2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题10 酸滴定碱的曲线练习

专题10 酸滴定碱的曲线

1．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)

B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. K b1(N2H4)=10-6

【答案】A

2．某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，

以下说法正确的是

A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B (OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交点b处c(OH)=6.4×10-5

D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，【答案】C

【解析】图中曲线①B(OH)2，②为B(OH)+③为B2+；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+浓度分数δ不相等，A错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)Cl，溶液显酸性，根据B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-)，B错误；交点b处时，c(B(OH)+)= c(B2+)，根据B(OH)+ B2++ OH-，K2= c(OH-)=6.4×10-5, C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D错误；正确选项C。

3．已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A. n=7

B. 水的电离程度先增大再减小

C. 常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98%

D. Y点溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

【答案】D

【解析】A．X点，氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，由于铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，所以溶液显中性，即n=7，选项A正确；B．氨水溶液显碱性，抑制水的电离，随着醋酸的加入，生成醋酸铵，醋酸铵水解，促进水的电离，当醋酸过量，溶液显酸性时，醋酸抑制水的电离，所以水的电离程度先增大再减小，选项B正确；C．0.01mol?L-1的氨水

溶液中pH=10.6，溶液中c（OH-）=10-3.4mol?L-1，则NH3·H2O的电离度为×100%=3.98%，选项C正确；D．Y点的溶质为等浓度的醋酸铵和NH3?H2O，溶液中物料守恒为c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-），电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），联立两个式子消去铵根离子的浓度可得：c（NH3?H2O）+c（OH-）=2c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（H+），选项D错误。答案选D。

4．常温下用0. 1000 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱

B. V[HCl(aq)]=15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH

C. V[ HCl(aq)]=20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH> MOH> YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00 ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

【答案】C

【解析】由图示， 0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，说明XOH完全电离，所以XOH为强碱，MOH、YOH都电离一部分，所以MOH、YOH均为弱碱，选项A正确。以XOH溶液为例，V[HCl(aq)]=15.00 mL时，此溶液存在电荷守恒：c(H+) +c(X+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液的离子总浓度为2[c(Cl-)+c(OH-)]。三个溶液都可以重复

如上计算，得到三个溶液的离子总浓度都是2[c(Cl-)+c(OH-)]，因为加入的HCl溶液的体积相等，所以三个溶液的c(Cl-)，只需要比较c(OH-)即可。由图示，V[HCl(aq)]=15.00 mL时，三种溶液的pH大小顺序为：XOH>MOH>YOH，pH越高代表c(OH-)越大，所以V[HCl(aq)]=15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序为XOH>MOH>YOH，选项B正确。V[ HCl(aq)]=20.00 mL 时，加入的HCl与三种碱都完全中和，得到盐溶液。因为XOH是强酸，所以中和得到强酸强碱盐，不水解，所以对于水的电离应该无影响，而另两个碱都是弱碱，中和生成的盐都水解，对于水的电离产生促进作用，所以V[ HCl(aq)]=20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度是XOH最小，选项C错误。V[HCl(aq)]=40.00 ml.时，得到HCl和YCl浓度相等的混合溶液，有电荷守恒：c(H+) +c(Y+)=c(Cl-)+c(OH-)，与题目选项D的等式联立，化简得到：c(Cl-)=2c(Y+)+2c(YOH)，这是该溶液的物料守恒，所以说明选项D中的等式正确，即选项D 正确。

5．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A. 当8.5

B. 在pH＝9.5时，溶液中存在关系：c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32ˉ)

C. 在pH＝9.0时，溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32ˉ)＋c(HCO3ˉ)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

D. 随着CO2的通入，不断减小

【答案】D

6．常温下向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如下图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（）

A. 在B点，离子浓度大小为 c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）

B. D点的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）

C. HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×10-6

D. D点的溶液中有c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）

【答案】C

【解析】B点代表加入12.5mL的HX溶液，此时恰好中和，转化为NaX的溶液，溶液显碱性，所以浓度为： c（Na+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+），选项A错误。D点代表加入25mLHX溶液，所以溶液为HX和NaX浓度相等的混合溶液。此溶液存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（X-）+c（OH-），选项B给出的等式为：c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-），两式子联立得到：c （HX）＝c（Na+）。但是，从图中得到：D点（HX和NaX浓度相等的混合溶液）显酸性，说明HX的电离大于X-的水解，所以c（X-）＞c（Na+）＞c（HX），即c（HX）≠c（Na+），说明题目中的等式不成立，选项B错误。选取图中的C点数据进行运算。C点代表向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加13mL的0.2mol?L-1的一元酸HX溶液，溶液总体积为28mL，此时溶液

显中性pH=7，所以c(H+)=1×10-7mol/L；溶液中c(Na+)=0.1×，c(HX)+c(X-)=0.2×。因为溶液显中性，根据电荷守恒得到c(X-)= c(Na+)，所以c(HX) =0.2×－0.1×，由

上得到Ka=，选项C正确。D点代表加入25mLHX溶液，所以溶液为HX和NaX浓度相等的混合溶液。此溶液存在质子守恒式：c（HX）+ 2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-），所以选项D错误。

7．常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14，混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. K b(MOH)的数量级为10-11

B. 由c点可算得m=14/3

C. b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)

D. a点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

8．25℃时，将 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. b点混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B. a、b、c三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 c

C. 在加入CH3COOH的过程中，减小

D. 由图可知，常温下CH3COOH的电离平衡常数K a= mol/L

【答案】C

9．常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14。混合溶液的pH与盐酸体积 (V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Kb(MOH)的数量级为10-11

B. 由c点可算得m=

C. a点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+)

D. b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)

【答案】D

【解析】常温下,用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n 的MOH溶液,且m+n=14,则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等,因为盐酸为强酸,且加入20mL 盐酸时溶液呈碱性,说明MOH 为弱碱,则MOH的浓度大于盐酸；根据c点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以c（MOH）×20×10-3=10×40×10-3, c（MOH）=2×10-m mol/L；由于m+n=14，n-14=-m；所以当MOH达到电离平衡时，c(MOH)平衡=2×10-m-10-m=10-m mol/L，电离平衡常数为 Kb(MOH)=c(OH-)×c

（M+）/c(MOH)平衡=10n-14×10n-14/10-m=10-m,由于pH=m是盐酸溶液，所以m小于7，即 Kb(MOH)

的数量级大于10-11，A错误；c点溶液为MCl溶液，溶液的浓度为：×10-m=×10-m mol/L, 溶液水解显酸性，溶液pH=4，c(H+)=10-4 mol/L，由于水解过程微弱，所以10-m>10-4，m<4，

不能为m=，B错误；a点溶液为碱性,则,c(OH-)>c(H+)根据电荷守恒可以知道c(Cl-) c(Cl-)>c(OH-)>(H+) , C错误；b点溶液的pH=7,呈中性,则溶液中一定满足: c(H+)= c(OH-),根据电荷守恒：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Cl-)=c(M+)，D正确；正确选项 D。

10．在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a<1.0

B. 水的电离程度：b

C. C点：c(NH4+)=1.0mol/L

D. d点：c(Cl-)

【答案】D

【解析】酸碱中和反应是放热反应,反应过程中会导致溶液温度升高,弱电解质的电离是吸热过程,一水合氨是弱电解质,所以一水合氨电离过程中吸收热量,当温度最高时氨水和盐酸恰

好完全反应,二者的物质的量相等,根据图知,二者完全反应时氨水体积小于,则氨水浓度大于,即a>1.0 ,A错误；酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中或碱中越大,其抑制水电离程度越大；b点溶液温度最高,说明二者恰

好完全反应生成氯化铵,所以溶质为,溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,

则氨水应该过量,所以c点溶液中溶质为和,d点溶液中溶质为

和,且,d点抑制水电离, b、c点促进水电离,但b点促进水电离程度大于c，所以水电离程度大小顺序是b> c> d；B错误；c点溶液呈中性,则c(Cl-)=c(NH4+)，因为溶液体积是盐酸的二倍,所以是原来的一半,为

0.5mol/L，c(NH4+)=0.5mol/L，C错误；d点时，溶质为和,且

,d点抑制水电离,电离大于水解，所以c(Cl-)

11．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱溶液。滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

A. 滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系：DOH＞BOH＞AOH

B. 满定至P 点时，溶液中：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

C. pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-) 【答案】D

12．乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 常温下，pK b2=-1gK b2 =7.15

B. 溶液中水的电离程度：a点大于b点

C. H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 曲线G代表pH 与的变化关系

【答案】B

【解析】二元弱碱的电离第一步电离大于第二步电离，氢氧根离子浓度第一步电离的大，故曲线G代表pH 与的变化关系，选项D正确；参照pH的计算，常温下，b点时=0， pK b2=-1gK b2=14-pH=7.15，选项A正确；a点pH大于b点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程度大，故溶液中水的电离程度：a 点小于b点，选项B不正确；H3NCH2CH2NH2Cl2为强酸弱碱盐，水解溶液中c(H+)>c(OH-)，选项C正确。答案选B。

13．常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A

B. NH3·H2O的电离常数为10-4.74 mol·L-1

C. 当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9. 26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度

【答案】D

14．羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0－9）。用0.l mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是

A. 图中 V1＞10

B. A 点对应溶液的 pH＝9.5

C. B、 D 两点对应的溶液均为中性

D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

【答案】B

【解析】A、B点的溶液为NH3OHCl、NH2OH，B点此时应为中性，故V1=10，故A错误；B、A 点时，NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－，c（OH－）=c（NH3OH+），c（NH2OH）0.l mol·L－1，c

（OH－）2==9.0×l0－10，c（OH－）=3.0×l0－5，c（H+）=10-9，pH=-lg c（H+）=9.5，故B正确；C、C点时，溶液为NH3OHCl溶液，此时溶液呈酸性，再加入盐酸，酸性更强，故D点不是中性，故C错误；D、E点为等浓度的NH3OHCl和HCl溶液，质子守恒为：c(H+)＝c (OH

－)＋c (NH

3OH +)＋2c (NH

2OH)，故D错误；故选B。

15．25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂

B. YOH是强碱

C. X++H2O XOH+ H+的平衡常数K=10-4

D. [V(盐酸)/V(碱)]=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

【答案】A

【解析】根据图像，0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH的pH只有XOH的为13，因此XOH为强碱，其余为弱碱，且碱性XOH＞YOH＞ZOH。A. 强酸滴定强碱，最终溶液的pH=7 ，可用酚酞作指示剂，故A正确；B.根据上述分析， YOH是弱碱，故B错误；C. 根据上述分析，XOH为强碱X+不水解，故C错误；D. [V(盐酸)/V(碱)]=0.5时，溶液中存在等浓度的碱和盐，XOH为强碱完全电离，且X+不水解，因此c(X+)最大，故D错误；故选A。

16．常温下，用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 当pH=11.0时，NH3?H2O的电离平衡常数K b=1.78×10-5

B. 当pH=9.0 时，c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)

C. 当pH= 5.5时，溶液中有5 种微粒

D. 当pH= 7.0 时，氨水和HCl 溶液恰好完全反应

【答案】A

【解析】A项，设氨水物质的量浓度为xmol/L，pH=11.0时c（OH-）=c（NH4+）=110-3mol/L，此时c（NH3·H2O）=xmol/L-c（NH4+）xmol/L，根据电离平衡常数的概念得出：c（OH-）·c （NH4+）=K b·c（NH3·H2O），110-3110-3=K b x（①式），pH=7.0时加入22.40mLHCl，此时溶液中的电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=7.0即c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，

则c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，根据物料守恒此时c（NH3·H2O）=

（-）mol/L=mol/L，根据电离平衡常数只与温度

有关，与浓度无关，110-7=K b（②式），联立①式和②式解得x=0.05632，K b=1.7810-5，A项正确；B项，加入盐酸后溶液中一定存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=9.0时c（OH-）c（H+），则c（Cl-）c（NH4+），B项错误；C项，pH=5.5时，溶液中存在的微粒有NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3·H2O、H2O，C项错误；D项，氨水和盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液呈酸性，pH=7.0时氨水过量，D项错误；答案选A。

17．室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)

C. 滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 消定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL时，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

【答案】B

【解析】A、0.1000mol/L氢氧化钠溶液pH=13，氨水部分电离溶液pH<13，A错误。B、根据溶液中离子电荷守恒，当溶液pH=7时，HCl与NaOH混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl -)；HCl与氨水混合溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-)，则c(NH4+)=c(Cl -)，所以两种溶液中c(Na+)=c(NH4+)，B正确。C、滴定NaOH溶液盐酸消耗20mL时，溶液中恰好生成NaCl，此时溶液中c(Na+)= c(Cl -)> c(H+)=c(OH-)，所以当V[HCl(aq)]>20mL时，溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，当盐酸足够多时，c(Cl-)> >c(H+) c(Na+)>c(OH-)，C正确。

D、滴定氨水中的盐酸为10mL时，溶液中溶质为NH3?H2O和NH4Cl且物质的量之比为1:1，则根据溶液中离子电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-)，Cl元素与N元素原子数之比为1:2，既2c(Cl -)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)，约去Cl-得2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)，D 正确。正确答案B。

18．室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线

B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)

D. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

【答案】B

19．某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A. M点：(pH+pOH) >2a

B. N点溶液加水稀释，增大

C. M、N两点的溶液中：[c M(NH4+)-c N(C1-)] <[c M(Cl-)-c N(NH4+)]

D. 线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点

【答案】D

20．25 ℃时，用pH计测量VmL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH 的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A. A点溶液的pH=13

B. B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>C

C. pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)

D. C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】A. A点所示的溶液中c(NaOH)=0.1 mol·L-1，溶液的pH=13，故A正确；B. B点所示溶液中的A-水解，促进了水的电离，C点所示溶液中弱酸HA电离出的H+抑制了水的电离，所以B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>C，故B正确；C. pH=7时， c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，c(Na+)=c(A-)，故C错误；D. C点所示溶液中c(NaA)=c(HA)，由溶液呈酸性可知HA的电离程度大于A-的水解程度，则离子浓度大小顺序为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D正确；答案选C。

21．常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. XOH为强碱,MOH、YOH均为弱碱

B. V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOH>MOH>YOH

C. 当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交

D. 在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小

【答案】C

【解析】A、由图象可知，0.1000 mo1/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，所以XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱，即A正确；B、当V(HCl)=15.00mL时，三份溶液中c(Cl-)相等，由溶液的pH可知其c(OH-)大小顺序为XOH>MOH>YOH，溶液中的阴离子只有Cl-和OH-，所以溶液中离子总浓度大小顺序也是XOH>MOH>YOH，故B正确；C、当盐酸滴加至20.00 mL时，三者都恰好完全反应，但由于三种碱的强弱不同，生成的盐中XCl不水解，MCl和YCl的水解程度不同，所以三种盐溶液的pH不同，三条曲线不会相交，故C 不正确；D、当逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中，开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成盐的过程中，水的电离程度逐渐增大，随着过量盐酸的逐渐增多，增大了抑制水电离的程度，使水的电离程度逐渐减小，所以D正确。本题正确答案为C。

22．25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)

B. 点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1

C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4) > c(C2O42—)

D. 滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)

【答案】D

【解析】没有滴入H2C2O4溶液时溶液的pH=13，NaOH溶液的浓度为0.1mol/L。A，点①加入25mLH2C2O4溶液两者完全反应得到Na2C2O4溶液，C2O42-水解使溶液呈碱性，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），物料守恒为：c（Na+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]，两式整理得c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（OH-），A项错误；B，点②加入H2C2O4溶液的体积大于25mL，溶液的pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），c（Na+）

0.05mol/L，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），则2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）0.05mol/L，B项错误；C，点③加入50mLH2C2O4溶液两者完全反应得到NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的电离平衡（HC2O4-H++C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡（HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-），由于溶液呈酸性，HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HC2O4-）c（C2O42-）c（H2C2O4），C项错误；D，点①为Na2C2O4溶液，点①溶液呈碱性，点②为Na2C2O4和NaHC2O4的混合液，点②溶液呈中性，点③为NaHC2O4溶液，点③溶液呈酸性，点②到点③之间，随着H2C2O4的滴入，Na2C2O4减少，NaHC2O4增加，可能出现：c（Na+）c（C2O42-）=c（HC2O4-）c（H+）c （OH-），D项正确；答案选D。

23．在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是

A. a、b、c点的水的电离程度依次增大

B. 判断溶液的pH:b点pH=7，c点pH<7

C. 己知25℃时0.2mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水的pH 约为12

D. 若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

【答案】D

24．甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A. b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-

C. 常温下，甲胺的电离常数为K b，则pK b=-1gK b=4.3

D. c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

【答案】C

【解析】甲胺的物质的量为：。A、当加入盐酸20.00mL时，HCl 物质的量为：，二者恰好完全反应生成CH3NH3+Cl-，这是一种强酸弱碱盐，由于CH3NH3+水解溶液呈酸性，因此当盐酸适量减少时，溶液可以呈中性，所以b 点pH=7的溶液，加入的HCl体积V< 20.00 mL，A正确。B、甲胺的结构类似于氨气NH3，所以甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-，B正确。C、根据B甲胺的电离

方程式，，读图可得，当时，pH=10.6，即