当前位置：文档库 › 课题1 离子反应先后次序

课题1 离子反应先后次序

一．复分解型离子反应的先后次序问题

复分解型离子反应的先后原则为：生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应。

例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。

例2：NH4HCO3与NaOH反应时的先后顺序。

运用：27（2）在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步离子方程式。

二．氧化还原型离子反应的先后次序

氧化还原的离子反应先后的原则：还原性强的微粒或氧化性强的微粒优先反应。

常见离子还原性及氧化性顺序（放电顺序）：阳离子氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阴离子还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根

例3：:1mol/LFeBr2、1mol/L或FeI2混和液1L，通入0.5molCl2，溶液中的主要离子（以下均忽略水的电离）__________________，通入2molCl2，溶液中主要离子反应___________________，通入3molCl2，溶液中主要离子反应____________________________。

例4：47题

例5：把铁与铜的合金放入稀硝酸中，反应过滤后，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（）

A.Cu(NO3)2

B.Fe(NO3)3

C.Fe(NO3)2

D.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2

三．其他反应先后次序问题

方程式加合法用于判断

例6:Na2O2粉末与过量NaHCO3于密闭容器中高温加热，充分反应后排出生成气体，则剩余的固体为：

A．Na2CO3 B.NaOH C.Na2CO3与NaOH D.NaHCO3

例7： KOH与Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成的沉淀先增多，再不变，再减少至消失，请写出各阶段反应：

课题二不确定反应的离子方程式书写

定义：某些反应随着反应物的量不同（或滴加顺序不同）而发生不同的反应（或产生不同的现象），我们称为“不确定反应”。

一．碳酸氢盐与碱的反应———“以少定多”法

所谓“以少定多”就是将量少的物质看作1mol，以此确定量多的物质的用量；

⑴碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水

⑵澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液

⑴碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

⑵氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液

二．酸式铵盐溶液与碱溶液的反应———注意反应顺序

1．酸式铵盐溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应

⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应

⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液的反应

2．酸式铵盐溶液与氢氧化钡溶液的反应

⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应

⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应

三．分别反应，统一定量（指定效果）

1．向硫酸氢纳溶液与滴入氢氧化钡溶液的反应

A 恰好为中性时

B 恰好完全沉淀时

2．向明矾溶液滴入氢氧化钡溶液的反应

A 沉淀质量最大的时候

B 沉淀物质的量最大的时候

四．电子得失守恒法

1．溴化亚铁溶液与氯气的反应

⑴溴化亚铁溶液中通入少量的氯气

⑵溴化亚铁溶液中通入过量的氯

⑶溴化亚铁溶液中通入适量的氯气

例如向1L3mol·L－溴化亚铁溶液中通入4mol氯气

扩展：碘化亚铁溶液与氯气的反应

五．电荷守恒法

离子方程式两边的电荷总数相等，由此确定离子方程式中各反应物的系数

1．铝盐溶液与强碱溶液的反应

⑴铝盐溶液与少量强碱溶液的反应

⑵铝盐溶液与过量强碱溶液的反应

⑶铝盐溶液与适量强碱溶液的反应：

2．偏铝酸盐溶液与强酸溶液的反应

⑴偏铝酸盐溶液与少量强酸溶液的反应

⑵偏铝酸盐溶液与过量强酸溶液的反应

⑶偏铝酸盐溶液与适量强酸溶液的反应：

六．其它“不确定反应”的离子方程式

⒈铁与少量的稀硝酸反应：

⒉硝酸银溶液中滴加少量氨水硝酸银溶液中滴加过量氨水

⒊二氧化碳参与的反应

⑴氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳

氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳

⑵澄清石灰水中通入少量二氧化碳

澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

⑶漂白粉溶液中通入少量二氧化碳

漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：

⑷偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳

偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：

碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：

反应先后顺序

向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应例：将足量CO 2通入KOH和Ca(OH) 2 混合溶液中，判断反应的先后顺序 Ca(OH) 2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2 O 2KOH + CO 2＝ K 2 CO 3 + H2O K2CO 3 +CO 2 +H 2 O ＝ 2KHCO 3 CaCO 3+CO 2 + H 2 O ＝ Ca(HCO 3 ) 2 三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

龙源期刊网 https://www.wendangku.net/doc/f315165636.html, 高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略作者：孙浩真来源：《文存阅刊》2019年第12期摘要：离子反应是高中化学中的重难点内容，是近年来高考的必考题型。离子反应相关概念掌握程度的好坏直接关系着化学知识的学习，而学习的关键在于理清离子反应的顺序，这样才能正确的书写离子方程式，求解题目。为此，本文对离子反应的先后顺序判断方法及规律进行了分析与总结，以期能为同学们的化学学习做好铺垫。关键词：高中化学;离子反应;先后顺序;判断方法一、离子反应的概念离子反应是指离子间的结合或交换反应，其本质是某些离子的浓度发生了改变。离子反应的主要特点是反应的速率比较快，且离子间的相互反应不受其它离子的干扰。根据离子反应的原理，可以将离子反应分为氧化还原反应、复分解反应、盐水反应及络合反应，在高中阶段，我们高中生只需要重点掌握前两种离子反应的相关知识点，且离子反应多指在水溶液中进行的一类化学反应。二、溶液中离子反应先后顺序的判断方法（一）氧化还原反应型在分析氧化还原反应时，我们经常会遇到同一种还原剂遇与多种氧化剂，或同一种氧化剂与多种还原剂反应。那么在这种情况下，就需要考虑离子反应是否能发生及反应的先后顺序。一般来说，离子在发生反应时通常是氧化性强的氧化剂先被还原、还原性强的还原剂先被氧化，同时，遵循从强到弱的原则，即氧化性与还原性比较强的物质发生反应生成氧化性和还原性较弱的物质。因此，这就需要我们扎实掌握一些常见离子氧化性或还原性的强弱顺序。例1：将0.5molCl2通入1L 1mol·L-1的FeI2和FeBr2的混合溶液中，在忽略水的电离情况下，溶液中的主要离子有哪些？当通入2molCl2时溶液中的主要离子有哪些？当通入 3molCl2时溶液中的主要离子有哪些？解析：当向混合溶液中通入Cl2时，溶液中有2molFe2+，I-，Br-都可以与其发生反应。由于这三种离子的还原性：I->Fe2+>Br-，根据还原性强的物质先被氧化这一规律，所以，在通入Cl2时，I-先发生反应，然后是Fe2+，最后是Br-。

氧化还原反应发生的先后顺序.

氧化还原反应发生的先后顺序 13．已知：3Br2+6FeCl2＝4FeCl3+2FeBr3，则112mL Cl2（标准状况）通入10mL1mol/L 的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（）。 A．Cl2+2Br－＝2Fe3++2Cl－ B．Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl－ C．2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2 D．2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++6Cl－+2Br2 2．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。若在某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）。 A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－ 13．将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，若0＜a b≤ 1 2 时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。 ①当1 2 ＜ a b＜ 3 2 时。 ②当a b≥ 3 2 时。 13．①2Cl2+2Fe2++2Br－＝4Cl－+2Fe3++Br2（合理答案均给分）。 ②3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br2。 20．（本题9分）已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。（1）当a≤0.15时，反应离子方程式为___________________________________。（2）当Fe2+与Br－同时被氧化时，a的取值范围为______________；（3）当a＝0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。20．（每空3分共9分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2）0.15＜a （3）9∶4 （根据方程式6FeBr2+6Cl2＝4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出9∶4） 23．（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A．酸性高锰酸钾溶液；B．氢氧化钠溶液；C．四氯化碳；D．硫氰化钾溶液请判断_____（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写

化学反应的先后顺序

创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 化学反应先后顺序怎么判断！初中化学反应的先后顺序规律哪些反应先进行比如一种金属和多种盐溶液，或多种金属和金属氧化物溶液反应先是酸的反应再是盐的反应，一般来说先与活泼的反应在与不活泼的反应化学反应大致顺序：复分解反应优先氧化还原反应优先水解反应其中复分解中中和优先氧化还原则是性质强者优先，水解自然是双水解优先！优先顺序一般是在铁的反应计算时要经常考虑！关于中和反应优先的解释 ~现在很多粗中老师都说中和反应优先其实是错的当溶液中存在两种及以上的溶质时每个反应都会进行如在NaOH和Na2CO3的溶液中加入足量稀HCL 会发生如下反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

NaOH+HCl=NaCl+H2O 生成的CO2会被NaOH全部吸收生成Na2CO3 所以才会说中和反应优先而在CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH 会发生如下反应 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 所以综上所述中和反应优先不能正确反映对应变化的图像是 A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸 B．一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应 C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液 D．等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D 向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能观察到开始时______，过一段时间______．用方程式解释其原因：______，______．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，先是稀盐酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，但生成的氯化钡会马上和硫酸钠反应生成沉淀；然后是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀．故答案是：产生少量的沉淀；产生大量白色沉淀；2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH．酸碱中和反应为什么一定先发生,？

离子反应先后顺序的探讨

由一道题说开去——离子反应先后顺序的探讨湖北省潜江市文昌中学张莉气体，（2007湖北）标准情况下，向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO 2 充分反应后，测得最后所得溶液M的pH>7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：已知图中B点的位置固定，且V(B)=300，而A、C可在各自的轴上移动。（1）原NaOH溶液的物质的量浓渡为mol/L，B点时，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L（两溶液混合时体积直接相加）。（2）V(A)的取值不同时，溶液M中溶质的成分不同，请填写下表：当V(A)=200时，C点的数值为。（3）当V(A)=100时，取对应的溶液M30mL与等体积的1mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL，则V的取值范围是。这道题中涉及到了H+与OH-、CO32-、HCO3-的反应顺序问题。依据离子反应发生的条件可知，生成物的电离程度越小或溶解度越小，就越容易发生。由于H2CO3、HCO3-、H2O的电离程度依次减弱，所以反应顺序依次为：①H++OH-=H2O ②H++CO32-=HCO3-③H++HCO3-=H2O+CO2↑ 则从图象可知，OA段的反应可能为①或②，AD段的反应为③，若AB=OA，则溶液M为Na2CO3，因为Na2CO3与HCl反应分两步进行，即上述反应②和③，而且两步反应中消耗的HCl的量相等。若OA>AB，M为NaOH与Na2CO3的混合溶液。若OA

初中化学中涉及反应先后顺序的问题教学提纲

精品文档精品文档初中化学中涉及反应先后顺序的问题 1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。则先：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 【Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O】后: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑【Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3 + Fe ===3 FeCl2 原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。 2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。则先: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 后：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl 原因是：CaCl2和 Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。【这是一类问题。】 3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。【这是一类问题。】 4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。则先：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 后: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 原因是：Ca(OH)2和 CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。 5、金属和盐溶液混合则先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属。原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子。 6、把Na投入到CuSO4溶液中。则先：2Na + 2H2O====2NaOH + H2↑ 后：2NaOH + CuSO4==== Cu（OH）2↓+ Na2SO4 7、CO2通入到NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中。则：先Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 后2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH。 Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)2先反应完时2NaOH才会与CO2反应。 8、Na2CO3溶液中滴加稀盐酸。则先：Na2CO3 + HCl === NaCl +NaHCO3 后：NaHCO3+ HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 原因是：由CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑可知。每个CO32-需要2个H＋才会生成CO2而当CO32-较多而H＋较少时，为公平起见，每个CO32-先得到一个变成HCO3-，当所有的CO32-都变成HCO3-后，再由HCO3-得到H＋

离子反应顺序归纳

离子反应先后顺序的确定方法请看下面一组题目 1.写出在含有x mol的溶液中，通入的物质的量为ymol，当 ①②各反应的离子方程式。 2.在的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。 3.在的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。 4.在的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请写出各离子方程式。从以上的题目中可以看出，要准确完成以上各题，必须弄清楚各离子反应的先后顺序。根据离子反应规律可总结以下方法： 1.在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。如在第1小题中由于还原性大小为，故反应，该题的正确答案为 ① ② 2.根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。如在第2小题中与均与结合生成比生成要稳定，故先与反应。 3.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。如在第3小题中均与反应生成和，由于的溶解度比的溶解度小，故先与反应。 4.根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。如在第4小题中，、均能与反应生成、，但是由于电离程度大小为，故先与反应，然后是，最后是

高考热点—离子反应先后次序的探究离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点，几乎成为必考题类，此类题看似容易，可得分率并不高。究其原因，有相当一部分失误在离子反应的先后问题上，此为学生在离子反应知识上的一个盲目点所在。如何解决此类问题，不仅牵涉复分解离子反应条件，也牵涉到氧化还原反应及电离平衡等知识点。近年来高考考查的离子反应的先后问题，主要集中在两个考点：复分解离子反应先后问题及氧化还原型离子反应的先后问题。笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出了解决此类问题的基本原则及思路，在教学中推广，效果较好，现拿出来与大家一起分享。 1复分解型离子反应的先后次序问题此类问题的溶液中有多个不同离子与同一个离子均可发生复分解反应(如：多个阴离子与同一阳离子反应；多个阳离子与同一阴离子反应；不同阴、阳离子与同一离子的反应，如NH4HCO3与NaOH)，这些离子有无先后反应问题？若有它将遵循什么原则？例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。解析：根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-，HCO3-，C6H5O-均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，由于HCl是逐滴滴入的，所以H+浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+达到电离平衡开始生成弱电解质，所以生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。由于酸性顺序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，三个离子反应的顺序应为： ①C6H5O-+H+=C6H5OH ②HCO3-+H+=H2CO3 ③CH3COO-+H+=CH3COOH 同理，可解析NH4HCO3与NaOH反应时，应为HCO3-先反应，NH4+后反应，原因： HCO3-+OH-=CO32-+H2O NH4++OH-=NH3·H2O 由于生成的H2O比NH3·H2O更难电离，所以HCO3-与OH-优先反应。故有，NaOH少量时：HCO3-+OH=CO32-+H2O NaOH过量时：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O 所以复分解型离子反应的先后原则为：生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。比如：例2：在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步离子方程式。解析：根据离子反应条件，上述离子均能与OH-反应生成难电离的物质及沉淀而反应。但有先后问题，由于H2O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质(且H+与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存)，故H+优先于其他离子与OH-反应，Mg2+与Al3+优先于NH4+反应，因为更难电离或者可解释为NH4+生成的NH3·H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+，由于Al(OH)3更弱更难溶，所以Al3+优先于Mg2+反应，Mg2+优先NH4+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，还有生成的Al(OH)3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。假设Al(OH)3 先反应，则生成的AlO2-与NH4+又发生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3及NH3·H2O，所以NH4+先反应，Al(OH)3后反应。故先后发生的离子反应依次为： ①H++OH-=H2O ②Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ④NH4++OH-=NH3·H2O

化学反应顺序详解

化学反应顺序在某体系中加入（或通入）某物质后，若发生的化学反应（或离子反应）有多个，则往往有的先反应，有的后反应，即有其自然规律。下面就体系中发生非氧化还原反应和氧化还原反应两方面反应的先后顺序进行探究。一、非氧化还原反应的先后顺序（一）在含A、B、C的物质中加入物质D，且D与A、B、C均反应，而B、C的生成物均与A反应，C的生成物与B反应，则反应的顺序为：A先反应，然后B反应，最后C反应。例1、在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，判断H+、Al3+、NH4+与NaOH溶液反应的先后顺序。[解析]H+与OH-反应生成H2O，Al3+与OH-先生成Al(OH)3进而生成AlO2-，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O。而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O与H+要反应，NH3·H2O与Al3+要反应。综上所述，此体系中发生化学反应的顺序为H+先反应（第一阶段），接着Al3+反应生成Al(OH)3（第二阶段），再接着是NH4+反应（第三阶段），最后是Al(OH)3与OH-反应生成AlO2-和水（第四阶段）。即：第一阶段：H++OH-=H2O 第二阶段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 第三阶段：NH4++OH-=NH3·H2O 第四阶段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 例2、在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐渐加入盐酸，判断CO32-、HCO3-与盐酸反应的先后顺序。[解析]CO32-与H+反应先生成HCO3-进而生成H2O和CO2，HCO3-与H+反应生成H2O和CO2。而H2O、CO2要与CO32-反应生成HCO3-。综上所述，此体系发生的化学反应先后顺序为CO32-先与H+生成HCO3-第一阶段），然后HCO3-与H+反应生成H2O和CO2（第二阶段）。即：第一阶段：CO32-+H+=HCO3-第二阶段：HCO3-+H+=H2O+CO2↑例3、在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体，判断此过程发生化学反应的先后顺序。[解析]CO2与OH-反应分两步进行。即CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

反应先后顺序

性质强弱反应先后当溶液中有多种离子参加反应时，要考虑离子反应的先后顺序。怎样判断反应的先后顺序呢？判断规则：对于任何化学反应或离子反应，如果mA+nB==pC+qD能进行，则有x x性：A＞C或B＞D，其中A（或C）代表强酸或强碱、强氧化性或强还原性……。因此离子参加反应的先后顺序为：A先C后（或B先D后）。阐述其应用如下。【例1】在等物质的量浓度的Fe3+、NH4+、H+、Al3+的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生顺序是（） A.Fe(OH)3、H2O、NH3 H2O、NaAlO2 B.Al(OH)3、NH3 H2O、 Fe(OH)3、NaAlO2、H2O C.H2O、Fe(OH)3、NH3 H2、NaAlO2 D.H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、NH3 H2O 简析：因Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、NH3 H2O+H+=NH4++H2O，即：溶液中，H+酸性强于Fe3+、Al3+、NH4+→→①H+与OH-优先反应；又因Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+、Al3++ 3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，即：溶液中，Fe3+、Al3+酸性强于 NH4+→→②Fe3+、Al3+先于NH4+与OH-反应；再NH4++AlO2- +2H2O=Al(OH)3+NH3 H2O，即NH4+酸性强→→③NH4+与OH-优先反应。所以，发生反应的顺序依次为H+、Al3+（Fe3+）、NH4+、Al(OH)3。答案：C 点拨：确定物质或离子的反应先后时，如果是加入碱或碱性物质，则利用左右规则确定原物质或离子的酸性强弱，然后再确定反应先后。【例2】在下列等物质的量浓度的各组离子中分别滴加盐酸，后者优先发生反应的是（） A.CO32-与AlO2- B.CO32-与HCO3- C.HCO3-与HSO3- D.SO32-

涉及反应先后顺序

东陈初中化学组资料初中化学中涉及反应先后顺序的问题 1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。则先：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 【Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O】后: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑【Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3 + Fe ===3 FeCl2 原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。 2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。则先: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 后：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl 原因是：CaCl2和 Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。【这是一类问题。】 3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。【这是一类问题。】 4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。则先：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 后: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 原因是：Ca(OH)2和 CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。 5、金属和盐溶液混合则先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属。原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子。 6、把Na投入到CuSO4溶液中。则先：2Na + 2H2O====2NaOH + H2↑ 后：2NaOH + CuSO4==== Cu（OH）2↓+ Na2SO4 7、CO2通入到NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中。则：先Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 后2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH。 Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)2先反应完时2NaOH才会与CO2反应。 8、Na2CO3溶液中滴加稀盐酸。则先：Na2CO3 + HCl === NaCl +NaHCO3 后：NaHCO3+ HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 原因是：由CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑可知。每个CO32-需要2个H＋才会生成CO2而当CO32-较多而H＋较少时，为公平起见，每个CO32-先得到一个变成HCO3-，当所有的CO32-都变成HCO3-后，再由HCO3-得到H＋而生成CO2气体.

化学反应的先后顺序

如何判断一种物质与多种物质发生化学反应的先后顺序？化学反应中的“强制弱”规律是普遍存在的，强者优先反应的原则也是必然的。对于酸、碱、盐、氧化物间的反应必须掌握何者酸性强或何者碱性强，对于氧化还原反应必须掌握何者氧化性强或何者还原性强，对于沉淀反应必须掌握何者溶度积小，等等。只有注意了反应的先后顺序并依此原则分析，就能正确书写好有关反应的化学方程式。一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应例1．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）解析：这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应，碱性强者优先反应，题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为：Ba(OH)2﹥KOH﹥K[A1(OH)4]﹥K2CO3﹥BaCO3，故通入CO2发生反应的先后顺序为：①CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O②CO2+2KOH==K2CO3+H2O ③CO2+2K[A1(OH)4]==K2CO3+H2O+2Al(OH)3↓ ④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3 ⑤BaCO3+CO2+H2O==Ba(HCO3)2 结合各反应原理，显然，正确答案为C。可能大量含有的阳离子 H+ NH4+ Al3+ K+ 可能大量含有的阴离子 Cl－ Br－ I－ ClO－ AlO2－往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是_____。解析：这是NaOH溶液分别与一组呈酸性的离子发生的化学反应，酸性强者优先反应，题设呈酸性的三种阳离子与生成Al(OH)3的酸性强弱顺序为：H+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al (OH)3，故逐滴加入NaOH溶液发生离子反应的先后顺序为： ①OH－+ H+==H2O ②3OH－+Al3+==Al(OH)3↓ ③OH－+NH4+ NH3↑+H2O④OH－+Al(OH)3==[Al(OH)4]－结合四个离子反应分析图像：最初加入NaOH既没有沉淀生成，也没有气体生成，则该溶液中含有H+；曲线上升说明此时加入NaOH生成沉淀，则该溶液中含有Al3+；曲线平坦说明此时加入NaOH没有沉淀生成，但虚线说明生成气体，则该溶液中含有NH4+；曲线下降说明此时加入NaOH，Al(OH)3沉淀逐渐溶解。说明溶液中含有的阳离子为H+、Al3+、NH4+，阴离子ClO－、AlO2－与H+、Al3+等不共存，说明溶液中不存在ClO－、AlO2－，而Cl－、Br－、I－无法确定，最后可确定溶液中含有的离子为H+、Al3+、NH4+；

反应先后顺序

化学反应中的先后顺序问题一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应例题1：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况 2NaOH + H2SO4＝ Na2SO4+Al(OH)3 ↓ 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3↓ Na2S2O3+H2SO4＝ Na2SO4 + S + SO2 +H2O 2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O 二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应例：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序 Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓+ H2O 2KOH + CO2＝ K2CO3 + H2O K2CO3 +CO2 +H2O ＝ 2KHCO3 CaCO3+CO2 + H2O ＝ Ca(HCO3)2 三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应 2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O2

初中化学中涉及反应先后顺序的问题

初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。则先：Fe 2O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O ?Fe 2 O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O? 后: Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2 ↑?Fe + 2HCl=== FeCl 2 + H 2 ↑? 〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl 3 + Fe ===3 FeCl 2 原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。 2、在CaCl 2 和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。则先: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 后：CaCl 2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓+ 2NaCl 原因是：CaCl 2和 Na 2 CO 3 反应生成的CaCO 3 会溶于稀盐酸，CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。?这是一类问题。? 3、在NaOH和Na 2CO 3 的混合溶液中滴加稀盐酸。则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H 2 O 后：Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。?这是一类问题。? 4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。则先：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2 O 后: Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O 原因是：Ca(OH) 2和 CO 2 反应生成的沉淀（CaCO 3 ）溶于稀盐酸CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。 5、金属和盐溶液混合则先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属。原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子。 6、把Na投入到CuSO 4 溶液中。则先：2Na + 2H 2O====2NaOH + H 2 ↑ 后：2NaOH + CuSO 4==== Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 7、CO 2通入到NaOH、Ca(OH) 2 的混合溶液中。则：先Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O 后2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na 2CO 3 会与Ca(OH) 2 反应生成NaOH。 Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 ==== CaCO 3 ↓+2NaOH所以只有当Ca(OH) 2 先反应完时2NaOH才会与CO 2 反应。 8、Na 2CO 3 溶液中滴加稀盐酸。则先：Na 2CO 3 + HCl === NaCl +NaHCO 3 后：NaHCO3+ HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 原因是：由CO 32-＋2H＋==H 2 O＋CO 2 ↑可知。每个CO 3 2-需要2个H＋才会生成CO 2 而当CO 3 2-较多而H＋较少时，为公平起见，每个CO 32-先得到一个变成HCO 3 -，当所有的CO 3 2-都变成HCO 3 -后，再由HCO 3 -得到H＋而生成CO 2 气体.

离子反应规律及离子方程式书写知识点总结

离子反应规律和离子方程式书 1 基本概念 1.1 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 1.2 强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 2.1 复分解反应发生的条件对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；② 更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 (1)沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 [练2-1] 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（B） A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S) C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S) D. 无法判断 (2)更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 [练2-2] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中： Ca(ClO)2 + CO2 +H2O ＝CaCO3↓+ 2HClO [练2-3] 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4＝Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4 [根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应该是难电离的弱电解质才对] 当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉淀（PbS）。写出表示这个反应的离子方程式：Pb(CH3COO)2 + H2S ＝PbS↓+ 2CH3COOH (3) 气态物质生成常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 [练2-4] 用化学反应方程式表示： ①大理石与盐酸反应：CaCO3 +2HCl ＝CaCl2 + CO2↑ +H2O ②实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl ＝FeCl2 + H2S↑ [想想] ①CuSO4 + H2S ＝CuS↓ + H2SO4反应能发生，而FeCl2 + H2S ＝FeS↓ + 2HCl却不能发生，为什么？ ②将KCl溶液与NaNO3溶液混合是否发生化学反应？若把该混合溶液蒸发干后得到的晶体是什么？ 2.2 强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如HCl、HNO3、及酸式根离子HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）

课题1 离子反应先后次序

反应先后顺序

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

氧化还原反应发生的先后顺序.

化学反应的先后顺序

离子反应先后顺序的探讨

初中化学中涉及反应先后顺序的问题教学提纲

离子反应顺序归纳

最新高中化学反应优先顺序教学文案

化学反应顺序详解

反应先后顺序

涉及反应先后顺序

化学反应的先后顺序

反应先后顺序

初中化学中涉及反应先后顺序的问题

最新高中化学反应先后顺序教学内容

离子反应规律及离子方程式书写知识点总结