第七章第三节银量法的应用导学案3-----计算示例
第七章第三节银量法的应用导学案3-----计算示例
学习目标：
1、掌握银量法的计算
2、进一步熟练掌握利用等物质的量反应规则的运算步骤。
课前学习
一、复习回顾：
1、沉淀滴定反应基本单元的判断方法？
2、运用等物质的量反应规则的解题步骤：
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
课堂学习
（一）示例：
例：标定硝酸银溶液，称取基准物质氯化钠0.2000g，溶解后用待标定的硝酸银溶液滴定，用去17.11mL，求c（AgNO3）
解：⑴写出正确的化学反应方程式
AgNO
3 + NaCl == AgCl↓ + NaNO
3
⑵找出参加反应物质的基本单元AgNO3和 NaCl
⑶根据等物质的量反应规则列方程
n(AgNO
3
) == n(NaCl)
c(AgNO
3)× V(AgNO
3
)==
()
()
m NaCl
M NaCl
⑷代入数据，计算
c(AgNO
3) ×17.11×10-3L ==
0.2000
58.44/
g
g mol
解得：
c(AgNO3) ==0.2000mol/L
⑸写出答案
答：硝酸银的浓度为0.2000mol/L。
（二）按照上述步骤写出【例7-1】和【例7-2】的详细步骤
【例7-1】称取基准物Na Cl0.7526g,溶于250mL的容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，移取25.00mL，加入40.00mL AgNO
3
溶液，用去18.25mLNH4SCN溶液。直接滴
定40.00mL AgNO
3
溶液时，需要42.60mLNH4SCN溶液，求AgNO3溶液和NH4SCN 溶液的浓度。
解法一：
解析：根据题意“直接滴定40.00mL AgNO
3
溶液时，需要42.60mLNH4SCN溶液”，
则发生反应：AgNO
3
+ NH4SCN→ Ag SC N↓ + NH4 NO3
基本单元为：AgNO
3
和NH4SCN，
根据等物质的量反应规则，有：n(AgNO
3
)=n(NH4SCN)
即：c(AgNO3)×V(AgNO3)==c(NH4SCN)× V(NH4SCN)
代入数据：：c(AgNO
3
)×40.00 == c(NH4SCN)×42.60
得出：c(NH4SCN)==40.00
42.60
×c(AgNO
3
)………………………………①
⑴写出正确的化学反应方程式
AgNO
3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO
3
AgNO
3
+ NH4SCN→ Ag SC N↓ + NH4 NO3
⑵找出参加反应物质的基本单元
反应的基本单元为：AgNO
3
NaCl NH4SCN ⑶根据等物质的量反应规则有：
n(AgNO
3
)== n(NaCl) + n(NH4SCN)
⑷代入数据，
c(AgNO
3 )×40.00×10-3 ==
0.7526
58.44
25.00
250
+ c(NH4SCN)×18.25×10-3
将①代入方程，解得：c(AgNO
3
)==0.05633 mol/L
c(NH4SCN)==40.00
42.60
×c(AgNO
3
) ==0.05289 mol/L
⑸写出答案
答：c(AgNO
3
)==0.05633 mol/L； c(NH4SCN) ==0.05289 mol/L
解法二：
解析：根据题意“直接滴定40.00mL AgNO
3
溶液时，需要42.60mLNH4SCN溶液”，
返滴AgNO
3
溶液时消耗18.25mLNH4SCN溶液，由于二者反应为1:1关系，则返
滴的AgNO
3溶液的体积为：
40.00
42.60
×18.25 mL==17.14 mL；与NaCl反应的AgNO
3
溶液的体积为40.00 – 17.14 ==22.86 mL 解：⑴写出正确的化学反应方程式
AgNO
3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO
3
⑵找出参加反应物质的基本单元AgNO3和 NaCl
⑶根据等物质的量反应规则列方程
n(AgNO
3
) === n(NaCl)
c(AgNO
3)× V(AgNO
3
)===
()
()
m NaCl
M NaCl
×
25.00
250
⑷代入数据，计算
c(AgNO
3) ×22.86×10-3L==
0.7526
58.44/
g
g mol
×
25.00
250
解得：
c(AgNO
3
) ==0.05633mol/L
再根据题意“直接滴定40.00mL AgNO
3
溶液时，需要42.60mLNH4SCN溶液”
此时发生的反应为：AgNO
3
+ NH4SCN→ Ag SC N↓ + NH4 NO3
基本单元为：AgNO
3
NH4SCN
根据等物质的量反应规则：n(AgNO
3
)== n(NH4SCN)
代入数据：c(AgNO
3
)×40.00==c(NH4SCN)×40.00
解得：c(NH4SCN)==0.05633×40.00
42.60
==0.05289 mol/L
写出答案：
答：c(AgNO
3
)==0.05633 mol/L； c(NH4SCN) ==0.05289 mol/L
【例7-2】溶解0.5000g氯化锶试样，加入纯AgNO
31.784g,滴定剩余的AgNO
3
用
去0.5000mol/L的HCl溶液15.00mL滴定至酚酞恰褪色。继续用甲基橙指示剂，又用去c(NH4SCN)==0.2800 mol/L的溶液25.50mL。求试样中SrCl2的含量。解：
⑴写出正确的化学反应方程式
⑵找出参加反应物质的基本单元
⑶根据等物质的量反应规则有：
⑷代入数据，
计算得出w（(SrCl2) =
⑸写出答案
课堂练习
（按步骤解题）
1.称取食盐0.2000g，溶于水，以铬酸钾作指示剂，用0.1500mol/L硝酸银标准溶液滴定，用去2
2.50mL，计算NaCl的百分含量？
2．称取可溶性氯化物样品0.2266g，加入c(AgNO3)=0.1121 mol/L的AgNO3溶液30.00mL，过量的AgNO3用c(NH4SCN)=0.1185 mol/L NH4SCN标准溶液回滴，用去6.50mL。计算试样中氯的百分含量。已知M（Cl）=35.45g/mol。
3.基准物NaCl 0.1173g，溶解后加入30.00mL AgNO3溶液，过量的Ag+需用去3.20mL NH4SCN 溶液。已知滴定20.00mL AgNO3溶液要21.00mL NH4SCN溶液。计算AgNO3和NH4SCN 溶液的浓度。
计算工具的认识和计算器计算
计算工具的认识与使用 胡明权 课型新授 教学目标 知识与技能： 1、使学生简单了解计算工具的发展（结绳记事、算筹等） 2、向学生介绍我国的传统计算工具——算盘，及其计算方法。 3、、使学生知道计算器上的各个功能键的作用，会使用计算器进行计算。 过程与方法：使学生经历认识和使用计算工具的过程，会使用计算器进行计算。 情感、态度和价值观： 1、培养学生学习数学的兴趣。 2、使学生感受生活中处处有数学。 重点:认识算盘、计算器，计算器的使用 难点:利用计算器来进行计算 教具:算盘、计算器、图片 教学过程 一、导入： 1、师：今天我们来一起认识一些计算工具。你知道哪些计算工具？ 2、学生介绍计算工具 3、介绍古代计算工具： 计算工具从古到今，随着人类社会的不断进步，经过了漫长的发展过程。 远古时代，人类在捕鱼、狩猎和采集果实的劳动中，产生了计数的需要。人们就用手指、石子、结绳或在木棒上刻痕来计数。这种方法只能计数，而不能清楚的表示出计数级的是什么事情，人们开始想一些新的办法来计数。这就出现了这样一种计数方法——算筹。 介绍算筹： 我国古代人用算筹计算。用算筹表示一个数，采用十进位制，并且纵式横式交替使用。个位数用纵式表示，十位数用横是表示，百位数再用纵式表示“……”空格表示零。 二、新授： （一）认识算盘： 1、介绍算盘的由来：后来我国劳动人民创造了算盘作为计算工具。早在公元15世纪，算盘已经在我国广泛使用，后来游船到日本、朝鲜等国。它的特点是结构简单，使用方便，特别实用他计算数目较大和数目较多的加减法，更为简便。 2、介绍算盘的组成：算盘各部分的名称如下图：（略） 学生介绍计算工具 算筹一般是用十几厘米长的竹签制成（也可是骨制或木制的）。用这些算筹摆成不同的形式，表示不同得数目，并进行各种计算。用算筹表示数有纵、横两种形式。 学生介绍算盘由来和特点 使学生了解计算工具的发展和我国的传统计算工具——算盘的由来和特点。 刚才同学们介绍了许多的计算工具。 （1）算盘是我们中国所特有的，现在在许多地方还能见到。你认识算盘吗？对算盘有哪些了解？拨出一个数，说一说这表示多少？ （2）算盘的两种功能：计算和计数3、介绍计数方法：（教师边操作边讲解） 算盘上的每一档代表一个数位。我们选定一档作个位（做个记号），从这一档起向左数，就是十位、百位、千位、万位，这与整数的数位顺序完全相同。算珠都靠框时，表示算盘上没
差量法化学计算题
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化学计算突破---差量法 例1.用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2.将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO 后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 例4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？练习1.将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3.把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4.CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5.在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）写出解题思路 A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3
高一化学计算专题复习：差量法
高一化学化学计算专题复习一：差量法人教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 化学计算专题复习一：差量法 化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。 【典型例题】 [例1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+，把1.12L 氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L （50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况） 解析： 解：设反应中有x g 氨被氧化，根据方程式8 mol 氨有2 mol 被氧化， 解之：g x 34.0= [例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了g 75.0，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？ 解析： 解：设有g x 铜析出，有y mol 硫酸亚铁生成，根据反应方程式有： 解之1.0,35.6==y g x mol ，硫酸亚铁的摩尔浓度= 2.05 .01 .0=mol/L 。 [例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？ 解析： 解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为g y g x 和。反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为g m ，则有：
解之)(56 100 g m y = 所以铁与碳酸钙质量比为：675 39256100:5456=m m 。 [例4] 把g 1含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。此黄铁矿的纯度为（ ） A. 85% B. 80% C. 72% D. 16% 解析： 解：设试样中含二硫化铁g x ，根据反应方程式： ↑++2322 282114SO O Fe O FeS 高温 1204? ： 理论质量差量166328?-? x ： 实际质量差量76.01- 解之72.0=x 此黄铁矿的纯度= %,72%1001 72 .0=?选C 。 [例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？ 解析： 解：设原溶液有x mol 碘化钾，则加入x mol 硝酸银和y mol 水，因此原溶液中减少的是- I 离子的质量，增加的是加入的- 3NO 离子和水的质量，减增两量相等有： y x x 1862127+=，解得1865x y = ，所以硝酸银的百分比浓度= =?+%10018170170y x x %3.72%10018 65 18170170=??+x x x [例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190，加热至质量不再减少为止，称重质量为g 128。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。 解析：
差量法计算题
差量法巧解计算题 利用反应引起反应物与生成物质量的差量，作为解题的突破口，可使解题更加简单准确。 1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。 例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？ 解：设参加反应的铁的质量为x Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g。 2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。 例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？ 解：设左盘加入铁后增重的质量为x Fe + 2HC1 = FeC12 +H2↑△m 56 2 54 2.8 g x 56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 设右盘加入碳酸钙的质量为y CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑△m 100 44 56 y 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g 答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。 3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。 例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？ 解：设参加反应的氧化铜的质量为x CuO + H2Cu + H2O △m 80 64 16 x (8-7.2) g 80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g。 4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。 例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。 解：设稀盐酸中溶质质量分数为x 2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑△m 73 129 56 100gx （114-100）g 73/56=100gx/14 g
《计算工具的认识》
计算工具的认识 学习内容：人教版小学数学教材四年级上册第 22-25页及相关内容。 目标确立的依据： 1、 课程标准相关要求 了解计算工具的发展和现状，了解算盘发明的意义和作用，能用算盘记数。 2、 教材分析 以学生已有的知识和生活经验为基础，将身边 的只管感知和操作作为基 鼓励学生独立思考、敢于发表自己的意见, 学习目标: 数。利用生活情境引入计算器。认识计算器各键的功能。 2. 通过了解计算工具发展的简单历史，展示人类伟大的创造过程和聪明才 智，体会创造源于需要，激发学生的探索精神和创造欲望。 教学过程: 、认识算筹 （一）谈话引入 1. 师：我们了解了数是怎样产生的，随着数的产生，就会出现数的计算, 为了计算方便，人们发明了各种各样的计算工具。 2. 课件出示 师：我国早在两千多年前，也就是春秋时期出现了这样的计算工具 （课件出 示：图）。你知道这叫什么吗? （二）用算筹记数 1. 师：对，这是算筹，古代的算筹实际上是一根根同样长短和粗细的小棍 子，一般长为13?14 cm ,径粗0. 2?0. 3 cm ,多用竹子制成，也有用木头、 础，让所有的学生都参与到活动中来。 并能与同伴交流自己的想法。 3、学情分析 学生了解计算工具的发展历程, 增强学好数学的信心。 1?了解计算工具的发展和现状, 了解算盘发明的意义和作用，能用算盘记
兽骨、象牙、金属等材料制成的。怎样用算筹表示1?9这九个数字呢？（出示课件） 中国数字: 2.师：这几个数字分别表示数字1、2、3、4、5,那6怎么表示？用手中的小棒试一试。 3.课件出示 中国数宇：I til 师：用算筹表示6,先用一根横着小棍表示5上面放一根竖着的小棍表示1, 这两根小棍加起来就是6,这里有了代数的思想，而且把加法用到了记数方法中。 那么7、8、9你会表示了吗？说一说。 4.师：怎样用算筹表示多位数呢？用算筹记数有两种摆法（课件出示：横 式和纵式图）。 12 3 4 5 6 7 8 9 探式：I HI HE皿脚T rr nr W 5.师：用算筹表示大数时，从右到左，纵横相间，如29（课件出示: 29), 就先用纵式表示出个位上的9,再用横式表示出十位上的2,这个数就是29。可见，中国人很早就已经知道把算筹放在不同的位置来表示大小不同的数, 中国是世界上最早使用十进位值制的国家。 6.课件出示:
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差量法 例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO 2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO 2 的 质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO 2 的质量比？ 例3、将30克铁片放入CuSO 4 溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把3 0mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原3 0mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11.2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有 CO、O 2、CO 2 混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过 氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O 2、CO 2 的体积比？ 练习3、把CO、CO 2 的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO 2与原混合气体中CO 2 的质量比？ 练习4、CO和CO 2 混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到C O 2 的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
初中化学差量法计算题
一、差量法 1.用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 2.将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为 3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）
初中化学差量法计算
一：课堂引入（差量法的应用条件） 1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。 2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。 3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。 4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。 5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。 6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。 二：课堂例题讲解 ： 1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。 例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？ 解：设参加反应的铁的质量为x Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g — 答：参加反应的铁的质量为2.8 g。 注意：本题出现的质量差是固体质量差。 2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。 例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入 2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？ 解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为y 】 Fe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m 56 2 54 100 44 56 2.8 x y x 56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g 答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。 $ 3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。 例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？ 解：设参加反应的氧化铜的质量为x CuO + H2Cu + H2O △m 80 64 16 x (8-7.2) g 80/16= x/0.8 g x = 4g /
初中化学差量法计算
一：课堂引入(差量法的应用条件) 1?差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。 2. 差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。 3. 差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。 4. 差量也是质量守恒定律的一种表现形式。 5?仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。 6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。 二：课堂例题讲解 1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。 例题：将质量为8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为 8.4g ，问参加反应的铁的质量为多少克？ 解：设参加反应的铁的质量为x Fe + CuSO 4 = Fe SO 4 + Cu △ m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g 。 注意：本题出现的质量差是固体质量差。 2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题 例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯， 调至天平平衡 现往左盘烧杯中加入 2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平 衡？ 解：设左盘加入铁后增重的质量为 x 设右盘加入碳酸钙的质量为y Fe + 2HC1 = FeC12 +H 2 T △ m x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g 4.8 g 碳酸钙才能使天平平衡。 3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量 例题：将一定量氢气通过8g 灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固 体质量为7.2g,问有多少克氧化铜参加了反应？ 解：设参加反应的氧化铜的质量为 x CuO + H 2 4 Cu + H 2O △ m 80 64 16 x (8-7.2) g 80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为 4g 。 CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2 △ m 56 2.8 2 54 100 x y 44 56 x 56/54=2.8 g/ x 答：向右盘烧杯中加入 y=4.8g
差量法原理及例题
2016.4.3 差量法 差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 一、差量法解题的原理设反应：A+B=C 质量差 a c a-c（或c-a） 也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。 二、差量法解题的步骤 1．审清题意，分析产生差量的原因。 2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3．写出比例式，求出未知数。 1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。 例：把质量为20ｇ的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净，干燥，称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液溶质的质量分数是多少？ 2、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。 例： 100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
3.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 关系法 关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。 4.一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________；质量比为_______。 提示：涉及到的三个方程式是 ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑ ③2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2↑
差量法计算
差量法计算： 1．(2013·经典习题选萃)在一密闭容器中的CO 、H 2、O 2共16.5 g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5 g ，则原混合气体中O 2的质量分数是( ) A ．36% B ．54.5% C ．40% D ．33.3% 【答案】 B 2．(2012·南充高一检测)铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g ，则参加反应的铁粉的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．1.5 mol D ．2 mol 【答案】 C 【点拨】 3Fe ＋4H 2O(g)=====△ Fe 3O 4＋4H 2 Δm 3 mol 6 4 g n(Fe) 32 g 3 mol n (Fe )＝6 4 g 32 g ，解得n(Fe)＝1.5 mol 。 3．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO 4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，冼净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g ，则该CuSO 4溶液的物质的量浓度为( ) A ．0.5 mol·L －1 B ．1 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．2 mol·L －1 【答案】 B 【点拨】 Zn 与CuSO 4溶液反应时，置换出来的Cu 附着在锌片上。 Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu Δm 1 mol 1 g n(Cu 2＋) 0.5 g 1 mol n (Cu 2＋)＝1 g 0.5 g ，
解得n(Cu2＋)＝0.5 mol， 所以c(CuSO4)＝0.5 mol 0.5 L＝1 mol·L －1。 4．把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g 足量的盐酸中得到b g溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是() A．a>b B．a《计算工具的认识》教学设计
《计算工具的认识》教学设计 教学目标： 1．了解计算工具的发展和现状，了解算盘发明的意义和作用，能用算盘记数。利用生活情境引入计算器。认识计算器各键的功能。 2．通过了解计算工具发展的简单历史，展示人类伟大的创造过程和聪明才智，体会创造源于需要，激发学生的探索精神和创造欲望。 教学重点：了解计算工具的发展和现状，认识计算器各键的功能。 教学难点：了解算盘发明的意义和作用。 教学准备：课件、算盘、小棒 教学过程： 一、认识算筹 （一）谈话引入 1．师：我们了解了数是怎样产生的，随着数的产生，就会出现数的计算，为了计算方便，人们发明了各种各样的计算工具。 2．课件出示 师：我国早在两千多年前，也就是春秋时期出现了这样的计算工具（课件出示：图）。你知道这叫什么吗？ （二）用算筹记数 1．师：对，这是算筹，古代的算筹实际上是一根根同样长短和粗细的小棍子，一般长为13～14 cm，径粗0．2～0．3 cm，多用竹子制成，也有用木头、兽骨、象牙、金属等材料制成的。怎样用算筹表示1～9这九个数字呢？（出示课件） 2．师：这几个数字分别表示数字1、2、3、4、5，那6怎么表示？用手中的小棒试一试。
师：用算筹表示6，先用一根横着小棍表示5上面放一根竖着的小棍表示1，这两根小棍加起来就是6，这里有了代数的思想，而且把加法用到了记数方法中。那么7、8、9你会表示了吗？说一说。 4．师：怎样用算筹表示多位数呢？用算筹记数有两种摆法（课件出示：横式和纵式图）。 5．师：用算筹表示大数时，从右到左，纵横相间，如29（课件出示：29），就先用纵式表示出个位上的9，再用横式表示出十位上的2，这个数就是29。可见，中国人很早就已经知道把算筹放在不同的位置来表示大小不同的数，中国是世界上最早使用十进位值制的国家。 6．课件出示： 师：这个数是多少？ 7．师：大家可以看到，这里只有九个数字，少哪一个？0的出现也经过了很长时间。起先没有0的记法，后来用“空一位”的方法表示0（课件出示：306的图），这个空位就是0，与我们现在写数中“哪一位上一个单位也没有就用0表示”一样。
高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用
高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（质量差、物质的量差、气体体积差、反应过程中的热量差等）与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法，此法实际上是有关化学方程式计算的变形。 一、基本方法 将“差量”看做化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例。用差量法解题的关键是从反应方程式中准确找出“理论差量”和对应于题目的实际差量。 二、适用条件 （1）反应不完全或有残留物：在这种情况下，差量法反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量能够求出，这是使用差量法的前提，只有在差量易求出时，使用差量法才显得快捷，否则应考虑其它方法来解。 三、原理
在化学反应前后，物质的质量差和参加反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这是根据差量法进行化学计算的原理。 四、基本步骤 （1）审清题意，分析产生差量的原因。 （2）将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。 （3）写出比例式，求出未知量。 【示例】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 解析： 解得x＝，将其带入下式可得： w(Na2CO3)＝＝，故A项正确。 答案：A。
点拨：本题用常规的计算方法来解答会比较繁琐，差量法是解答隐含有差量问题计算的一种求解捷径。 五、差量法解题示例 （1）质量差量法 【例题1】在1L 2mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了，问：（1）加入铜粉的质量是多少（2）理论上产生NO的体积是多少（标况下）。 解析：根据题意知：硝酸过量，不能用酸性来求解。 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O △m 3mol 2mol (192－60)g n(Cu) n(NO) 解得：n(Cu)＝， n(NO)＝. 加入铜粉的质量：m(Cu)＝×64g·mol－1＝ g 产生NO的体积：V(NO)＝×·mol－1＝ L 答案：加入铜粉的质量是 g，理论上产生NO的体积是 L。
初中化学差量法计算题讲课稿
初中化学差量法计算 题
差量法 例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11.2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O 2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题） A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7 练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（） Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q） 答案：1 、96% 5、 A 6 、C 7、 A 二、平均值法 三、离子守恒法 例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为（） A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能是（） A CO2 B N2O C SO2 D SO3 3、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（） A （NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl
化学差量法中的差量怎么确定
化学差量法中的差量怎么确定？ 差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 [差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件： （1）.反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。 差量法原理 .例题祥解（附练习） 差量法原理 .例题祥解 差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 一、差量法解题的原理 设反应：A+B=C 质量差 a c a-c（或c-a） x y x-y 也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。 二、差量法解题的步骤 1．审清题意，分析产生差量的原因。 2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3．写出比例式，求出未知数。 三、事例 1．质量减少的计算 〔例1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。 〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3 答：略。 2．质量增加的计算 〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？ 〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。 〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应 差量法之二 差量法是利用反应过程中反应物（反应物的混合物或溶液）和生成（包括生成物的混合物或溶液）从始态到终态的差值，作为解题的突破口。这个差值（量）和反应过程中其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系。但是，在一个反应中可能找到多个化学量的差值，用这个方法时应仔细分析题意，选择有关的化学量的差值，运算会十分简捷。
计算工具的认识
计算工具的认识 太仓市实验小学黄海燕【教学内容】 结合四年级上第十一单元《用计算器计算》，嵌入主题课程《全球化视野中“草根情怀教育”的实践研究》。 【教材分析】 本课分别介绍了计算工具算筹、算盘和计算器，还安排了有关计算工具的发展历史和现状的阅读材料。教材安排了较多的直观图展示了计算器的结构和实际应用，比较形象直观，让学生在观察和活动中认识常用的计算工具。科学型计算器，可以满足数学学习和日常生活的需要。 【教学目标】 1.使学生简单了解计算工具的发展，包括结绳计事等远古计数方法、算筹的简单知识、传统计算工具——算盘，及其计算方法、生活中常用的计算器、和现代计算机的发展史。展示人类伟大的创造过程和聪明才智，体会到人们为了方便在计算工具方面的探索和努力，受到爱科学、学科学的教育。 2.会正确使用计算器进行运算，懂得合理使用计算器。会借助计算器探索简单的数与运算的规律。 3. 经历探索规律的过程，体验转化思想的奇妙，感受数学的好玩。 【学情分析】 学生在学习本课时，因为生活中广泛使用计算器，它操作简便，计算又快又准，为学生耳熟能详，所以进行加、减、乘、除会容易些。在学习储存运算键的使用时，可能会遇到困难。关键要照顾好不能准确记忆每个键子功能的学生，教师及时帮扶，通过动手能力强的学生带动弱势群体来学习本节课知识。 【重点难点】 利用计算器来进行计算。正确使用存储运算键。 【教学过程】 一、直接导入： 1. 师：（出示：计算器）这是什么？ 2.揭示课题： 师：数学总是离不开计算，而计算器是一种常用的计算工具。今天我们就来一起认识计算工具。 （板书课题：计算工具的认识） 二、自主探究计算工具 1.师：你都知道哪些计算的工具？谁能给大家介绍介绍？
差量法化学计算题
v1.0 可编辑可修改 化学计算突破---差量法 例1.用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为克，则参加反应CuO的质量是多少克 例2.将CO和CO2的混合气体克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为克，求原混合气体中CO和CO2的质量比 例3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为克，求参加反应的铁的质量 例4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比 例5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数练习1.将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数 练习2.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比 练习3.把CO、CO2的混合气体克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了克。求⑴原混合气体中CO的质量⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比 练习和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数 练习5.在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）写出解题思路 A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3
(完整版)初中化学差量法计算
初中化学差量法计算 差量法 例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题） A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7 练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（） Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q） 答案：1 、96% 5、A 6 、C 7、A 二、平均值法 三、离子守恒法 例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为（） A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能是（） A CO2 B N2O C SO2 D SO3 3、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（） A （NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl 4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气 0.2克，则另一种种种金属可能是（） A Al B Mg C Zn D Cu 分反应，得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（山西省中考）（） A CaCl2 B KCl C BaCl2 D MgCl2 6、今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（） A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2 答案：1：A B 2：B 3：B 4：A B 5 、A D 6 、B