酸度或碱度的测定知识点解说.

酸度或碱度的测定知识点解说

1．方法提要

试样用不含二氧化碳的水稀释，以溴百里酚蓝为指示剂，试样呈酸性则用氢氧化钠标准溶液滴定游离酸，试样呈碱性则用硫酸标准滴定溶液滴定游离碱。

2．试验步骤

①试样用等体积的不含二氧化碳的水稀释，加4～5滴溴百里酚蓝指示液鉴别，呈黄色为酸性反应，测定酸度；呈蓝色则为碱性反应，测定碱度。

②取50mL 不含二氧化碳的水，注入250mL 锥形瓶中，加4～5滴溴百里酚蓝指示液。测定游离酸时，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈浅蓝色，加入50mL 试样，再用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为浅蓝色，保持30s 不褪色即为终点。测定游离碱时，用硫酸标准滴定溶液滴定，溶液由蓝色变为黄色，保持30s 不褪色即为终点。

3．结果计算

酸度以甲酸（HCOOH ）的质量分数ω1计，数值以%表示；碱度以氨（NH3）的质量分数ω2计，数值以%表示；分别按式（8-19）和式（8-20）计算： 100/1000V 1111?=t

V M c ρω）（ （8-19） 100/1000V t 2222?=

ρωV M c ）（ （8-20） 式中 V 1—氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL ；

c1—氢氧化钠标准滴定溶液浓度的准确数值，mol/L；

M1—甲酸的摩尔质量，M1=46.02g/mol；

ρt—测定温度t时甲醇试样的密度，g/ cm3；

V2—硫酸标准滴定溶液的体积，mL；

c2—硫酸标准滴定溶液浓度的准确数值，mol/L；

M2—氨的摩尔质量，M2=17.03g/mol；

V—试样的体积，V=50 mL。

取两次重复测定的算术平均值为测定结果。两次重复测定结果的相对偏差不大于30%。

实验报告-碱度测定

实验报告 一、实验目的 1学会酸碱滴定法测定碱度 2巩固滴定操作和终点颜色的判断 二、方法原理 水样用酸标准溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示OH中和，碳酸盐均被转为重碳酸盐。 当滴定至甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，指示水中的重碳酸盐（包括原有的和由碳酸盐转化成的重碳酸盐）已被中和。 根据上述两个终点达到时所消耗的盐酸标准溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 上述计算方法不适用污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。 三、仪器与试剂 1、聚四氟乙烯滴定管，25ml 2、锥形瓶，250m l 3、蒸馏水 4、酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50ml95%乙醇中，用水稀释至 100ml。

5、甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中。 6、已标定的盐酸溶液浓度0.1000mol/L 四、操作步骤 1、取100ml水样于250ml锥形瓶中，加入3滴酚酞指示剂，摇匀。 2、当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚退至无色，记录盐 酸标准溶液用量以P表示；若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，并接着进行下述操作； 3、向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀； 4、继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由橘黄色刚刚变为橘红色为止， 记录盐酸标准溶液用量以M表示。 5、再次取水样，重复以上步骤，并记录数据。 五、实验数据记录 六、结果计算 P=3.40ml, M=2.18ml, P>M ∴水中有OH-和CO 2-碱度 3 ①OH﹣碱度（以CaO计，mg/L﹚=C（P-M）×28.04×1000/100 =0.1000×﹙3.40－2.18﹚×28.04×1000/100 =34.20mg/L CO32﹣碱度﹙?CO32﹣,mg/L﹚=C×2M×30×1000/100 =0.1000×2×2.18×30×1000/100 =130.8 mg/L

食品总酸度的测定

食品总酸度的测定 基于近些年人民生活水平的提高，人们对食品的营养性、安全性问题尤为关注。酱作为人们常用的调味品，其营养性、安全性问题，自然而然成为人们关心和研究的焦点。酱通常是用豆、麦等发酵后制成的，其中总酸、氨基酸态氮和食盐是酱常规的理化检测项目。总酸是指酱中含有的有机酸，包括甲酸、乙酸和丙酸等挥发酸和乳酸、琥珀酸和曲酸等非挥发酸，主要影响酱的香、味及稳定性。酱中氨基酸态氮含量是重要的营养指标，过多摄入食盐有害健康，所以食盐含量也是重要的质量控制指标。酱中总酸度、氨基酸态氮和氯化物的测定是很普遍的检测项目，在食品加工工艺中显得尤为重要。在实际检测中，对总酸度，氨基酸态氮，氯化物的测定方法有多种，现简单介绍几种如下： 总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸浓度，总酸度的测定主要用酸碱滴定法，即用氢氧化钠标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定至终点，若试样有色通常以酸度计滴定至终点，测得总酸度。 氨基酸态氮的测定有双指示剂甲醛法和2pH剂法。氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH2基显示碱性。在两者的相互作用，使氨基酸成为显中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH2与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。 在人类的正常生活中，氯化物有很重要的生理作用和工业用途，且天然水中都含有氯离子。当水中氯离子含量过高时，会损坏人体的金属管道和植物的生长。我们常用的氯化物的测定方法有：硝酸银滴定法，硝酸汞滴定法，电位滴定法，离子色谱法。前两者比较简单，且很多方面类似，在有些情况下可以任意使用。适用于较清洁的水，第三种方法用于带色的或者浑浊的水样。而第四种方法能同时测定包括氯化物在内的多种阴离子。 在国标GB/T5009.40—2003中，有其测定方法的介绍。但是，国标中是将它们视为独立的三个项目进行研究的。总酸度的测定是采用的中和法，以酸度计确定终点，而氯化物的测定则是用莫尔法分别采样。但是这种方法在实际运用的时候，存在着很多的局限性。比如在试样很多时，这种做法就显得很繁琐，不利于快速测定和及时报出实验数据。会影响实验的准确性和精密性。因此现在将其进行了一些改进，将其作为一个连续的实验来测定结果。 酱中总酸度、氨基酸态氮和氯化物的连续测定法，解决了以往要重复称量，误差较大，操作繁琐，现象不明显，结果不准确等问题。本文用一次性连续测定了3种酱中总酸、氨基酸态氮和氯化物的含量，操作简便，节时省工，具有方便、快速、准确等优点，结果令人满意。

水中碱度的测定 容量法

实验一 实验名称：碱度的测定（容量法） 实验原理：水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量的浓度单位为mmol/L；水中常见的碱性物质有氢氧根、碳酸根、重碳酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐、硅酸盐和腐植酸盐等。他们与算都能进行中和反应，生成盐和水。中和后，酸和碱的特性都消失了。用酸滴定水中产生碱度离子时，其化学反应以氢氧根、碳酸盐为例： 2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 2Na2CO3 + H2SO4 = 2NaHCO3 + Na2SO4 在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，在一定的pH值范围内，指示剂变色，表示滴定到某一等量点，一次区别滴定水样中的各种碱度。 碱度分为酚酞碱度和全碱度两种。酚酞碱度时以酚酞作为指示剂，测定水样中的碱度，终点的pH值约为8.3.全碱度是以甲基橙作为指示剂，测定水样中的碱度，终点的pH值约为4.2.不同的碱度反映了水样中碱性化合物含量的不同。它们之间存在着一定的关系。例如，以T表示滴定碱度时消耗酸溶液的总量；P表示酚酞碱度消耗酸溶液的量，M表示甲基橙消耗酸溶液的量，则T=P+M. 实验目的： 实验仪器：锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、铁架台、洗耳球、容量瓶 实验试剂： 2.1 1%酚酞指示剂（乙醇溶液）：见本法的注释2）。 2.2 0.1%甲基橙指示剂。 2.3 甲基红-亚甲基蓝指示剂：准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后，溶于100ml95%乙醇中。 2.4 0.1N、0.5N、0.01N硫酸标准溶液：配制和标定的方法见附录1。 实验步骤： 本法共列有两种测定方法： 第一法：适用于碱度较大的水样，如炉水、澄清水、冷却水、生水等，单位以毫克当量/升（me/l）表示。 第二法：适用于碱度<0.5me/l的水样，例如凝结水、除盐水、给水等，单位以微克当量/升（μe/l）表示。 第一法的操作步骤： 3.1.1 取100ml透明水样注于锥形瓶中。 3.1.2 加入2-3滴酚酞指示剂，此时若溶液显红色，则用0.05N或0.1N硫酸标准溶液滴定至恰为无色，记录耗酸体积a。 3.1.3 在上述锥形瓶中加入2滴甲基橙指示剂，继续用硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止，记录第二次耗酸体积b（不包括a）。 3.2 第二法的操作步骤： 3.2.1 取100ml透明水样，置于锥形瓶中。 3.2.2 加入2-3滴1%酚酞指示剂，此时溶液若显红色，则用微量滴定管以0.01N 硫酸标准溶液滴定至恰为无色，记录耗酸体积a。 3.2.3 加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，用0.01N硫酸标准溶液滴定，溶液由

硝化-反硝化-碱度-DO与pH值关系

硝化系统与pH值关系(2007-05-19 22:51:41) 分类：七彩水质专题发生硝化反应，那么必须控制污泥龄大于硝化细菌的世代时间方可。按照污水处理的理论，硝化细菌世代周期5~8天,反硝化细菌世代周期15天左右。 碱度是为硝化细菌提供生长所需营养物质，氧化1mg NH4-N需要碱度7.14 mg。硝化过程只有在污泥负荷<0.15kgBOD/(kgSS·d)时才会发生。在反应过程中氧化1kg氨氮约消耗4.6kg氧，同时消耗约7.14kg碳酸钙碱度。为保证硝化作用的彻底进行，一般来说出水中应有剩余碱度。合适的pH是微生物发挥最佳活性必须的，一般微生物要在pH6-9范围内比较合适。实际上，因为水质的差异，相同pH的水，碱度可以相差很多。对于A/O工艺。其中硝化液回流进行反硝化，这样可以利用原污水中的有机物做为反硝化的电子供体，同时可提供部分碱度，抵消硝化段的部分碱度消耗。该工艺脱氮率的提高要靠增加回流比实现，但回流比不宜太高，否则回流混合液中夹带的DO会影响到反硝化段的缺氧状态，另外回流比增大，运行费用也会增加。 水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量，例如氢氧根,碳酸盐,重碳酸盐,磷酸盐,磷酸氢盐,硅酸盐,硅酸氢盐,亚硫酸盐,腐植酸盐和氨等，都是水中常见的碱性物质，它们都能与酸进行反应。因此，选用适宜的指示剂,以酸的标准溶液对它们进行滴定，便可测出水中碱度的含量.。碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种。酚酞碱度是以酚

酞作指示剂时所测出的量,其终点的pH值为8.3;全碱度是以甲基橙作指示剂时测出的量,终点的pH值为4.2.若碱度很小时,全碱度宜以甲基红-亚甲基蓝作指示剂,终点的pH值为5.0。碱度以CaCO3（碳酸钙）浓度表示，单位为mg/l。PH的值是H离子浓度的体现，当PH=7是，说明H离子浓度为10的-7次幂，所以OH离子的浓度也是10的-7次幂，为中型，当PH=8时，H离子浓度为10的-8次幂，OH离子浓度是10的-6次幂，这都是H离子的浓度小于1mol/L时的计算方法，当H离子浓度大于1时，就不用了。严格的说来，pH值和碱度没有必然的关系，也就是pH值为某个值时，溶液的组成不同，碱度值会不同的。消化反应会消耗碱度，PH值会下降，反硝化阶段会产生碱度PH会上升，平时检测只用观察PH值的变化就可以了。亚硝酸菌和硝酸菌在PH为7.0-7.8，7.7-8.1是最活跃，反硝化最适ph值为7.0-7.5。好氧池出水DO一般在2左右啊。校探头拿到空气中是8左右~。看情况，如果不要进行脱氮除磷好氧池出水口溶解氧不小于2mg/L，如果要回水进行反硝化，出水溶解氧小于1.5mg/L 一、前言 水族缸中的「氮循环」会直接影响pH的变化。氮循环是指有机氮化合物在自然界中的物质循环过程，它由微生物的固氮作用、氨化作用、硝化作用及脱氮作用所构成，惟在水族缸中，通常仅发生氨化作用及硝化作用，所以氮循环并不具完整性，必有中间产物遗留于水中，并

一、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

一、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用 碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) ①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO 4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性） ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na 2CO 3 溶液是盐 溶液，但溶液显碱性） ③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。 2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 ①蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH＜7显弱酸性因为空气中有CO 2 ，pH＜5.6的雨水才被称为酸雨）， ②SO 3溶于水，溶液pH＜7，CO 2 溶于水，溶液pH＜7；CaO溶于水，溶液pH＞7，Na 2 O溶于水， 溶液pH＞7，NH 3溶于水，溶液pH＞7， Na 2 CO 3 溶于水，溶液pH＞7；NaCl溶于水，溶液pH=7。 ③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。 pH=3和pH=4混合溶液一般3＜pH＜4， ④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。 ⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。 用pH试纸测出的pH数值是整数。 练习 1、填表 2、溶液pH的范围通常在之间；pH=0时，溶液呈性；pH= -1时，溶液呈性； 测定溶液的pH可用或。若用PH试纸测溶液的酸碱度，简述实验操作。 3、大多数农作物适宜在接近的土壤中生长，酸性太强（pH＜）或碱性太 强（pH＞）的土壤都不适宜作物的生长。雨水的pH＜。 4、下列溶液中，pH＜7的是；pH＞7的是；pH=7的是。

实验二-水中碱度的测定

实验二、水中碱度的测定（酸碱滴定法） 水的碱度（alkalinity）是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量，包括水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。碱度的测定值因使用的指示剂不同而有很大的差异。 一、实验目的 （1）了解碱度的基本概念。 （2）掌握HCl标准溶液的配制与标定方法。 （3）掌握滴定操作。 （4）了解水样碱度的测定方法。 二、实验原理 碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，用酚酞和甲基橙作指示剂。根据滴定水样所消耗的盐酸标准溶液的用量，即可计算出水样的碱度。其反应如下。 酚酞指示下述两步反应： 终点变色时pH=7.0 终点变色时pH≈8.3 甲基橙指示下述反应： 终点变色时pH≈3.89 根据用去盐酸标准溶液的体积，可以计算各种碱度。若单独使用甲基橙为指示剂，测得的碱度为总碱度。 碱度单位常用CaCO3的mg/L表示，此时，1mg/L的碱度相当于50mg/L的碳酸钙。 用间接法配制盐酸标准溶液，用甲基橙作指示剂，用碳酸钠进行标定。 三、实验仪器和设备 （1）万分之一电子天平。 （2）50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、移液管、烧杯等。 四、试剂 （1）无二氧化碳水：pH值不低于6.0的蒸馏水。如蒸馏水pH较低，应煮沸15分钟，加盖冷却至室温。 （2）酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL 95%乙醇中，再加入50mL 水。 （3）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL水中。 （4）无水碳酸钠，优级纯。 （5）浓HCl分析纯。 五、实验步骤

1、0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制及标定 （1）配制：用清洁量筒量取浓盐酸（相对密度 1.19）4.3mL ，倒入清洁的试剂瓶（或者大量筒）中，用无二氧化碳水稀释至500mL ，盖住瓶口，摇匀，贴好标签。 （2）标定：称取在105~110℃条件下干燥过的基准试剂级碳酸钠3份，每份重约0.15g （称准至0.0008），置于250mL 锥形瓶中，各加50mL 无二氧化碳水，摇动使之溶解。加入2~3滴甲基橙指示剂，用欲标定的HCl 溶液慢慢滴定，直到锥形瓶中的溶液由黄色转变为橙色时即为终点，读取读数。用同样方法滴定另外两份Na 2CO 3，将称量和标定数据记于表1中。 按下式计算HCl 标准溶液的浓度 ,/100053.00HCl mol L HCl m C V ?=?（） 式中：m ——碳酸钠的质量，g ； HCl V ——滴定碳酸钠时，所耗HCl 标准溶液的体积，mL ； 53.00－以（1/2 Na 2CO 3）为基本单元的碳酸钠摩尔质量，g/mol 。 2、水样碱度的测定 （1）用移液管准确移取3份100.00mL 水样分别置于250mL 锥形瓶中，瓶下放一白瓷板，向每个锥形瓶中分别加入4滴酚酞指示剂，摇匀。若溶液呈红色，用盐酸标准溶液滴定至刚刚裙至无色，记录盐酸标准溶液用量（P ），若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用盐酸标准溶液滴定。并接着进行以下操作。 （2）向上述每个锥形瓶中分别加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由桔黄色刚刚变为橘红色为止，记录盐酸标准溶液的用量（M ）。 将数据记于表2中。 根据P 、M 的关系，判断水中碱度的类型，并分别计算碱度的含量。 六、原始数据记录 表1 HCl 标准溶液的标定 表2 水样碱度的测定

总酸度的测定

一、总酸度的测定（滴定法） （根据GB/T12456-1990） 1.原理 用标准碱液滴定食品中的酸，中和生成盐，用酚酞做指示剂。当滴定终点 (pH=8.2，指示剂显红色)时，根据耗用的标准碱液的体积，计算出总酸的含量。 反应式：RCOOH+NaOH →RCOONa+H2O 2. 适用范围 本法适用于各类色浅的食品中总酸含量的测定。 3.试剂 ①0.1000mol/L NaOH 标准溶液 称取110g NaOH 于250mL 烧杯中，加入100mL 无CO 2的蒸馏水振摇使其溶解，冷却后倒入聚乙烯塑料瓶中静止数日，澄清后备用。量取上清液5.4mL ，加入无CO 2的蒸馏水稀释至1000毫升，摇匀。 ②1%酚酞乙醇溶液 称取酚酞1g 溶于60mL 95% 乙醇中，用水稀释至100 mL 。 4、仪器： 碱式滴定管 水浴锅 5、分析步骤 （1）样液的制备 液体试样：不含CO2的试样混合均匀后直接取样。含CO2的试样，如饮料、酒等，将试样置于40℃水浴上加热30min ，以除去CO2，冷却后备用。 （2）测定准确吸取50mL 试样制备液，于250mL 的锥形瓶内，加3～4滴酚酞指示液，以0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至浅红色，30S 内不褪色，记录消耗0.1mol/L 氢氧化钠滴定液的体积V1，同一试样必须平行测定两次，以其平均值作为测定结果。同时做空白试验。 两个平行样的测定值相差不得大于平均值的 2％。 式中： c------标准NaOH 溶液的浓度，mol/L V -----滴定消耗标准NaOH 溶液的体积，mL m------样品质量或体积，g 或ml V 0 ----样品稀释液总体积，mL; ) 1.......(%.........10025050K c 21???-=m V V X ）（

总酸度及总碱度测试方法

一、参数测定术语及定义 1.1 游离酸度（FA） 指滴定10ml试液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数, 称之为游离酸度或游离酸度的点数。 1.2 总酸度(TA) 指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为总酸度或总酸度的点数。 1.3 游离碱度(FAL) 指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为游离碱度或游离碱度的点数。 1.4 全碱污染度(TAL) 指滴定50ml水洗液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为全碱污染度。 1.5全酸污染度(FAL) 指滴定50ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为全酸污染度。 1.6 游离酸度、总酸度、游离碱度的计算 游离酸度、总酸度、游离碱度及总碱度按式(1)计算： V×C 10 Pt(点) ＝—————× —— 0.1 V1 式中：V:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的体积, ml; C:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的浓度, N; V1:实际吸取试液的毫升数, ml; 0.1:定义规定的氢氧化钠(或盐酸)溶液的浓度, N; 10:定义规定的吸取试液的毫升数, ml。 1.7 促进剂浓度(AC) 指在发酵管内(U形管)内所装试液与氨磺酸反应所产生气体的体积毫升数, 称之为促进剂浓度或促进剂浓度的点数。 1.8 检验方法、所用溶液、制剂及制品的制备 C (NaOH) ＝ 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。 C (Hcl) ＝ 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。 溴酚兰指示剂：取0.3g溴酚兰, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。 酚酞指示剂：取3g酚酞, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。 氨基磺酸：化学纯或分析纯。

工业纯碱总碱度的测定

6工业纯碱总碱度的测定 一、实验目的 1.了解利用双指示剂法测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物的原理和方法。 2.学习用参比溶液确定终点的方法。 3.进一步掌握微量滴定操作技术。 二、实验原理 混合碱是NaCO 3与NaOH或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含 量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示 剂，常称之为“双指示剂法”。 若混合碱是由Na 2CO 3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下： HCl+NaOH→NaCl+H

2O HCl+Na 2CO 3→NaHCO 3+H 2O 以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰 好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V 1（mL）。第二等当点的反应 为：HCl+NaHCO 3→NaCl+CO 2↑+H 2O 以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1～4.4）,用HCl标准溶液滴至溶液由黄色变为 橙色。消耗的盐酸标准溶液为V 2（mL）。 当V 1＞V 2时，试样为Na 2CO

3与NaOH的混合物，中和Na 2CO 3所消耗的HCl标准溶液为2V 1 （mL），中和NaOH时所消耗的HCl量应为（V 1-V 2）mL。据此，可求得混合碱中Na 2CO 3和NaOH 的含量。 当V 1＜V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时中和Na 2CO 3消耗的HCl标准溶液的 体积为2V 1mL，中和NaHCO 3消耗的HCl标准溶液的体积为（V

总酸度和游离酸度

总酸度,游离酸度的测定方法确定磷化液的总酸度和游离酸度的酚酞指示剂和溴酚蓝指示剂该如何配制?浓度是多少,用什么做溶剂,酒精还是蒸馏水? 酚酞:酚酞 1g,加乙醇 100ml 溶解即得溴酚蓝:取溴酚蓝 0.1g,加 0.05mol/L 氢氧化钠溶液 3.0ml 溶解,水稀释至 200ml,即得. 本法采用酸碱滴定法.取试样 10mL,用 0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定, 所消耗的毫升数用点数表示. A1 试剂氢氧化钠:0.5mol/L 标准溶液(按 GB601 配制和标定); 酚酞指示剂:1%乙醇溶液; 甲基橙指示剂:0.1%水溶液; 溴酚兰指示剂:1g 溶于 1000mL20%乙醇中. A2 试验方法 A2.1 游离酸度的测定用移液管吸取 10mL 试液于 250mL 锥形烧瓶中, 加 50mL 蒸馏水, 加 2-3 滴甲基橙指示液 (或溴酚兰指示液).用氢氧化钠标准液滴定至溶液呈橙色(或用溴酚兰指示液滴定至由黄变为蓝紫色)即为终点,记下消耗氢氧化钠标准液毫升数 A. A2.2 总酸度的测定用移液管吸取 10mL 试液于 250mL 锥形烧瓶中, 加 50mL 蒸馏水, 加 2-3 滴酚酞指示液. 用氢氧化钠标准液滴定至溶液呈粉红色, 即为终点.记下消耗氢氧化钠标准液毫升数 B. A3 计算方法酸度点数按下列公式计算: 游离酸度(点)= ……………….(A1) 总酸度(点)= ………………….(A2) 式中:A,B——滴定时耗去氢氧化钠标准液毫升数,mL; C——氢氧化钠标准液实际浓度,mol/L; V——取样毫升数,mL. 磷化液中总酸与游离酸的定义与皮膜品质关系按照检验的方法可以测试出总酸度(TA)与游离酸度(FA),而酸比(AR) =总酸度(TA)/游离酸度(FA). 因此,总酸度和游离酸的关系的表示方式就是"酸比". 一,总酸与游离酸的关系是的, 总酸和游离酸的关系的简单表示方式就是"酸比".可是仅仅谈酸比这样的指针性问题的同时, 还有很多的意义是必须让大家了解,因为这是品质与管理的直接关系. 大家都知道酸比是浓度管理的依据,实际上除了浓度外,还有温度和时间也是同时必须管理的, 这三个因素是整体磷化的反应机构中不可或缺的.一般磷化的场合, 温度和时间基本是固定的控制着, 所以直接影响磷化品质的因素就只有浓度. 然而浓度的稳定性是由原料和制造工艺来决定的, 在浓度里大做文章就会产生很不一样的磷化品质, 甚至会产生不一样的磷化成本.最近有很多的朋友问过这样的问题真是不胜枚举,全部都是根本的问题,所以对于总酸度(TA)与游离酸度 (FA)的定义,必须使大家都能明确了解才行. 二,酸比的作用酸比的作用是和温度及皮膜有关,一般在讨论酸比时

水中酸碱度测定实验设计

实验水中酸度和碱度的测定 (一) 实验目的 (1) 了解酸度和总碱度的基本概念。 (2) 巩固滴定分析的操作方法。 (3)掌握指示剂滴定法测定酸度和总碱度的原理和方法。 (二) 实验原理及理论依据 水的酸度是指水样放出质子的能力，酸度主要是由水样中未结构的二氧化碳、有机酸、无机酸及强酸弱碱盐等物质引起的。水的酸度测定值取决于选用的指示剂或终点的PH值。酸度有两种表示方法：酚酞酸度(又称“总酸度”)和甲基橙酸度，甲基橙酸度是指用甲基橙为指示剂滴定，变色点PH=4.4；酚酞酸度是指以酚酞为指示剂，终点为PH=8.3的滴定值。 水中碱度则以碳酸盐和碳酸氢盐计，测定碳酸根和碳酸氢根时可采用双指示剂法，即在水样中加入酚酞，盐酸标准溶液进行滴定，滴定变色后加入甲基橙滴定至终点。 ( 三) 实验仪器 (1) 滴定管(酸式、碱式) (2) 250ml锥形瓶 （3）100．00ml移液管 （4）100ml量筒 （5）1000ml试剂瓶 (四) 实验试剂 (1) 0.1mol/LHCl标准溶液 (2) 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液 (3)酚酞指示剂 (4)甲基橙指示剂 (5)邻苯二甲酸氢钾（AR 烘干） (6)无水Na2CO3 (五) 实验内容和步骤 1. 0.1mol/LHCl溶液的标定 准确称取0.20g至0.32g无水碳酸钠于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加甲基橙为指示剂，用待标定的HCI溶液滴定至溶液呈橙色即为终点。计算准确浓度。 2 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液 准确称取0.40g至0.70g邻苯二甲酸氢钾于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加酚酞为指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。计算准确浓度。 3酸度测定 (1) 甲基橙酸度测定：取100mL水样(VmL)置于250mL锥形瓶中，加入3滴甲基橙指 示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液橙红色变为橙色，计下氢氧化钠标准溶液用量(V1)。 (2) 酚酞酸度测定：另取100mL水样(VmL) 置于250mL 锥形瓶中，加入3 滴酚酞 指示剂，用氧氧化钠标准溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点。记下氢氧化钠标准溶液用量(V2)。 4. 碱度测定 (1) 取100mL 水样于250ml 锥形瓶中，加入3 滴酚酞指示剂，摇匀，用盐酸标准溶

(五)-2-海水(环境监测岗位专业考试)

(二)酸度、碱度 分类号：W5-1 一、填空题 1．测定酸度、碱度的水样应采集于或(材质)的容器中贮存。①② 答案：聚乙烯硅硼玻璃 2．滴定法测定水中酸度中，在滴定时，含有硫酸铝的水样应后滴定。①②答案：加热 3．酸碱指示剂滴定法测定水中酸度时，总酸度是指采用作指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至pH为时的酸度。① 答案：酚酞8.3 4．酸碱指示剂滴定法测定水中碱度时，用标准酸溶液滴定至甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时，溶液的pH为。① 答案：4.4～4.5 5．一碱性水样可能含有OH-、C032-、HC03-或其混合溶液，现用盐酸标准溶液对其进行滴定，若以酚酞作指示剂消耗盐酸溶液V1ml，若以甲基橙为指示剂消耗盐酸溶液V2m1，则：当V1>V2时，水样中含有。当V1

正确答案为：还含有有机碱类和金属水解性盐类等。 4．测定水样中酸碱度时，如水样浊度较高，应过滤后测定。( )①② 答案：错误 正确答案为：不能过滤，应选用电位滴定法测定。 5．采用酸碱指示剂滴定法测定水中酸碱度时，水样的色度和浊度均干扰测定。( )① 答案：正确 6．碳酸盐碱度，只有在酚酞碱度不是零、但小于总碱度时才存在。( )①② 答案：正确 7．电位滴定法测定水样中酸度和碱度时，所用的指示电极不同。( )② 答案：错误 正确答案为：都是采用玻璃电极为指示电极。 8．电位滴定法测定水样酸碱度时，油状物质覆盖于玻璃电极表面致使响应迟缓，可通气搅拌（）② 答案：错误 正确答案为：不能通气搅拌，应减慢滴定速度或延长滴定间歇时间。 9．用电位滴定法测定水中酸碱度时，若电位滴定仪没有温度补偿功能，则滴定温度应保持20℃±2℃。( )② 答案：错误 正确答案为：应保持25℃±2℃。 10．采用电位滴定法测定水的碱度时，对于工业废水或含复杂组分的水样，可以pH4.4～4.5指示总碱度的滴定终点。( )② 答案：错误 正确答案为：应该以pH3．7指示总碱度的滴定终点。 三、选择题 1．测定水中酸度和碱度时的实验用水应为。( )①② A无氨水B．无氧水C．无二氧化碳水 答案：C 2．测定水中酸度时，其酸度值一般用浓度计。( )①② A．CaC03 B．pH C．NaOH 答案：A

食品中有效酸度与总酸度的测定

食品中总酸度的测定 总酸度是指食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度，其大小可借标准碱滴定来测定。 方案一酸碱中和滴定法 一、实验目的 掌握食品中总酸度与有效酸度的测定方法 二、实验原理 食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。用酚酞作指示剂，当滴定至终点(pH=8．2，指示剂显红色)时，根据耗用标准碱液的体积，可计算出样品中总酸含量。其反应式如下：RCOOH + NaOH——→RCOONa+ H2O 三、仪器和试剂 1．仪器：滴定装置1套 25mL 碱式滴定管1支 100mL烧杯3个 100mL容量瓶3个 2. 试剂：（1）1％酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g溶解于100mL95％乙醇中。

（2）0.1mol／L NaOH标准溶液：称取氢氧化钠(AR)120g 于250mL烧杯中，加入蒸馏水100mL，振摇使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封，放置数日澄清后，取上清液 5.6mL，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000mL，摇匀。 四样品处理 （1）番茄汁的处理：准确吸取番茄原汁2 mL，置于250 mL 三角瓶中，加蒸馏水50 mL （２）番茄酱的处理：将样品混合均匀后称取5g（0.01）稀释至250ml，过滤备用 （3）果脯的处理: 称取3~5g样品，用剪子剪碎，加50ml 水研磨，成糜状后，在40℃水浴20min,过滤，弃初滤液3~5ml,滤液备用。 五实验方法 （1）NaOH的标定精密称取0.6g (准确至0.0001g)在105～110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加50mL新煮沸过的冷蒸馏水，振摇使其溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色30秒不褪。同时做空白试验。 计算： C =m×1000÷（V1×204.2-V2×204.2） 式中：C——氢氧化纳标准溶液的摩尔浓度，mol /L；

溶液酸碱度与PH值的关系

溶液酸碱度与PH值的关系 溶液酸碱度与PH 值的关系一、教学目标：知识与技能：1、知道物质的酸碱强弱可用PH 的高低来表示。2、会用PH 试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。过程与方法：通过对比实验与探究实验提高操作、观察、处理数据的能力。通过思维、制图学会一种处理数据的方法。初步树立科学探究的意识。情感、态度与价值观：初步形成关注社会、保护环境的科学态度；以及求实、进取、创新的优良品质。 二、教学重点和难点教学重点：认识PH、会测定物质的酸碱度。通过对比实验与探究实验，提高操作、观察、记录数据、思维等能力。初步树立科学探究的意识。教学难点：培养学生观察实验和处理数据能力。认识和学会分析坐标图所表示的含义。 三、教学方法：引导——实验——探究四、教学设备：教师演示仪器：投影仪分组实验仪器：PH 试纸、玻璃棒、表面皿、比色卡、镊子、0.01%和20%的盐酸和0.01%和20%氢氧化钠溶液、泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、肥皂水、自来水、澄汁、唾液、牛奶、面粉、洗衣粉、厨房清洁剂、洗手液、牙膏、白醋、茶水、啤酒、洗发水五、教学过程：教学内容教师的教学指导活动学生的学习活动引入醋、苹果、橘子你们最喜欢吃哪一样吗？为什么？新授一、溶液酸碱度表示方法——PH 值观看自制动画PH 值并通过练习让学生加深对PH 值的认识。 二、PH 值测定方法——PH 试纸介绍PH 试纸和比色卡出示录像指导学生将数据绘制成坐标图观看录像思考讨论：实验中要注意哪几点，为什么？学生活动：分组测定不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。数据处理：将数据绘制成坐标图。 三、认识PH 值的变化PH 值会随浓度大小而改变，它还会随化学变化而变化出示中和反应的坐标图出示溶液稀释的坐标图出示两张PH 值变化的坐标图观察PH 值的变化。通过对比分析两者的不同，总结PH 值的变化的特点。学生判断分析总结PH 值的变化规律及措施。四、PH 值与生活生活中我们会遇到许多物质，它们的酸碱性如何？学生活动：测定雪碧、洗洁精、肥这些生活中我们能吃的、护肤的物质显示的酸碱性强弱怎样？ 出示PH 值与人体健康的资料。出示植物生长环境。出示鱼类死亡的图片。但是有一种污染严重影响环境中的酸碱度——酸雨。它会造成什么样的危害？PH<5.6 会毁坏森林要从小树立环保意识。皂水、自来水、澄汁、牛奶、洗衣粉、洗手液、牙膏、茶水、啤酒、洗发水——物质的PH 值思考讨论：人类、植物、动物的生存需要对酸碱性强弱有什么要求？学生思考：小结PH 值涉及到工业、农业、环境、人体健康，因此学习PH 值测定调节是十分有意义的。根据学到的知识，我们来当一回专家。学生练习 1

实验报告-碱度测定

实验报告 一、 实验目的 1掌握ＡgNO3溶液的配制和标定。 2掌握用莫尔法测定水中氯化物的原理和方法。 二、 方法原理 此法是在中性和弱碱性（pH=6.5~10.5）溶液中，以铬酸钾作指示剂，以硝酸银标准溶液滴定水样中氯化物。由于Ag+与Cl-作用生成白色的AgCl 沉淀，当水样中的Cl-全部与Ag+作用后，微过量的AgNO3与K 2CrO 4作用生成砖红色的Ag 2CrO 4沉淀，表示反应到达终点。 由于到达终点时，AgNO3的用量要比理论需要量略高，因此需要同时取蒸馏水做空白实验减去误差。 三、 仪器与试剂 1、 聚四氟乙烯滴定管1支，50ml 2、 瓷坩埚4个l 3、 蒸馏水 4、 50ml 移液管1支 5、 0.1000mol/LNaCl 标准溶液：取3g 分析纯NaCl 臵于带盖的瓷坩埚中，加热并不断搅拌，待爆炸声停止后，将坩埚放入干燥器中冷却。准确称取1.4621gNaCl 臵于烧杯中，用蒸馏水溶解后转入250mL 容量瓶中，稀释至刻度。 6、 0.1000mol/LAgNO3溶液：溶解16.987gAgNO3于1000mL 蒸馏水

中，将溶液转入棕色试剂瓶中，臵暗处保存，以防见光分解。 0.1000mol/LAgNO3溶液的标定：用移液管取0.1000mol/LNaCl标 CrO4准溶液10.00mL，注入瓷坩埚中，加25mL蒸馏水，加1mLK 2指示剂。在不断搅拌下，用AgNO3溶液滴定至淡橘红色，即为终点。同时做空白实验，根据NaCl标准溶液的浓度和滴定中所消耗AgNO3溶液的体积，计算AgNO3溶液的准确浓度。 7、5%K CrO4溶液。 2 四、操作步骤 1、A gNO3溶液的标定:取2份10mL0.1000mol/LNaCl标准溶液，同时 取2份10mL蒸馏水作空白，分别放入瓷坩埚中，各加25mL蒸馏CrO4指示剂，用AgNO3溶液滴定并用玻璃棒不断搅水和1mLK 2 拌，滴定溶液呈淡橘红色，即为终点，记录AgNO3溶液用量(V0-1、V0-2)。根据AgNO3溶液用量计算AgNO3溶液的准确浓度。 CrO4 2、空白试验：用移液管取35mL于蒸馏水瓷坩埚中，加入1mLK 2指示剂，用AgNO3溶液滴定并用玻璃棒不断搅拌，滴定溶液呈淡橘红色，即为终点，记录AgNO3溶液用量V1、V2； CrO4 3、水样测定：用移液管取50mL水样于瓷坩埚中，加入1mLK 2指示剂，用AgNO3溶液滴定并用玻璃棒不断搅拌，滴定溶液呈淡橘红色，并与空白试验相比较，二者颜色相似，即为终点。平行双样，并做平行双样，记录AgNO3标准溶液用量（V2-1、V2-2、V1’、V2’），计算水样中Cl-的含量； 五、实验数据记录

酸度的测定

酸度的测定概述 食品中的酸味物质，主要是溶于水的一些有机酸和无机酸。在果蔬及其制品中，以苹果酸，柠檬酸，酒石酸，琥珀酸和醋酸为主；在肉，鱼类食品中则以乳酸为例。此外，还有一些无机酸，像盐酸，磷酸等。这些酸味物质，有的是食品中的天然成分，像葡萄中的酒石酸，苹果中的苹果酸；有的是人为的加进去的，像配制型饮料中加入的柠檬酸；还有的是在发酵中产生的，像酸牛奶中的乳酸。酸在食品中主要有以下三个方面的作用。 1、显味剂 不论是哪种途径得到的酸味物质，都是食品重要的显味剂，对食品的风味有很大的影响。其中大多数的有机酸具有很浓的水果香味，能刺激食欲，促进消化，有机酸在维持人体体液酸碱平衡方面起着重要的作用。 2、保持颜色稳定 食品中的酸味物质的存在，即pH值的高低，对保持食品的颜色的稳定性，也起着一定的作用。在水果加工过程中，如果加酸降低介质的pH值，可抑制水果的酶促褐度；选用pH6.5-7.2的沸水热烫蔬菜，能很好地保持绿色蔬菜特有的鲜绿色。 3、防腐作用

酸味物质在食品中还能起到一定的防腐作用。当食品的pH小于2.5时，一般除霉菌外，大部分微生物的生长都受到了抑制；若将醋酸的浓度控制在6%时，可有效地抑制腐败菌的生长。 食品中酸度测定的意义 1.测定酸度可判断果蔬的成熟程度 例如：如果测定出葡萄所含的有机酸中苹果酸高于酒石酸时，说明葡萄还未成熟，因为成熟的葡萄含大量的酒石酸。不同种类的水果和蔬菜，酸的含量因成熟度、生长条件而异，一般成熟度越高，酸的含量越低。如番茄在成熟过程中，总酸度从绿熟期的0.94%下降到完熟期的0.64%，同时糖的含量增加，糖酸比增大，具有良好的口感，故通过对酸度的测定可判断原料的成熟度。 2.可判断食品的新鲜程度 例如：新鲜牛奶中的乳酸含量过高，说明牛奶已腐败变质；水果制品中有游离的半乳糖醛酸，说明受到霉烂水果的污染。 3.酸度反映了食品的质量指标 食品中有机酸含量的多少，直接影响食品的风味、色泽、稳定性和品质的高低。酸的测定对微生物发酵过程具有一定的指导意义。如：酒和酒精生产中，对麦芽汁、发酵液、酒曲等的酸度都有一定的要求。

水中碱度测定

实验四 水中碱度测定 一、目的 （1）了解碱度的基本概念。 （2）掌握酸碱指示剂滴定法测定碱度的原理和方法。 二、原理 碱度是指水中所有能与强酸发生中和作用的物质的总量。主要来自水样中存在的碳酸烟、重碳酸盐和氢氧化物。碱度可以用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为： 22332322OH H H O CO H HCO H O HCO H CO H O -+-+--++→+→++→↑+ 当滴定至酚酞指示剂由红色变成无色时，溶液pH 值即为8.3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转化为重碳酸盐，此时的滴定结果称为“酚酞碱度”。当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH 为4.4—4.5，表明水中的重碳酸盐（包括水中原有的和由碳酸盐转化的重碳酸盐）已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。通过计算可求出碳酸根、重碳酸根和氢氧根的含量。 三、仪器 （1）酸式滴定管。 （2）250mL 锥形瓶。 （3）移液管。 四、试剂 （1）0.0250mol/LHCl 标准溶液：移取2.1mL 浓盐酸（d=1.198g/mL ），用蒸馏水稀释至1000Ml 。按下述方法标定: 准确移取25.00mL 碳酸钠标准溶液于250mL 蒸馏瓶中，加无二氧化碳水稀释至100mL ，加3滴甲基橙指示剂，用待标定盐酸标准溶液滴定至橙黄色刚转变为橙红色，记录盐酸标准溶液的用量，按下式进行计算: 式中：25.00——碳酸钠标准溶液体积，mL ； 0.0250——盐酸标准溶液浓度，mol/L ； V ——盐酸标准溶液的用量，mL 。 （2）0.0250mol/L 碳酸钠标准溶液：称取1.3249g （于250℃烘干4h ）的无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，转入1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。储于聚乙烯瓶

水中碱度的测定

水中碱度的测定（酸碱滴定法） 水的碱度是指水中所含能够接受质子的物质总量 一、实验目的 通过实验掌握水中碱度的测定方法，进一步掌握滴定终点的判断 二．实验原理 酸碱滴定法 1）适应范围 本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。 2）测定原理 采用连续滴定方法测定水中的碱度。首先以酚酞为指示剂，用HNO3标准溶液滴定至终点溶液由红色变成无色，用量为P（mL）；接着以甲基橙为指示剂， 三、仪器与试剂 1.C(HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。（配制与标定在实验（一）中已讲过，这里就不在重述） 2.甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中 3.酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％乙醇中，用水稀释至100mL 4.酸式滴定管100mL 一支 5.锥形瓶 250mL 三支 6.移液管 100mL 一支 7.无CO2蒸馏水 四、实验步骤 1、用移液管吸取两份水样和一份无CO2蒸馏水各100mL，分别放入250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。 2、若溶液呈红色，用0.1000mol/L HNO3溶液滴定至刚好无色（可与无CO2蒸馏水的锥形瓶作颜色比较）。记录滴加的用量（P)。若加入酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用HNO3溶液滴定。按着下步骤操作。 3、再于每瓶中加3滴甲基橙指示剂，摇匀。 4、分两种情况：其一若水样变成橘黄色，则继续用C HNO3=0.1000mol/L标准液滴定至刚刚变成橙红色为止（可与无CO2蒸馏水的锥形瓶颜色作比较）,记用量（M)。其二如果加入甲基橙溶液后溶液变为橙红色，则不需要用HNO3溶液滴定。

《水中碱度的测定》

水中碱度的测定 一、水中碱度的测定的原理 用标准浓度的酸溶液滴定水样，用酚酞和甲基橙做指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量，即可计算出水样的碱度。 二、水中碱度测定的仪器 25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶。 三、水中碱度测定的试剂 1．无二氧化碳水：配制试剂所用的蒸馏水或去离子水使用前煮沸15min，冷却至室温。 pH值大于6.0，电导率小于 2μS／cm。 2．酚酞指示剂：称取1g酚酞溶于100mL95％乙醇中，用0.1mol/LNaOH溶液滴至出现淡红色为止。 3．甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。 4．碳酸钠标准溶液(1／2Na2C03=0.0500mol/L)：称取2.648g(于250℃烘干4h)无水碳酸钠(Na2C03)，溶于无CO2的去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。5．盐酸标准溶液(0.0500mol/L)：用刻度吸管吸取4.2mL浓HCl(ρ=1.19g／mL)，并用蒸馏水稀释至1000mL，此溶液浓度＝O.050mol/L。其准确浓度标定如下： 用25.00mL移液管吸取Na2C03标准溶液于250mL锥形瓶中，加无C02去离子水稀释至100mL加入3滴甲基橙指示剂，用HCl 标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色，记录HCl标准溶液的用量(平行滴定三次)。按下式计算其推确浓度： C=25.00×0.05/V 式中， C一盐酸溶液的浓度， mol/L； V一消耗的盐酸标准溶液体积， mL。 四、水中碱度测定的步骤 1．用100mL移液管吸取水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。若溶液无色，不需用HCl标准溶液滴定，请按步骤2进行。若加酚酞指示剂后溶液变为红色，用HCl标准溶液滴定至红色刚刚退为无色，记录HCl标准溶液的用量。2．在上述锥形瓶中，滴入1—2滴甲基橙指示剂，摇匀。用HCl标准溶液滴定至溶液由桔黄色刚刚变为桔红色为止。记录HCl标准溶液用量(平行滴定三次)。 五、水中碱度测定的计算 总碱度: 总碱度(以CaO计，mg/L)=C*(P+M)*28.04*1000/V 总碱度(以CaC03计，mg/L)= C*(P+M)*50.05*1000/V 式中： C一盐酸标准溶液的浓度， mo1／L： P一水样加酚酞指示剂滴定到红色退去盐酸标准溶液用量， mL； M一水样加酚酞指示剂滴定到红色退去后，接着加甲基橙滴定到变色时盐酸标推溶液用量， mL； V一水样体积， mL。