2017常州化学期末考试试卷

常州市教育学会学业水平监测

初三化学2017年1月

注意事项；

1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：

Ar(H)=1 Ar(C)=12 ArN)=14 Ar(O)=16 Ar(Na)=23

Ar(P)=31 Ar(S)=32 Ar(K)=39 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64

第I 卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。）1．臭氧是一种高效的消毒剂，臭氧（O3 ）属于

A．单质B．氧化物C．化合物D．稀有气体

2．化学反应前后一定改变的是

A．物质种类B．原子数目C．分子数目D．元素种类

3．下列仪器通常可以用酒精灯直接加热的是

A．烧杯B．蒸发皿C．锥形瓶D．集气瓶

4．下列家庭实验中属于物理变化的是

A．用灼烧的方法验证面粉组成B．用食醋除去水壶中的水垢

C．用擦亮的铝箱在空气中加热D．用竹炭除去冰箱中的异味

5．下列做法正确的是

A．废旧电池随便丢弃B．碳酸氢铵化肥敞口放置

C．高层着火后乘电梯下楼D．外出时关闭燃气阀门

6．下列有关高锰酸钾制氧气并用排水法收集错误

．．的是

A．先检查装置气密性后装药品B．先在试管口放蓬松的棉花后塞紧橡皮塞

C．先将导管放入集气瓶中后加热D．实验结束时，先移导管后熄灭酒精灯

7．下列说法中正确的是

A．氯化钠由氯化钠分子构成

B. 10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体

C．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

D．金刚石与石墨碳原子排列方式不同．导致化学性质不同

8．下列对实验现象的观察和记录中正确的是

A．电解水实验中正负极产生气体的体积比是2 : 1

B．室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体溶解

C．向蒸馏水中滴入2——3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解

D．一般情况下，铁丝能在空气中燃烧，火星四射

9．“宏观与微观相结合”是研究化学反应的重要思想。下列说法正确的是

A．该反应中分子和原子种类均改变B．物质丙的化学式为NH3

C．参加反应的甲、乙的质量比为l : 3 D．图1 所示反应属于分解反应

10．下列有关化学史的说法中错误

．．的是

A．汤姆生发现电子B．卢瑟福提出原子的核式结构模型C．拉瓦锡发现氧气约占空气的1 / 5 体积D．波义耳提出质量守恒定律

11．下列物质不属于

．．．合金的是

A．黄铜矿B．生铁C．不锈钢D．黄铜

12．下列情况中铁最不易

．．．生锈的是

A．在干燥的、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中

C．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中D．在潮湿的盐碱地里

13．铁和铜是两种常见的金属，下列比较中错误

．．的是

A．都有良好的导电、导热性B．都能与氧气发生氧化反应

C．都能与稀硫酸反应D．铁能置换出铜，而铜不能置换出铁

14．向200g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为

A. 10 %

B. 5%

C.2.5 %

D. 0.5 %

15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学

方程式是：4K2FeO4 +10H2O=4X↓KOH+3O2↑。下列说法错误

．．的是

A．高铁酸钾中铁显＋6 价 B. 高铁酸钾属于氧化物

C．X的化学式是Fe (OH)3 D. 高铁酸钾应密封、防水保存

16．为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，分别加入四支试管中进行下列实验。

下列对比实验的设计不合理的是

选项对比实验探究影响因素安

A ①和②反应物的接触面积

B ②和③温度

C ②和④温度

D ③和④反应物的接触面积

17．即热饭盒之所以能加热饭菜．原因是其底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是A．一种反应物B．起导热作用C．催化剂D．增大镁与水分子的接触机会

18．分类方法是化学学习的重要方法。下列分类错误

．．的是

A．根据纯净物中元素的种类数，将其分为单质与化合物

B．根据一定温度下溶液能否再溶解溶质，将其分为饱和溶液

与不饱和溶液

C．根据离子的电性．将其分为阳离子与阴离子

D．根据溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液

19．根据图2 溶解度曲线，下列结论正确的是

A．NaCl和MgSO4的溶解度仅在t1℃时才相等

B．t2℃时，MgSO4溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液

C．t2℃时，升温或降温都可将MgSO4不饱和溶液变为饱和溶液

D．t3℃时，蒸发少量水一定可使NaCl晶体从不饱和溶液中析出

20．一氧化碳在高温下还原48g 氧化铁，一段时间后，剩余固体质童为46．4g，固体的成分不可能

．．．的情况为

A．Fe、Fe2O3B．Fe 、FeO C．Fe2O3、FeO D．Fe2O3、Fe3O4、FeO

题

号

L 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答

案

第Ⅱ卷（非选择题共60 分）

二、（本题包括4 小班．共20 分）

21．( 4分）下表列出的是l～18号元素的最高正化合价和最低负化合价。

(l) 11号元素在化学反应中形成的离子是；

(2)16号元素的质子数为，其对应最高价氧化物的化学式为；

(3)由上表数据信息分析可知，m= 。

22．(5分）现有6 种物质：①磁铁矿、②水、③干冰、④氯酸钾、⑤氮气、⑥石灰水。请用相应物质的序号填空：

（l）空气中含最最多的气体是；

（2）实脸室中最常用的溶剂是；

（3）可用于实脸室制取氧气的是；

（4）可用于人工降雨的是；

（5）可用于高炉炼铁的原料是。

23. (6分)图3是初中化学常见的气体发生装置。

（l）仪器a 的名称是

（2）实验室制取CO2的化学方程式是

利用该装置制取CO2时，为了防止CO2从长颈翻斗中逸出，应

（3）写出检验CO2时有关的化学方程式：

24 . ( 5 分）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：

①20℃时，要将40gNaCl放入100g水中，所得溶液的质量是g。

②要除去KNO3中少量的NaCl应用的方法是；

温度（℃）0 20 30 40 60

KNO313.3 31.6 45.8 63.9 110

NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.3

③KNO3和NaCl在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是

。

(2)用硫酸铜粉末进行如图a、b 、c 所示的实验，

完成下列填空（用编号表示

．．．．．）。．

所得三种溶液中一定属于饱和溶液的

是，溶质的质量分数由大到小的

关系是。

三、（本题包括2 小题，共16 分）

25.（7 分）纳米铁粉在空气中不自燃，稍加热

即剧烈燃烧。某化学兴趣小组设计如图4 所

示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合质量守恒定律。

【步骤与现象】

(1)如图4 所示搭装置、装药品；

(2)称量整个装置质量为m；

(3)用激光手电照射纳米铁粉．剧烈燃烧，得黑色固体；

(4)

【反思与分析】

(1)纳米铁粉燃烧的化学方程式是；

(2)实捡过程中气球变化情况是；

(3)得到的黑色固体中常含有少量铁。验证黑色固体中含有铁的方法

是.（用化学方程式表26. ( 9分）某化学兴趣小组利用如图所示装置探究燃烧条件。

【查阅资料】红磷的着火点为260 ℃，

烟煤的着火点为550℃，

【提出猜想】

猜想1：；

猜想2 ：物质需要与氧气接触：

猜想3：。

【实验探究】

【反思交流】

(1)实验过程中右侧注射器的作用是；

(2)有同学认为本实验中石灰石是多余的，理由是。

四、（本题包括2 小题，共18 分）

27. (7分）气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。图5 为空气中氧气含量测定的实验装置。

连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的足量红磷并塞入集气瓶。集气瓶内气压-时间关系如图6 所示。

(1)图6中CD段气压变化的原因是①，②；

(2)图6中AB 段气压不变的原因是，

导致DE 段气压变化的实验操作是；

(3)图5中集气瓶内空气为224mL，其中氧气的质量为0.064g ，要将氧气完全消耗，理

论上至少需要红磷多少克？

28. (11分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）是一种很好的消毒剂和供氧

剂。常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。

Ⅰ．制备过碳酸钠

【查阅资料】过碳酸钠难溶于异丙醇，可溶于水，易发生反应；

2Na2CO3·3H2O2= 2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠与碳酸钙一样也能与盐酸反应放出二氧化碳。【制备流程】

(1)操作X是；

(2)流程中结晶在常温下进行，原因是；

(3)为提高产品的纯度．碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是；洗涤固体时，选用的最佳试剂是。

Ⅱ．神奇的“氧立得”

小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B 两包固体，B 包为黑色固体粉末，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠．将A包、B 包药品分别放入机器，就可以制得氧气。为探究A包固体的纯度，设计了如图7 所示

实验装置。

【实验步骤】

①检查装置气密性；

②称取2.2gA包药品和少许B 包药品，并全部装入烧瓶内；

③按图7搭好装置；

④现将橡胶管插入量筒底部；

⑤打开分液漏斗；

⑥待反应停止后，保持橡胶管口在量筒底部；

⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽，

读取量筒读数为20rnL；

⑧数据处理。「氧气在实验条件下密度为l．43g/L」

【问题讨论】

(1) B 固体成分为（填化学式），实验时烧瓶内可观察到的现象是

；

(2)如果将步骤④和⑤对调，实验结果将（选填“偏大”、“偏小”或“不变”) ，理由是；

(3)证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是；

(4)此样品中过碳酸钠的质量分数为

五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分）29．（6分）2016年10月19日，“神舟十一号”载人飞船与“天宫二号”空间实验室成功实现自动交会对接。

(1)肼（N2H4）是一种火箭燃料。肼和四氧化二氮（N2O4）两种液体作火箭推进剂时，两者混和反应生成氮气和水．写出该反应的化学方程式：；

(2)偏二甲肼（C2H8N2）也是一种火箭燃料，下列关于偏二甲肼的说法正确的是（填

序号）

A．偏二甲肼属干纯净物

B．偏二甲肼分子是由碳元素、氮元素、氢元素组成的

C．偏二甲肼中碳、氢、氮各元素的质量比为1：4：1

D．偏二甲肼的相对分子质量为60

(3)肼作为火箭燃料，其优点是①、②。30．（6分）2016年11月6日，“蛟龙”号设计师崔维成介绍：2020 年我国将挑战万米级人深潜，“彩虹鱼”号深潜器将挑战11000 米马里亚纳海沟，实现人类历史上第三次载人探底，这将是中国人首次实现载人探底深渊极限．

(1) “蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金“龙甲”。钛合金属于材料，它的硬

度（填“大于’或“小于”）金属钛的硬度；

(2) 深海潜航中可观测海底的“热液”和“冷泉”现象。前者是海水渗入地下，被熔岩加

热后重返海底的活动。海水中丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是；

(3) “冷泉”是海底天然气的溢出。我国南海发现可燃冰．其主要成分是CH4·nH2O，完全

燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：。

2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)

【新教材人教版】 高一化学试卷（必修1）期末卷(一) 说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造 光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的 原料 3．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含 有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H＋Na＋CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C K＋H＋SO42－OH－ D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 11．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ② 12．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是

2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题

2017-2018学年第一学期第二学段模块考试高一化学试题 考试时间：90分钟满分：100可能用到的相对原子质量：C: 12 0:16 Mg:24 Cl: 35.5 第I卷（共47分）一?选择题（1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分） 1?化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A .正常雨水的pH值为7.0,酸雨的pH值小于7.0 B ?亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中 C ?大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一 D ?自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益 2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A ?能透过滤纸 B ?久置不分层 C .有丁达尔效应 D .分散质粒子的直径在1?100 nm之间 3. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（） A ?用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄 B ? SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C ?不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体，因具有还原性 D .二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性 4. 下列关于金属钠的说法中，不正确..的是（） A ?钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠 B .钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜 C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D .钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 5?下列叙述中正确的是（ A ?可用酒精萃取溴水中的单质溴 B ?液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C .能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CI2 D .某溶液加入CCl4 , CCl4层显紫色，证明原溶液中存在「 6. 下列有关NaHCO3与 Na2CO3的性质说法中，正确的是（） A .相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 B .除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 C. 与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快 D. 将二者配成溶液，再分别滴加Ca（OH）2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3 7. 下列溶液中c（CI-）最大的是（） A. 65 mL 1 mol L-1的KCl 溶液 B. 25 mL 3 mol L-1的NaCl 溶液 C. 20 mL 2 mol L-1的MgCI 2溶液 D. 10 mL 1.5 mol L-1的AlCl 3 溶液 8. 配制1mol L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是 ①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管 A. 只有① B.只有①⑥ C.只有⑦ D.只有④⑤ 9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中H+数目为N A B. 1mo1?L1的FeC13溶液中C「离子的数目为 3 N A C. 常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N A D. 2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是 0.1N A B. Ca2+、NO3—、Ag+、Cl— D. K+、Ba2+、C「、NO3一

高一化学下册期末考试知识点

高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物

质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大 温度其它条件不变时，温度升高，速率增大 压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率 其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图 速率 时间 c、化学平衡的五大特点 逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题 等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致

2019高一化学下册期中考试试题及答案

．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该

微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．

2017学年高一上学期期末考试化学试卷【word版无答案】

2017学年高一上学期期末考试化学试卷 【word版无答案】 学年第一学期高一化学期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 H1C12N14O16S32Cl 35、5Li7Na23K39Rb85Cs133Mg24Ba137Fe56Cu64 Ag108Mn55选择题部分 一、选择题(本题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1、下列物质中属于盐的是 A、CO(NH２)２ B、Mg(OH)Cl C、Mg3N2 D、FeO(OH) 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A、 B、 C、 D、

3、下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是 A、二氧化硫 B、冰醋酸 C、氧化钙 D、漂白粉 4、下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是 A、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B、3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O C、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 5、下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是 A、ClO2 B、SO2 C、H2O2 D、NaClO 6、下列说法不、正、确、的是 A、氢氧化铁胶体可用于净水 B、水玻璃用作建筑黏合剂 C、纯碱溶液用于去除油污

D、MnO2 和浓 HCl 用于工业制氯气 7、下列表示正确的是 A、甲烷分子的球棍模型： B、S2C二甲基丁烷 12、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A、含有大量 Fe2+的溶液：Na＋、SO4 ˉ、NH4 、MnO4ˉ2+4 B、使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO－ C、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、Cl－、Br－ D、0、1 molL-1 Na2CO3 溶液中： K+、Cu2+、SO2－、Cl－ 13、下列离子方程式正确的是 A、Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO4 ˉ+Ba

1200高一下化学期末考试试题卷

高一(下)化学期末考试试题(B 卷 ) 1.下列事实或名词与环境污染无关的是( ) A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 D. 2.原子半径最接近的数值是 ( ) A.n ×10-4m B.n ×10-6 m C.n ×10-8m D.n ×10-10 m 3.1992 年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 80 208 Hg ，它的中子数是 ( ) A.80 B.128 C.208 D.288 4.下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是（ ） A.NaCl B.MgBr 2 C.KCl D.LiF 5.按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是( ) A.卤素原子的半径 B. C.卤素阴离子的还原性 D. 6.下面叙述中正确的是 ( ) A.碘易升华，所以 B. C. D. 7.下列叙述中，正确的是( ) A. B. C. D. 8.某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3.若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液；②加金属Na ；③结晶；④加过量NaOH 溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤.正确的操作步骤是( ) A.②⑥③ B. C.④⑥③⑤ D. 9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A.I -、CO 32-、Cl -、S 2- B.Na +、K +、NH 4+、Ba 2+ C.Br -、S 2-、Cl -、PO 43- D.SO 32-、HCO 3-、NO 3-、F - 10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A. B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8

宁波市2017学年第一学期期末考试高一化学试卷

宁波市2017学年第一学期期末考试 高一化学试卷 考生须知： 1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做 法与这一理念不相符 ．．．的是 A．工业废水经处理达标后排放B．植树造林，增大绿化面积 C．将废旧电池进行填埋处理D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 C. D. A. B. 3. 根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于 ．．．一类的是 A .NaHSO4 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaHCO3 4．下列属于电解质的是 A．葡萄糖B．食盐水C．硫酸铜D．铜丝 5．化学反应4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3属于 A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应6．漂白粉的有效成分是 A. HClO B. Ca(ClO)2 C. Ca(OH)2 D. CaCl2 7．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是 A．水的密度 B. 水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量

9．将4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物的量浓度为 A.1mol/L B. 0.1 mol/L C.0.01mol/L D.10mol/L 10.下列有关化学用语的表述正确的 A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+ B．H216O、H218O互为同位素 C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．氯离子的结构示意图： 11.下列说法正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42- B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下 C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水 D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验 12. 下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确 ．．．的是 A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型 B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠 D．舍勒发现了氯气，戴维制得金属镁 13. 下列有关实验装置或操作说法正确的是

高一化学下学期期末考试题及答案

渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 L v的叙述错误的是（） A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）═C（s）+O2（g） B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g） 6.下列说法正确的是： A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3． A.①＞②＞③＞④ B.①＞④＞③＞② C.②＞①＞③＞④ D.②＞③＞④＞① 8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

2016_2017年高一化学上学期期末试卷

勐腊县第一中学2016-2017学年上学期高一年级化学期末考试试卷 注意事项： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、答题前，考生务必将自己的、号填写在答题卡和本试题相应的位置。 3、必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N：14 Ｏ：16 Cl：35．5 Ca:40 Na:23 第I卷（选择题50分） 一、选择题（本题25个小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项正确） 1．下表中除去杂质的方确的是( ) 选项物质杂质试剂主要操作 A SiO2 Fe2O3HCl 过滤 B Na2CO3NaCl BaCl2 过滤 C CH3CH2OH H2O Na 蒸馏 D 碘水Br2CCl4 萃取 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 3.下列实验操作或实验装置正确的是( )

4．下列做法有利于保护水资源的是( ) A．矿渣堆放在河边 B．生活垃圾露天堆放 C．电镀废水直接排放 D．将生活污水集中处理后排放5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，0.2N A个H2分子的质量为0.4g B．4.4 g CO2含有的原子数为3 N A C．标准状况下，18 g H2O占有的体积约为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5N A 6.在“空气质量日报”的各项指标中，不列入首要污染物的是( ) A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物7．下列物质中，属于非电解质的是 ( ) A．铜丝 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．乙醇 8．下列叙述正确的是( ) A．Na+有很强的还原性 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠C．过氧化钠可作供氧剂 D．热稳定性：Na2CO3

高一化学下学期期末试卷(含答案)

相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液

C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气，a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl

北京市朝阳区2017-2018学年高一(上)期末化学试卷

2017-2018学年北京市朝阳区高一（上）期末化学试卷 一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分） 1．下列生活实例中，运用了过滤原理的是（） A．用笊（zhào）篱捞饺子B．用热水沏茶 C．用洗衣粉去除油渍D．用冷水浸泡中药 2．除去粗食盐水中的SO42﹣，应选用的试剂是（） A．HCl B．Na2CO3C．NaOH D．BaCl2 3．当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不能用水灭火（） A．木材B．煤C．钠D．布料 4．下列试剂中，标签上应标注的是（） A．Na2SO3B．漂白粉C．烧碱D．NH4Cl 5．向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是（） A．NaOH B．NaCl C．蔗糖D．H2SO4 6．下列物质在化学反应中只能做还原剂的是（） A．浓H2SO4B．Cl2C．Fe D．HNO3 7．生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1：2：1．配制该营养液，已溶解0.02mol KNO3、0.02mol NH4NO3，还需MgSO4的质量为（） A．1.2 g B．2.4 g C．3.6 g D．4.8 g 8．黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是（）A．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药 9．2017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营，是全球首次商业运营。该车动力源于氢气、氧气反应产生的电能。下列反应不会产生电能的是（）

高一化学下学期期末试卷(有答案)

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能， 下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件

高一下学期化学期末考试试卷含答案

高一级第二学期期末联考 化学试题 本试卷共6页，25题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是 A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的 B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B.足量的铁粉与200 mL 1 mol ? L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1N A C.0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N A D.标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1N A 3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.酸碱中和反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.H2与Cl2的燃烧反应 4.下列叙述正确的是 A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素 C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。下列说法不． 正确 ．．的是

2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题

2017-2018学年第一学期第二学段模块考试 高一化学试题 考试时间：90分钟满分：100 可能用到的相对原子质量：C: 12 O :16 Mg:24 Cl：35.5 第Ⅰ卷（共47分） 一．选择题（1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分） 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A．正常雨水的pH值为7.0，酸雨的pH值小于7.0 B．亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一 D．自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益 2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A．能透过滤纸B．久置不分层 C．有丁达尔效应D．分散质粒子的直径在1～100 nm之间 3.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是() A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄 B．SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C．不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体，因具有还原性 D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性 4.下列关于金属钠的说法中，不正确 ．．．的是（） A．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠 B．钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜 C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动5.下列叙述中正确的是( ) A．可用酒精萃取溴水中的单质溴 B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ 6.下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是( ) A．相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快 D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3 7.下列溶液中c(Cl-)最大的是（） A．65 mL 1 mol·L-1的KCl溶液B．25 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液C．20 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液D．10 mL 1.5 mol·L-1的AlCl3溶液 8.配制1mol·L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是 ①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管 A. 只有① B. 只有①⑥ C. 只有⑦ D. 只有④⑤ 9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中H+数目为N A B．1mo1?L－1的FeC13溶液中C1－离子的数目为3 N A C．常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N A D．2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是0.1N A 10.在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（） A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－B．Ca2+、NO3—、Ag+、Cl— C．Fe3＋、K＋、SO2－4、SCN－D．K+、Ba2+、Cl－、NO3－ 11.下列离子方程式中正确的是（） A．铁与盐酸反应：2Fe + 6 H＋=== 2Fe3＋+3H2↑

高一下学期期末考试化学试题及答案

高一下学期期末考试化学试题 说明： 1．本试卷包括第1卷(选择题，1～4页)和第Ⅱ卷(非选择题，5～8页)两部分，全卷满分100分，答卷时间100分钟。 2．答卷前请将答题卡及第Ⅱ卷密封线内有关项目填、涂清楚。 3．第1卷选择题各小题的答案请用2B 铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。 4．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35。5 Na ：23 Mg ：24 第1卷 (选择题共51分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分．共51分) 1．二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A ．氯、溴、碘 B ．钠、镁、铝 c ．烧碱、氢气 D ．食盐、淡水 2．下列叙述正确的是 A ．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 B ．短周期中包含了18种原子 C ．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 D 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的 3．下列有关化学用语正确的是 4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A ．一个D20分子中所含中子数为8 B ．NH ，的结构式为H —N —HH C ．羟基的电子式： 2H S HF D ．热稳定性：5．下列说法正确的是 A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B ．充电电池放电时，电能转变为化学能 C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 6．下列关于有机物的说法错误的是 A ．乙烯、聚乙烯均可使酸性4KMno 溶液褪色 B ．4CCl 、苯均可用于萃取溴水中的溴 C ．乙醇、乙酸均可发生取代反应 D ．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应 7．下列图示变化为吸热反应的是 8．将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的PH 均增大 f D ．两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程 9．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇 可发生的化学反应有 ①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与23a CO N 溶液反应放出2CO A ．只右①②③⑥ B ．只有①②③④ C ．只有①③④⑥ D ．①②③④⑤

高一化学下册期末试卷及答案

高一化学下册期末试卷及答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) ⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是( ) A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物 ⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( ) A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱 ⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( ) A.NH3 B.NO C.NO2 D.SO2 ⒋下列变化中，不属于化学变化的是( ) A.SO2使品红溶液褪色 B.氯气使湿润的红色布条褪色 C.活性碳使红墨水褪色 D.“84”消毒液使某些染料褪色 ⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( ) A.稀硫酸 B.稀* C.浓硫酸 D.浓* ⒍下列离子方程式中，错误的是( ) A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+=NH4+ C.在漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D.将少量铜屑放入浓*中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O ⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( ) A.加热烧瓶中的浓氨水 B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物

C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管 ⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备*铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( ) A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C.CuCuOCu(NO3)2 D.CuCuSO4Cu(NO3)2 ⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( ) A.Al2O3 B.CO2 C.SO3 D.SiO2 ⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( ) A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3 ⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( ) A.铍的原子失去电子能力比镁弱 B.砹的氢化物不稳定 C.硒化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 ⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A.32 B.67 C.99 D.166 ⒔下列物质中，只含有极性键的是( ) A.NaOH B.Na2O2 C.H2O2 D.HClO ⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( ) A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中 B.把氯气通入FeCl2溶液中 C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中 D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中 ⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的价氧化物的水化物的化学式是( ) A.HXO3 B.H2XO3 C.H2XO4 D.H3XO4 ⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子