臭氧分子中的键是非极性键吗

臭氧分子中的键是非极性键吗

濮阳油田第二高级中学武圣君

目前，中学化学教师对O3分子中的键是否是非极性键存在着不同的看法。笔者认为，臭氧分子中的键是极性共价键，其理由如下。

一、现代价键理论的论证

现代价键理论认为，臭氧分子中，中心氧原子利用其sp2杂化轨道中的两个未成对电子，分别与另外两个氧原子中的一个未成对电子相结合，占据2个杂化轨道，形成2个σ键。中心氧原子的未杂化的轨道由孤对电子占据，又与两个配位氧原子（各提供1个电子）形成一个由3个氧原子共同拥有4个电子的离域大π键（Π34），此键垂直于分子平面（图1）。

由于Π34中的4个π电子平均分布在3个氧原子的分子轨道中，所以中心氧原子供给的2个电子，又部分的被两边的氧原子所共有，致使两个原子核所形成的正电荷重心和由电子形成的负电荷重心不再重合，因此O3分子中的键是极性共价键[图2（a）].

二、科学实验结果的证实

科学实验测得，臭氧分子中的键角为116.8°，键长为1.278×10 – 10 m（该键键长正好介于氧原子间单键键长1.48×10 –10 m与双键键长1.12×10 –10 m 之间）[1] [图2（b）]。臭氧分子电偶极矩为1.77×10 – 30 C·m（即0.53德拜）[2]。

实验结果表明：O3分子中氧原子间的键是介于单键与双键之间的重叠，且一定是极性键。这是因为分子电偶极矩是各单个键电偶极矩的矢量和。若电偶极矩不等于零，则是极性分子。若为极性分子，则分子内必存在极性键。

三、分子中氧原子电荷分布的计算

根据O3分子的电偶矩和分子中的键角，可以计算出O3分子

中O—O键的电偶极矩μ'为：

假设O3分子中Π34键是离子型，那么每个配位氧原子的电荷的绝对值应等于1.60×10 – 19 C，在这种情况下，O3分子中的O—O键的电偶极矩应为：

μ' = q·d = 1.60×10 – 19 C ×1.278×10 – 10 m

= 20.4×10 – 30 C·m

但实际测得O3分子中O—O键电偶极矩只有1.70×10 – 30 C·m，占100%离子键时所得数值的比例为：

即O3分子中O—O键的离子性为8.3%。这说明O3分子中氧原子的电荷分布情况是：配位氧原子为－0.083，中心氧原子为+ 0.166。

综上所述，O3分子是含有极性键的极性分子。

那么，根据电负性来判断键的极性时，有些教师为什么会得出O3分子中的键是非极性键的结论呢？这是因为利用成键原子的电负性差值判断键的极性时，不能忽视的一个重要因素就是：同种元素的原子，其成键的原子轨道不同，或电子云的重叠不同，则元素的化合价不同，电负性的值也不同。在O3分子中，配位氧原子与中心氧原子的成键的原子轨道和电子数均不同，导致中心氧原子带部分的正电荷，配位氧原子带部分负电荷。即O3分子中氧的实际价态不同，其电负性差值不为零，因此，O3分子中的键是极性键。这与前面的论述是完全一致的。

参考文献

1 北京师范大学，等. 高等学校教材无机化学上册. 第3版. 北京：高等教育出版社，1992. 452

2 印永嘉. 大学化学手册. 第1版. 济南：山东科学技术出版社，1985. 1035

说明：

本文发表在《中学化学》2001年第5期——“教学-备课札记”栏目。

高中化学：分子极性

高中化学：分子极性 一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。 1、非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。例如： 等。 疏水分子是指不溶于水的分子。非极性分子是指原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。水分子是极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子很难溶于水。但疏水分子也可能是极性很大的分子，例如各类脂肪酸，所以疏水分子不一定是非极性分子！ 2、极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。例如 HCl、H 2O 2等。 二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间构型可用下表表示。 三、了解常见分子空间构型及其键角：中学常见分子空间构型及其键角列举如下：（1）等双原子单质分子为直线形，夹角为180°。 （2）为平面形，夹角为104.5°。 （3）为三角锥形，夹角为107°18”。

（4）S为平面形，夹角为92°。 （5）为正四面体形，夹角为109°28”。 （6）为四面体形，夹角不确定。 （7）为直线形，夹角为180°。 （8）为平面形，夹角为120°。 （9）为平面形，夹角为60°。 （10）为正四面体形，夹角为109°28”。 （11）为直线形，夹角为180°。 （12）为平面形，夹角为120°。 ②③④⑤ 注意：中学常见的四面体物质有①CH 4 ⑥⑦⑧⑨等。其中是正四面体的有①、⑤、⑥、 ⑦、⑧、⑨共6种。 四、分子极性判断规律。 ①双原子单质分子都是非极性分子。如等。 ②双原子化合物分子都是极性分子。如HCl、HBr、HI等。 ③多原子分子极性要看空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分 O、等是极性分子； 子。如H 2 等是非极性分子。

分子的极性

2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性每课一练 知识点1化学键及其类型 1．下列关于化学键的叙述中正确的是() A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是() A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH 3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是() A．CaCl2B．KBr C．H2O D．NH4F 知识点2共价键的极性 4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是() A．H2S B．N2C．CS2D．H2O2 5．下列物质中含有非极性键且为盐的是() A．CH3COONa B．NH4Cl C．CaCl2D．H2O2 6．下列物质中含有非极性键的共价化合物是() A．HCl B．Na2O2C．C2H2D．CH4 7．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是() A．HF H2O NH3CH4B．CH4NH3H2O HF C．H2O HF CH4NH3D．HF H2O CH4NH3 知识点3键的极性与分子极性的关系 8．下列叙述正确的是() A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子的极性有关 9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( ) A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI 练方法技巧 由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧 10．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是() A．分子中存在离子键 B．分子中存在极性键 C．分子为直线形 D．分子为非直线形 11．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()

键的极性与分子的极性

2.3.1 键的极性和分子的极性 【学习目标】1、区分键的极性和分子的极性；2、掌握判断键的极性和分子的极性的方法； 3、了解分子极性的应用。 【课前案——温故而知新】 一、电负性 1、含义：用来描述不同元素的原子对键合电子的大小。 2、递变规律：在元素周期表中，同主族元素，由上到下，原子的电负性依次； 同周期元素，由左到右，原子的电负性依次。 3、判断化学键的类型：一般来说，当键合原子的电负性差值大于时，形成离子键； 当键合原子的电负性差值小于时，形成共价键。 二、键的极性 按照共价键中，将共价键分为极性共价键和非极性共价键。 1、非极性共价键：由（“相同”或“不同”）种原子形成的共价键，电子对（“有”或“无”）偏移。 2、极性共价键：由（“相同”或“不同”）种原子形成的共价键，电子对（“有”或“无”）偏移，极性键中的两个键合原子，电负性较大的原子呈（“正”或“负”，下同）电性，电负性较小的 呈电性。 【课前检测】1、写出下列物质的电子式：① CCl4；②NH3； ③H2O ；④CO2；⑤Na2O2；⑥Mg(OH)2。 2、有下列物质：①O2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨NH4Cl；⑩HBr，回答下列问题： (1)只含有极性键的是；(2)只含有非极性键的是；(3)含有极性键和非极性键的是；(4)只含有离子键的是；(5)含有非极性键的离子化合物是。 【课中案】 一、分子的极性 对于一个分子来说，可以设想它的全部正电荷集中于一点，叫做正电荷中心，它的全部负电荷集 中于一点，叫做负电荷中心，但分子是电中性的。 1、极性分子：分子中正电中心和负电中心（“不重合”或“重合”），使分子的某一部分呈正电 性（δ+），另一部分呈负电性（δ—）。 2、非极性分子：分子中正电中心和负电中心（“不重合”或“重合”）。 【注意】极性分子、非极性分子都显电中性，都不带电荷。 二、分子极性的判断方法 1、物理模型法 AB n分子，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合 力是否为零来判断， F合=0，为非极性分子（极性抵消）； F合≠0，为极性分子（极性不抵消）。 【理解与巩固】1、完成下列表格：

非极性分子和极性分子

https://www.wendangku.net/doc/ff9302523.html, 你的首选资源互助社区贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习教学案第14讲： 非极性分子和极性分子 【考纲要求】 1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。 2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。 3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.非极性键： （1）概念：。 （2）形成条件：。 2.极性键： （1）概念：。 （2）形成条件：。 （3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越 大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱： ①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：； ②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。 3.极性分子： （1）含义：。 （2）举例：。 4.非极性分子： （1）含义：。 （2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 ②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对 ③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键。（或A是否达最高价）

(3)常见AB n型分子中极性分子与非极性分子比较： 分子类型举例键角构形分子极性 AB CO AB2（A2B）H2O CS2 BeCl2 AB3PCl3 BF3 SO3 AB4CH4 AB2C2CH2Cl2 A2B4C2H4 A2B2C2H2 A6B6C6H6 5．分子间作用力： （1）概念：。 （2）影响因素：。 （3）对物质性的影响：。 6．氢键： （1）概念：。 （2）形成条件：。 （3）对物质性质的影响：。 7.相似相溶原理: 。 .【例题解析】 [例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。 (1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。 (2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。 解题思路: 。

键的极性与分子极性

键的极性与分子极性 一、非极性键、极性键、非极性分子、极性分子的比较 非极性键极性键非极性分子极性分子 定义共用电子对不发 生偏移的共价键 共用电子对发生 偏移的共价键 正、负电荷重心重 合，正、负电荷分 布均匀的分子 正、负电荷重心不重 合，正、负电荷分布 不均匀的分子 研究对象属于分子组成部 分的共价键 属于分子组成部 分的共价键 分子分子 主要特征无电性无极性有电性有极性无电性无极性有电性有极性 相互关系极性键、非极性键均属于化学键中的 共价键 极性分子、非极性分子都是电中性分子。 键无极性分子也无极性，键有极性分子不 一定有极性，分子有极性必含极性键。 二、键的极性与分子极性的关系 化学键的极性是分子极性产生的原因之一。当分子中所有化学键都是非极性键时，分子为非极性分子。当分子内的化学键为由于分子中电荷的空间分布不对称，即各键的极性无法抵消时为极性分子；由于分子中电荷的空间分布对称，使各个键的极性互相抵消时，形成非极性分子。所以，原子间的极性键形成的分子如NH3，分子中的电荷空间分布不对称，键的极性无法抵消，是极性分子。极性分子中一定存在极性键。但有的极性分子中可以存在非极性键，如H2O2。由非极性键形成的双原子分子，一定是非极性分子。如C12、O2等。而CH4、CO2分子中虽然存在极性键，但由于分子中电荷空间分布对称，正负电荷重心重合，键的极性相互抵消，亦属于非极性分子。正负电荷重心是否重合，键的极性能否相互抵消，则取决于分子的空间构型。所以AB n型多原子分子的极性需视分子的空间构型而定，键的极性与 构型原子数举例结构式对称性键的极性 非极性分子 直线型双原子H2、O2、N2、X2 H－H、Cl－Cl 对称非极性直线型三原子CO2、CS2 O＝C＝O 对称极性 平面正三 角型 四原子BF3、BCl3 对称极性 正四面体 型 五原子CH4、CCl4 对称极性 极性分子 直线型双原子HX H－Cl 不对称极性直线型三原子HCN H－C≡N 不对称极性 折线型三原子H2O、H2S 不对称极性三角锥型四原子NH3、PCl3 不对称极性四面体型五原子CH3Cl、CH2Cl2 不对称极性

分子极性判断

分子概述 如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。 如：氨气分子，HCl分子等。 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子. 如:CO2,C2H4,BF3 3、非极性分子： 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分 子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分 子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 简单判断方法 对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数则为非极性 有机极性判断 弱极矩μ 有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释。尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常常做如下解释：所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及

结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了。确切而言，上述说法是不够严格的。我们知道，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度. 分析1 常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D。至于其它不含支链的烷烃,分子中碳原子数为奇数时,一定不完全对称而具有极性;分子中碳原子数为偶数时,仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时,分子中键的极性才能相互完全抵消,偶极矩为零,但由于分子中C—C键可以旋转，烷烃分子（除CH4）具有许多构象，而上述极规则的锯齿状反交叉式仅是其无数构象“平衡混合物”中的一种，所以，从整体来说，除CH4、C2H6外，不带支链的烷烃均有极性。带有支链的烷烃，也仅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代后的产物尽其用，2—二甲基丙烷、2，2，3，3—四甲基丁烷等少数分子不显极性，余者绝大多数都有一定的极性。由于烷烃中碳原子均以SP3杂化方式成键,键的极性很小,加上其分子中化学键的键角均接近于109°28′,有较好的对称性(但非绝对对称)故分子的极性很弱,其偶极矩一般小于0.1D. 分析2 烷烃中,乙烯分子无极性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以双键对称，μ分别为0.336D、0.34D。2—丁烷，顺—2—丁烯的μ=0.33D，反—2 —丁烯的偶极矩为零，即仅以C=C对称的反式烯烃分子偶极矩为零（当分子中C原子数≥6时，由于C-CO键旋转，产生不同的构象，有可能引起μ的变化），含奇数碳原子的烯径不可能以C=C绝对对称，故分子均有极性。二烯烃中，丙二烯（通常不能稳定存在）、1、3一丁二烯分子无极性，1、2一丁二烯分子μ为0.408D，2—甲基一1，3—丁二烯（异戊二烯）分子也为极性分子。炔烃中，乙炔、2—丁炔中C原子均在一条直线上，分子以C—C对称，无极性，但丙炔、1—丁炔分子不对称，其极性较大，μ分别为0.78D和0.80D。芳香烃中，苯无极性，甲苯、乙苯有极性，μ分别为0.36D、0.59D；二甲苯中除对一二甲苯外的另两种同分异构体分子不对称，为极性分子，显而易见，三甲苯中之间一三甲苯分子的μ为零，联苯、萘的分子也无极性。 结论 综上所述，烃的分子有无极性仍是取决于各自的对称程度是否将键的极性完全抵消。当某分子并不因其中C—CO键的旋转而引起碳干排布不同的构象时，构型则绝对对称，分子无极性。将其分子中H原子全部用——CH3所替代，分

高中化学《键的极性和分子的极性》优质课教学设计、教案

键的极性和分子的极性教学设计附学案

子极性的判 。概括归纳： 极性分子 非极性分子 学生思考。 宏观现象 微观本质 抽象概括 三个层次分析分子 的极性。 环节二问题4、如何判断是否是极性分子？ 方法1、据概念判断: 找出下列物质的正电荷中心和负电荷中 寻找正电荷和负电荷中心 分析分子是否对称。 总结归纳。 。 。培养学生分析能力 学会透过现象看本 质。 学会总结归纳和建 ： 心。 分 断 小结： 方法2、根据分子空间构型 分析下列物质结构是否对称。 小结： ABn 型分子： 1.当分子的空间构型是时，分子 的正负电荷中心，故为非极性分子。 2.当分子的空间构型不是时，分 子的正负电荷中心，一般为极性分子

方法的核 空间对称结构有 。 方法 3、向量法（力的合成） 总结归纳三种不同的判断 心。 立模型。 小结： 在 ABn 分子中，A-B 键的极性 可以看作 A 、B 原子间的相互作用力，根 据中心原子 A 所受合力是否为零来判断： ，极性抵消，为非极性分子。 ，极性不抵消，为极性分子。 环 节三 表面活性剂和细胞膜 一切知识都应该 为现实服务,否则就会失去它存在的必要性。 听讲。 ： 应 用

环 i 、NH 3 j 、BF 3 k 、H 2O 2 内容 归理 问题 1、共价键的极性是如何产生的？ 问题 2、极性键构成的就是极性分子吗？ 节 【实验】用带电的塑料尺吸引水流和四氯化碳流 ： 现象： 键 结论： 的 问题 3、分子的极性与哪些因素有关？ 概括归纳： 极性分子 极 性 非极性分子 的关系 问题 4、如何判断是否是极性分子？ 方法 1、据概念判断: 节 找出下列物质的正电荷中心和负电荷中心。 ： 判断 小结： 性 方法 2、根据分子空间构型 宏观现象 微观本质 抽象概括 分子的极性与 那些因素有关？ 概括归理： 正负电荷中心 在什么条件下重合？ 二 一 环 极 性 与 分 子 的 分 子 的 极

分子极性判断方法

分子极性判断方法 一、共价键的极性判断 化学键有无极性，是相对于共价键而言的。从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。 从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原 子形成的共价键即为极性键。 在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区由同种元素的原子形成的共价键一 定为非极性键”。 对于化合物来说，象H3C-CH中的C-C”键、CH2=CH中的C=C键、Na20冲的O-0”键等具有 结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。但象CH3CH2OHCH3C00H 等结构不对称的分子中的C-C”键却不是非极性键，而是极性键。 对于单质来说，象在H2、02、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键。但在03分子中的0-0”键却不是非极性键，而是极性键。这是因为03分子结构呈V' 型（或角型），键长为127.8pm （该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm 之间），与S02吉构相似，可模仿S0把03称作二氧化氧”，所以03分子中的0-0”键是极性键，其分子是极性分子。 二、分子的极性判断 分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷 分布是否均匀、对称。 根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分 子，各类分子极性判断依据是： 1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He Ne等稀有气体分子。 2、双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是一致的。若含极性键就是极性分子，如HF HI等；若含非极性键就是非极性分子，如I2、02、N2等。 3、多原子分子： ⑴以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如P4等。 ⑵以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性判断比较复杂，可能是极性分子，也可 能是非极性分子，这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定。若分子中的电荷分布均匀， 排列位置对称，则为非极性分子，如C02 BF3 CH4等;若分子中的电荷分布不均匀，排列 位置不对称，则为极性分子，如H20 NH3 PCI3等。 三、共价键的极性和分子的极性的关系 空间不对称 极性键极性分子

新高中化学 2.3.1键的极性和分子的极性课后作业 新人教版选修3

第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性[目标要求] 1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。 一、键的极性 1．写出下列分子的结构式 (1)H2O ____________ (2)NH3 ________________ (3)CO2 ____________ (4)CCl4________________ (5)HCN ______________ (6)CH3Cl ______________ 2．共价键有两种：________共价键和____________共价键。 3．极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。 4．非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。 二、分子的极性 1．极性分子中______________________________，使分子的某一个部分呈________，另一部分呈________。 2．非极性分子是指________________________________________。 3．分子的极性是分子中化学键的________________。当分子中各个键的极性的向量和为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。 4．只含非极性共价键的分子________是非极性分子。只含极性键的分子________是极性分子，________是非极性分子。如H2O是________分子，而CH4是________分子。 5．极性分子中________含有非极性键，如H2O2；非极性分子中________含有极性键，如C2H4。 1．下列说法中不正确的是( ) A．共价化合物中不可能含有离子键 B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C．离子化合物中可能存在共价键 D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子 2．下列叙述中正确的是( ) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键 3．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( ) A．它们都是极性键构成的极性分子 B．它们都只有π键 C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－s D．它们的立体结构都相同 4．下列叙述不正确的是( ) A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 5．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D

极性键与非极性键的区别

极性键 由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 判别 同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子. 如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了 常见极性分子: HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3 CH2OH 非极性键:由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子云对称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C 键）。非极性键的键偶极矩为0。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。 同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:

第二章第三节第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键

第三节分子的性质 第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键 1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。 3．能应用分子结构的知识判断分子的极性。 键的极性和分子的极性[学生用书P28] 1．键的极性 2．分子的极性 3．键的极性和分子的极性的关系 (1)一般只含非极性键的分子是非极性分子。 (2)含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)极性分子中不可能含有非极性键。( )

(2)离子化合物中不可能含有非极性键。( ) (3)非极性分子中不可能含有极性键。( ) (4)一般极性分子中含有极性键。( ) (5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。( ) 答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)× 2．下列各组物质中，都是由极性键形成极性分子的一组是( ) A．CH4和Br2B．NH3和H2O C．H2S和CCl4D．CO2和HCl 解析：选B。CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S都是由极性键形成的极性分子，Br2是由非极性键形成的非极性分子。 分子极性的判定 1．判断分子极性的一般思路 2．判断AB n型分子极性的方法 (1)化合价法：AB n型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，该分子为极性分子。具体实例如下： 分子BF3CO2SO3(g) H2O NH3SO2中心原子的化 合价的绝对值 3 4 6 2 3 4 中心原子的 价电子数 3 4 6 6 5 6 分子极性非极性非极性非极性极性极性极性 类型实例键的极性立体构型分子极性 X2H2、N2非极性键直线形非极性分子 XY HCl、NO 极性键直线形极性分子 XY2 (X2Y) CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键V形极性分子

键的极性和分子的极性化学作业

2.3.1键的极性和分子的极性化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于化学键的叙述，正确的是（） A．单质分子中均不存在化学键B．离子化合物中一定含有离子键 C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期元素)如图，则下列判断中正确的是（） A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有极性键的非极性分子 C．G有漂白性D．上述反应的类型是加成反应 3．已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( ) A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子 4．下列物质中，属于极性分子且含有非极性键的是（） A．H2O2B．HCl C．Na2O2D．NaOH 5．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（） A．NH3B．H2S C．P4D．C2H4 6．下列说法正确的是（） A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 C．氟元素的电负性最大 D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键 7．下列描述中正确的是（） A．CS2为V形的极性分子B．ClO3—的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对相同的成键电子对D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化 8．下列叙述不正确的是() A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 二、填空题

键的极性和分子的极性氢键

题型一：键的极性和分子的极性 1.下列说法中不正确的是（） A.共价化合物中不可能含有离子键 B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C.离子化合物中可能存在共价键 D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子 2.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（） A. H2O B.CO2 C.BCl3 D. NH3 3.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（） A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 4.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（） A.只含非极性键的分子一定是非极性分子 B.含有极性键的分子一定是极性分子 C.非极性分子一定含有非极性键 D.极性分子一定含有极性键 5.下列四种分子中，只含极性键而没有非极性键的是（） A.CH4 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CH≡CH 6.据2001年11月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是（） A.O4与O3、O2都是氧的同素异形体 B.合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学反应 C.O4分子内存在极性共价键 D.O4的能量比普通氧分子高，将来可用做火箭燃料的更强有力的氧化剂 7.下列物质中不含非极性共价键的是（） ①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4F ⑤H—O—O—H ⑥NaOH A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤ 8.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是（） A.分子中不能含有氢原子 B.在AB n分子中A原子没有孤对电子 C.在AB n分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量（） D.分子中每个共价键的键长应相等 9.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（） https://www.wendangku.net/doc/ff9302523.html,l4 B.C2H5OH C.CS2 D.CH2Cl2 10.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（） A.CH4、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6 C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO2 11.我们可把共价键按分为极性键和非极性键，而共价键产生极性的根本原因是，故此有人这样判断键的极性：凡是同种元素原子间形成的共价键属极性键，凡是异种元素原子间形成的共价键属非极性键。另外，对于键的极性与分子的极性的关系可作如下总结：在双原子分子中，如果化学键有极性则分子；如果化学键无极性，通常分子。在多原子分子中，如果所有化学键都无极性，则分子是；如果化学键是极性键，且重合，则分子是非极性分子；否则为极性分子。

分子极性判断

分子概述 如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。 如：氨气分子，HCl分子等。 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合 物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分 子.如:CO2,C2H4,BF3 3、非极性分子： 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分 子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分 子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 简单判断方法 对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性 有机极性判断 弱极矩μ 有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。 原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释。尽管措词不同，但 中心内容不外乎是：有机化 合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶 于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽 油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常 常做如下解释： 所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结构是对称的，所以其 分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。烷烃易溶于非极性溶剂，如碳 氢化合 物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性 了。 确切而言，上述说法是不够严格的。 我们知道，分子的极性（永 久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分 子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极 矩 μ则是其极性大小的客观标度.

键的极性和分子的极性

键的极性和分子的极性 1．下列关于化学键的叙述中正确的是( ) A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( ) A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( ) A．CaCl2 B．KBr C．H2O D．NH4F 4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是( ) A．H2S B．N2 C．CS2 D．H2O2 5．下列物质中含有非极性键且为盐的是( ) A．CH3COONa B．NH4Cl C．CaCl2 D．H2O2 6．下列物质中含有非极性键的共价化合物是( ) A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4 7．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( ) A．HF H2O NH3CH4 B．CH4NH3H2O HF C．H2O HF CH4NH3 D．HF H2O CH4NH3 8．下列叙述正确的是( ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子的极性有关

9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( ) A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 10．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是( ) A．分子中存在离子键 B．分子中存在极性键 C．分子为直线形 D．分子为非直线形 11．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是( ) A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY 12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是( ) A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素 B．溴、碘是单质，CCl4是化合物 C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子 D．以上说法都不对 13．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是( ) A．NH3 B．CH4 C．C2H4 D．CO2 14．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( ) A．盐酸和NaOH溶液反应 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢与氨反应 D．锌和稀H2SO4反应 15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。 (3)Na3N与水的反应属于________反应。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。 16．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。 (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。 (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是________________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”) (4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。

高中化学 231键的极性和分子的极性、范德华力、氢键达标作业 新人教版选修3

【成才之路】2013-2014学年高中化学2-3-1键的极性和分子的极性、范德 华力、氢键达标作业新人教版选修3 一、选择题 1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是() A．CH4和Br2B．NH3和H2O C．H2S和CCl4D．CO2和HCl 答案：B 点拨：A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。 2．下列说法中不正确的是() A．共价化合物中不可能含有离子键 B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C．离子化合物中可能存在共价键 D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子 答案：D 点拨：以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。 3．(双选)下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是() A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D．NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3分子有极性 答案：AB 点拨：根据相似相溶规则，CS2是非极性分子，水是极性分子，A项正确；SO2和NH3都是极性分子，B项正确；CS2常温下是液体、NH3、SO2常温下是气体，C项错误；NH3在水中溶解度很大除了因为NH3分子有极性外，还因为NH3和H2O分子间可形成氢键，D 项错误。 4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是() A．极性键B．非极性键 C．离子键D．范德华力 答案：C 点拨：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存

在极性键和非极性键。 5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是() A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、 CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 答案：B 点拨：A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。 6．下列关于氢键的说法正确的是() A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C．没有氢键，就没有生命 D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 答案：C 点拨：A项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。它们的沸点顺序可由事实得出，常温时只有水是液体，水的沸点最高。B项氢键存在于不直接相连但相邻的H、O 原子间，所以，分子内可以存在氢键，如邻羟基苯甲酸。C项正确，因为氢键的存在使常温常压下的水呈液态，而液态水是生物体营养传递的基础。D项水在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。 7．物质的下列性质或数据与氢键无关的是() A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/L

《键的极性、分子极性、范德华力和氢键》课后作业

第三节分子的性质 第一课时键的极性和分子的极性、范德华力及氢键 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1.2015·河北衡水高二检测最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是() A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体 2.2015·山东济南高二检测下列物质中不存在氢键的是() A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 3．由两种元素X、Y，它们可组成下列分子，其中肯定是极性分子的是() A．XY B．XY2C．XY3D．XY4 4.2015·试题调研下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是() A．CO2和SO2B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3D．HCl和HI 5.2015·福建厦门高二检测有关甲醛()、苯、二氧化碳及水的说法中不正确的是() A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面 B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化 C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D．水的沸点比甲醛的高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能

形成氢键 6.2015·河北衡水中学第3次调研2007年美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是() A．分子间作用力B．氢键 C．非极性共价键D．极性共价键 7.2015·重庆清华中学期末当干冰升华时，下列各项中发生变化的是() A．分子内化学键B．分子间距离 C．分子构型D．氢键 8．(2015·福建厦门高二检测)近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图所示。下列有关说法肯定错误的是() A．化合物Al2H6中存在分子间作用力 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．Al2H6中含有离子键和极性共价键 9．(双选)下列物质的分子中含有极性键的非极性分子是() A．H2O2B．CS2 C．CCl4D．C2H5OH 10.2015·山东淄博高二检测下列叙述正确的是() A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央11.2015·经典习题选萃如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元