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九年级化学第十单元练习题

第十单元常见的酸

课题1

第一课时

1、物质溶于水，常以____________或_________的形式存在于溶液中，以_______形式存在的能够导电。如____________，____________。

2、某些物质的水溶液能够导电的原因是__________________________________。

3、写出下列溶液的电离方程式：

①CuSO4溶液：_____________________________________

②酒精溶液：_______________________________________

③NaOH溶液：_____________________________________

4、石蕊和酚酞是常见的_______________。它们能够________________________。石蕊遇酸变_________，遇碱变_________；酚酞遇酸___________，遇碱变______。

5、碱溶液能使酚酞变色，是因为其中含有__________，酸溶液能使石蕊变色，

是因为其中含有____________。

6、食醋能使酚酞不变色，证明它属于_________。熟石灰能使酚酞变红，证明它

属于________；在澄清石灰水中加入石蕊，石蕊____________，在稀硝酸中加入酚酞，酚酞____________。

7、紫罗兰的花瓣若沾上了食醋会变成红色，若将它浸入氢氧化钡溶液中会变成

蓝色，则它与实验室中的___________一样，可以用作____________。

8、生活中，柠檬汁，番茄汁，柑橘汁，酸奶等物质的水溶液都具有酸性，这是

因为____________________________________________。

9、X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种溶液，将无色酚酞加入Y

中，没有变色，将紫色石蕊滴入X中，也没有变色，则XYZ依次是（）

A、NaCl、NaOH、H2SO4

B、H2SO4、NaCl、NaOH

C、NaCl、H2SO4、NaOH

D、NaOH、H2SO4、NaCl

10、厨房中下列物质能使紫色石蕊变为红色的是（）

A、食盐水

B、食醋

C、白酒

D、白开水

11、将下列物质的序号填在相应的横线上：

（a）H2SO4（b）HCl（c）Ca（OH）2（d）H2O（e）KOH（f）HF（g）CuO （h）HNO3（i）Fe(OH)2（j）Ba(OH )2（k）Zn(OH)2（l）Na2O（m）CO2

（n）H3PO4（o）P2O5

①属于含氧酸的是：__________________②属于无氧酸____________________③属于金属氧化物__________________④属于非金属氧化物________________

⑤属于可溶性碱_______________________⑥属于不溶性碱__________________

12、下列物质中选取不同其他的一种，并指出不同之处：

①H2SO4、KOH、Zn(OH)2：______________________________________________

②H2O、HCl、HF：______________________________________________

③Ba(OH )2、NaOH、Cu（OH）2：___________________________________________

④CuO、CO2、MgO：______________________________________________

⑤HNO3、H2CO3、H2SO4：______________________________________________

⑥NaCl、CaCO3、KNO3：______________________________________________

⑦Fe、Zn、Ag：______________________________________________

第二课时

1、工业上的“三酸”是指_________、_________、____________。

2、盐酸是_________的水溶液，学名叫做_________酸，具有_________性，打开浓盐酸的瓶盖时，在瓶口常出现_________，这是因为浓盐酸挥发出_________气体，与空气中的_________接触，形成__________________的缘故。

3、人体胃部的胃液具有_________性，其主要成分是_________。

4、酒厂的生产过程中，在发酵时常用适量的稀硫酸来控制酸度，物料发酵完毕后，通过蒸馏得到纯净的白酒。为什么在此过程中不能使用盐酸代替硫酸？

_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 5、_________、_________、_________都属于酸，其溶液中加入石蕊都会变成_________色，其原因是____________________________________。

6、浓硫酸具有_________性，能使木头、纸张、衣物等发生___________，属于_________变化。

7、将浓硫酸涂在木材、布料上会脱去其中的_________元素，生成_________的炭，这说明浓硫酸_____________。材料，布料含有_________。

8、浓硫酸是_________色_________状液体，溶于水时_________热量，温度_________，若将水直接倒在浓硫酸上，会造成__________________，因此，稀释浓硫酸时，应______________________________________________________ ____________________________________________________________________。切不可___________________________。将98％的浓硫酸稀释成100g20％的稀硫酸，所需的仪器是_____________________，其中，玻璃棒的作用是_____________

9、如图，在广口瓶中注入浓硫酸，马上塞紧瓶塞，可以看到

的现象是_____________________________________，原因是

____________________________________________________

10、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应____________________________________。

11、制取CO2常用_____________和_____________反应，不能用稀硫酸的原因是____________________________________________________________________。

12、下列物质露置在空气中，将其性质及主要组成的变化填入表中：

13、下列物质露置在空气中，会发生化学变化的是（）

A、浓盐酸

B、石灰水

C、浓硫酸

D、干冰

14、下列物质进行导电性实验，其中能使小灯泡发光的是（）

A、HCl气体

B、稀硫酸

C、蒸馏水

D、干燥的NaCl固体

15、将N2、CO2、CO、H2的潮湿气体依次通入：①澄清石灰水②灼热氧化铜③浓硫酸，最后剩余的气体是_____________

16、下列现象不属于化学变化的是（）

A、石蕊遇碱变蓝

B、浓盐酸打开瓶盖出现白雾

C、浓硫酸使白纸变黑

D、酚酞遇碱变红

17、某同学在实验中不小心在皮肤上溅上了一点浓硫酸，他用下列方法进行处理：

①用大量水冲洗②涂上碱性的石灰水中和③用布抹去浓硫酸④涂上3％～5％的NaHCO3，你认为正确的是（）

A、③②④

B、③①④

C、②③④

D、①②③④

第三课时

1、下列操作正确的是（）

A、将水倒入浓硫酸中

B、用稀硫酸制CO2

C、用浓盐酸制H2

D、浓硫酸使石蕊变红

2、在烧杯中加入少量蒸馏水，再滴入几滴石蕊，然后加入一些浓硫酸，再加入

少量盐酸，在此过程中，烧杯内液体发生的颜色变化是：( )

A、紫、红、红

B、紫、红、蓝

C、蓝、红、红

D、红、紫、蓝

3、石蕊和酚酞都是__________，石蕊遇酸变________，遇碱变_______；酚酞遇

酸________，遇碱_________。

4、小明在一无色溶液中加入几滴酚酞，颜色没有改变，小明由此推断该溶液是

酸，他的说法对吗？为什么？

_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

5、下列金属按其活动性排列，由大到小的是（）

A、K、Na、Mg

B、Zn、Al、Cu

C、Mg、Ca、Ag

D、Al、Fe、Na

6、下列反应能够发生的是（）

A、K＋HCl

B、Zn＋CuSO4

C、Fe＋Al（NO3）3

D、Ag＋H2SO4

7、写出下列反应的化学方程式：

（1）锌与稀硫酸：____________________________________________

（2）铜与硝酸银：____________________________________________

（3）Mg与氯化铝：___________________________________________

8、某金属ABC均能与盐酸反应制H2，现将等质量的ABC投入足量的盐酸中，

产生氢气的量与时间列成图表，如图：由图判断ABC的活动性顺序为（）

A、A>B>C

B、B>A>C

C、C>A>B

D、A>C>B

9、下列物质，能用金属与酸反应制得的是（）

A、KCl

B、CuCl2

C、MgCl2

D、FeCl3

10、如图，烧杯中分别盛有等质量的硫酸溶液，天平保持平衡，然后在烧杯中分

别加入等质量的Mg、Cu、Ag、Hg，天平会下沉的是（）

11、（1）将______色的铁锈投入足量的稀盐酸中，可见①____________________

②________________________，反应的化学方程式是____________________。

（2）将______色的氧化铜投入稀硫酸中，可见①________________________

②________________________，反应的化学方程式是：___________________。

12、写出下列反应的化学方程式：

（1）氧化镁＋盐酸：_______________________________________

（2）氧化钠＋硝酸：_______________________________________

（3）氧化锌＋硫酸：_______________________________________

*13、小明小红同做一个实验：将铁粉和氧化铜的混合物投入盐酸中，小明预测现象：混合物全部溶解；小红预测现象：有固体物质剩余，你认为谁正确？

为什么？（写出化学方程式）

第四课时

1、下列化学变化发生后，将使用过的仪器浸泡在稀盐酸中，然后用水冲洗，不

能将仪器处理干净的是（）

A、盛放石灰水的试剂瓶

B、盛放生锈铁钉留下锈迹的烧杯

C、CO还原氧化铁后的试管

D、H2还原氧化铜后的试管

2、炭黑、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，能将它们区别开的试剂是：( )

A、稀硫酸

B、CuSO4溶液

C、氢气

D、氧气

3、将生锈的铁钉放入稀硫酸溶液中，首先看到_________________________，过

一会儿后，看到________________________，有关的化学方程式是：

____________________________________________________________________ 由此可知，用酸来除锈，可否长时间浸泡？为什么？_______________________ *4、某同学收集“H2还原氧化铜”实验后的固体残渣进行实验，已知残渣中含Cu及CuO粉末，欲从中回收Cu及制取CuSO4，他设计了如下实验：

（1）称量。称取固体残渣20g，需用到的仪器：_________________

（2）溶解。将（1）中固体放入烧杯中，加入过量的H2SO4，用玻璃棒不断搅拌，直至完全反应，则反应的化学方程式是：___________________________ （3）过滤。除滤纸外，还需要仪器：______________________________

（4）洗涤干燥。洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体是__________________ （5）收集滤液，其溶质是____________和____________。

（6）除杂质：欲除去（5）中的杂质，可加入_________粉末，然后过滤

A、CuO

B、C uSO4

C、Fe

D、Cu

（7）蒸发。除杂质后的溶液转移至蒸发皿，可得固体___________

5、用100g某稀盐酸与足量的铁粉反应，收集到0.4g H2，求稀盐酸中溶质质量

分数。

6、实验室制取CO2是用________与________反应制取，反应的化学方程式是：_____________________________________________________

7、写出下列物质与盐酸发生反应的化学方程式：

碳酸镁：_____________________________________

碳酸钡：_____________________________________

碳酸铁：_____________________________________

8、实验室欲制取ZnSO4，请选取适当的试剂，用3～4种不同方法制取：

（用化学方程式表示）

（1）________________________________（2）____________________________ （3）________________________________（4）____________________________

9、下列物质中，若加入适量的盐酸，不能将括号中杂质除去的是：（）

A、NaCl（Na2SO4）

B、NaCl（CaCO3）

C、Cu（Fe）

D、FeCl3（Fe2O3）

10、（1）HCl溶液中存在________，遇AgNO3时会生成___________沉淀。

H2SO4溶液中存在________，遇BaCl2时会生成__________沉淀。（2）写出下列反应的化学方程式：

氯化钠＋硝酸银______________________________________

氯化钡＋硫酸镁______________________________________

氯化铁＋硝酸银______________________________________

氯化钡＋硫酸铜______________________________________

氯化铵＋硝酸银______________________________________

硝酸钡＋硫酸铝______________________________________

11、加入适当试剂，区别各组中的两种物质：

（1）MgCl2、Mg（NO3）2____________ （2）BaCl2、AlCl3__________ （3）Fe2O3、Fe2（CO3）3____________ （4）HCl、H2SO4___________ （5）HCl、NaCl_________________ （6）CaCO3、Ca（OH）2________ 12、已知A～E会发生反应如下，试写出A～E的化学式：

A___________B___________C___________D___________E___________

常见的碱（第一课时）

1、NaOH俗称________，________，_________。为______色固体，______溶于

水。能够______空气中的水分而逐渐_________，此种现象叫_________。

2、下列性质NaOH固体不具备的是（）

A.吸水性

B.在空气中易潮解

C.加石蕊变红

D.腐蚀性

3、NaOH溶液能使酚酞_________，其原因是_________________________。它

属于________碱。

4、NaOH用途描述无错误的是（）

A．若皮肤上沾上浓H2SO4，可用NaOH中和。

B．利用其强碱性，可用于制造面条。

C．氢氧化钠广泛应用于肥皂，石油，造纸等工业。

D. NaOH具强碱性，直接用来清洁餐具效果比洗洁精更好。

5、下列物质溶于水能吸热的是（）

A．NaOH B. 浓H2SO4 C.NaCl D.NH4NO3

6、下列物质露置在空气中，质量会减少的是（）

A．盐酸 B.浓H2SO4 C.NaOH固体 D.Ca(OH)2

7、常用石灰水的主要成分为________,化学式是________,俗称_______,遇空气中

的_______生成白色沉淀_________.

8、将水滴在生石灰上,可见_____________________,__________________.

其反应化学方程式是______________________________

9、将鸡蛋埋在生石灰中,再加入少量水,一会儿,发现鸡蛋被煮熟了,其原因

是:______________________________________________________________ ___________________________________________________________

10、可溶性碱可以由____________与水反应制成,写出下列反应的方程式:

_______+H2O=Ca(OH)2；________+_______=KOH

BaO+_______=Ba(OH)2；________+_______=NaOH

11、生石灰与氢氧化钠固体遇水均______热(吸,放). 其不同之处在于

___________________________________________________________

12、生石灰具有吸水性,吸水后生成___________,因而______(能,不能)用于干燥

CO2，其原因是____________________________________________________ 有关化学方程式是:__________________________________________

13、NaOH，Ca(OH)2均属强碱,对皮肤有_______性,不慎沾上后,应

________________________________________

14、下列物质属于同种物质的是:( )

A.氢氧化钠, 苛性碱, 火碱

B.石灰水,熟石灰,消石灰

C.生石灰,石灰石,消石灰

D.盐酸,氢氯酸,氯化氢

15、写出下列物质的化学式:(或主要成分化学式)

石灰石____________, 烧碱____________, 生石灰___________

氢硫酸___________, 碳酸____________, 消石灰___________

苛性钠___________, 铁锈____________, 磁铁矿___________

含钡元素的,不溶于硝酸的白色沉淀___________

含氯离子的黄色溶液_________,含NO3-的蓝色溶液_________

盐酸中加入AgNO3后生成的白色沉淀_______

第二课时

1、NaOH具有______性和______性,在天平上称量时,须在天平的_______盘放_______来称量.

2、等质量的NaOH溶液与浓盐酸分别放在两烧杯中，露置在空气中一段时间后质量分别为ag和bg,则a,b的关系是( )

A.a>b

B.a

C.a=b

D. 无法判断

3、下列物质能使酚酞试液变红的是( )

A.NaCl固体

B.冰

C.生石灰

D.石灰石

4、碱溶液使酚酞变________，使石蕊变_______，其原因是：___________________ （即若_______________碱，则不能使指示剂变色）

5、下列物质不能使石蕊变蓝的是（）

A、NaOH

B、Cu（OH）2

C、Ba（OH）2

D、KOH

6、将石蕊试液分别滴在下列物质上，将石蕊显示的颜色填在横线上

NaCl_________BaO________CuO________NaOH_______HNO3______

通入CO2_____________Fe(OH)3________H2O_________

7、写出下列反应方程式：

CO2＋Ca（OH）2__________________ SO2＋KOH_____________________ CO2＋NaOH_______________________ SO2＋NaOH___________________ SO3＋Ba(OH)2______________________ SO3＋NH4OH__________________

8、下列固体物质露置在空气中，不会吸收CO2而变质的是（）

A、NaOH

B、KOH

C、Ca（OH）2

D、Mg（OH）2

9、除去CO2中的水蒸气，可使用（）吸收

A、NaOH固体

B、浓硫酸

C、生石灰

D、海绵

*10、（1）小明同学一次实验后没有将NaOH的瓶盖盖上，

（1）第二天，他想知道NaOH是否变质，他应采用的方法是（）

A、上网

B、问老师

C、查资料

D、做实验

（2）经过思考，小明认为若NaOH已经变质，是由于吸收了__________，生成了__________，反应的化学方程式为___________________________________ （3）若要检验NaOH是否变质，就要检验是否有__________生成，加入的试剂是______________，看到的现象__________________________，则表明已经变质，反应的化学方程式是：________________________________________

11、下列物质的用途，与化学性质有关的是（）

A、用NaOH吸收反应尾气SO2

B、用金刚石切割大理石

C、用CaO干燥O2

D、用氯化钠煮食调味

12、用石灰石、水、来制取Ca（OH）2后，再通入CO2就可以得到微小颗粒的

碳酸钙粉末，用于制牙膏等用品，试写出其中反应的化学方程式：

（1）__________________________________________________

（2）__________________________________________________

（3）__________________________________________________

13、写出下列反应的化学方程式：

NaOH＋CuSO4______________________KOH＋FeCl3______________________ Ca（OH）2＋Na2CO3_________________Ba（OH）2＋ZnSO4________________ 14、农业上常用消石灰与硫酸铜配成农药――波尔多液，写出其反应的化学方

程式_____________________________________，配好的波尔多液为______色的_____________（溶液、悬浊液）

15、在石灰水中加2～3滴酚酞，变成______色，露置一段时间，又变为无色，

其原因是：__________________________________________

课题2 酸和碱会发生什么反应

第一课时

1、可溶性碱中由于________________________，所以具有相似的性质，

（1）能使石蕊____________，使酚酞______________

（2）能与盐反应，生成沉淀：

CuSO4＋NaOH＝__________________FeCl3＋Ca（OH）2_________________ MgCl2＋KOH_____________________AlCl3＋Ba（OH）2_________________ 2、由于不溶性碱_____________________________，所以不具有碱的性质，但

不溶性碱受热容易_________。

Fe（OH）3 _________________ Cu（OH）2_____________________ __________ MgO＋H2O Zn（OH）2 ________________________________ 3、在烧杯中加入NaOH溶液，再加入2～3滴酚酞，溶液变______，再用滴管

__________滴入HCl，并不断搅拌，直至____________________为止。此时，溶液显_______性。发生反应的化学方程式为__________________________。

这个反应称为________反应。剩余溶液的溶质是___________。

4、写出下列反应的化学方程式：

H2SO4＋Ba（OH）2_________________ HNO3＋KOH___________________ H2SO4＋Ca（OH）2________________________ Fe（OH）3＋HCl__________________ 5、在NaOH加入_______色的FeCl3，可见生成_____色沉淀，若使沉淀溶解，

可加入___________________反应的化学方程式是：①___________________

②___________________________

6、胃液的主要成分是________，若胃酸过多，可用氢氧化铝的胃药舒缓，其反

应的化学方程式是：_____________________________

7、试管内壁如果附有氢氧化铁固体，正确使用方法是（）

A、用蒸馏水洗

B、用盐酸洗

C、用NaOH溶液洗

D、用酒精洗

8、在滴有紫色石蕊的NaOH中慢慢滴入HCl直至过量，颜色的变化为（）

A、紫、红、紫

B、无、紫、红

C、蓝、紫、红

D、红、无、蓝

9、制CuCl2的方法不可行的是（）

A、Cu＋HCl

B、CuO＋HCl

C、Cu（OH）2＋HCl

D、CuCO3＋HCl

10、Ca（OH）2、CuO、CuSO4、H2SO4、NaOH、Na2CO3中，共可发生______

个不同的反应，写出其中4个化学方程式：

①______________________________②______________________________

③______________________________④______________________________

11、某地长降酸雨，下列物质中，可以用于中和土壤酸性的是（）

A、消石灰

B、烧碱

C、氯化氢

D、食盐

的气球，下端挂住装有NaOH固体的烧杯，开始时悬浮在12、如图，一个充满H

空气中，经过一段时间后，气球会__________，原因是

_______________________，发生反应的化学方程式是：

_______________________________________。若气球中加入

、CaO】，会看到相同的现象。

________________【Cu（OH）

第二课时

1、溶液的酸碱度可用PH表示，PH在1～14之间，当PH_______时，溶液为

酸性，当PH＝7时，溶液为_______性，当PH__________时，溶液为碱性。

2、某溶液PH＝5，则加入酚酞_________，某溶液PH＝14，加入石蕊显_____

色，若某溶液加入石蕊显紫色，则PH_________。

3、有四种溶液，①饱和食盐水②饱和NaOH溶液③饱和CO2溶液④饱和盐

酸，其PH由大到小排列为：

A、①②③④

B、②①③④

C、②①④③

D、③④②①

4、XYZW四种溶液，其PH分别是12、4、10、1；其中能使紫色石蕊变蓝的

是（）

A、XZ

B、YZ

C、WZ

D、WY

5、人体大量喝水时，胃液PH变化情况如图所示，正确的是（）

6、某些食物的PH如下，苹果：2.9～3.3，葡萄：3.5～4.5，玉米6.8～8.0，牛

奶：6.3～6.6，对胃酸过多的人，适用的是：（）

A、苹果

B、玉米

C、牛奶

D、葡萄

7、通过实验测得食盐水、石灰水、纯净的盐酸，汽水的PH如下，试判断：A～

D分别是哪种物质：

A___________B___________C___________D__________

8、写出下列反应方程式：

（1）Fe＋HCl_____________________ （2）Mg＋H2SO4___________________ （3）ZnO＋HNO3_________________ （4）CuO＋H2SO4___________________ （5）CaCO3＋HCl_________________ （6）Al2（CO3）3＋HNO3_____________ （7）FeCl3＋AgNO3_______________ （8）HCl＋AgNO3____________________ （9）H2SO4＋BaCl2_______________ （10）Na2SO4＋Ba（NO3）3___________ （11）NaOH＋SO2________________ （12）KOH＋CO2_____________________ （13）Na2CO3＋Ca（OH）2________ （14）FeCl3＋Ba（OH）2_______________ （15）CaO＋H2O________________ （16）BaO＋H2O____________________

（17）Cu（OH）2_____________ （18）Mg（OH）2________________ 9、写出制取ZnSO4的四种方法，用方程式表示出来

____________________________ ________________________________

10、写出制取MgCl2的四种方法：

____________________________ _________________________________

11、在NaOH与Na2CO3的混合物共10g，加入足量稀盐酸，生成气体0.44g，则

原混合物中NaOH的质量是多少？

复习练习

1、能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是（）

A、食盐水

B、酚酞溶液

C、蒸馏水

D、KNO3溶液

2、鉴定无色溶液为稀硫酸，不需选用的试剂是（）

A、HNO3

B、石蕊试液

C、酚酞试液

D、BaCl2溶液

3、下列物质不能使酚酞变红的是（）

A、NaOH溶液

B、CaO

C、Mg（OH）2

D、稀氨水（NH3·H2O）

4、下列关于NaOH的说法正确的是（）

A、NaOH溶液露置再空气中会吸收水份

B、NaOH有强烈腐蚀性

C、NaOH固体可用作干燥剂，可用于干燥H2、CO2、O2等气体

D、NaOH是一种可溶性碱，其溶液可使石蕊变红

5、下列物质加入BaCl2，不能生成白色沉淀的是（）

A、H2SO4溶液

B、AgNO3

C、稀盐酸

D、K2SO4溶液

6、用玻璃棒蘸取下列溶液再石蕊试纸上写字，字迹先变红，后变黑，则蘸取的

溶液是（）

A、浓盐酸

B、稀硫酸

C、浓硫酸

D、稀盐酸

7、酸的性质具有一定的相似性，是因为（）

A、酸溶液中含有H＋

B、酸中含有氢元素

C、酸分子中含有H原子

D、酸都能使石蕊变红

8、酸雨对下列设施的腐蚀作用较强的是（）

A、铝制窗框

B、铜制塑像

C、沥青路面

D、玻璃花房

9、日常生活中，常见的下列物质的溶液能使酚酞变红的是（）

A、纯净水

B、生石灰

C、食盐

D、食醋

10、分别装有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，敞口放置一段时间：（）

A、质量变小

B、溶质的质量分数都变小

C、体积变小

D、溶质质量分数变小

11、下列物质溶于水，温度无明显变化的是（）

A、食盐

B、浓硫酸

C、苛性钠

D、生石灰

12、NaOH溶液必须保存在密闭容器中，其主要原因是（）

A、具有吸水性

B、有腐蚀性

C、能与酸反应

D、能与空气中的CO2反应

13、下列物质不能与H2SO4反应的是（）

A、CuO

B、CuCO3

C、Ca（OH）2

D、Cu

14、下列潮湿气体不能用固体NaOH干燥的是（）

A、H2

B、CO2

C、CO

D、O2

15、用稀盐酸和酚酞的混合溶液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能是

滤纸变红的是（）

A、石灰水

B、食盐水

C、NaOH溶液

D、石蕊

16、将一枚生锈的铁钉投入适量的稀硫酸中，溶液的颜色逐渐变成______色，观

察一段时间后，发现铁钉表面有气泡冒出，试写出上述反应的方程式：

____________________________________ ______________________________

17、若要证明某一溶液显酸性，下列方法不可行的是（）

A、酚酞

B、PH试纸

C、Zn粒

D、Na2CO3

18、下列物质不能由酸与金属反应制成的是（）

A、ZnSO4

B、AlCl3

C、AgCl

D、FeSO4

19、下列物质能用于干燥SO2气体的是（）

A、NaOH固体

B、浓硫酸

C、浓盐酸

D、CaO固体

20、下列物质露置在空气中，质量分数不变的是（）

A、浓盐酸

B、浓硫酸

C、浓盐水

D、浓NaOH溶液

21、在100g10%的稀硫酸中加入300g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

22、在足量的稀硫酸中加入6.5g锌粒，理论上可以得到氢气多少g？

23、将8.8g二氧化碳通入足量石灰水中，可以得到沉淀多少g？

24、在100g3.65%的稀盐酸中加入多少gNaOH才能使溶液的PH值变为7？

25、某实验兴趣小组测得某块重5.6g的铁片中有一半已经生锈，若要除去这些铁锈，则至少用3.65%的稀盐酸多少g？

人教版九年级化学第十单元知识点概括

人教版九年级化学第十单元知识点概括酸和碱第一节一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H + +Cl -，H 2SO 4=2H + +SO 42- 酸含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

九年级化学元素同步练习题

九年级化学第十单元测试题

九年级化学第十单元测试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列应用及化学方程式书写均正确的是___________。 A．用熟石灰改良长期施用硫酸铵的酸性土壤： B．工业上用纯碱制烧碱： C．用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠： D．误食氯化钡用泻盐（硫酸镁）来解毒： 2 . 下列有关硫酸的说法，正确的是 A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液 C．实验室用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳 D．硫酸可用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属等 3 . 下列实验操作基本正确的是 A．A B．B C．C D．D 4 . 下列说法中正确的是 A．有发光放热现象的变化一定是燃烧B．pH小于7的降雨一定是酸雨C．由同种元素组成的纯净物一定是单质D．生成盐和水的反应一定是中和反应 5 . 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

A．A B．B C．C D．D 6 . 有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（） A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 B．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳 C．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸 D．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液 7 . 下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是 A．由紫色到红色B．由无色到蓝色C．由蓝色到绿色D．由红色到蓝色 8 . 下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（）。

人教版九年级化学第九单元溶液知识点总结

人教版九年级化学第九单元溶液知识点总结第一节溶液的形成 1.溶液 ●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ●基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 ?溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 ●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。 ?溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 ?溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 ?常见的溶剂有水、酒精、汽油。 ?溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 ?溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 ?溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） ?区分溶剂和溶质 ◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 ◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。 ◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 ●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 ●水和酒精能以任意体积互溶。探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 2.悬浊液、乳浊液与乳化作用 ●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 ●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 ●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 ●洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。 ●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 3.溶解时的吸热或放热现象 ●扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 ●水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——

九年级下学期化学 12.2化学元素与人体健康同步练习题及答案2

12.2 化学元素与人体健康 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.人体由____________种元素组成，其中含量较多的有____________种，它们占人体质量的____________。解析：从基础的角度考查对人体组成元素的掌握情况。答案：60多11种99.95% 2.人体中元素存在的形式： (1)碳、氢、氧、氮以____________________________________的形式存在。 (2)其余元素主要以无机盐的形式存在。xK b1. C o m 常量元素：含量超过____________，如：____________。微量元素：含量低于____________，如：____________。解析：考查教材基础知识的掌握，属于常识性考查。答案：(1)水、糖类、油脂、蛋白质和维生素 (2)0.01% 钙、磷、钾0.01% 铁、锌、硒 3.下列广告语中，你认为不科学的是( ) A.食用含碘盐可预防甲状腺肿大 B.使用含氟牙膏可预防龋齿 C.本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质 D.经卫生部门检验合格的矿泉水中含少量对人体有益的矿物质，是健康饮料解析：不论是天然物质还是人工合成的物质都有一定的化学组成，饮料有的是天然饮料，如椰汁、橙汁、西瓜汁等，但有的是人工配制的，如可口可乐、雪碧等，它们都含有某些化学物质。饮料对人体健康是否有影响取决于饮料中是否含有害的物质，是否遭到污染，以及含营养素的情况。答案：C 4.（2012年黑龙江哈尔滨）关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A．人体缺碘会发生骨质疏松 B．维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C．人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D．亚硝酸钠有咸味．可以代替食盐做调味剂答案：C 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.人体缺碘会影响正常的生命活动，成年人体内缺碘易产生的病症是( ) A.甲状腺机能亢进症 B.地方性呆小症 C.侏儒症 D.地方性甲状腺肿大解析：人体缺乏碘元素，容易患地方性甲状腺肿大。答案：D 2.市售的“加碘盐”外包装文字说明上都有“含碘量”的字样，这里的碘是指( ) A.碘酸钾 B.碘元素 C.碘分子 D.碘离子解析：“碘盐”中加入的是碘酸钾。答案：A 3.（2012年湖南娄底）2012年4月，我国医药行业爆出“毒胶囊”事件，某些医药生产企业用工业明胶生产的胶囊，某有害元素严重超标，危害人体健康，你认为这种元素可能是A.铁 B.铬 C.氧 D.碘

初中九年级化学第九单元知识点总结完整版

第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成 1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙） d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断（1）有水，水为溶剂（2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液） ②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质） ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度

初中化学第十单元知识点归纳

第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3· H 2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）简单读法钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶）其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶）碱类常见溶五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶）不妨请来酚酞试保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵??）其余都不溶，或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）

盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠[Na2CO3] ）

碱的化学式：金属开头 +氢氧根结尾（如氢氧化钠 [NaOH] ）（除 [NH3·H2O] 氨水）酸的化学式：氢元素开头 +酸根结尾（如盐酸 [HCl] 、硝酸 [HNO3] ）钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，（氯化物中，只有氯化银不溶）硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶）碱类不溶是多数，除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性）硝酸盐，亚硫酸盐，溶解只有钾钠铵。读法酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸例： H 2SO 4 ，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（ HNO 3 念硝酸除外）无氧酸的读法是氢某酸例： HCl ，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸（也称盐酸）碱：碱的读法是氢氧化某例： NaOH ，所以叫氢氧化钠根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例： Fe(OH) 3 氢氧化铁， Fe(OH) 2 氢氧化亚铁 NH3·H2O 氨水特例盐：某化某： NaCl,CaCl 2， MgCl 2 (盐酸盐 ) 硫酸某： CuSO 4,CaSO 4 ,Na2SO 4(硫酸盐）碳酸某： Na 2CO 3 ,CaCO 3,K2CO 3(碳酸盐）硝酸某： Na 2NO 3 ,KNO 3 ,NH4NO 3（硝酸盐）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味特性用途浓盐酸 “纯净”：无色液体 3+ 工业用盐酸：黄色（含 Fe ）挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾 ) ①金属除锈

2019春九年级化学下册第十二单元化学与生活课题2化学元素与人体降习题练

课题2 化学元素与人体健康基础闯关全练拓展训练 1.(2017广东肇庆一模)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。下列食物中富含碘元素的是( ) 2.下表是豆浆中部分营养成分的质量分数。成分蛋白质油脂糖类钙铁维生素 0.000 0.015 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 5 则:豆浆中含有人体所需的微量元素是,青少年因缺而导致佝偻病。能力提升全练拓展训练 1.(2018福建宁德模拟)下图是化学小组对加碘盐在不同条件下碘损失率的研究结果,下列说法错误的是( ) 图甲煮沸状态下,不同pH溶液中碘损失率图乙pH=0时,不同温度溶液中碘损失率 A.人体适量补碘有利于健康 B.避光保存可降低加碘盐中的碘损失率 C.煮沸状态下,溶液pH越大,碘损失率越大 D.烹饪过程中,不宜在爆炒时放入加碘食盐

2.人体中化学元素含量的多少直接影响身体健康。锌是人体必需的一种微量元素,每人每日适宜摄入量为10~15 mg。下面为“××牌锌补品”的说明书,请分析回答: (1)指出该“锌补品”中含有营养素的一种物质是; (2)若服用这种“锌补品”补锌,根据你的年龄,相当于每日补锌mg; (3)你认为“不宜超过推荐量”的理由是。三年模拟全练拓展训练 (2018北京房山二模,6,★★☆)下表是6种富钙食品每100克中的钙含量。食品名称木耳芝麻酱牛奶山楂黄豆海带钙含量/g 0.295 1.170 0.135 0.162 0.169 0.445 每天饮用500 g 牛奶,能为人体补充钙元素的质量为( ) A.0.675 g B.5.85 g C.13.5 g D.67.5 g 五年中考全练拓展训练 (2018浙江台州中考,30,★★☆)《中国居民膳食指南》建议成人平均每天食盐摄入量应在6克以下。据调查,我国成人平均每天食盐摄入量为10.5克。 (1)高盐饮食容易引发。 A.传染病 B.遗传病 C.心血管疾病 (2)人体摄入食盐后,主要在被吸收进入血液循环。

九年级化学下册第十单元知识点

《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH) 2 ΔCuO +H 2 O 2Fe(OH) 3 ΔFe 2 O 3 +3H 2 O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO 4↓ Cu(OH) 2 ↓ F e(OH) 3 ↓ Mg(OH) 2 ↓ BaCO 3 ↓ CaCO 3 ↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

人教版初三化学下册第十单元

九年级化学第十单元单元测试题一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1食物苹果葡萄牛奶玉米粥 pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（） A ．苹果 B ．葡萄 C ．牛奶 D ．玉米粥 2、1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气” 组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能．．与“火空气”发生反应的是（） A ．木炭 B ．石蜡 C ．烧碱 D ．乙醇 3、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰属于（） A 、酸 B 、碱 C 、盐 D 、氧化物 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的（） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 5、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是（） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、氢氧化钠 D 、白磷 6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（） A 硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋 7、喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸(pH4.5~6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是（） A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 8、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（） A.SO 2 B.H 2 C.CO 2 D.HC1 9．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（） A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 C.久盛石灰水后留下的白膜 D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质 10．我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是（） C ＝C H H R 1 H C ＝C H H R 2H C ＝C H H H H C ＝C H H R 2 R 1 ＋＋催化剂

九年级化学元素练习题

课题2 元素 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.元素是宏观概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一类原子的总称。决定元素种类的是____________；不同种元素之间最本质的区别是____________。思路解析:本题考查元素的概念。质子数的多少决定元素的本质和种类。答案：核电荷数相同质子数核内质子数质子数不同 2.地壳里含量前四位的元素顺序是____________、____________、____________、____________。思路解析:本题考查学生对元素在地壳中含量的识记能力。平时学习时要有意识地按知识点进行归纳。答案：氧硅铝铁 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.判断下列叙述的正误，并说出理由。 ________________________________________________ (1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 ________________________________________________ (2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。 ________________________________________________ (3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。 ________________________________________________ (4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 ________________________________________________ 思路解析:本题考查有关物质组成和构成的化学用语。答案：(1)正确。元素和物质是宏观概念，有关物质的组成的叙述中要“宏观对宏观”，即描述物质的组成用元素。 (2)错误。元素只能论种类，不能论个数。 (3)错误。二氧化碳、碳原子和氧分子是三种不同的物质，它们的性质不同，从宏观上说，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，从微观上说，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧 (4)正确。分子和原子均是微观概念。有关物质的构成的叙述中要“粒子对粒子”，即描述分子的构成用原子。 2.下列物质：①氢气②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化钾⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰 ○11○12水（以下空格填序号） (1)属于混合物________________________。(2)属于纯净物________________________。 (3)属于化合物________________________。(4)属于氧化物________________________。 (5)属于金属单质______________________。(6)属于非金属单质___________________。思路解析:本题考查学生对物质进行类别归纳的能力。答案：(1)⑥⑦⑨○11(2)①②③④⑤⑧⑩○12(3)③⑤⑧○12(4)③⑧○12(5)⑩(6)①②④ 3.某物质只含有一种元素，则该物质( )

人教版九年级化学第九单元测试题

第九单元测试题一、我会选 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（） A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（） A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同 4.下列关于溶液的说法正确的是（） A.溶液都是无色的 B.溶液一定是混合物 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（） A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g 8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（） A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（） A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（） A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍 12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（） A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（） A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（） A B C D

(完整版)初中化学第十单元知识点

第十单元酸和碱第一部分一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。第二部分酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42- 酸含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结

人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变,溶剂不蒸发）时, 溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液,一般看以下两点: (1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。 2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在,还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。【易错警示】 1.溶液一般是澄清、透明的,但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。 2.溶液是混合物,因此均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液。知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂和溶质。溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。注意区分溶剂和溶质： ①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质,液体是溶剂。 ②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。 2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4 【易错警示】 1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和, 但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。【实验9-2】实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液; 高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。实验结论:物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂里的溶解能力不同,不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。知识点三乳浊液和乳化现象

九年级化学第十单元教案

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【教学目标】知识与技能 1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。 2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。【过程与方法】 1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。 2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。 4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。情感态度与价值观 1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。【教学重点】 ①科学素养的培养和提高。 ②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。③认识身边的物质，开发和利用身边的物质【教学难点】为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质【教学方法】实验探究多媒体教学【课时】:5课时【教学过程】第一课时一、酸、碱、盐的组成 1、酸是水溶液里只能解离出H+ 和酸根离子的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) HCl= H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 2、碱是水溶液只能解离出金属离子和OH-的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 3、水溶液里解离出金属离子和酸根离子的化合物。如：氯化钠、碳酸钠 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- BaCl2 = Ba 2 + + 2Cl- NaCl = Na+ + Cl- 二、酸碱指示剂 1、定义演示实验【10-1】这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液和无色酚酞）。 2、变色规律石蕊：酸红中紫碱蓝；酚酞：酸无中无碱红。 3、变色原理酸碱指示剂遇酸碱变色是化学变化。变色的是指示剂，不是酸碱。 4、不能溶于水的酸碱，不能使指示剂变色。例如：Cu(OH)2 Fe(OH)3不溶于水，不能使指示剂变色。 5、酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。 6、自制酸碱指示剂酸碱指示剂是从植物花瓣中提出的汁液，只要在不同的酸碱溶液中显示出不同的颜色，就可以做指示剂。 (1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。 (2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂

九年级化学元素同步练习题

课题2 元素 1.用符号表示，或写出符号所具有的意义。（1）2个钙原子____________，(2)氧气____________，(3)二氧化碳____________，（4）氮元素____________，(5)3个铁原子____________，（6）2个氖原子____________，（7）H______________________，（8）4P__________________________________________，（9） 2Cl___________________，(10)S __________________________________________________ 2.下列物质：①氢气②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化钾⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝 ○11生铁 ○12水（以下空格填序号） (1)属于混合物________________________。 (2)属于纯净物________________________。 (3)属于化合物________________________。 (4)属于氧化物________________________。 (5)属于金属单质______________________。 (6)属于非金属单质___________________。 3.某物质只含有一种元素，则该物质( ) A.肯定是纯净物 B.可能是化合物 C.一定是一种单质 D.可能是混合物 4. 2008·自贡）2008年5月17日，在“ 5. 12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是( ) A.元素 B.原子 C.分子 D.离子 5.下列说法中，正确的是( ) A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 B.水是由氧和氢两种元素组成的 C.水是由氧和氢两种单质组成的 D.水分子是由氧分子和氢分子构成的

(完整版)九年级化学第十单元测试题

2011-2012学年度万载县第二学期素质评估测试卷九年级化学（二）（第十单元）班级___________ 姓名___________ 学号_________ 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意） 1．下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是（）A．纯碱火碱Na2CO3B．熟石灰氧化钙CaO C．生石灰碳酸钙CaCO3D．火碱氢氧化钠NaOH 2．下列物质敞口放置于空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减少的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．食盐水 3．下列物质呈酸性的是（）A．牙膏pH=8.2 B．草木灰pH=10.6 C．血浆pH=7.8 D．柠檬汁pH=2.5 4．酸具有相似的化学性质的原因是（）A．都有酸根离子B．都有氢离子 C．都有氢元素D．都使紫色石蕊变红 5．下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A．NH3B．CO2C．H2D．SO2 ６．人被蚊虫咬后(含甲酸)，可以用下列哪种物质缓解（）A．肥皂水B．醋酸C．酒精D．食盐水 7．有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用，其内层用铝箔包装食品，外层则是包装两种化学物质。使用预留在外的开关，使两种物质发生化学反应，此时便可以对食品进行加热，这两种化学物质最适合的选择是（）A．熟石灰与水B．生石灰与水C．食盐与水D．浓硫酸与水 8．以下说法正确的是（）Ａ．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C．置换反应有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应 D．酸中含有氢元素，含有氢元素的化合物一定是酸 9．下列各组物质混合时不能确定是否发生了反应的一组是（）A．锌粒和盐酸B．锈铁钉和稀硫酸 C．二氧化碳与石灰水D．二氧化碳与氢氧化钠溶液 10．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，没有气泡产生，则过滤时滤出的固体可能是（）A．Ag、Cu两种固体B．Ag、Fe两种固体 C．Cu、Fe两种固体D．Ag、Cu、Fe三种固体二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号内，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择和填充各1分） 11．要除去铁制品表面的铁锈，可以用下列哪种物质( ) A．水B．食盐C．稀盐酸D．__________

初三化学第十单元知识框架图：酸碱盐

初三化学第十单元知识框架图：酸碱盐一、化学用语 1、电离方程式 2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；二、金属活动性 1、金属活动性顺序：KNaAlFePb（H）CuAgAu 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物： Ca（OH）2（石灰水注明澄清的原因）、CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）、MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因） 4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性） 2、pH值溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性（越小酸性越强）；

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