当前位置：文档库 › (完整版)配位化学习题.doc

(完整版)配位化学习题.doc

配位化合物（ 01）

1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是 ( D )

A. 硫酸六氨合钴 (II)

B.普鲁士蓝

C.硫酸四氨合铜 (II)

D.氯化二氨合银 (I)

2.配位化学的奠基人是 ( D)

A. 阿仑尼乌斯

B. 路易斯

C.鲍林

D.维尔纳

3.下列说法中错误的是 ( C)

A 配合物的形成体通常是过渡金属元素

B 配键是稳定的化学键

C 配键的强度可以和氢键相比较

D 四面体配合物中 ,不存在顺反几何异构现象

4.下列说法中正确的是 (D )

A 配位原子的孤电子对越多 ,其配位能力就越强

B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强

C CH3-C-OH 配体是双齿配体

D在[Cu(en)2 ]2+中,Cu2+的配位数是 4

12.下列说法中错误的是（ D ）

A. 对于 Ni 2+来说，当配位数为 6 时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化

B.对 Ni 2+来说，当本位数为 4 时，随配体的不同可采取dsp2或 SP3杂化

C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或 SP3d2，其构型均为八面体形

D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质

13.下列配体的本位能力的强弱次序为（ B ）

- 3 - 2 - - 3 - 2 - - 2 - 3 -

https://www.wendangku.net/doc/f19271496.html, >NH >NCS >H O>X

C.X >H O>CH >NH >NCS

- - -

D.X >CN >H O>NH >NCS

2 3

14.在配位分子3KNO 2.Co(NO 3)2中，配位数为（ D ）

A 3

B 4

C 5

D 6

27.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少

个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？

解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原

子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在 NH 4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？

(a) [Mo(CN) 8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜 (en 为乙二胺 )

解(a) 8(b) 4

27.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ (b) CuⅡ (c)Al Ⅲ

(d) CoⅢ (e) ZnⅡ (f) FeⅡ (g) FeⅢ (h) AgⅠ。

解(a) 2 (b)4 (c)6 (d) 6，有时为 4 (e) 4 (f) 6 (g) 6(h) 2

27.9 标明下列各配位离子的电荷数：(a)[FeⅢ (CN)6]

(b)[PtⅣ(NH 3)3(H2O)Cl2](c)[Cr Ⅲ(NH 3)2(H2O)2Cl2]

(d)[PdⅡ(en)Cl2](e)Al Ⅲ(H2O)2(OH) 4]

解(a) 3- (b) 2+ (c) 1+ (d) 0(E) 1-

7.NH4[Cr(NCS) 4(NH 3)2]的正确名称是（ D ）

A 顺一二（三苯基膦） .二氯合铂（ⅱ）

B 反一二（三苯基膦） .二氯合铂（ⅱ）

C 反一二氯 .二（三苯基膦）合铂（ⅱ）

D 顺一二氯 .二（三苯基膦）合铂（ⅱ）

8.NH4[Cr(NCS) 4(NH 3)2]的正确名称是（ B ）

A 四（硫氰酸根） .二氨全铬（ⅲ）酸铵

B 四（异硫氰酸根） .二氨全铬（ⅲ）酸铵

C 四（异硫氰酸根） .二氨全铬酸（ 1-）铵 D.四（硫氰酸） .二氨全铬（ⅲ）酸铵

27.19 给下列各化合物命名： (a)[FeCl2(H2O)4] +(b)[Pt(NH 3)2Cl 2]

(c)[CrCl 4(H2O)2] -

解(a)四水二氯合铁（Ⅲ）离子 (b)二氯二氨合铂（Ⅱ） (c)二水四氯合

铬（Ⅲ）离子

27.20 给下列各化合物命名（其中en= 乙二胺， py= 吡啶）：

(a)[Co(NH 3)5Br]SO4(b)[Cr(en) 2Cl2]Cl(c)[Pt(py) 4][PtCl 4]

(d)K 2[NiF 6] (e)K3[Fe(CN)5CO](f)CsTeF5

解(a)硫酸一溴五氨合钴（Ⅲ）

(b)氯化二氯二乙二胺合铬（Ⅲ）

(c)四氯合铂（Ⅱ）化四吡啶合铂（Ⅱ）

(d)六氟合镍（Ⅳ）化钾

(e)一羰基五氰合铁（Ⅱ）化钾

(f)五氟合碲（Ⅳ）化铯

27.21 写出下列各化合物的化学式：

(a)亚硝酸一溴三氨合铂（Ⅱ）

(b)一水二氯二乙二胺合钴（Ⅱ）

(c)溴化一硫酸五氨合钴（Ⅲ）

(d)硫氟合铂（Ⅳ）化二钾

(e)氯化二溴四水合铬（Ⅲ）

(f) 七氟合锆（Ⅳ）化三氨

解 (a)Pt(NH 3 3 2

2 · 2

3 54

(d)K PtF ) Br]NO

(b)[Co(en) Cl ]

H O

(c)[Co(NH ) SO ]Br

(e)[Cr(H O) Br ]Cl (f)(NH )

[ZrF ]

2 6 2 4 2 4

3 7

27.22 给下列各化合物命名： (a)[Co(en)2(CN)2]ClO 3

(b)K 4[Co(CN) 6]

(c)[Ni(NH 3)6]3[Co(NO 2)6] 2

解 (a)氯酸二氰二乙二胺合钴（Ⅲ）

(b)六氰合钴（Ⅱ）化钾

(c)六硝基合钴（Ⅲ）化六氨合镍（Ⅱ）

27.23 写出下列各化合物的化学式：

(a)二氯四氨合铑（Ⅲ）离子 (b)

四羟基六水合铝（Ⅲ）离子

(c)四氯合锌（Ⅱ）离子

(d)硝

酸铝

(e)四铝二氨合铬（Ⅲ）化六氨合钴（Ⅲ）

解

(a)[Rh(NH 3 4

2 + (b)[Al(H 2

4 ] -

(c)[ZnCl 4 ] 2-

(d)Al(NO 3 ) 3

) Cl ]

O) (OH)

(e)[Co(NH 3)6 ][Cr(NH 3)2Cl 4]3

27.24 写出下列各化合物的化学式：

(a)溴化六氨合钴（Ⅲ） (b)四铝

合锌（Ⅱ）化二溴四氨合钴（Ⅲ）

(c)二铝二氨合铂（Ⅱ）

解

(a)[Co(NH 3 6 3

(b)[Co(NH 3 4 2 2 4

]

(c)Pt(NH 3 2 2

) ]Br

) B r ] [ZnCl

) C l ]

27.25 给下列各离子命名：

(a)[PdBr 4] 2- (b)[CuCl 2] - (c)[Au(CN) 4]-

(d)[AlF 6]3- (e)[Cr(NH 3)6]3+ (f)[Zn(NH 3)4]2+

(g)[Fe(CN) 6] 3-

解 (a)四溴合铅（Ⅱ）络离子 (b)二氯合铜（Ⅰ）络离子 (c)四氰合金

（Ⅲ）络离子 (d)六氟合铝（Ⅲ）络离子 (e)六氨合铬（Ⅲ）络离子

(f) 四氨合锌（Ⅱ）络离子(g)六氰合铁（Ⅲ）络离子

27.26 给下列各化合物或离子命名：

(a)[Pt(NH 3)4Cl 2]2- (b)Cr(CO)6

(c)Co(en)Cl 3(H 2O)] (d)[Co(NH 3)5CO 3] 2(CuCl 4) (e)Fe[PtCl 4])

解

(a)二氯四氨合铂（Ⅳ）离子 (b)六羰基合铬（ 0） (c)一水三氯一

乙二胺合钴（Ⅲ）(d)四氯合铜（Ⅱ）化一羧基五氨合钴（Ⅲ）(e)四

氯合铂（Ⅱ）化铁（Ⅱ）

27.27 写出下列各化合物或离子的化学式：(a)氯化二氯四水合铬（Ⅲ）

(b)硫酸一氯一溴四氨合钴（Ⅲ）(c)六氰合铁（Ⅱ）化二氨

合银（Ⅰ）(d)四氯合铅（Ⅱ）化二氯二乙二胺合铬（Ⅲ）(e)

四氯合铂（Ⅱ）化（顺）二氯四氨合铂（Ⅳ）(f) 四氯合金（Ⅲ）

化铝(g)二乙二胺合铜（Ⅱ）离子

(a) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl(b)[Co(NH 3)BrCl] 2SO4(c)[Ag(NH 3)2] 4[Fe(CN) 6

NH 3

Cl NH 3

NH 3 (d) [Cr(en) 2Cl 2] 2[PdCl 4] (e)

(f)Al[AuCl 4]3 (g)[Cu(en) 2] 2+

2- Cl

Cl Cl

.下列化合物中,中心金属原子的配位数是多少?中心原子 ( 或离子 ) 以什么杂化态成键 ?分子或离子的空间构型是什么 ? Ni(en) 2Cl 2 , Fe(CO) 5 ,

[Co(NH3) 6 ]SO4, Na[Co(EDTA)].

. 答 :

配合物配位数中心原子杂化态几何构型

Ni(en) 2Cl 2 4 dsp2 平面正方形

Fe(CO) 5 5 dsp3 三角双锥型

3 6

4 6 3 2 八面体

[Co(NH ) ]SO sp d

Na[Co(EDTA)] 6 d2sp3 八面体

27.3配位化合物的异构现象

27.28 写出八面体配合物[MCl2(NH3)4] 的异构体

解: 见图 27.1

NH3 NH3

Cl NH3

NH3

Cl M M

NH 3 Cl Cl NH3 NH3 NH3 顺式反式

27.29 分子式为 Co(NH )CO Cl 的化合物可能是碳酸盐也可能是氯化物；写出可能的结构式

并命名。

解： [Co(NH 3 )CO 3]Cl 氯化一羰基合钴（Ⅲ）

[Co(NH )Cl] CO 3 羰基一氯合钴（Ⅲ）

27.30 配位离子 [Cr(NH 3)(OH) 2Cl 3] 2-可能有多少异构体？

解：如图 27.2 有三个 :

Cl Cl Cl Cl HN 3 Cl

OH Cl H 3N

H 3 N

Cl,OH 均为顺式

Cl,OH 均为反式 Cl 反式 ,OH 顺式

图 27.2

27.31 化学式为 Co(NH 3 )4CO 3Br 的化合物可能有三个异构体。（ a ）写出它们的可能结构。

并说明如何用下列方法对其进行区别：

(b)化学方法；（ c ）仪器。

解：（ a ）见图 27.3 （ b ）可以由离子的特性把第三个异构体与其他两个区别出来，也即加入 Ag+ 后看其是否会有 AgBr 沉淀生成。（ c ）因为单齿和双齿羧基的吸收方式不

一样，所以可用红外光谱法对其进行区别。另外用导电率很容易把离子型和非离子型化合物区别开来。

HN 3

OCO 2

HN 3 OCO 2

NH 3

NH 3 NH 3

HN 3

NH 3

C O

NH 3

O NH 3

NH 3

（ⅰ）

（ⅱ）（ⅲ）

图 27.3

27.32 指出结构为平面正方形的配离子 [Pt(NH 3)(NH 2OH)py(NO 2)] + 可能有多少异构体？并分别画出来。

解：可能有三种异构体，如图

27.4 所示。 NH 3 NH 2OH NH 3 py NH 3

NO 2

NH 2OH

HOH 2N

NO 2

图 27.4

27.33 已知 Co(en)Cl 2Br 2-有四个异构体，分别画出其结构式。

解：如图 27.5 所示。

Cl -

N Cl

Cl N Cl

Br Cl N Br N

Br N

Cl N

图 27.5

27.34 指出 [ Rh(py) 3Cl 3] 可能有多少几何异构体？

解：如图 27.6 所示，它只可能有二种同分异构体。

Cl Cl

Cl py Cl

Rh Rh

py py py Cl

（ a）(b)

图27.6

27.35 已知反应 [CoCl 2(NH 3)4] ++ Cl - [CoCl 3(NH 3)3]+NH 3所得产物中配合物只为一种异构

体，则其反应物中的配离子是顺式还是反式的？

解：为反应物的络离子中的二个氯离子必定处于反式位置，因为只有这样其他位置才

是等价的。如果反应物中的配离子为顺式的，则生成物中的第三个氯离子可以取代一

个氨而产生顺式和反式两种异构体。

27.36 当把 [Ni(NH 3)4] 2+用浓 HCl 处理时，生成分子式同为Ni(NH 3)2Cl 2的两种化合物（Ⅰ和

Ⅱ）。把Ⅰ放入稀 HCl 中煮沸其可转化为Ⅱ，Ⅰ的溶液与草酸反应可生成Ni(NH 3)4 (C2O4)，而Ⅱ不与草酸发生反应。由此推断Ⅰ和Ⅱ的构型及镍（Ⅱ）配合物的几何形状。

解：Ⅰ为顺式异构体，易于与草酸根反应生成环形螯合物，Ⅱ反式异构体，不能与草酸根反应生成环形螯合物。Ⅰ和Ⅱ的几何构型均为平面正方形。

27.38写出Co(NH3)3(NO2)3的九种聚合物异构体的化学式.

解: [Co(NH 3)4(NO 2 )2][ Co(NH 3)2(NO 2) 4] [Co(NH 3)5 (NO 2 )]3[ Co(NO 2)6 ]2

〔Co(NH 3)4(NO 2)2〕2〔 Co(NH 3 )(NO 2)5〕〔 Co(NH 3)6〕〔 Co(NH 3)2(NO 2)4〕3

〔Co(NH 3)4(NO 2)2〕3〔 Co(NO 2 )6〕〔 Co(NH 3)6〕2〔 Co(NH 3)2(NO 2)5〕3

〔Co(NH 3)5(NO 2)〕〔 Co(NH 3)2(NO 2)4〕2 〔Co(NH 3)6〕〔 Co (NO 2 )6〕

〔Co(NH 3)5(NO 2)〕〔 Co(NH 3)(NO 2)5〕

27.40 说出一水氯化一羟基一水四氨合钴（Ⅲ）的同分异构体的类型。

解：它可能存在几何，水合，配位等异构体，羟基也可能存在单齿和双齿这两种情况。其同

分异构体的类型为〔Co(NH 3)4(CO 3)〕cl·2H 2O 及下列各同分异构体的顺式和反式两种情况：〔Co(NH 3) 4(CO3)cl 〕· 2H2O, 〔 Co(NH 3)4(H 2O)2〕 CO3· cl, 〔 Co(NH 3)4(H2O)cl 〕 CO3· H2O,〔C o(NH 3)4(CO 3)(H 2O) 〕cl ·H2O

27.41 两化合物的经验式均为 Cr(NH 3 )3(H 2O)(NO 2)3，其一的水溶液不导电，而另外一个的水溶

液却具有导电性，则导电的那个分子量最低可能为多少？而不导电的那个分子量最高可能

为多少？

解：分子量最低的导电聚合物是分子量为 482 的二聚物，分子量最高的不导电的聚合物是分子

量为 241 的单聚物。

27.42 化合物 Co(NH 3)3(H 2O)(NO 2)(OCl)Br 存在着多种同分异构体，至少写出 10 种同分异构体的结构式，并指出其类型。

解：必须考虑的有几何构型，旋光性，键合，配位及水合物等几种情况（如图27.7 所示）。除此之外，当硝基不是以氮原子而是以氧原子与环相连时，又产生五种异构体；而当硝基与溴原子互换时又有五种不同的异构体产生。

OH2

NH3

NH 3NH3

NH3OH 2

NH3 NO2 NH 3 NO 2

OCl OCl

OCl OH2

NH3 NH3

NH3

Br Br OH2 NH 3 OCl

NO2 NO 2

图27.7

27.43 写出〔Pt(NH3)2(NO2)2〕的所有聚合物型构体的分子式。

解：〔Pt(NH 3)4〕〔 Pt(NO 2 )4〕〔 Pt(NH 3)3(NO 2)〕〔 Pt(NH 3)(NO 2)3〕〔 Pt(NH 3)3(NO 2)〕2〔 Pt(NO 2)4〕〔Pt(NH 3)4〕〔 Pt(NH 3 )(NO 2)3〕2

27.44 画出图 27.8 所示的化合物的镜面结构，并说明其是否具有旋光性。

解：见图27.9，可见此两个同分异构体具有旋光性。

3NH 3

Cl Cl

en en

NH 3

NH3

图 27.8 图 27.9

27.45 有些配位体具有多个配位数，也即可有多个原子与中心原子或离子配合，其分别占据

配合物的不同部位。乙二胺（简写为 en）即为此种配位体，其上的两个氮原子参与配位，其必

占据顺式位置，则〔 Cr(en)2Cl 2〕+存在多少个几何异构体？其中哪个表现出旋光性？

解：有顺式和反式两种几何异构体（见图27.10）。可以用一个弧来代表乙二胺，当保持氯原

子位置不变而调整其他弧的位置时，能够得到（a）和（ b）两种成镜面对称的异构体，及不

具有镜面对称结构的（ c）。也即只有顺式同分异构体具有旋光性，而反式同分异构体只有一

个。

Cl Cl

en en

Cr Cr en Cr en

en en

a b c

顺式顺式反式

解：如图27.12 所示。

Br Br

N Br Br N

N I I N

27．49 已知配离子〔 M(CN)(NO 2)(H 2O)(NH 3)+具有旋光性，则其配位层结构具有什么特征？

解：此配位层不会是平面结构，其可能为四面体结构，因为大部分简单四配体配合物的结构为

平面形或四面体形，但这里不能证明其一定是四面体结构。

27.50 画出Co(en)Cl 3Br -的几何和旋光异构体。

解：见图 27.14。其没有旋光性异构体，但有两个几何异构体，一个是两个氯原子呈反式，

另一个是氯原子和溴原子呈反式。

Br Cl

Cl Cl

图27.14

27． 51 指出下列各配合物的所有同分异构体的类型：

（a）﹝ Cr(NH 3)4Br 2﹞+ （ b）﹝ Cr(NH 3)4Br2﹞NO2

（c）﹝ Cr(en)2 Cl 2﹞+ （d）﹝ Cr(en)3﹞3+ （ e）﹝ Cr(NH 3 )4ClBr ﹞ Br

解：（ a）见图27.15，其为两个几何异构体（反式-顺式）。（ b）有三个几何异构体：两个溴

原子位于配位层内，一个溴原子和一个硝基位于配位层内，一个溴原子和一个亚硝基位于配

位层内；同时还存在配位异构体和键合异构体。亚硝基通过氧原子相连。共有六个同分异构体。（ c）存在几何异构体，且在顺式异构体中存在旋光异构体，共计有三个异构体。（d）可能存

Br NH3 NH 3 NH 3

NH3 NH 3 NH 3 NH3

NH 3 Br

图27.15

在两个旋光异构体。（ e）存在几何异构体和配位异构体——即顺式－反式两溴同分异

构体共四种。

27.52 从图 27.16 中选出一对 (a)几何异构体(b)旋光异构体(c)同一结构

Cl NH3

H N NH

3 H3 N Cl

H3 N H3 N Cl H3 N

Cl NH3

(i) (ii)

Cl Cl en

H 3N Cl Cl

en en

H3 N H3 N Cl

NH 3 Cl

(v)

(iii) (iv)

en en

Cl Cl

en en en

(vi) (vii) (viii)

图27.16

解： (a)i 和 iii ；iv ，vi 和 viii 均为几何异构体。(b)vi 和 viii 为旋光异构体。(c)i 和 ii ；

iv， v 和 vii 均为同一结构。

27.53 在图 27.17 中哪个离子具有旋光体？

en +

Cl en

en en

Cl Cl

Co Co Co Co

Cl Cl

en en en Cl en

(i) (ii) (iii)

4+ en 3+ Cl

Co Co en

en Cl

en en (iv) (vi)

图27.17

解： ii 和 v 具有旋光体。

27.54 指出图 27.18 中各对异构体的类型，如果不存在同分异构体则写“无”。

解：（ a）几何异构体（b）无（c）无（d）无(e)旋光异构体。

(a)

(e)

H 3C C 2 H 5 H 3C C 2H 5

(b)

Br NO

NH 3 NH 3

NO 2

(d)

NC 4H 4

NC 4 H 4

图 27.18

27.55 旋光异构体和几何异构体均不能用质谱法进行区分，试说出一个理由。

解：因为不同类型异构体的所有原子均与同样的其他原子相连，所以当分子分裂时其产生相同的碎片。

27.56 ［ Pt ｛NH 2CH(C 6H 5)CH(C 6H 5 )NH 2｝｛NH 2C(CH 3) 2CH 2NH 2｝］2+是由不具有旋光性的物质制

取来的，但其却具有旋光体。说明如何由此证明此铂的配位层不是四面体结构。能否由

此证明其为平行正方形结构？解：如果此配合物为如图

27.19（a ）所示的四面体结构，则其为一个呈平面对称的两

个五元环。但是因为其具有旋光性。所以不可能为此结构。其实际上可为图

27.19（ b ）

所示的平面配位层结构，但由其旋光性并不能表明其必为平面结构，也可能有其他不同的结构。

C 6 H 5

CH 3

H 2 H 2 C 6H 5

H 2

CH 3 N

C H 2N

CH 3

H H Pt

C 6H

C 6

C H 2N

N N CH 3

H 2

(a)

(b)

图 27.19

27.57 已知配离子 [Co(en) 3] 3+存在两种旋光异构体，说明由此能够证明其不是六方形或三棱

形结构。又能否由此证明其为八面体结构？

解：如图 27.20 所示，六方形和三棱形配位层分子内必存在镜面对称结构，所以不具

有旋光性。由该配合物不是六方形或三棱形的结构并不能证明其为八面体结构，其可能还存在别的几何异构体。

N 镜面 N

N M

N N

图 27.20

27.58 写出能够用来分离顺式

-[Co(en) 2Cl 2]+ 的外消旋混合物的反应物的反应系列。

解：其反应系列为：

(+)-cis-[Co(en) 2Cl 2] -

(+)-cis-[Co(en) 2Cl 2]((-)-B)+Cl

(-)-cis-[Co(en) 2Cl 2] +((-)-B )

(-)-cis-[Co(en) Cl

]((-)-B)+Cl

因为所得的两个化合物不是对映体，所以可用物理方法对其进行分离。分离后分别用过量

的 HCl 处理，则又得到原来的化合物。

(+)-cis-[Co(en) 2Cl 2]((-)-B)+HCl (+)-cis-[Co(en) 2Cl 2]+H((-)-B) (-)-cis-[Co(en) Cl 2 ]((-)-B)+HCl

(-)-cis-[Co(en) 2Cl 2]+H((-)-B)

27.4 配位化合物的价键理论

9. 一些具有抗癌活性的铂金属配合物，如 cis-PtCl 4(NH 3) 2 、cis-PtCl 2(NH 3) 2 和 cis-PtCl 2(en) ，都是反磁性物质。请根据价键理论指出这些配合物的杂化轨道类型，并说明它们是内轨型还是外轨型配合物。

9．答：

配合物

M 的 d 电子数

配位数杂化轨道类型

内 /外轨型

4 3 ) 2 6

6 2 3 内 cis-PtCl (NH

d sp

cis-PtCl (NH )

内

dsp

cis-PtCl 2(en) 8

dsp 2

内

27.59 写出下列各原子或离子的电子层结构并指出其未成队的电子数：

（ a ）Fe （ b ）Fe 2+ （ c ）

Ni 2+ （ d ） Cu 2+ （ e ）Pt 2+ （f ）Pt 4+

解：（ a ） 1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 6,有 4 个未成对电子。

（ b ） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 6,有 4 个未成对电子。（ c ） 1s 22s 22p 6 3s 23p 63d 8,有 2 个未成对电子。（ d ） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 9,有 1 个未成对电子。

（ e ） 1s 22s 22p 6 3s 23p 64s 23d 104p 65s 2 4d 105p 65d 84f 14,有 2 个未成对电子。

（ f ）1s 2 2s 22p 63s 23p 64s 23d 104p 65s 24d 105p 65d 64f 14,有 4 个未成对电子。

27.60 证明所有为八面体的镍（ II ）的配合物一定为外轨型配合物。

解： Ni 2+的电子层结构为

Ni 2+

因为只有一个空轨道能为电子对所占有，所以其不能形成内轨型杂化轨道 d 2sp 3。八

面体的杂化 d 轨道只可能为外层轨道参与的 sp 3d 2 型。

27.61 Mn(II) 能与溴离子生成配合物，其顺磁性表明其具有5

个未成对的电子。则其分子式

和几何结构是什么样的？

解：

sp 3

oo oo

MnBr 42-

为八面体

结构

27.62 运用价键理论画出配离子

[V(H 2O)6] 3+的中心原子的杂化轨道图。

解：

d 2sp 3

oo oo oo oo

27.63 在配离子 [MnBr 4]2- 中的杂化轨道为

sp 3，则其上有多少个未成对电子？

解：有 5 个未成对电子：

3 oo oo oo oo 3d

4s 4p

27.64 在[Cr(CN) 6] 3-上有多少个未成对电子？

d 2sp

解有 3 个未成对电子：

3d 4s 4p

27.65 在[ZnBr 4]2-中锌原子 sp 3

杂化轨道上的电子对与溴原子成键，则在此配合物中未成对的电子数有多少？

解 Zn （Ⅱ）离子上有 10 个 d 原子。因为 d 轨道为全充满，所以其上没有未成对的电子。

27.66 求[Cr （NH 3）6] 3+上的未成对电子数有多少？并说明其为什么不必指名为内轨道或外轨道？

解因为铬（Ⅲ）离子上有 3 个未成对的 3d 电子，从而剩下两个空轨道形成没有电子对的内轨型键，所以其必不是外轨型。

27.69 运用价键理论 : (a)说明下列各配离子中金属中心原子的电子层结构；（ b ）

预测其几何构型；（c ）预测其磁矩；（i ）[Ag(CN) 2] - （ ii ）[Cu(CN) 4] 2-（ iii ）[Fe(CN)6]3-

（ iv ）[Zn(CN) 4 ]2-

解

(a) (b ）（ c ） 2 sp 线型

[Ag(CN) ]

[Cu(CN) 4] 2-

dsp 2

平面正方型 1.73BM 6 3-

2 3 八面体型 1.73BM

[Fe(CN) ]

d sp

4 2-

四面体型 0

[Zn(CN) ]

27.72 （a ）某金属离子配合物的磁矩为 4.90BM ；其另一同氧化态的配合物的磁矩为 0。则此金属中心原子可能为下列的哪一个？ Cr Ⅲ ， Mn Ⅱ ，Mn Ⅲ ，Fe Ⅱ ，Fe Ⅲ ，

Ⅱ

C O 。（b ）如果某金属离子配合物的磁矩为 4.90BM 和 2.83BM ，则其可能是这些离子中的哪一个？

解（a ）Fe Ⅱ（其未成对电子数要么为4，要么为 0，所以必为 d 6 构型）。（b ）Mn Ⅲ

（其未成对电子数要么为4，要么为 2，所以必为 d4构型）。

27.5 晶体场理论

27．73 证明稳定轨道降低时其分裂能为0.4⊿，而不稳定轨道升高时分裂能为0.6⊿。

解已知总的分裂能为⊿，设稳定化能为x，不稳定化能为y，则 y-x=⊿，当轨道被平均占据时净能量不会增加，则：

2y+3x=03x+2（⊿ +x） =0 5x=-2 ⊿x=-0.4⊿

27.74 对于配离子[Cr （ H2O）6]2+其平均配对能P 为 23500cm-1，⊿的值为13900cm-1。则求此配离子在处于高自旋和低自旋时的晶体场稳定化能，并指

出哪个更稳定 ?

解对一个处于高自旋态的d4离子：

CFSE=-0.6⊿ =-0.6（ 13900cm-1） =-8340cm-1

对于一个处于低自旋态的d4离子，其净晶体场稳定化能为

CFSE=-0.6⊿ +P=-0.6（13900cm-1）+23500cm-

1=+1260cm-1

一般来说能量越低的态越稳定。配体 H2O 不能够产生足够强的晶体场以生成低自旋态的钴（Ⅱ）配合物。因为⊿

27.75 已知 Cr2+的水解焓为 -460kcal/mol ，而在没有晶体场稳定化能的情况下为-435kcal/mol，则求 [Cr （H2O）6] 2+的⊿值。

解对此 d4弱场离子来说， Cr2+的水解焓比没有晶体场稳定化能的情况下要高，则

-0.6⊿=（-460kcal/mol） -（-435kcal/mol） =-25kcal/mol

⊿=[-25kcal/mol （÷-0.6） ] ·[350cm-1÷1kcal/mol]=14600cm-1

⊿的实际值为 13900 cm-1。

27.76 （a）运用晶体场理论，画出八面体结构铑（Ⅱ）的配离子的电子结构图，已知其晶体场分裂能⊿比起配对能 P 大。（ b）求处于此结构的晶体场稳定化能。

解（ a）

（ b）CFSE=-0.6⊿ +P（即使是在球形结构里，配离子至少有 2 对电子对；在八面体结构中，其电子对数又增加了一对。）

27．77 如果⊿大于配对能P，则下列各 d n离子中哪个的晶体场稳定化能最小？d6， d7，d8， d9，d10。

解 d10（不论⊿的值为多少，其CFSE=0⊿，均为 0）。

27.78 具有八面体结构的某配位化合物的 d 轨道上有 5 个电子，如果其平均配对能P 为 20500 cm-1，且 t2g—e g的能量差⊿为 15500 cm-1，则此配合物为什么样

解：因为P>，所以其为高自旋态。

27.79 运用价键理论，举例说明内轨型并不意味着是低自旋。运用晶体场理论举例说明强场

并不意味着是低自旋。

解：当电子数等于或小于 3 时，其未成对电子的数量与内轨型键无关。例如铬（III ）

的配合物（ d3）可以在内轨道的未成对电子数与自由金属离子的相同时而处于高自

旋态。同样此离子可在没有成对电子（即低自旋）的情况下为强场。

d2sp3

Cr （ III ）共价键模型晶体场模型

27.80 什么因素决定为八面体的配合物是强还是弱的晶体场?要是晶体场稳定化能在强场和

弱场之间突然变化，则中心原子的轨道上有多少个 d 电子 ?

解：场的强弱取决于和P 值的相对大小。晶体场稳定化能的突然变化发生在d4,d5,d6 和 d7构型上。

27.81 根据晶体场理论画出下列各配离子中中心原子的电子层结构图（比较27.67 题和 27.68

题）：（a） [Pd (en) 2 2+ （ b）[Co (CN) 6 ] 3-（ c）[Ir (NH 3 6 3+ 6 ] 2-

] ) ] (d) [Pt Cl

解：（ a）(b) (c) (d)

27.82 求=25 000cm -1,P=15 000cm -1的 d6配合物的晶体场稳定化能。

解： d6离子处于强场（因为>P），则

CFSE=-2.4+2P=(-2.4) (25 000cm -1)+(2) (15 000cm -1 )

= -30 000 cm -1

27.83 求为平面正方形的d8离子分别为强场和弱场时的晶体场稳定化能。并说明配体产生弱

场的配合物是否易为平面正方形 ?

解：平面正方形配合物的“强场” 指两个最高轨道的分裂能大于其配对能。因此强场

和弱场的构型分别为

CFSE=-2.456 +P CFSE=-1.456

强场弱场

对于 d8离子，八面体配合物的晶体场稳定能几乎与平面正方形弱场离子的相等，且

形成两个额外的共价键，所以不可能形成平面正方形弱场配合物。

27.84 区分＝ 0 和 CFSE=0 的配离子，并分别举例。

解：＝ 0 表示不存在场——自由气体离子。 CFSE=0 表示 d 轨道的占据状态相同—

— d 5 弱场离子或 d 10 离子。例子见题 27.85 的答案。

27.85 分别为平面正方形、四面体、八面体的镍（

II ）离子的以表示的晶体场稳定化能是

多少？当为锌（ II ）离子时其又是多少？

解：镍（ II ）为 d 8。平面正方形、四面体、八面体的镍（ II ）离子的晶体场稳定化能分

别为 -2.456 +P ,-0.356 和 -1.20 。锌（ II ）是 d 8

离子且其任何几何形状的配合物

的晶体场稳定化能均为 0。

27.86 对于位于平面正方形（以ｘ和ｙ为坐标）结构中带负电荷的离子来说，哪个 d 轨道的

能量最高？哪个最低？

解：具有最高能量的轨道为 d x 2- y 2；具有最低能量的为简并轨道

d xy 和 d yz 。

27.87 画表表示平面正方形配合物的晶体场稳定化能。假设只有

d x 2- y 2 和 d xy 轨道的能量差

足够大，在某些情况下能够使电子成对。

解：

d 电子数

CFSE 强场 d 电子数

CFSE 强场

1 -0.514 6 -2.256 +P

-1.028

-2.684 +P

3 -1.456 8 -2.456 +P

4 -1.228

9 -1.228

-1.742

注意：只有最高能级与其相邻能级的能量差足够大，才可以形成强场。

27.88 说明为什么晶体场理论不适用于主族金属形成的配合物？

解：因为主族金属没有未充满的次外层 d 轨道，其要么为空的要么为全充满的，

所以

其晶体场稳定化能为

0。

27.89

说明为什么 d 8

配合物比别的配合物更易形成平面正方形的几何结构？

解：因为只有在 d 8 和 d 9

两种情况下，平面正方形配合物的晶体场稳定化能比八面体

配合物的大得多。

27.90 根据晶体场理论，画出下列各配离子中中心原子的价电子层结构：（ a ） [Pt(NH 3)4] 2+

（ b ） [Cu(NH 3 4 ] 2+ 3 6 ] 3+

) （ c ） [Cr(NH ) 解：（ a ）

（ b ）

（ c ）

27.91 一 d 9 中心离子的价电子层结构与次外层

d 轨道上具有单一正电子（

e + ）的一假想离子的结构类似。则（ a ）d +离子的基态是否简并？ (b) 具有八面体结构的

d + 离子的激发

态的简并度为多少？ (c) 具有八面体结构的 d 1 离子的基态的简并度为多少

? (d) 说明

为什么在一八面体中

d 9 构型被认为是与 d 1 构型“相反”的？

解：（ a）因为 d9离子的基态是简并的——未成对电子可占据 5 个轨道中的任一个—

—“正电子离子”的基态也是简并的——正电子可占据 5 个轨道中的任一个。（ b）激发态可占据t2g轨道上的任一个，也即为三重简并。

激发态的“正电子离子”基态的 d1离子

（ c） d1离子为三重简并。（ d）可认为 d9构型与 d+构型相当，其基态的简并度与d1 离子激发态的简并度相同，反之也对，所以说它们互为相反的。

27.92 当一八面体配合物的与P 成下列关系是：（ 1）>P,(2)

子的自旋状态：（ a） d9 （ b） d3（ c） d4（ d） d5

解：

（ 1） >P (2)

n x n x (a) d9 1 2 1 2

(b) d 3 3 0 3 0

(d) d 5 1 3 5 0

n=未成对电子数x=简并度

27.93 (a)第一过渡系列元素的高自旋络合物的基态上未成对电子的数最大为多少？(b) 它

是什么元素且氧化态是多少？

解：（ a） 5（b）Mn(II)和Fe(III)为d5离子。

27.94如果第一过渡系列金属元素的某个配合物具有d i构型，则当i为多少时可只用磁性

来区分其八面体配合物的强场与弱场配位体？

解：4，5，6 和 7。因为当电子数为1，2 或 3 时，不论值为多少其必只占据低轨道；

而当电子数等于或大于8 时，不论值为多少其低轨道必全充满。

27.96 有什么实例能够用来证明许多八面体配合物的值比氢原子的

1s 轨道和 2s 轨道的能

量差要小？而氢原子上的哪两个轨道的能量差与八面体配合物的值大小相当？解：氢原子的 1s 轨道和 2s 轨道的能量差处于电磁波中的紫外区，而配位化合物的

值处于可见光区－能量低些－也即能量差要小些。氢原子的最高层轨道与第二层轨道

的能量差属于 Balmer 系，与八面体配合物的值大小相当。

27.97 画出一直线型配合物的晶体场分裂图，假定配为体位于

z 轴上。

解：当在 z 轴上有两个负电荷时，直线型场的 d x 2 轨道能量最高。此轨道上的一个电

子将位于

直接与负电荷毗连的区域。 d xz

轨道是简并的，能量次之。 d xy

和 d x 2－ y 2

轨道是简并

和 d

的，能量最低。

d x 2

xz d

yz d

d x

－ y

27． 98 说明为什么平面正方形配合物的

d x 2－ y 2 轨道和 d xy 轨道的能量差与八面体配合物的此两轨

道的能量差相等。

解：可以假设平面正方形是由八面体的两个相反的键拉长直到配体完全分离所得到的。

当 z 轴上的配体移动时，其对 xy 平面上的两个轨道造成的影响相同，正是因为这样，当配体分离时两轨道的能量保持不变。

27． 99 如果没有晶体场稳定化能， Fe 2+离子的水解焓比预期的要大

11.4kcal/mol 。假设水合配合物

为高自旋，则估算 [Fe (H 2 6 2+ 的△植为多少？

O) ]

解： d 6 弱场离子的晶体场稳定化能为 -0.40△。因为配合物的能量降低了这么多（－

11.4

kcal/mol ），所以其水解焓要高。

CFSE=－ 11.4kcal/mol =－ 0.40 △=28.5 kcal/mol

27． 100使用下面所给的晶格能，估算八面体配合物晶体

VO ，MnO 和 FeO 的△值。

氧化物

CaO TiO VO MnO FeOCoONiO ZnO

U/kJ/mol － 3465 － 3882 － 3917

－ 3813

－ 3923

－ 3992

－ 4076

－ 4035

4150

4100

4050

4000

3950

3900

l3850

m3800

/3750

3700

3650

3600

3550

3500

3450

20 22 24 26 28 30

Ca Ti VCr Mn Fe Co Ni Zn

图 27.21

解：由图27.21 可知， Ca2+， Mn 2+（弱场）和Zn2+离子， d0， d5和 d10的 CFSE=0。过这

些点作一条平滑的曲线，由实际的点对应曲线上的点之差可估算出V 2+和 Fe2+的晶体场

稳定化能：

对于 V2+ d3 CFSE=－ 1.2 △ =－ 226 kJ/mol △=188 kJ/mol

对于 Fe2+ d6 CFSE=－ 0.4 △ =－ 67 kJ/mol △ =167kJ/mol

因为不论△植为多少，晶体场稳定化能均为0，所以无法估算出M nⅡ的△植，不过其可

能处于同样的范围内。

27． 101说明为什么铂（Ⅱ）和钯（Ⅱ）的配合物几乎都为平面正方形而镍（Ⅱ）的配合物只有

少量的为平面正方形？

解：铂（Ⅱ）和钯（Ⅱ）的配合物的△值较大。因为d8离子的 CFSE=－2.456 △而八面

体配合物的 CFSE=－ 1.20 △，这表明平面正方形结构较稳定。△值越大说明晶体场稳定

化能之差也越大，当晶体场稳定化能之差大到可以克服两键（ 6 与 4）的键能损失时，

平面正方形结构的配合物就能稳定存在。

配位化学试题

配位化学试题 1. 利用Pt （Ⅱ）配合物中的反位效应，试说明如何以 K 2PtCl 为原料制备：（1） [ PtPyNH 3Cl ] 所有可能的异构体，（2）下列配合物： Pt Cl NH 3H 3N Py Pt Cl Py H 3N H 3N Pt Cl NH 3C 2H 4Cl 2. 下列各组中，哪种配位体与同一中心离子形成的配合物稳定性高，为什么？ C l -，F -和AL 3+；I -，Br --和Hg 2+；2CH 3NH 2，en 和Cu 2+ 3. 从常数手册上查出 [Cu （gly ）2 ] 的lgk 1=9.76，lgk 2=2.47。测定条件是： T=25℃，[ NaClO 4 ]=1.0 mol/L ，此常数代表什么意义？具有什么性质？如测定的方法是pH 法，叙述此方法的原理以及测定过程（gly ：甘氨酸）。 4. 解释下列各胺与 Cu （Ⅱ）形成配离子稳定性的差别：配体 lgk 1（25℃，I=0.1）乙二胺 1055 1，2—二氨基丙烷 10.65 1，3—二氨基丙烷 9.98 1，2，3—三氨基丙烷 11.1 5. 下列二组试剂与同一金属离子形成螯合物时，估计lgk 大小次序： M(en)3M(Pn)3M(dien)2(1), ,,(2)N OH Cl N OH N OH CH 3N OH CH(CH 3)2 6、试为制备下列各化合物写出适合的配平方程式，并给出大致的反应条件。（1）以 [Ir(NH 3)5H 2O]3+ 为原料，制备 [Ir(NH 3)5ONO]2+ （2）以 K 2PtCl 4 为原料，制备 [Pt(NH 3)4Cl 2] （3）以 CoBr 2·6H 2O 为原料，制备 [Co(NH 3)5Br]Br 2 （4）以 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 为原料，制备 [Co(en) 3]Cl 3 （5）以 [Pt(NH 3)4SO 4 为原料，制备 trans-[Pt(NH 3)4(OH)2]SO 4 7、何谓配位场谱项？它是如何产生的？ 8、为什么Mn(NO 3)2的水溶液是很淡的粉红色？请解释。

《传热学期末复习试题库》含参考答案

传热学试题第一章概论一、名词解释 1．热流量：单位时间所传递的热量 2．热流密度：单位传热面上的热流量 3．导热：当物体有温度差或两个不同温度的物体接触时，在物体各部分之间不发生相对位移的情况下，物质微粒(分子、原子或自由电子)的热运动传递了热量，这种现象被称为热传导，简称导热。 4．对流传热：流体流过固体壁时的热传递过程，就是热对流和导热联合用的热量传递过程，称为表面对流传热，简称对流传热。 5．辐射传热：物体不断向周围空间发出热辐射能，并被周围物体吸收。同时，物体也不断接收周围物体辐射给它的热能。这样，物体发出和接收过程的综合结果产生了物体间通过热辐射而进行的热量传递，称为表面辐射传热，简称辐射传热。 6．总传热过程：热量从温度较高的流体经过固体壁传递给另一侧温度较低流体的过程，称为总传热过程，简称传热过程。 7．对流传热系数：单位时间单位传热面当流体温度与壁面温度差为1K是的对流传热量，单位为W／(m2·K)。对流传热系数表示对流传热能力的大小。 8．辐射传热系数：单位时间单位传热面当流体温度与壁面温度差为1K是的辐射传热量，单位为W／(m2·K)。辐射传热系数表示辐射传热能力的大小。 9．复合传热系数：单位时间单位传热面当流体温度与壁面温度差为1K是的复合传热量，单位为W／(m2·K)。复合传热系数表示复合传热能力的大小。 10．总传热系数：总传热过程中热量传递能力的大小。数值上表示传热温差为1K时，单位传热面积在单位时间的传热量。二、填空题 1．热量传递的三种基本方式为、、。（热传导、热对流、热辐射） 2．热流量是指，单位是。热流密度是指，单位是。（单位时间所传递的热量，W，单位传热面上的热流量，W/m2） 3．总传热过程是指，它的强烈程度用来衡量。 (热量从温度较高的流体经过固体壁传递给另一侧温度较低流体的过程，总传热系数) 4．总传热系数是指，单位是。（传热温差为1K时，单位传热面积在单位时间的传热量，W／(m2·K)） 5．导热系数的单位是；对流传热系数的单位是；传热系数的单位是。（W／(m·K)，W／(m2·K)，W／(m2·K)）

配位化学考试复习资料

分裂能: 中心离子的d轨道的简并能级因配位场的影响而分裂成不同组能级之间的能量差。晶体场稳定化能：在配体静电场的作用下, 中心金属离子的d轨道能级发生分裂, 其上的电子一部分进入分裂后的低能级轨道, 一部分进入高能级轨道。进入低能级轨道使体系能量下降, 进入高能级轨道使体系能量上升。根据能量最低原理, 体系中的电子优先进入低能级。如果下降的能量多于上升的能量, 则体系的总能量将下降。这样获得的能量称为晶体场稳定化能。光谱项：配位场光谱是指配合物中心离子的电子光谱。这种光谱是由d电子在d电子组态衍生出来的能级间跃迁产生的, 所以又称为d－d跃迁光谱或电子光谱。求某一电子组态的能级, 就是推导其光谱项, 实质上就是推算该电子组态的不同L和S的组合。空穴规则：在多于半满的壳层中, 根据静电观点, “空穴”可理解成正电子, 正电子也象电子那样会产生相互排斥作用。二、命名结构式 1、[Co(NH3)6]Cl3 2、顺-二氯·二氨合铂(II) 反-二氯·二氨合铂(II) 顺-四氯·二氨合铂(Ⅳ) 反-四氯·二氨合铂(Ⅳ) 面-三氯·三氨合钴(III ) 经-三氯·三氨合钴(III ) 3、二(μ- 氯) ·四氯合二铁(III) 二(μ- 氯) ·二(二氯合铁(III)) 4、[(CO)5Mn-Mn(CO)5] 二(五羰基合锰) 5、二茂铁

三、简答 1.异构体异构现象是配合物的重要性质之一。所谓配合物的异构现象是指分子式（或实验式）相同，而原子的连接方式或空间排列方式不同的情况。化学结构异构（构造异构）结构异构是因为配合物分子中原子与原子间成键的顺序不同而造成的, 常见的结构异构包括电离异构, 键合异构, 配位体异构和聚合异构电离异构：在溶液中产生不同离子的异构体。[Co(NH3)5Br]SO4紫红色和[Co(NH3)5SO4]Br(红色), 它们在溶液中分别能产生SO42－和Br－。键合异构有些单齿配体可通过不同的配位原子与金属结合, 得到不同键合方式的异构体, 这种现象称为键合异构。配位异构在阳离子和阴离子都是配离子的化合物中, 配体的分布是可以变化的, 这种异构现象叫配位异构。配位体异构这是由于配位体本身存在异构体, 导致配合单元互为异构。立体异构实验式相同，成键原子的联结方式也相同，但其空间排列不同，由此而引起的异构称为立体异构体一般分为非对映异构体（或几何异构）和对映异构体（或旋光异构）两类 2.配合物稳定性、软硬酸碱理论、举例说明、应用配合物在溶液中的稳定性是指配离子或分子在溶液中解离为水合金属离子和配体达到平衡时，其解离程度的大小。稳定性是配合物在溶液中的一个重要性质，通常用相应的稳定常数来衡量。软酸或软碱是其价电子容易被极化或容易失去的酸或碱，而硬酸或硬碱则是其价电子与原子核结合紧密且不容易被极化或不容易失去的酸或碱。或者说，软酸、软碱之所以称为软，是形象地表明他们较易变形，硬酸、硬碱之所以称为硬，是形象地表明他们不易变形。举例：硬酸中接受电子的原子较小、正电荷高，其价电子轨道不易变形(用一句话说就是硬酸是受体原子对外层电子的吸引力强的酸)。像Al3＋离子以及BF3之类的化合物都是硬酸的例子。软酸中接受电子的原子较大、正电荷数目低或者为0, 以易变形的价电子轨道去接受电子(也用一句话说就是软酸是受体原子对外层电子的吸引力弱的酸)。金属原子、Hg2＋离子及InCl3之类化合物即是典型的软酸。硬碱中的价电子结合紧密(半径小)，软碱中的价电子容易被极化（半径大）。典型的硬碱是一些较小的阴离子如F－离子，对称的含氧酸阴离子, 如ClO4－, 以及具有小的给予体原子的分子如NH3等。典型的软碱是一些较大的阴离子如I－、H－，或者含有较大的给予体原子的分子。应用：软硬酸碱原则在无机化学中有许多定性的应用：①由于一种元素的硬度通常随着其氧化态的增大而增大，氧化态越高硬度越大。因此，为了使一种处于高氧化态的元素稳定，就必须使之与硬碱如O2－、OH－或F－配位：如Fe(VI)和Pt(VI)这样的高价态能够分别在化合物 K2FeO4和PtF6中得到。相反，为了使一种元素处于低氧化态，则必须用软碱如CO或PR3与元素配位。如Na[Co－1(CO)4]和Pt0[P(CH3)3]4这样的化合物中可以见到Co(－1)和Pt(0)。 ②软硬酸碱原理还用来判断离子性盐在水中的溶解度。 3.价键理论、配位场理论、分子轨道理论优缺点价键理论提出配位共价模型，考虑了中心原子和配体的结构，能较好地说明许多配合物的配位数、几何构型、磁性质和一些反应活性等问题。但这个价键理论只能说明配合物在基态时的性质，而不能说明与激发态有关的性质（如配合物的各种颜色和光谱），也不能说明同一过渡金属系列中不同配合物的相对稳定性等。配位场理论人们在晶体场理论的基础上, 吸收了价键理论的若干成果, 既适当考虑中心原子与配体化学键的共价性, 又仍然采用晶体场理论的计算方法, 发展成为一种改进了的晶体场理论, 特称为配体场理论。分子轨道理论用于说明双原子分子和芳香烃的结构。1935年Van Vleck首先用分子轨道理论方法来处理配合物的化学键问题，遵循成键三原则：能量近似、最大重叠和对称性匹配原则。在理论上比晶体场理论等方法更为严谨，所得的结果常用来补充晶体场理论的不足。晶体场理论晶体场理论是一种静电理论, 它把配合物中中心原子与配体之间的相互作用, 看作类似于离子晶体中正负离子间的相互作用。但配体的加入, 使得中心原子五重简并的 d 轨道(见图)失去了简并性。在一定对称性的配体静电场作用下, 五重简并的d轨道将解除简并, 分裂为两组或更多的能级组, 这种分裂将对配合物的性质产生重。

2020年中学生百科知识竞赛题库及答案(共200题)

2020年中学生百科知识竞赛题库及答案（共 200题）、我国生长的孔雀种类是： (低级题) 1: 绿孔雀 2、地球上出现的潮汐是由于： (低级题) 地月吸引力 3、我们看到的月光是： (中级题) 月亮反射太阳光 4、"名不正则言不顺”是哪家的思想？ (低级题) 1) 儒家 5、罗大佑的作品有 (高级题) 3)《恋曲1990》 6、古人常用松鹤延年图祝寿，鹤是生长在： (低级题) 沼泽地 7、古代游牧民族生活存在太阳崇拜吗？ (低级题) B: 存在 8、《四世同堂》主题区《重整河山待后生》属于哪一种曲艺形式？ (高级题) 鼓词 9、月亮金字塔坐落在哪里？ (高级题) 墨西哥 10、"江苏”这个地名，取义于哪两个名称的连称？ (低级题) 2: 南京－苏州 11、大兴安岭嘎仙洞石室，是古代哪个民族的发源地？ (低级题) 2: 鲜卑 12、电影《刘三姐》是反映-什么民族的生活故事？ (高级题) 4: 壮族 13、欧洲最大的半岛在： (低级题) 2: 北欧

14、宋代的代表性刑罚是： (低级题) 1: 刺配 15、袈裟为什么也叫百纳衣？ (低级题) 1: 由许多块布补缀而成 16、"山外青山楼外楼”在原诗《题临安邸》中的下句是： (中级题) 2: 西湖歌舞几时休 17、薄公英靠什么传播种子？ (中级题) 3: 风力 18、杜鹃鸟不做窝，她把蛋下到其他鸟的鸟巢里对吗？ (低级题) 1: 对 19、现在的世界杯足球赛的冠军奖杯定名为什么： (低级题) 3: 国际足联世界杯 20、我国第一座地热发电站是： (低级题) 2: 羊八井 21、被称作"法国号"的乐器是： (高级题) A: 圆号 22、一公斤铁和一公斤棉花哪一个轻？ (低级题) A: 一样重 23、乌拉尔山是跨大洲的山脉吗？ (低级题) 2: 是 24、称“榨菜”为“榨”是否因腌制过程中榨去水分是一道重要工序？(低级题) 1: 是 25、下面哪种真正是“鱼”？ (高级题) 3: 乌鱼 26、汇入大西洋最长的河流是亚马逊河吗？ (低级题) 2: 是 27、发生“日食”是由于： (低级题) 1: 月亮挡在地球与太阳之间 28、黄酒名品“加饭酒”的产地在哪？ (高级题) 1: 浙江

2012传热学模拟试题及参考答案(华科)

第一部分选择题一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母填在题后的括号内。 1 ．对于过热器中：高温烟气→外壁→内壁→过热的传热过程次序为（） A ．复合换热、导热、对流换热 B ．导热、对流换热、复合换热 C ．对流换热、复合换热、导热 D ．复合换热、对流换热、导热 2 ．温度对辐射换热的影响对对流换热的影响。（） A ．等于 B ．大于 C ．小于 D ．可能大于、小于 3 ．对充换热系数为 1000W/(m 2 · K) 、温度为 77 ℃的水流经 27 ℃的壁面，其对流换热的热流密度为（） A ． 8 × 10 4 W/m 2 B ． 6 × 10 4 W/m 2 C ． 7 × 10 4 W/m 2 D ． 5 × 10 4 W/m 2 4 ．流体流过管内进行对流换热时，当 l/d 时，要进行入口效应的修正。（） A ．＞ 50 B ．＝ 80 C ．＜ 50 D ．＝ 100 5 ．炉墙内壁到外壁的热传递过程为（） A ．热对流 B ．复合换热 C ．对流换热 D ．导热 6 ．下述哪个参数表示传热过程的强烈程度？（） A ． k B ．λ C ．α c D ．α 7 ．雷诺准则反映了的对比关系？（） A ．重力和惯性力 B ．惯性和粘性力 C ．重力和粘性力 D ．浮升力和粘性力 8 ．下列何种材料表面的法向黑度为最大？ A ．磨光的银 B ．无光泽的黄铜 C ．各种颜色的油漆 D ．粗糙的沿

9 ．在热平衡的条件下，任何物体对黑体辐射的吸收率同温度下该物体的黑度。（） A ．大于 B ．小于 C ．恒等于 D ．无法比较 10 ．五种具有实际意义的换热过程为：导热、对流换热、复合换热、传热过程和（） A ．辐射换热 B ．热辐射 C ．热对流 D ．无法确定二、填空题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分） 11 ．已知某大平壁的厚度为 10mm ，材料导热系数为 45W/(m · K) ，则通过该平壁单位导热面积的导热热阻为。 12 ．已知某换热壁面的污垢热阻为 0.0003 （ m 2 · K ），若该换热壁面刚投入运行时的传热系数为340W （ m 2 · K ），则该换热壁面有污垢时的传热系数为。 13 ．采用小管径的管子是对流换热的一种措施。 14 ．壁温接近换热系数一侧流体的温度。 15 ．研究对流换热的主要任务是求解，进而确定对流换热的热流量。 16 ．热对流时，能量与同时转移。 17 ．导热系数的大小表征物质能力的强弱。 18 ．一般情况下气体的对流换热系数液体的对流换热系数。 19 ．在一定的进出口温度条件下，的平均温差最大。 20 ．是在相同温度下辐射能力最强的物体。三、名词解释（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分） 21 ．稳态导热 22 ．稳态温度场 23 ．热对流 24 ．传热过程 25 ．肋壁总效率四、简答题（本大题共 2 小题，每小题 8 分，共 16 分）

小学生百科知识问答题

小学生百科知识问答题 1. 世界四大洋中面积最小的是:(D) 太平洋大西洋印度洋北冰洋 2. 世界上海拔最高的山峰是哪一座?(B) 乔戈里峰珠穆朗玛峰干城章嘉峰公格尔山峰 3. 下列海洋中哪一个是我国最大的海?(A) 南海东海黄海渤海 4. 按年呑吐量算世界最大的港口是:(C) 纽约港神户港鹿特丹港上海港 5. 美国是于哪一年宇宙飞船登月成功?(C) 1964 1965 1966 1967 6. 下列哪一个湖泊是在我国江西省的境内:(B) 洞庭湖鄱阳湖太湖洪泽湖 7. 下列我国名茶中哪一种是产于福建安溪:(D) 龙井碧螺春武夷岩茶铁观音 8. 吉林省抚松县被人们称为是哪种药材之乡?(C) 当归枸杞人参田七 9. 石头城是对我国哪座城市的美称?(B) 南昌南京拉萨西安 10. "山城"是我国哪座城市的雅号?(C) 洛阳西安重庆福州 11. 峨眉山位于我国哪个省份?(A) 四川云南贵州西藏

12. 我国面积最大的湖泊是:(A) 青海湖鄱阳湖洞庭湖太湖 13. "鲁"是我国哪个省份的简称:(C) 河北吉林山东山西 14. 世界部分首都是以人名命名的,下列哪个不是:(B) 华盛顿莫斯科巴黎科伦坡 15. 下列河流哪一条是世界流程最长:(A) 尼罗河长江亚马孙河密西西比河 16. 世界最大的内陆国是:(B) 阿富汗哈塞克斯坦瑞士蒙古 17. 下列哪个岛国不是欧洲国家?(B) 爱尔兰马尔代夫马耳他冰岛 18. 下列哪个国家被称为"袋鼠之国"?(C) 索马里新西兰澳大利亚肯尼亚 19. 世界国土面积最小的国家是:(A) 梵蒂冈摩纳哥瑙鲁图瓦卢 20. 世界石油储量最多是哪一个国家?(D) 伊拉克伊朗科威特沙特阿拉伯 21. 下列哪一个城市不是我国的"三大火炉"(高温)之一?(B) 重庆成都武汉南京 22. 请问:火车连续发出两声长鸣,这表示:(C) 前进停留倒退故障 23. 轮船发出六声短笛,这是表示什么呢?(D) 倒退避让转弯遇险

配位化学课程论文

配合物的化学键理论摘要：化学键理论在配位化学中有着重要的运用，它现在主要有三大流派。本文就回顾化学键的发展历程，并对三大化学键理论做出仔细的阐述。关键字：化学键价键理论分子轨道理论晶体场理论配位场理论十八世纪后半叶,欧洲的化学家开始了定量的化学实验的研究。法国化学家普劳斯特通过测定部分化合物的重量组成而提出了定组成定律即一个化合物不管它是天然的还是人工合成的组成该化合物的各元素的重量百分比是固定不变的这一定律促使人们进一步研究化合物是怎样组成的和靠什么力结合在一起的。化合物的定组成结构和性质有什么关系。由此化学键理论产生和逐步发展起来。 1 化学键的发展历程最早化学家假设原子和原子之间是用一个神秘的钩钩住的，这种设想至今仍留下痕迹，化学键的“键”字就有钩的意思。 1916年，德国科学家柯塞尔考察大量的事实后得出结论：任何元素的原子都要使最外层满足8 电子稳定结构。柯塞尔的理论能解释许多离子化合物的形成，但无法解释非离子型化合物。1923 年，美国化学家路易斯发展了柯塞尔的理论，提出共价键的电子理论：两种元素的原子可以相互共用一对或多对电子，以便达到稀有气体原子的电子结构，这样形成的化学健叫做共价健。柯塞尔和路易斯的理论常叫原子价电子理论。它只能定性地描述分子的形成，化学家更需要对化学键做定量阐述。 1927 年，海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子，用近似方法计算出氢分子体系的波函数和能量获得成功，这是用量子力学解决共价键问题的首例。1930 年，鲍林更提出原子成键的杂化理论（杂化轨道理论）。1932 年，洪德把单键、多键分成δ和∏键两类。δ健是指在沿着连接两个原子核的直线（对称轴）上电子云有最大重叠的共价键，这种键比较稳定。∏键是指沿电子云垂直于这条直线方向上结合而成的键，这种键比较活泼。这就使价键理论进一步系统化，使经典的化合价和化学键有机地结合在一起了。由于上述的价键理论对共扼分子、氧气分子的顺磁性等事实不能有效解释，因此本世纪30 年代后又产生一种新的理论——分子轨道理论。分子轨道理论在1932 年首先由美国化学家马利肯提出。他用的方法跟经典化学相距很远，一时不被化学界接受，后经密立根、洪德、休克尔、伦纳德等人努力，使分子轨道理论得到充实和完善。它把分子看作一个整体，原子化合成分子时，由原子轨道组合成分子轨道，

中学生百科知识竞赛题及答案2

中学生百科知识竞赛题及答案一、选择题 1、地球上的鸟类有多少种？B A、8000多种 B、9000多种 C、10000多种 D、11000多种 2、世界上牙齿最多的动物是蜗牛，是一种危害家作物的软体动物。有1417个排列整齐的角质牙齿，请问它的俗名叫什么？C A、喀喀依 B、鞋带虫 C、山田螺 D、活化石 3、可食的昆虫很多，我国江南一带爱吃油炸的蚕肾，广东人爱吃？虫、龙虫、马来西亚人喜食煌、泰国人爱吃蟑螂、你知道泰国人怎样吃蟑螂的吗？BA、油炸B、拌酱面C、红烧D、清蒸 4、世上有很多益鸟，它们以吃害虫为主食，如，黄莺、啄木鸟、燕子等喜鹊又称吉祥之鸟你可知道它主食的昆虫是哪一种？A A、松毛虫 B、蚊子 C、象鼻虫 D、天牛 5、龙虾是我们的一种美食、你知道它体内的血是什么颜色的吗？D A、白色 B、红色 C、褐色 D、蓝色6、人是没有尾巴的高级动物，而其他大多数动物身后都拖着一条尾巴，这条尾巴可不像某些人所想的可有可无，它们有重要的作用，请问：澳大利亚的袋鼠的尾巴的作用是什么？C A、游泳时起到推动作用 B、受攻击时起到武器的作用 C、跳跃时起到平衡的作用 D、捕食时起到协助的作用 7、大家都害怕猛兽，但猛兽也有致命的弱点如狼。以凶狡猾著称，但它却害怕火和鲜红的颜色，而且它的腰最怕打，请问：老虎最害怕什么？C A、攻击其鼻子 B、黄颜色 C、山雀的粪便 D、火

8、世界上有许多国家的国旗是以动物为标志的。如西班牙的狮子与鹰、象征威严与勇敢、墨西哥的鹰象征着勇敢，你可知道4月份与中国国家足球队踢平的安道尔国家是以什么动物为标志的？B A、龙 B、牛 C、奔马 D、鱼9、世界杯足球赛中射进第一个球的人是（C）A、巴西的贝利B、德国的贝肯博尔C、法国的拉乌伦特D、意大利的老马尔蒂尼10、第一个发现恐龙的人是（D） A、德国的贝尔娜?本茨 B、埃及的爱希?河迪黎 C、美国的爱丽丝?史狄赛威斯 D、英国的吉登思?曼特尔 11、几乎每个印度妇女双眉之间都会点上神秘的符号其中最原始而又最常见的就是红点第一问：这颗红点是用什么做的？ A、朱砂和檀香 B、朱砂 C、胭脂第二问：这颗红点涂在哪个位置上？ A、双眉之间的稍高处 B、双眉之间的正中间 C、双眉之间的稍低处第三问：这颗红点有三层意义，其中两点是：一是已婚妇女都必须在眉心绘上红点表示已嫁人妇，不可以与其他男人亲近；二是在某些部族里，它是贵族阶级的象征。三是古印度哲人认为收音是人之活动中心、全神贯注于这个点可激发生命力，因此，它的用意是：A、印度妇女的红点来示意美丽活动和神秘 B、印度妇女的红点庇护 C、印度妇女的红点来鼓励答案：第一问：A第二问：C第三问：B12、“微关永远比烦恼简单”。因为一次微关只需支用17块肌肉，那你知道皱眉需要动用多省块肌肉吗？DA、 40B、41C、42D、4313、大家都知道有古代、丘代现代之分那你知道中国的现代史是从什么时候开始的。B A、1911年的辛亥革命 B、1919年的“五四运动”

小学语文常见百科知识大全试题

小学文学常识百科知识大全 1、民间四大传说：（）、（）、（）、（）。 2、我国“四书”：《大学》、（）、（）、（）。 “五经”：《诗》（）、（）、《易》、（）。 3、我国四大史书：（）、（）、（）、（）。 4、唐宋八大家：（）、（）、（）、（）、（）、（）、（）、（）。 5、初唐四杰：（）、（）、（）、（）。 6、北宋文坛四家：（）、（）、（）、（）。 7、元曲四大家：（）、（）、（）、（）。 8、明江南四才子：（）、（）、（）、（）。 9、当代散文四家：（）、（）、（）、（）。 10、清末四大谴责小说：（）、（）、（）、（）。 11、世界三大短篇小说巨匠：（）、（）、（）。 12、安徒生是世界著名童话大王，（）作家，著有《丑小鸭》、（）、（）、（）等世界上最优秀的童话作品。 13、格林兄弟，（）童话作家，作品有：（）、（）、（）（）、（）《美女与野兽》。 14、列夫?托尔斯泰，俄国著名文学家，杰出的现实主义作家，主要作品为长篇小说（）、（）、（）等，列宁称之为“俄国革命的一面镜子”。 15、契坷夫，作家。主要作品为短篇小说（）、（）、（）俄罗斯唯一以短篇小说创作登上世界文坛高峰的作家。 16、《伊索寓言》是世界上流传最广的寓言故事集之一，请你写出最富有代表性的两则（）、（）。 17、我国“古书第一”：第一部诗歌总集（），第一部长篇抒情诗（），第一部长篇叙事诗（），第一部兵书（），第一部神话集（），第一部纪传体通史（）。 18、主要古代诗词流派：边塞诗派（）、（）。田园诗派（）、（）。豪放派（）、（）。婉约派（）、（）。 19、唐代诗人雅号：诗仙（）诗豪（）诗圣（）诗佛（）诗囚（）诗鬼（）诗魂（）诗僧（）诗魔（）五言长城（）五言宗师（）七绝圣手（）大李杜（）小李杜（） 20、古代著名圣人：书圣（）草圣（）武圣（）词圣（）医圣（）史圣（）诗圣（）至圣（）亚圣（）画圣（）曲圣（）文圣（）茶圣（）酒圣（）兵圣（）药圣（）乐圣（） 21、各种花木别称：银杏（）牡丹花（）荷花（）菊花（）月季花（）杜鹃花（）四君子（）岁寒三友（） 22、中国城市别称：雾都（）花城（）羊城（）春城（）陶都（）日光城（）山城（）泉城（）石头城（）瓷都（）冰城（） 23、我国六大古都：（）、（）、（）、（）、（）、（）。 24、古代四大美女：（）（沉鱼）、（）（落雁）、（）（闭月）、（）（羞花）。 25、京剧四大名旦：（）、（）、（）、（）。 26、中国五大名泉：（）、（）、（）、（）、（）。 27、中国四大佛寺：（）、（）、（）、（）。 28、中国四大名镇：（）、（）、（）、（）。 29、中国四大名塔：（）、（）、（）、（）。 30、中国四大书院：（）、（）、（）、（）。 31、中国四大名桥：（）、（）、（）、（）。 32、中国四大名楼：（）、（）、（）、（）。 33、中国四大名窟：（）、（）、（）、（）。 34、四大佛教名山：（）、（）、（）、（）。 35、有些事物蕴含着极深的象征意义，请你找出对应的词语并写下来。黄牛——（）骆驼——（）银杏——（）松柏——（）荷花——（）海鸥——（）（）——奉献到死（）——吉祥如意（）——坚贞不屈（）——团结友爱（）——吉祥幸福（）——繁华富贵月季前——（）芍药——（）兰花——（）万年青——（）康乃馨——（）薰衣草——（）（）——永恒的美丽（）——爱的表白（）——自有吉祥（）——正直勇敢（）——兄弟和睦（）——正气清远（）——正直虚心（）——和平（）——英雄

配位化学练习题

配位化学习题 1.命名下列配合物的配离子(任选4个) (1)(NH4)3[SbCl6]; (2) [Co(en)3] Cl3; (3)[Co(NO2)6]3-; (4)[Cr(H2O)4Br2] Br·2H2O; (5) [Cr(Py)2 (H2O) Cl3] ; (6)NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] 答案：(1) 六氯合锑(III)酸铵; (2) 三氯化三(乙二胺)合钴(III); (3)六硝基合钴(III)配阴离子; (4)二水合溴化二溴·四水合铬(III); (5)三氯·水·二吡啶合铬(III); (6)四硫氰根·二氨合铬(III)酸铵 2. 根据下列配合物和配离子的名称写出其化学式(任选4个) (1)四氯合铂(II)酸六氨合铂(II); (2)四氢合铝(III)酸锂; (3)氯化二氯·四水合钴(III)；(4)羟基·水·草酸根·乙二胺合铬(III)； (5)氯·硝基·四氨合钴(III)配阳离子；(6)二氨·草酸根合镍(II) 答案： 3.叙述化学热力学和化学动力学对无机合成的指导作用。避免和减少合成工作的盲目性，必须掌握化学热力学和化学动力学。

1化学热力学作用： 1）能否发生，2）极限如何。 2. 化学动力学作用： 1）反应速度。反应有多快，2）反应机理。如何进行反应， 3. 理论指导通过热力学和动力学的分析，预测能否反应和反应多快，制定相应的实验方案度。 4.根据学习经验，说明配合物合成后需要进行的表征手段有那些？答案：(1) 熔点的测定；(2)红外光谱；(3)元素分析；(4) 核磁共振；(5)差热及热重分析；(6)X-射线粉末衍射; (7)扫描电子显微镜; (8)透射电子显微镜; (9)气体吸附实验分析。 5. 有两种钴(III)配合物组成均为Co(NH3)5Cl(SO4),但分别只与AgNO3和BaCl2发生沉淀反应。写出两个配合物的化学结构式，并指出他们属于哪一类异构现象？答案：前者与AgNO3反应生成AgCl沉淀者，Cl-为外界，化学结构式为[CoSO4(NH3)5] Cl;能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀者外界为SO2-4，化学结构式为[CoCl(NH3)5] SO4，二个配合物之间属解离异构关系。 6.向Hg2+溶液中加入KI溶液时有红色HgI2生成，继续加入过量的KI溶液时HgI2溶解得无色的HgI2-4配离子。请说明HgI2有颜色而HgI2-4无色的原因。

传热学试题库含参考答案

《传热学》试题库第一章概论一、名词解释 1．热流量：单位时间所传递的热量 2．热流密度：单位传热面上的热流量 3．导热：当物体有温度差或两个不同温度的物体接触时，在物体各部分之间不发生相对位移的情况下，物质微粒(分子、原子或自由电子)的热运动传递了热量，这种现象被称为热传导，简称导热。 4．对流传热：流体流过固体壁时的热传递过程，就是热对流和导热联合用的热量传递过程，称为表面对流传热，简称对流传热。 5．辐射传热：物体不断向周围空间发出热辐射能，并被周围物体吸收。同时，物体也不断接收周围物体辐射给它的热能。这样，物体发出和接收过程的综合结果产生了物体间通过热辐射而进行的热量传递，称为表面辐射传热，简称辐射传热。6．总传热过程：热量从温度较高的流体经过固体壁传递给另一侧温度较低流体的过程，称为总传热过程，简称传热过程。7．对流传热系数：单位时间单位传热面当流体温度与壁面温度差为1K是的对流传热量，单位为W／(m2·K)。对流传热系数表示对流传热能力的大小。 8．辐射传热系数：单位时间单位传热面当流体温度与壁面温度差为1K是的辐射传热量，单位为W／(m2·K)。辐射传热系数表示辐射传热能力的大小。 9．复合传热系数：单位时间单位传热面当流体温度与壁面温度差为1K是的复合传热量，单位为W／(m2·K)。复合传热系数表示复合传热能力的大小。 10．总传热系数：总传热过程中热量传递能力的大小。数值上表示传热温差为1K时，单位传热面积在单位时间的传热量。二、填空题 1．热量传递的三种基本方式为、、。（热传导、热对流、热辐射） 2．热流量是指，单位是。热流密度是指，单位是。（单位时间所传递的热量，W，单位传热面上的热流量，W/m2） 3．总传热过程是指，它的强烈程度用来衡量。 (热量从温度较高的流体经过固体壁传递给另一侧温度较低流体的过程，总传热系数) 4．总传热系数是指，单位是。（传热温差为1K时，单位传热面积在单位时间的传热量，W／(m2·K)） 5．导热系数的单位是；对流传热系数的单位是；传热系数的单位是。（W／(m·K)，W／(m2·K)，W／(m2·K)） 6．复合传热是指，复合传热系数等于之和，单位是。（对流传热与辐射传热之和，对流传热系数与辐射传热系数之和，W／(m2·K)） 7．单位面积热阻r t的单位是；总面积热阻R t的单位是。（m2·K/W，K/W） 8．单位面积导热热阻的表达式为。（δ/λ） 9．单位面积对流传热热阻的表达式为。（1/h） 10．总传热系数K与单位面积传热热阻r t的关系为。（r t=1/K） 11．总传热系数K与总面积A的传热热阻R t的关系为。（R t=1/KA） 12．稳态传热过程是指。（物体中各点温度不随时间而改变的热量传递过程。） 13．非稳态传热过程是指。

小学生百科知识竞赛题库试题

小学生百科知识竞赛题库一、国家常识 1. 我国的国旗是什么？（五星红旗） 2. 美国现任的总统是谁？（奥巴马） 3. 请问我国的教师节是哪一天？（9月10日） 4. 世界上最大的海洋是什么？（太平洋） 5. 我国共有多少个民族？（56个） 6. 我国的建军节是哪一天？（8月1日） 7. 山西省的简称？（晋） 8. 被称为“万园之园”的我国古典园林是什么？（圆明园） 9. 世界上使用人口最多的语言是什么？（汉语） 10. 农历的九月初九是什么节日？（重阳节、老人节） 11. 法国的首都叫什么？（巴黎） 12. “泼水节”是哪个少数民族的重要节日？（傣族） 13. 我国的陆地面积是多少？（960万平方千米） 14. 中国历史上的第二个朝代是什么？（商朝） 15. 香港是哪年、哪月、哪日回归祖国的？（1997.7.1） 16. 目前，中国的人口大约有多少亿（13亿） 17. 世界上最早、最长的人工河是什么？（京杭运河） 18. 我国的第一位封建皇帝是谁？（秦始皇赢政） 19. “世界环境日”指的是哪一天？（6月5日） 20. 农历五月初五是端午节，各地有包棕子、赛龙舟的习俗，请问这是为了纪念哪位爱国诗人？（屈原） 21. 中国的四大发明是什么？（指南针、火药、造纸术、印刷术）

22. 我国的五个少数民族自治区是哪五个？（西藏自治区、内蒙古自治区、新疆维吾尔族自治区、宁夏回族自治区、广西壮族自治区） 23. NBA是哪个国家的篮球职业联赛的英文缩写？（美国） 24. 世界上的四大文明古国是哪四个？（古中国、古埃及、古巴比伦、古印度） 25. 世界上国土面积最大的国家？（俄罗斯） 26. 布达拉宫是哪个少数民族的著名建筑？（藏族） 27. 现在世界人口约60多亿，人口最多的三个国家是什么？（中、印、美） 28. 英国的首都是什么？（伦敦） 29. 日本首都是什么？（东京） 30. 意大利的首都是什么？（罗马） 31. 美国的首都是什么？（华盛顿哥伦比亚特区） 32. 我国最大的岛屿是什么？（台湾岛） 33. 被称为“风车王国”的国家是荷兰 34. 世界上最早使用地铁的国家是英国 35. 世界上有不少城市独具特点，请说出两个城市的名字：世界水城威尼斯、音乐之都维也纳，世界雾都伦敦、世界表城伯尔尼。 36.福建的简称是什么？（闽） 37、我国共有多少个民族？（56个） 38、被称为“改革开放总设计师”的我国著名领导人是谁？（邓小平） 39.加拿大（渥太华）、美国（华盛顿）、印度（新德里）、法国（巴黎）、俄罗斯（莫斯科）、德国（柏林） 40.中华人民共和国是哪年、哪月、哪日成立的？（1949.10.1） 41.中国有哪几个特别行政区？（香港、澳门） 42、我国目前的直辖市有哪四个？（北京、天津、上海、重庆） 43、我国历史上在位时间最长的是哪一位皇帝？（康熙皇帝）二、文化常识

2010级《配位化学》期末考试试题(A卷)

泰山学院课程考试专用泰山学院化学化工学院2010级化学专业本科 2012～2013学年第一学期《配位化学》试卷A （试卷共6页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 2 分，共 20 分。请将答案填在下面的表格内） 1、关于影响配位数的主要因素的叙述，正确的是( ) A. 不论何种配体，中心离子的电荷越高、半径越小，配位数越大； B. 不论何种中心原子，配体的体积都是对配位数影响最大的因素； C. 讨论配位数的大小要从外部条件、中心离子、配体等方面考虑； D. 中心离子的电荷与半径，决定了形成配合物的配位数高低； 2、下面关于中心离子的描述，正确的是( ) A. Nb(V)、La(III)、Co(III) 为外层具有9-17电子结构的过渡金属离子； B. Cu(I)、Sn(II)、Hg(II) 为外层具有18 电子结构的离子； C. Ge(II)、Sn(II)、Pb(II) 为外层具有18+2电子结构的离子； D. Al(III)、Si(IV)、Ti(III) 为外层具有8电子结构的离子； 3、说明Zn 2+，Cd 2+，Hg 2+形成配合物的稳定性顺序，错误的是（） A. [ZnI 4]2- > [HgI 4]2- ； B. [ZnCl 4]2- < [CdCl 4]2- ；

C. [CdF4]2-< [HgF4]2-； D. [CdF4]2-< [ZnF4]2-； 4、下列光谱化学序列中配体强弱顺序排列，正确的是( ) A. en > NO2-； B. F-< C2O42-； C. NH3> en ； D. OH-> CN-； 5、下列有关配合物的立体结构与配位数的描述，不正确的是( ) A. 配位数为3的配合物，有平面三角形和三角锥型两种构型； B. 一维无限链式结构的Cs[CuCl3]n的配位数为4 ； C. 具有角锥形结构的[SnCl3]-配位数为3 ； D. 配合物[(Ph3P)3Cu2Cl2]中铜(I)的配位数有3、4两种模式； 6、下列有关配位数与配合物的结构描述，不正确的是( ) A. 配离子[PdCl4]2-和[AuCl4]-都具有平面四方形结构； B. 配合物[VO(acac)2] 和[Cu(NH3)4]SO4·H2O都具有四方锥结构； C. 配离子[Ni(CN)5]3-和[CdCl5]3-都具有三角双锥构型； D. 配离子Cd(CN)4]2-和[Cu(CN)4]2-都具有四面体结构； 7、下列关于配合物几何异构体的叙述，正确的是( ) A. 配合物[Co(NO2)3(NH3)3] ，有2种几何异构体； B. 配离子[Co(en)2Cl2]+，有5种几何异构体； C. 配离子[Co(NH3)2(H2O)2(Py)2]3+，共有6种几何异构体； D. 配合物[Cr(gly)3] ，有4种几何异构体； 8、外文期刊Angew.Chem.Int.Ed可从哪个数据库网址中查得？（） A. https://www.wendangku.net/doc/f19271496.html, ； B. https://www.wendangku.net/doc/f19271496.html, ； C. https://www.wendangku.net/doc/f19271496.html, ；

《传热学》考试试题库汇总#

《传热学》考试试题库汇总第一章概论一、名词解释 1.热流量:单位时间所传递的热量 2.热流密度:单位传热面上的热流量 3.导热:当物体有温度差或两个不同温度的物体接触时,在物体各部分之间不发生相对位移的情况下,物质微粒(分子、原子或自由电子) 的热运动传递了热量,这种现象被称为热传导,简称导热。 4.对流传热:流体流过固体壁时的热传递过程,就是热对流和导热联合用的热量传递过程,称为表面对流传热,简称对流传热。 5.辐射传热:物体不断向周围空间发出热辐射能,并被周围物体吸收。同时,物体也不断接收周围物体辐射给它的热能。这样,物体发出和接收过程的综合结果产生了物体间通过热辐射而进行的热量传递,称为表面辐射传热,简称辐射传热。 6.总传热过程:热量从温度较高的流体经过固体壁传递给另一侧温度较低流体的过程,称为总传热过程,简称传热过程。 7.对流传热系数:单位时间单位传热面当流体温度与壁面温度差为1K 是的对流传热量,单位为 W /(m2·K) 。对流传热系数表示对流传热能力的大小。 8.辐射传热系数:单位时间单位传热面当流体温度与壁面温度差为1K 是的辐射传热量,单位为 W /(m2·K) 。辐射传热系数表示辐射传热能力的大小。 9.复合传热系数:单位时间单位传热面当流体温度与壁面温度差为1K 是的复合传热量,单位为 W /(m2·K) 。复合传热系数表示复合传热能力的大小。 10.总传热系数:总传热过程中热量传递能力的大小。数值上表示传热温差为 1K 时,单位传热面积在单位时间的传热量。二、填空题 1. 热量传递的三种基本方式为 (热传导、热对流、热辐射) 2. 热流量是指单位是。热流密度是指 ,单位是。 (单位时间所传递的热量, W ,单位传热面上的热流量, W/m2) 3. 总传热过程是指 (热量从温度较高的流体经过固体壁传递给另一侧温度较低流体的过程,总传热系数 ) 4. 总传热系数是指 (传热温差为 1K 时,单位传热面积在单位时间的传热量, W /(m2·K) ) 5. 导热系数的单位是 ;传热系数的单位是。 (W /(m·K) , W /(m2·K) , W /(m2·K) ) 6. 复合传热是指 ,复合传热系数等于之和,单位是。 (对流传热与辐射传热之和,对流传热系数与辐射传热系数之和, W /(m2·K) ) 7. 单位面积热阻 r t 的单位是 ;总面积热阻 R t 的单位是。 (m 2·K/W, K/W) 8. 单位面积导热热阻的表达式为 (δ/λ) 9. 单位面积对流传热热阻的表达式为 (1/h) 10. 总传热系数 K 与单位面积传热热阻 r t 的关系为。 (r t =1/K) 11. 总传热系数 K 与总面积 A 的传热热阻 R t 的关系为。

(完整版)配位化学习题.doc

配位化学试题

最新一年级小学生百科知识题库资料

《传热学期末复习试题库》含参考答案

配位化学考试复习资料

2020年中学生百科知识竞赛题库及答案(共200题)

2012传热学模拟试题及参考答案(华科)

小学生百科知识问答题

配位化学课程论文

中学生百科知识竞赛题及答案2

小学语文常见百科知识大全试题

配位化学练习题

传热学试题库含参考答案

小学生百科知识竞赛题库试题

2010级《配位化学》期末考试试题(A卷)

《传热学》考试试题库汇总#