2016年海南省高考化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试（卷）

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是

A.汽油

B.甘油

C.煤油

D.柴油

2.下列物质不可用作食品添加剂的是

A.谷氨酸单钠

B.柠檬酸

C.山梨酸钾

D.三聚氰胺

3.下列反应可用离子方程式“H ++OH ?

=H 2O” 表示的是

A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合

C. HNO 3溶液与KOH 溶液混合

D. Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合

4.下列叙述错误的是

A.氦气可用于填充飞艇

B.氯化铁可用于硬水的软化

C.石英砂可用于生产单晶硅

D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层

5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A.c (23CO )

B. c (2+Mg )

C. c (H +

) D.K sp (Mg 3CO ) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体代时可发生如下反应：

C 37H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l)

已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8104kJ ，油酸甘油酯的燃烧热 为

A.413.810kJ mol

B. 413.810kJ mol

C. 413.410kJ mol

D.413.410kJ mol

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.下列实验设计正确的是

A.将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性

B.将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼

C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -

D.将乙烯通入KmnO 4酸性溶液证明乙烯具有还原性

8.下列有关实验操作的叙述错误．．

的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯壁

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶壁

D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶壁

9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说确的是

A.可生成H 2的质量为0.02g

B.可生成氢的原子数为2.408×1023个

C.可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）

D.生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量

10.某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说确的是

A.Zn 为电池的负极

B.正极反应式为2Fe 2

4O - +10H +6e +- =Fe 2O 3+5H 2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时OH - 向负极迁移

11.由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。下列说确的是

A.由X Y → 反应的ΔH =E 3?E 2

B.由X Z →反应的ΔH <0

C.降低压强有利于提高Y 的产率

D.升高温度有利于提高Z 的产率

12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说确的是

A.该反应的类型为消去反应

B.乙苯的同分异构体共有三种

C.可用Br 2/CCI 4鉴别乙苯和苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子共平面的碳原子数均为7

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18~20题为选考题，

考生根据要求作答。

13.（8分）

短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝石，Y 2+电子层结构与氖相

同，Z 的质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M 元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z 元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X 与M 的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________

共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为

_________。

14.（8分）

KAl （SO 4）2·12H 2O （明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成

分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

a.HCl 溶液

b.H 2SO 4溶液

c.氨水

d.NaOH 溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B 的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：K w =1.0×10-14，Al （OH ）3 AlO 2-+H ++H 2O K =2.0×10-13。Al （OH ）3溶于NaOH 溶液反应的平

衡常数等于_________。

15.（8分）

乙二酸二乙酯（D ）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

（1）B 和A 为同系物，B 的结构简式为_______。

（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

（3）反应③的反应类型为____________。

（4）C 的结构简式为___________。

（5）反应②的化学方程式为______。

16.(9分)

顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：v （正）=k （正）c （顺）和v （逆）=k （逆）c （反），k （正）和k （逆）在

一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

(1) 已知：t 1温度下，1()=0.006s k -正，1

()=0.002s k -逆，该温度下反应的平衡常数值K 1=_____；该反应

的活化能E a (正)小于E a (逆)，则H ?________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2) t 2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值

K 2=_____；温度t 1___t 2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。

17.（11分）

某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO 、4.5%的ZnS 和12.8%的CuS 。某同学用15.0 g 该废催化剂为原

料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）

（2），第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

请考生从第18~20题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18~20题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。

18.[选修5——有机化学基础]

18-Ⅰ（6分）

下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2?1的有

A.乙酸甲酯

B.对苯二酚

C. 2-甲基丙烷

D.对苯二甲酸

18-Ⅱ

富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

(1)A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。

(2)C的结构简式为_____。

(3)富马酸的结构简式为_____。

(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。

(5)富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

19．[选修3——物质结构与性质]

19–Ⅰ（6分）

下列叙述正确的有

A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的德华力最小

D. 价层电子对相斥理论中，Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数

19–Ⅱ（14分）

M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

20.[选修2——化学与技术]

20-I（6分）

下列单元操作中采用了热交换设计的有

A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成

C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化

20-II

海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。

（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。

（2）除溴塔中主要的离子方程式为。

（3）沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为。

（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。

2016年普通高等学校招生全国统一考试

化学试题答案及评分参考答案

评分说明：

第Ⅱ卷中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分。

第Ⅰ卷

1.B

2.D

3.C

4.B

5.A

6.D

7.D

8.B

9.D

10.AD 11.BC 12.AC

第Ⅱ卷

13.（8分）

（1）三ⅥA （每空1分，共2分）

（2）Si SiO2 （每空1分，共2分）

（3）C+2SCS2 极性（每空1分，共2分）

（4）Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（每空1分，共2分）

14.（8分）

（1）d （2分）

（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2分）

（3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+浓度增大（每空1分，共2分）（4）20 （2分）15.（8分）

（1）CH2CHCH3（1分）

（2）加成反应（2分，1分，共3分）

（3）取代反应（1分）（4）HOOC—COOH (1分)

（5）（2分）16.（9分）

（1）3 小于（每空2分，共4分）

（2）B 7

3

（1分，2分，共3分）

大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动（每空1分，共2分）

17.（11分）

（1）D A （每空1分，共2分）

（2）H2O2与固体颗粒接触分解（每空2分，共4分）

（3）蒸发皿（2分）

（4）30% （3分）

18.（20分）

18-Ⅰ BD （6分）

18-Ⅱ（14分）

（1）环己烷取代反应（每空2分，共4分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+；反之，则无。（2分）

（5）44.8 （每空2分，共4分）

19.（20分）

19-Ⅰ BD （6分）

19-Ⅱ（14分）