物理化学 1
一、 下列各题均有四个备选答案 , 请从中选择一个最佳的 , 用“√”标记
1. 1mol 理想气体于恒压下升温
1℃,试求过程中体系与环境交换的功W A
A. 8.314J
B. 4.18J
C. 0
D. 29.099J
2. 恒温恒压下,在
A 与
B 组成的均相体系当中,若 A 的偏摩尔体积随浓度
的改变而增加时,则 B 的偏摩尔体积将如何变化?
B
A. 增加
B.
减少
C.
不变
D. 不一定
3.
一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量, 包括工作、 学习、
运动、散步、读报、看电视,甚至做梦等等,共 12800kJ 。他认为每天
所需摄取的能量总值就是 12800kJ 。这个结论是否正确?
D
A.
正确,因为符合能量守恒定律
B.
正确,因为不违背热力学
第一定律
C. 不正确,因为违背热力学第一定律
D.
不正确,因为违背热力学
第二定律
4. 在一个抽空容器中放入足够多的水、
CCl 4(l) 及 I 2(g) 。水和 CCl 4共存时
完全不互溶, I 2(g) 可同时溶于水和 CCl 4 之中,容器上部的气相中同时含
有 I 2(g) 、H O(g) 及 CCl (g) 。此平衡体系的自由度数为C
2
4
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
5.
在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存
C
A. 5
B. 2
C. 3
D. 4
6.
在 300K 下,一个抽空的容器中放入过量的 A(s) ,发生下列反应
A(s)
B(s)+3D(g)
达到平衡时 D(g) 的压力 p D * =1.02kPa 。此反应的标准平衡常数 K (300K)
应为 D
A. 1.02
B. 3.06
C.
1.04 ×10
-4
D.
1.03 ×10
-6
7. 反应 A(g)+2B(g)
2D(g)
在温度 T 时的 K =1。若温度恒定为 T ,在一
真空容器中通入 A 、B 、D 三种理想气体, 它们的分压恰好皆为 101.3kPa 。 在此条件下,反应 C
A. 从右向左进行
B. 从左向右进行
C. 处于平衡状态
D. 无法判
断
8. 下列化合物中,哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用 Λ
对
c 作图外推
m 至 c
0而求得 B
A. NaCl
B. CH
COOH C. CH 3COONa
D. HCl
3
9. 当电池反应自发进行时 A
A.
E > 0, G < 0;
B.
E > O, G > 0;
C. E <0,
G > 0;
D. E G <0 。 10. 在溶液中发生反应时 , 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种反应离子 带相反电荷时 B A. k 随 I 增大而增大; B. k 随 I 增大而减小; C. k 与 I 无关; D. k 与 I 的关系难以确定 11. 反应 CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催 化剂,该反应速率明显加快。不存在催化剂时,反应的平衡常数为 K , 活化能为 E a ,存在催化剂时为 K 和 E a ,则 C A. K =K , E a E a B. K K , E a E a C. K =K , E a E a D. K K , E a E a 12. 表面张力 σ ,从能量角度可定义它为D A. 表面吉布斯能 B. 比表面熵 C. 表面能 D. 比表面吉布斯能 13. 在相同温度及压力下, 把一定体积的水高度分散成小水滴的过程, 下列 何者保持不变 A A. 比表面能 B. 附加压力 C. 总表面能 D. 比 表面积 14. 表面活性剂具有增溶作用是因为其 C A. 能降低溶液的表面张力 B. 具有乳化作用 C. 在溶液中能形成胶团 D. 具有润湿作用 15.若分散相固体微小粒子的表面上吸附负离子,则胶体粒子的ζ电势 A 大于零 B 小于零 C 等于零 D 大小无法确定 B 二、 p ,298.2K下,Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行,做电功 200kJ ,放热 6kJ。如设反应前后该体系体积不变,求,r U、r H、r F、r S、r G。 三、用氯化氢和乙炔加成生成氯乙烯时,所用的乙炔是由碳化钙置于水中分 解出来的,故在乙炔气中含有水蒸气。如果水蒸汽气压超过乙炔气总压的0.1%(乙炔气总压为 202kPa),则将会使上述加成反应的汞催化剂中毒失去活性, 所以工业生产中要采取冷冻法除去乙炔气中过多的水蒸气。已知冰的蒸气压 在 0℃时为 611Pa,在 -15 ℃时为 165Pa,问冷冻乙炔气的温度应为多少? 四、反应 Zn (s) 十 2AgCl (s) = ZnCl 2 ( a = 0.555)+ 2Ag (s)为原电池时 ,其电动势的温度系数 ( E/ T) p = - 4.02× 10-4V.K -1 , 0.2223V ,Zn 2 /Zn0.7628V 已知 Ag Cl/Ag 1.将该化学反应设计成原电池。 2.计算该原电池 25℃时的电动势。 3.计算该电池反应在 25℃时的G 、H、 S。 五、血药浓度通常与药理作用密切相关,血药浓度过低不能达到治疗效果, 血药浓度过高又可能发生中毒现象。已知卡那霉素最大安全治疗浓度为35μ g·ml-1,最小有效浓度为 10μ g·ml-1。当以每千克体重 7.5mg 的剂量静脉注射入人体后 1.5 h和 3 h 测得其血药浓度分别为17.68 μg· ml-1和 12.50μg·ml-1,药物在体内的消除可按一级反应处理。求: 1.速率常数; 2.过多长时间注射第二针; 3.允许的最大初次静脉注射剂量。 六、混合等体积3的 KCl 和 0.133 0.08 mol dm mol dm的 AgNO溶液制备 AgCl 溶胶。写出胶团结构式,并比较电解质CaCl 、 Na SO、 MgSO的聚沉能力。 2244 物理化学 2 一、下列各题均有四个备选答案, 请从中选择一个最佳的 , 用“√”标记 1.测定有机物的燃烧热Q p v由 一般在氧弹中进行,所测得的热效应为Q, pv可计算燃烧热,题中的T应为C 公式 Q = Q + nRT, A. 氧弹中的最高燃烧温度 B.氧弹所浸泡的水中之温度 C. 外水套中的水温 D.298.2K 2.对于可逆变化有 C S B Q R A T 下述各说法中,哪一个正确 A. 只有可逆变化才有熵变 B.可逆变化没有热温商 C. 可逆变化熵变与热温商之和相等 D. 可逆变化熵变为零 3.沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势比未加 溶质前如何变化 B A. 升高 B.降低 C.相等 D.不一定 4.在300K下,一个抽空的容器中放入过量的A(s) ,发生下列反应 A(s)B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g) 的压力p D* =1.02kPa 。此反应的标准平衡常数K (300K)应为D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04 ×10 -4 D. 1.03×10-6 5.在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l) 及 I 2(g) 。水和 CCl4共存时完全不互溶, I 2(g) 可同时溶于水和CCl4之中,容器上部的气相中同时含有 I 2(g) 、 H2O(g) 及 CCl4(g) 。此平衡体系的自由度数为C A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 6.单组分体系的固液平衡线的斜率d d 的值 D p/ T A. 大于零 B. 等于零 C. 小于零 D. 不确定 7.下列化合物中,哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用m对 c 作图外推 至 c 0而求得? B A. NaCl B. CH 3 COOH C. CH COONa 3 D. HCl 8.298K 时,当 H2SO4溶液的浓度从 0.01mol ·kg-1增加到 0.1 mol ·kg -1时, 其电导率 k 和摩尔电导率Λm将D A.κ 减小,Λ m增加 B.κ 增加,Λ m增加 C. κ减小,Λm减小 D.κ增加,Λ m减小 9.反应 CO(g) + 2H(g)CHOH(g) 在恒温恒压下进行,当加入某种催化 3 剂,该反应速率明显加快。不存在催化剂时,反应的平衡常数为K,活A. 化能为 E a,存在催化剂时为K和 E a,则A C.= ,a > = ,a < a B., a a a KKE E KKEE KKE E D.K K, E a E a 10.在溶液中发生反应时 , 离子强度I对反应速率常数k有影响。当两种反应离子 带相反电荷时 B A.k随 I增大而增大; B.k随 I增大而减小; C.k与 I无关; D.k与 I的关系难以确定 11.某化学反应的方程式为2A→ P ,则在动力学研究中表明该反应为D A.二级反应 B.基元反应 C.双分子反应 D.以上都无法确定 12 .设反应 CaCO(s) = CaO(s) + CO(g) 已达平衡,在其他条件不变的情况 32 下将 CaCO3进一步粉碎,则平衡B A. 向左移动 B. 向右移动 C. 不移动 D. 不能确定 13.气体在固体表面发生等温吸附时B A. S>0 B.S<0 C.S=0 D.S≥0 14.将等体积的 0.008mol dm 3KI 溶液与 0.01 mol dm 3AgNO3溶液混合制备 AgI 溶胶,试比较下列三种电解质MgSO、 CaCl 、 NaSO 的聚沉能力 A 4224 A . Na 2SO MgSO CaCl 2 B. Na 2 SO CaCl 2 MgSO 4444 C. MgSO 4Na 2SO4CaCl2 D. CaCl2Na 2SO4MgSO4 15 .高分子溶液与溶胶相同的性质是D A 稳定体系 B. 扩散快 C.多相体系 D. 不能透过半透膜 二、某溶液中化学反应,若在等温等压(298.15K ,101.325kPa )下进行,放略不计。 热6× 104 J,若使该反应通过可逆电池来完成,则吸热 6000J。试计算:( 1) 该化学反应的 S。 ( 2)当该反应自发进行(即不作电功)时,求环境的熵变及总熵变。 ( 3)该体系可能作的最大功。 三、在 448~688K 的温度区间内,用分光光度法研究了下面的气相反应: I2+环戊烯→2HI +环戊二烯 得到K与温度( K)的关系为 ln K17.3951034 4.575T 计算在 573K 时,反应的r G mθ,r H mθ和r S mθ 四、反应 Zn (s) 十 2AgCl (s) = ZnCl 2 (a= 0.555) + 2Ag (s)为原电池时, 其电动势的温度系数 ( E/T)p= - 4.02× 10-4 V.K -1, 已知 A gCl/A g 0.2223V ,Zn 2/Zn0.7628V (1)将该化学反应设计成原电池。 (2)计算该原电池 25℃时的电动势。 ( 3)计算该电池反应在 25℃时的r G m 、r H m 、r S m 。 五、 NO的分解反应为 NO(g)NO(g) + 1/2O2(g),将0.105 g NO 2 气体装 22 入一体积为1L 的密闭容器,温度恒为330℃。分解反应的初速率为0.0196 mol L-1h-1,当浓度下降到 0.00162 mol L-1时,反应速率只有初速率的一半。求: (1)反应级数; (2) 40 min 后 NO2的浓度。 六、在 101.325kPa压力下,若水中只含有直径为10-6m的空气泡,要使这样 的水开始沸腾,需要多高温度?已知水的表面张力 -1 )与温度( K)( Nm 的关系为= 118.77 10-3- 0.157-3T,摩尔气化热m 10H =40.656 kJ mol -1,设水面至空气泡之间液柱静压力及气泡内蒸气压下降因素均忽 物理化学 3 一、下列各题均有四个备选答案,请选择一个最佳的,用“ √”标记。 1. 已知 H 2O ( g )、CO ( g )在 298K 时的标准生成焓分别为 -242kJ ·mol -1 、-111 -1 ,则反应 2 2 ( g ) +CO ( g )的反应焓为 C kJ · mol H O ( g ) +C ( s )= H A . -353kJ · mol -1 B . -131kJ · mol -1 C . 131kJ ·mol -1 D . 353kJ · mol -1 2. 在凝固点,液体凝结在为固体,在定压下升高温度时,该过程的 G 值 将: B A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 不能定 3.体系经不可逆循环过程,则有 D A. =0, S <0 B. >0, S =0 C. >0, S 隔 环 环 <0 D. S =0, S 隔>0 4.根据麦克斯韦关系式, p 应等于 A T V A. S B. - V C. V D. - S V S T S T V T T 5.在一定温度和压力下,某化学反应达平衡时 D A. r G m RT ln K a θ B. r G m r G m θ C. r G m θ D. r G m 6.某化学反应 r H m θ 0 , r S m θ 0 ,则反应的标准平衡常数 A A. K a θ 1, 且随温度升高而增大 B. K a θ 1, 且随温度升高 而减小 C. K a θ 1, 且随温度升高而增大 D. K a θ 1, 且随温度升高 而减小 7.对恒沸混合物,下列说法错误的是 A A. 不具有确定的组成 B. 平衡时气、液相组成相同 C. 其沸点虽外压改变而改变 D. 与化合物一样具有确定的 组成 8.当用三角坐标表示三组分体系时,若某体系的组成在平行于底边 BC 的直 线上变动,则该体系的特点是 B A. B 和 C 的百分含量之比不变 B. A 的百分含量不变 C. B 的百分含量不变 D. C 的百分含量不变 9.1.000 × 10 -3 mol.kg -1 的 CaCl 2 溶液的平均活度系数为 0.219 ,其离子平均活 度为 A A. 3.476 × 10-4 B. 3.476 × 10-2 C. 6.964 × 10-2 D. 1.385 × 10-2 10. 25℃时下列电池反应的电动势为 B H 2 (g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) E 1 2H O(l)=2H (g)+O 2 (g) E 2 2 2 两者的关系为 A. E 2=-2 E 1 B. E 2=- E 1 C. E 2=2E 1 D. E 2=E 1 11.某反应的活化能为 80kJ.mol -1 ,若反应温度由 20℃增加到 30℃时,其反 应速率常数约为原来的 B A. 2 倍 B.3 倍 C. 4 倍 D.5 倍 12.某复杂反应的表观速率常数 k 与各基元反应速率常数之间的关系为 21 4 ) 1/2 ,则表观活化能 a A k =k ( k /2 k E 与各基元反应活化能之间的关系为 A. E a =E a,2 +1/2( E a,1 -2 E a,4 ) B. E a =E a,2 +( E a,1 - E a,4 ) 1/2 C. E a =E a,2 +1/2( E a,1 - E a,4 ) D. E a =E a,2 ( E a,1 /2 E a,4 ) 1/2 13.下列何者对物理吸附不适合 D A. 吸附无选择性 B. 吸附速率快 C. 范德华力吸附 D. 吸附热大 14.在外加电场作用下,分散介质对固定的固体表面电荷作相对移动的现象 称为 B A. 电泳 B. 电渗 C. 流动电势 D. 沉降电势 15.下列那种方法测出的平均分子质量不是高分子的数均分子质量 B A. 渗透压法 B. 粘度法 C. 冰点降低法 D. 沸 点 升 高法 二、 1mol 理想气体,初态为 T 1=298.2K , p 1=100kPa ,经下列两种过程达终态 p =600kPa ,计算下列各过程的 Q 、W 、 U 、 H 、 A 、 G 和 S 孤立 。(已知 2 298.2K 理想气体的标准熵为 205.03 J ·mol -1 · K -1 ,绝热指数 =7/5 。) 1.等温可逆过程 2.绝热可逆压缩 三、反应 A (g ) +B ( g )→ C ( g ) +D ( g ) 的平衡常数 K 与温度的关系为 ln K = 17.39-11155/ T 计算 500℃时的反应的 K 、 r H m θ 、 r G m θ 和 r S m θ 四、 298K 时下列电池的电动势为 1.227V , ZnCl 2(0.005mol.kg -1 ) 的平均活度 系数为 0.750 , Zn(s)|ZnCl 2 (0.005mol.kg -1 )|Hg 2Cl 2(s)+Hg(l) 1.写出该电池的电极反应和电池反应; 2.试求该电池的标准电动势; 3.计算电池反应的平衡常数。 五、已知某药物与碱的中和反应是二级反应,其速率常数可用下式表示 ln k = -7284.4/ +27.383 T 1.计算反应的活化能; 2.在 283K 时,若该药物与碱的浓度均为 0.008mol.dm -3 ,反应的半衰期 为多少分钟? 3 -3 3 ,0.005mol.dm -3 3 六、将 0.012dm ,0.02mol.dm 的 KCl 溶液和 100dm 的 AgNO 溶液混合制成的溶胶 1.写出胶团结构表达式; 2.指出在外电场作用下胶粒移动的方向; 3.下列电解质中何者的聚沉能力最强? CaCl 2; MgSO 4; Na 2 SO 4 物理化学 4 一、下列各题均有四个备选答案 , 请从中选择一个最佳的 , 用“√”标记 1.一大温泉的温度为 50℃ ,周围大气温度为 15℃ ,假设一卡诺热机在上 述两个热源间工作,若热机对环境作功 100kJ ,则从温泉吸热 B A. 823.4kJ B. 923.4kJ C. 142.9kJ D. 10.8kJ 2.用力迅速推动气筒活塞而压缩气体,若看作绝热过程,则过程熵变 B A. 小于零 B. 大于零 C. 等于零 D. 不 能确定 3. 在爆炸反应中,可用来判断过程方向的是 C A. G B. A C. S D. 不存在 4. 将固体 NaCl 投放到水中, NaCl 逐渐溶解,最后达到饱和。开始溶解时溶 液中的 NaCl 的化学势为 (a) ,饱和时溶液中 NaCl 的化学势为 (b) , 固体 NaCl 的化学势为 (c) ,则: D A. (a)= (b) (c) B. (a)= (b) (c) C. (a) (b)= (c) D. (a) (b) = (c) 5. 当用三角坐标表示三组分体系时, 若某体系的组成在平行于底边 BC 的直线 上变动,则该体系的特点是 B A. B 和 C 的百分含量之比不变 B. A 的百分含量不变 C. B 的百分含量不变 D. C 的百分含量不变 6. 在通常情况下,对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为 C A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 7. 科尔劳施 (Kohlransch) 从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓 度成线性关系, mm A c ,这一规律适用于 B A.弱电解质 B. 强电解质的稀溶液 C. 无限稀溶液 D. -3 的溶液 浓度为 1mol · dm 8. 若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是 B A. 正向进行 B. 逆向进行 C. 不可能进行 D. 反 应 方 向不确定 9. 温度 T 时某一级反应 A → B, 为了使 A 的浓度改变 1/5, 需时 4s, 则反应的 半衰期为 A A. 12.42s B. 15.53s C. 4.14s D. 6.21s 10. 对峙反应 D 当温度一定时由纯 A 开始反应 , 下列说法中哪一点是不对的 ? A. 起始时 A 的消耗速率最快 B. 反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差 C. k 1/ k -1 的值是恒定的 D. 达到平衡时正逆两向的速率常数相同。 11. 讨论固体对气体等温吸附的兰格缪尔 (Langmuir) 理论其最重要的基本假设为 C A. 气体是处在低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是多分子层的 12. 对于一理想的平液面,下列物理量何者为零? D A. 表面张力。 B. 比表面。 C. 比表面吉布斯自由能。 D. 附 加压力 13. 胶体粒子的 电势是指 D A. 固体表面处与本体溶液之间的电势降。 B. 紧密层,扩散层分界处与本体溶液之间的电势降。 C. 扩散层处与本体溶液之间的电势降。 D. 固液之间可以相对移动处(滑动面)与本体溶液之间的电势降。 14. 超显微镜观察到的是 C A. 粒子的实像 B. 粒子的虚像 C. 散射光 D. 透过 光 15. 溶胶有三个最基本的特性,下列不属其中的是 C A. 特有的分散程度 B. 不均匀 ( 多相 ) 性 C. 动力稳定性 D. 聚结不稳定性 二、 在正常沸点 353K 时摩尔汽化焓为 30.75 kJ · mol -1 。今将 353K , 101.325kPa 下的 1mol 液态苯向真空等温蒸发变为同温同压下的苯蒸气(设为理想气体)。 (1)求此过程的 Q、 W、U、H、S、A和G。 (2)应用有关原理,判断此过程是否为不可逆过程。 三、水的蒸气压方程为: lg p = A -2121 ,式中 A 为常数,P的单位为T Pa。将 10g 水引入到体积为10L 的真空容器中,问在 323K 达到平衡后,还剩 多少水? -+ 四、298K 时下面电池 Pt,H │OH(H O)‖ (H O)H│ H ,Pt 的电动势E= 0.828V , 2222 其温度系数为 0.834 × 10-3V·K-1,求酸碱中和生成一摩尔水过程的中和热和 熵变。 131131 15五、通常用 Na I 对甲状腺癌进行放射治疗。已知I 的衰变为一级反应, 天衰变 76.4%,求131I 的半衰期。 六、向三个均盛有 0.02dm3Fe (OH )3溶胶的烧杯中分别加入24 NaCl 、 NaSO、Na3 PO4溶液使溶胶完全聚沉,至少需要加入电解质的量为: 33 (2) 0.005mol dm 3的 Na2SO4溶液 0.1250dm3; (3) 0.0033mol dm 3的 Na3PO4溶液 0.0074dm3。 试计算各电解质的聚沉值及其聚沉能力之比,并判断胶粒所带电荷的符号。 制备上述 Fe (OH ) 3溶胶时,是用稍过量的FeCl与 H O 作用制成的,写出其 32 胶团的结构式。 物理化学模拟题 1答案 一、下列各题均有四个备选答案 , 请从中选择一个最佳的 , 用“√”标记 1.A 2.B 3. D 4. C 5. C6. D7. C8. B9. A 10. B 11. C 12. D 13. A 14. C 15. B 二、 p 4 , 298.2K 下, Zn 和 CuSO 溶液的置换反应在可逆电池中进行,做电 功 200kJ ,放热 6kJ 。如设反应前后该体系体积不变,求 ,r U 、 r H 、 r F 、 r S 、 r G 。 解: W = 200 kJ r U = Q - W = -206 kJ r H= r U+ ( )= -206 kJ pv r S = Q r / T -1 r F =r U - T r S= = 6/298.2 = -20.1 J.K -206 + 6 = -200 kJ r G = r H - T r S = -206 kJ + 6 kJ = -200 kJ = - W 电 三、用氯化氢和乙炔加成生成氯乙烯时,所用的乙炔是由碳化钙置于水中分 解出来的,故在乙炔气中含有水蒸气。如果水蒸汽气压超过乙炔气总压 的 0.1%(乙炔气总压为 202kPa ),则将会使上述加成反应的汞催化剂中毒失去活性, 所以工业生产中要采取冷冻法除去乙炔气中过多的水蒸气。 已知冰的蒸气压在 0℃时为 611Pa ,在 -15 ℃时为 165Pa ,问冷冻乙炔气的温度应为多少? 解: ln p 2 H ( T 2 T 1) ln 165 H ( 258 273) p 1 R T 1T 2 611 8.314 273 258 H 51107(J/ml) ln p x H ( 1 1 ) P x 202 103 0.1% 202(Pa) p 1 R T 1 T x ln 202 51107 ( 1 1 ) 611 8.314 273 T x T x 260(K) t 260 273 13 ℃ 四、反应 Zn (s) 十 2AgCl (s) = ZnCl 2 ( a = 0.555) + 2Ag (s) 为原电池 时 , 其电动势的温度系数 ( E / T ) p = - 4.02 × 10 -4 V.K -1, 已知 0 2223V 0 7628V A gCl/A g . , Zn 2 /Zn . 1. 将该化学反应设计成原电池 。 2. 计算该原电池 25℃时的电动势。 3.计算该电池反应在 25℃时的 G 、 H 、 S 。 解: 1. 电池反应: Zn+2AgCl (s )→ 2Ag ( s ) + ZnCl 2 ( a = 0.555 ) 原电池为: Zn| ZnCl 2( a = 0.555 )| AgCl (s ) | Ag ( s ) 2. E =0.2223- ( -0.7628 ) =0.9851 ( V ) E E 0.05917 lg a ZnCl 2 0.9851 0.0517 lg 0.555 2 2 =0.9851+0.00757=0.9927 ( V ) 3. r G m = - nFE =-2× 96500× 0.9927= - 191.59 ( kJ.mol -1 ) r S m =nF E -4 -1 -1 T =2× 96500× ( - 4.02 × 10 )= - 77.6 (Jk .mol ) P r m G+T S =-191591+298 × ( - 77.6)= -214.72 (kJ.mol -1 ) H = 五、血药浓度通常与药理作用密切相关, 血药浓度过低不能达到治疗效果, 血药浓度过高又可能发生中毒现象。已知卡那霉素最大安全治疗浓度 为 35μ g ·ml -1 ,最小有效浓度为 10μ g ·ml -1 。当以每千克体重 7.5mg 的剂量静脉注射入人体后 1.5 h 和 3 h 测得其血药浓度分别为 17.68 μ g · ml -1 和 12.50 μ g · ml -1 ,药物在体内的消除可按一级反应处理。 求: 4. 速率常数; 5. 过多长时间注射第二针; 6. 允许的最大初次静脉注射剂量。 解:( 1) ln C 0 kt 1 C 1 C 0 kt 2 ln C 2 以上两式相减,得: C 1 k (t 2 t 1) ln C 2 k 1 ln C 1 1 ln 17.68 t 2 t 1 C 2 3-1.5 12.50 k = 0.2311h -1 ( 2)当 C 3 =10 μg · ml -1 时,需要注射第二针 ln C 1 k (t 3 t 1 ) C 3 17.68 0.2311 (t 3 1.5) ln 10 t 3 = 3.97h ( 3) ln C 0 kt 1 C 1 35 7.5 10.5 ( mg/kg 体重) 25 六、混合等体积 0.08 mol dm 3 的 KCl 和 0.1 mol dm 3 的 AgNO 3溶液制备 AgCl 溶胶。写出胶团结构式,并比较电解质 CaCl 2、 Na 2SO 4、 MgSO 4的 聚沉能力。 解:由于 AgNO 3过量,胶粒带正电,其结构式如下: x (AgCl) m nAg (n x)NO 3 xNO 3 负离子对聚沉起主要作用。负离子价数越高,其聚沉能力越大。对于相同负离子的电解质,正离子价数越高,其对正胶粒的稳定能力 越强。因此,电解质聚沉能力的顺序为: Na 2SO 4 MgSO 4 CaCl 2 物理化学模拟题 2 答案 1.C 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.B 11. D 12.B 13.B 14.A 15.D 二、溶液中化学反应,若在等温等压( 298.15K ,101.325kPa )下进行,放热 6× 104J ,若使该反应通过可逆电池来完成,则吸热 6000J 。试计算: ( 4) 该化学反应的S 。 ( 5) 当该反应自发进行(即不作电功)时,求环境的熵变及总熵变。 ( 3) 该体系可能作的最大功。 解: (1) S Q R 6000 20.1(J ?K -1 ) T 298.15 (2) S 环 Q 6 104 201 -1 ) T 298.15 (J ?K S 总 S S 环 221.1 -1 ) C 0 0.2311 1.5 (J ?K ln (3) =- =-( - ) 17.68 -1 W G H T S C = 25 μ g · ml = -(Q-Q ) pr 由于 C 0 与注射剂量成正比,允许的最大初次静脉注射剂量 为: = -(-6 104- 6000) =6.6104( J) 三、在 448~688K 的温度区间内,用分光光度法研究了下面的气相反应: I2+环戊烯→2HI +环戊二烯 得到 K与温度( K)的关系为 ln K17.3951034 4.575T 计算在573K 时,反应的r G mθ,r H mθ和r S mθ 解: ln K pθ17.3951034 4.575T T 573K时ln K Pθ17.3951034 4.575573.15 ln K Pθ 2.073K Pθ0.125 rG mθRT ln K Pθ8.314573( 2.073)9.88kJ ln K PθrH mθ 1C R T 51034rH mθ解得 :rH mθ92.74kJ 4.575R rG mθrH mθ T rS mθ (恒温 ) 9.88 92.74 573 rS mθ 解得 : rS mθ144.6J K 1 四、反应 Zn (s)十 2AgCl (s) = ZnCl 2 (a= 0.555) + 2Ag (s)为原电池时, 其电动势的温度系数 (E/ T)p= - 4.02× 10-4 V.K -1, 已知 A gCl/A g0.2223V ,20.7628V Zn/Zn (1)将该化学反应设计成原电池。 (2)计算该原电池 25℃时的电动势。 ( 3)计算该电池反应在 25℃时的 r m r m、r m 。 G 、H S 解: 1. 电池反应: Zn+2AgCl(s)→ 2Ag( s) + ZnCl( a = 0.555) 2 原电池为: Zn| ZnCl 2(a = 0.555)| AgCl(s) | Ag ( s) 2. E=0.2223- ( -0.7628 ) =0.9851 ( V) E E 0.05917 lg a ZnCl0.9851 0.0517 lg 0.555 22 =0.9851+0.00757=0.9927( V) 3.r G m= -nFE=-2× 96500× 0.9927= - 191.59 ( kJ.mol -1) S=nF E-4-1-1 =2× 96500× ( - 4.02 × 10 )=- 77.6 (Jk .mol ) r m T P r m G+T S=-191591+298× ( -77.6)=- 214.72 (kJ.mol-1 ) H = 五、 NO的分解反应为 NO(g)NO(g) + 1/2O 2 (g) ,将 0.105 g NO 2 气体装22 入一体积为1L 的密闭容器,温度恒为330℃。分解反应的初速率为0.0196 mol L -1-1 ,当浓度下降到 0.00162 mol -1 时,反应速率只有初速率的一半。 h L 求: (1)反应级数; (2) 40 min 后 NO2的浓度。 解⑴ 设反应级数为n,则有: r =k c n和 r A,0n,两式相除,得: A,0 AA A r A / r A,0 (c/ c) n , A A,0 n ln( r A/ r A,0)ln(1 / 2) 2.0222 ln(c/ c ) A ln( 0.00162 / 0.002282) A,0 (5 分) ⑵由 r A k A , 2 , , 可 得: c A k A r A,0A,02 0.0196 / 0.002282 2-1-1 / c3763.8 mol L h 由 r A k A c A 2 , 可 得 : 物理化学模拟题 3 答案 一. 选择题 k A r A / c A 2 0.0196/(2 0.001622 ) 3734.2 mol -1 -1 1. C 2.B 3.D 4.A 5.D 6.A 7.A 8. B 9.A 10.B L h 11.B 12.A 13. D 14. B 15.B A A 3749 mol -1 -1 ,则 40 min 2 二、解: k 的平均值为: k L h 时 NO 的浓度为: c A 1 1 3.404 -1 1. 等温可逆过程 1/ 0.002282 10 4 mol L U H k t 1/ c 3749 40 / 60 A A,0 六、在 101.325kPa 压力下,若水中只含有直径为 10- 6m 的空气泡,要使这样 V 2 P 1 100 的水开始沸腾,需要多高温度?已知水的表面张力 -1 )与温度( T )的 W nRT ln nRT ln 1 8.314 298.2 ln ( N m 4442J 关系为 = 118.77 10-3 - 0.157 10-3 T ,摩尔气化热 H m = 40.656 kJ mol -1 , V 1 P 2 600 设水面至空气泡之间液柱静压力及气泡内蒸气压下降因素均忽略不计。 U 0 Q W 4442J 解: = 118.77 10 -3 - 0.157 10-3 T = 118.77 10-3 -0.157 10-3 × 373 = 6.02 10 -2 -1 N m 气泡凹液面的附加压力 2 2 6.02 10 2 2.408 105 Pa. p 曲 r 1 6 2 10 气泡内压力 p p 外-p 曲 101325 2.408 105 3.421 105 Pa 按克-克方程: ln p 2 H m 1 1 p 1 R T 2 T 1 ln 3.421 105 40656 1 1 1.01325 10 5 8.314 T 2 373.2 T 2 = 411.4K=138. S Q 4442 14.9J mol 1 K 1 T 298.2 S 环 Q 环 Q 14.9 J mol -1 K 1 T T S 孤立= S 体+ S 环=0 G H T S 298.2 ( 14.9) 4443.2 J K 1 A U T S 4443.2 J K 1 2. 因为是绝热过程,所以 Q=0 根据理想气体绝热方程 p 11 r T 1Y p 21 r T 2Y T 2 497.5 K W C V , m (T 1 T 2 ) 5 R(298.2 497.5) 4142 J 2 U Q W W4142 J H C p, m (T 2T1 ) 7 R(497.5 298.2) 5799 J mol 1 2 绝热可逆过程为恒熵过程S 0 G H TS5799205.03( 497.5 298.2)35063.5 J mol 1 A U TS4122205.03(497.5 298.2)36740.4 J mol 1 三、解: 将 T=773.K代入公式 ln k17.3911155 2.96 773.2 由 ln k rH m1 I R T 11155rH m1 773.2R T rH m92742.7 J mol 1 rG m RT ln k8.314 773.2 2.9619023 J mol1 rG m rH m T rS m92742.7 773.2rS m19023 J mol1 rS m144.6 J mol K 1 四、解: 电极反应: 负极:Zn2e = Zn 2 正极: Hg 2Cl2 2e 2Hg 2Cl 电池反应: Zn Hg 2Cl2 2Hg Zn22Cl RT a Hg2 a Cl2a Zn2 E E ln nF a Zn a Hg2Cl2 E RT ln a Cl2 a Zn2 nF E E RT ln 4m3 3 nF 1.2278.314 298 ln 4 0.00530.7503 296500 1.030 V G nFE RT ln k k exp zFE RT exp296500 1.0307.0141034 8.314298 五、解: E a E a 根据k Ae RT ln k ln A RT 比较ln k 7284.427.383 T E a7284.4 RT T E a60562.5 J ln k 7284.4 27.383 1.643 283 k 5.17 t 1 11 kC A ,o 24.14 min 25.17 0.008 六、解: 1.混合溶液中含KCl 0.00024mol ,AgNO3 0.5mol ,AgNO3过量,胶粒带正电,其结构式 AgCl m nAg n x NO3x xNO 3 2.因为胶粒带正电荷,所以在外电场作用下向负极移动。 3.聚沉能力为 Na2 SO4> MgSO4> CaCl 2 物理化学模拟题 4 答案 一、1.B 2B 3C 4D 5B 6C. 7.B 8.B 9A 10.D 11C 12.D 13.D 14. C 15 C 二、在正常沸点353K 时摩尔汽化焓为30.75 kJ·mol-1。今将 353K,101.325kPa 下的 1mol 液态苯向真空等温蒸发变为同温同压下的苯蒸气(设为理想气体)。 (1)求此过程的 Q、 W、U、H、S、A和G。 (2)应用有关原理,判断此过程是否为不可逆过程。 解( 1)等温可逆相变与向真空蒸发(不可逆相变)的终态相同,故 两种变化途径的状态函数变化相等,即 H = 1mol×30.75 kJ·mol-1=30.75 kJ S =H30.75103 J mol 187.11J mol 1K 1 T353K U =H – p V = H – nRT = 30.75 kJ–(1mol×8.314 J· K-1· mol -1×353K) = 27.82 kJ A =U – T S = 27.82 kJ– 353K× 87.11 × 10-3 kJ·K-1= -2.93 kJ 向真空蒸发 , P外 =0,故W=0 因为 U=Q –W 所以 Q =U= 27.82 kJ (2) 由 (1) 的计算结果可知 ,A T < W, 故过程不可逆。 三、水的蒸气压方程为:lg p = A -2121,式中 A 为常数,P的单位为 T Pa。将 10g 水引入到体积为10L 的真空容器中,问在 323K 达到平衡后,还剩多少水? 解:将 T = 373.2K,P=101325Pa代入所给方程中,则: lg101325=A- 2121 得 A=10.69 T 2121 蒸气压方程为: lg p = 10.69- T 于是可得: T = 323K时, p = 13.24kPa 10L ∵l + V g = 10L,l ?g ,∴g ≈ V V V V pV g 设蒸气为理想气体,n == 0.04931 mol ,w = 0.888g g g RT 故还剩水: 10g– 0.888g = 9. 112g 四、298K 时下面电池-+=0.828V, Pt,H 2│ OH(H2O)‖(H2O)H │ H2,Pt 的电动势 E 其温度系数为 0.834× 10-3V·K-1,求酸碱中和生成一摩尔水过程的中和热和 熵变。 解电池Pt,H 2-22+2 │OH(H O)‖ (H O)H│ H , Pt 负极-- 1 H 2+OH→ H2 O+e 2 正极H++ e-→1 H2 2 +-12 电池反应 H + OH2H O 此反应即为酸碱中和反应,中和热为Q中和 Q中和 E H zFE zFT (T ) P 1965000.8281965002980.83410 3 55919J = -55.92KJ S zF (E ) P1965000.83410 3 T 805. J K -1 五、通常用 Na131I 对甲状腺癌进行放射治疗。已知131I的衰变为一级反应,15 131 天衰变 76.4%,求I 的半衰期。 解:t=15d时,C=(1-0.764)C0,代入一级反应的速率方程式, 得: C0 15k ln 0.236C 0 k=0.0963d-1 ln 2 7.2 (d) t1/2 k 3 六、向三个均盛有0.02dm Fe (OH )3溶胶的烧杯中分别加入24 NaCl 、 NaSO、Na PO溶液使溶胶完全聚沉,至少需要加入电解质的量为: 34 ( 1) 1mol dm 3的 NaCl 溶液 0.0210dm3; (2) 0.005mol dm 3的 Na2SO4溶液 0.1250dm3; (3) 0.0033mol dm 3的 Na3PO4溶液 0.0074dm3。 试计算各电解质的聚沉值及其聚沉能力之比,并判断胶粒所带电荷的符号。 制备上述Fe (OH ) 3溶胶时,是用稍过量的FeCl3与 H2O 作用制成的,写出其胶团的结构式。 解:根据聚沉值的定义,上述电解质的聚沉值分别为 NaCl10.02103= 512.2 (mol m3) , : C =10 1 0.021 0.020 Na2SO4 :C2 =0.00501250.103 = 4.31 (mol m 3 ) , 0.0200125. Na PO:C=0.00330.00743= 0.891 (mol m3)。 10 343 0.0200.0074 聚沉值之比为 C1: C2: C3= 512.2: 4.31: 0.891= 575:4.84 :1 已知 聚沉能力∝ 1 聚沉值 所以聚沉能力之比为 NaCl: Na2SO4: Na 3PO4=1: 1 :1 512.2 4.310891. =1: 119:575 由此可知,上述电解质聚沉能力的顺序为 Na3PO4Na2SO4NaCl 因为三种电解质具有相同的正离子,所以对溶胶聚沉起主要作用的 是负离子,因而胶粒带正电荷。 其胶团结构式为 固相紧密层溶液 扩散层 本体 Fe (OH ) 3m nFe33(n x)Cl 3 x3xCl — 胶核 胶粒滑动面 胶团 物理化学 一、下列各题均有四个备选答案,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 A 1.1mol理想气体于恒压下升温1℃,试求过程中体系与环境交换的功W PV=nRT A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J D 2.恒温恒压下,在A与B组成的均相体系当中,若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时,则B的偏摩尔体积将如何变化?书P73 A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 C 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量,包括工作、学习、运动、散步、读报、看电 视,甚至做梦等等,共12800kJ。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论是否正确? A. 正确,因为符合能量守恒定律 B. 正确,因为不违背热力学第一定律 C. 不正确,因为违背热力学第一定律 D. 不正确,因为违背热力学第二定律 C 4.在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和CCl4共存时完全不互溶,I2(g)可同时溶 于水和CCl4之中,容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡体系的自由度数为f=K-φ+2=5-φ:水中有两相,再加气相,所以5-3=2 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 A 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存f=K-φ+2=5-φ A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 D 6. 在300K下,一个抽空的容器中放入过量的A(s),发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) p=1.02kPa。此反应的标准平衡常数θK(300K)应为 达到平衡时D(g)的压力* D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6 K=1。若温度恒定为T,在一真空容器中通入A、B、D A 7.反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T时的θ 三种理想气体,它们的分压恰好皆为101.3kPa。在此条件下,反应书P91 A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 Λ对c作图外推至c→0而求得 B 8. 下列化合物中,哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用 m A. NaCl B. CH3COOH C. CH3COONa D. HCl A 9. 当电池反应自发进行时书P172ΔG=-ZFE A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 B 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度I对反应速率常数k有影响。当两种反应离子带相反电荷时 A. k随I增大而增大; B. k随I 增大而减小; C. k与I无关; D. k与I的关系难以确定 A 11. 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催化剂,该反应速率明显加快。 不存在催化剂时,反应的平衡常数为K,活化能为E a,存在催化剂时为K'和E a',则 A. K'=K,E a'>E a B. K' 一、单选题练习 1.完整的计算机系统由(C)组成。 A.运算器、控制器、存储器、输入设备和输出设备 B.主机和外部设备 C.硬件系统和软件系统 D.主机箱、显示器、键盘、鼠标、打印机 2.以下软件中,(D)不是操作系统软件。 A.Windows xp B.unix C.linux D.microsoft office 3.用一个字节最多能编出( D )不同的码。 A. 8 个 B. 16个 C. 128 个 D. 256个 4.任何程序都必须加载到( C )中才能被CPU执行。 A. 磁盘 B. 硬盘 C. 内存 D. 外存 5.下列设备中,属于输出设备的是(A)。 A.显示器 B.键盘 C.鼠标 D.手字板 6.计算机信息计量单位中的K代表( B )。 A. 102 B. 210 C. 103 D. 28 7.RAM代表的是( C )。 A. 只读存储器 B. 高速缓存器 C. 随机存储器 D. 软盘存储器 8.组成计算机的CPU的两大部件是( A )。 A.运算器和控制器 B. 控制器和寄存器 C.运算器和内存 D. 控制器和内存 9.在描述信息传输中bps表示的是(D)。 A. 每秒传输的字节数 B.每秒传输的指令数 C.每秒传输的字数 D.每秒传输的位数 10.微型计算机的内存容量主要指( A )的容量。 A. RAM B. ROM C. CMOS D. Cache 11.十进制数27对应的二进制数为( D )。 A.1011 B. 1100 C. 10111 D. 11011 12.Windows的目录结构采用的是(A)。 A.树形结构 B.线形结构 C.层次结构 D.网状结构 13.将回收站中的文件还原时,被还原的文件将回到(D)。 A.桌面上 B.“我的文档”中 C.内存中 D.被删除的位置 14.在Windows 的窗口菜单中,若某命令项后面有向右的黑三角,则表示该命令项( A )。 A. 有下级子菜单 B.单击鼠标可直接执行 C.双击鼠标可直接执行 D.右击鼠标可直接执行 15.计算机的三类总线中,不包括( C )。 A. 控制总线 B.地址总线 C.传输总线 D.数据总线 16.操作系统按其功能关系分为系统层、管理层和(D)三个层次。 A. 数据层 B.逻辑层 C.用户层 D.应用层 17.汉字的拼音输入码属于汉字的(A)。 A. 外码 B. 内码 C.ASCII 码 D.标准码 18.Windows的剪贴板是用于临时存放信息的( C )。 A.一个窗口 B.一个文件夹 C.一块内存区间 D.一块磁盘区间 物理化学1 一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃,试求过程中体系与环境交换的功W A A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J 2. 恒温恒压下,在A 与B 组成的均相体系当中,若A 的偏摩尔体积随浓度 的改变而增加时,则B 的偏摩尔体积将如何变化? B A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量,包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视,甚至做梦等等,共12800kJ 。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ 。这个结论是否正确? D A. 正确,因为符合能量守恒定律 B. 正确,因为不违背热力学第一定律 C. 不正确,因为违背热力学第一定律 D. 不正确,因为违背热力学第二定律 4. 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l)及I 2(g)。水和CCl 4共存时 完全不互溶,I 2(g)可同时溶于水和CCl 4之中,容器上部的气相中同时含有I 2(g)、H 2O(g)及CCl 4(g)。此平衡体系的自由度数为 C A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在300K 下,一个抽空的容器中放入过量的A(s),发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g)的压力 *D p =1.02kPa 。 此反应的标准平衡常数θ K (300K)应为 D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6 7. 反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T 时的θ K =1。若温度恒定为T ,在一 真空容器中通入A 、B 、D 三种理想气体,它们的分压恰好皆为101.3kPa 。 在此条件下,反应 C A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 8. 下列化合物中,哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用m Λ对 作图外推 至c →0而求得 B A. NaCl B. CH 3COOH C. CH 3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时 A A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种 反应离子带相反电荷时 B A. k 随 I 增大而增大; B. k 随 I 增大而减小; C. k 与 I 无关; D. k 与 I 的关系难以确定 11. 反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催 化剂,该反应速率明显加快。不存在催化剂时,反应的平衡常数为K ,活化能为E a ,存在催化剂时为K '和E a ',则 C A. K '=K ,E a '>E a B. K ' 模拟题三 第一部分:交际用语 此部分共有5个未完成的对话,针对每个对话有4个选项,请从A、B、C、D四个选项中选出可以填入空白处的最佳选项,并用铅笔将答题卡上的相应字母涂黑。 1. –Hello! I want to make a person-to-person call to Toronto, Canada. The number is 932-0806. --___B_____. A. But I don’t know whom do you want to call. B. What’s the name of the party you’re calling? C. What’s the address of the person you’re calling? D. What’s the extension number you’re calling? 2. ---Have you ever been to the Temple of Heaven in Beijing? -- ___B__. A. No, but I have no time. B. No, but I’d like to. C. Yes. I was too busy then. D. Yes. I couldn’t do it right now. 3. –Is everyone always so helpful to you in your office? --- __D___. A. Yes. What can I do for you now? B. Yes, there is a hotel nearby. C. Yes. Can I help you? D. Yes. It’s a great place to work. 4. ---It’s a beautiful day today! How about a little trip out into the country? --- ___A______. A. That sounds great. What should I do for the preparation? B. I don’t know. I really haven’t thought about what we’d do. C. Well, would you like me to pack picnic or to buy something? D. It’s all right. Thank you. 5. –Excuse me. Could you show me the way to the nearest subway station? --- ___C____. A. Any time. It’s next to the post office. B. All right. Do you want me to go with you? C. No problem. With pleasure. D. Of course not. Go down this street and turn right. 第二部分:阅读理解 此部分共有2篇短文,每篇短文后有5个问题。请从每个问题后的A、B、C、D四个选项中,选出可以填入空白处的最佳选项,并用铅笔将答题卡上的相应字母涂黑。 Passage 1 The greatest recent social changes have been in the lives of women. During the twentieth century there has been a remarkable shortening of the proportion of a woman’s life spent in caring for children. A woman marrying at the end of the nineteenth century world probably have been in her middle twenties, and would be likely to have seven or eight children, of whom four or five lived till they were five years old. By the time the youngest was fifteen, the mother would have been in her early fifties and would expect to live a further twenty years, during which custom, opportunity and health made it unusual for her to get paid work. Today women marry younger and have fewer children. Usually a woman’s youngest child will be fifteen when she is forty-five and can be expected to live another thirty-five years and is likely to take paid work until retirement at sixty. Even while she has the care of children, her work is lightened by household appliances and convenience foods. The important change in women’s life-pattern has only recently begun to have its full effect on women’s economic p osition. Even a few years ago most girls left school at the first opportunity, and most of them took a full-time job. 网页设计与制作模拟题2 一、单项选择题 1.在配置连接一个SQL Server数据库的ODBC,下列说法中,(C)是不准确的。 A. 配置时,可以直接测试数据源 B. 配置时,必须指定数据库的主机地址 C. 配置时无须输入用户和密码 D. 对Web应用而言,应该建立System DSN 2.因特网上的域名服务称为( B )。 A. WINS B. DNS C. ARP D. TELNET 3.构成DHTML的各种技术中不包括( B )。 A. 客户机端脚本 B. 服务器端脚本 C. CSS D. DOM 4.HTML是一种页面( D )型的语言。 A. 程序设计 B. 执行 C. 编译 D. 描述 5.在HTML中定义一个表单应该使用以下标记( A ) A. 药学《物理化学》山东大学网络考试模拟题及答案
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