化学键练习题及答案

化学键练习题及答案

一、选择题：

1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A．6和B．11和1C．11和1D．12和17

2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是

A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl2

3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键

的是

A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

4．下列表示电子式的形成过程正确的是

5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，

试判断这三种化合物的熔点

6．下列过程中，共价键被破坏的是：

A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

二、选择题

7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，

形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是

A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y

C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子

8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类

似足球状的结构，分子式

为C60。下列说法正确的是

A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键

C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键

9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味

的有毒气体，它

的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是

A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键

10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的

化合物 N5AsF，下列叙述错误

的是

A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间

以共用电子对结

合

C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中

F化合价为－ 1

11．下列各组物质中，都是共价化合物的是

A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO3

12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层

结构。现有以下排列顺序：

－－－－－－－①B2+>A+>C>D2; ②C>D2>A+>B2+;

③B2+>A+>D2>C;④D2>C

－>A+>B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素

原子序数由大到小的顺

序分别是

A．①④ B．④① C．②③ D．③②

13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性

14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是

A．KCl B．NaCl C．AlClD．Na2S E．MgS

15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径

大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元

素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关

系是

A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B

16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气 B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三

氟化硼

三、填空题：

17．判断并写出下列微粒符号：

含10个电子的阳离子_________________________________；含

10个电子的阴离子_________________________________；含10个电子的化合物分子_____________________________。

18．氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与

水作用可

产生NH3，请回答下列问题：

Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。

Na3N与盐酸反应生成__________种盐。Na3N与水的反应属于

___________反应。

19．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名

为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐

粒炸弹”。迄今为止，

人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正

电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的结构式：_________________。

20．AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，

每摩AB2分子中含有54摩

电子，根据下列反应：①H2+BC ②B2+X Y+AB2+H2O③Y+C AB2+Z Z有漂白作用

写出下列物质的化学式：AB2______________X_________Y_________Z_________ 用电子式表示AB2的形成过程

_______________________________。

写出反应②的化学方程式________________________________________________

21．设X、Y、Z代表3种元素，已知：

①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Ｚ元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Ｙ和Z 两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：Y元素是________________，Z元素是_______________。

由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物

的分子式是

___________________________________________________

________。

22．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不

同周期。原子序

数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子

的次外层电子

数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z

的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水

化物是一种强酸。由此推出：X是__________，Y是________，Z是

_______。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察

到的现象是

____________________，有关反应的化学方程式是

．

23．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W 的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。

WZ是由____________键组成的分子，其电子式为________________。

由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。

参考答案

一、选择题1．D ．A ．D ．D ．B ．D

二、选择题7．D ．CD．B 10．C 11．CD 12．A 13．B 14．A 15．A

16．A

三、填空题17．Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ O2－、F－、N3－、OH－、NH、HO、HF CH432

18．；离子复分解19．N5+；

20．CaCl2; Ca; Ca

2Cl2+2Ca2===CaCl2+Ca2+2H2O

21．Cl； O KClO22．N; Mg ;Br ; 黄色褪去；Mg+Br2=== MgBr2

23．H； O； Na； S 共价；共价；离子；离子人教版必修第一章《物质结构元素周期律》

第三节《化学键》练习题

一、选择题

1．下列说法错误的是

钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更

稳定

在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，

还有电子与电子，原子核与原

子核间的相互排斥作用

任何离子键在形成过程中必定有电子的得失金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低

2．有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是

丙和丁能生成含离子键的化合物乙和丁不易化合

甲和丙很易生成气态氢化物甲和丁能形成共价键

3．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是

H2S、HCl NaCl、HFMgCl2、CaO CCl4、KCl

4．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是

光气六氟化硫二氟化氙三氟化硼

5．下列物质中有Cl-存在的是

NaClNaClOHClKClO3

6．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结

合的化合物有

2种种种种

7．下列物质中，含有共价键的化合物是

碘化氢烧碱液溴食盐

8．下列过程中，共价键被破坏的是

碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水 HCl气体溶于水

9．下列化合物，仅由共价键形成的一组是

HBr、CO2、CaCO B）HCl、H2S、CH4HCl、H2O、NaOH HF、N2、NH4Cl

10．下列电子式正确的是

11．下列叙述正确的是

两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不

可能形成离子化合物

离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离

子键

12．1999

年曾报道合成和分离了含高能量的正离子

误的是

共有34个核外电子中氮—氮原子间以共用电子对的

化合物N5AsF6，下列错结合

化合物N5AsF6中As化合价为＋1 化合物N5AsF6中F 化合价为－ 1

13．下列物质属于离子化合物的是

H2O HNONa2ONH4Cl

14．下列电子式正确的是

15．下列说法中不正确的是

A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键

C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物

16

a17．下列化合物的电子式书写正确的是

18．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且

阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是MgClBaFNaBr NaI

19．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与

氖原子相同，则X、Y为

Ca和Cl Ｋ和S Ca和Ｆ Mg和Ｆ

20．当两个原子形成共价键时，原子的能量将

化学键测试题及答案

一、单项选择题

1．下列观点你认为正确的是

A．某单质固体能导电，该单质一定是金属

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很

可能是离子化合物

D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒

一定含共价键

A项，石墨能导电，但碳为非金属；

B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；

D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。

C

2．下列说法正确的是

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金

属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢

化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子

键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合

物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共

价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一

定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服

粒子间作用力的类型相同

A．③④⑦⑧

C．②⑤⑥⑧⑨

A

3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

B．①③④⑦⑧ D．①④⑦⑨ A．离子半径：W＜X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W

C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数

越大，半径越小，故离子半径：W＞X，A项错误；非金属性：

O＞N，故稳定性：H2O＞NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D项正确。

D

4．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元

素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属

元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1∶１的化合物有很多

种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气

生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种原子比为1∶１的化合物；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气；

D项，碳元素和硫元素能形成CS2。

A

5．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子

的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列

有关说法中错误的是

A．X原子可能为第ⅣＡ族元素

B．Y原子一定为第ⅦＡ族元素

C．该分子中，既含极性键，又含非极性键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

从模型可知，X形成三键，X为ⅤＡ族，Y形成一键，Y为ⅦＡ族。

A

6．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们

的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX

由题意知X为H，Y为O，Z为Na。

B

二、双项选择题

7．下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡＡ族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的

原子序数之差可能为

1、2、3、5、6、8、10、11等

C．离子化合物中可能存在共价键

D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化

合物

原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零

族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等；金属元素与非金属元素形成的化合物不一

定是离子化合物，如AlCl3。

BC

8．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E 单质能和水反应。则下列分析错误的是

A．A的离子结构示意图为

B．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为

C．D的氧化物的水化物的酸性大于C的氧化物的水化

物的酸性

D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键

原子最外层电子数是次外层的3倍，A为氧；B的氧化物有两性，应为Al2O3，B为铝；第3周期中原子半径最

小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；形成骨骼和牙齿的主

要元素是钙，据此可知E为钙。A项，O2－的结构示意图正确；B项，CaCl2的电子式应为；C项应为最高价氧化物的水

化物的酸性；B的氧化物为Al2O3，为离子化合物，只含离

子键，D对。

BC

三、非选择题

9．已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原

子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X 形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层

电子数的3倍，试推断：

X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。

由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气

态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子

式为________。

由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反

应的离子方程式为：___________________________________________________

_____________；

X与W形成的化合物与水反应时，水作________。

用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：____________________。

10．在下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl 溶于水，④Cl2溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，以上物质化学键未被破坏的是________；仅离子键被破坏的是________；仅共价键被破坏的是________；离子键被破坏，共价键也被破坏的是________。

离子键被破坏，不一定发生化学变化如离子化合物三

态的转化中，阴、阳离子的距离发生了改变，离子键受到了

破坏，但没有生成新的物质，属物理变化，共价键被破坏一

般要发生化学变化，产生新的物质。有化学反应发生的，一

定有化学键的破坏。

①⑤②③④⑥

11．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上

喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X

原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外

层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

m＝________，该保湿剂的化学式为________。

Z、W元素的名称为________、________。

下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：

高二化学键教案尚瑞阳编写

第三节化学键

一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的离子或原子间的强烈的相互作用。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。三、类型：

化学键

离子键

共价键极性键非极性键

一、离子键和共价键比较

二、非极性键和极性键 1

当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物只有当化合物中只存在共价

键时，该化合物才称为共价化合物。．．在离子化合物中一般

既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有

非金属元素

注意：离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。含金属元素的化

合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。二、化学键与物质类别的关系

+

2

一、电子式：

1.各种粒子的电子式的书写：

原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”

或小叉“×”来表示。

例如：

简单离子的电子式：

+

①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成

的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na、+

2+

3+

Li、Ca、Al等。

②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画

出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。

③

原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出

各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在

右上角标出“n—”或”n+”电荷字样。

例如：铵根离子、氢氧根离子。部分化合物的电子式：

①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形

成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴

阳离子通过静电作用结合成离子键，

形成离子化合物。所以，

离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子

组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最

外层电子多少。

如：。

②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，

原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一

起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中

括号。

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

化学必修二化学键判断电子式书写练习题(附答案)

2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 () A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI 2.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（） A. N 2 B. NH 3 C. CO 2 D. H O 2 4.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（） A. NaOH B. Na O 22 C. H O 22 D. H S 2 5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 7.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键 8.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 9.下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 10.下列说法正确的是（） ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 二、填空题 ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是___________________。 (2)只存在极性共价键的是_______________。 (3)只存在非极性共价键的是_____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是_____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。 12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为

高中化学必修2教案——化学键

授课教案 常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)： 注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“==== 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标) 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如： 用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活

离子化合物与共价化合物的比较、化学反应的本质：

7. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体 金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

2019年高考真题专题汇编——元素周期表与周期律、化学键

2019年高考真题专题汇编——元素周期表与周期律1．（2019浙江）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期 表，下列推断不合理 ．．．的是（） A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】 【详解】 A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理； B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理； C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理； D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。 故答案选C。 2．（2019北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（） A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al

D．碱性：In(OH)3>RbOH 【答案】D 【解析】 【分析】 A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素 在周期表中的位置； B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数； C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大； D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】 A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周 期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意； B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意； C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的

人教版高中化学必修二《化学键》精选教案

人教版高中化学必修二《化学键》精选教案 第一章物质结构元素周期律 【教学目标】 一、知识与技能 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科 学方法 三、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】 共价键的形成及特征 【教学难点】 用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 [ 复习] 复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [ 引言] 我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成

和NaCl 一样吗？H2和Cl 2在点燃或光照的情况下，H2 和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ [ 讲] 氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [ 板书] 二. 共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 [讲]让我们进一 步深入的对概念进行一下剖析 [ 板书](1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 [ 问] 那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？ (对照离子键形成的条件) [ 讲] 得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [ 板书]2. 形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl 3，FeCl3；[ 讲] 象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

无机化学考试试卷及答案

化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

化学键与化学反应(讲义及答案)

化学键与化学反应（讲义） 一、知识点睛 1.化学键与化学反应 化学键：间的相互作用。 （1）化学键与化学反应中的物质变化 化学反应的实质是断裂和形成。 （2）化学键与化学反应中的能量变化 ①从化学键的断裂和形成分析 破坏旧化学键，需要能量（E1）； 形成新化学键，需要能量（E2）。 若E1< E2，反应能量； 若E1> E2，反应能量。 ②从反应物和生成物所具有的能量分析 若反应物的总能量>生成物的总能量， 反应能量。 若反应物的总能量<生成物的总能量， 反应能量。 注：放热反应和吸热反应 a.热量的反应叫放热反应。 如：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧 反应、金属与酸（或水）的反应、铝热 反应等。 b.热量的反应叫吸热反应。 如：大多数分解反应、消石灰与氯化铵的反应、 C 与水蒸气反应、C 与CO2的反应等。 2.化学键类型 （1）离子键 ①概念：之间通过形成的化学键。 ②成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。 ③成键微粒：阴、阳离子。 （2）共价键 ①概念：之间通过形成的化学键。 ②成键元素：一般是非金属元素。 ③成键微粒：原子。

3.离子化合物与共价化合物 （1）离子化合物 含有的化合物，如NaCl、KOH、NH4Cl 等。 （2）共价化合物 只含有的化合物，如HCl、CO2、H2O 等。 （3）判断 ①含有离子键的化合物一定是离子化合物； ②只含共价键的化合物是共价化合物； ③熔融状态下导电的化合物肯定是离子化合物。 4.化学键的表示方法（电子式法） 电子式：由元素符号和用于表示该元素原子或离子的最外层电子的“?”组成的式子。 （1）用电子式表示原子 例： （2）用电子式表示离子 ①阳离子 简单阳离子的电子式为离子符号本身。例：Na+ 复杂的阳离子除应标出电子对外，还应加中括号， 并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 例： ②阴离子 无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，除应标出 电子对外，都应加中括号，并在括号的右上方标出 离子所带的电荷。 例： （3）用电子式表示物质中的化学键 ①离子键 例：、、 、 ②共价键 例：、、、、

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案

2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】

2.1化学键与物质构成习题

化学键与物质构成作业 1、下列说法正确的是 Na SO晶体中既含有离子键，又含有共价键 A. 24 SiO晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键 B. 2 C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D. 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应 2、化学键是一种相互作用，它存在于 A. 分子之间 B. 物质中的原子之间 C. 构成物质的所有微粒之间 D. 分子或原子团中相邻的原子之间 3.下列说法中,正确的是( ) A.化学键是相邻原子间的相互作用.它存在于原子、离子、分子之间 B.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键 C.两个非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键 D.金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键 4、下列物质变化过程中，化学键发生变化的是 A. 硬铝熔化 B. 硫磺升华 C. 煤油挥发 D. 蔗糖溶解于水 5、下列变化中，需要破坏离子键的是() A. 干冰气化 B. 氯化氢溶于水 C. 水通电分解成氢气和氧气 D. 加热使氯化钠熔化 6、下列说法不正确 ．．．的是（） A. 非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强 C. 氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D. Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键 7、下列说法正确的是 A. MgF2晶体中存在共价键和离子键 B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 8、用化学用语表示2Mg＋CO22MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是() A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO的电子式： C. CO2的结构式：O===C===O D. 碳原子的结构示意图： 9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项 A B C D

高中化学-化学键(学生版)

高一年级化学秋季班 教师日期 学生 课程编号14课型同步 课题化学键 教学目标 1、理解化学键、离子键、共价键 2、用电子式表示离子化合物和共价分子 教学重点 1、化学键 2、离子键、离子化合物 3、共价键、共价化合物（共价键的本质、共价分子物质与原子直接以共价键构成的物质的差异） 4、共价化合物与共价分子电子式的书写 教学安排 版块时长 1知识温习10mins 2每识每课5mins 3新知精讲60mins 4课堂小憩5mins 5典例解析40mins 6师生总结5mins 7课后作业30mins

1． 海带提取碘的过程如下： 海带??→?灼烧 海带??→?1 操作滤液?→?A 碘水???→?四氯化碳 碘的CCl 4溶液?→ ?3 单质碘 (1) 1、3的操作名称分别是______________、______________。 (2) A 所需加入的物质是______________，发生的离子反应方程式是______________。 (3) CCl 4的作用是______________，CCl 4加入到碘水中，充分震荡静置后，看到的现象是__________________________________________，用______________（仪器名称）可分离得到碘的CCl 4溶液，对应操作称为______________。 2． 将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：①把分液漏 斗放在铁架台上，静置片刻；①右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；①打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；①向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；①让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；①从分液漏斗上口倾倒出液体；①把分液漏斗上口的活塞打开。 (1)上面操作步骤的正确排列顺序是__________________________； (2)操作①的目的是________________________________________； (3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是____________________。 我们所处的世界有各种类型的物质，有点硬度大，难溶于水；有点可溶于水，熔点高；有的像水一样在常温下以液体形式存在，也可以形成美丽的固体…… 这是为什么呢？ 化学键 知识温习 每识每课

《中级无机化学》试题及答案

西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H

2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类： 化学键综合题汇编及详细答案

2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：化学键综合题汇编及 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． (1)下面列出了几组物质：A．金刚石与石墨；B．丙烯与环丙烷；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E.液氨与氨水；F. 与；G. 与，请将物 质的合适组号填写在空格上。 ①同位素_________ ②同素异形体_________ ③同系物_________ ④同分异构体_________ ⑤同一物质_________。 (2)下列物质中：①Ar ②MgBr2③Na2O2④H2SO4⑤CS2⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。只存在共价键的是_________ (填序号，下同)，只存在离子键的是_________，既存在离子键又存在极性共价键的是_________，既存在离子键又存在非极性共价键的是_________。 (3)异丁烷的一氯代物有_________种，新戊烷的一氯代物有_________种。C3H2Cl6的同分异构体有_________种，C5HCl11的同分异构体有_________种，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有_________种。 【答案】C A D B、F G ④⑤②⑦⑥⑧③ 2 1 4 8 10 【解析】 【分析】 【详解】 (1)上述物质中，①氕与氘的质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素称为同位素，故答案为：C； ②金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：A； ③甲烷和戊烷是结构相似，分子组成相差4个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，故答案为：D； ④丙烯与环丙烷的分子式均为C3H6，但结构不同，与的 分子式均为C5H12相同，但结构不同，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故答案为：B、F；

化学键练习题-可打印--带答案

化学键练习题 一、选择题： 1 ?下列各组 原子序数所表 示的两种元 素，能形成 A ? 6 和8 B ? 11 和13 2 ?下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 A ? Ca（0H）2 B ? H2O2 3?下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A ?可溶于水 B ?有较高的熔点 4?下列表示电子式的形 成过程正确的是 ( ) D. 12 和17 ( ) D. MgCI2 ( ) C?水溶液能导电D?熔融状态能导 电( ) A H* B. Nax+'Br：—血￥ Fir： c网+阶”：f ■严［圖”；厂［坯：厂a 述“电?卫：昶爻屯 A ?① > ②③ B ?③① > ② C ?③>?① D ?② > ①③ 6 ?下列过程中，共价键被破坏的是：（） A ?碘晶体升华 B ?溴蒸气被木炭吸附 C ?酒精溶于水 D ? HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1 —2个正确答案） 7 ? M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,下 列说法中，正确的是（） A ? Z的熔点较低 B ? Z可表示为M2Y C ? Z 一定溶于水中 D ? M形成+2价阳离子 & 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（） A ? C60是一种新型的化合物 B ? C60含有离子键 C ? C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D ? C6 0中的化学键只有共价键 9 ?膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（） A ? PH3是非极性分子 B ? PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C ? PH3是一种强氧化剂 D ? PH3分子中P—H键是非极性键 10 .1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5ASF；，下列叙述错误的是（） 12 ? A+、B2+、C —、D2—四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C —>D2—;②C—>D2 数由大到小的顺序分别是( ) >A+>B2+;③B2+>A+>D2 —>C —; ④D2—>C —>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序 A ?①④ B ?④① C ?②③D ?③② （本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） AB2型离子化合物的是 C ? 11 和16 C ? Na2O A ? N正离子共有34个核外电子 B ? N中氮一氮原子间以共用电子对结合 C ?化合物N5ASF6中As化合价为+1 D ?化合物N5ASF6中F化合价为—1 11 ?下列各组物质中，都是共价化合物的是 A ? H2S 和Na2O2 B ? H2O2 和CaF2 C ? NH3和N2 ( ) D ? HNO3 和HCIO3

人教版高中化学必修二1.3《化学键》教案

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键第1课时 三维目标 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成 离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10） 现象钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

无机化学复习题及答案

无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

化学键与化学反应教学设计

化学反应与能量 第1节化学键与化学反应（第1课时） 一．三维教学目标 1、知识与技能 了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识 2、过程与方法 （1）认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用” （2）通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，了解共价键的形成原因和存在情况。 （3）通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点. 3、情感、态度与价值观 通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养自己的想象力和分析推理能力。通过“分组讨论”“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注概念的形成。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。 难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。 （二）方法上突破点 针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，通过结合微粒反应分析及图片资料等帮助学生理解相关的概念，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。进一步加深对化学反应实质的理解。 三、教学准备 （一）学生准备 1、预习第1节化学键与化学反应的第一部分“一、化学键与化学反应中的物质变化”。 预习中完成导学案： (1)回忆以前学过的几个化学反应：木炭在空气中燃烧、水在通电条件下分解、氢气在氯气中 点燃、合成氨、金属钠在氯气中点燃。 (2)原子核外电子排布规律。 2、将学生每7----8人编为一组。 （二）教师准备 1、教学多媒体设备和多媒体课件； 2、氢气在氯气中的燃烧和钠在氯气中的燃烧实验录象 3、编制“导学案”“当堂检测”。 四、教学方法 讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、问题推进法、总结归纳法等方法 五、课时安排 1课时 六、教学过程

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。 请回答下列问题： (1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。 (2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。 ①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________； ②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。 (3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。 (4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系 晶体的密度是________g· cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。 【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2 π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --?+?+????或 ()()21010A 1844 52410103210N --???? 【解析】 【分析】 (1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断；