5-6阶段滚动练二

5-6阶段滚动练二

1．(2015·辽宁沈阳检测，4)“结构决定性质”，关于下列几种物质的说法中错误的是( )

A ．由12C 和13C 组成的C 60是纯净物

B ．

C 60、纳米碳管和石墨烯互为同位素

C ．C 60、纳米碳管和石墨烯中只存在共价键

D ．石墨烯能导电，其导电过程是物理变化

2．(2015·山东青岛期末，2)2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，该陨石的金属铁含量约为10%，此外还有橄榄石(Fe 2SiO 4)、亚硫酸钾等化学成分。下列有关说法正确的是( )

A ．橄榄石属于硅酸盐

B ．该陨石具有耐酸碱的特性

C ．亚硫酸钾属于弱电解质

D ．橄榄石中铁为＋3价

3．(2015·辽宁大连一次质检，3)下列物质的分类结果全部正确的是( )

A ．SiO 2——酸性氧化物 Na 2O 2——碱性氧化物 Al 2O 3——两性氧化物

B ．水玻璃——混合物 冰水混合物——纯净物 HT ——单质

C ．火碱——碱 石炭酸——羧酸 小苏打——酸式盐

D ．王水——强电解质 硫酸钡——强电解质 醋酸——弱电解质

4．(2014·福建福州期末，7)属于非氧化还原反应的是( )

A ．分解反应

B ．复分解反应

C ．吸热反应

D ．银镜反应

5．(2015·广东深圳一次调研，5)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )

A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂

B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al

C ．工业上利用合成氨实现人工固氮

D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3

6．(2014·乌鲁木齐一次诊断，10)下列叙述正确的是( )

A ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B ．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

C ．NaCl 和NH 4Cl 中所含化学键种类相同

D ．熵增大的自发反应，可能是吸热反应

7．(2014·甘肃一次诊断，9)若阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则下列叙述正确的是( )

A ．标准状况下，2.24 L 戊烷中含有2.048×1023个碳碳单键

B ．100 mL 1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有6.02×1022个CO 2－3

C ．1 mol 氨气与1 mol NH ＋4中所含电子数均为6.02×1024

D ．将3.9 g Na 2O 2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子

8．(2015·山东济南期末，4)下列有关叙述中，正确的是( )

A ．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应

B ．Na 2O 2是离子化合物，该物质中含有共价键

C ．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂

D ．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化

9．(2014·北京东城区期末，6)解释下列事实的反应方程式正确的是( )

A ．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH 3＋HCl===NH 4Cl

B ．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu ＋H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋H 2↑

C ．铁钉在潮湿的空气中很快就被腐蚀：Fe －3e －===Fe 3＋

D ．纯碱溶液能清洗油污：CO 2－3＋2H 2O

H 2CO 3＋2OH － 10．(2015·河南郑州期末，7)下列各组离子或分子在溶液中能大量共存的是( )

A ．C 2H 5OH 、H ＋、Cr 2O 2－7、SO 2－4

B ．NH ＋4、Na ＋、NO －3、I －

C ．Na ＋、Cl 2、CO 2－3、S 2O 2－3

D ．Ag ＋、Na ＋、S 2－、NO －3

11．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下

列反应与Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是( )

A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑

B ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3

C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO

D ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑

12．一定条件下，向含HNO 3的废水中加入CH 3OH 进行污水处理，发生反应5CH 3OH ＋6HNO 3===3N 2↑＋5CO 2↑＋13H 2O ，下列说法正确的是( )

A ．CH 3OH 被氧化，表现氧化性

B ．此条件下还原性强弱为：N 2>CH 3OH

C ．若氧化产物比还原产物多0.2 mol ，则该反应中转移3 mol e －

D ．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

13．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H 2O 和D 2O 分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为1n

N A ，则下列各化学量不相等的是( ) A ．消耗H 2O 和D 2O 的物质的量 B ．同温同压下生成气体的体积

C ．反应后所得溶液中溶质的质量分数

D ．参加反应的钾的质量

14． CsICl 2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )

A ．Cs 显＋3价，I 、Cl 均显－1价

B ．Cs 显＋1价，Cl 显＋1价，I 显－1价

C ．在CsICl 2溶液中通入Cl 2，有单质碘生成

D ．在CsICl 2溶液中通入SO 2气体，有硫酸生成

15． SO 2通入足量的Fe(NO 3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )

A ．上述过程中，最终被还原的是NO －3

B ．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3>Fe 3＋>稀硫酸

C ．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D ．假设通入的SO 2完全反应，则同温同压下，SO 2和逸出气体的体积比为1∶1

16．往含Fe 3＋、H ＋、NO －3的混合液中加入少量Na 2SO 3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是( )

A ．2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋

B ．2H ＋＋SO 2－3===H 2O ＋SO 2↑

C ．2H ＋＋2NO －3＋3SO 2－3===3SO 2－4＋2NO ↑＋H 2O

D ．2Fe 3＋＋3SO 2－3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3SO 2↑

17． Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2 ＋O 2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是( )

A ．方框中的物质为Na 2SO 4

B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂

C ．Na 2FeO 4既是氧化产物，又是还原产物

D ．2 mol FeSO 4发生反应时，反应中共转移8 mol 电子

18．(2015·宁夏银川一中月考，5)向NaBr 、NaI 和Na 2SO 3混合液中通入一定氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是( )

A ．NaCl 、Na 2SO 4

B ．NaBr 、Na 2SO 4

C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2

D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 4

19．(2015·湖南十三校联考，9)物质的量之比2∶5的锌与稀HNO 3反应，若硝酸的还原产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的物质的量之比是( )

A ．1∶4

B ．1∶5

C ．2∶3

D ．2∶5

20．(2014·河北石家庄一次质检，19)已知电离平衡常数：H 2SO 3>H 2CO 3>HClO>HCO －3(25 ℃)，氧化性：

KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋。下列离子方程式正确的是( )

A ．FeBr 2溶液中滴加少量氯水：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －

B ．NaClO 溶液中通入少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3

C ．浓盐酸中加入KMnO 4：2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O

D ．足量SO 2通入NaHCO 3溶液中：2HCO －3＋SO 2===SO 2－3＋2CO 2＋H 2O

21．(2014·江苏盐城质检)将足量Cl 2缓缓通入含0.02 mol H 2SO 3和0.02 mol HBr 的混合溶液中。在此过程中溶

液的pH 与Cl 2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl 2与水反应)( )

22．在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是( )

A ．常温下溶液的pH 与酸碱性的关系：

B ．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：

C ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：

D ．氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：

23．(2015·晋商四校联考，17)亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl 极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是( )

A ．NaNO 2稳定性大于NH 4NO 2

B ．NaNO 2与N 2H 4反应中，NaNO 2是氧化剂

C ．可用KI －淀粉和食醋鉴别NaNO 2和NaCl

D ．分解NaN 3盐每产生1 mol N 2转移6 mol e －

24．(2015·甘肃兰州质检，14)现有下列几个离子反应：

①Cr 2O 2－7＋14H ＋＋6Cl －===2Cr 3＋＋3Cl 2↑＋7H 2O ；②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －

③2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋

下列有关性质的比较中正确的是( )

A ．氧化性：Cr 2O 2－7>Cl 2>Fe 3＋

B ．氧化性：Cl 2>Br 2>Cr 2O 2－7

C ．还原性：SO 2

D ．还原性：Cl －>Cr 3＋>Fe 2＋

25．(2015·海南海口调研，10)R 2O n －8在一定条件下可以把Mn 2＋氧化成MnO －4，若反应中R 2O n －8变为RO 2－4，又

知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n 值为( )

A ．1

B ． 2

C ．3

D ．4

26．(2015·陕西安康二次调研，13)用CuFeS 2冶炼钢的反应为8CuFeS 2＋21O 2=====高温8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2，

若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2价，下列关于该反应的说法正确的是( )

A ．CuFeS 2只作还原剂

B ．Fe 元素全部被氧化

C ．还原产物是Cu 、FeO 、Fe 2O 3和SO 2

D ．若生成1 mol Cu ，则反应中转移2 mol 电子

27．(2014·福建福州期末，18)室温下，将0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1 mol·L －1

的溶液，各指标随加入H 溶液体积变化曲线图错误的是( )

28.(2015·广东佛山期末，12)将0.195 g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100 mol ·L MO 2溶液中，恰好完全反应，则

还原产物可能是( )

A ．M

B ．M 2＋

C ．M 3＋

D ．MO 2＋

29．(2015·贵州贵阳一次检测，15)某含铬(Cr 2O 2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中

铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO ·Fe y Cr x O 3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )

A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n (2－x )mol

B ．处理废水中Cr 2O 2－7的物质的量为nx 2

mol C ．反应中发生转移的电子总物质的量为3nx mol

D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中，3x ＝y

30．(2015·山东潍坊调研，13)铁氧磁体法处理含Cr 2O 2－7的废水的原理如下：向含Cr 2O 2－7的酸性废水中加入

FeSO 4·7H 2O ，将Cr 2O 2－7还原为Cr 3＋，调节溶液的pH ，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe Ⅱ[Fe Ⅲx ·Cr Ⅲ2－x ]O 4(铁氧磁

体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr 2O 2－7的废水至少需要加入a mol FeSO 4·7H 2O 。下列结论正

确的是( )

A ．x ＝0.5，a ＝8

B ．x ＝0.5，a ＝10

C ．x ＝1.5，a ＝8

D ．x ＝1.5，a ＝10

31．(2014·云南大理模拟，17)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

(1)A 、B 、C 三种物质可以归为一类的依据是________。

(2)将C 归为化合物，将D 归为单质的理由是_________________________________

(3)用化学反应方程式表示为_____________________________________________。

化学变化过程中消耗的A 物质和生成的C 物质的质量比为________。

(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可) __________________________

32．某反应体系中的物质有：NF 3、HF 、NO 、HNO 3、H 2O 。请根据要求回答下列问题：

(1)请将方程式补全，并配平。________NF 3＋________===________HF ＋________＋________。

(2)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________；

(3)NF 3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF 3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是________；一旦NF 3泄漏，可以用________(填化学式)溶液喷淋的方法减少污染。

(4)H 2O 与H 2O 2都是由氢、氧两种元素形成的化合物。其中H 2O 2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：

KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑，试指出生成物A 的化学式为________________。

33．某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe 2＋、SO 2－4、NH ＋4、Ba 2＋、CO 2－3中的某几种。

(1)甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定不存在的离子是________________；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：________________________________________________________________________

(2)乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2＋SCN－→SO2－4＋CO2↑＋N2↑＋H2O＋H＋(SCN－中S为－2价)。

①该反应中，被还原的元素为________，每消耗1 mol SCN－时反应转移的电子数为________N A。

②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱：Fe2＋________(填“<”、“＝”或“>”)SCN－。

34．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

Ⅰ.实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液

(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

(2)下列有关配制过程的说法中正确的是________(填字母)。

a．用托盘天平称量质量为1.944 g的FeBr2

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90 mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．在容量瓶上贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低

Ⅱ.探究FeBr2的还原性

取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。

假设1：______________________________；假设2：______________________________。

(3)

(4)实验证明：还原性Fe>Br，请用一个离子方程式来证明：______________________________。

35．

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是_________________________。

(2)BC段离子方程式为___________________________________。

(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_______________________________。

36．(2014·苏北四市期末，18)已知黄钠铁矾[Na x Fe y(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.250 0 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI ＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后、过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

(1)该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3________________________。

(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为________，滴定到终点的颜色变化为_________________。

(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。

37．(2015·安徽合肥一次质检，20)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式是

______＋ClO－3＋______===MnO2↓＋Cl2↑＋________。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。

(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况

下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。

阶段滚动练二

1．B [同位素是同种元素的不同原子，C 60、纳米碳管和石墨烯是碳元素形成的不同单质，它们是碳元素的同素异形体，B 项错误。]

2．A [根据橄榄石的化学式判断，它属于硅酸盐，A 项正确；该陨石中含有铁单质和橄榄石，铁可以和酸发生反应、橄榄石可以和碱发生反应，B 项错误；K 2SO 3属于强电解质，C 项错误；Fe 2SiO 4中铁为＋2价，D 项错误。]

3．B [A 项中Na 2O 2不是碱性氧化物而是过氧化物，错误；C 项中石炭酸是苯酚，不是羧酸而是酚，错误；D 项中王水是混合物，不属于电解质，错误。]

4．B [A 项，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；B 项，复分解反应都不是氧化还原反应；C 项，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳为吸热反应，也是氧化还原反应；D 项，银镜反应中生成了银单质，为氧化还原反应。]

5．D [Na 2O 2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2是氧化还原反应；Al 2O 3

中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑是氧化还原反应；氢元素的化

合价升高，氮元素的化合价降低，因此N 2＋3H 2

2NH 3是氧化还原反应；2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑中元素的化合价没有发

生升降变化，因此该反应不是氧化还原反应，故选D 。]

6．D [溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，A 选项错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，B 选项错误；NaCl 中含有离子键，NH 4Cl 中既含有离子键又含有共价键，C 选项错误；熵增大的自发反应可能是吸热反应，D 选项正确。]

7．C [标准状况下戊烷为液态，22.4 L 戊烷的物质的量大于1 mol ，A 项错误；碳酸根离子水解，导致其个数

减少，B 项错误；氨气与铵根均为10 e －粒子，C 项正确；1 mol 过氧化钠与水反应转移1 mol 电子，所以3.9 g 反应

时应转移0.05 mol 电子，D 项错误。]

8．B [单质溶于水的过程可能不发生反应，A 错；Na 2O 2的电子式为，含有非极性键和离子键，属于离子化合物，B 正确；Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 属于氧化还原反应，但H 2O 既不是氧化剂，也不是还原剂，C 错；氧化还原反应反应物中，氧化剂中的各元素不一定都被还原，D 错。]

9．A [氨气遇到氯化氢时产生白烟，是由于二者反应生成NH 4Cl 固体小颗粒，A 项正确；铜与浓硫酸共热的

反应为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，B 项错误；铁钉在潮湿的空气中被腐蚀：Fe －2e －===Fe 2＋，C

项错误；纯碱溶液能清洗油污，是因为CO 2－3的水解：CO 2－3＋H 2O

HCO －3＋OH －

，D 项错误。] 10．B [A 项，酸性条件下Cr 2O 2－7能氧化乙醇；C 项，Cl 2能氧化S 2O 2－3；D 项，Ag ＋与S 2－会生成Ag 2S 沉淀。

本题选B 。]

11．D [反应Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。D 项反应中，Al 作还原剂，H 2O 作氧化剂。]

12．C [由题给反应，HNO 3被CH 3OH 还原为N 2，CH 3OH 为还原剂，被氧化，表现还原性，A 项错误；N 2

为还原产物，还原性：CH 3OH>N 2，B 项错误；由HNO 3被还原为N 2，可知该反应中转移的电子数为30e －，CO 2为

氧化产物，N 2为还原产物，当转移30 mol 电子时，氧化产物比还原产物多2 mol ，由此可知若氧化产物比还原产物多0.2 mol 时，该反应中转移电子3 mol ，C 项正确；CH 3OH 、HNO 3中均无非极性键，D 项错误。]

13．C [由关系式2K ～2H 2O ～H 2～2e －和2K ～2D 2O ～D 2～2e －可知：只要完全反应转移的电子数相等，消耗

H 2O 和D 2O 的物质的量就相等；同温同压下，生成H 2和D 2的体积相等；参加反应的钾的质量相等。]

14．D [由CsICl 2在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，可知该化合物中Cs 显＋1价，Cl 显－1价，I 显＋1价，I 处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在CsICl 2溶液中通入Cl 2，Cl 2只可能把＋l 价的碘元素氧化成更高价态，不可能生成单质碘；在CsICl 2溶液中通入SO 2气体，则＋1价的碘元素可在溶液中把SO 2氧化成硫酸。]

15．D [溶液颜色变成浅绿色，说明Fe 3＋被还原为Fe 2＋，立即又变成棕黄色，说明Fe 2＋又被氧化为Fe 3＋，滴

入BaCl 2溶液有白色沉淀，说明SO 2被氧化为SO 2－4，反应过程可以理解为，Fe 3＋被SO 2还原为Fe 2＋：2Fe 3＋＋SO 2

＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋，生成的H ＋使溶液呈酸性，NO －3在酸性条件下将Fe 2＋又氧化为Fe 3＋

，故最终被还原

的是NO －3，A 项正确；氧化性的关系是HNO 3>Fe 3＋>H 2SO 4，B 项正确；第二步反应中HNO 3被还原为无色难溶于

水的NO ，C 项正确；SO 2→SO 2－4，转移2e －，HNO 3→NO ，转移3e －，同温同压下，SO 2与NO 的体积比为3∶2，

D 项错误。]

16．C [此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B 、D

不正确。那么SO 2－3是先与Fe 3＋反应还是先与H ＋＋NO －3反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe 3＋反应，

则生成的Fe 2＋又会与H ＋＋NO －3反应，所以应先与H ＋＋NO －3反应，故应选C 。]

17．D [根据原子守恒可知A 正确。分析化合价变化可知，2个＋2价Fe 原子失去8个电子，根据生成物中的“O 2”可知在“6Na 2O 2”中，有2个－1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个－1价氧的化合价降至－2价，得失电子数均为10个。据此可知B 、C 均正确。2 mol FeSO 4发生反应时，反应中共有10 mol 电子发生转移，故D 错误。]

18．A [向NaBr 、NaI 和Na 2SO 3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为：Na 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===Na 2SO 4＋2HCl 、2NaI ＋Cl 2===2NaCl ＋I 2、2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2。将溶液蒸干时HCl 、Br 2和Cl 2会挥发，灼烧时I 2会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl 、Na 2SO 4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr 。]

19．A [锌失电子的物质的量＝被还原HNO 3得电子的物质的量，假设n (Zn)＝2 mol 、n (HNO 3)＝5 mol ，就有2×(2－0)＝(5－1)×n (被还原HNO 3)，则n (被还原HNO 3)＝1 mol ，故n (未被还原HNO 3)＝n (HNO 3)－n (被还原HNO 3)＝4 mol ，所以n (被还原HNO 3)∶n (未被还原HNO 3)＝1∶4，故答案为A 。]

20．C [还原性：Fe 2＋>Br －，向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，A 项错

误；酸性：H 2CO 3>HClO>HCO －3，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式为ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋

HCO －3，B 项错误；KMnO 4的氧化性大于Cl 2，C 项正确；足量SO 2通入NaHCO 3溶液中，生成HSO －3，D 项错误。]

21．A [因H 2SO 3的还原性强于HBr 的还原性，故Cl 2先氧化H 2SO 3，H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，生成的H 2SO 4和HCl 是强酸，故溶液的pH 下降；当H 2SO 3完全反应后，再通入Cl 2，发生反应Cl 2＋2HBr===Br 2＋2HCl ，溶液的pH 不再改变。]

22．C [Fe 在Cl 2中的燃烧产物只有FeCl 3，产物不会随着反应物的量的变化而改变。]

23．D [A 项，NH 4NO 2微热易分解，而NaNO 2加热难分解，所以NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2，正确；B 项，NaNO 2与N 2H 4反应生成NaN 3和H 2O ，NaNO 2中氮元素的化合价降低，是氧化剂，正确；C 项，NaNO 2具有氧化性，在酸性条件下可氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘使淀粉溶液变蓝，NaCl 无氧化性，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2，正确；D 项，NaN 3中氮元素的化合价为－13价，生成1个N 2转移23

个电子，则每产生1 mol N 2应转移23

mol e －，错误。] 24．A [根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单

质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr 2O 2－7>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>SO 2－4；还原性强弱顺序为SO 2>Fe 2＋>Br

－>Cl －>Cr 3＋。故选A 。]

25．B [根据得失电子守恒，2 mol Mn 2＋―→2 mol MnO －4，失2×5 mol ＝10 mol e －，所以每1 mol R 2O n －8―

→2 mol RO 2－4得2 mol e －，故可知R 2O n －8中R 的化合价为＋7价。因此n ＝2。]

26．C [根据氧化还原反应的方程式，结合CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2价知，Cu 、O 元素的化合价降低，得电子，发生还原反应，Fe 、S 元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，A 项，CuFeS 2既作氧化剂又作还原剂，错误；B 项，Fe 元素部分被氧化，错误；C 项， Cu 、FeO 、Fe 2O 3和SO 2均为还原产物，正确；D 项，若生成1 mol Cu ，则反应中应转移12.5 mol 电子。]

27．D [A 项，发生反应为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ，两步消耗酸的量

的比值为1∶3；B 项，发生反应为CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ；C 项，氨水的pH>7，硫酸

滴加到氨水中，pH 减小；D 项，发生反应：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓，溶液导电性降低，电导率减小。]

28．B [根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，设反应后M 元素的化合价为x ，参加反应的MO ＋2的物质的

量为0.002 mol ，参加反应的锌的物质的量为0.003 mol ，故存在：(5－x )×0.002＝0.003×2，解得x ＝2，故选B 。]

29．A [Cr 2O 2－7具有强氧化性，Fe 2＋具有还原性，二者作用后铁元素由＋2价被氧化为＋3价，铬元素由＋6价

被还原为＋3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n (1＋y )mol ，处理废水中Cr 2O 2－

7的物质的量为nx 2

mol ，A 项错误，B 项正确；铁元素的化合价由＋2价被氧化为＋3价，失电子总数为ny mol ，铬元素的化合价由＋6价被还原为＋3价，得电子总物质的量为3nx mol ，由得失电子数相等得3x ＝y ，C 、D 项正确。]

30．D [Cr 2O 2－7～2Cr 3＋，1 mol Cr 2O 2－7发生反应时得到6 mol e －。根据电子得失守恒可得：x ＝3(2－x )，x ＝1.5，

则铁氧磁体的化学式为Fe Ⅱ[Fe Ⅲ1.5·Cr Ⅲ0.5]O 4，据Cr 原子守恒可知，1 mol Cr 2O 2－7可转化为4 mol 铁氧磁体，再据Fe

原子守恒，可知a ＝10。]

31．解析 根据题意及图示可知：A 为NO 、B 为CO 、C 为CO 2、D 为N 2。然后结合题意解答即可。

答案 (1)都含有氧元素

(2)二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物

(3)2CO ＋2NO =====催化剂△N 2＋2CO 2 15∶22

(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)

32．解析 (1)由NF 3中F 显－1价，N 显＋3价，HF 中F 显－1价，H 显＋1价，可知反应中只有氮元素的化合价发生变化，＋3价的N 发生歧化反应，NO 、HNO 3为生成物，H 2O 为反应物，逆向配平该歧化反应：3NF 3＋5H 2O===9HF ＋2NO ＋HNO 3。(2)由(1)中的化学方程式可知，被氧化与被还原的氮的物质的量之比为1∶2。(3)NF 3与水反应生成的HF 类似于HCl ，HNO 3具有挥发性，两者易在空气中形成白雾，NO 遇空气立即生成红棕色的NO 2气体。HF 、HNO 3、NO 2均能被强碱溶液吸收。(4)根据原子守恒得A 为KHCO 3。

答案 (1)3 5H 2O 9 2NO HNO 3 (2)1∶2 (3)产生红棕色气体(产生刺激性气味气体或白雾均可) NaOH

(4)KHCO 3

33．解析 (1)由实验①知，溶液中含有Fe 2＋、NH ＋4，则无CO 2－3；由实验②知，溶液中含有SO 2－4，则无Ba 2＋。

(2)将反应配平：11H 2O 2＋2SCN －===2SO 2－4＋2CO 2↑＋N 2↑＋10H 2O ＋2H ＋，

H 2O 2中氧元素的化合价由－1价降低为－2价，被还原。SCN －被氧化，1 mol SCN －失去11 mol 电子。

答案 (1)Ba 2＋、CO 2－3 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3

(2)①O 11 ②>

34．解析 (1)用托盘天平不能称取1.944 g 固体，应称取1.9 g 固体，a 错；应将FeBr 2在烧杯中溶解，而不能

在容量瓶中溶解，b 错；不能用容量瓶贮存溶液，d 错。(3)向FeBr 2溶液中滴入少量氯水，可发生反应：2Fe 2＋＋

Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。用萃取法可以证明生成Br 2，用KSCN 溶液可证明Fe 3＋生成。

答案 Ⅰ.(1)100 mL 容量瓶 (2)ce

Ⅱ.Br －被Cl 2氧化成Br 2并溶解在溶液中 Fe 2＋被Cl 2氧化成Fe 3＋

(3)①四氯化碳，振荡、静置，CCl 4层呈橙红色

②KSCN 溶液，溶液显红色

(4)Br 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Br －

35．解析 (1)根据图表，开始加入NaOH 时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H ＋，随后加入NaOH ，有沉淀

产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH ，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有Al 3＋、NH ＋4，一定不含

Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋。根据离子共存知识，CO 2－3、AlO －2与H ＋、Al 3＋不能大量共存，故一定不含CO 2－3、AlO －2。因此

溶液中一定不含的离子为Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 2－3、AlO －2。(2)BC 段的离子反应为NH ＋4与OH －的反应。(3)V 1至

V 2段的反应为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓、V 3至V 4段的反应为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，两段消耗的NaOH

的物质的量之比为3∶1，即V 2－V 1＝3(V 4－V 3)。

答案 (1)Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 2－3、AlO －2

(2)NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O

(3)V 2－V 1＝3(V 4－V 3)

36．解析 (1)由题中信息知，黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤的特点，而对比Fe(OH)3沉淀知，它有与之相反的特点。(2)淀粉遇I 2变蓝色，当Na 2S 2O 3与I 2反应完全时，蓝色刚好褪去，即可证明反应达终点。

(3)Fe 3＋氧化I －的反应为2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，找出反应的关系为2Fe 3＋～I 2～2Na 2S 2O 3，根据消耗的Na 2S 2O 3的

量计算出Fe 3＋的量。加入BaCl 2生成的沉淀为BaSO 4，由此可计算出SO 2－4的量。将两者扩大4倍后，得出100 mL

溶液中的含量。根据电荷守恒有，Fe 3＋、SO 2－4、Na ＋、OH －之和为4.85 g ，根据电荷守恒有：3n (Fe 3＋)＋n (Na ＋)＝2n (SO 2－4)

＋n(OH－)，由此两式可解得，n(Na＋)和n(OH－)，根据此四种离子相比，即可得出黄钠铁矾的化学式。

答案(1)沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等(合理答案均可)

(2)淀粉溶液溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复

(3)n(Fe3＋)＝2n(I2)＝n(Na2S2O3)＝0.250 0 mol·L－1×30.00 mL×10－3L·mL－1＝7.50×10－3 mol

n(SO2－4)＝1.165 g÷233 g·mol－1＝5.00×10－3mol

100 mL溶液中含有n(Fe3＋)＝0.03 mol，

n(SO2－4)＝0.02 mol

4．850 g－0.03 mol×56 g·mol－1－0.02 mol×96 g·mol－1＝n(Na＋)×23 g·mol－1＋n(OH－)×17 g·mol－1

0．03 mol×3＋n(Na＋)＝2×0.02 mol＋n(OH－)

n(Na＋)＝0.01 mol，n(OH－)＝0.06 mol

x∶y∶m∶n＝n(Na＋)∶n(Fe3＋)∶n(SO2－4)∶n(OH－)＝1∶3∶2∶6

化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6。

37．解析(1)提纯MnO2时，加入稀硫酸后过滤得MnO2，说明MnO2没有反应，则一定是杂质MnO和MnCO3

能跟稀硫酸反应；(2)滤液中一定有Mn2＋，根据得失电子守恒有：5Mn2＋＋2ClO－3＋________===5MnO2↓＋Cl2↑＋________，要使氧元素守恒和反应前后电荷守恒，反应物中必须有H2O参加，产物中应有H＋生成，故离

子方程式为5Mn2＋＋2ClO－3＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋；(3)根据氧化还原反应中“有升必有降”规律，产物中一定含有NaCl；(4)0.224 L CO2的物质的量为0.01 mol，则MnCO3的物质的量为0.01 mol，质量为1.15 g。则MnO 的质量为(12.69－1.15－8.7)g＝2.84 g，物质的量为0.04 mol，故溶液中的Mn2＋共为0.05 mol，根据(2)中的离子方程式可知需要0.02 mol NaClO3。

答案(1)MnO、MnCO3

(2)5 Mn2＋2 4 H2O518 H＋

(3)酒精灯蒸发皿玻璃棒NaCl

(4)0.02

高三语文每日一练56(附答案)

高三语文每日一练56 阅读下面的文字，完成1-3小题。 平凡的世界（节选） 路遥 1975年二三月间，一个平平常常的日子，细蒙蒙的雨丝夹着一星半点的雪花，正纷纷淋淋地向大地飘洒着。时令已快到惊蛰，雪当然再不会存留，往往还没等落地，就已经消失得无踪无影了。黄土高原严寒而漫长的冬天看来就要过去，但那真正温暖的春天还远远地没有到来。 县城的大街小巷比平时少了许多嘈杂。街巷背阴的地方，冬天残留的积雪和冰溜子正在雨点的敲击下蚀化，石板街上到处都漫流着肮脏的污水。风依然是寒冷的。空荡荡的街道上，有时会偶尔走过来一个乡下人。 只有在半山腰县立高中的大院坝里，此刻却自有一番热闹景象。午饭铃声刚刚响过，从一排排高低错落的石窑洞里，就跑出来了一群一伙的男男女女。他们把碗筷敲得震天价响，踏泥带水、叫叫嚷嚷地跑过院坝，向南面总务处那一排窑洞的墙根下蜂拥而去。偌大一个院子，霎时就被这纷乱的人群踩踏成了一片烂泥滩。 在校园内的南墙根下，已经按班级排起了十几路纵队。各班的值日生正在忙碌地给众人分饭莱。莱分甲、乙、丙三等。甲菜以土豆、白菜、粉条为主，里面有些叫人嘴馋的大肉片，每份三毛钱；乙菜其他内容和甲莱一样，只是没有肉，每份一毛五分钱。丙菜可就差远了，清水煮白萝卜——似乎只是为了掩饰这过分的清淡，才在里面象征性地漂了几点辣子油花。不过，这菜价钱倒也便宜，每份五分钱。主食也分三等：白面馍，玉米面馍，高粱面馍；白、黄、黑，颜色就表明了一种差别；学生们戏称欧洲、亚洲、非洲。 从排队的这一片黑压压的人群看来，他们大部分都来自农村，脸上和身上或多或少都留有体力劳动的痕迹。贫困山区的农民尽管眼下大都少吃缺穿，但孩子既然到大地方去念书，家长们就是咬着牙关省吃节用，也要给他们做几件见人衣裳。当然，这队伍里看来也有个把光景好的农家子弟，那穿戴已经和城里干部们的子弟没什么差别，而且胳膊腕上往往还撑一块明晃晃的手表。有些这样的“洋人”就站在大众之间，如同鹤立鸡群，毫不掩饰自己的优越感。他们排在非凡的甲菜盆后面，虽然人数寥寥无几，但却特别惹眼。 在整个荒凉而贫瘠的黄土高原，一个县的县立高中，就算是本县的最高学府吧，也无论如何不可能给学生们盖一座餐厅。天好天坏，大家都是露天就餐。好在这些青年都来自山乡圪崂里吃过饭呢? 今天可不行。所有打了饭菜的人，都用草帽或胳膊肘护着碗，趔趔趄趄穿过烂泥塘般的院坝，跑回自己的宿舍去了。不大一会儿工夫，饭场上就稀稀落落的没有几个人了。 现在，只有高一（1）班的值日生一个人留在空无人迹的饭场上。这是一位矮矮胖胖的女生，她面前的三个菜盆里已经没有了菜，馍筐里也只剩了四个焦黑的高粱面馍。她在等待最后一个姗姗来迟者。 就在这时候，在空旷的院坝的北头，走过来一个瘦高个的青年人。他胳膊窝里夹着一只碗，缩着脖子在泥地里蹒跚而行。小伙子脸色黄瘦，而

2021高考生物一轮复习阶段滚动检测3

阶段滚动检测(三) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(每小题2分，共50分) 1．(2019·衡水中学二调)下列有关生物体中“多少”的比较，错误的是( ) A．活细胞中，氢原子数目多于氧原子数目 B．浆细胞内DNA数量多于染色体数量 C．人短时间剧烈运动时呼吸作用消耗氧气量小于产生二氧化碳量 D．在个体发育过程中，基因选择性表达导致不同时期会产生不同的蛋白质 C[活细胞中，含量最多的化合物是水，所以氢原子数目多于氧原子数目，A正确；浆细胞内DNA分布在细胞核和线粒体中，且高度分化不再分裂，所以其数量多于染色体数量，B 正确；剧烈运动中，由于氧气供应不足，此时会通过无氧呼吸补充能量，而无氧呼吸不消耗氧气，并且产生的是乳酸，因此机体细胞呼吸产生的二氧化碳量和氧气的消耗量相等，C错误；在个体发育过程中，基因选择性表达导致不同时期会产生不同的蛋白质，D正确。] 2．蛋白质和核酸是重要的生物大分子，下列叙述正确的是( ) A．合成蛋白质需要核酸参与，但是合成核酸不需要蛋白质参与 B．两者都是细胞器如线粒体、叶绿体、核糖体、染色体的组成成分 C．蛋白质的N元素主要存在于肽键中，核酸的N元素存在于碱基中 D．两者都是由单体构成的多聚体，其结构的多样性都取决于单体的排序多样性 C[蛋白质的合成为转录、翻译过程，需要核酸的参与，核酸的合成需要酶(蛋白质)的参与，A错误。线粒体、叶绿体、核糖体、染色体中均含有蛋白质和核酸，但染色体不是细胞器，B错误。多聚体蛋白质由单体氨基酸形成，多聚体核酸由单体核苷酸形成，蛋白质的结构多样性取决于氨基酸的种类、数目、排列顺序以及肽链所形成的空间结构，核酸的结构多样性主要取决于组成核酸的核苷酸的排列顺序，D错误。] 3．(2019·大兴期末测试)松露是和松科植物根系共生的一种地下真菌。下列关于松露和松科植物的叙述，不正确的是( ) A．遗传物质都是DNA，均可发生基因突变 B．都含有叶绿素，能把光能转变成化学能 C．都有线粒体，能通过有氧呼吸获得能量 D．都有核糖体，核糖体的形成均与核仁有关 B[松露和松科植物的遗传物质都是DNA，均可发生基因突变，A正确；松露不含叶绿素，不能进行光合作用，B错误；松露和松科植物都是真核生物，都有线粒体，能通过有氧呼吸获得能量，C正确；松露和松科植物都是真核生物，都有核糖体，核糖体的形成均与核仁有关，D正确。] 4．(2019·江苏高考改编)有些实验可以通过染色改进实验效果，下列叙述合理的是

2014高考历史一轮复习教师备选优质套题：阶段滚动检测(四)

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 阶段滚动检测（四） 专题十至十七 (90分钟100分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1.(2012·苏州模拟)《墨子》中说：“农夫早出暮入，耕嫁树艺，多聚菽粟……妇人夙兴夜寐，纺绩织纴……”这则材料从本质上反映了( ) A.农民的生活富裕安逸 B.农业地位极其重要 C.自给自足的小农经济 D.商品经济极端落后 2.(2012·吉林三模)明清时期，江南地区出现了一些城市，如棉纺业发达的松江、陶瓷业发达的景德镇、冶铁业发达的佛山、长江的商品转运码头汉口等地……丝织巨镇盛泽镇，本是青草滩上一荒村，“明初居民止五六十家，嘉靖间倍之。以绫绸为业，始称为市”。因“丝绸之利日扩”，到乾隆时,“居民百倍于昔，绫绸之聚亦且十倍……盖其繁阜喧盛，实为邑中诸镇之第一”。根据材料指出明清时期城市经济发展的新特点是( ) A.专业化商业城市大量出现 B.区域经济中心开始崛起 C.地处水陆交通要冲

D.城市对外贸易比较活跃 3.(滚动单独考查)中国古代有发达的农业、先进的手工业和繁盛的商业,它们为中华文明的产生和发展奠定了雄厚的经济基础。以下关于中国古代经济的发展状况中，按出现时间排列准确的是( ) ①“岁入巨万，财力雄厚，其中尤以徽商势力最大……徽商中不少家资万贯，富比王侯。” ②“辕有越，加箭，可弛张焉……所以进退，曰评。进之则箭下，入土也深；退之则箭上，入土也浅……江东之田器尽于是。” ③“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之团钢。” ④“初，蜀民以铁钱重，私为券，谓之‘交子’，以便贸易，富民十六户主之。” A.③④①② B.③②④① C.②③④① D.④①③② 4.据《申报月刊》(1933年)报道，“‘在内外层层叠叠的高压状态底下的中国’，最急需的是‘整个地实行社会主义的统制经济(计划经济)和集体生产’。”这说明当时中国( ) ①面临内忧外患的严峻形势②民族资本主义迅速发展 ③兴起了计划经济思潮④建立了计划经济体制 A.①② B.②③ C.①③ D.①③④ 5.1928年，全国经济会议和全国财政会议相继召开。到1936年，中

2021版高考生物一轮阶段滚动检测(二)Word版含答案

阶段滚动检测(二) 考生注意： 1．本试卷共4页。 2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。 3．本次考试时间90分钟，满分100分。 4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。 一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分) 1．某生物兴趣小组用一株高茎豌豆与一株矮茎豌豆杂交，F 1植株自交得到F 2，F 2植株中高茎∶矮茎＝3∶5，对该实验现象的分析正确的是( ) A ．高茎与矮茎受两对等位基因的控制 B ．亲代、F 1、F 2矮茎植株基因型可能不同 C ．高茎为显性，亲代高茎植株为杂合子 D ．杂合子与隐性纯合子均表现为矮茎 2．某油菜新品系经多代种植后出现不同颜色的种子，已知种子颜色由一对基因A /a 控制，并受另一对基因R/r 影响。用产黑色种子植株(甲)，产黄色种子植株(乙和丙)进行以下实验，结果如下，下列分析不正确的是( ) A.由实验一F 1自交所得F 2出现性状分离可知黑色对黄色为显性性状 B ．由实验二分析可知，R 基因会抑制A 基因的表达，种子表现为黄色 C ．实验中甲的基因型为AArr ，丙的基因型为AARR D ．实验二F 2中产黄色种子植株杂合子的比例为58 3．(2020·长春质检)某女娄菜种群中，宽叶和窄叶性状是受X 染色体上的一对等位基因(B 、b)控制的，但窄叶性状仅存在于雄株中，现有三个杂交实验如下，下列相关说法不正确的是 ( )

2 窄叶 宽叶 宽叶雄株∶窄叶雄株＝1∶1 3 窄叶 宽叶 全为宽叶雄株 A ．基因 B 和b 所含的碱基对数目可能相同 B ．正常情况下，该种群B 基因频率会升高 C ．无窄叶雌株的原因是X b X b 导致个体致死 D ．将杂交组合1的F 1自由交配，F 2中窄叶占16 4．如图为山羊的毛色遗传图解(相关基因用A 和a 表示)，下列相关叙述中，错误的是( ) A ．白色对黑色为显性 B ．图中黑色山羊均为纯合子 C ．4和5再生一个白色雄性山羊的概率为3/4 D ．7为纯合子的概率为13 5.某种昆虫长翅A 对残翅a 为显性，直翅B 对弯翅b 为显性，有刺刚毛D 对无刺刚毛d 为显性，控制这3对性状的基因均位于常染色体上。现有这种昆虫一个体细胞的基因型如图所示。下列说法正确的是( ) A ．长翅与残翅、直翅与弯翅两对相对性状的遗传遵循自由组合定律 B ．若无变异，该昆虫一个初级精母细胞产生的精细胞基因型有4种 C ．细胞有丝分裂后期，移向细胞同一极的基因有A 、a 、b 、b 、 D 、d D ．为验证基因的自由组合定律，必须用基因型为Aabbdd 的异性个体来与该昆虫进行交配 6．人类秃顶是由常染色体上的一对等位基因(A 、a)控制的，男性有a 即表现为秃顶，女性有A 即表现为不秃顶。下图是某家族秃顶、红绿色盲(相关基因用B 、b 表示)两种遗传病的系谱图，下列相关叙述正确的是( )

消防一级工程师每日一练56

技术实务 1、题干：自动喷水灭火系统设置场所的火灾危险等级为仓库危险Ⅰ级时，其储存的物品有（）。 A、谷物 B、家用电器 C、食品 D、烟酒 E、纸箱包装的饮料 答案：CDE 解析：自动喷水灭火系统仓库危险等级Ⅰ级的有：食品、烟酒，木箱和纸箱包装的不燃及难燃材料。（谷物和家用电器属于仓库危险等级Ⅱ级）故选CDE 2、题干：下列消防用电设备不适宜选择消防应急电源作为备用电源的是（）。 A、消防电梯 B、火灾自动报警系统 C、防排烟系统 D、电动防火门窗

答案：A 解析：消防电梯不适宜选择消防应急电源作为备用电源。故选A 3、题干：排烟窗应设置在排烟区域的顶部或外墙，下面关于自然排烟设施的设置的说法中错误的是（）。 A、当设置在外墙上时，排烟窗应在储烟仓以内或室内净高度的1/2以上，并应沿着火灾烟气的气流方向开启 B、宜分散均匀布置，每组排烟窗的长度不宜大于3米 C、设置在防火墙两侧的排烟窗之间的水平距离不应小于2米 D、自动排烟窗附近应同时设置便于操作的手动开启装置，手动开启装置距离地面的高度应为1.5米 答案：D 解析：自动排烟窗附近应同时设置便于操作的手动开启装置，手动开启装置距离地面的高度宜为1.3-1.5米。故选D 综合能力 1、题干：下列关于手提式灭火器的安装设置不符合规范要求的是（） A、手提式灭火器宜设置在灭火器箱内或挂钩、托架上 B、对于环境干燥、洁净的场所，手提式灭火器可直接放置在地面上 C、手提式灭火器顶部离地面距离不大于1.5米，底部离地面的距离不小于 0.08米 D、翻盖型灭火器箱的翻盖开启角度不应小于110° 答案：D 解析：根据《建筑灭火器配置验收及检查规范》3.2.3翻盖型灭火器箱的翻

五年级数学下每日一练

口算 101－20 1 = 2＋21= 41＋43－51= 97 －92= 1－ 21－51= 51＋21－51= 31＋3 5 －2= 52＋101= 1、在一个长50厘米，宽40厘米的长方体玻璃缸中，放入一块棱长为10厘米的正方体铁块，这是水深20厘米，若把铁块取出，缸中水深多少厘米？ 2、用一根铁丝围成一个长方体框架，框架长8分米，宽4分米，高2分米。如果用这根铁丝围成一个正方体，正方体的棱长是多少分米？ 3、一个无盖长方体水箱，长2米，宽8分米，高6分米，做成这个水箱需铁皮多少平方分米？最多装水几升？ 4、每生产5万双一次性筷子需要1棵大树的木材，每棵树每天可吸收1/10千克二氧化碳。一家饭店一年接待约10万人就餐，如果平均每个客人使用一双一次性筷子，这样每天将少吸收多少千克二氧化碳？ 5、小明家里有一个长方体形状的小金鱼缸，长4分米，宽3分米，里面只注入了2分米深的水。一天爸爸买回一座小假山，当小明把假山放入金鱼缸后，水面立即上升了6厘米，你知道这块假山的体积是多少吗？

0.3χ= 45 52χ＋5 3χ=28 χ－54 =125 51＋21＋31 21＋31－4 1 1、在一个长15厘米，宽12厘米的长方体水槽中，装有10厘米深的水，数学课上老师将一块棱长为6厘米的正方体铁块掷入水中，那么此时水槽中的水深是多少厘米？ 2、星期五，爸妈都在家休息，妈妈连续工作6天休息1天，爸爸连续工作5天休息1天，下次爸妈都在家休息应是星期几？ 3、参加“华罗庚数学竞赛”的人数在40和50之间，如分成6人一组，那么有一组多4人，如8人一组，有两个小组各少1人，问参加比赛有多少个学生？ 4、一团绳子长10米，现要捆一种礼盒（长15厘米、宽10厘米、高8厘米）。如果接头处的绳子长25厘米，这团绳子最多可以捆扎几个这样的礼盒？ 5、一个房间内共铺设了1200块长40厘米，宽20厘米，厚2厘米的木地板，这个房间共占地多少平方米？铺这个房间共要木材多少立方米？

【全程复习方略】(山东专用)高中数学 阶段滚动检测(四)理 新人教B版

"【全程复习方略】（山东专用）2013版高中数学 阶段滚动检测(四)理 新人教 B 版 " 第一～七章 （120分钟 150分） 第I 卷(选择题 共60分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.(滚动单独考查)设复数z ＝1－i ，则2z ＋2 z 2等于( ) (A)－1＋i (B)1＋i (C)－1＋2i (D)1＋2i 2.已知E 、F 、G 、H 是空间内四个点，条件甲：E 、F 、G 、H 四点不共面，条件乙：直线EF 和GH 不相交，则甲是乙成立的( ) (A)充分不必要条件 (B)必要不充分条件 (C)充要条件 (D)既不充分也不必要条件 3.(滚动单独考查)(2012·潍坊模拟)如 图所示，已知AB ＝2BC ，OA ＝a ， OB ＝b ，OC ＝c ，则下列等式中成立的 是( ) (A)c ＝32b －1 2a (B)c ＝2b －a (C)c ＝2a －b (D)c ＝32a －1 2 b 4.(滚动综合考查)设奇函数f(x)的定义域为R ，最小正周期T ＝3，若f(1)≥1，f(2)＝2a －3 a ＋1，则a 的取 值范围是( ) (A)a<－1或a≥2 3 (B)a<－1 (C)－1

(A)32 (B)16＋16 2 (C)48 (D)16＋32 2 6.设三条不同的直线a 、b 、c ，两个不同的平面α，β，b ?α，c ?α.则下列命题不成立的是( ) (A)若α∥β，c⊥α，则c⊥β (B)“若b⊥β，则α⊥β”的逆命题 (C)若a 是c 在α内的射影，b⊥a，则c⊥b (D)“若b∥c，则c∥α”的逆否命题 7.(2012·日照模拟)由正方体的八个顶点中的两个所确定的所有直线中，取出两条，这两条直线是异面直线的概率为( ) (A)29189 (B)2963 (C)3463 (D)47 8.(滚动单独考查)(2012·长春模拟)已知等差数列{a n }满足a 2＝3，S n －S n －3＝51(n>3)，S n ＝100，则n 的值为( ) (A)8 (B)9 (C)10 (D)11 9.设三棱柱的侧棱垂直于底面，所有棱的长都为a ，顶点都在一个球面上，则该球的表面积为( ) (A)πa 2 (B)73πa 2 (C)113 πa 2 (D)5πa 2 10.(2012·黄山模拟)已知函数f(x)＝cosxsinx(x∈R)，给出下列五个命题： ①若f(x 1)＝－f(x 2)，则x 1＝－x 2； ②f(x)的最小正周期是2π；

阶段滚动检测(二)

温馨提示： 此套题为Word 版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。 阶段滚动检测（二） （第一～四章） （120分钟 160分） 一、填空题(本大题共14小题，每小题5分，共70分.把答案填在题中横线上) 1.(滚动单独考查)已知命题p:对任意的x ∈R ，有sinx ≤1，则p ?是__________. 2.(2011·四川高考改编)复数1i i -+=__________. 3.若AB =(2,4),AC =(1,3),则BC =__________. 4.(2012·泰州模拟)设i 是虚数单位，若z=1 1i ++ai 是实数，则实数a=__________. 5.已知tan α=1 2 -，则 sin 2cos 4cos 4sin α+α α-α 的值是__________. 6.(滚动单独考查)已知函数f(x)=x 221,x 0 x ax,x 0 ?+≤??+>??，若f(f(0))=4a ，则实数 a=__________. 7.已知α∈(0,π)，sin α+cos α=15 -，则sin α-cos α=__________. 8.在200 m 高的山顶上，测得山下一塔的塔顶与塔底的俯角分别是30°、60°，则塔高为__________m. 9.(2012·南通模拟)如果向量a =(k ，1)与b =(2，k+1)共线且方向相反，则 k=__________. 10.函数y=sin(2x+3 π)图象的对称轴方程是__________. 11.已知圆O 的半径为1，PA 、PB 为该圆的两切线，A 、B 为两切点，那么PA ·PB 的最小值为__________.

(安徽专用)2014版高考生物阶段滚动检测(四)解析

阶段滚动检测（四） （90分钟100分） 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分） 1.（单独滚动考查）（2013 ?阜阳模拟）下列关于酶和激素的叙述，正确的是（） A. 同一个体的不同组织细胞中，激素种类不同，而酶的种类相同 B. 酶能降低化学反应的活化能，缩短反应时间，但不改变反应平衡点 C.产生酶的细胞一定能产生激素 D.解旋酶几乎存在于所有的细胞中，其化学本质是蛋白质或RNA 2.（单独滚动考查）（2013 ?宜春模拟）图甲表示温度对淀粉酶活性的影响；图乙是将一定量的淀 粉酶和足量的淀粉混合后，麦芽糖积累量随温度变化的情况。下列说法中不正确的是 麦 芽 糖 的 积 累 量 A.T o表示淀粉酶催化反应的最适温度 B.图甲中,T a、T b时淀粉酶催化效率都很低，但对酶活性的影响有本质的区别 C.图乙中T b至T c的曲线表明随温度的升高，麦芽糖量不再上升，酶的活性已达到最大 D.图乙中A点对应的温度为T o 3.（单独滚动考查）如图为真核细胞呼吸作用的部分过程,据图分析下 列叙述错误的是（ ） A.可以在细胞质基质中发生的是①③④ B.在线粒体中发生的过程是②和③ C.④过程比③过程释放的能量多 D.人在剧烈运动时产生的CQ只来源于②过程 4.（单独滚动考查）有关细胞分化的叙述,正确的是（里COm+HjO ③ 鱼GHQH十CO?

B.细胞分化过程中遗传物质发生了改变 C.细胞分化使细胞数目和种类增多 D.经细胞分化后,细胞的全能性降低 5.（单独滚动考查）人的TSD病是由氨基己糖苷酶的合成受阻引起的。该酶主要作用于脑细胞 中脂质的分解和转化。病人的基因型为aa。下列原因中最能解释Aa型个体像AA型个体一样健康的是（ ） A.基因A阻止了基因a的转录 B.基因a可表达一种能阻止等位基因A转录的抑制蛋白 C.在杂合子的胚胎中a突变成A,因此没有Aa型的成人 D.Aa型的个体所产生的氨基己糖苷酶数量已足够脂质分解和转化 6.（交汇滚动考查）如图所示为某高等生物细胞局部结 构模式图。下列相关叙述不正确的是（ ） A.如果1代表丫染色体，则形成该细胞的场所是精巢或睾丸 B.该生物细胞中，染色体最多有8条 C.要鉴定图中1的主要成分，理论上选用的鉴定试剂是双缩脲试剂和二苯胺 D.如果a上某点有基因B，a'上相应位点的基因是b，发生这种变化的可能原因是基因突变或 交叉互换 7.（交汇滚动考查）人的X染色体和丫染色体大小、形态不完全相同，但存在着同源区（n）和非同源区（I、川）,如图所示。下列有关叙述中错误的是（ ） A. I片段上隐性基因控制的遗传病，男性患病率高于女 性 B. n片段上基因控制的遗传病，男性患病率等于女性 皿非同源区了〒^源区 1非同源区 C.川片段上基因控制的遗传病，患病者全为男性 D.由于X、Y染色体互为非同源染色体，故人类基因组计划要分别测定 8.（2013 ?芜湖模拟）某研究小组发现染色体上抑癌基因邻近的基因能指导合成反 义 RNA反义RNA可以与抑癌基因转录形成的mRNA形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达,使细胞易于癌变。据图分析，不正确的叙述有（ ）

2021版高考化学一轮复习阶段滚动检测(二)(含解析)鲁科版

阶段滚动检测(二) (第3～5章) (90分钟100分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。) 1.(2020·蚌埠模拟)化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的 是( ) A.将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁 B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张 C.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程涉及化学变化 D.《新修本草》中有关“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质 【解析】选D。海水中的Mg2+经一系列反应转化为MgCl2,然后电解熔融MgCl2得到Mg,A正确;植物的叶茎的主要成分是纤维素,纸的主要成分也是纤维素,B正确;光敏树脂遇光会导致分子结构发生变化,C正确;青矾是硫酸亚铁晶体,灼烧时生成的红棕色物质是Fe2O3,D错误。 【加固训练】 (2020·哈尔滨模拟)化学已深入我们的生活。下列有关说法不正确的是( ) A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素 B.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指的是铁的合金 【解析】选B。铝与氧化铁发生铝热反应,由质量守恒定律知,反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。 2.(2020·泰安模拟)N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的 是( ) A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱 B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质,又是形成酸雨的主要物质 C.四种元素的基态原子中有三种原子的核外单电子数一样多 D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2 【解析】选C。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,A错误;硫的氧化物不能形成光化学烟

五年级数学计算题练习-每日一练

五年级数学计算题练习-每日一练 1月16日（20分钟） 脱式计算,能简算的要简算。 0.175÷0.25×4 0.175÷0.25÷0.4 200÷［（172－72）÷25］ 630×［840÷（240－212）］800÷25 2000÷125 25×63×4 9000÷125 列竖式计算：21÷24＝7.2÷0.18＝ 列竖式计算（得数保留两位小数）。 780÷60 961÷19 381÷54 135×45 54×312 47×210 4600×15 322÷40 246÷30 923÷80 1月17日（30分钟） 脱式计算,能简算的要简算。 99×11 794－198 68×25 428×(3080－1980)－742 6756－193－207 72×125 97×360＋3×360 124×25－25×24

先估算,再计算。 628÷60 407÷40520÷70 784÷49 966÷23 923÷88 205÷21 65÷320 459÷682 294÷29 先估一估商是几位数,再计算。 333÷37 372÷45 328÷42 395÷56 765÷57（）位（）位（）位（）位（）位 应用题： 1、一只驼鸟每小时跑54.3千米,一辆卡车每小时行45.7千米.鸵鸟的速度比卡车快多少千米? 2、锦华水泥厂原计划全年生产水泥13.58万吨,结果上半年生产7.96万吨,下半年比上半年多生产0.04万吨,全年超过计划多少万吨? 3、有两个粮食仓库,第一个仓库里有粮食57.5吨,第二个仓库里有50吨,后来从第一个仓库里运走粮食9.9吨,这时第一个仓库的粮食比第二个仓库少多少吨? 1月18日（20分钟） 脱式计算,能简算的要简算。 38×25×4 42×125×8 （20+2）×25 8×（125+5）25×（100+4） 列竖式计算（得数保留两位小数）。 210÷1.4 8.56÷0.4 2.688÷0.56 10÷0.004 2.7÷7.5 25.6÷0.032 420÷40 800÷40 94÷27

2016国家公务员行测每日一练及解析56

最近，选秀节目在各大电视台如火如荼地进行，一些特色选手也已。职场如秀场，并不是你表现得越，就能获得越多的喜爱和机会。相反，有些看似低调实则，以气质或细腻的技巧取胜的“暗香型”选手更受欢迎。 填入划横线部分最恰当的一项是： A.初露锋芒优秀睿智 B.大放光彩另类稳重 C.脱颖而出个性取巧 D.崭露头角张扬高明 【答案】D。解析：先看第三空，“取巧”指用巧妙的手段谋取不正当利益或躲避困难，含有贬义，与文段感情色彩不符，排除C。再看第二空，由“相反”可知，所填词语应与“低调”意思相反。“优秀”的反义词是差劲、低劣，“另类”的反义词是平常、普通，“张扬”的反义词是内敛、低调。故第二空应选“张扬”。本题答案为D。 由网络发起的反腐监督是一种自发性、随机性行为，往往很难能做到连续性和制度性“排查”和“跟踪”，这很容易导致“ ”。也就是说，即便网络“抽样反腐”能性成功，网民这边靠的纯粹是运气和手气。 填入划横线部分最恰当的一项是： A.坐井观天随机 B.滴水不漏偶然 C.挂一漏万偶发 D.百密一疏阶段 【答案】C。解析：第一空，由“由网络发起的反腐监督是一种自发性、随机性行为，往往很难能做到连续性和制度性…排查?和…跟踪?”可知，网络抽样反腐具有偶然性、随机性，所以不能全面反腐，会有遗漏。“滴水不漏”形容说话、办事非常细致、周密，无懈可击。与句意矛盾，排除B。“坐井观天”比喻眼界小，见识少。“网络抽样反腐”有随机性，并非眼界小，排除A。再看第二空，由“网民这边靠的纯粹是运气和手气”可知，“偶发”比“阶段”更合适。故本题答案为C。 自2011年起美国苹果公司与韩国三星电子在全球范围内掀起的专利大战近日再燃硝烟。虽然这场交锋的争夺在美国市场，然而对于快速成长的中国智能终端产业和销量猛增的国产智能手机而言，决不可，而应提前敲响专利警钟，以技术创新冲破专利枷锁。

最新人教版高中物理阶段滚动检测二及答案

阶段滚动检测(二) 第一～六章 (90分钟 100分) 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分。每小题至少一个答案正确,选不全得3分) 1(滚动单独考查)如图所示,A、B两物体叠放在一起,在力F的作用下静止在竖直墙边,已知 A > B , 撤去力F后,物体B ( ) A只受一个重力 B受到重力和一个摩擦力 受到重力、一个弹力和一个摩擦力 D受到重力、一个摩擦力和两个弹力 2(2013·兰州模拟)沿直线做匀加速运动的质点在第一个3内的平均速度比它在第一个5内的平均速度小3/,则质点的加速度大小为( ) A1/2B2/23/2D4/2 3(2013·北海模拟)如图所示,在一个桌面上方有三个金属小球、b、c,离桌面高度之比为 1∶ 2 ∶ 3 =3∶2∶1。若先后顺次释放、b、c,三小球刚好同时落到桌面上,不计空气阻力,则 ( )

A三者到达桌面时的速度之比是∶∶1 B三者运动时间之比为3∶2∶1 b与开始下落的时间差小于c与b开始下落的时间差 D三个小球运动的加速度与小球受到的重力成正比,与质量成反比 4(2013·烟台模拟)在粗糙水平地面上放着一个截面为半圆的柱状 物体A,A与竖直墙之间放一光滑半圆球B,整个装置处于平衡状态。 已知A、B两物体的质量分别为M和,则下列说法正确的是( ) AA物体对地面的压力大小为Mg BA物体对地面的压力大小为(M+)g B物体对A物体的压力小于Mg DA物体对地面的摩擦力可能大于Mg 5(滚动单独考查)如图所示,一长为L的木板倾斜放置,倾角为45°,今有一弹性小球,自与木板上端等高的某处自由释放,小球落到木板上反弹时,速度大小不变,碰撞前后速度方向与木板夹角相等,欲使小球一次碰撞后恰好落到木板下端,则小球释放点距木板上端的水平距离为( ) A L B L L D L 6(2013·成都模拟)如图所示,斜劈劈尖顶着竖直墙壁静止于水平面上,现将一小球从图示位置由静止释放,不计一切摩擦,则在小球从释放到落至地面的过程中,下列说法正确的是 ( )

2021新高考版数学一轮习题：专题3+阶段滚动检测(二)Word版含解析

专题 3 阶段滚动检测(二) 一、单项选择题 1．已知集合A＝｛x|－2≤x≤3｝，B＝｛x|x2－3x≤0｝，则A∪B等于( ) A．[－2,3] B．[－2,0] C．[0,3] D．[－3,3] 2．已知条件p：|x＋1|>2，条件q：x>a，且綈p是綈q 的充分不必要条件，则实数a A ．a ≤1 B ．a≥1 C ．a ≥－1 D．a≤－3 1 3．(2020 重·庆模拟)命题p：? x0>0，x0＋x＝2，则綈p 为( ) A ．? x>0，1x＋＝2 x 1 B．? x>0，x＋≠2 x C．? x≤0，x＋x1＝2 1 D．? x≤0，x＋≠ 2 x log3 x＋m － 1， x≥0， 4．已知函数f (x)＝1 ，x<0 2 019的图象经过点(3,0) ， 则f (f (2))等于( A．2 019 1 B. 2 019 C ． 2 D ． 1 5．若函数 1 f (x)＝3x3－f′(－1)x2＋x＋5，则f′(1)的值为() A ．2 B ．－2 C．6 D．－6 6．三个数a＝0.312，b＝log20.31，c＝20.31之间的大小关系为() A．a

8．函数f (x)＝2e x－a(x－1)2有且只有一个零点，则实数a 的取值范围是( ) A. e4，1 B．(1,2 e] C. 0，e23 二、多项选择题D. －∞， e3 2 9．已知a>b>0 ，c>1 ，则下列各式不成立的 是() A ．sin a>sin b B．c a>c b c－1c－1 C．a cbc2”是“ a>b”的充分不必要条 件 x 2 y 2 C．若椭圆1x6＋2y5＝1的两个焦点为F1，F2，且弦AB过点F1，则△ ABF2的周长为16

2021高考英语七选五+完形填空+语法填空每日一练56

2021高考英语七选五+完形填空+语法填空每日一练56 一、七选五 Mind Your"Q's” Both IQ and EQ are considered important to our career success. 36 Enter adaptability quotient(AQ),a subjective set of qualities loosely defined as the ability to thrive(提高）in an environment of fast and frequent change. Every profession will require adaptability and flexibility.Say you are an accountant.Your IQ gets you through the examinations to become qualified.Your EQ helps your connect with an interviewer,land a job,and develop relationships with clients and colleagues. 37 All three quotients are somewhat complementary,since they all help you solve problems and therefore adapt.An ideal candidate possesses all three,but not everyone does. 38 While there is no definite method of measuring adaptability like an IQ test,companies are changing their recruitment(招聘）processes to help identify people who may be high in it. Natalie Fratto,a vice-president at Goldman Sachs,suggests three ways AQ might show in potential candidates:if they can picture possible versions of the future by asking"what if questions; if they can unlearn information to challenge presumptions;and if they enjoy exploration or seeking out new experiences. 39 First,limit distractions and learn to focus so that you can determine what adaptations to make.Second,ask uncomfortable questions to develop courage and normalize fear. Third,be curious about things that fascinate you by having more conversations rather than Googling the answer,something that reduces your ability to solve difficult challenges. Over the next three years,120 million people in the world's largest economies may need to be reskilled because of automation,according to a 2019 IBM study. 40 The ability to learn, change,grow,experiment will become far more important than subject expertise. A.AQ is now increasingly being sought at the hiring level. B.One good thing about AQ is that experts say you can work to develop it. C.We may not all be comfortable with the pace of change-but we can prepare. D.This is because an algorithm(算法）can do these tasks faster and more accurately than a human. E.But today,as technology redefines how we work,the skills we need to thrive in the job market are developing too. F.Having IQ but no EQ would leave you struggling to embrace new ways of working using your existing skills. G.Then,when systems change or aspects of work are automated,you will need AQ to accommodate this innovation and adapt to new ways of performing your role.

2021高三生物人教版一轮阶段滚动检测：4

阶段滚动检测(四) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(每小题2分，共50分) 1．(2019·惠州一模)细胞内不同的化合物可以形成复合物或参与某些结构的构成，从而发挥特定的生理功能。下列相关说法错误的是() A．糖类与蛋白质结合形成的复合物可以存在于突触后膜上 B．各种细胞中均含有蛋白质与脂质分子参与构成的结构 C．DNA只有与蛋白质结合后，才能发挥遗传物质的功能 D．有的RNA可以与蛋白质分子共同构成某种结构 C[在突触后膜上存在神经递质的受体，该受体是由多糖与蛋白质结合形成的糖蛋白，A正确；各种细胞均有细胞膜，细胞膜主要由磷脂分子与蛋白质构成，B正确；DNA作为遗传物质，其功能的发挥与否和蛋白质结合无关，C错误；核糖体是由rRNA与蛋白质结合形成的，D正确。] 2．(2019·高考信息卷)下列关于植物吸收和利用无机盐的说法，错误的是() A．植物主要通过根系从土壤中吸收无机盐 B．可以用溶液培养法探究植物生长所需的无机盐种类 C．缺钾症状先在老叶上表现，可能是因为缺钾时，钾从老叶转移至新叶 D．适宜在盐碱地种植的作物，其细胞液的浓度较低 D[盐碱地土壤溶液浓度较高，植物要能从中吸水，其细胞液的浓度应更高，D说法错误。] 3．下列叙述正确的是() A．线粒体膜上存在转运葡萄糖的载体 B．细胞分裂间期，染色体复制需DNA聚合酶和RNA聚合酶 C．细菌和青蛙等生物在无丝分裂过程中需进行DNA复制 D．核孔保证了控制物质合成的基因能够从细胞核到达细胞质 B[有氧呼吸的过程中，葡萄糖在细胞质基质中分解成丙酮酸后才能进入线粒体中，故线粒体膜上不存在转运葡萄糖的载体蛋白，A错误；青蛙的红细胞在无丝分裂过程中需进行DNA复制，细菌分裂是二分裂，C错误；核孔保证了控制物质合成的mRNA能够从细胞核到达细胞质，与核糖体结合，基因不通过核孔到

[教师资格证题库] - 2020 小学教师资格证笔试【每日一练】56期

1.“捧着一颗心来，不带半根草去。”陶行知这句话强调的是教师应具有（）。 A.深厚的教育知识 B.高尚的教师职业道德 C.广博的文化科学知识 D.较强的教育教学能力 2.“近朱者赤，近墨者黑。”说明在人的身心发展中起决定作用的因素是（）。 A.遗传 B.环境 C.个性差异 D.个人努力 3.在技能训练过程中，常常会出现进步的暂停现象，这在心理学上称为（）。 A.挫折现象 B.回退现象 C.抑制现象 D.高原现象 4.将强化分为直接强化、替代强化和自我强化的心理学家是（）。 A.罗杰斯 B.斯金纳 C.班杜拉

D.桑代克 5.在小学课外活动中，学生摄影小组举办的摄影作品大赛属于（）。 A.游戏活动 B.学科活动 C.科技活动 D.文学艺术活动 6.李老师为研究近年来我国小学教育的发展状况，需要收集有关数据，最可靠的信息来源是（）。 A.教育论文 B.教育年鉴 C.教育辞书 D.教育著作 7.欣欣解决了一个困惑已久的数学难题，心里很高兴，美滋滋的给自己点了个赞。这种情感属于（）。 A.美感 B.道德感 C.理智感 D.责任感 8.在幼儿园时，小军将自己最喜欢的玩具汽车送给妈妈作为生日礼物；三年级时，他送给妈妈的生日礼物是妈妈喜欢的漂亮发夹。这一转变说明了他的思维已经进入了（）。 A.感知运动阶段 B.前运算阶段 C.具体运算阶段

D.形式运算阶段 9.小斌既想得高分又不愿意努力学习，这种心理冲突属于（）。 A.双趋式冲突 B.双避式冲突 C.趋避式冲突 D.多重趋避冲突 10.“学而不思则罔，思而不学则殆。”这句话出自（）。 A.《学记》 B.《论语》 C.《大学》 D.《师说》 本期参考答案 1.B【蓝老师解析】本题考查对教师专业素质的基本结构的理解。教师专业素质的基本结构为道德素养、知识素养、能力素养、心理素养。题干中陶行知的这句话表达了作为教师应带有一种无私奉献的高尚精神，体现了教师应该具备高尚的职业道德。 2.B 【蓝老师解析】本题考查影响个体身心发展的因素及作用的识记情况。影响个体身心发展的因素有遗传、环境、学校教育和主观能动性。“近朱者赤，近墨者黑”比喻接近好人可以使人变好，接近坏人可以使人变坏。这反映了环境对人有很大影响。 3.D【蓝老师解析】本题考查对操作技能形成过程的识记情况。在操作技能形成的过程中，在练习中有时也会出现某一时期练习成绩不随练习次数增多而提高的停滞现象。通常把学生在学习过程中出现一段时间的学习成绩和学习效率停滞不前，甚至学过的知识感觉模糊的现象，称为“高原现象”。