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(完整版)醛酮补充练习题与答案

醛酮补充练习题与答案

1写出丙醛与下列各试剂反应的产物。（1） H 2，Pt （2） LiAlH 4,后水解

（3） NaBH 4，氢氧化钠水溶液中（4）稀氢氧化钠水溶液（5）稀氢氧化钠水溶液，后加热（6）饱和亚硫酸氢钠溶液

（7）饱和亚硫酸氢钠溶液，后加 NaCN （8） Br 2/CH 3COOH （9） C 6H 5MgBr ，然后水解（10）托伦试剂

（11） HOCH 2CH 2OH ，HCl （12）苯肼

答案：（1） CH 3CH 2CH 2OH

（2） CH 3CH 2CH 2OH （3） CH 3CH 2CH 2OH

（4） CH 3CH 2CH （OH ）CH （CH 3）CHO （5） CH 3CH 2CH=C （CH 3）CHO （加成后脱水）（6） CH 3CH 2CH （OH ）SO 3H （7）CH 3CH 2CH （OH ）CN

（8） CH 3CHBrCHO （酸催化下生成一取代产物）（9） CH 3CH 2CH （OH ）C 6H 5 （10） CH 3CH 2COONH 4+Ag J

(12) CH 3CH 2CH=NNH —

2、指出下列化合物进行亲核反应的活性顺序，并简要说明原因

(11C H 3 C

H 2

（1）R2C=O , （C6H5）2CO , C6H5COR 和C6H5CH2COR

(2)R2C=O , HCHO 和RCHO

(3)CICH2CHO , BQH2CHO , CH2=CHCHO , CH3CH2CHO , CH3CF2CHO

(4)CH3CHO , CH3COCH3 , CF3CHO , CH3CH=CHCHO , CH3COCH=CH2

(5)HSCH2CH2CHO , NCCH2CHO , CH3SCH2CHO , CH3OCH2CHO

答案：(1) C6H5CH2COR> R2C=O> C6H5COR>(C6H5)2CO

(Ar直接和羰基相连时，因共轭效应使羰基碳的正电荷离域分散到芳环上，

使羰基碳的正电性减少，不利于亲核进攻，而在C6H5CH2COR中的Ar只

有拉电子诱导作用，故可加速反应。)

(2)HCHO> RCHO> R2C=O

2变为sp3,过渡态越拥挤，稳定性就(从反应物到过渡态，羰基碳原子由sp

越小，因而R积大都会使过渡态的稳定性减小。另外斥电性基团R也不利于负电荷

的分散，使过渡态的稳定性降低。)

(3)CH3CF2CHO>CICH2CHO>BrCH2CHO>CH3CH2CHO>CH2=CHCHO

(羰基上的拉电子基团可以使羰基碳的正电性增强，有利于亲核反应，推电子诱导效应越强，加成反应越容易；羰基上的推电子基团可使羰基碳的正电性减小，不利于亲核反应。推电子效应越强，亲核反应越难。)

(4)CF3CHO>CH3CHO>CH3COCH3>CH3CH=CHCHO>CH 3COCH=CH 2

(羰基上取代基诱导效应的影响) 多或体

(5)NCCH 2CHO>CH 3OCH 2CHO>CH 3SCH2CHOHSCH 2CH2CHO

(羰基上取代基诱导效应的影响)

3、下列化合物中，哪些能与饱和亚硫酸氢钠加成？哪些能发生碘彷反应？写出

反应产物。

(1) CH 3COCH 2CH 3(2) CH3CH2CH2CHO

(3) CH3CH2OH(4) CH3CH2COCH2CH3

(5) (CH3)3CCHO(6) CH3CH(OH)CH 2CH3

(7) (CH3)2CHCOCH(CH 3)2(8) CH3CH2CH(CH 3)CHO

(10) '-CHO

(9)CH3CO—

答案：能与饱和亚硫酸氢钠加成的有：(1) (2) (5) (8) (10)

(亚硫酸氢钠可以于大多数醛、脂肪族甲基酮和8个碳原子以下的脂环酮

进行加成反应，生成白色的a -羟基磺酸钠晶体，但由于亚硫酸氢根的体积比较大，羰基上所连烃基体积较大时，加成反应将受到空间阻碍团，所以（4）、（7）、（9）不能与亚硫酸氢钠加成，而（3）和（6）分子中的羟基不能进行加成反应。）其产物分别是：

OH _:-C_SO 3Na

能发生碘仿反应的有：（1）（ 3）（ 6）（ 9）

（凡是具有CH 3CO-结构或能被次卤酸盐氧化成 CH 3CO-结构的化合物都能

与卤素的碱溶液（次卤酸盐溶液）反应，生成三卤甲烷和羧酸盐，即发生碘仿反应。CH 3CH （OH ）-结构的醇可被次碘酸盐氧化成CH 3CO-结构的醛或酮，从而生成碘仿。（1 ）、（9）分子中含有CH 3CO-结构，（3）、（6）分子中含有CH 3CH （OH ）- 结构，所以都可以发生碘仿反应。）其产物分别是：

（1） CH 3CH 2COONa + CHI 3

（ 3） HCOONa + CHI 3

（6） CH 3CH 2COONa + C H I 3 4、用化学方法区别下列各组化合物

（1）苯甲醛、苯乙酮和正庚醛（2）甲醛、乙醛和丙酮（3） 2-丁醇和丁酮（4） 2-己酮和3-己酮

答案：（1）用碘仿反应、托伦试剂和斐林试剂区别。

苯乙酮可发生碘仿反应；正庚醛能与托伦试剂反应生成银镜，与斐林试剂反应生成CU 2O 沉淀；苯甲醛能发生银镜反应，但苯甲醛氧化性较弱，不能与斐林试剂反应。

(1)

CH 3CH 2-C~SO 3Na

CH 3

(5)

(CH 3)3C-C — SO 3Na

(2) CH 3CH 2CH 2-g- SO 3Na

(8)

CH 3也門 p —SO 3Na

CH 3H

(10)

(9)

.一 COONa+ CHI 3

CH 3CH 2CCH

NO 2

CH 3OH

- _

K 2

CO3A (A)浓HCI 浓浓"(B)

C 2H 5MgBr

(C)

NH 4CI 心、20%HCl 一 (D) (E)

(A)

(A )

试剂苯甲醛苯乙酮正庚醛碘仿反应一 +

一

斐林试剂

一

一 + 托伦试剂 +

一

(2) 用碘仿反应和托伦试剂(或斐林试剂)区别

试剂甲醛乙醛丙酮

碘仿反应 —— + + 斐林试剂

+ + —— 托伦试剂

——

(3) 用2, 4-二硝基苯肼区别

丁酮与2, 4-二硝基苯肼生成黄色沉淀，2-丁醇不反应

(4) 用碘仿反应区别。2-己酮能发生碘仿反应，而3-己酮不反应 5、完成下列反应 ⑴

(A)

HCN

CH 3§HCH 2CH 3

Y H 3CCH 2CH 3 ---------------------- (B)

OH (2) H 3C 一

一C HO + CH 3CHO (A) _ H2O . (B)

⑶(C H 3)3CCHO + H C H O 浓 N aO 仁(A)+(B)

—NO 2

+ H 2NNH

CH 3CCH O

AICI 3+ CuCI 2

- 2

(7) CH 3CH=CHCOC 6H 5 + HCN

红外图谱分析方法大全

红外光谱图解析一、分析红外谱图（1）首先依据谱图推出化合物碳架类型，根据分子式计算不饱和度。公式：不饱和度＝F+1+(T-O)/2 其中： F：化合价为4价的原子个数（主要是C原子）； T：化合价为3价的原子个数（主要是N原子）； O：化合价为1价的原子个数（主要是H原子）。 F、T、O分别是英文4,3 1的首字母，这样记起来就不会忘了举个例子：例如苯（C6H6），不饱和度＝6+1+（0-6）/2＝4，3个双键加一个环，正好为4个不饱和度。（2）分析3300~2800cm^-1区域C-H伸缩振动吸收，以3000 cm^-1为界，高于3000cm^-1为不饱和碳C-H伸缩振动吸收，有可能为烯、炔、芳香化合物吗，而低于3000cm^-1一般为饱和C-H伸缩振动吸收。（3）若在稍高于3000cm^-1有吸收，则应在2250~1450cm^-1频区，分析不饱和碳碳键的伸缩振动吸收特征峰，其中：炔—2200~2100 cm^-1 烯—1680~1640 cm^-1 芳环—1600、1580、1500、1450 cm^-1 若已确定为烯或芳香化合物，则应进一步解析指纹区，即1000~650cm^-1的频区，以确定取代基个数和位置（顺反，邻、间、对）。（4）碳骨架类型确定后，再依据其他官能团，如C=O，O-H，C-N 等特征吸收来判定化合物的官能团。（5）解析时应注意把描述各官能团的相关峰联系起来，以准确判定官能团的存在，如2820、2720和1750~1700cm^-1的三个峰，说明醛基的存在。解析的过程基本就是这样吧，至于制样以及红外谱图软件的使用，一般的有机实验书上都有比较详细的介绍的。二、记住常见常用的健值 1.烷烃 3000-2850 cm-1C-H伸缩振动 1465-1340 cm-1C-H弯曲振动一般饱和烃C-H伸缩均在3000 cm-1以下，接近3000 cm-1的频率吸收。 2.烯烃 3100~3010 cm-1烯烃C-H伸缩 1675~1640 cm-1C=C伸缩烯烃C-H面外弯曲振动（1000~675cm^1）。 3.炔烃 2250~2100 cm-1C≡C伸缩振动 3300 cm-1附近炔烃C-H伸缩振动 4.芳烃 3100~3000 cm-1芳环上C-H伸缩振动 1600~1450 cm-1C=C 骨架振动 880~680 cm-1C-H面外弯曲振动) 芳香化合物重要特征：一般在1600，1580，1500和1450 cm-1可能出现强度不等的4

醛和酮亲核加成反应附加答案

醛和酮亲核加成反应一、基本要求 1．掌握醛酮的命名、结构、性质；醛酮的鉴别反应；不饱和醛酮的性质 2．熟悉亲核加成反应历程及其反应活性规律；醛酮的制备二、知识要点（一）醛酮的分类和命名（二）醛酮的结构：醛酮的官能团是羰基，所以要了解醛酮必须先了解羰基的结构。 C=O 双键中氧原子的电负性比碳原子大，所以π电子云的分布偏向氧原子，故羰基是极化的，氧原子上带部分负电荷，碳原子上带部分正电荷。（三）醛酮的化学性质醛酮中的羰基由于π键的极化，使得氧原子上带部分负电荷，碳原子上带部分正电荷。氧原子可以形成比较稳定的氧负离子，它较带正电荷的碳原子要稳定得多，因此反应中心是羰基中带正电荷的碳。所以羰基易与亲核试剂进行加成反应（亲核加成反应）。此外，受羰基的影响，与羰基直接相连的α-碳原子上的氢原子（α-H ）较活泼，能发生一系列反应。亲核加成反应和α-H 的反应是醛、酮的两类主要化学性质。 1.羰基上的亲核加成反应醛，酮亲核加成反应的影响因素：羰基碳上正电性的多少有关，羰基碳上所连的烃基结构有关，亲核试剂的亲核性大小有关。（1）与含碳的亲核试剂的加成 ○ 1氰氢酸： ○2 炔化物 C O C O H C H O 121.8116.5。。sp 2 杂化键键近平面三角形结构πσC C R O H H ( )δδ 酸和亲电试剂进攻富电子的氧碱和亲核试剂进攻缺电子的碳涉及醛的反应氧化反应（） αH 的反应羟醛缩合反应卤代反应C O C OH + HCN CN 羟基睛 α

○3 有机金属化合物：（2）与含氮的亲核试剂的加成 ○ 11o 胺 ○ 2 2o 胺 ○ 3氨的多种衍生物：（3）与含硫的亲核试剂的加成-------亚硫酸氢钠产物α-羟基磺酸盐为白色结晶，不溶于饱和的亚硫酸氢钠溶液中，容易分离出来；与酸或碱共热，又可得原来的醛、酮。故此反应可用以提纯醛、酮。反应范围：醛、甲基酮、八元环以下的脂环酮。反应的应用：鉴别化合物，分离和提纯醛、酮。（4）与含氧的亲核试剂的加成 ○1水 ○ 2醇醛较易形成缩醛，酮在一般条件下形成缩酮较困难，用12二醇或13-二醇则易生成缩酮。有机合成中用来保护羰基。 2.α-H 的反应（羟醛缩合、交叉缩合、卤仿反应）醛、酮分子中由于羰基的影响，α-H 变得活泼，具有酸性，所以带有α-H 的醛、酮具有如下的性质：（1）羟醛缩合有α-H 的醛在稀碱（10%NaOH ）溶液中能和另一分子醛相互作用，生成β-羟基醛，故称为羟醛缩合反应。（2）交叉缩合 C O δδ+ R MgX δδC OMgX R H 2O R C OH +HOMgX 无水乙醚C O NaO-S-OH C OH SO 3Na C ONa SO 3H +O 醇钠强酸强酸盐白（）R C H ( R' )R C OH H O ( R' ) O +R'' R''OH R C O H O ( R' ) R''OH R''R'' HCl HCl 无水干+H 2O 半缩醛酮不稳定一般不能分离出来缩醛酮，双醚结构。对碱、氧化剂、还原剂稳定，可分离出来。酸性条件下易水解（）（）NH 2-OH NH 2-NH 2NH 2-NH NH 2-NH-C-NH 2O NH 2-NH O 2N NO 2羟氨肼苯肼二硝基苯肼氨基脲2,4

(完整word版)醛和酮

第十一章醛和酮课时：8课时教学目的要求：掌握醛酮与亲核试剂的加成反应及其历程，醛酮的氧化-还原反应，各类醛酮的鉴别，醛酮制法，α，β-不饱和醛酮的性质。含羰基。第一节醛、酮的分类，同分异构和命名一、分类烃基的类别：脂肪族醛、酮；芳香族醛、酮。羰基的数目：一元醛、酮；二元醛、酮。二、同分异构现象醛：碳链异构。酮：碳链异构和羰基位置异构。三、命名 1 系统命名法选择含羰基的最长链。编号从靠近羰基的一端开始。 CH3CHCHO CH3C6H5CHCHO CH3 HC CCH2CH2CHCH2CHO CH3 2-甲丙醛2-苯丙醛3-甲基-6-庚炔醛 CH3CO(CH2)3CH3 COCH3COCH2CH3 2-己酮1-苯-1-乙酮1-环己基-1-丙酮碳原子的位置有时也用希腊字母表示： 2酮的取代基命名法 CH3CCH2CH3 O COCH3 甲基乙基酮甲基苯基酮 CHO OH CHO CHO 3-羟基苯甲醛1，2-萘二甲醛 111

CHO 2COOH CHO O 4-甲酰苯基乙酸2，3-环氧苯甲醛 COCH2CH2CH3CH 2COCH3 1-（ -萘基）-1-丁酮1-苯基-2-丙酮萘基丙基酮苄基甲基酮第二节醛、酮的结构、物理性质和光谱性质一、醛和酮的结构羰基碳原子sp2杂化。氧原子上带部分负电荷，碳原子上带部分正电荷。羰基是极化的，分子有偶极矩。二、物理性质沸点比相应的烷烃和醚高（极化度大），低于相应的醇（不能形成分子间氢键）。低级的醛、酮可溶于水（与水形成氢键），中级醛（九到十个碳）具果香味液体，用于香料工业，低级酮是液体，具有令人愉快的气味。三、光谱性质红外光谱：碳氧双键的伸缩振动，醛在1730cm-1, 酮在1715cm-1, 形成共轭体系时，吸收的波数减小。醛在2750cm-1处有醛氢与羰基碳之间的碳氢伸缩振动峰。核磁共振谱：醛氢的化学位移为9-10, 与羰基相连的甲基或亚甲基的化学位移在2-2.5，紫外光谱：非共轭醛、酮在200 nm以上无强烈吸收，共轭的醛、酮则有强烈吸收。乙醛和苯乙酮的IR图见P316图11-2，NMR图见P317图11-3 问题：用光谱法区别下列各组化合物： (1)CH3CHO, CH3COCH2CH3 (2)CH3CH2CH2COCH3, CH3CH2CH=CHCOCH3 112

选修五 2.3.1 常见的醛、酮(附解析)

第3节醛和酮糖类第1课时常见的醛、酮 [学习目标定位] 1.熟知醛、酮的分子结构特点，会写简单醛、酮的结构简式。2.知道醛、酮的分类、命名及常见醛、酮的物理性质。 1．写出下列有机物具有的官能团的名称答案醛基、羰基、羟基、羧基、碳碳双键 2．写出下列反应的化学方程式 (1)乙醇与浓硫酸共热170 ℃：_________________。答案 CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4 170 ℃ CH 2===CH 2↑＋H 2O (2)乙醇催化氧化：____________________________。答案 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂 △2CH 3CHO ＋2H 2O (3)乙二醇催化氧化：___________________。答案探究点一醛、酮的结构 1．分子式为C 3H 8O 的有机物，有两种醇类同分异构体，写出它们的结构简式。 (1)写出上述两种醇发生催化氧化反应的化学方程式。答案 ①2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2――→△ 催化剂 2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O (2)上述两反应中有机产物分子结构上的相同点是什么？它们有什么共同的性质？

答案都含有碳氧双键，因此它们都能与H2发生加成反应生成醇。 (3)上述两反应中有机产物分子结构上的不同点是什么？答案产物为醛类，分子中与羰基相连的分别是烃基和氢原子；产物为酮类，分子中与羰基相连的为两个烃基。 (4)两种有机产物的关系是互为同分异构体。 2．相同碳原子数的醛和酮(碳原子数大于3)，因官能团类型不同，互为同分异构体，同时还存在官能团位置异构及碳链异构等同分异构现象。试写出分子式为C5H10O的有机物的同分异构体(只写属于醛类或酮类的)。 (1)属于醛类的： (3)结合醇的系统命名知识对上述醛、酮进行命名。醛：①戊醛__②3-甲基丁醛__③2-甲基丁醛__④2,2-二甲基丙醛。酮：①2-戊酮__②3-甲基-2-丁酮__③3-戊酮。 [归纳总结] (1)醛、酮在自然界中存在广泛。醛和酮具有相同的官能团羰基，区别是醛中羰基上连有氢原子，所以醛的官能团为醛基，结构简式写为—CHO而不能写成—COH。相同碳原子数的醛和酮互为同分异构体。 (2)醛、酮命名与醇的命名类似，选主链应选含官能团的最长碳链作主链，编号也是从距官能团最近端开始编号，除写出取代基外，也应写出官能团的位置。 [活学活用] 1．下列说法正确的是() A．醛和酮都含有相同的官能团羰基，因此它们性质相同

红外图谱解析

红外图谱解析首先应该对各官能团的特征吸收熟记于心，因为官能团特征吸收是解析谱图的基础。对一张已经拿到手的红外谱图：（1）首先依据谱图推出化合物碳架类型：根据分子式计算不饱和度，公式：不饱和度＝F+1+(T-O)/2 其中： F：化合价为4价的原子个数（主要是C原子）， T：化合价为3价的原子个数（主要是N原子）， O：化合价为1价的原子个数（主要是H原子）， F、T、O分别是英文4,3,1的首字母。举个例子：比如苯：C6H6，不饱和度＝6+1+（0-6）/2＝4，3个双键加一个环，正好为4个不饱和度；（2）分析3300~2800cm-1区域C-H伸缩振动吸收；以3000 cm-1为界:高于3000cm-1为不饱和碳C-H伸缩振动吸收，有可能为烯, 炔, 芳香化合物,而低于3000cm-1一般为饱和C-H 伸缩振动吸收；（3）若在稍高于3000cm-1有吸收,则应在2250~1450cm-1频区，分析不饱和碳碳键的伸缩振动吸收特征峰，其中：炔2200~2100 cm-1 烯1680~1640 cm-1 芳环1600,1580,1500,1450 cm-1 若已确定为烯或芳香化合物，则应进一步解析指纹区，即1000~650cm-1的频区,以确定取代基个数和位置（顺反，邻、间、对）；（4）碳骨架类型确定后,再依据其他官能团,如C=O, O-H, C-N 等特征吸收来判定化合物的官能团；（5）解析时应注意把描述各官能团的相关峰联系起来，以准确判定官能团的存在,如2820，2720和1750~1700cm-1的三个峰，说明醛基的存在。解析的过程基本就是这样吧，至于制样以及红外谱图软件的使用，一般的有机实验书上都有比较详细的介绍的，这里就不唠叨了。这是一个令人头疼的问题，有事没事就记一两个吧： 1.烷烃：C-H伸缩振动（3000-2850cm-1） C-H弯曲振动（1465-1340cm-1)

醛酮化学性质教案

醛酮化学性质教案【课堂引入】装修引起的室内污染已经越来越受到人们的重视，其中的一种重要的污染源就是——(学生回答:甲醛);这两幅图片是形像逼真的生物标本，同学们知道它们是浸泡在什么中吗,(学生回答:福尔马林溶液)福尔马林溶液就是——甲醛的水溶液。同学们想知道为什么甲醛具有这样的性质吗,(学生回答:)本节课我们就共同来探讨“醛酮的化学性质”，学习完“醛酮的化学性质”，你就会了解甲醛为什么具有这样的性质。 (板书:二、醛酮的化学性质) 【师】:首先，我们来完成导学案上的“复习回顾”，给同学们1—2分钟的时间，小组内交流你的答案，整理出正确答案。(实物展台:展示2个小组的4题的答案，让其他组的同学找错)。【复习回顾】中的四道题 1、研究有机物化学性质的一般程序是什么, 2、有哪些类别的物质能发生加成反应, 3、醛和酮的结构中含有什么官能团,官能团中的碳原子是否饱和, 4、试着注明以下物质的带“—”C原子的氧化数。 CHCHOH CHCHO CHCOOH 3233 【师】:评价:同学们的掌握情况不错。【过渡】:下面我们就开始学习“醛酮的化学性质”。【师】:小组讨论:

要求:每个小组讨论出方案，并作出记录，然后班内交流。 (我的想法:让学生能讨论出两点:?因为存在C=O，所以醛酮能发生加成反应。?因为羰基中C原子的氧化数分别为+1和+2，所以可以发生氧化反应和还原反应) 【师】:总结并展示课件【师】我们首先来学习第一种反应类型:加成反应。加成反应的原理，我们在第一节已经学习了，下面请同学们用2-3分钟时间把导学案上关于“乙醛和丙酮与一些极性试剂发生加成反应的方程式”交流讨论，并整理出正确答案。 (实物展台:展示2个小组答案，让其他组的同学找错)。【师】总结，并展示大屏幕:醛酮加成反应的规律动画。【师】:思考:醛酮与氢气的加成反应还可以归为那种反应类型, (学生回答:还原反应，加氢的反应就是还原反应) 【师】甲醛为什么有毒，实际上就是和蛋白质发生了加成反应，并进一步转化，从而使蛋白质失去了活性，甲醛能防腐也是基于这个原因，有兴趣的同学请课后阅读课本P72页的“身边的化学”。【师】:下面我们接着看醛酮的氧化反应。醛和酮都能发生氧化反应。请同学们思考:醛和酮都能被哪些氧化剂给氧化呢?(学生回答:氧气、酸性高锰酸钾溶液、新制的氢氧化铜悬浊液等。引导学生:我们在第一节氧化反应部分学到常见的氧化剂有哪些,)

高中化学醛和酮糖类(第1课时)常见的醛酮醛酮的化学性质教案鲁科版

第二章第3节醛和酮糖类第一课时常见的醛、酮醛酮的化学性质（1）教材分析：醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，是有机合成的“中转站”。学生已对有机物结构与性质的关系有所了解，故要应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。本节教材选取的反应依据两个方面：一与生产、生活相关；二与有机化合物的相互转化有关。糖类与生命现象、人类生活相关，而结构与醛、酮相关，故放在本节中介绍，这样可以使学生更深刻地认识糖，也加深对羰基的认识。学情分析：学生通过学习，掌握了烃、醇的命名方法，认识到有机化合物结构与性质的密切联系，并初步建立了分类观。第二章第1节引导学生多角度的认识有机化学反应，学生通过自我构建的有机化学理论预测醇可能发生的化学反应类型。常见醛、酮的重要性质及其在生产生活中的广泛应用是本节课学习的基本要点，根据醛、酮的结构准确预测其性质是学生的提高点。教学目标：一、知识与能力： 1.了解醛、酮在自然界的存在，能列举几种简单的醛、酮，并能写出其结构简式，了解其在实际生产和生活中的应用。 2.能够用系统命名法对简单的醛、酮命名。 3.了解醛、酮的结构特点，比较官能团的相似和不同，能预测醛、酮可能发生的化学反应。二、过程与方法：通过交流研讨，培养比较、分析、演绎等思维能力及参与交流研讨活动的能力。三、情感、态度与价值观：了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响，增强环境意识，关注有机物的安全使用。重点难点：重点：醛、酮在生产、生活的应用；难点：醛、酮的物理性质及其结构特点。教学方法：合作探究，讲练结合，训练建构教学手段：多媒体课件辅助教学设计思路：【教学过程】

红外光谱分析77952

红外光谱分析二十世纪初叶，Coblentz 发表了一百多个有机化合物的红外光谱图，给有机化学家提供了鉴别未知化合物的有力手段。到四十年代红外光谱技术得到了广泛的研究和应用。当今红外光谱仪的分辨率越来越高，检测范围扩展到10000－200cm-1，样品量少至微克级。红外光谱提供的某些信息简捷可靠，检测样品中有无羰基及属于哪一类（酸酐、酯、酮或醛）是其他光谱技术难以替代的。因此，对从事有机化合物为研究对象的化学工作者来说，红外光谱学是必需熟悉和掌握的一门重要光谱知识。一、基本原理 1、基本知识光是一种电磁波。可根据电磁波的波长范围分成不同类型的光谱，它们各自反映出物质的不同类型的运动形式。表1 列出这些电磁波的波长，其所在区域的光谱名称，以及对应的运动形式。表1 常用的有机光谱及对应的微观运动

红外光谱研究的内容涉及的是分子运动，因此称之为分子光谱。通常红外光谱系指2-25 μ之间的吸收光谱，常用的为中红外区4000-650cm-1(2.5-15.4 μ) 或4000-400cm-1。这段波长范围反映出分子中原子间的振动和变角振动，分子在振动运动的同时还存在转动运动。在红外光谱区实际所测得的图谱是分子的振动与转动运动的加合表现，即所谓振转光谱。每一化合物都有其特有的光谱，因此使我们有可能通过红外光谱对化合物作出鉴别。红外光谱所用的单位波长μ，波数cm-1。光学中的一个基本公式是λυ= C，式中λ为波长，υ为频率，C 为光速(3 ×1010cm/s) 。设υ为波数，其含义是单位长度(1cm) 中所含的波的个数，并应具有以下关系：波数(cm-1) ＝104/ 波长( μ)波长和波数都被用于表示红外光谱的吸收位置，即红外光谱图的横坐标。目前倾向于普遍采用波数为单位，而在图谱上方标以对应的波长值。红外光谱图的纵坐标反映的是吸收强度，一般以透过率(T%) 表示。 2、红外光谱的几种振动形式主要的基本可以分为两大类：伸缩振动和弯曲振动。 (1)伸缩振动( υ) 沿着键轴方向伸或缩的振动，存在对称与非对称两种类型。它的吸收频率相对在高波数区。 (2)弯曲振动( δ) 包括面内、面外弯曲振动，变角振动，摇摆振动等。它的吸收频率相对在低波数区。 4000cm -1(高) 400cm -1(低) 3、红外光谱吸收峰主要的几种类型（1）基频峰：伸缩振动，弯曲振动产生的吸收峰均为基频峰。（2）倍频峰：出现在基频峰波数二倍处。如基频为900cm-1，倍频为

2.3.1 常见的醛和酮学案(含答案)

2.3.1 常见的醛和酮学案（含答案）第第3节节醛和酮醛和酮糖类糖类第第1课时课时常见的醛和酮常见的醛和酮核心素养发展目标 1.宏观辨识与微观探析，通过醛基.酮羰基的官能团的不同，知道醛和酮结构的差异.命名，理解醛.酮的物理性质。 2.科学态度与社会责任了解甲醛对环境和健康的影响，知道常见醛.酮的物理性质，关注有机化合物安全使用的问题。一.醛.酮的结构和命名1醛.酮的组成与结构醛酮结构特点羰基碳原子分别与氢原子和烃基或氢原子相连羰基的碳原子与两个烃基相连官能团名称醛基酮羰基官能团结构简式或CHO组成通式饱和一元醛CnH2nOn1饱和一元酮CnH2nOn3 2.醛.酮的命名1系统命名选主链选含醛基或羰基且最长的碳链做主链。编位号从靠近醛基或羰基的一端开始编号_________。写名称醛基碳是一号碳，支链以取代基的形式标明，位号写在名称前面。酮分子中的羰基碳必须标明其位号。例如命名为3-甲基丁醛。命名为2-戊酮。 2习惯命名命名为甲醛，命名为苯甲醛。

3醛.酮的同分异构体1官能团类型异构饱和一元醛.酮的通式都是CnH2nO，即含相同数目碳原子的饱和一元醛与饱和一元酮互为同分异构体，如CH3CH2CHO和。饱和一元醛和等碳原子数的一元烯醇互为同分异构体，如 CH3CH2CHO和烯醇CH2CHCH2OH羟基不能连接碳碳双键。饱和一元醛还与同碳数环状化合物互为同分异构体，如 CH3CH2CHO与.和。 2官能团位置异构醛基一定在1号位上，故醛不存在此类异构。酮存在官能团位置异构，如与。 3碳骨架异构分子中碳原子数较多时，醛和酮均存在碳骨架异构，如CH3CH2CH2CHO和。甲醛结构的特殊性1甲醛分子中连接两个氢原子，没有烃基，结构式为,1molHCHO相当于含2molCHO。 2由于羰基中的碳原子与氧原子之间以双键连接，所以甲醛分子中所有原子共面。例1下列关于醛的说法正确的是A甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B醛的官能团是COHC饱和一元醛的分子式符合CnH2nO 的通式D甲醛.乙醛.丙醛均无同分异构体【考点】醛的组成与结构【题点】

红外光谱仪的使用及有机物的红外光谱测定)

项目名称红外光谱仪的使用及有机物的红外光谱测定实验类别验证课时安排 4 目的1.了解红外光谱仪的原理； 2.掌握红外光谱仪的结构和一般使用程序。 3.熟练傅里叶红外光谱仪的使用方法与KBr压片操作； 4.对所得红外图谱进行解读。实验原理当一定频率（一定能量）的红外光照射分子时，如果分子某个基团的振动频率和外界红外辐射频率一致，二者就会产生共振。此时，光的能量通过分子偶极矩的变化传递给分子，这个基团就吸收一定频率的红外光，产生振动跃迁（由原来的基态跃迁到了较高的振动能级），从而产生红外吸收光谱。如果红外光的振动频率和分子中各基团的振动频率不一致，该部分红外光就不会被吸收。用连续改变频率的红外光照射某试样，将分子吸收红外光的情况用仪器记录下来，就得到试样的红外吸收光谱图。由于振动能级的跃迁伴随有转动能级的跃迁，因此所得的红外光谱不是简单的吸收线，而是一个个吸收带。在化合物分子中，具有相同化学键的原子基团，其基本振动频率吸收峰(简称基频峰)基本上出现在同一频率区域内，例如，CH3(CH2)5CH3、CH3(CH2)4C≡N和CH3(CH2)5CH=CH2等分子中都有-CH3，-CH2-基团，它们的伸缩振动基频峰与图1 CH3(CH2)6CH3分子的红外吸收光谱中-CH3，-CH2-基团的伸缩振动基频峰都出现在同一频率区域内，即在＜3000cm-1波数附近，但又有所不同，这是因为同一类型原子基团，在不同化合物分子中所处的化学环境有所不同，使基频峰频率发生一定移动，例如-C＝O基团的伸缩振动基频峰频率一般出现在1850～1860cm-1范围内，当它位于酸酐中时，nC=O为1820～1750cm-1、在酯类中时，为1750～1725cm-1；在醛中时，为1740～1720cm-1；在酮类中时，为1725～17l0cm-l;在与苯环共轭时，如乙酞苯中nC=O为1695～1680cm-1，在酰胺中时，nC=O 为1650cm-1等。因此，掌握各种原子基团基频蜂的频率及其位移规律，就可应用红外吸收光谱来确定有机化合物分子中存在的原子基团及其在分子结构中的相对位置。苯甲酸分子中各原子基团的基频峰如下图：原子基团的基本振动形式基频峰的频率/cm-1 n＝C-H(Ar上) 3077,3012 n C=C(Ar上) 1600,1582,1495,1450 d＝C-H(Ar上邻接五氢) 715,690 n O-H(形成氢键二聚体) 3000～2500(多重峰) d O-H935 n C=O1400 d C-O-H(面内弯曲振动) 1250 本实验用溴化钾晶体稀释苯甲酸试样，研磨均匀后，压制成晶片，测绘试样的红外吸收光谱。仪器及试剂

第十三章不饱和醛酮及取代醛酮

第十三章不饱和醛酮及取代醛酮 (Unsaturated Aldehydes and Ketones) (Substituted Aldehydes and Ketones) 一 α, β– 不饱和醛酮 (α,β- Unsaturated Aldehydes 、Ketones) 分类: 双键与羰基共轭 α，β—不饱和醛酮双键与羰基相隔较远 n 双键与羰基相连烯酮 C C C O C C C C O n ≥1 C C C O 制备： CH 3CHO CH 3CHO 32CH 3CH CHCHO －H 2O △+取代醛 α，β—不饱和醛OH OH O CH CHC CHO O C CH 3 + α，β— 不饱和酮 OH 反应： C C 1.CH CH C O 2. 亲电加成共轭加成（1, 4–加成） 2 1 3 4 1 加HCN CH CH C δ δ δδO α，β－不饱和酮主要发生1 , 4－加成 α，β－不饱和醛发生1 , 2 －加成 R , CH CH C O R HCN R , C O RCH CH H , RCH

例： HX R , C O RCH CH X R , CH CH C O R R H(R ,) CH CH C O H 2NOH 3 H(R , ) CH CH C O R H(R ,) CH CH C O R N H R H(R ,) CH CH 2C O NHOH R H(R ,) CH CH 2C O SO 3Na R H(R ,) CH CH 2C O N 例： O C 6H 5CH CHC 25C 6H 5 C O CN CH 2C 6H 5CH 93～96% C 6H 5 KCN , CH 3COOH 例： O HCN (C H )Al O + 85% 2 加RMgX 格氏试剂与α, β– 不饱和醛、酮发生反应，1 , 2 －加成，1 , 4－加成产物均有，哪种产物为主，取决于α, β– 不饱和醛、酮的结构。 CH O CH 3C 6H 5CH C CH CH 3C 2H 5OH C 6H 5CH C O CH 3 C 2H 5 C 6H 5CH C CH 2252. H 3O 1，2—加成 40%1，4—加成 60% + CH O H CH H OH C 6H 5 C 6H 5CH C 6H 5MgX 2C 6H 5CH C CH CH 3O C 6H 5CH C CH CH 3 OH C 6H 5 C 6H 5CH C C 6H 5MgX 2+ 1. Et 2O 1，2—加成 100% + 21，2—加成 88%

不饱和醛酮选择性加氢汇编

不饱和醛酮选择性加氢第一部分背景介绍不饱和醇应用于大量的工业生产中，药物合成、香料、聚合物、除草剂等。目前一种合成不饱和醇的方法是将不饱和醛酮进行催化加氢。但是由于C=C键比C=O键在加氢过程中在热力学中更加有利。所以研发新型催化剂对不饱和醛酮选择性加氢十分重要。这里，介绍了五种新型催化剂催化不同的不饱和醛酮加氢，希望为今后的研究提供新的基础。第二部分文献综述一、Sn修饰SiO2负载Pt催化剂的制备：一种丁烯醛选择性加氢的新型Pt-Sn 双金属催化剂[1] 方案1. 丁烯醛加氢的还原路径丁烯醛的氢化路径，如方案1。在负载了Ⅷ族金属催化剂中，会得到丁醛而不产生丁烯醇，第二种金属加入到Ⅷ族金属催化剂中，来阻止C=C键的氢化[2,3-5]。特别的，Sn修饰负载在SiO2、氧化铝或活性炭上的Ⅷ族金属，大量的被研究[2,6-10]。我们研究了Sn的加入使生成不饱和醇的选择性大大增加[11,.12]。方案2. Sn-Pt/SiO2双金属催化剂对于丁烯醛选择性加氢。（a）理想反应（b）实际反应方案2为我们提出的由传统浸渍法制备的Sn-Pt/SiO2催化丁烯醛的反应机

理。Sn n+例如SnO和SnO2提高了对C=O的活性，然而SnPt合金的形成或通过金属Sn进行Pt表面原子的稀释，会抑制C=C的氢化[13]。对于理想状态（方案2a），不饱和醛通过C=O基团的O原子，吸附在SnO x(例如SnO或SnO2)上。然后，活化的C=O基团被通过Pt表面活化的H攻击形成不饱和醇。由于C=C键会与Pt相互作用，所以C=C键的氢化不可避免。然而，如果Pt区域完全被Sn 覆盖，由于H分子不能被活化，则氢化反应不会发生。为了不在活性明显下降的情况下，进一步提高对不饱和醇的选择性，需要两个条件。一个不饱和醛的是C=C键不直接与Pt表面接触，来抑制C=C氢化。另一个是H分子在Pt表面上被活化。有两个策略来避免Pt区域和不饱和醛的直接接触。一个是形成足够均匀的SnPt合金。正如之前提到的，金属Sn形成SnPt 可以抑制C=C键和Pt的相互作用。因此，为了制备足够均匀的SnPt合金，C=C 键的氢化被抑制。另一个是通过SnO2层来避免Pt和C=C键的相互作用，活化C=O基团的SnO x存在在Pt金属附近，尽管SnO x通过SiO2层与Pt完全分离。根据前面的方案，我们尝试制备SiO2包裹在SnPt内部的纳米粒子[14]。这种纳米粒子（摩尔比Sn/Pt=1.0）用多元醇工艺来制备。在这种方法，形成均一的SnPt合金纳米粒子。这些催化剂具有高选择性（66.7%，转化率为41.1%），由于SnPt合金中心和反应物方向的控制的协同效应。方案3. Sn/SP催化丁烯醛加氢对于后者策略，这种催化剂是Pt纳米粒子覆盖到多孔的SiO2层，Sn在SiO2层的外表面。目前，包裹在SiO2壳内部的金属或金属氧化物纳米粒子，在很多领域进行了研究[15-23]。很多研究报道了Ni[16,17]，Pt[18,19]，FePt[20]和Rh[21-23]纳米粒子包裹到介孔SiO2壳中。报道了SP催化剂通过金属醇盐在反相胶束溶液中水解作用来合成，SiO2层是微孔和介孔。把Sn加入到SP催化剂中，控制孔的尺寸使H2可以进入Pt孔，然而不饱和醛不能进入Pt孔，我们提出了新的概念如方案3。由于不饱和醛不能进入Pt纳米粒子孔，C=C键的氢化被抑制，在SiO2外表面Sn位点的C=O键被活化。由中心Pt粒子活化的溢流氢通过Sn的吸附攻

红外光谱分析

红外光谱分析序言二十世纪初叶，Coblentz发表了一百多个有机化合物的红外光谱图，给有机化学家提供了鉴别未知化合物的有力手段。到四十年代红外光谱技术得到了广泛的研究和应用。当今红外光谱仪的分辨率越来越高，检测范围扩展到10000－200cm-1，样品量少至微克级。红外光谱提供的某些信息简捷可靠，检测样品中有无羰基及属于哪一类（酸酐、酯、酮或醛）是其他光谱技术难以替代的。因此，对从事有机化合物为研究对象的化学工作者来说，红外光谱学是必需熟悉和掌握的一门重要光谱知识。一、基本原理 1、基本知识光是一种电磁波。可根据电磁波的波长范围分成不同类型的光谱，它们各自反映出物质的不同类型的运动形式。表1列出这些电磁波的波长，其所在区域的光谱名称，以及对应的运动形式。红外光谱研究的内容涉及的是分子运动，因此称之为分子光谱。通常红外光谱系指2-25μ之间的吸收光谱，常用的为中红外区4000-650cm-1或4000-400cm-1。这段波长范围反映出分子中原子间的振动和变角振动，分子在振

动运动的同时还存在转动运动。在红外光谱区实际所测得的图谱是分子的振动与转动运动的加合表现，即所谓振转光谱。每一化合物都有其特有的光谱，因此使我们有可能通过红外光谱对化合物作出鉴别。红外光谱所用的单位波长μ，波数cm-1。光学中的一个基本公式是λυ= C，式中λ为波长，υ为频率，C为光速(3×1010cm/s)。设υ为波数，其含义是单位长度(1cm)中所含的波的个数，并应具有以下关系：波数(cm-1)＝104/波长(μ) 波长和波数都被用于表示红外光谱的吸收位置，即红外光谱图的横坐标。目前倾向于普遍采用波数为单位，而在图谱上方标以对应的波长值。红外光谱图的纵坐标反映的是吸收强度，一般以透过率(T%)表示。 2、红外光谱的几种振动形式主要的基本可以分为两大类：伸缩振动和弯曲振动。 (1)伸缩振动(υ) 沿着键轴方向伸或缩的振动，存在对称与非对称两种类型。它的吸收频率相对在高波数区。 (2)弯曲振动(δ) 包括面内、面外弯曲振动，变角振动，摇摆振动等。它的吸收频率相对在低波数区。 4000cm-1（高） 400cm-1（低） 3、红外光谱吸收峰主要的几种类型 (1)基频峰：伸缩振动，弯曲振动产生的吸收峰均为基频峰。 (2)倍频峰：出现在基频峰波数二倍处。如基频为900cm-1，倍频为 1800cm-1。 4、红外光谱吸收峰的强度

醛酮总结

一.醛酮羰基上的亲核加成反应影响因素：电子效应、空间效应和亲核试剂的亲核能力 1. 与氢氰酸的加成反应条件：碱催化，醛、脂肪族甲基酮和8个碳以下的环酮。应用：制备多一个C 的 -羟基酸 2.与NaHSO3 加成产物：白色结晶物反应物条件：醛（芳香醛、脂肪醛）脂肪族甲基酮8个碳以下的环酮。应用：醛或甲基酮的分析醛或甲基酮的纯化鉴别醛脂肪族甲基酮8个碳以下的环酮 3. 与醇和水的加成 (1) 与醇的加成注意：可逆反应条件：干燥HCl 常用于：保护醛基,抗氧化、抗还原、抗碱（2）与醛的加成与醛相比，酮与醇反应生成缩酮的反应比较困难。但醇易于乙二醇作用，生成具有五元环状结构的缩酮。

条件：干燥HCl 应用：保护酮基或连二醇结构 4. 与Grignard试剂的加成条件：乙醚应用：制备各种醇（碳链增长） 5. 醛酮与胺类化合物的缩合（1）与2, 4－二硝基苯肼反应（羰基化试剂）生成2, 4－二硝基苯腙（黄色固体）注意：可逆反应条件：所有醛类，酮类物质酸性条件应用：鉴别醛酮类物质（2）羰基化合物与伯胺加成产生希夫碱注意：可逆反应可从羰基的正电性、试剂的亲核性、反应物的空间位阻分析亲核反应二、α-碳和α-氢的反应醛、酮分子中，与羰基直接相连的碳原子称α-碳，α-碳上的氢成为α-氢。含α-H的醛、酮，其α-H受C=O影响，可发生离解。（①羰基的吸电子作用增大了C-H键的极性，α-氢易离去②α-氢离去后，醛，酮可通过形成负电荷离域化氧原子和α-碳上，趋于稳定）α-H 的反应主要有两种：卤代（醛酮合成羧酸）、缩合（醛酮合成醇）Ⅰ.卤代（卤仿）

第8章红外光谱分析

第8章红外光谱分析仪器分析自测题第八章红外光谱分析自测题一、对或错(对号入座，错号入座) 1.Cl2和H2O分子的振动可以引起红外吸收，产生吸收带。()2。红外光谱中≡C-H的吸收波数大于-CH2-h. (√) 3。当化合物的不饱和度为2时，该化合物可以含有两个双键，或者一个双键和一个环，或者一个三键。(√) 4.红外光谱可以区分分子的顺反异构，但不能区分手性分子。(√) 5。烯烃分子的对称性越强，碳=碳双键的振动吸收越强。()6。H2O分子中的氢氧氢对称伸缩振动不产生红外吸收。()7。在红外光谱中，醇和酸可以与羰基的特征吸收区分开。(√) 第二，选择题 1.下列四种不吸收红外光的气体是(丁)甲、过氧化氢乙、二氧化碳丙、甲烷丁和N2 2.在有机化合物的红外吸收光谱分析中，出现在4000-1350 cm-1频率范围内的吸收峰可用于识别官能团。该频率范围被称为(B) A、指纹区域B、组频率区域C、基频区域D和和频率区域3。不是所有的分子振动形式及其相应的红外波段都能被观察到，因为:(b) 分子既有振动又有旋转，这太复杂了。分子中的一些振动能是简并c，分子中的一些振动能抵消d，因为分子4中除了h，c，h，o之外还有原子，而甲烷分子的振动自由度是

(c) 5A、5 B、6 C、9 D、10 5.丁二烯中的C=C伸缩振动如下:具有红外活性的是(B) 1 仪器分析自测题 A.═ch-ch═ch2b═ch-ch═ch2a ab b c a，b有d a，b没有 6.如果一种物质能吸收红外光并产生红外吸收光谱，那么分子结构必须是(C) a，具有不饱和键b，具有共轭体系c，具有偶极矩的净变化d，具有对称性 7.红外光谱仪使用的光源是(B) 空心阴极灯乙、能斯特灯丙、氘灯丁、碘钨灯 8.在含有羰基的分子中，增加羰基的极性会使分子中的键的红外吸收带(B)。 A.在高波数方向移动b，在低波数方向移动c，不要移动d，稍微振动9，不要考虑费米共振的影响。以下伸缩振动吸收峰值最强(B) A、c-hb、n-hc、p-hd、o-h 10.羰基化合物中，C=O拉伸振动频率最高的化合物是(D) A、R-CO-RB、R-CO-CL、R-CO-H、R-CO-F11。在下列化合物中，具有最高C═C拉伸振动吸收强度的化合物是(A) A.R-CH ═ CH2B。═中华民国═中华民国═中华民国 12.某种化合物在红外光谱中有3000-2800厘米-1、1460厘米-1、1375

红外光谱主要官能团分析-1

相关峰是指一组相互依存，相互佐证的吸收峰。一个基团有数种振动形式，每种红外活性的振动都通常相应给出一个吸收峰。如芳环化合物相关峰有五种振动形式：、泛频区、、和，可作为佐证苯环存在的依据。第二节有机药物的典型红外吸收光谱一、脂肪烃类化合物（一）烷烃类化合物烷烃类化合物用于结构鉴定的吸收峰主要有碳—氢伸缩振动（）和面内弯曲振动（）吸收峰。 1．：在3000 cm-1~ 2845 cm-1范围内出现强的多重峰。 —CH3：2 970 cm-1~2 940 cm-1(s)，2 875 cm-1~2 865 cm-1 (m)。甲氧基中的甲基，由于氧原子的影响，一般在2 830 cm-1附近出现尖锐而中等强度的吸收峰。—CH2—：2 932 cm-1~2 920 cm-1 (s)，2 855 cm-1~2 850 cm-1 (s)，环烷烃、与卤素等相连接的—CH2 向高频区移动。 —CH—：在2 890 cm-1附近，但通常被—CH3和—CH2—的伸缩振动所掩盖。2．：面内弯曲振动出现在1 490 cm-1~1 350 cm-1。 —CH3：~ 1 450 cm-1 (m)，~ 1 380 cm-1 (s)，峰的出现是化合物中存在甲基的证明。当化合物中存在有—CH(CH3)2或—C(CH3)3时，由于振动偶合，1380 cm-1峰发生分裂，出现双峰。 —CH2—：~ 1 465 cm-1 (m)。 3．：在有—(CH2)n—直链结构的化合物中，—CH2—的面内摇摆（）在810 cm-1～720 cm-1内变化，n越大，越小，当n>4时，—CH2—的在720 cm-1。（二）烯烃类化合物烯烃类化合物用于结构鉴定的吸收峰主要有碳—氢伸缩振动（）、碳—碳伸缩振动（）和碳—氢面外弯曲振动（）吸收峰。 1．：出现在3 100 cm-1~3 010 cm-1范围内，强度都很弱。 2．：非共轭发生在1 680 cm-1~1 620 cm-1，强度较弱；共轭向低频方向移动，发生在1 600 cm-1附近，强度增大。 3．：出现在990 cm-1~690 cm-1范围内，强度较强，它可以用来判断双键上的取代个数、取代位置、类型及顺反异构，是烯烃类化合物结构确定最有价值的振动形式（见附录）。 4.在环状烯烃中, 随着环元素的减少，环张力增加, 环外双键振动频率增加；而环内双键振动频率减小，环丁烯达最小，环元素继续减少，振动频率反而增加。（三）炔烃类化合物炔烃类化合物用于结构鉴定的吸收峰主要有和吸收峰。 1．：发生在3 360 cm-1~3 300 cm-1，吸收峰强且尖锐。 2．：发生在2 260 cm-1~2 100 cm-1区域内; ：在2 140 cm-1~2 100 cm-1；：在2 260 cm-1~2 190 cm-1。正辛烷、1—辛烯、1—辛炔的红外光谱见图2-5 二、芳香烃类化合物芳香族化合物用于结构鉴定的吸收峰主要有、、泛频区、和。

醛和酮的红外光谱分析

醛和酮的红外光谱分析指导老师：吴莹实验人：王壮同组实验：戈畅、陆潇实验时间：2016.5.30 一．实验目的 1、掌握压片法和液膜法等制样方法； 2、熟悉红外光谱仪结构及操作； 3、利用所测红外光谱图进行结构分析。二．实验原理红外吸收光谱法：利用物质的分子对红外辐射的吸收，得到与分子结构相应的红外光谱图，从而来鉴别分子结构的方法，称为红外吸收光谱法，简称红外光谱法。（一）红外吸收光谱产生的条件 1、能量必须匹配； 2、分子振动时，必须伴随有瞬时偶极矩的变化。分子是否显示红外活性，与分子是否有永久偶极矩无关。只有同核双原子分子（H 2、N 2等）才显示非红外活性。（二）红外光谱图纵坐标为吸收强度，横坐标为波长()m λμ和波数1/λ单位：1cm - 可以用峰的个数，峰位，峰形，峰强来描述。（三）红外光谱与分子结构的关系 1、基团频率与特征吸收峰：例如，羰基总是在1870－16501cm -间，出现强吸收峰，它们的频率不随分子构型变化而出现较大的改变。常见的化学基团在4000~6001cm -范围内有特征吸收，一般将这一波段分成两个区域：官能团区（4000~13001cm -）和指纹区（13001cm -以下的区域）。

常见基团的红外吸收带 2、影响基团频率位移的因素：内部因素和外部因素外部因素：样品的状态、测定温度及溶剂极性等外部因素内部因素：电子效应；氢键效应；振动偶合效应；费米共振效应；立体障碍；环的张力。例如：诱导效应，使C=O 键电子云密度增加，键力常数增大，振动频率升高。由于共轭效应使共轭体系中的电子云密度趋于平均化，导致双键略有伸长，单键略有缩短，结果使C=O 双键频率向低频移动，单键频率略向高频移动。环的张力越大，C O σ=频率就越高

醛和酮的红外光谱

醛和酮的红外光谱【摘要】红外吸收光谱法是通过研究物质结构与红外吸收光谱间的关系，来对物质进行分析的，红外光谱可以用吸收峰谱带的位置和峰的强度加以表征。测定未知物结构是红外光谱定性分析的一个重要用途。根据实验所测绘的红外光谱图的吸收峰位置、强度和形状，利用基团振动频率与分子结构的关系，来确定吸收带的归属，确认分子中所含的基团或键，并推断分子的结构。【关键字】红外光谱法吸收峰共轭效应诱导效应氢键效应傅里叶红外光谱仪【实验目的】 1. 掌握红外光谱法进行物质结构分析的基本原理，能够利用红外光谱鉴别官能团，并根据官能团确定未知组分的主要结构； 2. 选择羧酸，醛和酮中的羰基吸收频率进行比较，说明诱导效应，共轭效应及氢键效应对羰基峰的影响，指出各个醛酮的主要谱带； 3. 了解仪器的基本结构及工作原理； 4. 了解红外光谱测定的样品制备方法； 5. 学会傅立叶变换红外光谱仪的使用。【实验原理】羰基在1850~1600范围内出现强吸收峰，其位置相对较固定且强度大，很容易识别。而羰基的伸缩振动收到样品的状态，相邻取代基

团，共轭效应，氢键，环张力等因素的影响，其吸收带实际位置有所差别。吸收峰的位置取决于化学键的强度和基团的折合质量。由此我们得到如下启示： 1任何增强羰基键极性的效应都会降低碳氧键的力常数，使羰基的伸缩振动峰向低波数移动。 2任何降低羰基键极性的效应都会降低碳氧键的力常数，使羰基的伸缩振动峰向高波数移动。 3当羰基与其它基团形成共轭体系时，由于共轭效应的作用，使得羰基键的电子云密度减小，从而降低碳氧键的力常数，使羰基的伸缩振动峰向低波数移动。本实验用傅立叶变换红外光谱仪来测定相应的谱图。其是由红外光源、迈克尔逊（Michelson）干涉仪、检测器、计算机等系统组成。光源发散的红外光经干涉仪处理后照射到样品上，透射过样品的光信号被检测器检测到后以干涉信号的形式传送到计算机，由计算机进行傅立叶变换的数学处理后得到样品红外光谱图。【仪器及试剂】 1、仪器：650型傅里叶红外光谱仪、可拆式液体池、KBr盐片、红外灯、玛瑙研钵。 2、试剂：苯甲酸;苯甲醛；环己酮；滑石粉；溴化钾；无水乙醇。