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九年级化学第六单元复习碳单质和一氧化碳

碳单质和一氧化碳

一、填空题

1.金刚石是一种无色、正八面体形状的固体，其重要的物理性质是，因此可做玻璃刀或安装到钻头上。金刚石还可做饰品。

2.石墨是一种色有金属光泽的细鳞片状固体，石墨具有质软、能导电、熔点高、润滑性等物理性质，因此对应的用途有、、。

3.金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是。

4.木炭、活性炭具有，利用这个性质，木炭可以除去食品和工业产品的色素，活性炭可做防毒面具的滤毒剂。

5.碳单质的化学性质：

（1）常温下，碳单质化学性质。

（2）碳具有可燃性：在点燃条件下，碳能燃烧。氧气充足，碳燃烧的化学方程式为；氧气不充足，碳燃烧的化学方程式为。

（3）碳还具有还原性，还原氧化铜的装置如右图：

①碳还原氧化铜的化学方程式为，

反应类型为，该实验的实验现象为

。

酒精灯火焰加网罩的目的是。

②碳还能与非金属氧化物二氧化碳的反应，有关的化学

方程式为。

6.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为两者的不同。

7.一氧化碳有毒，使人中毒的机理是；一氧化碳还具有可燃性，燃烧时火焰呈色，燃烧的化学方程式为；一氧化碳还具有还原性，写出CO还原氧化铁的化学方程式；性质决定用途，则CO对应的用途是、。

二、选择题

8.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于他们的叙述正确的是（）

A．都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳

C．碳原子的排列方式相同 D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化9.下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）

金刚石石墨 C60 碳纳米管A．这四种物质都很软，可作润滑剂

B．这四种物质碳原子的排列方式相同

C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2

D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子

10.轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（） A．金刚石B．铝 C．石墨 D．C60

11.下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是（）

①档案材料要用碳素墨水填写②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦③石墨

做铅笔芯④古代用墨汁写字绘画⑤石墨粉作耐高温的润滑剂

A．①④⑤B．①②④ C．②③④ D．①③⑤

12.物质的用途体现物质的性质，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是（） A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大

B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有酸性

C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性

D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性

13.下列物质中，碳元素的化合价最高的是（）

A．CO B．C C．CH4 D．CaCO3 14.在通风良好的、燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不易发生的是（）

A．C + O2 点燃 CO2

B．2C ＋ CO2高温 2CO

C．2CO + O2 点燃 2CO2

D．2C + O2 点燃 2CO

15.除去CO2中混有的少量CO，采用的方法是（）

A．通入足量石灰水B．通过灼热的CuO

C．通入石蕊试液D．倾倒混合气体

16.在CO中混有的少量CO2和水蒸气，要得到纯净的CO，可将混合气体依次通过（）

A．灼热的氧化铜、浓H2SO4B．浓H2SO4、灼热的氧化铜

C．浓H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、浓H2SO4

17.下列做法存在事故隐患的是（）

A．在煤炉上放一壶水防止煤气中毒

B．在应用泡沫灭火器时，应先检查出气孔是否被堵塞

C．进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验

D．点燃CO气体前，应先检验其纯度

三、简答题

18.为证明木炭在一定条件下燃烧的产物中既有CO2也有CO，可以先将气体通过澄清的

石灰水，观察到，证明有CO2存在，反应的化学方程式为。接着将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到，即证明有CO存在。

19.已知二氧化氮（NO2）是一种红棕色气体。现往盛有NO2气

体的圆底烧瓶中投入少许木炭，观察到的现象

是，其原因

是。

20.碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。

（1）物质X的化学式为。

（2）在物质的分类中，CO属于。（填标号）

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

（3）从图中任选一种物质，它的一种用途。

（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式

为。

21.碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。

（1）右图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是，

碳元素在元素周期表中位于第周期。

（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨

中主要成分碳具有性。右图是木炭还原氧化铜的实验，

大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式

是，单质碳的还原性可以用于冶金工业。

（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是

大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导

致。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多

种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵(NH4HCO3)反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是。

（4）研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途。如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性。从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是。

22.为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究：

【对固体猜想】猜想I：全部是金属铜；

猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；

猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；

猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、。

【进行实验】实验流程见下图：

【问题与讨论】

（1）步骤②包括溶解、两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。

（2）C 的化学式为，D 的化学式为，由此推出固体B 中含有

（写化学式），步骤④发生反应的化学方程式为。

（3）结合(2)的结论推断：如果溶液A 显蓝色，则溶液A 的溶质的化学式为，说明样品中含有，则证明猜想成立；如果溶液A 无色，则证明猜想成立。

23. 利用如图所示装置可进行气体性质的探究实验。

甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO 或C ），乙的洗气瓶

中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH 溶液）

（1）写出仪器的名称：a ， b 。

（2）根据要求填表：

理由。。

23．某兴趣小组的同学要用纯净干燥的一氧化碳测定由铜和氧化铜组成的混合物中氧化铜的质量，实验装置和实验数据如下。

（1）B 装置中的试剂是_____________。

（2）在E 处应该点燃，因为________________________________。

（3）根据C 装置反应前后质量的变化，原混合物中氧元素的质量是________g ，原混合物中氧化铜的质量是_______g 。

（4）根据D 装置反应前后质量的变化，生成二氧化碳的质量是___________g ，原混合物中氧化铜的质量是_______g 。

（5）从（3）、（4）两小题中计算得出的氧化铜的质量不同，请分析原因可能是__________。

答案

1. 天然存在的最硬的物质

2. 深灰铅笔芯、作电极、作润滑剂。

3. 它们的碳原子的排列方式不同

4. 吸附能力

5.（1）稳定（或不活泼）（2）C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO

（3）① C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑置换反应黑色粉末变红，澄清石灰水变浑

浊使火焰集中，提高温度② 2C + CO2 高温 2CO

6. 分子构成

7. CO能与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，人缺氧中毒蓝 2CO + O2 点

燃 2CO2 3CO + Fe2O3 高温 3Fe + 3CO2 燃料冶炼金属

8. B

9. C

10.C

11.B

12.B

13. D

14.D

15.B

16.D

17.A

18.澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 黑色粉末变红色

19.红棕色逐渐消失，导管内液面上升木炭有吸附性，使瓶内气压小于外界大气

压

20.（1）CO2（2）D （3）CO可作燃料（合理答案均可）（4）C+O2 点燃 CO2（合理

答案均可）

21.（1） 6 2(或二) （2）常温下化学性质稳定(或常温下化学性质不活泼)

C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑（3）温室效应 H2SO4 + 2NH4HCO3 = (NH4)2SO4 +

2H2O + 2CO2↑（4）碳元素的化合价升高(或碳元素的化合价由低到高或反应后

碳元素变成+4价)

22.猜想IV：木炭（1）过滤玻璃棒（2）CO2CuO C和Cu CuO + H2SO4

= CuSO4 + H2O （3）CuSO4氧化铜(或CuO) IV Ⅲ

23.（1）铁架台、酒精灯

（3）不完全相同

实验一的目的是除去有毒的CO尾气，防止污染空气；

实验二的通入的气体是二氧化碳，主要目的是证明高温下CO2和C能反应，且产物为CO。

24.（1）浓硫酸；（2）一氧化碳有毒，防止污染空气；（3）1.6；8；（4）4.6；8.36；（5）原混合物中的二氧化碳没有被吸收干净。

初三化学一氧化碳

学科：化学教学内容：初三化学一氧化碳【基础知识精讲】１．ＣＯ的物理性质通常状况下，ＣＯ是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．２．ＣＯ的化学性质（１）可燃性：2CO + O2点燃 2CO2 （2）还原性ＣｕＯ＋ＣＯ△ Ｃｕ＋CO2（可还原Ｆｅ、Ｃｕ等的氧化物）（３）毒性：是一种对空气产生污染的物质，因此实验中多余的ＣＯ要进行处理，不能随意放入空气中．３．产生ＣＯ的主要反应 2C + O2点燃 2CO（氧气不充足） CO2＋Ｃ高２CO 此外，一些含碳化合物不充分燃烧也会产生ＣＯ．【重点难点解析】例１如果要除去二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，应采用的方法是（）Ａ．把混合气体点燃Ｂ．把混合气体通过澄清的石灰水Ｃ．把混合气体通过灼热的氧化铜Ｄ．把混合气体由一个容器倒入另一个容器分析除杂质时要考虑：（１）保留何物质；（２）除去何物质（杂质）；（３）方法要简单可行；（４）不能产新的杂质（必须产生新的杂质时，新杂质要更容易除去）；（Ａ）因为ＣＯ太少不能被点燃；（Ｂ）ＣＯ不与澄清石灰水反应，相反可将CO2吸收；（Ｄ）不可能实现．解答选（C）例２煤炉很旺时，添加适量新煤后，炉温下降，其原因是什么？但过一会儿后，发现新炉上有蓝色火焰产生，炉温升高，这又是什么原因？分析这实际上是碳、一氧化碳、二氧化碳和空气中的氧气相互间发生一系列化学变化的结果，因为反应时有热量变化，所以产生了上述现象．解答煤炉很旺时，碳充分燃烧产生大量的二氧化碳．加新煤后，一方面冷煤要吸收一部分热量，而更主要的是CO2+ Ｃ高温 2ＣＯ，此反应吸收热量，所以炉温下降；又因为2 ＣＯ + O2点燃２CO2，此反应放热且产生蓝色火焰，所以炉温上升，新煤上可见蓝色火焰．例３在密闭的容器中将5ｇ木炭和8ｇ氧气加热，使之充分反应，下列叙述正确的是

初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点

初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点进入初中之后，就要面临一个全新的学科——化学，怎么学好化学呢？一起来掌握化学下册的知识点吧。一、几种常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的'固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3. (3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速

扩散 3.盐酸和硫酸的化学性质比较二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。三、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2.酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。s(); 【沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点】

九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知识点整理

九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知识点整理九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知识点整理题3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质（考点一） 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：2+H2==H23 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H23 == H2+ 2↑ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：2+a(H)2==a3↓+H2 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，

用稀盐酸。其原理是a3+2Hl==al2+H2+2↑ 4）与灼热的碳反应：+ 2 2 （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，2是氧化剂，是还原剂） 3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na23+2Hl==2Nal+H2+2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） ③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水） 1、二氧化碳对环境的影响： ⑴、过多排放引起温室效应。 ①造成温室效应的原因：人类消耗的能急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能

⑵、由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉取暖时，要注意房间的通风和换气。 3、化学性质: 1）可燃性：2+2 22（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰 H2和2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。和2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 H4和2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、、H4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

初中化学知识点总结-二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳和一氧化碳考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环一、二氧化碳的性质（考点一） 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红．．．．．．．．．．．．．，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 高温 4）与灼热的碳反应： C + CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） ③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水） 1、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。 ①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 3、化学性质:

九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计

九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计教学目标知识与技能：1.了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化及热量变化。 1.会判断中和反应过程与方法：1.能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中和反应概念，以及酸碱性变化、能量量变化。 2．通过同学间的合作探究培养学生的合作探究能力 3会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理情感、态度和价值观： 1.初步感受对立统一的思想,通过测定中和反应中 PH的变化使学生认识量变引起质变。 2．进一步增强学习化学的兴趣。教学重点

中和反应及判断测试方法。教学难点活动方式的把握安排判断酸和碱发生了中和反应教法与学法实验探究法归纳法教学过程教师活动学生活动目的

以胃康-U治疗胃酸过多，引出本节课（课件） /span投影：导入新课：提问：酸碱性质分类不同的两种物质，那么它们混合相互间能发生反应吗？〈演示实验〉取一支洁净的试管，分别加入氢氧化铜固体。再取一支洁净的试管加入少量的氢氧化钠溶液。用滴管向两支试管中逐滴滴加盐酸，加水振荡。同学一起观察现象，分析原因。以生活场景，新课导入观察思考提出猜测学生观察教师的演示实验现象进行讨论交流分析原因激发起学生的好奇心和学习本节课的兴趣通过分析实验现象，让学生学会一般化学反应是否发生的判断方法

/span提出问题：两只试管中的溶液发生了化学反应了吗？通过现象观察，氢氧化钠溶液与盐酸是发生反应了吗？猜想假设：你的猜想是什么？设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？根据提示的药品、仪器进行实验方案设计 /span讨论互动：学生互评，各小组实验方案最简便易行？动手操作，验证试验方案：方案一：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加 2滴酚酞试液震荡试管观察现象；并解释 2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因。方案二：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加两滴紫色石蕊试液观察现象；并解释 1、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因方案三：向试管中滴加少量氢氧化钠溶液测PH值。继续向试管中滴加稀盐酸溶液振荡，用PH试纸测定溶液的PH值。再继续滴加稀盐酸溶液，测PH值。〈小结〉判断酸和碱发生反应的方法

2020届中考化学知识点练习二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳和一氧化碳一、选择题： 1.如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（） ①玻璃管中黑色固体变成了红色 ②CO被还原为CO2 ③玻璃管中发生的反应为置换反应 ④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源 A．①②B．①④C．②④D．③④ 2.下列有关CO2制取及性质实验的图示错误的是（） 3.熙蕾在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，对有关知识进行了归纳和整理，其中合理的是（）A．CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成 B．CO2和CO都有毒 C．CO2和CO都有可燃性 D．CO2和CO都能用于冶炼金属 4.如图所示是自然界中一个简单的碳循环过程，对于该过程理解正确的是（） A．动植物的呼吸作用为地球大气提供了所有的二氧化碳 B．植物只能通过光合作用将大气中的碳元素转移到体内

C．植物体内的有机物只能通过自身的呼吸作用转化为二氧化碳 D．我国北方的冬天，许多树叶掉落，会导致大气中的二氧化碳明显增加 5.碳元素可以组成多种物质，下列关于碳和碳的氧化物的说法中错误的是（） A．一氧化碳可用作燃料，因为一氧化碳具有可燃性 B．卧室里放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水，不与水反应 C．金刚石、石墨物理性质不同的原因是最外层电子数不同 D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液会变红，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸 6.一定条件下，能与二氧化碳反应的是 A.木炭 B.一氧化碳 C.氧化铜 D.氧气 7.下列有关空气的说法中，不正确的是 A.空气的成分按体积计算，含量最高的是氮气 B.稀有气体可制成多种用途的电光源 C.二氧化碳是一种空气污染物 D.植树造林有利于保护空气 8.关于CO和CO2的说法正确的是（） A.组成：都由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同 B.性质；常温下均为无色气体，且都有毒 C.用途：CO可以用来灭火，CO2可以做化工原料 D.转化：在一定条件下可以相互转化 9.“我是碳族的大女儿，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我调皮可爱，钻进石灰水，搅得人家不安宁；我藏在汽水里，小朋友喝了直打嗝。”这里叙述中的“我”是指 A.二氧化碳 B.氧气 C.氮气 D.稀有气体 10.下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（） ①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子 ②二氧化碳可供绿色植物光合作用 ③久未开启的菜窖二氧化碳的含量比空气中的高 ④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红 ③二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质 ⑥二氧化碳能够产生温室效应，属于有毒气体 A．①②③⑤B．②③⑤C．②③④⑥D．①②③④ 11.以下是某同学记录的实验现象，其中符合事实的是（） A．木炭在氧气中燃烧，产生绿色火焰 B．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变红

人教版初三化学下册酸碱物理性质和酸碱指示剂的练习

一．选择题（共20小题） 1．下列关于盐酸的描述，错误的是（） A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 2．有关浓盐酸的下列描述中，属于物理性质的是（） A．滴在大理石上有气泡放出 B．检验氢氧化钠固体是否变质 C．使紫色石蕊试液变红 D．有刺激性气味 3．浓硫酸是实验室常用的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）A．脱水性B．吸水性C．挥发性D．腐蚀性4．用玻璃棒蘸取下列溶液在白纸上写字，过一会字迹最先变黑的是（）A．浓盐酸B．稀盐酸C．浓硫酸D．稀硫酸5．若将浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A．溶质质量减少B．溶质的质量分数减小 C．溶液质量减小D．溶剂质量不变 6．下列有关浓硫酸的说法正确的是（） A．不小心将浓硫酸滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液B．稀释浓硫酸时要将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 C．稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌 D．稀释浓硫酸时将浓硫酸全部倒入水中，再搅拌 7．下列关于浓硫酸的描述错误的是（）

A．稀释时切不可将水倒进浓硫酸中 B．有吸水性和强烈的腐蚀性 C．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变小 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 8．氢氧化钙俗称（） A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．石灰石9．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（）A．硫酸B．氢氧化钠C．熟石灰D．氯化钠10．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称为（） A．纯碱B．苛性钠C．食盐D．消石灰11．下列物质可用于改良酸性土壤的是（） A．CaO B．CaCl2C．Ca（OH）2D．CaCO3 12．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（） A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠固体易潮解，可做某些气体的干燥剂 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 13．下列有关熟石灰的说法错误的是（） A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D．熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农业用波尔多液 14．下列物质露置于空气中，质量会减少的是（） A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠

初三化学下册酸碱盐单元测试题以及答案

初三化学下册酸碱盐单元测试题以及答案一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1 分，共15分) 1、为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A、有机物 B、无机盐 C、金属或合金 D、难溶性碱 2、将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A、置于潮湿的空气中 B、置于干操的空气中 C、浸没于煮沸的水中 D、浸没于油中 3、能一次性鉴别NaCl、BaCl 2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A、稀硫酸 B、盐酸 C、石灰水 D、硝酸银溶液

4、)和氢离子(H+)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。猜想：________________________________________ 实验步骤实验现象实验结论六、推断题(本题共21分) 36、(5分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验： (1)取废液观察，为无色溶液； (2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象； (3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。根据以上实验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，不能确定是否含有_______________ 。 37、(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式。 38、(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A 和B进行了如图所示的实验：TONA红棕色固体C黄色溶液D 红褐色沉淀B绿色粉末E 无色液体 F 黑色粉末G 无色气体 H IJ黑色粉末K蓝色溶液HClNaOH溶液高温加热稀H2SO4通电澄清石灰水

人教版初三化学下册酸碱的性质

如何上好九年级化学实验课化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，化学探究实验是学生获取化学知识必不可少的一条途径，所以实验是学习化学的基础，特别是新教材对学生探究能力的培养提出了很高的要求。在教学中必须充分地重视实验，运用实验去提高学生的学习兴趣，在实验中锻炼学生去观察实验现象，探究实验步骤，领会操作要领，在得出实验结论的同时，体会自主学习带来的愉悦心情。以培养学生的创新意识、自主学习的能力有很大的作用。可很多时候，因为实验课的纪律不好或者老师的准备不足，有的学生把实验课当成“看热闹”而抱着“好玩”的态度来实验。达不到预期的效果。如何提高实验课的质量，教学中应注意以下几点：一、做好课堂演示试验培养学生良好的实验习惯课堂教学中的演示试验最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。所以教学中一定不要用“讲实验，背实验”代替做实验。对于一些重要的演示实验，教师进行操作，学生认真观察现象，并分析得出结论。对于简单的要求不高的试验，可对学生开放实验室，让学生亲自动手做。对于一些难度大要求高现象又不明显的实验，教师边演示边让学生提出问题，讨论后评价实验的优缺点，进而改进实验。也可以运用多媒体课件演示不容易观察现象，反应时间较长、对环境有一定影响的实验，课堂上的演示实验教师一定要操作规范，为了帮助学生加强记忆，也可以将操作要点以“口诀”的方式介绍给学生，如往试管里装入粉末状药品要“一斜、二送、三直立”；装块状药品要“一横、二放、三慢竖”；液体药品取用的要点是“瓶塞倒放、两口紧挨、缓慢倾倒、加盖放回”；酒精灯的使用要注意“两查、两不、两禁止”。这样就能便于学生掌握实验基本操作的要领。演示实验时强调学生有目的的观察，并记录实验现象，分析试验结果，培养学生良好的实验习惯，为学生实验的顺利进行打好基础。教材里安排的每个演示实验，都有一定的教学目的，教师在上课前必须认真准备好，首先要向学生介绍每个仪器的名称、性能、使用方法及注意事项，然后引导学生观察和分析实验现象，以达到预期的教学目的，如演示实验室用高锰酸钾制备氧气，为什么要先检验装置的气密性?试管口为什么向下倾斜，导管口放棉花的作用?怎样加热?何时收集氧气? 实验完毕是先从水槽中移出导管，还是先移去酒精灯?用过氧化氢制氧，加的作用?引出催化剂的“一变两不变”，通过上述实验现象，观察分析，入MnO 2

初三化学上册二氧化碳和一氧化碳(提高)初中教学知识讲解

二氧化碳和一氧化碳（提高）【学习目标】 1.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质。 2.了解二氧化碳的用途。 3.了解并关注温室效应。【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质和用途 1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。（4）固态CO2又叫干冰。二氧化碳的三态变化： 2.二氧化碳的化学性质：（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》）（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。讨论：观察课本实验6－4（如下图所示）并分析。现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。（2）CO2与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。 CO2+H2O=H2CO3 碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3=H2O+CO2↑ 讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。

现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。D纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊） 3.二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。【要点诠释】 1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。 3．二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是不同的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质。 4．实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是CaCO3（石灰水吸收空气中的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O）。要点二、二氧化碳对生活和环境的影响 1.二氧化碳无毒，但在二氧化碳过多的地方，人们会感到窒息。通常空气里含0.03％体积的二氧化碳，当含量达到1％的时候，对人体就有害处；达到4％～5％的时候，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达到10％的时候，能使人不省人事，呼吸逐渐停止，以致死亡。 2.温室效应的形成、危害及对策：（1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。（2）温室效应的危害：①气温上升，导致冰川融化，海平面上升，沿海城市会被淹没；②地球表面的水分蒸发，使土地沙漠化，农业减产等。（3）防治措施：①减少煤、石油等含碳矿物燃料的使用，更多利用清洁能源如太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等。②大力植树造林，禁止乱砍滥伐，提倡种草种花增加绿化面积等。【要点诠释】 1．空气中CO2含量过高会引起“温室效应”，但不能说CO2是空气污染物，一般空气中CO2的体积分数大约在0.03%左右。 2．植物的光合作用在大气循环中起着重要作用，它是消耗二氧化碳的主要途径，对大气中氧气和二氧化碳含量保持不变及人类的生存、生活有着重大的影响。 3．大气中二氧化碳的产生途径有：人和动植物的呼吸、矿物燃料的燃烧、动植物体腐烂等。大气中二氧化碳的消耗途径有：植物的光合作用等。 4．二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。要点三、一氧化碳的性质和用途 1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 2．一氧化碳的化学性质：（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》）（1）可燃性：CO燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色。

人教版初三化学下册实验活动6《酸和碱的化学性质》

第十单元实验活动6酸和碱的化学性质教学目标：知识与技能： 1加深对酸和碱的主要性质的认识， 2通过实验解释生活中的一些现象，过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。情感态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。教学方法：实验探究实验用品：试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液石棉网生锈的铁钉教学过程：一、创设情景：展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？生答：....... 注意：纠正学生语言的描述回顾：酸碱的化学性质二、引入下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应多媒体展示实验步骤：讲解胶头滴管： 1. 先排空再吸液 2. 滴液时，?悬空垂直放在试管口滴加。 3. 使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；

4. 用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5. 胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触学生汇报实验现象：步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应投影展示实验步骤：生锈的铁钉要用细线拴住放铁钉的注意事项，学生展示每组的实验现象：步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色步骤2中铁钉表面有气泡产生找学生板演化学方程式： 6HCI+Fe2O3==2FeCl3+3H2O Fe + 2HCI == FeCl2+H2 T 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？生答：归纳结论：刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些物质发生反应呢？多媒体展示：分组情况：第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液第七、八组做：实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报展示实验现象

初中化学上册二氧化碳和一氧化碳(基础)初三教学知识讲解

二氧化碳和一氧化碳（基础）【学习目标】 1.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质。 2.了解二氧化碳的用途。 3.了解并关注温室效应。【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质和用途 1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。（4）固态CO2又叫干冰。二氧化碳的三态变化： 2.二氧化碳的化学性质：（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》）（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。讨论：观察课本实验6－4（如下图所示）并分析。现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。（2）CO2与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。 CO2+H2O=H2CO3 碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3=H2O+CO2↑ 讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。

现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色；D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。D 纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊） 3.二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。【要点诠释】 1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。 3．二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是不同的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质。 4．实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是CaCO3（石灰水吸收空气中的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O）。要点二、二氧化碳对生活和环境的影响 1.二氧化碳无毒，但在二氧化碳过多的地方，人们会感到窒息。通常空气里含0.03％体积的二氧化碳，当含量达到1％的时候，对人体就有害处；达到4％～5％的时候，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达到10％的时候，能使人不省人事，呼吸逐渐停止，以致死亡。 2.温室效应的形成、危害及对策：（1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。（2）温室效应的危害：①气温上升，导致冰川融化，海平面上升，沿海城市会被淹没；②地球表面的水分蒸发，使土地沙漠化，农业减产等。（3）防治措施：①减少煤、石油等含碳矿物燃料的使用，更多利用清洁能源如太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等。②大力植树造林，禁止乱砍滥伐，提倡种草种花增加绿化面积等。【要点诠释】 1．空气中CO2含量过高会引起“温室效应”，但不能说CO2是空气污染物，一般空气中CO2的体积分数大约在0.03%左右。 2．植物的光合作用在大气循环中起着重要作用，它是消耗二氧化碳的主要途径，对大气中氧气和二氧化碳含量保持不变及人类的生存、生活有着重大的影响。 3．大气中二氧化碳的产生途径有：人和动植物的呼吸、矿物燃料的燃烧、动植物体腐烂等。大气中二氧化碳的消耗途径有：植物的光合作用等。 4．二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。要点三、一氧化碳的性质和用途 1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 2．一氧化碳的化学性质：（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》）（1）可燃性：CO燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色。

人教版初三化学下册《酸和碱》

常见的酸和碱复习课教学设计思路：酸和碱是初中化学的教学重点也是难点，而且这部分考题在中考中占有重要的地位，学生学习酸和碱时不懂得利用酸和碱的性质解决问题，不能正确书写方程式，没有清晰的解题方法和思路，所以本节主要让学生掌握，酸和碱之间的反应，正确书写方程式，然后解决实际问题。一、教学目标： 1.掌握盐酸和硫酸的物理性质和化学性质。 2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。 3.掌握酸的通性、碱的通性、酸和碱的中和反应及其应用，溶液酸碱性的检测和酸碱度测定。 4情感态度价值观：体会理论和实际相结合过程和乐趣，培养中考必胜的信心。教学过程【引入新课】：化学版青花瓷（听歌）问题情境一：常见的酸的物理性质和化学性质 1 常见的酸 2常见的碱 3盐酸和硫酸性质比较(看白板抢答) 4酸的化学性质.（学生板演其他同学指正。小组比赛） ①酸与指示剂的反应 ②酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气

④酸与碱反应 NaOH+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝NaOH+H2SO4＝ Al(OH)3+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝KOH+HNO3＝ ⑤酸与盐的反应。大理石和稀盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。碳酸钡与稀盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。纯碱中加入稀盐酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。酸中滴入硝酸银溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 稀硫酸中滴入BaCl2溶液. ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【问题情境二】常见的碱 1.碱的物理性质和用途（学生看白板回答） 2.碱的化学性质.（学生在卷纸上完成习题） ①跟指示剂反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. ②跟非金属氧化物反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③跟酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. ④跟某些盐反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 【问题情境三】中和反应 1.中和反应 2.溶液酸碱性（演示回顾旧知识）【能力提升】：课后研讨推断题 A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，他们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应课转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应物，生成物及反应条件以略去）。请回答下列问题: ⑴若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式＿＿，物质D的类别为＿＿（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 ⑵若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。则C-D反应的基本类型是＿＿＿＿。D-E反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。课后总结：谈收获

初三化学教案：一氧化碳

初三化学教案：一氧化碳初三化学教案：一氧化碳教学目标知识目标：使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性，了解一氧化碳的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。能力目标：培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。情感目标：通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。教学建议教材分析：本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。一氧化碳的性质不难理解，又有氢

气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时一氧化碳是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对一氧化碳的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的.要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。课堂引入指导：法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，观察一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习一氧化碳性质。法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推测性质，引入实验。知识讲解指导： 1.以实验为手段，深入剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。 2.讲解应条理化，有层次。 3.注意对比氢气性质与一氧化碳性质的异同。

九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全(年最新最全)(1)

１ 2- + 九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全 ( 最新最全版 ) §7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1. 实验：检验溶液的酸碱性酸果稀盐实验试样白醋纯碱溶肥皂石灰食盐蔗糖氨水结论：滴加紫色石蕊试液滴加无色酚酞试液结论（1））凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2））凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3））不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4））如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。注意： ① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1））酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2））碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4. 酸、碱、盐的概念（1））酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如： HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3 等。 HCl==H + +Cl -；H 2 SO 4==2H + +SO 4 ；即酸是由 H 酸根离子形成的化合物。（2））碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如： NaOH 、Ca(OH)2 等。 NaOH==Na ++OH -；Ca(OH)2==Ca 2++2OH -；即碱是由金属阳离子和 OH -（氢氧根离子）形成的化合物。汁酸液水水水水变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色无色无色无色变红变红变红变红无色无色酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性