2015届江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试题

2015届江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试

化 学

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 K 39 Ni 58.7

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO 2排放要比2010年下降17 %。下列说法不．正确的是 A ．CO 2属于酸性氧化物

B ．CO 2是导致酸雨发生的主要原因

C ．可用Na 2CO 3溶液捕捉（吸收）CO 2

D ．使用氢能源替代化石燃料可减少CO 2排放 2．下列有关化学用语表示正确的是

A ．过氧化钙(CaO 2)的电子式：Ca 2+··O ··

··2[ ]－··O ····

·· B ．-2168O 288 C ．H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 32H ＋＋CO 32－

D ．葡萄糖的结构简式：C 6H

12O 6

3．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO 2 B ．氨气具有还原性，可用于检查HCl 泄漏

C ．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br 2

D ．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

)

铁丝

浓

生

花 2

NaCl

瓷坩埚

甲 乙 丙 丁

A ．用装置甲检验溶液中是否有K ＋

B ．用装置乙制取并收集少量NH 3

C ．用装置丙进行喷泉实验

D ．用装置丁加热熔融NaOH 固体

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、SO42－

B．c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO42－

C．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、NO3－

D．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SO32－

6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2 N A

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目小于0.1 N A

C．100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 N A

D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A 7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na2O与水反应：O2－＋H2O＝2OH－

B．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－

C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋2H2O 8

9

m

20

1

图1 图2 图3 图4 A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞W

B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R

C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列说法正确的是

A ．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

B ．SiO 2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H ＞0

C ．常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释，

)

NH ()

H ()O H NH (423+

+

??c c c 增大 D ．C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)（△H ＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

12．化合物M 具有广谱抗菌活性，合成M 的反应可表示如下：

O O H O

H O NH 2

O

H O

OH

O O

H O H O NH O

O

OH

O

H 2++X

Y

M

下列说法正确的是

A ．X 分子中有2个手性碳原子

B ．Y 分子中所有原子可能在同一平面内

C ．可用FeCl 3溶液或NaHCO 3溶液鉴别X 和Y

D ．在NaOH 溶液中，1 mol M 最多可与5 mol NaOH 发生反应 13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不

一致的是 14．25℃时，向10 mL 0.1 mol·L CH 3COONa 溶液中加入0.1 mol·L 盐酸，溶液pH

随加入

盐酸的体积变化情况如右图所示。下列说法正确的是

A ．点①所示溶液中：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COOH)

B ．点②所示溶液中：c (CH 3

COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.05 mol·L －1

C ．点③所示溶液中：c (CH 3COO －)＞c (CH 3COOH)＞c (H ＋)＞c (OH －

) D ．点④所示溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＜c (CH 3COO －)＋c (Cl －)

15．在2 L 的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：

A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H ＝a kJ·mol －

1

A ．实验Ⅰ中，10 min 内平均速率v (B)＝0.06 mol·L －

1·min －

1 B ．上述方程式中a ＝－160

C ．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

D ．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A 和1.5 mol B ，A 的转化率增大

非选择题（共80分）

16．（12分）硝酸铝[Al(NO 3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al 、Al 2O 3、Fe 2O 3

等）制取硝酸铝晶体[Al(NO 3)3·9H 2O]的流程如下：

NaOH 3)3·9H 2O

(粗品)

⑴ 写出反应Ⅰ的离子方程式： ▲ （任写一个）。 ⑵ 若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是 ▲ ，可采取的措施为 ▲

。 ⑶ 上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍

过量，其目的是 ▲ 。

⑷ 温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为

4:1），该反应的化学方程式是 ▲ 。

⑸ 若用右图所示实验装置制取Al(NO 3)3，通入水蒸气的作用是 ▲ 。

17．（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。

罂粟碱的合成方法如下：

CH 3

CH 3O

CH 3

3

3

3

3

CH 3

N

CH 3O

O OCH 3CH 3

P 2O 5

CH

3

O NH

CH 3O

O O

CH 3CH 3

A

B C

D E

G

罂 粟碱

＋ F

⑴ B 分子中的官能团有 ▲ 和 ▲ （填名称）。 ⑵ D→E 的转化属于 ▲ 反应（填反应类型）。

⑶ E 和F 发生取代反应生成G 的同时有HCl 生成，则F 的结构简式是 ▲ 。 ⑷ E 的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X 的结构简式： ▲ 。 Ⅰ．含氧官能团种类与D 相同。

Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。

Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。

⑸ 已知：R O

H

2C R R'CN

（R 、R'为烃基）。根据已有知识并结合相关

信息，写出以乙醇为原料制备CH 3C CHCH 3

COOH

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

CH 3CH 2OH

C H 2CH 2

CH 2CH 2

n

浓硫酸

催 化 剂

18．（12分）碱式氧化镍（NiOOH ）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni 2＋

）废液为原

料生产NiOOH 的一种工艺流程如下：

⑴ 加入Na 2CO 3溶液时，确认Ni 2＋

已经完全沉淀的实验方法是 ▲ 。 ⑵ 已知K sp [Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO 4溶液中残留c (Ni 2＋)≤2×10－5 mol·L －

1，调节pH 的范围是 ▲ 。

⑶ 写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH 的化学方程式： ▲ 。 ⑷ 若加热不充分，制得的NiOOH 中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为x NiOOH·y Ni(OH)2。

现称取9.18 g 样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L －1 Fe 2＋

标准溶液，搅拌至溶液

清亮，定容至200 mL 。取出20.00 mL ，用0.010 mol·L －

1 KMnO 4标准溶液滴定，用去KMnO 4标准溶液20.00 mL ，试通过计算确定x 、y 的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：

NiOOH ＋Fe 2＋＋H ＋—Ni 2＋＋Fe 3＋＋H 2O Fe 2＋＋MnO 4－＋H ＋—Fe 3＋＋Mn 2＋

＋H 2O

19．（14分）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS 2）和O 2在一定温度范围内发生反应，反应所

得固体混合物X 中含有CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3及少量SiO 2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO 4·5H 2O ）。 ⑴ 实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO 4)的含量的影响如图所示。生产过程中应将

温度控制在 ▲ 左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是 ▲ 。

⑵ 右表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L －

1计算）。实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3 % H 2O 2

溶液、CuO 、玻璃棒、精密pH 试纸。

① 实验时需用约3 %的H 2O 2溶液100 mL ，现用市售30%(密度近似为1g?cm —3)的

H 2O 2来配制，其具体配制方法是 ▲ 。

② 补充完整由反应所得固体混合物X 制得纯净胆矾晶体的实验步骤： 第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤。 第二步： ▲ 。

温度/℃

C u S

O 4%

第三步： ▲ ，过滤。 第四步： ▲ 、冷却结晶。 第五步：过滤、洗涤，低温干燥。

⑶ 在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans 的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为 ▲ 。

20．（15分）氮的重要化合物如氨（NH 3）、肼（N 2H 4）、三氟化氮（NF 3）等，在生产、生活

中具有重要作用。

⑴ 利用NH 3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下： H 2O(l)＝H 2O(g) △H 1＝44.0 kJ·mol －1 N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) △H 2＝229.3 kJ·mol －1

4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g) △H 3＝－906.5 kJ·mol －

1 4NH 3(g)＋6NO(g)＝5N 2(g)＋6H 2O(l) △H 4

则△H 4＝ ▲ kJ·

mol －1。 ⑵ 使用NaBH 4为诱导剂，可使Co 2＋

与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

① 写出该反应的离子方程式： ▲ 。 ② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N 2H 4发生分解反应的化学方程式为： ▲ ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 ▲ （任写一种）。

各组分体积分数(%)

图1 图2

⑶ 在微电子工业中NF 3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH 4F 等的无水熔融物生产NF 3，其电解原理如上图2所示。 ① 氮化硅的化学式为 ▲ 。

② a 电极为电解池的 ▲ （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： ▲ ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 ▲ 。

21．（12分）【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内

作答。若多做，则按A 小题评分。 A ．[物质结构与性质]

X 、Y 、Z 、M 为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X 基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y 元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z 的单质常温下为淡黄色固体，ZY 3分子呈平面正三角形；M 原子外围电子排布式为3d n 4s n 。 请回答下列问题：

⑴ X 、Y 、Z 三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是 ▲ 。（用元素符号表示）

⑵ 某X 氢化物分子结构式为：H －X ＝X －H ，该分子中X 原子的杂化方式是 ▲ ；Y 元素简单氢化物的沸点高于Z 的氢化物，主要原因是 ▲ 。

⑶ 根据等电子原理，写出X 2Y 分子的电子式： ▲ 。 ⑷ M 晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M 原子配位数是 ▲ 。某M 配合物化学式是[M(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O ，1 mol 该配合物中含配位键的数目是 ▲ 。 B ．[实验化学]

卷心菜中含有丰富的维生素C ，维生素C 在酸性溶液中能被碘氧化。某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C 的含量进行测定。 第一步：配制维生素C 标准溶液。将5片100 mg 的维生素C 药片碾碎、溶解，配成250

mL 标准溶液。

第二步：制取卷心菜汁。取50 g 新鲜的卷心菜，捣烂，

加水充分搅拌，用右图所示装置抽滤制得卷心菜汁50 mL 。

第三步：标准溶液中维生素C 含量的测定。移取20.00 mL

维生素C 标准溶液于锥形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L －1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010 mol·L －

1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V 1。

第四步：卷心菜汁中维生素C 含量的测定。移取20 mL 卷心菜汁于锥形瓶中，加入1 mL

0.1 mol·L －1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010 mol·L －

1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V 2。

⑴ 与过滤相比，抽滤的优点是 ▲ 。抽滤所用的滤纸应略 ▲ （填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

⑵ 移取20.00 mL 待测液选用的仪器是 ▲ ，滴定终点溶液的颜色呈 ▲ 色。 ⑶ 上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C 的含量偏低，其可能的原因是 ▲ 。

⑷ 1kg 卷心菜中所含维生素C 相当于 ▲ 片上述维生素药片。（用含V 1、V 2的代数式表示）

布氏漏斗 (使用时垫有

圆形滤纸

)

南通市2015届高三第二次调研测试

化学参考答案及评分标准

选择题（40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．A 3．D 4．B 5．C 6．D 7．B 8．A 9．C 10．A

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．B 12．BC 13．D 14．AC 15．BD

非选择题（80分）

16．⑴ 2Al+2OH —+2H 2O ＝2AlO 2—+3H 2↑（或Al 2O 3 + 2OH —＝2AlO 2— + H 2O ）

⑵ 如何控制反应终点（或硝酸的用量） 将加入稀硝酸改为通入过量CO 2 ⑶ 防止硝酸铝水解

⑷ 4Al(NO 3)3

△2Al 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2

↑

⑸ 升高温度、搅拌，加快反应速率

（每空2分，共12分）

17．⑴ 醚键 溴原子 ⑵ 取代

⑶

CH 2CH 2NH 2

CH 3O

CH 3

⑷ C O

OH O C Cl CH 3

CH 3

或Cl

C CH 3

3

COOH ⑸

CH 3CH 2OH

2CH 3

KCN 3CH 3CH 2Br CH 3CH 2CH 3C CHCH CN CH 3C CHCH 3COOH CH 3CH 2+

HBr △

（第⑴～⑷小题每空2分，第⑸小题每步1分，共15分）

18．⑴ 静置，在上层清液中继续滴加1~2滴Na 2CO 3溶液，无沉淀生成

⑵ pH ≥9

⑶ 4Ni(OH)2＋O 2 △ 4NiOOH ＋2H 2O

⑷ 消耗KMnO 4物质的量：0.01 mol·L －

1×0.02L ＝2×10—

4 mol

与NiOOH 反应后剩余的Fe 2＋物质的量：2×10—

4 mol×5×（200÷20）＝0.01 mol Fe 2＋总物质的量：1.0 mol·L －1×0.1 L ＝0.1 mol

与NiOOH 反应的Fe 2＋

的物质的量：0.1 mol －0.01 mol ＝0.09 mol n (NiOOH)＝0.09 mol （3分）

m (NiOOH)＝91.7 g·mol －

1×0.09 mol ＝8.253 g

n [Ni(OH)2]＝

1

mol 92.7g 8.253g

-9.18g -?＝0.01 mol （2分）

x : y ＝n (NiOOH) : n [Ni(OH)2]＝0.09 mol : 0.01 mol ＝9 : 1 故：x ＝9 y ＝1（1分）

（本题根据电子守恒计算且正确亦得分）

（第⑴～⑶小题每空2分，第⑷小题6分，共12分）

19．⑴ 600℃ CuSO 4发生了分解反应

⑵ ① 用量筒量取10mL30%H 2O 2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水(或加水稀释至

100mL)，搅拌均匀

② 向滤液中加入稍过量3 % H 2O 2溶液，充分反应

向溶液中加入CuO ，用精密pH 试纸控制pH 在3.2～4.7之间 加热浓缩

⑶ 4CuFeS 2＋4H ＋＋17O 2＝4Cu 2＋＋4Fe 3＋＋8SO 42－

＋2H 2O

（每空2分，共14分） 20．⑴ －2317.0

⑵ ① 2Co 2＋＋N 2H 4＋4OH －

＝2Co↓＋N 2↑＋4H 2O

② 3N 2H N 2＋4NH 3 降低反应温度、增加压强等

⑶ ① Si 3N 4

② 阳 NH 4＋＋3F ―－6e －＝NF 3＋4H ＋

F 2

（除⑶①第一空1分外，其余每空2分，共15分）

21．A ．⑴ N ＞O ＞S

⑵ sp 2 H 2O 分子间形成了氢键，而H 2S 分子间不能形成氢键

⑶ N N O ················

⑷ 12 6 mol （或6×6.02×1023）

（每空2分，共12分）

B ．⑴ 加快过滤速率 小于

⑵ 20 mL 移液管或酸式滴定管 蓝 ⑶ 维生素C 被空气中的氧气氧化

⑷

1

2

20V V （每空2分，共12分）

非选择题中其他合理答案均给分。

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

江苏省扬州市邗江区中考语文试卷

江苏省扬州市邗江区中考语文试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、积累与运用（满分30分） (共8题；共30分) 1. （2分）(2014·济南) 下列词语中划线字的读音完全正确的一项是（） A . 讪笑（shàn）陨落（yǔn）痴想（chī）头晕目眩（xuán） B . 滞留（zhì）归省（xǐnɡ）哺育（pǔ）鲜为人知（xiǎn） C . 雷霆（tínɡ）阻遏（è）觅食（mì）忍俊不禁（jīn） D . 藩篱（fān）两栖（xī）推崇（chónɡ）油光可鉴（jiàn） 2. （2分） (2017七下·武威月考) 依次填入下面句中横线处的词语最恰当的一项是（） 读如春，你心便无冬；读如秋，你心中便挂满果实。从阴雨读出晴日，从暗夜读出________，从枯黄读出________，从沙漠读出清泉，你就读出了常人所读不到的________。读的最高境界是读出________，这样才能把被读的生命与自己的生命读在一起。 A . 霞云翠绿意境灵魂 B . 光明翠绿意义生命 C . 霞云丰润意义灵魂 D . 光明丰润意境生命 3. （2分） (2018八上·鸡西期末) 下列句子有语病的一项是（） A . 我们要崇尚科学破除学信。 B . 读经典作品会拓宽我们的视野。 C . 为了防止疫情不再反弹，上级要求各学校加强管理，制定严密的防范措施。 D . 在教师节庆祝大会上，学生们一起唱起了《明天我就成了你》这首歌。 4. （2分）下列有关文学常识及课文内容的表述，有错误的是（） A . 《蒹葭》选自《诗经》，这是我国最早的一部诗歌总集，收录了西周初年到春秋时期五百多年的诗歌作品305篇。 B . 英国哲学家弗兰西斯·培根在《论美》中谈到了美貌与美德的关系，告诉我们：只有把美的形貌和美的德行结合起来，美才会放射出真正的光辉。 C . 茅盾的《百合花》是一篇小说，其特点主要体现在两个方面：一是情节安排精巧合理；二是通过细节描写等多种方法，人物形象塑造得十分丰满。 D . 《囚绿记》选自陆蠡的散文集《囚绿记》。作者借赞美常春藤“永不屈服于黑暗”的精神，颂扬坚贞不屈的民族气节，抒发自己忠于祖国的情怀。 5. （2分）下面对这首诗歌理解分析不正确的一项是（） 山行

(最全最新)小高考化学知识点总结

高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要——修订版 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要——必修1；1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能；6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原反应；7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9．摩尔质量的单位g /m 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要 学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是 氧化还原反应。 7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。11．n = 12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪

器：漏斗。15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏 斗。使用时注意“上倒下放”。18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。25．点燃可燃气体前要验纯。26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27 28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。30．碳 31．除杂23332．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2 33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36．Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量37．Al(OH)3不能溶于氨水中。38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH 39．Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀40．Fe(OH) 2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。49．多余的氯气用NaOH溶液吸收50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气55．NO为无色气体，

【生物】江苏省南通市、泰州市2020届高三上学期期末考试

江苏省南通市、泰州市2020届高三上学期期末考试本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 第Ⅰ卷(选择题共55分) 一、单项选择题：本部分包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。 1. 下列有关细胞中有机化合物的叙述，正确的是() A. 淀粉、纤维素、肝糖原都是细胞中的能源物质 B. DNA和RNA都是以碳链为骨架的生物大分子 C. 蛋白质都是由氨基酸脱水缩合而成的链状结构 D. 脂肪、磷脂和胆固醇都是动物细胞膜的成分 2. 下列有关真核细胞结构和功能的叙述，错误的是() A. 心肌细胞中富含线粒体，有利于为生命活动提供较多的能量 B. 小肠上皮细胞膜上有较多的载体蛋白，有利于细胞间的信息交流 C. 浆细胞中有发达的内质网和高尔基体，有利于抗体的合成和分泌 D. 吞噬细胞中有较多的溶酶体，有利于维持细胞内部环境相对稳定 3. 下列有关人体内物质进出细胞的叙述，正确的是() A. 红细胞从血浆中吸收氧气不需要载体蛋白 B. 神经纤维静息时K＋外流需要消耗能量 C. 肾小管上皮细胞重吸收葡萄糖属于协助扩散 D. 胰腺细胞分泌胰蛋白酶需要载体蛋白的参与 4. 我国科研人员王跃祥及其团队在国际上首次发现了位于22号染色体上的抑癌基因DEPDC5，揭示了DEPDC5突变与胃肠道间质细胞癌变的关系。相关叙述错误的是() A. 胃肠道间质细胞发生癌变，其细胞周期变短，分裂速度明显加快 B. 癌变的胃肠道间质细胞易扩散和转移，与其细胞膜上糖蛋白减少有关 C. DEPDC5编码的蛋白质会阻止胃肠道间质细胞的异常增殖 D. 无论原癌基因还是抑癌基因，只要发生基因突变就会导致恶性肿瘤 5. 在日常生活中，削皮的土豆块一段时间后会发生褐变现象，这是土豆中的多酚氧化酶通过氧化多酚类物质引起的。某同学用土豆和儿茶酚探究了温度对酶活性的影响，实验步

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

江苏省扬州市邗江区2018-2019学年八年级物理上学期期末试题

江苏省扬州市邗江区xx 八年级物理上学期期末试题 (测试时间：100分 试卷满分：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，合计24分) 1．关于声现象，下列说法中不正确的是（▲） A ．吹笛子时，手指按住不同的孔便会发出不同的声音，说明声音是由振动产生的 B ．“引吭高歌”中的高是指响度大 C ．太空中宇航员能对话，不能证明声音可以在真空中传播 D ．超声波与次声波在15℃空气中的传播速度都是340m/s 2．如图所示的物态变化中，需要放热的是（▲） A ． 干冰变小 B ．干手机将手烘干 C ．树叶上的霜 D ．冰雪消融 3．下列光现象与日食的形成原因不同的是（▲） 4．明代诗人曾写下这样一首诗：“空手把锄头，步行骑水牛；人在桥上走，桥流水不流”。其中“桥流水不流”之句应理解成其选择的参照物是（▲） A.水 B.桥 C.人 D.地面 5．两支合格的温度计玻璃泡中所装的水银一样多，但细管内径不同。现将它们的玻璃泡同时插入同一杯热水中，那么（▲） A ． 内径细的水银柱升得较高，示数当然也较大 B ． 内径粗的水银柱升得较高，示数当然也较大 C ． 尽管内径不同，但水银柱升高的高度相同，示数也相同 D ． 内径细的水银柱升得较高，但两支温度计的示数相同 6．国庆假期，在河湖湾风景区内，小明戴着一副墨镜时，看到了一株“黑叶红花”的睡莲，他感到奇怪，于是取下墨镜，这时看到的却是一株绿叶白花的睡莲。请问，这幅墨镜的镜片的颜色可能是（▲） A ．黑色 B ．红色 C ．绿色 D ．白色 7.能正确反映水中的筷子看起来向上偏折的光路是（▲） A.小孔成像 C.手影游戏 D.树下阴影 B.水中倒影

江苏扬州概况导游词3篇

江苏扬州概况导游词3篇 扬州，地处江苏省中部，长江下游北岸，江淮平原南端，是南京都市圈和上海经济圈的节点城市，国家重点工程南水北调东线水源地.下面是江苏扬州概况导游词，欢迎大家阅读。 篇一：江苏扬州概况导游词 "故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州"，各位游客：这是唐朝大诗人李白的千古绝句。此外杜甫、白居易、刘禹锡、杜牧等也曾将数百首歌颂扬州风光的诗歌留给了后人。今天，我们将去领略这座古老而美丽的城市风采。 游客们：扬州地处长江下游北岸，江苏中部，江淮平原南端，京杭大运河纵贯南北，通扬运河贯穿东西。境内有长江岸线80.5公里。扬州是苏北重镇之一，江淮地区水陆交通枢纽。辖广陵、郊区2区，仪征、高邮、江都3市和邗江、宝应2县。全市总面积6658平方公里，总人口439万，其中市区面积148平方公里，人口44万。 扬州市境内地形西高东低，以仪征境内的丘陵山区为最高，从西向东逐渐倾斜，高邮市、宝应县与泰州市、兴化市交界一带最低，为浅水湖荡地区。仪征市、邗江县和扬州市郊区的北部为丘陵。沿江和沿湖一带为平原。境内主要湖泊有白马湖、宝应湖、高邮湖和邵伯湖等。 扬州有2480多年文字可考的历史。吴王夫差构筑耶城是扬州建城的开始。楚怀王十年(公元前319年)，楚国打败了越国，在邢城基址上第二次筑城，因城墙"广被丘陵"，改称"广陵"。这是扬州定名广陵的开始。秦汉之际，因广陵县城靠近长江，为一县之都会，所以，又更名为江都。东晋南北朝时期，中原南来的移民带来了先进的生产技术和文化，促进了长江下游一带的生产发展和经济繁荣。隋代统一中国后，才改称扬州，据说大禹治水以后，把天下分为九州，扬州的改名取意于《禹贡》中的"淮海惟扬州"。 扬州的繁华，使身在北方的隋场帝杨广不胜向往，他在夜间也"吾梦扬州好"。于是他征调了数以万计的民夫开挖了南起临安(杭州)，中经东都洛阳，北至琢郡(北京)的南

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

【解析】江苏省南通市、泰州市2019-2020学年高三上学期第一次调研考试数学试题

2019-2020南通、泰州高三第一次调研试卷 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡．．．相应位置上．．．．． ． 1.已知集合{1,0,2}A =-，{1,1,2}B =-，则A B =_____. 答案：{1,2}- 解：因为{1,0,2}A =-，{1,1,2}B =-，所以{1,2}A B =- 2.已知复数z 满足(1)2i z i +=，其中i 是虚数单位，则z 的模为_______. 解：22(1)11(1)(1) i i i z i i i i -===+++-，则||z 3.某校高三数学组有5名党员教师,他们一天中在“学习强国”平台上的学习积分依次为35,35,41,38,51,则这5名党员教师学习积分的平均值为______. 答案：40 解：3535413851405 ++++= 4.根据如图所示的伪代码，输出的a 的值为______. 答案：11 解：模拟演示： 1,1a i == 2,2a i == 4,3a i == 7,4a i == 11,5a i ==此时输出11a = 5.已知等差数列{}n a 的公差d 不为0，且1a ，2a ，4a 成等比数列，则 1a d 的值为____. 答案：1 解：由题意得：2214a a a =?，则2111()(3)a d a a d +=?+，整理得1a d =，所以 11a d =

6.将一枚质地均匀的硬币先后抛掷3次，则恰好出现2次正面向上的概率为___. 答案：38 解：223113()()228P C =??= 7.在正三棱柱111ABC A B C -中，12AA AB ==，则三棱锥111A BB C -的体积为____. 解：11 2232V =???= 8.已知函数()sin()3f x x πω=-(0)ω>，若当6x π=时，函数()f x 取得最大值，则ω的最小值为_____. 答案：5 解：由题意得：2632k ωπ π π π-=+，k z ∈，则512k ω=+，k z ∈，因为0ω>，所以 当0k =时ω取得最小值，即5ω= 9.已知函数2()(2)(8)f x m x m x =-+-()m R ∈是奇函数，若对于任意的x R ∈，关于x 的不等式2(+1)()f x f a <恒成立，则实数a 的取值范围是____. 答案：1a < 10.在平面直角坐标系xOy 中,已知点,A B 分别在双曲线22:1C x y -=的两条渐近线上,且双曲线C 经过线段AB 的中点，若点A 的横坐标为2，则点B 的横坐标为_____. 答案：12 11.尽管目前人类还无法准确预报地震,但科学家通过研究,已经对地震有所了解,例如.地震时释放出的能量E (单位:焦耳)与地震里氏震级M 之间的关系为lg 4.8 1.5E M =+.2008年5月汶川发生里氏8.0级地震,它释放出来的能量是2019年6月四川长宁发生里氏6.0级地震释放出来能量的____倍. 答案：1000

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖

江苏省扬州市邗江区七年级数学上学期期末考试试题

七年级数学期末试卷 一、选择题（本大题共8个小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 1．2-的倒数是（ ） A ．2 B ． 21 C ．2- D ．2 1- 2．下列各组运算中，结果为负数的是（ ） A ．|3|-- B ．)2()3(-?- C ．)3(-- D ．2 )3(- 3. 下列计算正确的是( ) A ．2 77a a a =+ B ．y x yx y x 22223=- C ．235=-y y D ．ab b a 523=+ 4. 如图，将正方体的平面展开图重新折成正方体后，“祝”字对面的字是（ ） A ．新 B ．年 C ．快 D ．乐 5. 如图，表示点D 到AB 所在直线的距离的是（ ） A ．线段AD 的长度 B ．线段AE 的长度 C ．线段BE 的长度 D ．线段D E 的长度 6. 如图所示是由若干个相同的小立方体搭成的几何体的俯视图和左视图，则小立方体的个数 不可能是( ) A ．９个 B ．８个 C ．７个 D ．６个 7. 有理数数a 、b 在数轴上的位置如图所示，则化简a b a -+的结果为（ ） A ．b a +2 B ．b - C ． b a --2 D ． b 8. 通信市场竞争日益激烈，某通信公司的手机本地话费标准按原标准每分钟降低a 元后，再次下调了20%，现在收费标准是每分钟b 元，则原收费标准每分钟是（ ） A ．b a 45+ B ．b a 4 5 - C ．b a 5+ D ．b a 5- 二、填空题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分．） 9．扬州市某天的最高气温是6℃，最低气温是－2℃，那么当天的日温差是 ． 10．万里长城和京杭大运河都是我国古代文明的伟大成就，其中纵贯南北的京杭大运河修建 时长度大约为1 790 000米，是非常杰出的水利工程.将数据1 790 000米用科学记数法表示为 米． 11．若代数式－4x 6y 与x 2n y 是同类项，则常数n 的值为 ． 12．如图，已知AB∥CD，∠1=60°，则∠2= 度． (第７题图) b 0a 第4题图 第5题图 E D A 第6题图 左视图俯视图

扬州概况

扬州概况——精致扬州伴您游 “故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”.各位游客,这是唐朝大诗人李白留给我们的千古佳句。花开如烟的三月，扬州到处弥漫着“烟雨江南”的景象。今天我们将去领略这座古老而美丽的城市风采。 一、地理地貌 扬州，简称扬。地处江苏省的中部，长江北岸，江淮平原的南端。东和麋鹿之乡-盐城、凤凰城-泰州毗连，西与六朝古都、十朝都会的南京及安徽省天长市交界，南临长江，与有着三千年历史的镇江隔江相望，北频淮河，京杭大运河纵贯南北，通扬运河贯穿东西。 扬州是中国首批公布的24个历史文化名城之一，享有淮左名都之誉。扬州市总面积是6634平方公里，其中市区面积100多平方公里，整个地形是西高东低。现下辖广陵、邗江、维扬3区，仪征、高邮、江都3个县级市和被誉为荷藕之乡的宝应。 二、历史再现 吴王夫差构筑邗城是扬州建城的开始。战国时称广陵邑，西汉初称江都，后多次更名，自隋朝以来始称杨州。原先是木字旁的杨，后来演变为提手旁的扬。据说大禹治水以后，把天下分为九州，而扬州的出自于《禹贡》中的“淮海惟扬州”。九州的扬州包括了今天的浙江、福建、上海、江西、安徽和江苏省的苏南、苏中等地域。 公元605年，隋炀帝征调了数以万计的民夫开挖了南起临安，中经东都洛阳，北至北京的南北贯通的大运河。大运河全长1794公里，连接了长江、黄河、淮河、海河、钱塘江五大水系。使得扬州成为我国唯一一座与运河同步诞生的历史文化名城，是与生俱来的“运河第一城”。唐时扬州有“扬一益二”之说，“雄富冠天下”之誉。 到北京，看长城；到扬州，看运河。已成为一段美丽的佳话。夜晚的扬州让人魂牵梦挠，乾隆水上游已成为夜晚的主打品牌。坐龙船、品点心、看夜景、听专职导游讲解古运河，别有一番滋味在心头。 三、气候季节 扬州属于亚热带湿润气候，雨量充沛，四季分明，物产丰富。风向随季节有明显的变化，年平均气温在14.8摄氏度左右。近年市区空气优良天数为均≥340天，是一个比较适合长期居住的优雅城市。在经济发达的江苏省唯一获得“联合国人居奖”、“中国人居环境奖”，是一个为人称道的精致扬州。 四、人口状况 现今扬州市总人口459.79万，其中市区人口为121.79万。虽然扬州不大，人口不多，

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误 ．． 的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

江苏省南通市、泰州市2020届高三上学期期末考试+地理+Word版含答案

2020 届高三模拟考试试卷 地理2020.1 本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。满分120分，考试时间100分 钟。第Ⅰ卷（选择题共60 分） 一、选择题（共60 分） （一）单项选择题：本大题共18 小题，每小题 2 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 随着人们休闲时间增多，户外徒步逐渐走进现代人的生活。湖北大顶山是户外徒步旅行的热门目的地之一。图1为“湖北大顶山局部等高线地形图”。读图完成1～2 题。 1. 大顶寨与附近湖泊的相对高度可能是（） A. 301 米 B. 312 米 C. 329 米 D. 345 米 2. 驴友从大顶村至大顶寨依次经过缓坡、陡坡和山脊。图 1 中四条线路与此最吻合的是（） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 位于新西兰北岛丰盛湾以北约50公里处的怀特岛是一座活火山岛。2019年12月9日，怀特岛发生火山喷发，空气中弥漫着滚滚浓烟和火山灰。图 2 为“怀特岛火山喷发景观图” 图 3 为“岩石圈物质循环示意图”。据此完成3～4 题。

3. 图 3 中与形成怀特岛的岩石类型相一致的是 ( ) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 4. 怀特岛火山喷发会 ( ) A. 减缓地表起伏 B. 增大气温日较差 C. 减少阴雨天气 D. 增加土地矿物质 图 4 为“某区域陆地自然带分布图 ”。读图完成 5～6 题。 5. 乙所示的自然带是 ( ) A. 热带雨林带 B. 热带草原带 C. 热带荒漠带 D. 亚热带常绿硬叶林带 6. 下列因素中，对乙、丙自然带差异影响最显著的是 ( ) A. 大气环流 B. 海陆位置 C. 地表形态 D. 洋流性质 2019 年 8 月 10 日凌晨，超强台风 “ 利奇马 ” 在浙江省温岭市登陆，一位摄影爱好者将 该日上午拍摄的小视频发在朋友圈，视频中的云层由右侧向左侧快速移动。图 5 为“ 摄影爱 好者的朋友圈及拍摄时台风中心位置示意图 ”。据此完成 7～8 题。 图 5 图3 图4

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

江苏省扬州市2014年中考数学试卷(解析版)

江苏省扬州市2014年中考数学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分） 2 3．（3分）（2014?扬州）若反比例函数y=（k≠0）的图象经过点P（﹣2，3），则该函数的 图象的点是（） y=

5．（3分）（2014?扬州）如图，圆与圆的位置关系没有（） 6．（3分）（2014?扬州）如图，已知正方形的边长为1，若圆与正方形的四条边都相切，则阴影部分的面积与下列各数最接近的是（）

7．（3分）（2014?扬州）如图，已知∠AOB=60°，点P在边OA上，OP=12，点M，N在边OB上，PM=PN，若MN=2，则OM=（） =， MN=1 8．（3分）（2014?扬州）如图，在四边形ABCD中，AB=AD=6，AB⊥BC，AD⊥CD，∠BAD=60°，点M、N分别在AB、AD边上，若AM：MB=AN：ND=1：2，则tan∠MCN=（）

B﹣2 DAC=∠ AC ==2 CE=2 ﹣ x= ﹣

= MCN== 二、填空题（共10小题，每小题3分，满分30分） 9．（3分）（2014?扬州）据统计，参加今年扬州市初中毕业、升学统一考试的学生约36800人，这个数据用科学记数法表示为 3.68×104． 10．（3分）（2014?扬州）若等腰三角形的两条边长分别为7cm和14cm，则它的周长为35 cm． 11．（3分）（2014?扬州）如图，这是一个长方体的主视图和俯视图，由图示数据（单元：cm）可以得出该长方体的体积是18cm3．

12．（3分）（2014?扬州）如图，某校根据学生上学方式的一次抽样调查结果，绘制出一个未完成的扇形统计图，若该校共有学生700人，则据此估计步行的有280人． 骑车的学生所占的百分比是× 13．（3分）（2014?扬州）如图，若该图案是由8个全等的等腰梯形拼成的，则图中的∠1= 67.5°． ×

2019小高考化学试题

2019届高二学业水平测试模拟卷 高二化学（必修）试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共69分） 一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求） 1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A ．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 B ．增加烟囱高度可以减少二氧化硫排放总量 C ．合理开发使用新能源有利于保护环境 D ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2．18 8 O 常用作示踪原子。下列关于18 8 O 的说法中正确的是 A. 质子数是18 B. 质量数是8 C. 中子数是8 D. 电子数是8 3．尿素[CO (NH 2)2]可用于电解制氢气，尿素属于 A. 氧化物 B. 有机物 C. 碱 D. 盐 4．下列过程不涉及化学变化的是 A ．高炉炼铁 B ．海水晒盐 C ．石油裂解 D ．氨气溶于水 5. 下列化学用语表示正确的是 A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2 B ． Mg 2+的结构示意图： C ．H 2O 2的电子式： D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3=Na ＋＋H ＋＋CO 32- 6．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A ．KOH B ．MgCl 2 C ． Cl 2 D ．CH 3CH 2Cl 7．下列气体可以用右图所示装置收集的是 A ．一氧化氮 B ．氨气 C ．二氧化硫 D ．甲烷 8．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A ．常温下是一种无色无味的液体 B ．能与水互溶 C ．密度大于水 D ．能通过乙酸和乙醇反应制得 9．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

江苏省南通市、泰州市2020届高三地理上学期期末考试试题(含答案)

江苏省南通市、泰州市2020届高三地理上学期期末考试试题 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、选择题(共60分) (一) 单项选择题：本大题共18小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 随着人们休闲时间增多，户外徒步逐渐走进现代人的生活。湖北大顶山是户外徒步旅行的热门目的地之一。图1为“湖北大顶山局部等高线地形图”。读图完成1～2题。 图1 1. 大顶寨与附近湖泊的相对高度可能是( ) A. 301米 B. 312米 C. 329米 D. 345米 2. 驴友从大顶村至大顶寨依次经过缓坡、陡坡和山脊。图1中四条线路与此最吻合的是( ) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 位于新西兰北岛丰盛湾以北约50公里处的怀特岛是一座活火山岛。2019年12月9日，怀特岛发生火山喷发，空气中弥漫着滚滚浓烟和火山灰。图2为“怀特岛火山喷发景观图”，图3为“岩石圈物质循环示意图”。据此完成3～4题。

图2 图3 3. 图3中与形成怀特岛的岩石类型相一致的是( ) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 4. 怀特岛火山喷发会( ) A. 减缓地表起伏 B. 增大气温日较差 C. 减少阴雨天气 D. 增加土地矿物质 图4为“某区域陆地自然带分布图”。读图完成5～6题。

图4 5. 乙所示的自然带是( ) A. 热带雨林带 B. 热带草原带 C. 热带荒漠带 D. 亚热带常绿硬叶林带 6. 下列因素中，对乙、丙自然带差异影响最显著的是( ) A. 大气环流 B. 海陆位置 C. 地表形态 D. 洋流性质 2019年8月10日凌晨，超强台风“利奇马”在浙江省温岭市登陆，一位摄影爱好者将该日上午拍摄的小视频发在朋友圈，视频中的云层由右侧向左侧快速移动。图5为“摄影爱好者的朋友圈及拍摄时台风中心位置示意图”。据此完成7～8题。 图5 7. 拍摄时镜头最可能朝向( )