高一上学期期中化学试卷(A卷)
高一上学期期中化学试卷（A卷）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列关于胶体的叙述中不正确的是（）
A . 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B . 胶体能透过半透膜
C . 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉
D . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
2. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1mol SO42﹣的质量是96 g
B . 1mol H2O的质量是18 g/mol
C . CO2的摩尔质量是44 g
D . HCl的相对分子质量是36.5 g/mol
3. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . H+、Na+、CO
B . Cl﹣、Ba2+、SO
C . Fe3+、OH﹣、SO
D . H+、Ag+、NO
4. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用．下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：
下列叙述正确的是（）
A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%
B . 该联苯的衍生物属于芳香烃
C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种
D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色
5. （2分） (2016高一上·广州期中) 用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
A . 未冷却就转移、定容
B . 容量瓶原有少量蒸馏水
C . 定容时俯视刻度线观察液面
D . 量筒取浓盐酸时，俯视读数
6. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol?L﹣1 氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）
A . 150mL1mol?L﹣1氯化钠溶液
B . 75mL2mol?L﹣1氯化铵溶液
C . 150mL3mol?L﹣1氯化钾溶液
D . 75mL2mol?L﹣1氯化钡溶液
7. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol?L ﹣1和0.1mol?L﹣1 ．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）
A . 0.15 mol?L﹣1
B . 0.225 mol?L﹣1
C . 0.35 mol?L﹣1
D . 0.45 mol?L﹣1
8. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）
A . 图1制备并收集少量NO2气体
B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极
C . 图3常用于分离互不相溶的液体
D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
9. （2分） (2018高一上·九江期中) 已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl- A . H2O2+H2SO4=SO2↑ +O2↑+2H2O B . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+ D . 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 10. （3分） (2016高三上·咸阳期中) 有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（） A . Ba（OH）2与H2SO4 B . KMnO4和H2O2 C . HCl与NaHCO3 D . Ca（HCO3）2与NaOH 11. （2分）已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（） A . 19 B . 18 C . 16 D . 9 12. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA B . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L C . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA D . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA 13. （2分） (2015高一上·定州开学考) 如图是M、N两种物质的溶解度曲线．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．降温至t1℃，下列说法正确的是（） A . t2℃时，得到M的饱和溶液 B . t2℃ 时，得到N的不饱和溶液 C . 温度降低到t1℃时，得到M、N的不饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数相等 D . 温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 14. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（） 注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 A . 沉淀A为BaSO4 B . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O C . 加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀 D . 试样中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋ 15. （2分） (2016高一上·射洪期中) 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（） A . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B . 11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C . 难失电子的原子，得电子的能力一定强 D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 16. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3 ，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（） A . mol/L B . mol/L C . mol/L D . mol/L 二、解答题 (共12题；共63分) 17. （6分） (2019高一上·黄陵期中) （1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种： A．蒸馏B．过滤C．重结晶D．升华E．加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）： ① 除去乙醇中溶解的微量食盐。________ ② 除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。________ ③ 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙________ ④ 除去固体碘中混有的少量泥沙。________ （2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中： ①属于电解质的是________ ②属于非电解质的是________ ①空气②铜③碳酸钡④石墨⑤乙醇⑥SO2⑦氯气⑧CaO ⑨NaOH溶液 18. （3分） (2015高一上·许昌月考) 0.5L 0.2mol/L的Al2（SO4）3中含有n（Al3+）________ mol，m （SO42﹣）________ g． 某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+ ，则该溶液中SO42﹣的物质的量是________ mol． 19. （2分） (2017高一上·荆州期中) 22g CO2所含的分子数为________个，所含原子个数与标准状况下________ LCH4所含原子个数相同． 20. （2分） (2015高一上·大新月考) 1molCaCO3的质量是________，1mol CaCO3含有________个氧原子． 21. （4分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为________mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85g?cm ﹣3 ，则氨水的体积为________L，物质的量浓度为________ 22. （5分） (2015高一上·涡阳月考) 下列物质中，物质的量最大的是________，摩尔质量最大的是________，标准状况下体积最大的是________，含氢原子个数最多的是________，质量最大的是________． A.6gH2 B.0.8mol CH4 C.1.204×1024个H2S分子 D.147g H3PO4 E.27mL水． 23. （6分） (2016高一上·莆田期中) CO2的相对分子质量为________，CO2的摩尔质量为________，6.6g CO2 的物质的量是________，含有________个CO2分子，含有________mol O，体积约为________（标准状况下）． 24. （8分） (2018高一下·江西期末) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。 A . NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B . BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 C . NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 D . Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是________。写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：________。 （3）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式：________。 （4）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的_____。(填选项) A . B . C . D . 25. （6分） (2019高一上·杭州期中) 烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务： （1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是________（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是________（填仪器名称） （2）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____ A . 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 B . 定容时，俯视观察刻度线 C . 将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中 D . 没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中 （3）实验操作过程中，应量取________mL18mol?L﹣1的浓 H 2SO4溶液. 26. （6分） (2018高二下·六安期末) 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________。 （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O ⅱ：…… 写出ⅱ的离子方程式：________。 （3） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号)。 A . 减少PbO的损失，提高产品的产率 B . 重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率 C . 增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 （4） PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx,则x=________。 27. （8分） (2019高三上·静海月考) A，B，C，D，E，F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断： （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式： A.________； B.________； C.________； D.________； E.________； F.________。 （2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式) E B：________ C F：________ 28. （7分）(2019高一上·番禺期中) 以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe②熔融NaCl ③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题．（1）属于电解质的是（填序号）________．属于酸的是________．属于盐的是：________． （2）写出⑤的电离方程式：________． （3）⑦与⑨发生反应的离子方程式为________． （4）上述物质中有两种物质之间可发生氧化还原反应，该反应的化学反应方程式为________．还原剂为________ 参考答案一、选择题 (共16题；共33分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、解答题 (共12题；共63分) 17-1、 17-2、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、 27-1、27-2、28-1、 28-2、28-3、28-4、