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高中化学一轮复习之化学反应与能量

高中化学一轮复习——化学反应原理之化学反应与能量1．（丰台08第10题）下列说法不正确的是（）

A．在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热

B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热2．（石景山08第8题）下列说法中，正确的是（）

A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

C．1 mol H2与1 mol Cl2反应放出的热就是H2的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

3．下列说法中不正确的是（）

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

5．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.8 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2H2 + O22H2O；△H = – 142.9 kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = – 142.9 kJ/mol

C．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = – 571.6 kJ/mol

D．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol

6．（丰台08第4题）下列有关热化学方程式正确的是（在25℃、101KPa下）（）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H= —297.23kJ·mol－1

B．2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = —571.6 kJ

C ．CaCO 3(s)= CaO(s) +CO 2 (g) ；△H = 178.5 kJ·mol

D ．Zn +CuSO 4 (aq)=ZnSO 4 (aq) +Cu ； △H = —216kJ·mol －

1 7．（宣武09第14题）已知反应：① 2C(s) + O 2(g)＝2CO （g ） ΔH ＝﹣221 kJ/mol

② H +(aq ) + OH -(aq )＝H 2O(l ) ΔH ＝﹣57．3 kJ/mol （稀溶液）下列结论正确的是（）

A ．碳的燃烧热为110．5 kJ/mol

B ．1mol 碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ

C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH ＝﹣57．3 kJ/mol

D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水放出57．3 kJ 热量

8．（丰台09第16题）下列说法或表示正确的是（）

A ．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B ．

C （石墨）→ C （金刚石）；ΔH ＝＋1.19 kJ· mol -1，所以金刚石比石墨稳定

C ．在101kPa ，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热

D ．在101 kPa 下，2g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，其热化学方程式为

2H 2（g ）＋O 2（g ）＝ 2H 2O （l ）；ΔH ＝－285.8 kJ· mol -1

9．下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是（）

A 、H 2（g ）+Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H=－184.6kJ/mol

B 、CH 4（g ）+2O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=－802.3kJ/mol

C 、2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ）； △H=－571.6kJ/mol

D 、CO （g ）+1/2O 2（g ）= CO 2（g ）； △H=－283kJ/mol

10．已知四个热化学方程式

(1)H 2(g)+

1O 2(g)=H 2O(1);ΔH 1=a kJ/mol (2)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1); ΔH 2=b kJ/mol (3)H 2(g)+21O 2(g)＝H 2O(g); ΔH 3=c kJ/mol (4)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); ΔH 4=d kJ/mol 下列关系式正确的是（）

A ．c ＜a ＜0 B.d ＞b ＞0 C.2c=d ＜0 D.2a=b ＞0

11．已知热化学方程式C 2H 2 (g) + 2

5O 2 (g)= 2CO 2 (g) + H 2O (g)；ΔH = －1256 kJ/mol ，下列说法正确的是（）

A ．乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol

B ．若转移10 mol 电子，则消耗2.5 mol O 2

C ．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －2512 kJ/mol

D ．若形成4 mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

12.已知有下列热化学方程式：

Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,

Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：

Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（）

A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol 13．（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1 14．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量

②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量

则下列叙述正确的是（）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

15．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

16．（08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

17．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）

A．无法比较B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．Q1＞Q2

18、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃

烧热的热化学方程式为_________________________________________

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

_____________________

19、火箭推进器中装有液态的N2H4和液态H2O2，它们发生化学反应时生成气态N单质和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态N2H4跟液态H2O2完全反应时，放出256.6kJ 热量，该反应的热化学方程式为

。

20、氢气在氯气中燃烧，当有1 mol e--转移，生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，

写出该反应的热化学方程式：

21、1 g Mg与水反应放出14.7 kJ热量，该反应的热化学方程式是

22、由气体N2反应生成1mol NH3气体时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式

23、已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物质的量之比1:1)的混合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式

24、通常状况下, 1 g 氢气在氧气中充分燃烧放出92.3 KJ 的热量,写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为

25、1.7 g 氨与O2反应生成两种气态物质时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

26、在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式。

27、25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。

28、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量（）（填―大于‖、―等于‖或―小于‖）途径Ⅱ放出的热量。（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________

29、①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式

_____________________________ 。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（）；表示中和热的热化学方程式有（）。

30．1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：

⑴已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g）△H = －395.41KJ/mol

C（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g）△H = －393.51KJ/mol

则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________

⑵燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。

31、氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

已知：H—H键能为436 kJ/mol，N N键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式；由键能计算说明此反应是反应（填―吸热‖或―放热‖），合成氨反应（消耗1molN2 时）的△H = 。

32、（丰台09第24题）利用右图装置测定中和热的实验

步骤为：①量取50mL 0.25 mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，测量温度；

③将NaOH 溶液倒入小烧杯,混合均匀后测混合液温度。

请回答：（1）NaOH 溶液稍过量的原因。

（2）加入NaOH 溶液的正确操作是（填字母）。

A ．沿玻璃棒缓慢加入

B ．一次迅速加入

C ．分三次加入

（3）使硫酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是。

（4）设溶液的密度均为1g·cm -3,中和后溶液的比热容c =4.18 J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式

（5）若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量（填―小

于‖、―等于‖或―大于‖）57.3 kJ ，原因是。

33．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，则CH 4燃烧的热化学方程式是。

（2）已知：C(s) + O 2(g)

CO 2(g) ΔH ＝－437.3 kJ ?mol －1 H 2(g) + O 2(g) H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ ?mol －1 CO(g) + O 2(g) CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ?mol －

1 则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C(s) + H 2O(g)

CO(g) + H 2(g) ΔH ＝ kJ ?mol －1。 1212

34．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol

②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2kJ／mol

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式（要有推理过程）

35．（08全国Ⅱ）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应

生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关

系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物

的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式

_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________ ____

(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5 的△H4______△H3(填―大于‖、―小于‖或―等于‖)。

36．已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = —571.6 kJ?mol—1

CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = －283 kJ?mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。

11、(1)等于 (2)ΔH 1=ΔH 2+2

1(ΔH 3+ΔH 4)

12、(1) ①②③

（2）C(s) + 1/2 O 2(g) == CO 2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol

（3）④⑤；⑥

13、 (1) CH 3OH(l)+23O 2(g)→C O 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝–725.76kJ·mol －1

（2）N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH ＝67.8kJ·mol －1

（3）N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH ＝－92kJ·mol －1 34．1/2×①－1/6×②－1/3×③ CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO 2(g) △H ＝―218.0kJ ／mol

36．n(H 2) =0.2mol n(co)=0.20mol

《化学反应与能量变化》教案

《化学反应与能量变化》教案一、教学目标：知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度与价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点二、教学重难点：重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写三、教学方法：教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。四、教学程序：

五、板书设计第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H ＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和二、热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用六、教学反思：本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境，学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性，激发了学生的集体荣誉感，培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来，自由地表达着自己的观点，由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导，让学生在实验探究中提高学习兴趣，并轻松的获得知识，还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流，学会合作，并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是，给学生提供了充分展示自己的机会，实现了课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现了学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。

期末复习化学反应与能量两课时

第二章化学反应与能量（两课时）第一节化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △ CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 3、能源的分类： [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 [练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） A.Ba(OH)2.8H 2O 与NH 4Cl 反应 B.灼热的炭与CO 2反应 C.铝与稀盐酸 D.H 2与O 2的燃烧反应 2、已知反应X ＋Y ＝M ＋N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于N C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生第二节化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

化学反应与能量教学设计

化学反应与能量说课稿一、教材分析化学反应与能量的相关内容主要出现在必修2第二章第一节化学能与热能和选修4第一章化学反应与能量，通过认真分析教材的这部分内容，发现主要考点有宏观、微观分析化学反应中能量变化的原因，吸热反应、放热反应的判断，反应热、焓变、燃烧热，中和热等概念的理解，热化学反应方程式的书写和判断，盖斯定律和反应热的计算，以及能源等。统观整个高中化学教材，除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源是人类生存和发展的重要物质条件。本部分内容与后面电化学基础形成了一个能量转化的体系，使学生对化学反应中能量的变化有了整体认识。本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，并引导学生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的概念。二、高考要求和命题趋向一问中结合化学反应速率、化学平衡及工艺流程进行考查，考查内容常与盖斯定律的应用和反应热的计算有关。随着能源问题的日益突出，与新能源问题相关的考点也引起了关注。命题趋向：预计在2019年高考中，反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题会更加关注能源问题，以期引导考生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的概念。三、学情分析

化学反应与能量在必修2和选修4中都有，学生在学习这部分内容时已经基本掌握了化学反应中能量变化的有关概念，能书写和判断简单的热化学方程式，并且可以根据公式计算反应热。但是由于时间较长，学生对这部分的内容有所遗忘，尤其是反应热与焓变、燃烧热与中和热等概念又混淆不清，在利用键能计算反应热时，分不清物质中到底含有多少个化学键，在应用盖斯定律计算复杂反应的反应热时，不知道怎么通过变形得到目标方程等。针对这些问题，一轮复习要注意对知识点的复习、归纳，对比、总结，将知识系统化，考点突出化、方法具体化，以完善学生的知识体系，提高学生分析问题解决问题的能力。四、教法学法分析教法：多媒体辅助、讲解法、分组讨论、自主探究、真题演练、反思归纳等等将复习过程中出现的易错点、易混淆点，采用多台阶、小步幅的方法层层推进，使学生在教学的进程中潜移默化地收获和提高。学法：查教材和资料梳理相关内容，分析真题，巩固练习加深理解，自主探究或讨论，攻坚克难，整理归纳条理清晰。五、教学安排第一课时化学反应中的能量变化（基础）第二课时热化学方程式的书写与判断（重点）第三课时盖斯定律和反应热的计算（重点、难点）六、教学设计基本思路：知识梳理典例分析真题演练归纳总结习题巩固一、化学反应中的能量变化 1、反应热和焓变【复习巩固教材，构建知识体系】首先梳理化学反应中能量变化的有关概念，如反应热、焓变、吸热反应、放热反应等；【投影展示图像】对比分析图像，理解图像的含义，加深对化学反应中能量变化的原因以及活化能与反应热的关系的理解。如图1从宏观角度分析为放热反应，图2从微观角度分析为放热反应，图3图4是关于催化剂、活化能与反应热的关系。催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变。通过图像将零散知识点串联起来形成整体概念，便于掌握。【真题演练】弄清考法，有的放矢。15年北京理综第9题就是从微观角度分析化学反应中能量的变化。 2、燃烧热和中和热【知识梳理】弄清燃烧热和中和热的概念。1、燃烧热：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫中和热。注意：两者标准不同。燃烧热的标准是1mol纯物质，中和热的标准是1mol液态水。通过概念的对比分析，找出差异，加深理解。【投影展示例题】学生分组讨论结果，加深对概念的理解，同时注意易错点，如C——CO2，H——H2O，S——SO2等；中和热必须是稀的强酸跟强碱发生反应生成可溶性的盐和1 mol 液态水的反应热才为57.3kJ·mol－1 【习题巩固】加深学生对基础知识点的理解和记忆。 3、能源能源是人类生存和发展的重要物质条件。解决能源危机已成为人们关注的重点。作为学

高中化学化学反应与能量的检测题和答案

高中化学化学反应与能量的检测题和答案 1.下列过程一定释放出能量的是() A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子解析：形成化学键放出能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。答案：D 2.下列说法正确的是() A.焓变是指物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时ΔH>0，吸热时ΔH<0 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.一个化学反应中当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“-” 解析：焓变是指恒压条件下的热效应;化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件是否加热没有直接关系，ΔH<0，放热反应，ΔH>0，吸热反应。答案：D 3.下列物质加入水中，显著放热的是() A.固体NaOH B.生石灰 C.无水乙醇 D.固体NH4NO3 解析：初中阶段已知NaOH固体、浓H2SO4溶于水会放热，生石灰加入水中发生反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，该反应为放热反应，NH4NO3固体溶于水会吸热，乙醇溶于水，溶液温度无显著变化。

答案：AB 4.下列说法正确的是() A.凡有能量变化的过程都是化学变化 B.吸热反应只能在加热条件下才能进行 C.放热反应可能需要加热才能进行 D.天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能解析：有能量变化的过程不一定是化学变化，如水的蒸发，NaOH(s)溶于水，两过程都属于物理变化，但前者吸热，后者放热， A不正确;吸热反应不一定加热才能进行，放热反应也不一定不需要加热才能进行，B不正确，C正确;天然气燃烧时化学能转化为光能与热能，D不正确。答案：C 5.由图分析，下列叙述正确的是() A.A―→B+C和B+C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B.A―→B+C是放热反应 C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D.A―→B+C是吸热反应，B+C―→A是放热反应解析：由图可以看出，B+C的能量高于A的能量，则反应 B+C―→A一定是放热反应，反之A―→B+C的反应一定是吸热反应，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。答案：D 6.(2011?临沂高二检测)下列说法中正确的是() A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应 B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应

《化学反应与能量的变化》教案

高中化学选修四第一章第一节《化学反应与能量的变化》 [教学目标]： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 [重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H的“+”与“-”。 [教学过程]： [引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考：（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 [讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。 [提问] 1、如何表示化学反应热？ 2、△H（焓变）所表示的意义？ 3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？【查阅资料和课本讨论后口述】

△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量 △H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol △ H（焓变）〉0表示吸热反应 H（焓变）〈0表示放热【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？ [板书]一、反应热焓变 1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反应热的表示方法：反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－” 吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的ΔH＞0，为“＋” 化学变化过程中的能量变化见下图： 3、反应热与化学键键能的关系能量能量

化学反应与能量专题复习

《化学反应与能量》专题复习一、建构知识网络化学知识零碎,要注意按照知识得内在联系站在全章得角度,重新审视、整合知识,借组图表把零散得知识结构化、网络化,如本章内容,可以整合成如下框图: 二、整合重点知识 1、常见得吸热反应、放热反应 (1)常见吸热反应 ①大多数分解反应,②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应,③C+H2O 高温 CO+H2,④C+CO2 高温 2CO。 (2)常见放热反应 ①大多数化合反应,②燃烧,③中与反应,④活泼金属与酸反应,⑤铝热反应。 2、化学反应能量变化得原因 (1)微观角度化学反应得本质就是旧化学键得破裂与新化学键得形成,断开化学键需要吸收能量,形成化学键需要放出能量。若断开化学键吸收得能量大于形成化学键释放得能量,反应为吸热反应;若断开化学键吸收得能量小于形成化学键释放得能量,反应为放热反应。 (2)宏观角度一个确定得化学反应完成后就是吸收能量还就是放出能量,取决于反应物得总能量与生成物得总能量得大小关系。若E(生成物)>E(反应物) ,反应为吸热反应;若E(生成物)

高中化学一轮复习必修一习题

高中化学一轮复习必修一习题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 1．下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 2．下列离子方程式正确的是 ---O ==Cl+ClO+H ．Cl与NaOH溶液反应：Cl+2OH A222-- +2H溶液反应：F+4OH==2F+OO B．F与NaOH2222++C．AgNO溶液中加入过量氨水：Ag+2NH·HO==Ag(NH)+2HO 233232+2+3+ O O+8H==Fe+2Fe+4HOD．Fe与稀HNO反应：Fe2344333．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 NH和 B A．同质量、不同密度的N和CO ．同温度、同体积的222 CO OC C．同体积、同密度的CH和H D．同压强、同体积的N和2463224．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O+2KI+HO==2KOH+I+O 2232B．2CHCOOH+Ca(ClO)==2HClO+Ca(CHCOO) 2332C．I+2NaClO==2NaIO+Cl 2233 D ．4HCl+MnO==MnCl+Cl↑+2HO 22225．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 9 / 1 高中化学一轮复习必修一习题 I高压钠灯发出透雾性强的光对；Ⅱ对；无C 金属钠具有强还原性石墨的化学性质稳定且导电性 ID 石墨常用作电解池的电极对；Ⅱ对；有好．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是6 溶液中A．少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液，再滴入淀粉溶液FeCl溶液中滴入KI B．往3固体加入到过量NaHSO溶液中 C．少量NaO322 )稀溶液(SOD．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe324关于铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素, 7、我国最新报道的高温超导体中, 铊的判断有错误的是都是两性氢氧化物．ATl(OH)和Al(OH)33．铊能置换出盐酸中的氢B ．铊是质软的银白色的金属C 3D．铊能生成＋价的化合物溶液混合后，下O]的溶液和100 Ba(OH)mol/L 的mL 2 )8、将含有0.1mol明矾[KAl(SO·12H2242列叙述正确的是．液体浑浊，沉淀物是BaSOA．反

化学反应与能量变化章节练习题

化学反应与能量变化章节练习题崇庆中学高2015级化学集备组时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分) 1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．镉 B ．锌 C ．石墨 D ．二氧化锰【答案】A 【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应： ①2HCl =====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl =====电解 H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应 B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能【答案】B 【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康 D ．防止面粉爆炸【答案】D 【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。 4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存【答案】B 【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。

5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子【答案】A 【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属 6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A ．锌为电池负极，发生氧化反应 B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋ ===H 2O D ．负极发生的反应是：Zn －2e －＋H 2O===ZnO ＋2H ＋【答案】B 【解析】负极发生的反应是：Zn －2e －＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( ) A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B ．在潮湿疏松的碱性土壤中 C ．在干燥致密的不透气的土壤中 D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中【答案】C 【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀，而在中性或者微碱性土壤中则发生吸氧腐蚀，在含有碳粒的土壤中会形成原电池，造成腐蚀。 8．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是( ) A ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料 B ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天 C ．液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天 D ．液氢气化，转化为动能，从而使火箭上天【答案】C 【解析】火箭中的液氢是燃料，而四氧化二氮则是氧化剂，二者发生氧化还原反应(燃

化学反应与能量的变化

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（学案）第一课时【学习目标】: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化， 2、对△H的“+”与“-”的理解。【学习过程】：一、反应热焓变（一）：反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。 1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。 3、类型（1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。（2）吸热反应：即_________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应都是吸热反应。说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成原因（图示）从微观上分析：从宏观上分析：从宏观上分析: 预测生成（二）：反应热焓变

化学反应与能量复习教案

新课标必修二第二章化学反应与能量复习教案 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。 3.举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。 4.认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。

【例1】（2001天津16）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s －1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1，其中正确的是 A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 解析：由题知2 s时C的浓度为0.6 mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数比，可算出B的变化浓度为0.3 mol·L－1，进而确定B的浓度是（1mol·L－1－0.3 mol·L－1）＝0.7 mo l·L－1；A的变化浓度为0.6 mol·L－1，从而求出A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s －1，用B 表示的反应的平均速率为0.15 mol·L－1·s－1。对照各选项，符合题意的是B。【例2】（2001年全国理综·14）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随

2020届二轮复习化学反应与能量变化专题卷(全国通用) (1)

专题突破化学反应与能量变化一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分) 1.(2019浙江台州中学高三统练)下列有关说法正确的是() A.储热材料芒硝可用于光—化学能的转换 B.发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能 C.利用微生物在光合作用下分解水,是制取氢气的一个重要研究方向 D.太阳能、可燃冰资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且可以再生,是最有希望的未来新能源 2.(2019河北衡水安平县安平中学高三期中)下列关于反应与能量的说法正确的是() A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物ΔH2

D.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2反应一定放出57.3 kJ热量 4.(2019甘肃静宁一中高三模拟)下列说法正确的是() A.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-572 kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-572 kJ·mol-1 D.500 ℃、30 MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1。在此条件下将1.5 mol H2和过量N2充分反应,放出热量19.3 kJ C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 D.已知:2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH2 5.(2019北京师大附中高三期中)中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如下图所示。下列说法不正确的是() A.该催化反应实现了太阳能向化学能的转化 B.阶段Ⅰ中,H2O2是氧化产物 C.每生成1 mol O2,阶段Ⅱ中转移2 mol电子 D.反应的两个阶段均为吸热过程 6.(2019山东山师大附中高三模拟)25 ℃、101 kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是() A.转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1

高二化学化学反应与能量的变化

高二化学化学反应与能量的变化 1．下列说法不准确的是（） A ．任何化学反应都伴随有能量变化 B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2．下列氧化反应属于吸热反应的是（） A ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B ．葡萄糖在人体内氧化分解 C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3．下列说法准确的是（） A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 C ．书写热化学方程式时，不但要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。 D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（） A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 5．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 A. CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1 B. S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2 C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3 D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 4 6．已知（l ）)g (O 2 1)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol - （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ·1mol - （3）)g (O 2 1 )g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1mol - 下列关系式中准确的是（） A ． a ＜c ＜0 B ．b ＞d ＞0 C ．2a ＝b ＜0 D ．2c ＝d ＞0 7．已知299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2 3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存有时实行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（） A ．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定 8．已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol ，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（） A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ 9．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 10．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ΔH=—92.4 KJ/mol ，则 N≡N 键的键能是 ( ) A ．431 KJ/mol B ．946 KJ/mol C ．649 KJ/mol D ．869 KJ/mol 11．氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它能够由自然界中大量存有的水来制取： 2H 2O ( g ) ＝ 2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不．准确．．的是 A. 构成水的氢气和氧气都是能够燃烧的物质，所以可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源 B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C. 寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量 D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气 12．燃烧a g 乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q ，经测定，a g 乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写准确的是( ） A. C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1) △H = -Q B. C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1) △H = - Q / 2 C. 1/2 C 2H 5OH(1)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+3/2H 2O(1) △H = -Q D. C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1) △H = -2Q 13．已知下列两个热化学方程式2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H= -571.6KJ/mol C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(1) △H=-2220.0kJ/mol 实验测得，5mol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（） A ．1：3 B ．3：1 C ．1：4 D ．1：1 14．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H 1>△H 2的是 ( )

化学反应与能量的变化教学设计

绪言一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程 1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

化学反应与能量复习课教案-王大治

化学反应与能量复习课教学设计南开中学王大治一、教学背景（一）教材分析本节内容选择于人教版高一化学（必修2）第二章，本章内容包括化学反应与热能、化学反应与电能、化学反应速率与限度等，在必修中只介绍相关的基本概念，原理等，只需要学生了解，能联系生活实际，有一定的兴趣，为进一步学习选修4的化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡及电化学基础打下基础。（二）学情分析学生通过本章的学习对化学反应的热量转化本质、原电池的工作原理及应用、化学反应速率的表示、计算及比较、可逆反应达平衡状态的标志等已掌握基本理论和方法，但知识点间的相互联系，将知识点串成线织成网还需要教师引导帮助学生建立起来。二、教学目标：（一）知识与技能目标： 1.通过复习使学生进一步掌握化学反应能量变化的实质，会判断反应的吸放热；掌握原电池的工作原理，会应用判断电极及两级发生什么反应；会计算某反应的速率，会比较快慢及判断可逆反应达平衡的标志。 2.通过知识点的梳理，建立知识点间的相互联系。（二）过程与方法目标：培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。（三）情感态度与价值观目标： 1.通过结合贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习化学的兴趣，让学生体验到学习化学“有趣、实用”的思想情感。 2.通过从学生已有的经验和知识出发，让学生从身边及生活中常见的物品入手学习，并应用所学分析指导生活中的实际问题。三、教学重点、难点：重点：反应中能量的转化方式、平衡状态的判断难点：各知识点的联系四、教学方法：以计算机多媒体辅助模拟实验和学生讨论为主，教师串联讲解为辅的启发式教学。 1. 采用图文并茂的多媒体展示，激发学生学习兴趣，层层推进； 2. 创设问题情境，吸引学生有意注意； 3. 通过展示模拟实验组织学生进行实验观察、对比、分析、讨论、归纳。五、教学过程：主导思想：由于第二章三节内容类似“拼盘”，可以说各自独立，可以分块进行复习，但在学生已知的基础上只是简单串讲复习，再做些习题，很难引起学生的兴趣，等同于做习题，因此我以“Fe”为主角，以原电池为载体，将这三节的内容有机地串联起来，较好的完成教学目标。

2021-2022年高考化学大二轮总复习专题六化学反应与能量讲练

2021年高考化学大二轮总复习专题六化学反应与能量讲练 [考纲要求] 1.能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。2.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。3.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。4.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。 1．理解化学反应热效应的两种角度 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如右图所示： a表示旧化学键断裂吸收的能量； b表示新化学键形成放出的能量； c表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中： a表示活化能； b表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。 2．反应热的量化参数——键能

反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。题组一正确理解概念 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能( ) (xx·江苏，4D) (2)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变( ) (xx·浙江理综，7D) (3)催化剂能改变反应的焓变( ) (xx·江苏，4B改编) (4)催化剂能降低反应的活化能( ) (xx·江苏，4C改编) (5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( ) (xx·山东理综，10D) 2．(xx·无锡模拟)下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )