济南高三期末考试【化学试题】
高三年级学习质量评估
化学试题
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．国庆70周年阅兵庆典上，食品级彩烟在空中形成的气体彩带给人留下深刻的印象。靛蓝、玫瑰精、偶红、次甲蓝、槐黄、酞青蓝等都是常用的航空液体彩色拉烟剂，是因为它们
A．易被氧化B．易被还原C．易分解D．易挥发
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．氨基(—NH2)的电子式：
T s
B．质子数为117，中子数为176的Ts原子：176
117
C．对硝基苯酚的结构式：
D．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SiO2硬度高，可用于制造光导纤维
B．Al(OH)3受热易分解，可用作胃酸中和剂
C．石墨具有导电性，可用作电极材料
D．Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2+
4．中学化学中常见的物质A、B、C、D、E均含同种短周期
主族元素，其中A为单质，五种物质间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．若B、C均为氧化物，则A可能为碳单质
B．若C、D均为氧化物，则A一定为非金属单质
C．若D为Na2CO3，则A一定为钠单质
D．若E为含氧强酸，则B与C可能反应生成A
5．制备并收集NH3过程中，下列装置能达到实验目的的是
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4C1-MnCl2+C12↑+2H2O
B．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+：H2O2+Fe2++2H+==Fe3++2H2O
D．将Cu片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O
7．一种铜单质的生产流程如图所示，其中精黄铜矿粉为CuFeS2。下列说法正确的是
A．精黄铜矿粉发生的反应是CuFeS2+3Fe2++2H+==Cu2++4Fe2++2S
B．“滤渣”中的硫磺可以用酒精萃取出来
C．用石墨电极电解“滤液”，阳极最先发生的电极反应为4OH—4e-==2H2O+O2↑D．该流程中可以循环利用的物质是FeC13
8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molN2与4molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6N A
B．9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数目为4.8N A
C．标准状况下，22.4L己烷中所含共价键数目为19N A
D．100mL 0.1mol·L-1草酸溶液所含氢离子数目为0.02N A
9．2019年诺贝尔化学奖由M．Stanley Whittingham、
John B．Goodenough和吉野彰三位科学家分享，以
表彰他们在锂电池发展上做出的杰出贡献。以石墨
烯和金属锂为电极的锂—空气电池原理如图所示。
下面关于该电池的说法错误的是
A．锂电极的电极反应式：Li—e—==Li+
B．空气中的O2在石墨烯电极上发生还原反应
C．电池工作时电流从锂电极沿导线流向石墨烯电极
D．电池工作时锂离子向石墨烯电极方向移动
10．关于下列图示的阐释正确的是
A．图1表示某一放热的基元反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示不同压强对可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的影响
C．图3表示25℃时，体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液加水稀释过程中pH的变化，则25℃时的电离常数：HX＞CH3COOH
D．图4表示反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始
时CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，则NO的转化率：c>b>a
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是
A．甲分子中所有碳原子处于同一平面
B．乙在一定条件下可以发生消去反应
C．1mol丙与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
D．一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
13．处理工业废液中NH4+的反应为：NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+(反应I)；5NH4++3NO3-==4N2+9H2O+2H+(反应Ⅱ)。下列说法正确的是
A．两个反应中，氮元素均只被氧化
B．该处理过程的总反应可表示为4NH4++3O2=2N2+6H2O+4H+
C．反应I进行完全后，再加入等量废液发生反应Ⅱ，处理后废液中的NH4+能完全转化为N2
D．标准状况下，生成22.4L N2时反应Ⅱ转移电子3.75mol
14．室温时，体积均为25．00mL，浓度均为0.0100mol·L-1的苯酚溶液、CH3COOH溶液及盐酸分别用0.0100mol·L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．三个滴定过程中，均宜用甲基橙作指示剂
B．室温时，苯酚的电离平衡常数为1.0×10-10mol·L-1
C．X点对应的溶液中存在：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D．物质的量浓度相同时，由水电离产生的c(OH-)：C6H5ONa ①C12(g)2C1·(g)快 ②CO(g)+C1·(g)COC1·(g)快 ③COC1·(g)+C12(g)COC12(g)+C1·(g)慢 其中反应②存在v 正=k正[CO][C1·]、v逆=k逆[COC1·]。下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应③的 B．反应②的平衡常数 k k k 正 逆 C．要提高合成COC1·的速率，关键是提高反应②的速率 D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(10分)在1000K时，将4molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。回答下列问题： (1)反应开始至a点时的平均速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。 (2)曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H_____0(填“>”或“<”)。 (3)曲线Ⅱ对应改变的一个条件可能是_____________(写出一条即可)。 (4)1000K时，该反应的化学平衡常数为_________mol-2·L2。 (5)下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内CH4和H2O的浓度之比为1：2 B．4v正(CO2)=v逆(H2) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 17．(12分)含氮氧化物与含硫氧化物是大气的主要污染物，NH4NO3是一种水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。回答下列问题： (1)氧化处理： NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9kJ·mol-1 SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241．6kJ·mol-1 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H3=+115．2kJ·mol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=_____KJ·mol-1 (2)碱吸收处理： ①25℃时，用Na2CO3溶液吸收SO2，含硫微粒的物质的量分数艿随pH变化如图1所示，pH为4时，发生反应的离子方程式为______________________。 ②25℃时，用氨水吸收SO2，脱硫效率η随pH变化如图2所示，pH过大或过小都会导致脱硫效率降低，原因分别是____________和____________；pH=7时，吸收液中NH4+与含硫微粒之间的关系是c(NH4+)=_________。 (3)用电解法除去工业废水中硝酸铵的装置如图3所示，电解后左侧流出的溶液中主要的溶质是___________(填名称)。 18．(12分)H2O2俗名双氧水，广泛应用于医药、国防、工业、农业、化工等领域中。H2O2易分解，需加入一定量的尿素、乙酰苯胺等有机物作为稳定剂。测定H2O2含量的常用方法有碘量法、高锰酸钾法、硫酸铈法等。回答下列问题： (1)碘量法是将过量的KI溶液加入H2O2样品中，然后加入指示剂，用0.10mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(发生反应：I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)。滴定时所用指示剂为__________；若某次滴定过程中消耗标准溶液12.50mL，则该过程中转移的电子为________mol。 (2)高锰酸钾法是用酸性KMnO4溶液滴定H2O2样品以测定其含量，写出反应的离子方程式：______________________________；高锰酸钾法虽操作简单，但测定误差较大。某科研工作者对大量测定结果进行分析，发现94％的结果超过实际含量，主要原因是_________________(不考虑KMnO4的分解及实验操作误差)。 (3)硫酸铈法测定H2O2的含量：取H2O2样品1.00mL，稀释为250．00mL，取上述稀释过的H2O2溶液25．00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和2～3滴Fe2+—邻菲罗啉混合指示剂，摇匀后，用0.08mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点(到达终点时Ce元素显+3价)。重复测定2～3次，平均消耗标准溶液22．08mL，则该H2O2样品的质量浓度为______g·L-1(结果保留1位小数)；若未用Ce(SO4)2标准溶液润洗滴定管，会造成测定结果__________(填“偏高”或“偏低”)。 19．(12分)硫酸渣(含Fe2 O3、SiO2等)是指黄铁矿制硫酸后的残渣。以硫酸渣为原料制备 氧化铁黄(α—FeOOH)的一种工艺流程如下。回答下列问题： (1)“酸溶”过程中加快溶解的方法为____________(写出一种即可)。 (2)“滤渣X”的成分主要有SiO2和_____________。 (3)若在实验室中进行上述流程，“洗涤”的方法是_________；“研磨”所用的仪器是_______________。 (4)“还原”之后也可以采用如下流程来“沉铁”，“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的离子方程式为__________________________；若用过量CaCO3“沉铁”，则会生成FeCO3沉淀。 “沉铁”后 () () 2 2 c Ca c Fe + + =________[已知K SP(CaCO3)=2.8×10-9。，K SP(FeCO3)=2×10-11]。 20．(14分)黄酮醋酸类化合物具有抗癌、保肝等多种生理活性和药理作用。采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成黄酮醋酸的前体化合物G。合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为__________________；G的化学式为____________。 (2)D→E反应类型为______________；E→F的化学方程式为______________________。 (3)同时符合下列两个条件的C的同分异构体有___________种，其中能发生银镜反应且有甲基的结构简式为_________________________。 a．单取代芳香族化合物 b．能发生水解反应 (4)参照上述路线，写出以乙醛和邻羟基苯乙醛为原料制备 的合成路线(其它试剂任选)。