影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素

1.内在因素(主要因素)：

反应物的性质

2.外在因素(次要因素)：

(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。增加反应物的量并不能改变速率，由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。

(2)温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。

(3)压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大。

(4)催化剂：在其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大。

(5)其他：光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。

方法点击 1.压强对速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。对于气体反应体系要注意以下几个问题。

(1)恒温时：

增大压强容器容积缩小气体浓度增大反应速率增大。

(2)恒容时：

①充入气体反应物气体浓度增大(气体总压增大)反应速率增大。

②充入惰性气体容器内气体总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时,充入惰性气体容器容积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。

2.化学反应速率与化学平衡的关系

(1)改变温度，对吸热反应速率的影响，总是超过对放热反应速率的影响：当升高温度时，吸热反应速率增大的倍数＞放热反应速率增大的倍数，故升温化学平衡向吸热方向移动；当降低温度时，吸热反应速率减小的倍数＞放热反应速率减小的倍数，故降温化学平衡向放热方向移动。

(2)对有气体参加的化学反应，改变压强，对气体体积之和大的一侧的反应速率的影响，总是超过对气体体积之和小的一侧的反应速率的影响：当增大压强时，气体体积之和大的一侧的反应速率增大的倍数＞气体体积之和小的一侧的反应速率增大的倍数，故加压化学平衡向气体体积之和小的一侧移动；当减小压强时，气体体积之和大的一侧的反应速率减小的倍数＞气体体积之和小的一侧的反应速率减少的倍数，故减压化学平衡向气体体积之和大的一侧移动。

(3)使用催化剂，正、逆反应速率增加或减小的倍数相同，故化学平衡不移动。