

答案 A

9.（2015·四川理综，7，6分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭

容器中反应：C（s）＋CO2（g

）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（）

A.550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B.650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %

C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝24.0p总

解析A项，C（s）＋CO2（g ）2CO（g）的正反应是气体物质的量增加的反应，由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大，对反应体系相当于减小压强，故v（正）、v（逆）均减小，平衡正向移动，错误；B项，由图可知，650 ℃时若设起始时CO2的体积为1 L，平衡时CO2消耗的体积为x，则

C（s）＋CO2（g）

2CO（g）

V（始）10 V（变）x2x V（平）1－x2x

2x

1－x ＋2x

×100%＝40.0%，x ＝0.25 L ，CO 2的转化率为25%，正确；C 项，

由图可知，T ℃时平衡体系中CO 和CO 2的体积分数均为50%，故若恒压时充入等体积的CO 2和CO 两种气体平衡不发生移动，错误；D 项，925 ℃时，CO 的平衡分压p （CO ）＝p 总×96.0%，CO 2的平衡分压p （CO 2）＝p 总×4%，根据化学平衡常数的定义可知

K p ＝p 2（CO ）p （CO 2）＝（p 总×96%）2p 总×4.0%＝23.04 p 总，错误。

答案 B

10.（2014·安徽理综，10，6分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：

2NO 2（g ）＋O 3（g ）

N 2O 5（g ）＋O 2（g ），若反应在恒容密闭容器

中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

解析 A 项，由图像可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，正确；v （NO 2）＝

Δc （NO 2）

Δt

＝（1.0－0.4）mol·L －13 s

＝0.2 mol·L －1·s －1

，B 项错误；使用催化剂可加快反应速

专题一 化学反应速率

第二章专题一 化学反应速率 1.(1)化学反应速率表示方法： 数学表达式： （2）用不同物质表示同一个反应的反应速率的关系 。 2．影响化学反应速率的因素 （ [1.在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增 加了1.7g ，则反应速率为 A.V(H 2)=0.03mol/(L〃mi n) B.V(N 2)=0.02mol/(L〃min ) C.V(NH 3)=0.17mol/(L〃min ) D.V(NH 3)=0.01mol/(L〃min ) 2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 ①V (N 2)=0.3mol/(L〃min ) ②V (NH 3)=0.6mol/(L〃min ) ③V (H 2)=0.6mol/(L〃min ) ④V (H 2)=0.0225mol/(L〃min ) A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④ 3.已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O,则正确的关系是 A.4/5V (NH 3)=V (O 2) B.5/6V (O 2)=V (H 2O) C.2/3V (NH 3)=V (H 2O) D.4/5V (O 2)=V (NO) 4.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2minB 的浓度减少0.6mol/L 。对此反应速率的表示，正确的是 A.用A 表示的反应速率是0.4mol/(L〃min) B.分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C.在2min 末的反应速率，用B 表示是0.3mol/(L〃min) D.在这2min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的 5．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)n Z(g)+2W(g)，5min 末已生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L 〃min)。上述反应中Z 气体的化学计量数n 值是 A.1 B.2 C.3 D.4

《化学反应速率》专题复习

《化学反应速率》专题复习 例1.（化学反应速率的概念、化学反应速率的计算—“三段式”法） 1.1.在体积为2L的容器中，化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，下列说法正确的是（B） A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1 B.物质C的物质的量增加了0.8 mol C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)-1 D.2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 【解析】物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(L·min)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。 1.2.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（D） A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)＝1.2mol·L-1·s-1 C.v(D)＝0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)＝0.1mol·L-1·s-1 【解析】本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L-1·min-1；D项中对应的v(A)＝3mol·L-1·min-1。 例2.（理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响） 2.1.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H 2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是（A） A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快 B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快 C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快 D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快 2.2.（2018天津）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（D） A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C.若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 【解析】加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，A正确。增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，B正确。若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1，C正确。若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间，D错误。 2.3.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则6s末NO的浓度为（C） A.1.2mol·L-1 B.大于1.2mol·L-1 C.小于1.2mol·L-1 D.不能确定 【解析】本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2mol·L－1·s－1，如果3～6s的反应速率仍为0.2mol·L－1·s－1，则NO的浓度为1.2mol·L－1，由于随着反应进行，反应物的浓

化学反应速率和化学平衡图像专题

化学反应速率、化学平衡图像专题练习 一、ν-t图像或c-t图像 1. ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移 动的影响。 【练习1】对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。 t1时，， 平衡向移动。 《 t2时，， 平衡向移动。 t3时，， 平衡向移动。 t4时，， 平衡向移动。 小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。 【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他 条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示， 则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( ) … A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重 新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的 是( ) A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n

含量最高的时间段是( ) －t1 －t3 －t4 D. t5－t6 } 2. c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗 浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程 式中各物质的化学计量数之比。 【练习5】今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H<0。从反应 开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡 受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的 原因是( ) A．增大X或Y的浓度B．增大压强 C．增大Z的浓度D．升高温度 【练习6】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的 变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是______； ~ (2)反应物的转化率是______； (3)该反应的化学方程式为___________________________。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间 图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。【练习7】已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下 该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( ) A．增大A的浓度B．缩小容器的容积 C．加入催化剂D．升高温度 ; 【练习8】现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温 度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其 中结论正确的是( ) A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 【练习9】对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) △H＜0，下列图像正确的是（）

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

化学反应速率及平衡图像专题训练

2. C% C% T2P2 T1P2 P1P2 T1P1 O t O t （4）（5） （1）p1________p2（2）p1________p2（3）p1_______p2 +_______q m n +______q +______q m n m n （4）p1_________p2，（5）T1与T2大小__________ m n +__________q△H________0 +_______q m n

N M t 1 t 2 t 3 3. ) (\ % ) (/p T C T p O （1） C% T 105 P a 107 P a （2） O C% P 100 ℃500 ℃ （1）△H _________0 （2）△H _________0 m n +________q m n +________q 4. []C t →（如图24—7） 此反应是从何物质开始的：____________； t 2时改变的条件是：____________________。 5. n t →（如图24—8） 则用A 、B 表示的化学方程式是：_______________________。 6. 如m =3，n =1，q =2，试作出C 分解时v 正随时间的变化曲线：（2C 3A +B ） 7. 读图24—9，写出用A 、B 表示的化学方程式。 二、练习 1．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随着反应时间变 化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A 、反应的化学方程式为：2M N B 、t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C 、t 3时, 正反应速率大于逆反应速率 D 、t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态正确的是（ ） A B C t 1 t 2 t 图24—7 n 1.0 . 0.8 0.6 0.6 0.4 0.2 O 图24—8 t C B A α αA αB O 3 图24—9 n A B

备战高考化学压轴题专题复习——化学反应的速率与限度的推断题综合含详细答案

备战高考化学压轴题专题复习——化学反应的速率与限度的推断题综合含详细 答案 一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析） 1．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH 2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。 （1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)； A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变 C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变 E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂 （2）能使该反应的反应速率增大的是___(填选项); A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度 C．加入少量NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂 （3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。 【答案】AC BD 大于 【解析】 【分析】 (1)根据化学平衡状态的特征解答； (2)增大浓度或升高温度或加催化剂可加快反应速率来解答； (3)由图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，结合化学键分析解答。 【详解】 (1)A．平衡时应有v生(NH3)=2v耗(CO2)，所以2v生(NH3)=v耗(CO2)时，反应没有达到平衡状态，故A错误； B．密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，可以判定反应达到平衡状态，故B正确； C．只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2：1，始终保持不变，不能判定反应是否达平衡状态，故C错误； D．密闭容器中总压强保持不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；

高中化学《化学反应的速率和限度》教案1(第一课时) 新人教版必修

课题第三节化学反应的速率和限度(第一课时) 三 维 目 标 知识 与 技能 （1）理解化学反应速率的概念。 （2）了解 （3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 过程 与 方法 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法， 培养自主学习的能力。 情感 态度 与价 值观 （1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。 （2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。 （3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法 教学重点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 教学难点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 教学方法指导发现与问题解决相结合 教学媒体多媒体 教学内容师生活动 修改建 议[问题引入]这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆 炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离 子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的 氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化…… 图1 图2 图3 图4 图5 图6 图7 图8 [结论]有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 [分组讨论]化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来 多媒体

1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：υ=△C/△t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 2、影响化学反应速率的外界条件因素 温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反 应物状态、气体压强、潮湿的空气…… 反应物的性质是决定反应速率的主要因素， 外界条件的改变可以影响化学反应速率。 3、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义： 控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。 [巩固练习]1、将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是 A、①④ B、③⑤ C、①②③⑤ D、①②③ 2、在一定条件下发生N2O42NO2反应，20S内反应物N2O4的浓度由 0.1mol/L降到0.06mol/L，则υ(N2O4)[单位为：mol/(L?S)]为 A、0.1 B、0.002 C、0.06 D、0.04

化学反应速率专题复习(含答案)

化学反应速率专题复习（含答案） 1．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为() A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 解析：选C。SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则O2的浓度减小了0.2 mol·L－1，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2 mol·L－1/0.04 mol·(L·s)－1＝5 s。 2．(2010年高考海南卷)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析：选C。对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。 3．对于反应：A＋B===C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是() A．增加A的物质的量B．升高体系的温度 C．增加体系的压强D．减少C的物质的量 解析：选B。增加固体物质的量和增大非气态反应压强，都不能改变化学反应速率，但升高体系的温度，一定能加快化学反应速率。由于A、B、C的状态未知，故A、C、D均不正确。 4．(2010年高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是() A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 解析：选B。第8 min与第4 min时反应物浓度差为10 μmol·L－1，t为4 min，所以在4～8 min时间内的平均反应速率为2.5 μmol·L－1·min－1，可以排除C、D两个选项；图中从0 min 开始到8 min反应物浓度降低到了原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min 应该也降低到原来的1/4，即由10 μmol·L－1降低到2.5 μmol·L－1，因此推测第16 min反应物的浓度为2.5 μmol·L－1，所以可以排除A而选B。 5．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示： 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

化学反应的速率与限度第一课时教学设计

化学反应的速率与限度第一课时教学设计 一、教材分析 本节知识位于高中教材必修二第二章第三节，属于化学反应原理性知识，是在高中教材学习中首次出现的知识。在前面的学习中，我们从物质的变化及其伴随的能量变化方面初步认识了化学反应的特征，本节知识是对于前两节知识的一个拓展延伸，从化学反应速率方面对化学反应的特征进行深入探究，本节主要讲述化学反应速率的概念、化学反应速率的影响因素以及它的相关应用，为后面选修四教材化学反应原理中化学平衡等知识做铺垫。 二、学情分析 学生在前面已经学习了物质变化及其能量变化这两个化学反应特征，化学反应速率是化学反应的另一个特征。化学反应速率的概念是高中教材学习中在必修二首次出现的知识点，属于化学原理知识，是从定量的角度分析化学反应的物质变化，学生对于本节知识的学习可能感到陌生，并且不易理解。在讲授本节知识时，要注意概念的讲解。 三、教学目标 （一）知识与技能 1.掌握化学反应速率的概念； 2.知道影响化学反应速率的因素； 3.学会解决化学反应速率的计算及了解化学反应速率的应用。 （二）过程与方法 1.通过小组讨论及自主归纳化学反应速率概念，提高总结归纳及语言表达能力； 2.通过观察改变反应条件影响反应速率的实验，发展实验观察及实验探究能力； 3.通过体验化学反应速率的计算，提高计算能力。 （三）情感态度与价值观 1.通过小组探究与归纳总结化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素等知识点，发展合作精神和与人沟通交流分享的精神； 2.通过观看生活中化学反应快慢的图片及举例，感受化学在生活中的价值。

3.通过观察实验及实验探究，激发化学学习兴趣； 4.通过对现象的分析和原因探究，发展严谨的科学态度和质疑精神。

化学反应速率专题高三复习

化学反应速率专题高三 复习 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

化学反应速率专题考点1化学反应速率的概念与系数比规律： 1.通过计算式：v=来理解其概念： 2.系数比规律在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的。即对于化学反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、【例1】已知反应：4NH3+5O2催化剂 △ V(NO)、V(H2O)来表示，则下列关系式中正确的是（）。 A、4/5V(NH3)=V(O2) B、2/3V(NH3)=V(H2O) C、5/6V(O2)=V(H2O) D、4/5V(O2)=V(NO) 【练习】1．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=(L·s)②v(B)=(L·min)③v(C)=(L·s)④v(D)=(L·s)。其中，反应进行得最快的是() A．①B．②C．③D．④ 2．把气体和气体混合于2 L容器中，发生反应： 3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为·Ｌ－1·min－1 （1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是（） A．1 B．2 C．3D．4 （2）上述反应在5min末时，Y的转化率为（） A．20% B．25% C．33%D．50%

3．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是(D) CH2(mol·L－1) CCl2(mol·L－ 1) v(mol·L－1·s－ 1) A．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/2 考点2影响化学反应速率的因素： 1.决定因素（内因）：。 2.条件因素（外因）： 改变条件单位体积内分子总数·活化分 子分数=活化分子数 有效碰撞次 数 化学反应速率 增大浓度增多不变增多增多加快 增大压强增多不变增多增多加快 升高温度不变增大增多增多加快 使用催化剂不变增大增多增多加快 其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度 3.记忆规律: ⊙升高温度天经地义要加快反应速率。 ⊙催化剂能改变(不强调是增大)正逆反应速率。 ⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于的化学反应。 【例2】对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是(C) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

2020高考化学练习： 热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法练习

化学反应速率与化学平衡图像解题方法 专题训练 1.对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH <0，下列图像表示正确的是( ) 答案 C 解析 使用催化剂不会影响平衡，只能缩短达到平衡的时间，A 项错误；温度升高，平衡逆向移动，A 的转化率会降低，B 项错误；温度越高，化学反应速率越快，达到平衡所用时间最短升高温度，平衡逆向移动，C 的体积分数降低，C 项正确；平衡常数只与温度有关，D 项错误。 2.在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量 B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1 mol·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 答案 C 解析 依据题中图示，可看出T 1>T 2，由于T 1时X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A 项，M 点与W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到M 点放出的热量应小于进行

到W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v (Y)＝v (X)＝a －b t 1 mol·L －1·min －1，B 项错误；C 项，T 1>T 2且M 点的Y 的浓度大于N 点的，故M 点v 逆大于N 点v 逆，而M 点v 正＝v 逆，所以M 点v 正大于N 点v 逆，C 项正确；D 项，恒容时充入X ，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大， D 项错误。 3．[2017·安徽合肥教学质量检测]在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH >0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( ) 答案 C 解析 正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A 错误；正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，Z 的含量升高，B 错误；升高温度或增大压强，平衡均向正反应方向进行，X 的转化率升高，C 正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数为定值，D 错误。 4．[2017·惠州调研]在 2 L 密闭容器中进行反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，测得c (H 2O)随反应时间(t )的变化如图所示。下列判断正确的是( ) A ．0～5 min 内，v (H 2)＝0.05 mol·L －1·min －1 B ．5 min 时该反应的K 值一定小于12 min 时的K 值 C ．10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强 D ．5 min 时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)

影响化学反应速率的因素 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练 第二章第二节影响化学反应速率的因素 一、单选题 1.下列说法中有明显错误的是() A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数 增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化 学反应的速率 2.化学反应的速率主要取决下列哪个因素() A. 催化剂 B. 温度 C. 压强 D. 物质的性质 3.通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的 是() A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快 B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气 快 C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热， 产生氧气的快慢不同 D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率 4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是() A. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL B. 20℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL C. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL D. 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL 5.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入() ①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量 CH3COONa(s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片．

化学反应速率化学平衡图像题精选精练

专题：化学反应速率化学平衡图像题精选精练（64题） A组基础训练型 1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（正反 应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表 示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是 A A或E B C C B D D 2．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混 合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总 物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是 A 100℃ B 200℃ C 300℃ D 不能确定 3．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应， 平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所 示，则X，Y的反应方程式可表示为 A 2X＋Y3Z B 3X＋2Y2Z C X＋3Y Z D 3X＋Y Z 4．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间 的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则 正反应是放热反应的图为 A B C D 5．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容 器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图 象如右图。则下列说法中正确的是 A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 6．现有可逆反应A（g）＋2B(g)n C(g)（正反应放热），在相同温度、 不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的 是 A p1＞p2，n＞3 B p1＜p2，n＞3 C p1＜p2，n＜3 D p1＞p2，n＝3 7．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO（g）＋CO（g）＝0.5N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol。 右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改 变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A 加催化剂 B 向密闭容器中加入氩气 C 降低温度 D 增大反应物中NO的浓度 8．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在 不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。 下列有关叙述正确的是

《化学反应速率与限度(第一课时)》教学设计【高中化学必修2(人教版)】

《化学反应速率与限度》教学设计 (第1课时) ◆模式介绍 讲授法是教师通过简明、生动的口头语言向学生传授知识、发展学生智力的方法。它是通过叙述、描绘、解释、推论来传递信息、传授知识、阐明概念、论证定律和公式，引导学生分析和认识问题。运用讲授法的基本要求是： 1、讲授既要重视内容的科学性和思想性，同时又要应尽可能的与学生的认知基础发生联系； 2、讲授应注意培养学生的学科思维； 3、讲授应具有启发性； 4、讲授要讲究语言艺术。语言要生动形象、富有感染力，清晰、准确、简练，条理清楚、通俗易懂，尽可能音量、语速要适度，语调要抑扬顿挫，适应学生的心理节奏。 讲授法的优点是教师容易控制教学进程，能够使学生在较短时间内获得大量系统的科学知识。 ◆教材分析 《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》第三节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。◆思路分析 本节课的设计思路是从学生熟悉的日常生活中的化学现象和化学实验现象引导学生发现化学反应有的进行的很快，有的进行的很慢，从而提出化学反应速率的概念，然后通过对反应速率概念提出定性和定量判断，直接指出定量判断在科学研究和实验应用中的重要作用，进而思考讨论得出定量的表示方法：化学反应速率的定义、公式和常用单位。并通过例子对反应速率进行巩固，同时得出同一反应可以用不同物质的变化量来表示，且速率之比等于化学方程式前面的系数之比。对于影响因素，采用生活中一些现象，提出问题，引入影响化学反应速率因素的思考，然后通过演示实验的现象观察和得出的结论，总结出影响化学反应速率因素。最后通过例子、思考和交流，进一步巩固影响化学反应速率的因素。通过这样的思路，学生能由浅入深地理解化学反应速率的定义、公式及影响因素，符合人的由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程和认识规律。

高考化学复习专题化学反应速率

绝密★启用前 2020届高三化学知识点强化训练—化学反应速率 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题) 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、单选题 1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是： A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)4C(g) B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大 2．加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）

3．如图所示与对应叙述相符的是() A ． 用硝酸银溶液滴定等浓度的A -、B -、C -的混合溶液(均可以 与Ag +反应生成沉淀)，由图可确定首先沉淀的是C - B ．图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由 图可知该反应的正反应是吸热反应 C ．一定条件下，X 和Y 反应生成Z ，由图1推出该反应的方程 式可表示为：X 3Y Z + D ． 图表示溶液中反应：23I I I -- + 平衡() 3c I - 随温度变化，反 应速度V(正M )V(<逆N )4．下列说法正确的是（ ） A ．将AlCl 3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B ．在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的物质 的量增加了lmol ，则该反应的速率可表示为v(NH 3)=0.2mol·L -1·min -1C ．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D ．钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率

2017年高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡(1)

2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡 【考纲解读】 一、化学反应速率 1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式 t A c v A ??= ) (，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。v(A)表示物质A 的化学反应速率。单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。 3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。 注意：⑴化学反应速率均为正值； ⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； ⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 ⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 （5）化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a 与v (B)b ，若 v (A)a ＞ v (B) b ，则A 表示的反应速率比B 大。 二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。 外因的影响:

化学反应速率-高考化学一轮复习考点练习

专题25 化学反应速率 1．对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（） A．点c处反应达到平衡B．点b的正反应速率比点a的大 C．点c的逆反应速率比点e的大D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大 【答案】D 【解析】A.由图像可以知道，点c处O2和SO3的物质的量相等，但是未必达到平衡状态，故A错误；B.点bSO3的物质的量浓度比a点小，所以点b的的正反应速率比点a的小，故B错误；C.点c为达到平衡且向正反应方向进行，生成物的浓度比平衡时要小，所以逆反应速率比平衡状态小，而点e处于平衡状态，所以点c的逆反应速率比点e的小，故C错误；D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)都处于同一平衡状态下，所以SO2的物质的量相同，故D正确。 2．下列试管中，不同条件下反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最小的是 试管盐酸浓度温度铁的状态 A 0.5 mol/L 20 ℃块状 B 0.5 mol/L 20 ℃粉末状 C 2 mol/L 35 ℃粉末状 D 1 mol/L 35 ℃块状 【答案】A 【解析】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，根据表中数据可知C中反应速率最快，A 中反应速率最慢，答案选A。 3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 反应速率最大的时间段及其原因是（）。 A．0～1min 盐酸浓度大，反应速率大 B．1～2min 接触面积增大，反应速率大 C．2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大 D．3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大 【答案】C 【解析】从表中数据看出：0～1min 收集的氢气小于后一分钟，虽然盐酸浓度较大，但是温度较低，故反应速率不是最大；2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn 置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用；3～4min 反应速率比前一分钟小，不能由此判断Zn2+是催化剂：4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，浓度对反应速率影响占主导作用，故选C。 4．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确 ．．．的是(溶液体积变化忽略不计) A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min) B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min) C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6min时，H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】A.0～6min时间内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知 △c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故A正确；B．随着反应的