钠的重要化合物习题

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钠的重要化合物习题

一、选择题

1．下列能用于扑灭金属钠着火的是

A.干冰灭火剂

B.黄沙

C.干粉（含NaHCO3）灭火剂

D.泡沫灭火剂

2．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）Ａ．都是淡黄色固体

B．都是碱性氧化物

C．都能与水反应生成碱

—

D．氧元素的化合价都是-2价

3．有一瓶经常使用的NaOH溶液，向其中滴加盐酸时会产生大量气体，该气体是（）Ａ．O2 Ｂ．CO2 Ｃ．H2 Ｄ．SO2

4．Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同标准进行分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是可溶性盐

C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 ( )

A.加入适量的盐酸

—

B.加入适量的NaOH溶液

C.加热至固体不再减少

D.配成溶液后通入CO2

6. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A.在水中的溶解性：NaHCO3〉Na2CO3

B.热稳定性：NaHCO3〈Na2CO3

C.与酸反应的速率：NaHCO3〈Na2CO3

不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3

7. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )

A. Na和O2

B. NaOH和CO2

C. NaHCO3和NaOH

D. Na2CO3和HCl

。

8. 把 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到气体（气体测量均在标准状况下），则这气体

的质量是 ( )

A． B． C．D．

9. Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸

所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是（）

A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂

D．这是一个置换反应，有单质O2产生

10．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是 ( )

@

A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应

D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误

．．的是（）Ａ.Na2CO3和NaHCO3在一定条件下可相互转化

Ｂ.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大

Ｃ.与同浓度的硫酸反应时Na2CO3比NaHCO3剧烈

《

Ｄ. NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能

12．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．NaHCO3

C．CaO D．Na2CO3·10H2O

13.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）

Ａ.都是白色固体Ｂ.都是碱性氧化物

Ｃ.都能和水反应形成强碱溶液Ｄ.都是强氧化剂

14. 下列离子方程式书写正确的是（）

:

与H

2O反应：Na+2H

2

O Na++2OH-+H

2

↑

2与盐酸反应：O-2+2H+H

2

O

3溶液与稀硫酸反应：CO-2

3

+2H+CO

2

↑+H

2

O

溶液与小苏打溶液混合：HCO-

3+OH-CO-2

3

+H

2

O

15. 将200 g NaHCO

3和78 g Na

2

O

2

混合后放在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排

出气体物质，则容器中残留物的成分是（）

22和NaHCO

33

和Na

2

CO

3

和Na

2CO

3

D.只有Na

2

CO

3

16. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物

质后冷却，残留的固体物质是（）

、

Na 2CO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2CO 3

17.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为 mol/L

的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是

A ．Na 2O

B ．Na 2O 2

C ．Na 2O 和Na 2O 2

D ．Na 2O 2和NaO 2

181．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是

A ．NH 4＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－

B ．K ＋、AlO 2－、Cl －、SO 42－

C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO 3－、HCO 3－

D ．Na ＋、Cl －、CO 32－、SO 32－

19.为了检验某含有3NaHCO 杂质的23Na CO 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是211845331w w w - B.12184()31w w w - C.211

734231w w w - D.211

1158431w w w - >

202．下列叙述中正确的是

A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，

又有CaCO 3沉淀生成

B. 向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2 CO 3的物质的量之

比为1：2.

C. 等质量的NaHCO 3和Na 2 CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同

D. 向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出

213．①将 L mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入 L mol·L－1的盐酸中；

②将 L mol·L－1的盐酸逐滴滴入 L mol·L－1的纯碱溶液中；

两种操作产生CO2的体积比为 ]

A. 5∶2 B ．2∶5 C ．2∶1 D ．1∶1

22．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，正确的是 （ ）

A ．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO 2体积相同。

B ．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同。

C ．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na +

D ．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO 2

23. 将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a ％和b ％的两种溶液，则a 和b 的关系是（ ）

A ．a ＝b

B ．a >b

C ．a

D ．无法确定

|

二、非选择题

$ A B

C

D E

F

G

| B I D

+ + 水

盐酸

1. A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空

气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1 ：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

（1）A是，C是。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。

（3）E与F反应的化学方程式是。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是。

2.有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，

并向此稀释后的溶液中逐滴加入L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：

，

试分析：

⑴NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

甲：其物质的量之比是：

乙：其物质的量之比是：

⑵且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲： mL；乙： mL。

⑶原NaOH溶液的物质的量浓度是；若以Na2O2固体溶于水配得

100mL溶液需Na2O2 g

3. 有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。A为酸性，B为碱性，C、D为两种

盐。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等分子相互反应生成C。试回答：

（1）写出化学式A__________ B __________ C__________D __________

"

（2）B与D作用的离子方程_______________________________________

（3）A与D作用的离子方程式为________________________________

A显酸性的原因（用离子方程式表示）__________________________。

三、计算题

1．加热 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为。并将剩余固体与足量的盐酸溶液反应。计算：（1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是多少（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少

2．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。

钠的重要化合物 优质课说课稿

高中化学优质课评比 说课案课题：<<钠的重要化合物>>

说课案 课题：<<钠的重要化合物>>课业类别：实验探究课 课时安排：一课时教学手段：多媒体辅助教学一、教材分析： （一）教材的地位和作用 钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；在教学中也有着非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。（二）学生情况分析 高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。在教师引导下，学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。 （三）教学目标 1、知识与技能 ①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用； ②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 2、过程与方法 学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。3、情感、态度与价值观 通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。 （四）教学重点与难点 重点:过氧化钠的化学性质。 难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 二、教法分析 根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。首先创设情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和自学能力。 三、学法分析 小组合作探究观察分析现象 小组对比讨论分析归纳总结 综合运用知识巩固延伸拓展 四、过程设计 本节课的总体设计思路是： 分组合作学习：每个小组的成员人数包括（A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员），各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。小组成员各负其责共同完成实验探究。 计分卡：问题回答正确的小组，老师发给红色的计分卡（用来记录发言最多的小组），最后取得计分卡最多的小组，老师将给予表扬和奖励。 按以下八个环节进行教学： 1.利用影片，引入新课 2.小组探究，归纳填表 3.拓展探究，培养能力 4.培养自学，获取新知 5.课堂小结，总结知识 6.课堂练习，巩固知识 7.布置作业，发散思维 8.板书投影，牢固记忆

高中化学--钠的几种化合物 练习(解析版)

高中化学--钠的几种化合物练习 1．（广东省高一期末）下列关于Na2O2的说法错误的是( ) A．属于碱性氧化物 B．氧元素的化合价为-1 C．可用于呼吸面具中氧气的来源 D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色 【答案】A 【解析】A．与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物，Na2O2还会产生氧气，故A说法错误; B．根据化学式的书写原则，钠元素的化合价为+1价，故氧元素的化合价为-1价，B说法正确; C．Na2O2和二氧化碳反应可产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故C说法正确; D．Na2O2与水反应后的溶液产生碱性物质，滴加酚酞变红，但Na2O2具有强氧化性，可使溶液褪色，D说法正确; 答案选A。 2．（山东省高一期末）下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是（） A．Na2O2B．CaO C．KF D．NaHCO3 【答案】A O，阳离子为Na+，所以阴离子与阳离子数目比为1:2，故【解析】A．过氧化钠中阴离子为2- 2 A符合题意; B．CaO中阴离子为O2-，阳离子为Ca2+，阴阳离子数目比为1:1，故B不符合题意; C．KF中阴离子为Fˉ，阳离子为K+，阴阳离子数目比为1:1，故C不符合题意; HCO，阳离子为Na+，阴阳离子数目比为1:1，故D不符合题意; D．NaHCO3中阴离子为- 3 综上所述答案为A。 3．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（） A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同 B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+ D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2

钠的重要化合物 优秀教案

第三章第二节第一课时《钠地重要化合物》学案[学习目标] 1、通过实验探究，掌握过氧化钠地性质及其用途. 2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠地性质及其用途. 3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素地存在. [教学重点] 1、过氧化钠地性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠地性质 [学习过程] 一、氧化钠和过氧化钠 [思考与交流] 1．回忆前面做过地实验,描述氧化钠和过氧化钠地颜色状态及生成条件. 2．氧化钠与水、CO 2地反应和氧化钙与水、CO 2 地反应类似,请你写出氧化钠与水、CO 2 反应地化 学方程式..填入表1 表1：氧化钠与过氧化钠地比较[学生活动］ [实验探究] Na 2O 2 与水反应 （课本P 55 实验 3-5） 现象：. 结论：. [讨论] 比较 “吹气生火” 及实验3-5归 纳总结过氧化 钠地性质及用途，填入表1. 二、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性 [实验探究］ Na 2CO 3 和NaHCO 3 在水中地溶解性.（课本P ５６ 科学探究）物质名称氧化钠过氧化钠化学式 颜色状态 生成条件 与水反应 与CO 2 反应 用途

步骤Na 2CO 3 NaHCO 3 步骤①现象 步骤②现象 步骤③现象 初步结论 [思考]： 1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到地块状晶体是什么？ 2、Na 2CO 3 和NaHCO 3 都属于盐类，为什么称其为食用碱？ （2）热稳定性 [学生实验探究］Na 2CO 3 和NaHCO 3 地热稳定性 [思考]1、加热时试管内固体有什么变化？ 2、加热时试管壁有什么物质生成？ 3、澄清地石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中： 现象化学方程式结论 Na 2CO 3 NaHCO 3△ 2NaHCO 3 ====Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ （3）与酸反应 ［讨论］写出Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应地离子方程式. ，； . ［问题探究］ Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应，哪一个较快？答：. 表2：碳酸钠与碳酸氢钠地比较 碳酸钠碳酸氢钠化学式 俗名

钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总 结 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

钠及其重要化合物知识点总结 一．金属钠 1．钠的物理性质 金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属反应： ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟) (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2 ↑ (1) CuSO 4+2NaOH＝Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ ②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时训练：第二章 第一节 第二课时 钠的几种化合物 课时作业

课时作业 A篇·知识对点训练 知识点1氧化钠和过氧化钠 1．下列叙述中正确的是() A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2O能继续被氧化成Na2O2 C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．Na2O2只有还原性 答案 B 解析A中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和HCl反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物；C中，反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不是置换反应；D中，Na2O2中O化合价为－1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。 2．下列对Na2O2的叙述不正确的是() A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B．Na2O2不如Na2O稳定 C．Na2O2与水反应可以制取O2 D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复常温后有晶体析出 答案 B 解析过氧化钠与空气中的CO2反应生成Na2CO3白色固体，与H2O反应生成的NaOH继续与CO2反应，最终生成Na2CO3白色固体，A正确；氧化钠在加热条件下能与氧气反应生成过氧化钠，故过氧化钠比氧化钠稳定，B不正确；过氧化钠与水反应放出氧气，可用于制取氧气，C正确；过氧化钠与水反应，消耗水放出氧气，恢复常温后会使部分NaOH析出，D正确。 3．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色 答案 A 解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水

钠的重要化合物精选练习及答案解析

钠的重要化合物 一、选择题 1．有关钠的化合物的叙述正确的是()（2个答案） A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊 B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存 C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀 D．36.0g水投入6.2g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7% 2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是() A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同 D．二者在一定的条件下可以相互转化 3．下列说法不正确的是() A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是() A．Na2CO3B．NaHSO4 C．NaHCO3D．Na2SO4 5．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是() A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2D．无法确定 6．下列有关焰色反应的叙述正确的是()

A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 B．每次实验后，铂丝都要用水洗净 C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素 D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素7．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为() A．2:1B．1:1 C．1:2 D．4:1 8．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为() A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙 9．将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为() A．ag B.3a 4g C. 3a 2g D. 4a 3g 10．按如图所示装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是() A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO D．H2和Fe2O3 二、非选择题(共48分) 11．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

钠及其重要化合物知识清单

钠及其重要化合物知识清单 班级：姓名： 一、钠 1.钠的物理性质: (1)颜色:_____色,有金属光泽。 (2)密度:ρ(H2O)__ρ(Na)__ρ(煤油)。 (3)熔点:_____100 ℃。 (4)硬度:质地_____,可以用小刀切割。 (5)传导性:可导电、导热。 2.钠的化学性质:从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性: (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 ②Cl2: _________ ________ (2)与水的反应。 ①化学方程式:__________________ _______；离子方程式:__________ _______________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。 (3)与酸(HCl)反应:______________________。 酸过量时:钠与酸电离出的_ _反应; 酸不足时:先与酸电离出的_ _反应,过量的钠再与_ __反应。 (4)与盐(如CuSO4)溶液反应: __________ ___ _________,______________________ ________。 钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。

3.钠的制备、保存与用途: (1)制备: _______________ __________。 (2)保存:金属钠保存在__ ___或____ _中,使之隔绝空气与水。 (3)用途。 ①K-Na 合金用于原子反应堆,作__ ___剂。 ②制备Na 2O 2。③作电光源:高压___ 灯。 ④冶炼某些金属(如Ti),反应方程式为_________ _______________。 4.焰色反应: (1)定义:金属或它们的化合物在_____时都会使火焰呈现___ __的颜色。 (2)实验步骤。 ①干烧:实验开始时,将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在 酒精灯(最好用煤气灯)外焰上__ ___,至与原火焰颜色__ ___为止。 ②蘸烧:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。 ③洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可能残留的杂质。 (3)应用。 ①用于检测某种金属元素是否存在。②添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。 (4)常见元素的焰色Na:__ _;K:___ 透过蓝色的钴玻璃)。 二、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较 22从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质： O 0 2――――――――――→失去电子，化合价升高 表现为还原性Na 2O －1 2――――――――――→得到电子，化合价降低 表现为氧化性O －2 (1)Na 2O 2的强氧化性

几种重要的金属化合物练习题(带答案)【DOC范文整理】

几种重要的金属化合物练习题（带答案） 第三章第二节第1课时 一、选择题 .用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火 焰呈黄色，则无色溶液中 A.只有Na + B . —定有Na +,可能有+ c .一定有 Na +和+ D.可能有Na +和+ 【解析】 观察+的焰色反应时必须透过蓝色钻玻璃， 观察到紫色时说明有+,无紫色时说明无+。不通过蓝色钻 玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na +,不能确定是否含有+, B 项正确。 【答案】 B .Na2o2与水反应能够产生 o2,这一反应在呼吸面具、 潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的 02。下面对该 反应的说法中正确的是 A. 这是一个氧化还原反应， 原剂 B. 这是一个氧化还原反应， 剂 c .这是一个氧化还原反应， D.这是一个置换反应，有单质 o2 产生 【解析】 过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化 Na2o2既是氧化剂，又是还 Na2o2是氧化剂，水是还原 Na2o2是还原剂，水是氧化

合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。 【答案】A .在一定条件下，将co和o2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器中，此时容器的压强为pl,用电火花 不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2,则pl p2为 A. 9 4 B. 7 3 c. 7 6D. 6 7 【解析】co被氧气氧化成co2，然后co2被过氧化钠 吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是co的质量， 即反应相当于是co + Na2o2===Na2co3b所以原混合气体中 co的质量为14g,物质的量是0.5ol ; 02的质量为12g,物质的量为0.375OI，反应后剩余02的物质的量为0.37501。则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875 0.375 = 7 3，也就是压强之比为7 3。 【答案】B 【点拨】Na2o2与co2、H2o等反应的相关计算比较复 杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。气体体积关系：无论是co2或H2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2o2时，气体减小的体积等于生成02的体积。固体质量关

《钠的重要化合物》教学设计

第二节几种重要的金属化合物 第一课时钠的重要化合物 一、三维教学目标： 【知识与技能】 1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。 2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。 3、能够写出相应的化学方程式。 【过程与方法】 1、通过对Na2O和Na2O 2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学 生的实验意识和操作技能。 2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。 3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。 【情感态度价值观】 1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。通过 实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。 2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 二、教学重点和难点： 重点：钠的化合物的性质 难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写 三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法

四、实验准备： 仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架 试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水 五、教学设计： 教师活动学生活动设计意图 【教师表演小魔术】将一 小团脱脂棉伸入盛有可乐 的小烧杯中，没有明显变化，在脱脂棉中包入少量固体，再伸入小烧杯中，立即燃 烧起来。 【教师导入新课】今天，我们就一起来学习钠的化合物。 【板书】 一、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠： 【打出PPT】表1 观看 学生完成学案上的相关内容用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。 引导学生注重新旧知识之间的联系。并渗透研究问题的科学方法。

几种重要的金属化合物方程式总结

几种重要的金属化合物方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋ ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH － ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH － ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋ =CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－ ＋OH － =CO 32－ ＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋ =H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 NaCl NaOH Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑿ ⒂ ④ 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 2 AlCl 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾

钠的重要化合物教案教学设计

. 贵阳五中 2014-2015学年第一学期 《高一化学必修Ⅰ》 教案 教学内容：钠的重要化合物 教学地点：贵阳市第五中学 教学班级：高一（8）班 授课人：邓昭旭 指导教师：李水英

钠的重要化合物教案 课时（两课时） 第一课时，氧化钠和过氧化钠及焰色反应。 教学目标 【知识与技能】 1.通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。 2.知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。 【过程与方法】 (1)通过对氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的 道理。 (2)通过Na2O2和水和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。 【情感态度与价值观】 ①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。 ②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。 ③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。 教学重点 1.Na２O２的性质。 2.通过焰色判断元素。 教学难点 过氧化钠与水和二氧化碳的反应。 教学用具 脱脂棉、胶头滴管、铁架台、镊子、Na２O２、水、小试管、酒精灯、长木条、碳酸钠溶液、酚酞溶液。 教学过程 ［回顾］同学们，之前我们学习过钠，钠都有哪些性质？ ［回答］钠与水、氧气的反应。今天我们就讲氧化钠和过氧化钠。 ［板书］第二节钠的化合物 ［回顾］CaO和水及CO2反应，推出Na2O与水和CO2反应的化学方程式。 ［讲解］Na２O是一种白色固体，也能与H２O和CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。 ［板书］一、Na２O Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2 = Na2CO2

[2020高中化学]专题08 钠及其重要化合物(教师版)

专题08 钠及其重要化合物 1．下列实验中,实验操作和现象,以及得出的结论均正确的是 【答案】B 【解析】A.久置的Na2O2粉末,接触空气中的水和二氧化碳最终变质为碳酸钠,向其中滴加过量的盐酸,过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体,A项错误；B.乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌,完全水解生成的乙酸钠与乙醇均溶于水,液体不再分层,B项正确；C.向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸酸化后,得到强氧化剂稀HNO3,无法证明I2是I?被Fe3+氧化所得,C项错误；D. NaHCO3的水解吸热,微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液,使水解平衡正向移动,溶液碱性增强,红色加深.微热达不到NaHCO3分解所需温度,D项错误. 2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).下列分析推理正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/L B．当混合物质量为9.2 g时,50 mL盐酸恰好完全反应 C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1 D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 【答案】C

【解析】A．据后两组数据可知,加入15.7 g固体混合物时,盐酸已完全反应.NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O,生成的CO2物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,则该盐酸中HCl的物质的量为0.15 mol,其物质的量浓度为＝3.0 mol/L,A项错误；B．对比第一组和第二组数据可以看出,加入9.2 g固体时盐酸过量,即两种碳酸氢盐完全反应,B项错误；C.据第一组数据列式可得：①n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝2.24L÷22.4L/mol=0.1 mol；②n(NaHCO3)×84 g/mol＋n(KHCO3)×100 g/mol＝9.2 g,解之得 n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05 mol,混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1,C项正确；D．根据C项的解析可知,混合物中NaHCO3的质量分数为×100%=45.7%,D项错误. 3．以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C 【解析】A.装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,故不选A；B. 装置③中盛有浓硫酸,作用是干燥O2,故不选B；C. 由于氧气密度大于空气,选择装置b,故选C；D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,故不选D. 4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠.实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).下列说法正确的是

2014年全国化学优质课邵元锦 《钠的重要化合物》

钠的重要化合物 做课人：邵元锦

第二节几种重要的金属化合物 第一课时钠的重要化合物 一、三维教学目标： 【知识与技能】 1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。 2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。 3、能够写出相应的化学方程式。 【过程与方法】 1、通过对Na2O和Na2O 2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学 生的实验意识和操作技能。 2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。 3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。 【情感态度价值观】 1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。通过 实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。 2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 二、教学重点和难点： 重点：钠的化合物的性质 难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写 三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法

四、实验准备： 仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架 试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水 五、教学设计： 教师活动学生活动设计意图 【教师表演小魔术】将一 小团脱脂棉伸入盛有可乐 的小烧杯中，没有明显变化，在脱脂棉中包入少量固体，再伸入小烧杯中，立即燃 烧起来。 【教师导入新课】今天，我们就一起来学习钠的化合物。 【板书】 一、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠： 【打出PPT】表1 观看 学生完成学案上的相关内容用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。 引导学生注重新旧知识之间的联系。并渗透研究问题的科学方法。

钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总结 一.金属钠 １．钠的物理性质 金属钠是一种柔软 ,银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体;它的密度为0.９7g/ｃｍ３,比水的密度小，比煤油的密度大,熔点为97.81℃、沸点为８82．９℃。 2.钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。 （1)跟非金属反应: ①金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠：４Na+O２=2Nａ2Ｏ,（空气中钠的切面变暗） ②在空气（或氧气)中燃烧:２Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Ｎa2O２比Ｎa2O稳定。可见,与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Ｎａ＋Cl２ＮaCl(白烟) （2）钠与水反应：2Nａ+2Ｈ2O ＝２NａOH ＋H2↑ 现象: ①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应,并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游:同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失,④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 （3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 (4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaＯH，再考虑ＮaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSＯ４溶液反应 2Na＋２Ｈ 2O=NaOＨ+Ｈ 2 ↑ (１） CuSO 4+２NaOH＝Na 2 SO ４ ＋Cu（OH) ２ (２） 合并（1)(2)得：2Na+2H2O+CuＳO4=Na2SO4 +Cu(OＨ)２↓+H２↑ ②钠与FeCl3溶液反应：６Na+6H2O+2FeCl3=６ＮaCl+2Fe(OH)3↓+３H2↑ ３．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。

高中化学新教材学案(九) 钠的几种化合物

第1页共6页 课时跟踪检测（九）钠的几种化合物 A级—学业水平考试达标练 1．(2018·浙江学考)下列说法不正确的是() A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钠可用作食用碱 C．海水中的钠元素以单质存在 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 解析：选C海水中的钠以化合态形式存在。 2．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入() A．Na2O2B．Na2CO3 C．NaOH D．氧气瓶 解析：选A由于2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，所以Na2O2可以使CO2浓度降低而保持舱内O2适当比例。 3．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是() A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂 解析：选C Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，A项错误；Na2O2是淡黄色固体，B项错误；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂也不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，C项正确；Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。 4．下列说法不正确的是() A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度大 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的质量之比为84∶53解析：选D比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质即可知A、B、C三项均正确，D项中所得气体的质量之比为42∶53。 5．下列离子方程式正确的是() A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O

几种重要的金属化合物_说课稿

几种重要的金属化合物 说课： 今天，我说课的题目是：《几种重要的金属化合物》第一课时：几种重要金属的氧化物，下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明 一教材分析 本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第三章第二节，为了使学生更好的系统学习金属化合物的知识，我对本节课知识的顺序进行了调整，分成三课时，第一课时学习几种重要化合物的氧化物，第二课时学习几种重要金属的氢氧化物，第三课时学习几种金属的盐。 2 在初中阶段比较肤浅地了解一些金属的知识，本节要在这些知识的基础上结合第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化等知识进一步加深学习金属的相关性质。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 3 在学习金属性质的基础上，本节侧重学习碱金属的氧化物、氢氧化物和某些盐的性质。在自然界中，金属元素基本都是以化合物的形式存在，只有了解金属但只的性质又了解它们的化合物的性质才是完整的了解金属。 二教学目标 按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标： 1 知识目标（知识与技能） A 了解金属氧化物的性质，掌握钠的过氧化物的化学性质; B 通过实验探究认识铝的氧化物的两性，和在那给我铝的氢氧化物的化学性质及两性 C 学生通过探究性试验，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能。 2 能力目标（过程与方法） 1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。 3、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。 3 情感目标(情感态度和价值观) A 感受金属材料在生产和生活中的重要应用以及对生态环境的影响，增强学好化学，保护环境，服务社会的责任感和使命感。 B 通过酸性氧化物、碱性氧化物，初步树立对立统一的辩证唯物主义观点。 C 通过思考与交流、科学探究、社会实践等各种活动，培养学生自信、互助、合作的品质。 三重点和难点 我是根据新课标的要求、教材内容的设置以及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。重点：酸性氧化物、碱性氧化物以及两性氧化物的概念和性质

钠的重要化合物优质课教案

钠的重要化合物教学设计 ^ 教学过程 【新课导入】观看PPT图片，指出图片中的物质有什么关联 【教师活动】这些物质都与钠的化合物有关，今天我们就学习钠的重要化合物。 【板书】钠的重要化合物 【教师活动那么，同学们知道哪些钠的化合物呢 【学生活动】Na2O、Na2O2、Na2CO3 、NaOH。 【教师活动】NaOH是一种强碱，我们初中就已经学习过了。我们来回忆一下我们上一节课做过的实验，新切开的钠暴露在空气中会发生哪些变化 【学生活动】银白色的钠变成灰暗色，生成Na2O，是被空气中的氧气氧化。 < 【教师活动】钠在空气中燃烧会生成什么呢 【学生活动】Na2O2 【板书】 1.氧化钠和过氧化钠

【教师活动】作为典型的金属氧化物，Na2O有什么性质呢 【学生活动】归纳总结Na2O的性质 【PPT演示】投影Na2O的性质。 【教师活动】下面我们再看一组消防员灭火的图片，他们用什么灭火 【学生活动】水或二氧化碳 ! 【教师活动】其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”。 下面我们来进行实验3-5. 【实验演示】教师取少量Na2O2装于试管，滴加蒸馏水，观察现象；用带火星的火柴棒检验生成的气体；让几个同学轻摸试管；向反应后的溶液滴加酚酞，引导学生观 察现象。 【教师活动】Na2O2和水反应都生成了什么物质你们是怎样知道的 【学生活动】有氧气生成，因为带火星的火柴棒燃烧；有碱生成，因为酚酞显红色。 【教师活动】还有什么现象呢用手摸试管壁有什么现象 【学生活动】试管烫手，说明放出大量的热。 【教师活动】很好，那么你们就根据反应物和生成物来写出过氧化钠和水的反应方程式。 ` 【板书】2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 【实验演示】在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。 【学生活动】观察现象，分析原因。过氧化钠与二氧化碳也可以发生反应生成氧气。 【板书】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【教师活动】Na2O2能与H2O和CO2反应放出O2，同学是否能根据过氧化钠的性质猜想其具有什么的应用呢 【学生活动】制备氧气。 【教师活动】过氧化钠可用于呼吸面具、潜水艇中作为氧气的来源，重复利用。 【PPT演示】下面我们根据表格内容进行归纳总结Na2O和Na2O2性质的异同。 ! 【教师活动】它们两者中的氧元素的价态是否一样呢根据我们以前学过化合物的正负价为0的原则。 【学生活动】不一样；氧化钠的氧为-2，过氧化钠的氧为-1. 【教师活动】Na2O和Na2O2都能与水、二氧化碳反应。Na2O是碱性氧化物，那么Na2O2是碱性氧化物吗为什么呢 【学生活动】不是。因为Na2O2与水反应有氧气生成。 【教师活动】下面我们来分析Na2O2与H2O和CO2反应中电子转移情况，请同学们指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 【学生活动】巩固练习 【板书】 2.碳酸钠和碳酸氢钠 【过渡】生活中有很多疑问，例如：1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污 【 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也 常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感， 为什么

钠的重要化合物教案

第三章《金属化合物》 第二节第一课时《钠的重要化合物》教案 [教学目标] 1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。 2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。 3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。 [能力目标] 1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。 [教学重点] 1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 [教学难点] 过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。 [教学方法] 实验探究法 [教学过程] [导入] “滴水生火”实验、“吹气生火”实验 [引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。 [新课板书] §3—2 钠的重要化合物 [过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。 [板书] 一、氧化钠和过氧化钠 [思考与交流] 1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。 2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。[学生活动]填写表1，回答问题 [追问] Na2O2是否有相似的性质？ [实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5） 把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？ [现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃 3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。 [结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。 [学生讨论] 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途， 表1：氧化钠与过氧化钠的比较 物质名称氧化钠过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色状态白色固体淡黄色固体 生成条件常温点燃 与水反应(方程式) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应(方程式) Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途—漂白剂、供氧剂 [展示] “呼吸面具”的种类

钠及其重要化合物

钠及其重要化合物 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质 (1)颜色：□01银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H 2O)□02＞ρ(Na)□03＞ρ(煤油)。 (3)熔点：□04低于100 ℃。 (4)硬度：质地□ 05柔软，可以用小刀切割。 2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 Cl 2：□ 082Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水的反应 ①离子方程式：□ 092Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应 离子方程式：□132Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2 ↑。 (4)钠与盐的反应 ①钠与盐溶液反应 Na ――→水NaOH ――→盐溶液 发生复分解反应 如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为□142Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===Cu(OH)2↓＋H 2↑＋2Na ＋。 ②金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融 □ 154NaCl ＋Ti 。 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为□162NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：□17密封保存，通常保存在煤油中。 4．钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于□ 18原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 二、氧化钠和过氧化钠 续表 三、碳酸钠和碳酸氢钠

四、碱金属的一般性与特殊性1．一般性